江西省赣州市赣县区第三中学2020-2021学年高二化学上学期强化训练试题一【含答案】
2021-2022学年江西省赣县第三中学高二上学期入学考试化学试卷
赣县三中2020-2021学年度高二上学期入学考化学试题时间：2021.8.28需要用到的相对原子质量：H:1 B:11 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108第I卷（选择题）一、单选题。
（每题3分，共48分）1．劳动成就梦想。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）2．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gH218O含有的中子数为10N AB．0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+ 数为0.1N AC．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2N AD．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5N A3．下列反应的方程式不正确．．．的是（）A．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO- +Ca2+ +CO2↑+H2OB．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42- + 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2FeD．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+I O3-+6H+4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
能判断该反应已经达到化学平衡的是（）①v(NH3)正=2v(CO2)逆①密闭容器中总压强不变①密闭容器中混合气体的密度不变①密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变①密闭容器混合气体的总物质的量不变①密闭容器中CO2的体积分数不变①混合气体总质量不变A．①①①①B．①①①①①C．①①①①①D．全部5．下列说法正确的个数为（）①C5 H12有2种同分异构体①甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷①乙烯、聚乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色①乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应①乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应①除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥①乙酸乙酯可水解生成乙醇①原电池中的负极反应一定是电极材料失电子。
江西省赣县第三中学2020-2021学年高二上学期期中适应性考试化学试卷
赣县第三中学2020-2021学年上学期期中适应性考高二化学试卷相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Ba：137一、选择题1．下列说法错误的是（）A．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”。
与石墨烯互为同素异形体B．港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D．著名诗人杜牧在《泊秦淮>中写道：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。
”文中的烟能产生丁达尔效应2．．某反应CH 3OH(l)+NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g)在高温时才能自发进行。
下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是（）A．ΔH>0，ΔS<0B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS>0D．ΔH<0，ΔS>03．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．高压比常压有利于SO2与O2合成SO3的反应B．加入催化剂有利于N2与H2合成NH3的反应C．向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定浓度的NaOH溶液后，溶液变为黄色D．工业制取金属钾Na(1)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来4．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．1L 1mol·L-l醋酸溶液中的CH3COO-数目为N AB．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5N AC．5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2N AD．1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去N A电子5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-↓+2H2OD．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O6．根据下列有关图象，说法正确的是（）A．由图①知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),ΔH<0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C．由图③知，反应在t6时，NH3体积分数最大，t3时采取降低反应温度的措施D．图④中a、b曲线分别表示反应CH 2=CH2(g)+H2(g)CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化剂时, 反应过程中的能量变化7．下列有关说法正确的是（）A．已知HI(g) 1/2H 2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1＜ΔH2D．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－18．一定温度下，将a mol 的PCl5通入一个容积不变的密闭容器中，发生反应：PCl5 (g) ⇌ PCl3(g)+ Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为P1，此时再通入a mol 的PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得混合气体的压强为P2，下列判断正确的时（）A．2 P1> P2B．PCl5的分解率增大 C．2 P1 < P2D．Cl2的体积分数增大9．下列叙述正确的是()A．用干燥的广泛pH试纸可测得氯水的pH为4B．