【答案】无机及分析化学 王国仁版(上海海洋大学教材)第10章 配位化合物习题答案
无机及分析化学作业及答案
无机及分析化学作业及答案第一章 物质的聚集状态(一) 是非题1．液体的沸点就是其蒸发和凝聚的速度相等时的温度。
（ × ）2．质量相等的甲苯和二甲苯均匀混合时，溶液中甲苯和二甲苯的物质的量分数都为0.5 。
（ × ）3．电解质的聚沉值越大，其聚沉能力也越大。
（ × ）4．土壤中的水分能传递到植物体中是因为土壤溶液的渗透压比植物细胞液的渗透压大的缘故。
（ × ）(二) 选择题1．将0.001mol .L -1NaI 和0.002mol .L -1AgNO 3等体积混合制成溶胶，分别用下列电解质使其聚沉，聚沉能力最大的为 （ A ）A. Na 3PO 4B. NaClC. MgSO 4D. Na 2SO 42．下列物质的水溶液，浓度均为0.01mol .L -1，沸点最高的是 （ D ）A. C 12H 22O 11B. C 6H 12O 6C. KClD. Mg(NO 3)23.下列物质各10g ，分别溶于1000g 苯中，配成四种溶液，它们的凝固点最低的是 （ A ）A.CH 3ClB. CH 2Cl 2C. CHCl 3D.都一样4．下列溶液浓度相同，沸点最高的是 （ D ）A. C 6H 12O 6B. H 3BO 3C. KClD. BaCl 25．称取同样质量的两种难挥发的电解质A 和B ，分别溶解在1升水中，测得A 溶液的凝固点比B 溶液的凝固点低，则 （C ）A. B 的分子量小于A 的分子量B. A 的分子量和B 的分子量相同C. B 的分子量大于A 的分子量6.0.58%的NaCl 溶液产生的渗透压接近于 （ C ）A. 0.58%的C 12H 22O 11溶液B. 0.58%的C 6H 12O 6溶液C. 0.2mol .L -1的C 12H 22O 11溶液D. 0.1mol .L -1的C 6H 12O 6溶液7．溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是 （ D ）A. 胶核B. 吸附层C. 胶团D. 胶粒(三) 填空题1．KCl 溶液滴入过量AgNO 3中制得AgCl 溶胶，胶团结构为___{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+.x NO 3-___，其中胶核是__ (AgCl)m __，胶粒是___{(AgCl)m .nAg +. (n-x)NO 3-}x+__，电位离子是__ Ag +__。
《无机及分析化学》1-12章习题答案要点
无机及分析化学题解幻灯片2第一章 气体和溶液 (15页)4. 已知：N2：T=273 K ，V1= 2.00 mL ， V2= 50.0 mL ， p1= 98.0 kPa ，p2= ？O2：T1= 333 K ，T2= 273 K ， V= 50.0 mL ， p1= 53.0 kPa ，p2= ？ 解kPa92.30.5000.20.98)N (2112=⨯==VV p pkPa5.433332730.53)O (1212=⨯==TT p pkPa4.475.4392.3=+=混合p幻灯片3第一章 气体和溶液 (15页)5. 500 mL 时：p1=101.3-5.63=95.7 kPa ， 250 mL 时：p2=(95.7×500)∕250=191 kPa 7. p(H2)=100-1.71= 98.3 kPamol0493.0288315.820.13.98=⨯⨯==RTpV ng22.34.650493.0=⨯=m%7.6%10045.322.345.3=⨯-=ω第一章 气体和溶液 (15页)8. n(NH3) =560∕22.4=25.0 mol m(NH3) =25.0×17.0=425 g =425∕1425=0.298=29.8% V=1425∕900=1.58 Lc=25.0∕1.58= 15.8 mol ·L-1 9.1:2:100.1633.53:008.160.6:12.0140.00=1-B b A b m ol g 180500.00510.000.9512.0⋅=⨯⨯=⋅∆=m T mK M最简式：CH2O 分子式：C6H12O6幻灯片5第一章 气体和溶液 (15页)g 9.986.1100.01.9200.2f B A f A =⨯⨯=⋅⋅∆=K m M T m10.11. 凝固点由高到低排列顺序：C6H12O6 CH3COOH NaCl CaCl2 12.g 5.5286.100.1180543.0f B A f A =⨯⨯=⋅⋅∆=K m M T m%99.4%1005.10525.52=⨯=ωbRTcRT ≈=∏kPa 75200.1180310315.85.52=⨯⨯⨯=幻灯片6第一章 气体和溶液 (15页)13. b 总= 0.566+0.486+0.055+0.029+0.011+0.011+0.002 =1.160mol ·L-1= bRT=1.160×8.315×298=2870 kPa=2.87 MPa 15. As2S3(H2S 为稳定剂) 的胶团结构：[(As2S3)m · nS2- · (2n-x)H+]x- · xH+幻灯片7第一章 气体和溶液 (15页) 17. 聚沉能力由大到小排列：A. 100 mL0.005mol ·L-1KI 和100 mL0.01mol ·L-1 AgNO3 制成的为正溶胶，所以排列顺序为：AlCl3 K3[Fe(CN)6] MgSO4 (电荷同由小到大) B. 100 mL0.005mol ·L-1 AgNO3和100 mL0.01mol ·L-1 KI 制成的为负溶胶，所以排列顺序为：K3[Fe(CN)6] AlCl3 MgSO4(电荷同由大到小) 幻灯片8第一章 气体和溶液 (15页) 18. 解释现象⑴ 海鱼放在淡水中会死亡。
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目录
第 1 章 分散体系……………………………………………………………………………1
第 2 章 化学热力学基础……………………………………………………………………8
第 3 章 化学反应速率和化学平衡…………………………………………………………15
第 4 章 物质结构……………………………………………………………………………22
