氧化还原反应第二课时ppt
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人教版《氧化还原反应》公开课课件PPT2
实验设计原理： 氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物
KMnO4
H2O2
实验方案：向试管中加入2mL酸性高锰酸钾溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。
实验现象： 试管中有气泡产生，溶液紫红色褪去
结论： 实验中H2O2体现还原性，被酸性KMnO4氧化，产生O2，KMnO4被还原
随堂练习
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
：还原剂被氧化后的生成物。
：氧化剂被还原后的生成物。
化合价升高, 失
, 被氧化
难点——“得”“失”电子数目判断
还原剂 + 氧化剂 CuO→ Cu
D.
根据氧化还原反应方程式判断（在同一反应中比较）
=
还原产物
+
氧化产物
元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性
思考1：在
和发生氧化反应的HCl 个数比为 2：1 。
反应中，Al失去6e-，化合价升高；Fe得到6e-，化合价降低， 电子转移方向由Al指向Fe。
还原剂 → 氧化剂
2.双线桥法
表示反应前后_同__一___元__素__由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 化合价升高，失2×e－，被氧化
书写步骤：
标价态 箭头从反应物指向生成物;
20Na＋0Cl2 == +1 -1 2NaCl
KMnO4
H2O2
实验方案：向试管中加入2mL酸性高锰酸钾溶液，再滴加5滴H2O2溶液，观察实验现象。
实验现象： 试管中有气泡产生，溶液紫红色褪去
结论： 实验中H2O2体现还原性，被酸性KMnO4氧化，产生O2，KMnO4被还原
随堂练习
氧化剂 还原剂
还原产物 氧化产物
：还原剂被氧化后的生成物。
：氧化剂被还原后的生成物。
化合价升高, 失
, 被氧化
难点——“得”“失”电子数目判断
还原剂 + 氧化剂 CuO→ Cu
D.
根据氧化还原反应方程式判断（在同一反应中比较）
=
还原产物
+
氧化产物
元素处于高价态具有氧化性，最高价态，则只具有氧化性
思考1：在
和发生氧化反应的HCl 个数比为 2：1 。
反应中，Al失去6e-，化合价升高；Fe得到6e-，化合价降低， 电子转移方向由Al指向Fe。
还原剂 → 氧化剂
2.双线桥法
表示反应前后_同__一___元__素__由反应物转化为生成物时电子转移的情况。 化合价升高，失2×e－，被氧化
书写步骤：
标价态 箭头从反应物指向生成物;
20Na＋0Cl2 == +1 -1 2NaCl
氧化还原反应第二课时公开课
三、氧化剂与还原剂
得到2e-，化合价降低,被还原
＋2
O
Байду номын сангаас
O
CuO + H2 ===== Cu +
+1
H2O
失去2e-，化合价升高,被氧化 氧化剂：是得到电子(化合价降低)的物质. 还原剂:是失去电子(化合价升高)的物质
氧化产物；还原剂失电子被氧化所得的产物. 还原产物；氧化剂得电子被还原所得的产物
练习: 判断下列氧化还原反应中的氧化 剂与还原剂及氧化产物和还原产物
）还剂原 ）氧剂化
(5)Fe → Fe 需加（ 还原）剂 F氢en元O 素+ 的CO化=合=价==由F3e+++1
CO2 降低至
0
转移的电子数____________
即凡是有元素的化合价升降的化学反应。
2HgO ==== 2Hg + O2
箭头总是从反应物指向生成物中有化合价变化的同一元素;
得到2e-，化合价降低,被还原
子的情况
失2×e－
书写步骤：
0
0
+1 -1
2 Na + Cl2 = 2 NaCl
得2×e －
失1e －
1.标出变化了的元素化合价;
2. 箭头总是从反应物指向生成物中 有化合价变化的同一元素;
氧化还原反应第二课时.ppt
化
-1
0
反 HCl Cl2
应 还原剂 氧化产物
+4
MnO2 氧化剂
+2
MnCl2 还原产物
还 原 反 应
0
+3
0
-1
Fe FeCl3
Cl2 FeCl3
还原剂 氧化产物
氧化剂 还原产物
【交流·思考】
什么是氧化剂？ 含有元素化合价降低的反应物
什么是还原剂？ 含有元素化合价升高的反应物
什么是氧化产物？
还原剂在反应中失去电子后被氧化 得到的生成物
常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、 Fe、H2、C、CO等
【交流·探究】 试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：
价 元素处于最低价：只有还原性，无氧化性 态 规 元素处于最高价：只有氧化性，无还原性 律 元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性
