人教版化学《物质的量》完美课件1
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物质的量(第一课时) 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
质子的物质的量为 10mol
， 个数为 6.021024
电子的物质的量为 10mol ， 个数为 6.021024
微观
微粒数（N）
物质的量(n)
NA n ?
宏观
质量（m）
完成填空，从中你能得出什么结论？
1mol物质 所含粒子数 一个粒子的质量（g） 1mol 粒子的质量（g） 粒子的相对原子（分子）质量
、⑥a molSO3
2、用符号表示：
2摩尔水分子
、5摩尔硫酸根离子
n 摩尔氧原子
、1摩尔碳酸氢根离子
10摩尔亚铁离子
、3摩尔氯化氢分子
、
、 、 、
△
Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
微粒个数 １个
１个
１个
同时扩大NA倍
NA
物质的量 １mol
NA １mol
NA １mol
结论 化学反应方程式中，系数之比即反应过中各物质的物质的量之比
…… ……
m（质量）
M 2×M
n×M
×
4 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
m nM
n m M
M m n
Na的摩尔质量是（ 23 ）g/mol KCl的摩尔质量是（74.5）g/mol Cl2的摩尔质量是（ 71 ）g/mol CO32-的摩尔质量是（ 60 ）g/mol
摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？
（2）摩尔是物质的质量单位。 错误。摩尔是物质的量的单位
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质 （4）1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子
1、说出下列符号的意义：
人教教材《物质的量》完整版PPT1
质量( m)
氢 气
1mol 2 g / mol
2g
为
2mol 2 g / mol
4g
例
3mol 2 g / mol
6g
练一练
（1）Me的摩尔质量是：24
、1molO2的质量是： 32g 、
g/mol
1mol Na+的质量是： 23 g
C. 苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5O—+ CO2+ H2O＝C6H5OH+
A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率
④0.2 mol NH3；
摩尔质量 A．2min内，v(H2O2) =2mol·L-1min-1
1mol物质所具有的质量，符号为M，单位为g/mol（g·mol-
） A．该反应中共有三种元素 B．该反应中共有四种分子1
D、加入苯酚显紫色的溶液中含有Fe3+，Fe3+可以和SCN-发生络合反应，二者不能大量共存，D不符合题意；
练一练
物质的量 （摩尔） 2 mol水分子 ( 0.5 )摩尔氢分子
( 12 6.02 × 1023
) 摩尔镁原子
0.5 mol氮气
0.8mol碳原子
微粒 （个） 2 × 6.02 × 1023 3.01 × 1023
12 0.5 × 6.02 × 1023 0.8 × 6.02 × 1023
1mol任何粒子集合体都约含6.02X1023个粒子， 那么1mol粒子的质量是多少呢？
多年才能数清。
微观粒子不便以个数来计量！
“分堆”
你
物质的量
一、物质的量
1、定义：表示含有一定数目 粒子 的集合体
2、符号：n 3、单位：mol（摩尔），简称摩
人教版高中化学《物质的量》优质课件1
A．该反应中共有三种元素 【解析】
B．该反应后中共盐有四酸种分的子 浓度变为
4.6
mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。
故答案为：64；
(1)反应中消耗 HCl 的物质的量是________。 【详解】A. 因燃烧反应为放热反应，则氢气燃烧是放热反应，三个反应都为放热反应，故A错误；
C. 图中所示转化反应都不是氧化还原反应
27g
22.4L
2.7g
aL
C、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
67.2L
2.7g
aL
D、2Al+ 6HCl =2AlCl3 +3 H2↑
54g
3mol
2.7g
aL
化学计算中常用的方法
1、关系式法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通常可从化学方 程式或化学式中得到。
CO ＋Ca(OH) ===CaCO ↓＋H O。 A. ΔH<0且参与反应的高氯酸钾越多，ΔH的值越小
D、还原性强弱顺序2 是I﹣＞Br﹣，氧化剂2氯气先氧化还原性强3的离子，即优2先氧化I﹣，故D不选；
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应： ＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
则关系式为 3CO～3CO2～3CaCO3，即 CO～CaCO3。
化学计量数之比 2 : 2
:2
:1
扩大NA倍
2×NA : 2×NA : 2×NA
:1×NA
物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol
:1mol
结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的 粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。
物质的量与其它物理量之间的联系
《物质的量》完美ppt人教1
（4）1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子
使用物质的量注意事项：
③使用物质的量单位摩尔时必须指明 物质微粒的名称，不能笼统地称谓。 1mol氧、1mol氢就是错误的。只能说1mol 氧分子或1mol氧原子。 ④摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整
数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、
宏观 12 g C
32 g O2
微观 一个碳原子 一个氧分子
12 g C中含多少个碳原子？
【思考】 如何将可称量
物宏质观与肉眼看不见、难以称量的
微观 粒子
联系起来呢？
可 称
物质的量
量 物
？
肉眼看不见，
质
难以称量
怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子?
∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷
物质的量
伊宁市第八中学
制作：赵慧娟
阿伏加德罗常数
已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克 求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？
解：
12×10-3千克
12克碳原子所含有的个数=
1．992643×10-26千克
阿伏加德罗常数：符号为NA ≈6．02×1023 个
此数据亦称为阿伏加德罗常数
。
4、请说出下列的含义
（１）１molＨ 表示１mol氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol水分子
思考：
6.02×1023个
2mol
⑴1mol O2中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧
原子？含多少摩尔质子？ 16mol
⑵1mol NaCl含多少摩尔 氯离子?
1mol
(3) 3.01×1023.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳
使用物质的量注意事项：
③使用物质的量单位摩尔时必须指明 物质微粒的名称，不能笼统地称谓。 1mol氧、1mol氢就是错误的。只能说1mol 氧分子或1mol氧原子。 ④摩尔是一个巨大数量粒子的集合体，可以是整
数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、
宏观 12 g C
32 g O2
微观 一个碳原子 一个氧分子
12 g C中含多少个碳原子？
【思考】 如何将可称量
物宏质观与肉眼看不见、难以称量的
微观 粒子
联系起来呢？
可 称
物质的量
量 物
？
肉眼看不见，
质
难以称量
怎样知道一定质量的物质里含有多少粒子?
∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷∷
物质的量
伊宁市第八中学
制作：赵慧娟
阿伏加德罗常数
已知：1个12C原子的质量为1．992643×10-26千克 求：12克该碳原子所含的原子个数为多少？
解：
12×10-3千克
12克碳原子所含有的个数=
1．992643×10-26千克
阿伏加德罗常数：符号为NA ≈6．02×1023 个
此数据亦称为阿伏加德罗常数
。
4、请说出下列的含义
（１）１molＨ 表示１mol氢原子 （２）３molＨ２Ｏ 表示３mol水分子
思考：
6.02×1023个
2mol
⑴1mol O2中O2分子数约为多少个？含多少摩尔氧
原子？含多少摩尔质子？ 16mol
⑵1mol NaCl含多少摩尔 氯离子?
1mol
(3) 3.01×1023.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳
高中化学人教版《物质的量》公开课课件1
斯定律，(②-①×2-③×3)÷2可得：2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)，△H=+92.4 kJ•mol-1；
w % m w % m c V c V 【解析】
D. 生成1 mol FeO时转移8 mol电子
浓 浓溶液 稀 稀溶液 浓 浓 稀 稀 【详解】任一能层 能级总是从s能级开始，且能级数等于能层数；第二能层只有2s和2p两个能级，不会出现d能级；第三能层有3s、3p和3d三个能级，不会出现f能级；第一能层只有
物质的量浓度
课时1
授课教师：杜林林
初中阶段如何描述溶液的浓度
溶质的质量分数 定义：在一定质量的溶液中，溶质质量占溶液质量的百分比
mol是谁的单位？ L 是谁的单位？
实验室药品
血液化验单
物质的量浓度cB
【新概念】 物质的量浓度
1、定义： 单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。 2、符号：cB 3、单位： mol/L（mol∙L-1）
1s能级，不会出现p能级，故A，C，D错误；B正确。
【解析】
C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-
C. 配制500mL0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需8.0g 无水CuSO4
C．小黑点多的区域表示电子在原子核外空间的单位体积内电子出现的机会大，不是电子多，故C错误；
4、表达式： cB = nB V
溶液配制车间
1、自制雪碧 10 L
启超牌 透心凉
心飞扬
配料1：0.01 mol/L 柠檬酸钠（C6H5Na3O7，M=258 g/mol) （1）需要柠檬酸钠的物质的量为__0_._1___mol, 质量为：__2_5_.8___g。
《物质的量》高中化学ppt优质课件人教版1
加 德
我们把0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数叫做
罗 常 数
阿伏加德罗常数。用NA表示 NAN n6.02 12 03mo1 l
阿伏加德罗常数意义：单位物质的量的微粒含有的微粒个数
1 mol 有多大？
已知1粒大米的质量为2×10－5 kg,则1mol 大米的质量为？
m 6 . 0 1 2 2 个 0 3 2 1 5 k 0 / 个 g 1 . 2 1 0 1 k g 9 0 4
规定：以 0.012 kg C－12 中所含有的C原子个数作为 1mo1lmol任何物质中含有的微粒数目与0.012 kg 126C 中 所含有的C原子个数相同
1 mol 有多大？
已知1个C－12原子的质量为1.993 × 10－26
阿 伏
kg Nm m 总 C1 .90 .9 0 1 3 1 k 0 22 g k 6 g 6 .0 2 12 03
0.52_._m_含o__l6_.0，2× CO13022－3的个数Na量+ 的是N__a3_2C_.0_O1_3_×的_ 物10质23的个量是
《物质的量》高中化学ppt优质课件人 教版1
摩尔质量
微粒种类
H2SO4 Fe Na+ Si
《物质的量》高中化学ppt优质课件人 教版1
单个质量
1.628×10－25kg 9.302×10－26kg 3.821×10－26kg 4.651×10－26kg
《物质的量》高中化学ppt优质课件人 教版1