第 9 章 重量分析法和沉淀滴定法…………………………………………………………49
第 10 章
物…………………………………………………………………………53
第 11 章
法…………………………………………………………………………62
第 12 章
应………………………………………………………………………67
50.0g
=10.4mol·L-1
M(NaOH)= 40g·mol-1
所以，它们的物质的量浓度分别为：
c(NaOH) =
c(NaCl) =
1
5.0 / 40
500 /1000
5.0 / 58.5
500 /1000
5.0 / 55.5
c( 2 CaCl2)= 500 /1000 = 0.18 (mol·L-1)
试样分析中常用的分离方法简
重要生命元素简
原子核化学简
第 1 章 分散体系
1-1．人体注射用的生理盐水中，含有 NaCl 0.900%，密度为 1.01g·mL-1，若配制此溶
液 3.00×103g，需 NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？
解：配制该溶液需 NaCl 的质量为： m(NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g 该溶液的物质的量浓度为：
无机及分析化学课后习题答案 (10)
第十章 分光光度法习题 习题解答1.什么是分光光度法中的吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？2.在分光光度分析中为什么要用单色光？3.什么是分光光度中的标准曲线？一般为什么不以透光度对浓度来绘制标准曲线？4.影响显色反应的因素有那些？怎样选择适宜的显色条件？5.参比溶液有哪几类？应该如何选择？6.应用朗伯—比尔定律的前提条件是什么？7.用丁二酮肟显色分光光度法测定Ni 2+，已知50mL 溶液中含Ni 2+0.080mg 。
用2.0cm 吸收池于波长470nm 处测得T %=53。
求吸光系数a 及摩尔吸光系数ε。
7. 231(Ni )0.080/50 1.610g L c +--==⨯⋅ 113lg53/10086L g cm 2.0 1.610A a bc ----===⋅⋅⨯⨯ 3118658.695.010L m o lc mMa ε--==⨯=⨯⋅⋅ 8.某金属离子M 与R 试剂形成一有色溶液，若此配合物在650nm 处的摩尔吸光系数ε为3.91×104L·mol -1·cm -1，用1cm 比色皿在650nm 处测得吸光度为0.508，求溶液中M 的浓度。
8.510.5081.310mol L 3.9110 1.0A c b ε--===⨯⋅⨯⨯ 9.有一浓度为2.00⨯10-41mol L -⋅的有色溶液，在一定的吸收波长处用3cm 比色皿测得其吸光度为0.120，将此溶液稀释一倍，在同样波长处用5cm 比色皿测其吸光度仍为0.120，通过计算说明，此溶液是否符合比尔定律。
9.设符合比尔定律，则11140.120200L mol cm 3.0 2.0010A bc ε---===⋅⋅⨯⨯ 在同样波长处该溶液的摩尔吸光系数与浓度无关，现将此溶液稀释一倍后其摩尔吸光系数为11240.120240L mol cm 5.0 1.0010A bc ε---===⋅⋅⨯⨯ 12εε≠，故此溶液不符合比耳定律。
无机及分析化学第十章配位滴定课后练习与答案
第十章配位平衡与配位滴定一.选择题1．EDTA与金属离子形成的配合物，其配位比一般为（）A.1:1B.1:2C.1:4D.1:62.有关EDTA叙述错误的是（）A.EDTA也是六元有机弱酸B.可与大多数离子形成1:1型的配合物C.与金属离子配位后都形成深颜色的配合物D.与金属离子形成的配合物一般都溶于水。
3.已知lgK MY=18.6，pH=3.0时的lgK'MY=10.6,则可求得pH=3.0时的酸效应系数的对数为（）A.3B.8C.10D.184.在配位滴定时，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，K越大，则滴定时所允许的pHMY（只考虑酸效应）（）A.越低B.越高C.中性D.无法确定5.下列金属离子浓度均为0.01mol.L-1，则pH=5.0时，可用EDTA标准溶液直接滴定的是（）A.Mg2+B.Mn2+C.Ca2+D.Zn2+6．EDTA滴定Zn2+时，若以铬黑T作指示剂，则终点颜色为( ) 。
A. 黄色B. 酒红色C.橙色D.蓝色7. 对金属指示剂叙述错误的是（）。
A.指示剂本身颜色与其生成的配位物颜色应显著不同B.指示剂应在适宜pH范围内使用C.MIn稳定性要略小于MY的稳定性D. MIn稳定性要略大于MY的稳定性8.如果MIn的稳定性小于MY的稳定性，此时金属指示剂将出现（）A.封闭现象B.提前指示终点C.僵化现象Ｄ.氧化变质现象9.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。
在PH=10时,加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）。
A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+、Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量10.在直接配位滴定法中，终点时,一般情况下溶液显示的颜色为（）。
A、被测金属离子与EDTA配合物的颜色B、被测金属离子与指示剂配合物的颜色C、游离指示剂的颜色D、金属离子与指示剂配合物和金属离子与EDTA配合物的混合色11. 在EDTA配位滴定中，有关EDTA酸效应的叙述何者是正确的（）。
无机及分析化学答案