常温下，某溶液中由水电离的c(OH－)=1.0×10-13，则此溶液一定呈酸性C．25℃时，将pH＝4的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=7D．25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，若所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比是1 ：1010．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO2-3B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋、HCO3_、SO2-4、NO-3C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO-3、Cl－D．使酚酞变红的溶液中：K＋、CH3COO—、Al3+、Cr2O2-711．下列装置或操作能达到目的的是（）A．装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO 2(g)N2O4(g)平衡移动的方向B．装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C．装置③测定中和热D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响12．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。
江西省赣州市赣县区第三中学2020-2021学年高二上学期强化训练(一)化学试卷Word版含答案
赣县区第三中学2021-2021学年高二上学期强化训练〔一〕化学强化训练一、单项选择题〔4分一题，共48分〕1．以下说法正确的选项是( )A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反响速率一定增大B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C．分子间的碰撞为有效碰撞D．参加反响物，可使活化分子百分数增加，化学反响速率增大2．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反响，以下图象能正确表示氢气质量与反响时间之间关系的是( )A．B．C．D．3．以下有关合成氨工业的表达，能够用勒·夏特列原理来解释的是( )A．参加催化剂可以提高单位时间氨的产量B．高压比常压条件更有利于合成氨的反响C．500℃高温比室温更有利于合成氨的反响D．N2和H2按物质的量之比1：2.8混合，更有利于氨的合成4．t℃时，某一气态平衡体系中含有X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反响的平衡常数表达式为：222c(X)c(Y)K=c(Z)c(W)⋅⋅，有关该平衡体系的说法正确的选项是〔〕A．升高温度，平衡常数K增大，那么正反响为吸热反响B．增大压强，W质量分数增加C．增大X浓度，平衡向正反响方向移动D．升高温度，假设混合气体的平均相对分子质量变大，那么正反响是放热反响5．在容积一定的密闭容器中发生可逆反响：A(g)+2B(g)⇌2C(g)；ΔH＞0(表示吸热)。
平衡移动关系如下图，以下说法正确的选项是( )A．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数B．P1＜P2，纵坐标指A的质量分数C．P1＜P2，纵坐标指A的转化率D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量6．反响C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH＞0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反响到达平衡。
以下表达正确的选项是〔〕A．升高温度，K减小B．充入一定量的氮气，n(H2)不变C．更换高效催化剂，CO平衡转化率增大D．减小压强，c(CO)减小7．某化学研究小组探究外界条件对化学反响mA〔g〕+nB〔g〕pC〔g〕的速率和平衡的影响图象如下，以下判断正确的选项是〔〕A．由图1可知，T1＜T2，该反响正反响为吸热反响B．由图2可知，该反响m+n＜pC．图3中，点3的反响速率v正＞v逆D．图4中，假设m+n=p，那么a曲线一定使用了催化剂2L的密闭容器里，发生如下反响：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5s反响达平衡，在此5s内C的平均反响速率为0.2mol/(L·s)，同时生成1molD。
江西省赣州市赣县三中2020学年高二化学上学期期中试题
江西省赣州市赣县三中2020学年高二化学上学期期中试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5第I卷（选择题)一、单选题（每题3分，共48分）1．下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（）A．火腿中添加防腐剂 B．酸奶中添加增稠剂C．食盐中添加补碘剂 D．酱油中添加补铁剂2．下列说法正确的是( )A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D．由3O2(g)=2O3(g) ΔH>0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼3．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(△H＞0)，②X→C(△H＜0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）4．少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（）①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦ B．③⑤ C．③⑦⑧ D．③④⑥⑦⑧5．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。
下列叙述错误的是（）A．四种元素中，d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均只含极性共价键6．下列装置或操作能达到目的的是（）A．装置①依据两容器内气体颜色变化，不能判断反应2NO 2(g)N2O4(g)平衡移动的方向B．装置②依据U管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应C．装置③测定中和热D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气C．反应2SO 2＋O22SO3ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率D．合成氨反应：N 2＋3H22NH3ΔH<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施8．已知热化学方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1B．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定要吸收能量D．