《物质的量》高中化学ppt优质课件人 教版1
物质的量
基本物理量 单位：摩尔 基准：NA
《物质的量》高中化学ppt优质课件人 教版1
本课总结
1、表示一定数目微粒的集体的物理量 2、对象为微观粒子及其特定组合
人教版高中化学必修一《物质的量》PPT课件(3篇)
历史课件：/kejian/lish i/
“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
3．阿伏加德罗常数
PPT模板：/moban/
PPT素材：/sucai/
PPT背景：/beijing/
PPT图表：/tubiao/
PPT下载：/xiazai/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
化学课件：/kejian/huaxue/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
地理课件：/kejian/dili/
第三节 物质的量
第1课时 物质的量的单位——摩尔
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
课程标准
核心素养
1.了解物质的量、阿伏加德罗常
数、摩尔质量的含义和应用， 1.变化观念：认识物质的量在化
体会定量研究对化学科学的重 学定量研究中的重要作用。
要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物
2.能基于物质的量认识物质组 质的量的概念，基于物质的量
语文课件：/kejian/yuw en/ 数学课件：/kejian/shuxue/
英语课件：/kejian/ying yu/ 美术课件：/kejian/me ishu/
科学课件：/kejian/kexue/ 物理课件：/kejian/wul i/
PPT教程： /powerpoint/
资料下载：/ziliao/
范文下载：/fanwen/
试卷下载：/shiti/
教案下载：/jiaoan/
PPT论坛：
PPT课件：/kejian/
历史课件：/kejian/lish i/
(1)概念：表示__含___有__一__定__数__目__粒__子___的集合体，是国际单位制
高中化学人教版必修一课件：1.2.1物质的量 (共21张PPT)
小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽 带或桥梁。表达式：
M
m
M
NA
n NA
宏观物体 质量
桥梁
N
微观粒子 个数
6.02×1023×1.993×10－23g =12g
很好称
6.02×1023是个很神奇的数据！！！
国 际 上 规 定 ： 1mol 任 何 粒 子 所 含 的 粒 子 数 与 0.012kg 12C中所含的碳原子数相同。
0.012kg 12C
碳原子
已知:一个碳原子的质量为 1.993×10－23g
求: 0.012kg12C中所含的碳原子数？
12g 解： 碳原子数=
1.993 × 10－23g
≈ 6.02×1023
二、阿伏加德罗常数
符号：NA
意大利科学家
1:等于0.012kg 12C所含的原子数。
2:定义：1mol任何粒子的粒子数,叫阿伏加德 罗常数,即NA。
3:约为6.02×1023mol-1
= 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
1mol物质的质量到底有多大？
实践体验
粒子符号 物质的式 每个粒子的质 1摩物质含有的 1摩物质质
量
量（g/个） 粒子数（个） 量（g）
C
12
1.993X10-23 6.02 × 1023 12
Fe
56
9.032X10-23 6.02 × 1023 56
m(H2SO4）
24.5克
n(H2SO4）==
==
M(H2SO4）
98克/摩
== 0.25mol
n(o)=4n(H2SO4)=1.0mol
新教材物质的量完美课件人教版1
⑴ 1mol氧
⑵ 0.25mol CO2
⑶ 摩尔是七个基本物理量之一
⑷ 0.25mol H2中含有3.01×1023个氢分子
⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH
⑹ 1mol细菌
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
×
√
×
×
√
×
小试牛刀1、判断下列说法是否正确，并说明理由⑴ 1mol氧
1、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数㈡ 、阿
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA） 三者之间的关系：
粒子数（N）
物质的量（n）
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA）
例题1、（温馨提示：注意解题格式）
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
物质的摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子（或原子
课堂小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁
课堂小结： 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥
1.散文的写作从此变得面貌一新：不仅由“白话”替代了“文言”
例题2、（温馨提示：注意解题格式）
在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N（O2）= n（O2）×2 × NA
= 0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
⑶ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。
结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对式量相等。
⑵ 0.25mol CO2
⑶ 摩尔是七个基本物理量之一
⑷ 0.25mol H2中含有3.01×1023个氢分子
⑸ 3mol NH3中含有3molN和9molH
⑹ 1mol细菌