1.根据下列酸碱的解离常数，选取适当的酸度是共轭碱来配置PH=4.50和PH=10.00的缓冲溶液，其共轭酸，碱的浓度比应是多少？HAC，NH3·H2O，H2C2O4 ，NaHCO3 ，H3PO4 ，NaAC，NaHPO4，C6H5NH2，NH4cl解：选择HAC和NaAC来配置PH=4.50的缓冲液，共轭酸碱的浓度比可由以下来计算检表得：K aΘ（HAC）=1.8×10-5K bθ（AC-）=Kw/ K aΘ=10-14/(1.85×10-5)=5.6×10-10由PH=14-Pk bθ+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））可得4.50=14-lg（5.6×10-10）+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））解得：（C（AC-））/（C（HAC））=4/7=1.74选择NH3·H2O和NH4cl来配制PH=10.00的缓冲液，共轭酸碱的浓度比如下K bθ（NH3·H2O）=1.8×10-5PH=14- K bθ（NH3·H2O）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））10=14-lg（1.8×10-5）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））解得：C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=5:12.欲配制250mlPH=5.00的缓冲液，问在125ml，1.0mol·L-1NaAC溶液中应加入多少毫升6.0 mol·L-1溶液？解：由题意得可设还应加入xml，6.0 mol·L-1的HAC溶液检表得K aΘ（HAC）=1.8×10-5PH=Pk aθ（HAC）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC）））5=-lg（1.8×10-5）+ lg（（C（AC-））/（C（HAC）））解得：（C（AC-））/（C（HAC））=1.82n（AC-）=0.125×1mol·L-1=0.125mol；n（HAC）=6x×10-3mol0.125/(0.125+x×10-3)/（6x×10-3/(0.125+x×10-3)）=0.125/（6x ×10-3）解得：x=11.6ml3.计算下列各溶液的PH：（3）20.0ml 0.10 mol·L-1NaOH和20.0ml 0.20 mol·L-1 NH4cl 溶液混合解：由题意的检表可得K b（NH3）θ=1.8×10-5 ；K aθ（NH4+）=Kw/ K b（NH3）θ=10-14/（1.8×10-5 ）=5.56×10-10n（OH-）=0.002mol n（NH4+）=0.004molC(NH3·H2O)=0.002/（0.02+0.02）=0.05 mol·L-1C（NH4+）=0.02/（0.02+0.02）=0.05 mol·L-1PH=Pk aθ（NH4+）+lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-lg（5.56×10-10）+0=9.26（5）20.0ml 0.10 mol·L-1Hcl和20.0ml 0.20 mol·L-1NaAC溶液混合混合前：n（H+）=0.002mol n（AC-）=0.0004mol混合后：C（HAC）=0.002/（0.02+0.02）mol·L-1=0.05 mol·L-1 C（AC-）=0.002/（0.02+0.02）mol·L-1=0.05 mol·L-1 PH=Pk aθ(HAC)+lg（（C（AC-））/（C（HAC）））检表得：Pk aθ(HAC)=1.8×10-5=-lg（1.8×10-5）+lg（0.05/0.05）=4.74（9）300.0ml 0.5 mol·L-1 H3PO4与400.0ml 1.00 mol·L-1NaOH 的混合液ｎ（H3PO4）＝０.３×０.５＝０.15mol C(OH-)=0.4×1mol=0.4molK aθ(HPO42-)=4.5×10-13混合后：n(Na3PO4)=0.1moln(Na2HPO4)=0.05mol则：n(Na3PO4)/ n(Na2HPO4)=2PH= K aθ(HPO42-)+lg2=-lg（4.5×10-13）+lg2=12.651.今有2.00L的0.5001.00 mol·L-1NH3（aq）和2.0L的0.500mol·L-1 Hcl溶液，若配制PH=9.00的缓冲溶液，不允许再加水，最多能配制多少升缓冲溶液，其中C（NH3），C（NH4+）各为多少？解：由表可知：K b（NH3）θ=1.8×10-5则PH=14- K bθ（NH3·H2O）+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=9即：PH=14-4.74+ lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=9得lg（C（NH3·H2O）/C（NH4cl））=-0.26解得C（NH3·H2O）/C（NH4cl）=0.55设xL NH3·H2O yL HCl则有C（NH3·H2O ）=n（NH3·H2O ）/V总=0.5（x-y）/(x +y) mol·L-1C（NH4+）=n（Hcl）/ V总=0.5y/(x+y) mol·L-1即C（NH3·H2O ）/ C（NH4+）=0.55解得x/y=1.55若要溶液最多，只需令x=2.00L，则y=1.3L此时C（NH3·H2O ）=0.5（x-y）/(x+y) mol·L-1=0.11 mol·L-1C（NH4+）=n（Hcl）/ V总=0.5y/(x+y) mol·L-1=0.2 mol·L-12.列表指出下列配合物的形成体、配体、配位原子和形成体的配位数；确定配离子和形成体的配位数；确定配离子和形成体的电荷数，并给出他们的命名。
无机及分析化学课后习题第十章答案
一、选择题在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