根据②推知反应H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-19．下列事实与对应的方程式不符合．．．的是（）噲?H+＋HS-（主）A．硫化氢溶液呈酸性：H2S 垐?噲?N2O4 (g) (无色) ΔH>0 B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) (红棕色) 垐?C．甲烷的燃烧热ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1D．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合出现浑浊：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2＋H2O10．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．下列叙述中不正确的是（）A．图甲中（1）、（2）两个实验中H2O2分解的△H相同B．图乙实验可通过测定相同状况下，产生的气体体积与反应时间来比较反应速率C．图甲实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率D．图乙中，测定反应速率的装置可将分液漏斗用长颈漏斗替代，其测定结果相同噲?CO(g)+3H2(g) △H>0，测得c(CH4)随反应11．在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) 垐?时间(t)的变化如图所示。
江西省赣州市赣县第三中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试卷
赣县第三中学高二年级2021-2022学年第一学期十二月考化学试题考试时间：2021-12-27可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 P-31 Cu-64 Mg-24 Na-23第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题所给选项只有1项符合题意，每小题3分，共48分。
） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同 B ．采用催化转换技术不能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率C ．草木灰与424NH H PO 混合施用可更好地为植物提供N 、P 、K 三种元素D ．纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热增大了纯碱的溶解度 2．设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是（ ） A .标准状况下，2.24 L CH 2Cl 2含有的分子数大于0.1N A B ．12.4 g 白磷(P 4)中所包含的P−P 共价键有0.4N AC.常温下，2 L 0.1 mol∙L −1 FeCl 3溶液与1 L 0.2 mol∙L −1 FeCl 3溶液所含Fe 3+数目相同 D ．6.8 g 熔融的KHSO 4中含有0.1N A 个阳离子3．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A ．0.1 mol·L -1 KI 溶液：Na ＋、K ＋、ClO -、OH -B ．中性溶液中：NH 4+、Fe 3+、SO 24-、AlO 2- C ．0.1 mol·L -1 Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2＋、NH +4、NO -3、SO 2-4 D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、CO 2-3、SO 2-4 4．下列离子方程式正确的是（ ）A ．往NaOH 溶液中滴加NaHS 溶液：2OH H =H O -++B ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：332Fe(OH)3H =Fe 3H O ++++C ．向()32Mg HCO 溶液中加入足量NaOH 溶液：223332Mg 2HCO 2OH =MgCO CO 2H O +---+↓++D ．往4BaSO 中加入饱和23Na CO 溶液：223434CO BaSO BaCO SO --++5．下列叙述错误的是（ ） A ．25℃和40℃时，0.1 mol·L -1的氨水的pH 不相等，而25℃和40℃时，0.1 mol·L -1的氢氧化钠溶液的pH 相等B ．常温下，醋酸溶液加水稀释后，醋酸的电离程度增大，但酸性减弱C ．常温下，pH 11=的NaOH 溶液与pH 3=的醋酸溶液等体积混合，pH 7<D 向10.1mol L -⋅的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中()()-32c OH c NH H O ⋅减小6．下列关于金属的腐蚀与防护说法正确的是（ ）A ．取图1溶液滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，溶液变蓝B ．图2是钢铁的吸氧腐蚀，在钢铁表面吸附的水膜呈酸性时不会发生C ．图3图4都要采用辅助阳极，用作辅助阳极的金属材料可以相同D ．图3图4辅助阳极的电极反应类型相同7．t ℃时，24Ag CrO 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
江西省赣州市第三中学2021-2022高二化学上学期12月月考试题(含解析)
江西省赣州市第三中学2021-2022高二化学上学期12月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量:Pb:207 N:14 O:16 S:32 Fe:56一、选择题(每题3分,共48分)1.下列物质能够导电又是强电解质的是（）A. NaCl晶体B. 液态氯化氢C. 熔融的KNO3D. NH3·H2O 【答案】C【解析】【分析】含有自由移动离子或电子的物质能导电，完全电离的电解质是强电解质，据此分析解答。
【详解】A．氯化钠是强电解质，但氯化钠晶体中不含自由移动离子或电子，所以氯化钠晶体不导电，A错误；B．氯化氢是强电解质，但液态氯化氢以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以液态氯化氢不导电，B错误；C．熔融状态硝酸钾能电离出自由移动的阴阳离子而导电，且硝酸钾完全电离，则硝酸钾是强电解质，C正确；D．一水合氨部分电离，为弱电解质，且一水合氨不导电，D错误；答案选C。
【点睛】本题考查电解质以及物质导电性判断，明确强弱电解质的区别及物质导电原理是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意：电解质不一定导电、导电的物质不一定是电解质，题目难度不大。
2.下列说法不正确．．．的是A. 金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，说明铝的金属活动性较差B. 洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为NaClO）混合使用易中毒C. 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除D. 利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车【答案】A【解析】分析：A. 根据金属铝的性质分析；B. 次氯酸钠和盐酸反应；C. 根据沉淀转化以及碳酸钙的性质分析；D. 乙醇能与重铬酸钾反应。