【分层训练】必做题
6．下列微粒中，只有氧化性的是( C )
氧 化 剂：O2 还 原 剂：CO 氧化产物：CO2 还原产物：CO2
氧 化 剂、还 原 剂：KClO3 氧化产物：O2 还原产物：KCl 氧 化 剂：CuO 还 原 剂：CO 氧化产物：CO2 还原产物：Cu
【思考与交流】
常见的氧化剂有哪些？还原剂呢？
二、常见氧化剂和还原剂 常见氧化剂：O2 、Cl2、浓硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3
【人教版化学】《氧化还原反应》教学课件2
氧化性越强
F2 O2 Cl2 Br2 I2 S
F- O2- Cl- Br-
I-
S2-
还原性越强
1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一(共 25张PPT)ppt 课件部 编版课 件统编 版课件 优秀课 件
③ 根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
不同中氧化剂将同种还原剂中元素氧化，得到的价 态越高，其氧化性越强。
到电子后，化合价降低，被还原，发生还原反应
⑵ 还原性：失去电子的能力 在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失
去电子后，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
⑶ 氧化性、还原性强弱的比较
① 根据氧化还原反应方程式比较
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
（氧化性）（还原性） （还原性） （氧化性）
在同一反应中，氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
㈡、氧化还原反应中的基本概念：
2、氧化产物和还原产物
⑴ 氧化产物：还原剂发生氧化反应后的产物， 即化合价升高的元素的产物
⑵ 还原产物：氧化剂发生还原反应后的产物， 即化合价降低的元素的产物
㈡、氧化还原反应中的基本概念：
3、氧化性和还原性
⑴ 氧化性：得到电子的能力 在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得
则氧化性：KMnO4 > MnO2
F2 O2 Cl2 Br2 I2 S
F- O2- Cl- Br-
I-
S2-
还原性越强
1.3 氧化还原反应 第2课时 课件【新教材】人教版（2019）高中 化学必 修一(共 25张PPT)ppt 课件部 编版课 件统编 版课件 优秀课 件
③ 根据变价元素被氧化或被还原的程度判断
不同中氧化剂将同种还原剂中元素氧化，得到的价 态越高，其氧化性越强。
到电子后，化合价降低，被还原，发生还原反应
⑵ 还原性：失去电子的能力 在氧化还原反应中，还原剂具有还原性，失
去电子后，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
⑶ 氧化性、还原性强弱的比较
① 根据氧化还原反应方程式比较
氧化剂 + 还原剂 还原产物 + 氧化产物
（氧化性）（还原性） （还原性） （氧化性）
在同一反应中，氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
㈡、氧化还原反应中的基本概念：
2、氧化产物和还原产物
⑴ 氧化产物：还原剂发生氧化反应后的产物， 即化合价升高的元素的产物
⑵ 还原产物：氧化剂发生还原反应后的产物， 即化合价降低的元素的产物
㈡、氧化还原反应中的基本概念：
3、氧化性和还原性
⑴ 氧化性：得到电子的能力 在氧化还原反应中，氧化剂具有氧化性，得
则氧化性：KMnO4 > MnO2
《氧化还原反应》PPT课件
MnO2＋4HCl（浓） = MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 同是将浓盐酸氧化为Cl2，MnO2必须在加热条件下才能进行，而 KMnO4在常温下即可进行，说明氧化能力KMnO4＞MnO2。
（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影 响
重要题型：
例1.根据下列三个方程式： D
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强 弱顺序是
A I->Fe2+>Cl->SO2 B Cl->Fe2+>SO2> I-
C Fe2+>I->SO2
D SO2>I->Fe2+>Cl-
4.电子转移及氧化还原关系的表示方法 ---单线桥和双线桥
⑴用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系
失去 2×e-，化合价升高，被氧化
+2 –1
0
+3 -1
2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