1. 水溶液中不能大量共存的一组物质为( D )A. Mn2+， Fe3+B. CrO42-， Cl-C. MnO4-， MnO2D. Sn2+， Fe3+2. 298K，p(O2)=100kPa条件下，O2+4H++4e－=2H2O的电极电势为(D )A. /V=/V+(0.0591pH)/VB. /V =/ V –(0.0591V pH)/VC. /V =/V +(0.0148V pH)/VD. /V =/V –(0.0148V pH)/V3. 电极电势与溶液的酸度无关的电对为（ B ）A. O2/H2OB. Fe(OH)3/ Fe(OH)2C. MnO4- /MnO42-D. Cr2O72- /Cr3+4. 根据(Cu2Cu) = 0.34V , (Zn2Zn) = 0.76V，可知反应Cu+Zn2(1105molL1) = Cu2 ( 0.1 molL-1 )+Zn在298 K时平衡常数约为( A )A. 1037B. 1037C. 1042D. 10425. 已知K sp(CuI)< K sp(CuBr)< K sp(CuCl)，则(Cu2+/ CuI)，(Cu2+/ CuBr)，(Cu2+/ CuCl)由低到高的顺序为( D )A.(Cu2+/ CuI) < (Cu2+/ CuBr) <(Cu2+/ CuCl)B.(Cu2+/ CuBr)<(Cu2+/ CuI) <(Cu2+/ CuCl)C. (Cu2+/ CuCl)<(Cu2+/ CuI) <(Cu2+/ CuBr)D. (Cu2+/ CuCl) <(Cu2+/ CuBr) <(Cu2+/ CuI)6. 根据，标准态下能将Cu氧化为Cu2+、但不能氧化Fe2+的氧化剂对应电对的值应是( C )A. <0.77VB. >0.34VC. 0.34V<<0.77VD. <0.34V, >0.77V7. 铜元素的标准电势图为则下面说法正确的是( C )A. Cu+在水溶液中能稳定存在B. 水溶液中Cu2+与Cu不能共存C. Cu+在水溶液中会发生歧化反应D. Cu+的歧化产物是Cu2+8. 在硫酸一磷酸介质中，用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+试样时，其化学计量点电势为0.86V，则应选择的指示剂为( B )A. 次甲级蓝（=0.36V）B. 二苯胺磺酸钠（=0.84V）C. 邻二氮菲亚铁（=1.06V）D. 二苯胺（=0.76V）9. 某氧化还原指示剂，=0.84V,对应的半反应为Ox+2e-Red,则其理论变色范围为( A )A. 0.87V～0.81VB. 0.74V～0.94VC. 0.90 V～0.78VD. 1.84V～0.16V10. 测定维生素C可采用的分析方法是( C )A. EDTA法B. 酸碱滴定法C. 重铬酸钾法D. 碘量法二、填空题1．标出带*元素的氧化数：Na24O6 +2.5，(NH4)22O8+7，K22O7+6。
【答案】无机及分析化学 王国仁版(上海海洋大学教材)第11章 配位滴定法习题答案
第11章配位滴定法习题答案1．解：查表得pH=5.0时，lgα[Y(H)]=6.5,，lg Kθ(MgY)=8.6lg K′(MgY) =lg Kθ(MgY)-lgα[Y(H)]=8.6-6.5=2.1因为：lg K′(MgY) <8所以在pH=5.0时,不能用0.020 mol⋅L-1的EDTA定量滴定同浓度的Mg2+。
pH=10时，lgα[Y(H)]=0.5,，lg K (MgY)=8.6lg K′(MgY) =lg K (MgY)-lgα[Y(H)]=8.6-0.5=8.1因为：lg K′(MgY) >8在pH=10时, 能用0.020 mol⋅L-1的EDTA定量滴定同浓度的Mg2+。
3．解：依题意有(1)用EDTA滴定Fe3+时(MY)≥6.0 可推出由lg c r，计(M)·K′-2+lg K′(MY) ≥6.0lg K′(MY) ≥8lg K′(MY)= lg Kθ(FeY)－lgα[Y(H)]lgα[Y(H)]≤lg Kθ(FeY)-8= 25.1-8=17.1查lgα[Y(H)]-pH曲线得pH=1.0，此即滴定Fe3+的最高酸度。
为防止配位滴定中生成Fe(OH)3沉淀，必须满足：[Fe3+]r[OH–]r3≤Kθsp已知[Fe 3+]=0.020 mol⋅L-1，Fe(OH)3的Kθsp=2.64×10-39,故：[OH–]r≤5.1×10-13所以滴定Fe3+的最低酸度为：pH=14.00-12.29=1.71。
滴定Fe3+的适宜的酸度范围应当为1.0～1.71(2)同理用EDTA滴定Co2+时，此时[Co2+] r，计=0.020/2/2=0.005 mol⋅L-1由 lg c r ，计(M)·K ′ (MY)≥6 可推出-2.3+lg K ′ (MY) ≥6.0lg K ′ (MY) ≥8.3lg α[Y(H)]≤lg K θ(CoY)-8.0= 16.3-8.3=8.0查lg α[Y(H)]-pH 曲线得pH=4.0，此即滴定Co 2+的最高酸度。
无机及分析化学教材课后习题答案
第一章 物质结构基础(1) 不同之处为：原子轨道的角度分布一般都有正负号之分，而电子云角度分布图均为正值，因为Y 平方后便无正负号了； 除s 轨道的电子云以外，电子云角度分布图比原子轨道的角度分布图要稍“瘦”一些，这是因为︱Y ︱≤ 1，除1不变外，其平方后Y 2的其他值更小。
(2) 几率：电子在核外某一区域出现的机会。
几率密度：电子在原子核外空间某处单位体积内出现的几率,表示微粒波的强度，用电子云表示。
(3) 原子共价半径：同种元素的两个原子以共价单键连接时，它们核间距离的一半。
金属半径：金属晶体中相邻两个金属原子核间距离的一半。
范德华半径：分子晶体中相邻两个分子核间距离的一半。
(4) BF 3分子中B 原子采用等性sp 2杂化成键，是平面三角形；而NF 3分子中N 原子采用不等性sp 3杂化，是三角锥形。
（5）分子式，既表明物质的元素组成，又表示确实存在如式所示的分子，如CO 2、C 6H 6、H 2；化学式，只表明物质中各元素及其存在比例，并不表明确实存在如式所示的分子，如NaCl 、SiO 2等；分子结构式，不但表明了物质的分子式，而且给出了分子中各原子的具体联接次序和方式，像乙酸的结构式可写为C HH HC OO H其结构简式可记为CH 3COOH 。
1-2解 1错；2错；3对；4对；5对；6错。
7对；8错；9对 10错；11错；12错。
1-3 波动性；微粒性1-4. 3s=3p=3d=4s ；3s< 3p< 4s <3d ；3s< 3p< 3d< 4s ； 1-5 32；E 4s < E 4p < E 4d < E 4f ; 第六周期；La 系；2；铈(Ce)1-6 HF>HCl>HBr>HI ；HF>HCl>HBr>HI; HF<HCl<HBr<HI; HF>HI>HBr>HCl 。
(完整word版)大学无机化学第十章试题及答案
