元素周期表中的规律

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元素周期表的规律总结

元素周期表的规律

一、原子半径

同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增(从+1价到

+7价)，第一周期除外，第二周期的0、F元素除外最低负化合价递增(从-4价到-1价)第

一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从W A族开始。元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所

对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，

简单阳离子的氧化性减弱。元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱)；

同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。

元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，

元素非金属性就越强。

六、单质与氢气化合的难易程度

化学元素周期表的规律总结

化学元素周期表规律化学元素周期表的规律总结

1、同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减，其中0族元素除外。

2、同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数也会随之递增，元素金属性递增，非金属性则递减。

元素周期表规律

1、原子半径的规律

(1)除了第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；

(2)同一族的元素从上到下，随着电子层数增多，原子的半径也会随之增大。

2、元素化合价的规律

(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外)；

(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。

3、单质的熔点规律

(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。

4、元素的金属性与非金属性规律

(1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；

(2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。

5、最高价氧化物和水化物的酸碱性规律

元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。

6、非金属气态氢化物规律

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

元素周期表规律及性质

表
7主族
18个 16个 7副族纵行族 1 Ⅷ族
1 0族
元素在周期表中的位置
周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数
表中位置
原子结构
Al：第3周期 ⅢA族 S：第3周期 ⅥA族
元素的分布
金属元素（约五分之四）主族、副族非金属元素主族过渡元素副族放射性元素
9.3 金属元素在周期表中的位置
一、元素周期表
元素周期表编排原则
1.把电子层数相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；
2.把最外层电子数相同的各种元素，按电子层数递增由上到下排成纵行。
元素周期表的结构
1.周期
将具有相同电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素（一个横行）为一个周期。
元素周期表中有七个横行即七个周期周期序数＝电子层数
3个短周期：一、二、三周期叫短周期
3个长周期：四、五、六周期叫长周期
1个不完全周期：第七周期叫不完全周期
元素周期表的结构
2.族
把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成的纵行称为一个族。
周期表有18个纵行有16个族
用ⅠA、
源自文库
ⅡA…表
7个主族：由短周期和长周期元素共同组成的示。
族，第 1、2、13、14、15、16、17纵行。 7个副族：由长周期元素构成的族。

元素周期表的八大规律

元素周期表是一种按元素的原子结构从小到大地排列的图表。元素

周期表中的元素按照周期性规律排列，这些规律影响元素的原子结构、化学性质和物理性质。本文将介绍元素周期表的八大规律。

1. 周期性规律

元素周期表是按元素的原子结构从小到大排列的图表。原子结构决

定了元素的化学性质和物理性质。元素周期表中的元素按周期性规律

排列，即原子结构在元素周期表中呈现周期性变化。这个规律从周期

表的左上角开始并一直持续到右下角。

具体来说，元素周期表中的元素按照原子序数（原子核中的质子数）从小到大排列，每7个元素称为一个周期。在同一周期中，原子半径、电子亲和能、电离能等性质都会呈周期性变化。这种周期性变化源于

原子结构在周期表中的周期性变化。

2. 垂直周期性规律

垂直周期性规律是元素周期表中的另一种重要规律。元素周期表中

的元素按照原子序数从小到大排列，在同一垂直列上的元素具有相似

的原子结构和化学性质。这种相似性是由于同一垂直列上的元素的外

层电子数相同。

同一垂直列上的元素具有相似的电子配置。这种相似性反映了元素

周期表中的化学家所熟知的周期表规律——价电子的规律。原子的价

电子决定了元素的化学性质。因此，位于同一垂直列上的元素具有相似的化学性质。

3. 原子半径规律

原子半径是原子结构的一个重要性质，它指的是原子核到电子云最外层电子轨道的平均距离。原子半径随着原子序数的增加而减小，这是由于原子核电荷的增加使得外层电子云收紧。

原子半径的周期性变化存在于元素周期表中，即在同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小；在同一垂直列上，原子半径随着原子序数的增加而增大。这是因为在同一垂直列上的元素，它们的主量子数相同，因此原子核电荷数的增加可以被外层电子的数量增加所抵消。

