新人教版高二化学选修3：1.1原子结构(第1课时)教案 Word版
高中化学选修3第一章全部教案
（人教版）高中化学选修3 《物质结构与性质》全部教学案
第一章原子结构与性质
一、本章教学目标
1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：
本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识物质
构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
相关知识回顾（必修2）
1. 原子序数：含义：
高中化学 第1章 第1节 第1课时 能层与能级 构造原理课件 新人教版选修3
构造原理与电子排布式 ●教材点拨
1．构造原理 随着原子序数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布 遵循下列顺序：
• 图中每个小圆圈表示一个能级，每一行对应一个能层，各圆 圈间连接线的方向表示随核电荷数递增而增加的电子填入能 级的顺序。
• 提示：原子核外电子排布构造易记图：
•
ns (n－2)f (n－1)d np
• (3)能级交错 • 能级交错指电子层数较大的某些能级的能量反而低于电子层
数较小的某些能级的能量的现象，如：3d<4p、4f<5d<6p， 一般规律为：(n－3)f<(n－2)d<(n－1)p<ns。决定原子的核 外电子排布时，最根本的是考虑整个原子的能量最低，而不 是只看能级的能量高低。
• 3．利用构造原理书写原子核外电子排布式
• 2．能层与能级
• (1)能层
• •
①②含分义类：依多据电：子按原电子子的的核__外__电__子__的差能异量，是可以__将__不核__同外__电的子。分成
不同的能层。
能量
• ③原子核外每一能层最多容纳的电子数，从低到高依次为 _______________
• (2)能级：多电子原子中，同一能层的电子，按________的 2,8差,1异8,3，2,分50成…不…同的能级。
新知识•预习探究
●学习目标
1．开天辟地——原子的诞生 (1)原子的诞生 大爆炸―2诞h―生后→大量的____氢____、少量的____氦____、极少量 的___锂_____―原―子―核―合的―熔成―合―反―应→其他元素 (2)宇宙的组成与各元素的含量 地 球 上 的 元 素 绝 大 多 数 是 __金__属____ ， _非__金__属___( 包 括 稀__有__气__体__)仅 22 种，其中____氢____是宇宙中最丰富的元素，它 和____氮____约占宇宙原子总数的 99.7%以上。
高中化学选修3教案：第一章第二节原子结构与元素的性质
第二节原子结构与元素的性质
一、教材分析
本节课是人教版化学选修3第一章第二节的教学内容，是在必修2第一章《物质结构元素周期律》, 选修3第一章第一节《原子结构》基础上进一步认识原子结构与元素性质的关系。本节教学内容分为两部分：第一部分在复习原子结构及元素周期表相关知识的基础上，从原子核外电子排布的特点出发，结合元素周期表进一步探究元素在周期表中的位置与原子结构的关系。第二部分在复习元素的核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性变化的基础上，进一步从原子半径、电离能以及电负性等方面探究元素性质的周期性变化规律。本节教学需要三个课时，本教学设计是第一课时的内容。
总的思路是通过复习原子结构及元素周期表的相关知识引入新知识的学习，然后设置问题引导学生进一步探究原子结构与元素周期表的关系，再结合教材中的“科学探究”引导学生进行问题探究，最后在学生讨论交流的基础上，总结归纳元素的外围电子排布的特征与元素周期表结构的关系。根据新课标的要求，本人在教学的过程中采用探究法，坚持以人为本的宗旨，注重对学生进行科学方法的训练和科学思维的培养，提高学生的逻辑推理能力以及分析问题、解决问题、总结规律的能力。
二、教学重点
1、原子结构与元素周期表的关系及原子核外电子排布的周期性变化。
2、电离能得定义及与原子结构之间的关系。
3、电负性及其意义。
三、教学难点
1、电离能得定义及与原子结构之间的关系
2、电离能得定义及与原子结构之间的关系
3、电负性的应用。
四、教学方法
复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法
1. 可以以问题思考的形式复习原子结构、元素周期律和元素周期表的相关知识，引导学生从元素原子核外电子排布特征的角度进一步认识、理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。
高中化学选修3教案：第一章第一节原子结构
第一章第一节原子结构
一、设计思想
新课程标准要求中学化学立足于学生，适应现代生活和未来发展的需要，培养学生解决实际问题的能力，教学应确立以促进学生发展为主的教育目标，着眼于学生的发展，因此教学的设计应注重学生的主体地位，发挥教师组织和引导的主导作用，调动学生的主动性和积极性，激发学生学习化学的兴趣。
二、教材分析
《原子结构》选自化学选修3第一章第一节,,属于物质结构理论基础知识,是中学化学最重要的基本理论之一,而原子结构又是学习物质结构理论和元素周期律的基础,因此原子结构是本单元也是高中化学的教学重点。
本节知识充分考虑了初中化学和化学2中的原子结构知识的基础上，教科书不再重复建立原子结构的概念，而是直接建立核外电子的能层（即“电子层”）和能级（即“电子亚层”）的概念，给出每一个能层有几个能级，每个能级最多可以容纳几个电子，有了能层和能级的概念，直接给出构造原理，并根据构造原理进行核外电子排布；学生对原子结构知识的认识是一个逐步深入的过程，同时，课本直接把构造原理看做一个经验规律，直接给出了原子核外电子排布顺序，体现了很大的工具作用，使学生直接会用。