第十章配位化合物本章总目标：1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用4：配合物形成时性质的变化。
各小节目标：第一节：配位化合物的基本概念1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，○1 配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。
○2 配位化合物：含有配位单元的化合物。
○3 配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。
○4 配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。
2：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（3）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序；3：了解配合物的结构异构和立体异构现象第二节：配位化合物的价键理论1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类型。
2：会分辨内轨型和外轨型配合物。
可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数n（n 2）BM 。
3：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的d p 配键来熟悉价键理论中的能量问题第三节：配合物的晶体场理论1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念2：掌握配合物的晶体场理论。
3;了解影响分裂能大小的因素○1 ）晶体场的对称性p 0 t○2 中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，大。
○3 中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，相对大些。
（4）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。
2I Br SCN Cl F OH ONO C2O4 H2O NCS NH 3 en NO2 CN CO 4：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d 跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。
（13-14）年第一学期无机及分析化学带答案
（13-14）年第一学期无机及分析化学带答案本试卷适用范围草叶、食品、资环、农学专业南京农业大学试题纸2022-2022学年第一学期课程类型：必修试卷类型：A课程无机及分析化学班级学号姓名成绩题号一二三四总分装订线装订线得分一、选择题（每题3分，共30分）1．用排水取气法在25℃时收集到245ml氧气，其压力为98.28kPa，求所收集气体中氧气的分压。
（298K时水的饱和蒸汽压为3.169kPa）（）A95.11kPaB.97.11kPaC.98.28kPaD.101.45kPa2．将1.09g葡萄糖溶于20g水中，此葡萄糖溶液的沸点是(已知T°=373.15K，K=0.512K.kg/mol)A.373.31KB.384.31KC.412.54KD.432.54K3.在超显微镜下观察胶体，可看到（）A胶体粒子本身B.胶体对光散射后的发光点C 胶体对光反射后的发光点D.胶体对光散射和反射后的混合发光点4.已知某反应在500K时大于800K时的，这说明该反应（） A.>0B.<0C.<0D>05.一个体系对环境做了180J的功，其内能减少了140J，则体系与环境交换的热量为（） A.320JB.-320JC.40JD.-40J6.盖斯定律认为化学反应热效应与过程无关这种说法所以正确是因为反应处在（） A.可逆条件下进行B.恒温，无非膨胀功条件下进行C.恒容，无非膨胀功条件下进行D.B、C都对7.反应的反应速率方程式为，则该反应()A.一定是基元反应B.一定是非基元反应C.不能确定是否是基元反应D.反应为二级反应8.在恒温下反应物浓度增大，反应速率加快的原因是（） A.反应的速率常数增大 B.反应的活化能增大C.活化分子百分数增大D.活化分子的数目增多9.下列各组量子数，哪组是合理的（） A.n=2l=1m=0B.n=2l=1m=1C.n=3l=0m=-1D.n=2l=3m=+210.在下列化合物中，不具有孤对电子的是（） A.H2OB.NH3C.NH4+DH2S二、填空题（每题2分，共20分）11.将2g甲醇（摩尔质量为32g/mol）溶于50g水中，此溶液的质量摩尔浓度应为____________。
无机及分析化学(Ⅰ)习题解答
无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1)第2章化学热力学基础 (8)第3章化学反应速率和化学平衡 (15)第4章物质结构 (22)第5章分析化学概述 (27)第6章酸碱平衡 (31)第7章酸碱滴定法 (36)第8章沉淀溶解平衡 (44)第9章重量分析法和沉淀滴定法 (49)第10章配位化合物 (53)第11章配位滴定法 (62)第12章氧化还原反应 (67)第13章氧化还原滴定法 (78)第14章电势分析法 (83)第15章吸光光度分析法 (86)第16章试样分析中常用的分离方法简介 (90)第17章重要生命元素简述 (93)第18章原子核化学简介 (96)第1章 分散体系1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g·mL -1，若配制此溶液3.00×103g ，需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？解：配制该溶液需NaCl 的质量为：m (NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g该溶液的物质的量浓度为：-1-13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g mL )10c ⋅⋅⨯⋅⨯ 1-2．把30.0g 乙醇(C 2H 5OH)溶于50.0g 四氯化碳(CCl 4)中所得溶液的密度为1.28g∙mL -1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。