详解：A. 铝是活泼的金属，其表面易形成一层致密的氧化膜而阻止内部金属继续被氧化，因此金属铝制品具有较强的抗腐蚀能力，A错误；B. 次氯酸钠能与盐酸反应生成氯气，氯气有毒，因此洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒，B 正确；C. 碳酸钙能溶于盐酸，且比硫酸钙更难溶，因此锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用酸溶解去除，C正确；D. 重铬酸钾能氧化乙醇，反应时会发生颜色的变化（橙色变为绿色），因此利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异可以检验司机是否酒后驾车，D正确，答案选A。
2020-2021学年江西省赣州市赣县第三中学高二上学期强化训练(二)化学试题 Word版
江西省赣州市赣县第三中学2020-2021学年高二上学期强化训练（二）化学试题一、单选题（4分×12）1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A．含氟牙膏可防治龋齿B．去除铜锅表面的铜锈，苏打水比明矾水更有效C．严重腹泻后需补充水、糖（能量物质）和盐（电解质）D．加酶洗衣粉对蛋白质有分解作用，不宜用来洗涤羊毛衫NH浓度由大到小的是（）2．物质的量浓度相同的下列各物质的溶液中，+4①NH4HSO4 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4 ④NH4NO3 ⑤CH3COONH4A．②③①④⑤B．③②①④⑤C．②③⑤④①D．③②⑤④①3．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极，将C、D分别投入等浓度盐酸中，C比D反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A．DCAB B．DABC C．DBAC D．ABCD4．下列说法不正确的是（）A．pH相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＜c(Na2CO3)。
B．将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池，Al电极溶解，说明Al比Mg金属活动性强。
C．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗。
D．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量。
5．SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。
某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，简化流程如图所示。
下列说法不正确的是（）A．软锰矿浆吸收SO2反应的主要离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO24B．MnS除铜镍过程是将Cu2+转化为Cu2S，Ni2+转化为NiSC．SO2是大气污染物，也是葡萄酒生产中普遍应用的添加剂D．该流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，达到变废为宝的目的6．常温下，向20 mL0．010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0．010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中c(OH－)与所加NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示。
江西省赣县第三中学2021届高三上学期强化训练(二)化学试卷
赣县第三中学2021届高三化学（二）审题人：化学备课组一、单选题（每小题5分，共50分）1．下列说法正确的是（）A．用反渗透膜从海水中分离出淡水，该过程未发生化学变化B．酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇C．纤维素、蛋白质、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D．石油的分馏、煤的干馏都属于物理变化2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（）纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 水玻璃水煤气硫酸氨水干冰B 冰醋酸铝热剂硫酸钡亚硫酸二氧化硫C 纯碱天然气苛性钾氢硫酸碳酸钙D 玻璃盐酸碳酸氢钠次氯酸氯气A．A B．B C．C D．D3．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是（）A．用明矾处理水中的悬浮物B．用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+D．用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨4．下列各项表达中正确的是（）A．N2H4的结构式B．已知SCN-中每个原子都达到8电子结构，则其电子式为C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化硫分子D．全降解塑料可由环氧丙烷()和CO2缩聚制得5．下列实验能达到相应的实验目的的是( )A．I将乙二醇转化为乙二酸B．II分离SiO2和NH4ClC．III制备少量含NaClO的消毒液D．IV证明该温度下溶度积常数：K sp[Fe(OH)3]<K sp[Mg(OH)2]6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48gO3，所含的氧原子数为3N AB ．等物质的量的P 4与CO 2所含共价键数目之比为3：1C ．1mol 乙酸与足量的C 2H 518OH 充分发生酯化反应可生成CH 3CO 18OC 2H 5分子N A 个D ．浓度均为1mol/L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH 3COOH 和CH 3COO -的总数为2N A7．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：-3HCO +Ca 2++OH -=CaCO 3↓+H 2OB ．向酸性KMnO 4溶液中加NaHSO 3溶液，溶液紫色褪去：2-4MnO +52-3SO +6H +=2Mn 2++52-4SO +3H 2OC ．[Ag(NH 3)2]OH 与足量盐酸反应生成AgCl ：[Ag(NH 3)2]++OH -+3H ++C1-=AgCl↓+2+4NH +H 2O D ．稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe ＋8H ＋＋2-3NO ＝3Fe 3＋＋2NO↑＋4H 2O8．磷酸亚铁锂（LiFePO 4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