三、教学方法
复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法
四、学情分析
课后反思
1410621062622能级最多电
子数
74f
54d 34p 53d 1813s M 812s L 32
2能层最多电
子数1331原子轨道数
4s 3p 2p 1s 能级符号N
K 能层各能层、能级中最多电子数：
最多电子数=原子轨道数×21s<2s<3s<4s<5s …能量：ns
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)
2014年7月12日星期六
开天辟地—原子的诞生
玻尔原子模型（1913年）
2014年7月12日星期六
15
开天辟地—原子的诞生
电子云模型（1935年）
电 子 云 模 型
2014年7月12日星期六
16
开天辟地—原子的诞生
现代物质结构学说
氢原子电子云图
2014年7月12日星期六
人类在认识自然的过 程中，经历了无数的艰 辛，正是因为有了无数 的探索者，才使人类对 事物的认识一步步地走 向深入，也越来越接近 事物的本质。随着现代 科学技术的发展，我们 现在所学习的科学理论， 还会随着人类对客观事 物的认识而不断地深入 和发展。
2014年7月12日星期六
19
能层与能级
核外电子分层排布
依据核外电子的能量不同： 离核远近：近 能量高低：低
1 K 2 L 3 M 4 N 5 O 6 P 7 Q
远 高
2014年7月12日星期六
20
能层与能级
原子核外电子分层排布规律： （1）各能层最多能容纳2n2个电子。
注意： 以上几 即：能层序号 1 2 3 4 5 6 7 点是相 符 号 K L M N O P Q 互联系 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 的，不 （2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时 能孤立 地理解， 不超过2个）；次外层电子数最多不超过18 必须同 个；倒数第三层不超过32个。 时满足 （3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近 各项要 求。
人教版高中化学选修三课件第一章第一节
(2)每一个能层(序数n)有n2个原子轨道，故每 一个能层最多可容纳的电子数为2n2。 (3)不同能层中，英文字母相同的不同能级最 多可容纳的电子数相同。
即时应用
1.某一能层上nf 能级所容纳的最多电子数是
()
A．6
B．10
C．14
D．15
解析：选C。f 能级有7个原子轨道，每一个
原子轨道最多只能容纳2个电子，故nf 能级
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第一章 原子结构与性质
第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构
课程标准导航 1.了解原子结构的构造原理。 2．知道原子核外电子的能级分布，能用电 子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电 子的排布。 3．了解能量最低原理,知道基态与激发态， 知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁 产生原子光谱。 4．了解原子核外电子的运动状态，知道电 子云和原子轨道。
想一想 2．电子云图中的小黑点密度的大小是否表示 电子的多少？ 提示：不是。电子云图中的一个小黑点并不 代表一个电子，而是表示电子在此位置曾经 出现过；小黑点密度的大小，表示在一定时 间内电子出现的概率的大小。
2.原子轨道 (1)定义 量子力学把电子在原子核外的一个空间运动 状态称为一个原子轨道。形象地认为_电__子__云__ 轮廓图称为原子轨道。 (2)形状 s电子的原子轨道都是_球__形，p电子的原子轨 道都是_哑__铃__形。
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第一章 第一节 原子结构(第1课时)精品PPT课件
选修3 物质结构与性质 第一章 原子结构与性质
第一节 原子结构 第1课时
2020/10/26
1
原子结构
【教学目标】
1.了解人类认识原子的历史
2.理解能层能级的概念，以及它们之 间的关系
2020/10/26
2
开天辟地—原子的诞生
宇宙大爆炸
宇宙大爆炸
2020/10/26
3
2020/10/26
21
能层与能级
（2）能级
在多电子原子中，同一能层的电子，能量可 以不同，还可以把它们分成能级。 表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
2020/10/26
22
能层与能级
能层 K L
M
N
O
能级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p …
最多 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 2 6 … 容纳
以上几 点是相 互联系 的，不
（2）最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时 能孤立
不超过2个）；次外层电子数最多不超过18
地理解， 必须同
个；倒数第三层不超过32个。