解：(1)w (C 2H 5OH) =25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0gm m m =++=0.38 (2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10n c V ⋅=⋅⨯==10.4mol·L -1 (3)b (C 2H 5OH) =-125-3430.0g(C H OH)46g mol (CCl )50.010kgn m ⋅=⨯=13.0mol·kg -1 (4)x (C 2H 5OH) =-125254-1-130.0g(C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ⋅⋅⋅ =0.650.660.650.33=+ 1-3．将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500mL 溶液，试求c (NaOH)、c (NaCl)、c (12CaCl 2)。
无机化学课件-配合物
-
-
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[FeF6]3- 为正八面体结构 3d 4s Fe3+ [FeF6]3sp3d2杂化 F
-
4p
4d· · ·
F F F F F
-
-
-
-
-
2. 内轨型配离子的形成 中心离子次外层 (n-1) d轨道参与杂化 形成的配合物称为内轨配合物。
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(2) 配位体 CN – CO NO2 – 等，易形成内轨型。 F– 、H2O、OH-易形成外轨型 。 NH3、Cl-两种类型都可能形成，与中 心离子有关。
三、内外轨型配离子的某些差异
1. 离解程度
内轨型配离子比外轨型配离子更稳定， 离解程度小。
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单基配位体：配位体中只有一个原子与中心
离子配位。H2O、NH3、CN-、Cl-、F- 等是单 基(齿)配位体。
多基配位体：一个配位体中有两个或两个以
上的配位原子与中心离子配位,称为多基配位 体。如C2O42--、乙二胺、乙二胺四乙酸 乙二胺(en)： NH2—CH2—CH2—H2N
4d
Ag+
5s
5p
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[Ag(NH3)2]+
4d
sp杂化 5p 5s
NH3 NH3
[AgCl2] ，[CuCl2] 与上述同类
电子教案与课件：无机及分析化学 课后习题和答案
绪论一、选择题1、按任务分类的分析方法是 ( )A．无机分析与有机分析 B．定性分析、定量分析和结构分析C．常量分析与微量分析 D．化学分析与仪器分析2、常量分析的称样量是 ( )A．＞1g B．＞0.1g C．0.01～0.1g D．＞10mg3、鉴定物质的化学组成是属于 ( )A．定性分析 B．定量分析 C．结构分析 D．化学分析二．无机及分析化学的任务是什么?三．请简单阐述无机及分析化学在精细化学品、药学、食品及农业科学中的应用。
四．如何区分化学分析和仪器分析?五. 结合自己的实际情况谈一下自己将如何学习该课程。
本章答案:一.1.B 2.B 3.A 二.略三.略四.略五.略第一章物质的结构一、选择题1. 基态钠原子的最外层电子的四个量子数可能是( )A.3，0，0，+1/2B.3，1，0，+1/2C.3，2，1，+1/2D.3，2，0，-1/22. 已知某元素+3价离子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d5, 该元素在周期表中属于( )A.VIII族B.IIIA族C. IIIB族D. VA族3. 有d电子的原子，其电子层数至少是( )A. 1B. 2C. 3D. 44.某元素的价电子构型为3d14s2, 则该元素的原子序数为( )A.20B.21C.30D. 255.在Mn(25)原子的基态电子排布中，未成对电子数为( )A.2B.5C.8D. 16.最外层为5s1，次外层d轨道全充满的元素在( )A.IAB.IBC.IIAD. IIB7. 下列分子中属于极性分子的是( )A．O2 B.CO2 C.BBr3 D.NF38. 下列分子中中心原子采取sp杂化的是 ( )A．NH3 B．CH4C．BF3 D．BeCl29．下列分子中，偶极距为零的是 ( )A．CH3Cl B．NH3 C．BCl3 D．H2O10．下列液体只需要克服色散力就能沸腾的是 ( ) A．CCl4 B．H2O C．NH3 D．C2H5OH11．下列说法正确的是( )A．sp2杂化轨道是指1s轨道与2p轨道混合而成的轨道。
配位化合物(习题参考答案)
K fψ ([FeF6 ] 3− ) K fψ ([Fe (NCS) 2 ] )
= 8.91×10 10
K ψ 很大，故该反应向右进行。
*13.解： （1）[Ni(CN)4]2− + 2e− 对于电极反应：Ni2+ + 2e−
2+ ψ 2+ 2+ − ψ 2−
Ni + 4CN− Ni
E (Ni /Ni) = E (Ni /Ni) + (0.0592 V / 2) lg c( Ni 2 + ) / c ψ
{c ([Cu (NH ) ] )} {c (Cu )} { c (NH ) }
3 4 2+
x
4
=
0.050 − x = 2.09×1013 4 x( 2.8 + 4 x )
0.050 =2.1×1013, x =3.9×10−17 4 x (2.8)
c([Cu(NH3)4]2+) ≈0.050 mol·L−1，c(NH3·H2O) ≈2.8 mol·L−1 若在此溶液中加入 0.010 mol NaOH(s)，即：c(OH− ) = 0.50 mol·L−1
ψ J = 3.9×10−17 × (0.50)2 = 9.8×10−18 ＞ K sp (Cu (OH)2)