元素周期表中规律总结

“知识梳理”栏

元素周期表中规律的总结

一、编排规律

1、原子序数=质子数=核电荷数=原子核外电子数

2、周期序数=原子核外电子层数

3、主族序数=最外层电子数=价电子数

4、1到7周期可容纳元素种数分别为2、8、8、18、18、32、32（目前7周期只有26种）。

5、主族（除ⅠA族）中，非金属元素种数＝族序数－2。

二、“定性”规律

1、若主族元素族数为m，周期数为n，则：

①m-n＜0时为金属，且值越小，金属性越强；

②m-n＞0时是非金属，越大非金属性越强；

③m-n＝0时多为两性元素。

如钫位于第7周期第ⅠA族，m-n=-6＜0，钫的金属性最强；F位于第二周期VIIA族，m-n=5＞0，F的非金属性最强；铝位于第3周期IIIA族，m-n＝0，铝为两性元素。

2、对角线规律：左上右下的两主族元素性质相似。如铍与铝的化学性质相似，均能与强酸和强碱反应。

3、金属与非金属的分界线附近，金属大都有两性，非金属及其某些化合物大都为原子晶体（如晶体硼、晶体硅、二氧化硅晶体、碳化硅晶体等）。

4、若将表中第ⅤA与ⅥA之间分开，则左边元素氢化物的化学式，是将H写在后边（如SiH4、PH3、CaH2等）；而右边元素氢化物的化学式，是将H写在前边（如H2O、HBr等）。

5、符合下列情况的均是主族元素：

①有1～3个电子层的元素（He、Ne、Ar除外）。

②次外层有两个或8个电子的元素（稀有气体除外）。

③最外层电子数多于2个的元素（稀有气体除外）。

三、“序差”规律

1、同一周期IIA、IIIA族元素的原子序数相差可能是1、11或25。

元素周期表中的规律

一、最外层电子数规律

1. 最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。

2. 最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB 族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。

3. 最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。

4. 最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。

二、数目规律

1. 元素种类最多的是第IIIB族（32种）。

2. 同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：

（1）第2、3周期（短周期）相差1；

（2）第4、5周期相差11；

（3）第6、7周期相差25。

4. 同主族相邻元素的原子序数：

第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；

第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。

三、化合价规律

1. 同周期元素主要化合价：最高正价由+1 +7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4 -1递变。

2. 关系式：（1）最高正化合价+|最低负化合价|=8；

（2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。

3. 除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。

四、对角线规律

金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。

五、分界线规律

位于金属与非金属之间的分界线，右上方的元素为非金属（周期表中的颜色为深绿色），在此可以找到制造农药的元素（如Cl、P等），左下角为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反应（如Be、Al等），还可找到制造半导体材料的元素（如Si、Ge等）。

元素周期表中的规律

一、最外层电子数规律

1. 最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。

2. 最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB 族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。

3. 最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。

4. 最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。

二、数目规律

1. 元素种类最多的是第IIIB族（32种）。

2. 同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：

（1）第2、3周期（短周期）相差1；

（2）第4、5周期相差11；

（3）第6、7周期相差25。

4. 同主族相邻元素的原子序数：

第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；

第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。

三、化合价规律

1. 同周期元素主要化合价：最高正价由+1 +7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4 -1递变。

2. 关系式：（1）最高正化合价+|最低负化合价|=8；

（2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。

3. 除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。

四、对角线规律

金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。

五、分界线规律

元素周期表的规律总结

元素周期表的规律

一、原子半径

同一周期(稀有气体除外)，从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；

同一族中,从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价）,第一周期除外,第二周期的O、F元素除外最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增,元素的金属性递增，非金属性递减；

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中,从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱,简单阳离子的氧化性增强.同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱.元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱）;

同一族中,从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强.

六、单质与氢气化合的难易程度

化学元素周期表中的规律性总结

化学元素周期表中的规律性总结化学元素周期表是化学中最重要的工具之一，它按照元素的原子序

数和电子结构，将所有已知的化学元素有序地排列在一张表格上。周

期表展现了元素之间的关系和规律，对于理解化学性质和预测新的元

素具有重要意义。本文将对周期表中的规律性进行总结，帮助读者更

好地了解元素周期表的结构与特点。

周期表的基本结构

周期表通常由横行（周期）和列（族）构成。横行表示元素的周期，每周期增加一层电子壳；列表示元素的族，同一族中元素拥有相似的

化学性质。周期表中的第一横行称为1周期，第二横行称为2周期，

依次类推。垂直列上的元素称为主族元素，分别由代表性元素（1A至

7A族）和过渡元素（1B至10B族）组成。

周期表中的规律性总结

1. 元素周期性

元素周期表的最重要的特征之一是元素周期性。元素周期性是指元

素性质随着原子序数的增加而呈现出的周期重复性。这种周期性主要

源于电子结构的变化。按照Aufbau原理，电子填充顺序是按照能级从

低到高的顺序进行的。随着原子序数的增加，元素的电子填充顺序也

逐渐变化，因此元素的性质也会出现周期性的变化。

2. 原子半径的变化

周期表中，原子半径表现出一定的规律性。一般来说，原子半径随着原子序数的增加而增加。在同一周期中，由于外层电子壳的电子数增加，原子核与电子云之间的吸引力减弱，电子云膨胀，原子半径增大。在同一族中，原子半径随着原子序数的增加而减小。这是因为在同一族中，原子核的电荷数增加，外层电子壳的电子数保持不变，原子半径随之减小。