时满足
（3）核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近
各项要 求。
的能层，然后才由里往外，依次排在能量
较高能层。而失电子总是先失最外层电子。
高中化学选修3原子结构 新课标 人教
要求: 1、了解不同时期的原子结构模
型。
2、掌握能层与能级的关系。 3、掌握核外电子排布的规律。
一、原子结构的发展历程
我们人类对原子的认识经历了很多阶段，主 要发展了以下几个原子模型：
道尔顿原子模型 卢瑟福原子模型
汤姆生原子模型 玻尔原子模型 电子云模型
(详解)
二、能级与能层
l 能层：用K、L、M、N、O、P代表不同能量层 l 能级：同一能层分为不同能级，如楼层与楼梯的
用轨道表示式表示出铁原子 的核外电子排布
泡利原理
↑↓
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
↑↓
↑↓ ↑↓ ↑↓
洪特规则
↑↓
能量最低原理
关系，用s、p、d、f 表示。 l 轨道: 每一能级都有一定的轨道数。
s能级有1个轨道 p能级有3个轨道 d能级有5个轨道 f 能级有7个轨道
学与问：
1、原子核外的电子的每一个能层最多可容纳的
电子数与能层的序数间有什么关系？ 2n2
2、不同的能层分别有多少个能级？与能层的序
数间有什么关系？ 能层序数=能级个数
------各能级的能量高低顺序 (P3) 1)相同电子层： ns<np<nd<nf 2)相同的原子轨道： 1s<2s<3s<4s 3)同层同形状的原子轨道能量相等：
2018-2019学年人教版选修3 第一章原子结构与性质--核外电子分布与元素周期表 教案
教学过程
一、课堂导入
为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？
二、复习预习
通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。
三、知识讲解
考点1：基态原子的核外电子排布原则
1．能量最低原则
(1)基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量最低。
(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：
1s，2s，2p，3s，3p，4s，3d，4p，5s，4d，5p，6s……
2．泡利不相容原理
(1)一个原子轨道最多只能容纳两个电子，并且这两个电子的自旋方向必须相反；或者说，一个原子中不存在两个完全相同的电子。
(2)在原子中，每个电子层最多能容纳2n2个电子。
3．洪特规则
(1)对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同轨道并且自旋方向相同。
(2)能量相同的原子轨道在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。如基态铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，基态铜原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
(新编)高中化学人教版选修3课件第1章第1节第1课时能层与能级构造原理与电子排布式
题组 2 电子排布式的书写 4．下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) A．K＋ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5 C．S2－ 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6 【解析】 S2－的电子排布式应为 1s22s22p63s23p6。 【答案】 C
[题组·冲关]
题组 1 构造原理
1．下列各组多电子原子的能级能量高低比较中，错误的是( )
A．2s<2p
B．2p<3p
C．3s<3d
D．4s>3d
【解析】 同一能层中能级的能量 ns<np<nd<nf，符号相同的能级如
2p<3p<4p；由构造原理知能量 4s<3d，D 项错误。
【答案】 D
2．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是( )
2．能级 (1)根据多电子原子中同一能层电子 能量 的不同，将它们分成不同能级。
(2)能级用相应能层的序数和字母 s、p、d、f 组合在一起来表示，如 n 能层 的能级按能量由低到高的顺序排列为 ns 、 np 、nd、nf 等。 (3)能层序数等于 该能层所包含的能级数，如第三能层有能级 3s、3p、3d。 (4)s、p、d、f 能级可容纳的电子数为 1、3、5、7 的 二 倍。
4．简单离子电子排布式的书写 先写原子的电子排布式，然后再写得失电子。例如：O2－的电子排布式，先 写 O 原子的电子排布式为 1s22s22p4，再得 2 个电子知 O2－的电子排布式为 1s22s22p6。Fe3＋的电子排布式，先写 Fe 原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，再失去 3 个电子(由外层向内层失去电子)得到 Fe3＋的电子排布式为[Ar]3d5，而不能先失 去 3 个电子，再按轨道能量顺序写成[Ar]3d34s2。
【测控指导】2021版高中化学人教版选修3课件：1.1.1能层与能级构造原理
(1)11Na
;(2)16S
;
(3)34Se
;(4)20Ca
;
(5)26Fe
;(6)30Zn
.