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
（ ）
×
√
×
×
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×
小试牛刀1、判断下列说法是否正确，并说明理由⑴ 1mol氧
1、定义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数㈡ 、阿
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA） 三者之间的关系：
粒子数（N）
物质的量（n）
4、物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏伽德罗常数（NA）
例题1、（温馨提示：注意解题格式）
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
物质的摩尔质量、1mol物质的质量、相对分子（或原子
课堂小结：
物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥梁
课堂小结： 物质的量的意义：是联系宏观和微观的纽带或桥
1.散文的写作从此变得面貌一新：不仅由“白话”替代了“文言”
例题2、（温馨提示：注意解题格式）
在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧原子数为
N（O2）= n（O2）×2 × NA
= 0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1
= 6.02 × 1023
答： 0.5 mol O2的氧原子数为6.02 × 1023个
⑶ 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。
结论：1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对式量相等。
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人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
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方法规律 物质的量、质量与微粒数目的计算方法
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课后提升练习
人教版化学新教材《物质的量》件p pt1
(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的 量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可 以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
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2．摩尔质量——“两性” (1)等同性：微粒的摩尔质量当以 g·mol－1 作单位时，在 数值上与其相对原子质量或相对分子质量相等，其含义和单 位是不同的。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是 一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
人教版化学新教材《物质的量》课件p pt1
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(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指 明粒子的种类。如 1 mol H2 表示 1 摩尔氢分子，1 mol H 表 示 1 摩尔氢原子，1 mol H＋表示 1 摩尔氢离子。而 1 mol 氢 的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称， 不是微观粒子名称。
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[教师点拨区] 1．物质的量——“四化” (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可 增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数 量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、 原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合 表示宏观物质的数量。例：1 mol 大米、1 mol 铁元素等说 法都是错误的。
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方法规律 物质的量、质量与微粒数目的计算方法
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(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的 量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可 以是小数。例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
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2．摩尔质量——“两性” (1)等同性：微粒的摩尔质量当以 g·mol－1 作单位时，在 数值上与其相对原子质量或相对分子质量相等，其含义和单 位是不同的。 (2)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是 一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。