3. 电子亲和能的变化

电子亲和能是指一个原子吸收一个自由电子形成阴离子时释放的能量。电子亲和能通常与原子的电负性有关，电负性越大，电子亲和能越大。周期表中，电子亲和能通常随着原子序数的增加而增大，特别是在气体族。这是因为随着原子序数的增加，原子核的电荷数增加，靠近原子核的电子相对稳定，吸收新的电子来形成阴离子需要克服较大的排斥力，因此电子亲和能增大。

元素周期表的全部规律总结

元素周期表是化学中一个重要的基础工具，通过元素周期表可以展示元素的性

质和规律。在元素周期表中，元素按照其原子序数递增的顺序排列，同时具有一些规律，包括周期性表现和族内相似性等。本文将总结元素周期表中的一些重要规律，帮助读者更深入地了解元素周期表的精彩之处。

周期性表现

元素周期表中的元素按照原子序数大小排列，可以看到元素的性质会出现周期

性变化。其中，主要的周期性表现有原子半径、电离能、电负性和金属性等。

•原子半径：原子半径随着周期的增加而递减，在周期表的同一周期内，原子半径会从左至右递减。这是因为原子核内的正电荷数目增加，吸引外层电子，使得原子半径减小。而在周期表的同一族内，原子半径会从上至下递增。原因是原子的外层电子层数增加，电子云外围更为扩散，导致原子半径增大。

•电离能：电离能是指从原子或离子中移去一个电子所需要的能量。

随着周期的增加，电离能会递增，在周期表的同一周期内，电离能会从左至右递增，而在同一族内，电离能会从上至下递减。这是因为原子核的正电荷数目增加，电子与原子核之间的相互作用增强，因此需要更多的能量去移除外层电子。

•电负性：电负性是元素吸引电子的能力。在周期表中，从左至右逐渐增大，从下至上逐渐减小。在同一族内，电负性基本相同。电负性高的元素更容易得到电子，而电负性低的元素更容易失去电子。

•金属性：元素周期表中，金属性随着周期的增加而递减。在周期表的左侧是金属性最强的元素，例如金属元素钠、铜等；而在周期表的右侧是非金属元素，如氧、氟等。

组和周期的特点

化学元素周期表的规律总结

化学元素周期表的规律总结比如金属性非金属性等

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律

1 原子半径

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；

（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2 元素化合价

（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属1递增到7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无6价，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(3) 所有单质都显零价

3 单质的熔点

（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；

（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

4 元素的金属性与非金属性

（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；

（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，

原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。6 非金属气态氢化物

元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。

7 单质的氧化性、还原性

一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

元素周期表的规律总结

元素周期表的规律

一、原子半径

同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；

同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。

二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的O、F元素除外最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣA族开始。元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8

三、元素的金属性和非金属性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减；

四、单质及简单离子的氧化性与还原性

同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强。

五、最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性

同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）；

同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。

元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。

六、单质与氢气化合的难易程度

元素周期表的周期性规律

元素周期表是化学中一张重要的工具，可以清晰地展示所有已知元素，包括其原子序数、原子量以及电子结构等重要信息。通过观察元

素周期表，我们可以发现其中存在着一些明显的周期性规律。这些规

律对于理解元素的化学性质以及预测元素的行为具有重要意义。本文

将会详细介绍元素周期表的周期性规律。

1. 原子序数与周期性规律

元素周期表中的元素是按照原子序数的递增顺序排列的。原子序数

指的是元素原子核中的质子数，也就是元素的序号。我们可以发现，

元素周期表中的元素在一定范围内具有明显的周期性规律。例如，第1周期元素仅含有2个元素氢（H）和氦（He），而第2周期元素含有8

个元素，依次是锂（Li）、铍（Be）、硼（B）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）和氖（Ne）。这种元素数量的递增规律在之后的周