答案:(1)1s22s22p63s1
(2)1s22s22p63s23p4
(3)1s22s22p63s23p63d104s24p4
(4)1s22s22p63s23p64s2
(5)1s22s22p63s23p63d64s2
2.电子排布式 元素原子的电子排布式中能级|||符号右上角的数字是该能级|||上 排布的电子数 .钠原子的电子排布式为 1s22s22p63s1,也可以写成
[Ne]3s1 . 思考感悟2 "能层越大,能级|||的能量越高 .〞对吗? 提示:不对 .从构造原理图中可以看出,能级|||的能量上下除了符
合E(ns)<E(np)<E(nd)<E(nf)和E(1s)<E(2s)<E(3s)<E(4s)等规律之 外,还存在一些不同能层的能级|||交错现象 .例如:E(3d)>E(4s)、 E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、 E(4f)>E(6s)等 .所以, "能层越大,能级|||的能量越高〞这句话是错 误的 .
-5-
第一课时 能层与能级 构造原理
高二化学选修3 原子结构与元素周期表(第一、二课时)
高二化学选修3 原子结构与元素周期表(第一、二课时)
知识与技能：
1.理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原
子的核外电子排布；
2.能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素
基态原子的核外电子排布和价电子排布；
3.知道元素周期表中元素按周期划分的原因，族的划分与原子中价电子数目和价电子排布的
密切关系。
4.了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释主族元素原子半径周期性变化的原
因；
5.明确原子结构的量子力学模型的建立使元素周期表的建立有了理论依据。
过程与方法：
通过书写1~18号元素的原子结构示意图进行联想质疑，从而尝试总结排布原则，理解能
量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，在活动探究中学会1~36号原子的核外电子排布式
书写。第2、3课时也通过联想质疑、交流研讨、观察思考等栏目理清核外电子排布与元素周
期表，与原子半径等的关系。
情感、态度与价值观：
树立发展的认识观，积极参与活动探究培养个人处理事情的能力。
教学重难点：
认识能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，了解核外电子排布与元素周期表的周期、
族划分的关系。
课型：新课
课时安排：3课时
（第一课时）
教学过程：
[基础梳理]
1 我们以前知道的原子核外电子的排布规律内容有：
（1）原子核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层理，然后由里向外逐步排布在能量逐渐升高的电
子层里，即先排满K层再排L层，排满L层再排M层┅┅┅
（2）每一层上最多容纳的电子数为个；
（3）最外层电子数不超过个（K层为最外层不超过个）；
人教版高中化学选修三 第一章第一节原子结构第2课时 说课讲稿
第一节原子结构（第2课时）说课稿
一、教学分析：
(一)分析教材
本节课是在必修2第一章《物质结构元素周期律》,以及选修3第一章第一节《原子结构》（第一课时）的基础上进一步学习原子核外电子的排布。在复习原子结构示意图、电子排布式的基础上，引出轨道排布式，知道轨道排布式能更详尽的描述电子的运动状态。为后阶段学习奠定了基础。尽管本节内容比较抽象，学生学起来有困难，但教科书在内容编排上注重了由易到难层层深入，能够激发和保持学生的学习兴趣。
(二)分析学生
1、知识技能方面：学生已学习了原子结构示意图及核外电子排布式的书写，为学习本节奠定了一定的知识基础。
2、学法方面：在必修2第一章《物质结构元素周期律》的学习过程中已经初步掌握了理论知识的学习方，具有一定的学习方法基础。
根据以上两个分析，我确定本课教学目标如下
二、教学目标：
(一) 知识与技能目标
1.了解核外电子的运动状态即原子轨道
2.了解泡利原理和洪特规则
3.学会用电子排布图表示核外电子排布规律
(二)过程与方法目标
通过阅读自学，进一步锻炼自己的阅读能力与自主学习能力。
(三)情感态度与价值观目标
在问题探究的过程中，同时把自己融入科学活动和科学思维中，体验科学研究的过程和认知的规律性，在认识上和思想方法上都得到提升。
根据以上两个分析，我确定了本节课的教学重点和难点：
(四)教学的重点和难点
教学重点：电子排布图的书写
教学难点：对电子云以及原子轨道的理解
为了有效地达成教学目标，突出教学重点，突破难点，我准备采用以下教学策略，下面说教学策略的设计
三、教学策略：
最新人教版高二化学选修3教学案：第一章第一节原子结构含答案
了解原子核外电子的运动状态O 能应用电子排布式表示常见元素 〔1〜36号〕原子核外电子的排布.