故有 Cu (OH)2 沉淀生成。 9.解： 设 1.0 L 6.0 mol·L−1NH3·H2O 溶解 x mol AgI， 则 c([Ag(NH3)2]+) = x mol·L−1 （实 际上应略小于 x mol·L−1）c(I− ) = x mol·L−1 AgI(s) + 2NH3·H2O −1 平衡浓度／(mol·L ) 6.0 − 2 x [Ag(NH3)2]+ + I− + 2H2O x x
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习题答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
无机及分析化学-习题及解答
无机及分析化学习题解答严新徐茂蓉葛成艳编第一章绪论1.1判断下列误差属于何种误差？①在分析过程中，读取滴定管读数时，最后一位数字n次读数不一致，对分析结果引起的误差。
②标定HCl溶液用的NaOH标准溶液中吸收了CO2 ,对分析结果所引起的误差。
③移液管、容量瓶相对体积未校准，由此对分析结果引起的误差.④在称量试样时，吸收了少量水分，对结果引起的误差。
答: ①偶然误差；②系统误差中的试剂误差；③系统误差中的仪器误差；④过失误差1.2测得Cu百分含量为41。
64％、41.66％、41。
58％、41。
60％、41.62％、41。
63％，计算测定结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差。
(无须舍去数据)解：41.64%41.66%41.58%41.60%41.62%41.63%41.62%6x+++++==1id x xn=-∑=2.2×10—4 100%rddx=⨯=0.053%1.3测定某样品中铁的百分含量，结果如下：30。
12％、30。
05％、30。
07％、30.05％、30。
06%、30.03％、30。
02%、30.03％根据Q检验法,置信度为90%时是否有可疑数要舍去，计算分析结果的平均值、标准偏差、变异系数和对应的置信区间。
解：排序：30。
02%、30.03％、30。
03%、30。
05%、30.05%、30。
06％、30。
07％、30。
12%先检验最大值30。
12%:30.12%30.07%0.530.12%30.02%Q-==-Q0.9=0.47 < 0.5，所以舍去30.12％继续检验最大值30。
07％，30.07%30.06%0.230.07%30.02%Q-==-，Q0.9=0.51〉0.2，不应舍去，30。
07％应该保留.检验最小值30.02％,30.03%30.02%0.230.07%30.02%Q -==-Q 0.9=0。
51>0。
2，不应舍去，30.02％应该保留.30.02%30.03%30.03%30.05%30.05%30.06%30.07%30.04%7X +==+++++、S =1.8×10—4100%sCV x=⨯=6×10-4()430.04%30.040.01%μ-==±1.4下列数据分别有几位有效数字？ ①18。
无机及分析化学第十章配位滴定课后练习与答案
第十章配位平衡与配位滴定一.选择题1．EDTA与金属离子形成的配合物，其配位比一般为（）A.1:1B.1:2C.1:4D.1:62.有关EDTA叙述错误的是（）A.EDTA也是六元有机弱酸B.可与大多数离子形成1:1型的配合物C.与金属离子配位后都形成深颜色的配合物D.与金属离子形成的配合物一般都溶于水。
3.已知lgK MY=18.6，pH=3.0时的lgK'MY=10.6,则可求得pH=3.0时的酸效应系数的对数为（）A.3B.8C.10D.184.在配位滴定时，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，K越大，则滴定时所允许的pHMY（只考虑酸效应）（）A.越低B.越高C.中性D.无法确定5.下列金属离子浓度均为0.01mol.L-1，则pH=5.0时，可用EDTA标准溶液直接滴定的是（）A.Mg2+B.Mn2+C.Ca2+D.Zn2+6．EDTA滴定Zn2+时，若以铬黑T作指示剂，则终点颜色为( ) 。
A. 黄色B. 酒红色C.橙色D.蓝色7. 对金属指示剂叙述错误的是（）。
A.指示剂本身颜色与其生成的配位物颜色应显著不同B.指示剂应在适宜pH范围内使用C.MIn稳定性要略小于MY的稳定性D. MIn稳定性要略大于MY的稳定性8.如果MIn的稳定性小于MY的稳定性，此时金属指示剂将出现（）A.封闭现象B.提前指示终点C.僵化现象Ｄ.氧化变质现象9.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+。
在PH=10时,加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是（）。
A.Mg2+量B.Ca2+量C.Ca2+、Mg2+总量D.Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量10.在直接配位滴定法中，终点时,一般情况下溶液显示的颜色为（）。
A、被测金属离子与EDTA配合物的颜色B、被测金属离子与指示剂配合物的颜色C、游离指示剂的颜色D、金属离子与指示剂配合物和金属离子与EDTA配合物的混合色11. 在EDTA配位滴定中，有关EDTA酸效应的叙述何者是正确的（）。
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第10章 配位化合物习题答案
5．
解：2334
2
ZnCl +4NH [Zn(NH )]Cl
由于3NH 过量，则2+Zn 几乎全部生成了234[Zn(NH )]+。
设配位平衡时2+r [Zn ]=x, 则
2+2334Zn + 4NH [Zn(NH )]+
平衡时： x 0.50-4(0.05- x )≈0.30 0.05- x ≈0.05
2+
34r f
2+4r 3r [Zn(NH )]=
[Zn ][NH ]K ⨯θ
940.053.010(0.30)x ⨯= 92.110x -=⨯
故溶液中：234[Zn(NH )]+=0.05mol·L -1
2+-9-1[Zn ]=2.110mol L ⨯⋅
-13[NH ]=0.30mol L ⋅
7.