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(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指 明粒子的种类。如 1 mol H2 表示 1 摩尔氢分子，1 mol H 表 示 1 摩尔氢原子，1 mol H＋表示 1 摩尔氢离子。而 1 mol 氢 的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称， 不是微观粒子名称。
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[教师点拨区] 1．物质的量——“四化” (1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可 增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数 量”等。 (2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、 原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合 表示宏观物质的数量。例：1 mol 大米、1 mol 铁元素等说 法都是错误的。
人教版高一化学必修1：1.2物质的量 课件(共41张PPT)
课件PPT部编版课件统编版部编版人 教版高 一化学 必修1：1 .2物质 的量 课件(共41张PPT)课件优质课课件免 费课件PPT
练习：
含1.204*1025氧原子的氧气有 （）mol。
课件PPT部编版课件统编版部编版人 教版高 一化学 必修1：1 .2物质 的量 课件(共41张PPT)课件优质课课件免 费课件PPT
当物质所包含的微粒数与12克碳（12C）的 原子数相同时，这些物质就是1 mol。
1 mol物质所含的微粒数称为阿伏伽德罗常数， 具体数值约为6.02*1023个（用NA 表示）
1 mol碳中含碳原子（）个， 2 mol碳中含碳原子（）个，
1 mol碳中含碳原子（NA）个， 2 mol碳中含碳原子（2 NA ）个，
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1 mol碳是（）克 2 mol碳是（）克
课件PPT部编版课件统编版部编版人 教版高 一化学 必修1：1 .2物质 的量 课件(共41张PPT)课件优质课课件免 费课件PPT
含1.204 *1024个碳原子的碳相当 于（2） mol。
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已知微粒数 N 已知阿伏伽德罗常数 NA 求物质的量 n
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人教版-物质的量ppt-完美课件1
高中化学必修第一册
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
在上一节课，我们学习了物质的量，它表示 含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。那么对 于气体，如何表示它的分子数呢？以及后面将学习 的溶液又如何表示其中所含的离子数呢？今天首先 讨论气体粒子数的计算问题。
气体2： P2V2M2=m2RT2
m1RT1 m2RT2
m1T1 m2T2
R为常数
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M1
m1
M2
m2
同温同压同体积时，任何气体的质量之 比都等于其摩尔质量之比
人教版-物质的量ppt-完美课件1PPT- 精品课 件（实 用版）
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解法二：根据 M= ρVm 来计算 在标况下，该气体的密度为
ρ= m / V = 1.92g / 0.672 L
=2.86 g/L 则有： M = ρVm = 2.86 g/L × 22.4 L/mol
= 64.1 g/mol 答：在标准状况下该气体的相对分子质量为64.1
3、标准状况下，5. 6LCO2中含有多少摩尔CO2分子？
气体摩尔体积的数值可能存在某种特殊性
1、比较1molH2和1molO2的体积大小有什么关系 2、已知密度，计算1mol不同物质的体积
1、比较1molH2和1molO2的体积大小有什么关系
2H2O 通电 2H2↑+O2↑
V: 2
21
m: 36
4 32
n: 2
21
VH2:VO2 = 2:1
n n: H2 O2 = 2:1
第二章 海水中的重要元素—钠和氯 第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
二、气体摩尔体积
在上一节课，我们学习了物质的量，它表示 含有一定数目粒子的集合体，单位为mol。那么对 于气体，如何表示它的分子数呢？以及后面将学习 的溶液又如何表示其中所含的离子数呢？今天首先 讨论气体粒子数的计算问题。
气体2： P2V2M2=m2RT2
m1RT1 m2RT2
m1T1 m2T2
R为常数
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M1
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M2
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同温同压同体积时，任何气体的质量之 比都等于其摩尔质量之比
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解法二：根据 M= ρVm 来计算 在标况下，该气体的密度为
ρ= m / V = 1.92g / 0.672 L
=2.86 g/L 则有： M = ρVm = 2.86 g/L × 22.4 L/mol
= 64.1 g/mol 答：在标准状况下该气体的相对分子质量为64.1
3、标准状况下，5. 6LCO2中含有多少摩尔CO2分子？
气体摩尔体积的数值可能存在某种特殊性
1、比较1molH2和1molO2的体积大小有什么关系 2、已知密度，计算1mol不同物质的体积
1、比较1molH2和1molO2的体积大小有什么关系
2H2O 通电 2H2↑+O2↑
V: 2
21
m: 36
4 32
n: 2
21
VH2:VO2 = 2:1