理解原子结构的构造原理,知道原子核外电子的能级分布.
了解多电子原子核外电子的运动情况,知道电子云和原子轨道.了解泡利原理和洪
细读教材记主干
1 .原子由原子核和核外电子构成,原子核一般由质子和中子构成.
2 .原子的核外电子是分层排布的,电子的能量越低离核越近,能量越高离核越远.
3 . 一至七能层的符号分别为： K 、L 、M N 、O P 、Q,各能层容纳的最多电子数为
4 .原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态,简称能量最低原 理,处于最低能量的原子叫做基态原子.
5 .在一个原子轨道里,最多只能容纳 2个电子,而且它们的自旋状态相反,这个原理
称为泡利原理.
6 .洪特规那么的内容是当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优 先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同.
原子的诞生、能层与能级
原子结构与性质
第一节原子结构
特规那么.
2.
3. 4. 了解能量最低原理, 了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁, 了解其简单应用.
5.
2n 2.
1 .原子的诞生 (1)原子的诞生
T ,约占原子总数的匿叱
宇宙一氮,约为氢原子数的；
一 8 /
f 其他超.多种天蚣元素原子总数缺乏IX
(3)地球上元素的分类
L 金属元素;占绝大多数
元素一 ------
交非金属元素园2种元素(包括稀有气体)
2.能层与能级 ⑴能层
根据多电子理子■的展外电子的能h 状进,监核外电子 分成不囿的能层
符号一督序效1、23心67分利用KJ.M 、NCPq
人教版选修3《原子结构与元素周期表》第1课时教学设计
化学教学设计
第二节原子结构与元素的性质
第一课时
一、教学目标
1. 进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系
2. 知道外围电子排布和价电子层的涵义
3. 认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律
4. 知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系
二、教学重点：
1. 原子核外电子排布的周期性变化
2. 原子结构与元素周期表的关系
三、教学难点：
元素周期表的结构与原子结构的关系
四、教学方法
复习法、延伸归纳法、讨论法、引导分析法
五、教学过程
【复习引入】
什么是元素周期律？元素的性质包括哪些方面？元素性质周期性变化的根本原因是什么？
【生】元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变。
元素的性质包括：金属性、非金属性、原子半径……
元素性质周期性变化的根本原因是：原子电子排布的周期性变化
【师】不错，说到底元素的性质是由原子结构所决定的，今天，我们将进一步探究原子结构与元素性质的
关系。
【板书】第二节原子结构与元素的性质
元素的性质跟其在周期表中的位置有相应的关系，所以要探究原子结构与元素的性质的关系首先得研究元
素周期表。在必修2中我们已经对元素周期表做过探究，请同学们结合P15－16页『科学探究』内容回忆元素周期表的结构的相关知识。
【板书】一、原子结构与元素周期表
【科学探究】P15－16
- 1 -
2018-2019学年人教版选修3 第一章原子结构与性质--电离能及其变化规律 教案
教学过程
一、课堂导入
在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析往往是不够的，为此，人们用电离能、电子亲和能、电负性来定量的衡量或比较原子得失电子能力的强弱。
二、复习预习
1.同学们写出第3周期及V A族元素原子的价电子排布；
2.请同学们根据写出的价电子排布分析元素周期表中元素原子得失电子能力的变化规律。
三、知识讲解
考点1：电离能及其分类
1．电离能
(1)概念：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量。 (2)符号：I ，单位：kJ·mol －1。 2．电离能的分类
M(g)――――――――→第一电离能（I 1）失去1个e －M ＋(g)――――――――→第二电离能（I 2）失去1个e －M 2＋(g)――――――――→
第三电离能（I 3）失去1个e －
M 3＋(g)…且I 1＜I 2＜I 3。
3. 电离能的意义
⑴电离能越小，该气态原子越容易失去电子。 ⑵电离能越大，该气态原子越难失去电子。
⑶运用电离能可以判断金属原子在气态时失去电子的难易程度。 考点2：电离能变化规律及其影响因素
1．元素第一电离能的变化趋势图
元素的第一电离能的周期性变化
2．递变规律 (1)