期中也得到了延续。

2. 原子量与周期性规律

元素周期表中的元素按照原子序数递增的同时，其对应的原子量也

呈现出一定的周期性规律。原子量是指元素原子的质量，通常以原子

质量单位（u）表示。通过观察元素周期表可以发现，元素的原子量在

周期表中也呈现出周期性的变化。在同一周期内，元素的原子量通常

随着原子序数的增加而逐渐增大。而在不同周期中，相同位置的元素

的原子量也存在一定的规律性变化。

3. 周期表中的元素类别

除了原子序数和原子量的周期性规律，元素周期表还可以告诉我们

许多关于元素性质的信息。观察元素周期表，我们可以发现元素被分

为了不同的区域，如金属区、非金属区和半金属区。这些区域的划分

是根据元素的物理和化学性质来确定的。

化学元素周期表的规律总结

(1)序差“左上右下”规律：元素周期表中上下相邻两元素的原子序数之差，取决于它们所在周期表中的位置，如果它们位于元素周期表ⅢB元素之左(或右)，它们的原子序数之差就是上(或下)面的元素所在周期的元素个数(2)“阴前阳下，径小序大”规律：与稀有气体元素同周期的阴离子，该稀有气体元素下周期的元素的阳离子以及该稀有气体元

素的原子，三者具有相同的电子层结构，原子序数大者，粒子的半径小.例如：r(Ca2+)

(3)“定性”规律：若主族元素族数为，周期数为n，则：①<1时为金属，值越小，金属性越强;②>1时是非金属，越大非金属性越强;③=1时多为两性元素例如：Na是第一主族第三周期元素，=<1为金属，Cl 是第七主族第三周期元素为非金属

(4)主族中非金属元素个数规律：除ⅠA族外，任何一主族中，非金属元素个数=族序数-2.

(5)“对角”规律.对角规律，包括以下两点内容：①沿表中金属与非金属分界线方向()，对角相邻的两主族元素(都是金属或非金属)性质(金属性或非金属性)相近.②元素周

期表中左上右下()相邻的两金属元素的离子半径相近.

(6)“相邻相似”规律：元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不大，俗称相邻相似规律.

(7)“奇偶数”规律：元素周期表中，原子序数为奇(或偶)数的元素，元素所在族序数及主要化合价也为奇(或偶)数(第Ⅷ族元素除外).

(8)“序位互定”规律：若n为奇数，则第n周期最多容纳的元素种数为;若n为偶数，则第n周期最多容纳元素种数为.应用这一规律，不仅可求出任一周期所含元素种数(第七周期未排满除外)，进而还可进行“序位互定”，即已知某元素的原子序数，可确定其在表中的位置;已知某元素在表中的位置，也可确定出其原子序数

元素周期表规律

元素周期表是把元素按照电子排布规律排列到一张表中的统计表，其

元素行列被分成18列，每列叫一个“族”（Family），每列又进一步分

成8行，每行叫一个“块”（Block），每行内的元素称为“期”（Period）。元素周期表有着一定的规律性：

1.从第一期到第八期的元素，其子电子的数目逐渐增加，原子半径也

在逐渐增大。

2.第一期元素通常是非金属性质，而第二期到第八期的元素通常具有

金属性质，其中，第三期中间出现非金属元素。

3.从第二族到第七族，每一族上的元素具有同类性，都属于同一类原

子并具有相似的物理性质。

4.从第二组到第七组，每组上的元素具有相同的属性，并分成“s”、“p”、“d”、“f”四种类型，它们的特征电子的数目开始于“s”，然

后是“p”，“d”，“f”，最后是“g”电子。

5.周期表中有很多物质都有气态，但液态的物质仅限于一部分金属元素，只有金属元素才能形成一般的液态。

元素周期表中的规律

一、最外层电子数规律

1.最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。

2.最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB 族）、0 族（He ）、VIII 族（26Fe、27C0 等）。

3.最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。

4.最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。

二、数目规律

1.元素种类最多的是第IIIB族（32种）。

2.同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：

（1 ）第2、3周期丄短周期）相差1 ；

（2 ）第4、5周期相差11 ；

（3 ）第6、7周期相差25。

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如勇3周昂为2 冲，第百周潮为2 种・・

4.同主族相邻元素的原子序数:

第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+ 上一周期元素的数目；

第IIIA~VIIA 族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。

三、化合价规律

1.同周期元素主要化合价：最高正价由+1 +7 （稀有气体为0价）递变、最低负价由-4 -1递变。

2.关系式：（1）最高正化合价+|最低负化合价|=8 ；

（2）最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。

3.除第VHI族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。

四、对角线规律

金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，