江西省赣州三中2022-2023学年化学高二第一学期期末达标测试试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，则HCl溶液的体积是A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL2、在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入（1）铁片；（2）导线相连的铜、铁片；（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A．（1）（2）（3）B．（2）（3）（1）C．（2）（1）（3）D．（3）（2）（1）3、下列说法中正确的是（）A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体4、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是( )甲．在500 ℃时，10 mol SO2和10 mol O2乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2A．乙、甲、丁、丙B．乙、甲、丙、丁C．甲、乙、丙、丁D．丁、丙、乙、甲5、已知：(注：R、R′表示烃基)，属于酮类，酮不发生银镜反应。
今有如下变化：A(C6H12O2)。
已知C为羧酸，C、E都不发生银镜反应，则A的结构可能有A．1种B．2种C．3种D．4种6、A、B、C是三种金属，根据下列①、② 两个实验：① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。
赣州市赣县第三中学2022-2023学年高二上学期强化训练(B3)化学试卷
2022-2023年高二年级上学期化学强化训练B3时间：2022年9月19日一、单选题(共60分)1．A N 代表阿伏加德罗常数的值， 下列说法正确的是A ．标准状况下，222.24LCH Cl 含有的C Cl -键的数目为A 0.2NB ．常温常压下，14416g CH 中所含电子数目为A 8NC ．A N 个2N 分子与A N 个24C H 分子的质量比为1：1D ．向装有催化剂的密闭容器加入22molSO 和21molO ，充分反应后得A 2N 个3SO 分子2．已知酸性：HCO 3-＜HClO ＜H 2CO 3，反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 达到平衡后，要使HClO 的浓度增大，可采取的措施是A ．光照B ．加入NaOH 固体C ．加入水D ．加入NaHCO 3固体3．下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A ．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大B ．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C ．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多D ．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大4．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
下列说法正确的是A ．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅B ．“复兴号”高铁车厢连接处使用的增强聚四氟乙烯板属于有机高分子材料C ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取硷浣衣”中的硷是Na 2CO 3D ．《梦溪笔谈》中“方家以磁石磨针锋，则能指南”中的磁石主要成分为Fe 2O 35．某反应2X(g)+Y(g)3Z(g)+M(s) △H =-akJ/mol(a>0)，在与外界隔热且容积不变的密闭容器中进行时，下列关于平衡的相关说法不正确的是A ．达到平衡时，反应放出的总热量可能为akJB ．当容器内气体的百分含量V(X)%:V(Y)%不变时，肯定不能判断反应达到平衡状态C ．当容器内气体的密度不再变化时，则反应达到平衡状态D ．当容器内压强不再变化时，则反应达到平衡状态6．已知反应S 2O 28-(aq)+2I -(aq)2SO 24-(aq)+I 2(aq)，若向该溶液中加入含Fe 3+的某溶液，反应机理如图所示。
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6．已知反应 C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH＞0。在一定温度和压强下于密闭容器
中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）
A．升高温度，K 减小 C．更换高效催化剂，CO 平衡转化率增大
B．充入一定量的氮气，n(H2)不变 D．减小压强，c(CO)减小
7．某化学研究小组探究外界条件对化学反应 mA （g）+nB （g） pC （g）的速率和
平衡的影响图象如下，下列判断正确的是（ ）
A．由图 1 可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应 B．由图 2 可知，该反应 m+n＜p C．图 3 中，点 3 的反应速率 v 正＞v 逆 D．图 4 中，若 m+n=p， 则 a 曲线一定使用了催化剂 8．把 2.5molA 和 2.5molB 通入容积为 2L 的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)+B(g)
c(X) c2 (Y) K= 常数表达式为： c2 (Z) c2 (W) ，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）
A．升高温度，平衡常数 K 增大 ，则正反应为吸热反应
B．增大压强，W 质量分数增加
C．增大 X 浓度，平衡向正反应方向移动
D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应
A．
B．
C．
D．
3．下列有关合成氨工业的叙述，能够用勒·夏特列原理来解释的是( )
A．加入催化剂可以提高单位时间氨的产量
B．高压比常压条件更有利于合成氨的反应
C．500℃高温比室温更有利于合成氨的反应
D．N2 和 H2 按物质的量之比 1：2.8 混合，更有利于氨的合成 4．t℃时，某一气态平衡体系中含有 X、Y、Z、W 四种气体物质，此温度下发生反应的平衡
________。(填“增大”、“减小”或“不变”)
14.在容积为 1 L 的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g)，在不同
温度下，D 的物质的量 n(D)和时间 t 的关系如图。
请回答下列 表示此反应的平均反应速率，则