a.同族元素
随着原子序数的增加，第一电离能减小，自上而下原子越来越容易失去电子。 b.同周期元素
随着原子序数的增加，第一电离能总体增大，自左到右元素原子越来越难失去电子。
c.过渡元素
第一电离能的变化不太规则，随着原子序数的增加从左到右略有增加。
(2)同种元素的原子，电离能逐级增大。
3．影响因素
(1)核电荷数、原子半径对电离能的影响
①同一周期的元素具有相同的电子层数，从左到右核电荷数增大，原子的半径减小，核对外层电子的引力加大，因此，越靠右的元素，越不易失去电子，电离能也就越大，即同周期元素从左到右，元素的第一电离能总体有增大的趋势。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章物质结构与性质教案
教材分析：
一、本章教学目标
1．了解原子结构的构造原理，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
2．了解能量最低原理，知道基态与激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁产生原子光谱。
3．了解原子核外电子的运动状态，知道电子云和原子轨道。
4．认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值。
5．能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。
6．从科学家探索物质构成奥秘的史实中体会科学探究的过程和方法，在抽象思维、理论分析的过程中逐步形成科学的价值观。
本章知识分析：
本章是在学生已有原子结构知识的基础上，进一步深入地研究原子的结构，从构造原理和能量最低原理介绍了原子的核外电子排布以及原子光谱等，并图文并茂地描述了电子云和原子轨道；在原子结构知识的基础上，介绍了元素周期系、元素周期表及元素周期律。总之，本章按照课程标准要求比较系统而深入地介绍了原子结构与元素的性质，为后续章节内容的学习奠定基础。尽管本章内容比较抽象，是学习难点，但作为本书的第一章，教科书从内容和形式上都比较注意激发和保持学生的学习兴趣，重视培养学生的科学素养，有利于增强学生学习化学的兴趣。
通过本章的学习，学生能够比较系统地掌握原子结构的知识，在原子水平上认识
物质构成的规律，并能运用原子结构知识解释一些化学现象。
注意本章不能挖得很深，属于略微展开。
第一节原子结构
第一课时
知识与技能：
1、进一步认识原子核外电子的分层排布
2、知道原子核外电子的能层分布及其能量关系
3、知道原子核外电子的能级分布及其能量关系
4、能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义
5、了解原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布
6、能用电子排布式表示常见元素（1～36号）原子核外电子的排布
方法和过程：
复习和沿伸、类比和归纳、能层类比楼层，能级类比楼梯。
情感和价值观：充分认识原子结构理论发展的过程是一个逐步深入完美的过程。教学过程：
1、原子结构理论发展
从古代希腊哲学家留基伯和德谟克利特的朴素原子说到现代量子力学模型，人类思想中的原子结构模型经过多次演变，给我们多方面的启迪。
现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。大爆炸后约两小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。其后，经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素。〖复习〗必修习的原子核外电子排布规律：
核外电子排布的尸般规律
(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
(2)原子核外各电子层最多容纳29’个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
(4)次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层
时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子
〖思考〗这些规律是如何归纳出来的呢？
2、能层与能级
由必修的知识，我们已经知道多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：
第一、二、三、四、五、六、七……能层
符号表示K、L、M、N、O、P、Q……
能量由低到高
例如：钠原子有11个电子，分布在三个不同的能层上，第一层2个电子，第二层8个电子，第三层1个电子。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。理论研究证