解：设刚有白色沉淀产生时，+r [Ag ]x =(此时为Ag +离子的最低浓度)
+-sp r r [Ag ][Cl ]K =θ
101.7710(0.050)x -⨯=⋅
所得 9
3.510
x -=⨯， +-9-[A g ]=3.510m o l L ⨯⋅ 设当+-9-1[Ag ]=3.510mol L ⨯⋅时，氨水的浓度3r [NH ]y =，则
++
332Ag + 2NH [Ag(NH )]
平衡时 3.5×10-9 y 0.050-3.5×10-9≈0.050
32r f
+2
r 3r [Ag(NH )][Ag ][NH ]K +
=⋅θ
7
920.0501.110 3.510y -⨯=⨯⋅ 所得 y =1.1 即： -13[NH ] 1.1mol L =⋅
由于在混合液中加入了HNO 3，此时+432NH -NH H O ⋅组成缓冲溶液，则由缓
冲溶液公式进行pH 的计算：
此时：
r 32(NH H O)=1.1c ⋅， +
r 4
(NH )=4.0-1.1=2.9c ， +r 4b
r 32(NH )pOH p lg
(NH H O)
c K c =+⋅θ -5 2.9
pOH=-lg1.810lg
=5.171.1
⨯+， pH=14.0-pOH=14.0-5.17=8.83
8.
解：设1L 0.10-1mol L ⋅的+32[Ag(NH )]中，加入0.20-1mol L ⋅的KCN 晶体后，
溶液中+
32
r [Ag(NH )]x =，则 +--3223[Ag(NH )] + 2CN [Ag(CN)] + 2NH
平衡时： x 2x 0.10-x ≈0.10 0.20-2x ≈0.20
{}{}
--2
f 22r 3r j
+-2+
32r r f 32[Ag(CN)][Ag(CN)][NH ]=[Ag(NH )][CN ][Ag(NH )]K K K ⨯=⨯θθθ
221
27
0.10(0.20) 1.310(2) 1.110
x x ⋅⨯=⋅⨯ 解得 x =2.0×10-6
故 +6-132[Ag(NH )] 2.010(mol L )-=⨯⋅
--12[Ag(CN)]0.10(mol L )≈⋅ -13[NH ]0.20(mol L )≈⋅
-6-1[CN ]=2 2.010(mol L )-⨯⨯⋅=6-14.010(mol L )-⨯⋅
10.
解：3AgNO 溶液的体积为1L ，则此时-r (Br )=0.020c ，要不析出AgBr 沉淀，则
+-B r r sp (Ag )(Br )(AgBr)Q c c K =⋅≤θ
-13
sp +
-11r -r (AgBr)
5.3510(Ag ) 2.710(Br )
0.020
K c c ⨯≤
==⨯θ
设平衡时2-23r [S O ]=x ，则
+2-3-23232Ag + 2S O [Ag(S O )]
平衡时： -11
2.710⨯ x 1.0--112.710⨯≈1.0
3-232r f
+2-2
r 23r
[Ag(S O )][Ag ][S O ]K =⨯θ
， 13
-1121.02.910(2.710)x ⨯=⨯ 解得： x =3.6×10-2 2-2-123[S O ] 3.610(mol L )-=⨯⋅ 同时，生成1.0-1mol L ⋅的3-232[Ag(S O )]时，消耗了2.0-1mol L ⋅的223Na S O 。
由于体积为1L ，故应加入2.0+3.6×10-2=2.036mol 的223Na S O 时，才不致产生沉淀。
所以应加入的固体223Na S O 的质量为：2.036×158.10=321g 。
11.
解：设在此混合溶液中，2+r [Zn ]x =，则
2+2+
343[Zn(NH )] Zn 4NH +
平衡时：0.0010-x ≈0.0010 x 0.10+4 x ≈0.10
2+
34r f
2+4r 3r [Zn(NH )][Zn ][NH ]K =
⋅θ
, 940.00103.010(0.10)x ⨯=⋅ 解得：x =3.3×10-9
+
34
NH NH -组成的缓冲溶液，此时溶液中的-OH 为： -5
5r 3r b +
r 4(NH )0.10(OH ) 1.7710 1.810(NH )0.10
c c K c --=⋅
=⨯⨯=⨯θ
2+2-95218B 2r r (Zn(OH))=(Zn )(OH ) 3.310(1.810) 1.010Q c c ---⋅=⨯⨯⨯=⨯
因为B 2sp 2[Zn(OH)]<[Zn(OH)],
Q K θ
所以，溶液中无2Zn(OH)沉淀生成，若再加入0.010mol 2Na S 固体，则2-r (S )0.010c =，
2+2-911B r r (ZnS)(Zn )(S ) 3.3100.010 3.310Q c c --==⨯⨯=⨯
因为B sp (ZnS)(ZnS)Q K θ
，所以有ZnS 沉淀产生。