vB 为____________。 （2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是( ) A．反应前 2min 的平均速率 ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 ν(逆)> ν(正) C．该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D．其他条件不变，再充入 0.2molZ，平衡时 X 的体积分数增大 10．下列说法正确的是( ) A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C．若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则 A、C 不能同时 是气体 D．1 mol N2 和 3 mol H2 反应达到平衡时 H2 转化率为 10%，放出的热量为 Q1；在相同温度 和压强下，当 2 mol NH3 分解为 N2 和 H2 的转化率为 10%时，吸收的热量为 Q2，Q2 不等于 Q1 11．某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：2X（g）+Y（s） 3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列说法正确的是( ) A．消耗 2mol X 同时生成 3mol Z，说明达到了平衡状态 B．加入少量的 Y 正反应速率加快 C．气体的密度不变时，说明达到了平衡状态 D．加入少量的 X，Q 变大 12．在 373K 时，把 0.5mol N2O4 气体通入体积为 5L 的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。 反应进行到 2 秒时,NO2 的浓度为 0.02 mol/L。在 60 秒时,体系已达平衡,此时容器内压强 为开始时的 1.6 倍。下列说法正确的是（ ） A．前 2 秒，以 N2O4 的浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/(L·s) B．在 2 秒时体系内的压强为开始时的 1.2 倍 C．在平衡时体系内含 N2O40.20mol D．平衡时，如果再充入一定量 N2O4, 则可提高 N2O4 的转化率
二、填空题（共 52 分） 13．在一个 2 L 的密闭容器中，加入 3 mol A 和 1 mol B，发生下述反应：
3A(g)＋B(g)
2C(g)＋3D(s)，5 min 达到平衡时，C 的浓度为 0.6
mol/L。
（1）达到平衡时，A 的转化率为________，此温度下的平衡常数
K＝_______________。（保留一位小数）
（3）在某一容积为 2L 的恒容密闭容器中，A、B、C、D 四种气体物质发生可逆反应，其
物质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题：
①该反应的化学方程式为
；前 2min 内用 A 的浓度变化表示的化学反应
速率为____；
②在 2min 时，图象发生改变的原因可能是_____ (填字母)
16．反应 Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为 K1；反应 Fe(s)＋H2O(g)
FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为 K2；在不同温度时 K1、K2 的值如下表：
700 ℃ 900 ℃
K1 1.47
2.15
K2 2.38
1.67
反应 CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数 K，则 ΔH＝________(用 ΔH1 和 ΔH2 表示)，K＝________(用 K1 和 K2 表示)，且由上述计算可知，反应 CO2(g)＋H2(g)
A．升高温度 B．增大压强 (3)对于可逆反应 Fe(s)＋CO2(g) 系如图 2。
C．再充入一定量的 CO2 D．再加入一定量铁粉 FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关
①从图中看到，反应在 t2 时达平衡，在 t1 时改变了某种条件，改变的条件可能是 ________。
A．升温
（2）氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其 原理为 N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) △H；已知每破坏 1mol 有关化学键需要的能量如下表：
H-H
N-H
N-N
NN
435.9KJ
390.8KJ
192.8KJ
945.8KJ
则△H=_____________；在恒温、恒压容器中，氨体积比 1：3 加入 N2 和 H2 进行合成氨反应， 达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c(H2)将_________（填“增大” “减小”或“不变”）
A．混合气体质量不变
B．混合气体中 c(A)不变
C．v 正(B)＝2v 逆(D)
D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入 1.0 mol A 和 2.2 mol B，利用图中数据计算 800℃时的平衡常数
K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)＝0.06
（2）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填“正
反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”)。
（3）维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C 的浓度
c B 之比 c C 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）当增加 A 的浓度，B 的转化率________；若将 C 分离出来，化学平衡常数
B．增大 CO2 浓度 C．使用催化剂
②如果在 t3 时从混合物中分离出部分 CO，t4～t5 时间段反应处于新平衡状态，请在图 2 上 画出 t3～t5 的 v(逆)变化曲线____
答案
一、选择题（4 分一空，共 48 分）
1．B 2．B 3．B 4．A 5．A 6．D 7．C 8．C
12．C
二、填空题（共 52 分，2 分一空）
江西省赣州市赣县区第三中学 2020-2021 学年高二化学上学期强化
训练试题（一）
一、单选题（4 分一题，共 48 分） 1．下列说法正确的是( ) A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间的碰撞为有效碰撞 D．加入反应物，可使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 2．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示氢气质量 与反应时间之间关系的是( )
CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，发生反应 Fe(s) ＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0，CO2 的浓度与时间的关系如图 1 所示：
①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO2 的起始浓度为 2.0 mol·L－1， 则平衡时 CO2 的浓度为________ mol·L－1。 ②下列措施中能使平衡常数增大的是________(填序号)。