n n: H2 O2 = 2:1
人教版高中化学必修一课件第一课时物质的量.ppt
解：１个硫酸分子中含有４个Ｏ，Ｏ的 质量是：
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
空白演示
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§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数 量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔） 定义：表示一定数 量粒子的集合体
一个分子（很小， 不方便表示）
一“堆”分 子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一 个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具 有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同， 那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个 那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个
m(O)= n（O） ×Ｍ(Ｏ)
=２ mol×4×１６g／mol = 128g 答：氧元素的质量为128g．
[例题] 0.5molX物质，质量为16g，求X的摩尔质 量是多少？
解： M(X)= m（X)÷n(X)
=16g ÷0.5mol
= 32g/mol
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§1.2化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位---摩尔
打
定义：表示一定数 量物质的集合体
一打铅笔
物质的量（摩尔） 定义：表示一定数 量粒子的集合体
一个分子（很小， 不方便表示）
一“堆”分 子
（可以看见）
一、物质的量
定义：表示含有一定数目粒子的集合体的一 个物理量，符号为n。
6.02 × 1023
18g
从上表可以看出，1mol任何粒子或物质所具 有的质量有什么特点呢？
摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量
符号：M，常用单位为：g/mol(或g·mol-1)。
数值：等于物质或粒子的式量(相对原子质量或相对分
子质量)。摩尔质量M=源自m 物质的质量 n 物质的量
公式变形：
3、下列说法中，不正确的是（ A ）
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B. 0.012kg 12C约含有6.02×1023个碳原子
C. 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.4 NA D. 使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名
称
1mol的物质中含有粒子数相同， 那1mol不同物质的质量相同吗？
1molO2中含O2分子6.02×1023个 2molO2中含O2分子__2_×__6_._0_2_×__1_0_23__个 那么3molN2含N2分子_3_×_6_._0_2_×__1_0_23___个
课件《物质的量》PPT_完美课件_人教版1
反应放出的氢气物质的量相等( ) (5)等体积等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液与过量铝反应，产生氢气的质量相等( )
③差量法:根据反应前后物质有关物理量发生的变化,找出所谓“理论差量”,该差量的大小与反应物的有关量成正比关系。
反应，若产生氢气的体积比为1∶3<V (H )∶V (H ) 【答案】D【解析】用刺有小孔铝箔包好的钠先与水反应产生氢气，生成的氢氧化钠溶液与铝箔反应继续产生氢气。
产生氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶1。
【答案】B【解析】因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生氢气
质量守恒:化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变。
活液动二 反、物应质的，量在产化学生方程H式2的计算体中的积应用比为1∶1，足量的铝分别与等物质的量浓度、
(3)在标准状况下生成氢气的体积是
。
量，乙中碱过量 向500 mL氢氧化钠溶液中投入10.
如反应2Al+6H+== 2Al3++3H2↑中,2 molAl失去6 mol电子,H+得到6 mol电子生成3 mol H2。 【温馨提示】(1)铝与酸、强碱溶液反应的相同点——都有H2生成，反应中铝都作还原剂。
【温馨提示】(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要
公式化并带单位。
(2)1 mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况下比值为
，消耗氯化氢和氢氧化钠的物
质的量之比为
。
铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声
③差量法:根据反应前后物质有关物理量发生的变化,找出所谓“理论差量”,该差量的大小与反应物的有关量成正比关系。
反应，若产生氢气的体积比为1∶3<V (H )∶V (H ) 【答案】D【解析】用刺有小孔铝箔包好的钠先与水反应产生氢气，生成的氢氧化钠溶液与铝箔反应继续产生氢气。
产生氢气的体积比为VHCl(H2)∶VNaOH(H2)＝1∶1。
【答案】B【解析】因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生氢气
质量守恒:化学反应前后各物质的质量总和不变,在配制或稀释溶液的过程中,溶质的质量不变。
活液动二 反、物应质的，量在产化学生方程H式2的计算体中的积应用比为1∶1，足量的铝分别与等物质的量浓度、
(3)在标准状况下生成氢气的体积是
。
量，乙中碱过量 向500 mL氢氧化钠溶液中投入10.
如反应2Al+6H+== 2Al3++3H2↑中,2 molAl失去6 mol电子,H+得到6 mol电子生成3 mol H2。 【温馨提示】(1)铝与酸、强碱溶液反应的相同点——都有H2生成，反应中铝都作还原剂。
【温馨提示】(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要
公式化并带单位。
(2)1 mol的铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成氢气的体积在相同状况下比值为
，消耗氯化氢和氢氧化钠的物
质的量之比为
。
铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣声
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2个 12个月
12个 100年
？
高中化学必修一人教版（2019）第二 章 第三节 第一课时 物质的量(共39张PPT)
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
2.3.1 物 质 的 量 摩 尔 摩 尔 质 量
主讲老师：刘老师
学业要求
核心素养对接
1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是
1.能说出物质的量及 联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能
阿伏加德罗常数和摩 从宏观和微观相结合的视角分析和解决实
尔质量的含义。
我比你腻害! 我喝了500克的水，我才腻害。
疑问1：他们各自的说法有没有问题？ 疑问2：他们谁喝水最多？
大约为17万亿亿个
数出来的数字 还是算出来的数字？
一滴水中有多少个水分子
宏？ 微
观观Biblioteka 回顾：我们学过哪些物理量？它们的单位是什么？
物理量
单位
质量
描述物质轻重 千克
时间 描述日子长短
秒
长度 描述物质长短
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交流与讨论
为什么大米不用粒来计量？
高中化学必修一人教版（2019）第二 章 第三节 第一课时 物质的量(共39张PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章 第三节 第一课时 物质的量(共39张PPT)
交流与讨论
一粒米是最小的物质了吗？
显然不是。
微观上大米还可以分为：分子、原子、 中子、质子、电子等
高中化学必修一人教版（2019）第二 章 第三节 第一课时 物质的量(共39张PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章 第三节 第一课时 物质的量(共39张PPT)
交流与讨论
那么我们怎么去计量微观粒子呢？
高中化学必修一人教版（2019）第二 章 第三节 第一课时 物质的量(共39张PPT)
我们购物去！
高中化学必修一人教版（2019）第二 章 第三节 第一课时 物质的量(共39张PPT)
高中化学必修一人教版（2019）第二 章 第三节 第一课时 物质的量(共39张PPT)
衣服
最小计量单位是？
高中化学必修一人教版（2019）第二 章 第三节 第一课时 物质的量(共39张PPT)
用“个”来描述
≈ 1.67x10 21个
H2O
≈ 7.0x10 9个人
相差 12个 数量 级 !!!
高中化学必修一人教版（2019）第二 章 第三节 第一课时 物质的量(共39张PPT)
物质的量
一、物质的量基本概念 在化学中采用物质的量来表示一定数目微粒的集合体。 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
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物质的量 1mol到底是多大呢
▪ 一双 ▪ 一年 ▪ 一打 ▪ 一世纪 ▪ 1mol
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米
电流强度 描述电流强度 安培
物质描的述量物质所含微粒数目多摩少尔
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流
物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安培
摩尔 开尔文 坎德拉
单位符号 m Kg s A
mol K cd
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大米
最小计量单位是？
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纸巾
最小计量单位是？
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物品
高中化学必修一人教版（2019）第二 章 第三节 第一课时 物质的量(共39张PPT)
个体量词 件
常用量词 计量形式
件
个体
张
包、打
个体的 集合体
粒
袋、斤
个体的 集合体
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交流与讨论
刚才的表格我们能总结出什么？ ①较大物体以_个_ 体___计量 ②较小物体以集___合__体_来计量，
并给予新的量词
高中化学必修一人教版（2019）第二 章 第三节 第一课时 物质的量(共39张PPT)
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高中化学必修一人教版（2019）第二 章 第三节 第一课时 物质的量(共39张PPT)
2、摩尔(mol) （1）概念：是物质的量的单位，简称摩。
判断题
(1)摩尔是七个物理量之一。 (2)摩尔是物质的质量单位。 (3)摩尔是物质的数量单位。 (4)物质的量可改为物质量。 (5)物质的量是一个基本物理量 表示 含有一定数目微粒的集合体。
①用“个”来描述。 ②怎么办呢？
用集合体形式描述。
高中化学必修一人教版（2019）第二 章 第三节 第一课时 物质的量(共39张PPT)
打、世纪、条…….
高中化学必修一人教版（2019）第二 章 第三节 第一课时 物质的量(共39张PPT) 高中化学必修一人教版（2019）第二 章 第三节 第一课时 物质的量(共39张PPT)
际问题。
2.能运用物质的量、 2.证据推理和模型认知：在有关物质的量
摩尔质量之间的相互 计算过程中，通过分析、推理等方法认识
关系进行简单计算。 计算的方法，建立摩尔质量、物质的量、
阿伏加德罗常数等题目的解答模型。
情景导入
夏天记得 多喝水哦
我喝了1升的水，我腻害吧。 我喝了6000万亿亿个水分子，
一、物质的量和摩尔
1、物质的量 (n) （1）概念：是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 （2）说明： 是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、不能增减。 符号为“n” 微粒是指：分子、原子、离子、中子、电子等 粒子必须十分明确，且用化学式表示
高中化学必修一人教版（2019）第二 章 第三节 第一课时 物质的量(共39张PPT)