得到 2×e-，化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化，失 2×e-
（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影 响
重要题型：
例1.根据下列三个方程式： D
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有关物质的还原性强 弱顺序是
A I->Fe2+>Cl->SO2 B Cl->Fe2+>SO2> I-
C Fe2+>I->SO2
D SO2>I->Fe2+>Cl-
4.电子转移及氧化还原关系的表示方法 ---单线桥和双线桥
⑴用双线桥表示电子转移的结果和氧化还原反应的各种关系
失去 2×e-，化合价升高，被氧化
+2 –1
0
+3 -1
2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
得到 2×e-，化合价降低，被还原
化合价升高，被氧化，失 2×e-
1.3氧化还原反应（第2课时）课件
还原剂和氧化剂
还原剂和氧化剂作为反应物共同参加氧化还原反应。 还原剂具有还原性，反应时本身被氧化；氧化剂具有氧化 性，反应时本身被还原。
思维启迪
用反应式表示氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物之间的关 系。
失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 “升失氧”还原剂
氧化剂 + 还原剂 —— 还原产物 + 氧化产物
课堂达标
2.已知N元素的最低化合价是-3价，最高化合价是+5价，那么下列
物质中的N元素只具有氧化性的是（ D ）
A．NH3 解析 C“．升NO失2 氧”还原剂
B．N2 “得降还D．”H氧NO化3 剂
A选项的N元素化合价为-3价，化合价只能升高Leabharlann Baidu只能做还原剂，只具有还原性；B
和C选项的N元素化合价为0价和+4价，化合价可升高可降低，可做氧化剂或还原剂
失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
2NO + 2CO —催化—剂 N2 + 2CO2
氧化剂
还原剂
得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
思考·讨论
（3）催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用？
催化转化器中会发生什么反应？ 2NO + 2CO —催化—剂 N2 + 2CO2 NO和CO是有毒有害物质，产物N2和CO2 是无毒无害物质
还原剂和氧化剂作为反应物共同参加氧化还原反应。 还原剂具有还原性，反应时本身被氧化；氧化剂具有氧化 性，反应时本身被还原。
思维启迪
用反应式表示氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物之间的关 系。
失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应 “升失氧”还原剂
氧化剂 + 还原剂 —— 还原产物 + 氧化产物
课堂达标
2.已知N元素的最低化合价是-3价，最高化合价是+5价，那么下列
物质中的N元素只具有氧化性的是（ D ）
A．NH3 解析 C“．升NO失2 氧”还原剂
B．N2 “得降还D．”H氧NO化3 剂
A选项的N元素化合价为-3价，化合价只能升高Leabharlann Baidu只能做还原剂，只具有还原性；B
和C选项的N元素化合价为0价和+4价，化合价可升高可降低，可做氧化剂或还原剂
失去电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
2NO + 2CO —催化—剂 N2 + 2CO2
氧化剂
还原剂
得到电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
思考·讨论
（3）催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用？
催化转化器中会发生什么反应？ 2NO + 2CO —催化—剂 N2 + 2CO2 NO和CO是有毒有害物质，产物N2和CO2 是无毒无害物质
氧化还原反应第二课时
第二课时 氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂
• 氧化剂 • 定义：在反应中所含元素原子得到电子
（或电子对偏向）的反应物. • 特点：具有氧化性，元素化合价降低. • 还原剂 • 定义：在反应中所含元素原子失去电子
（或电子对偏离）的反应物. • 特点：具有还原性，元素化合价升高
氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物
离子或原子中，只有还原性是：S2-、Cl- ，
只有的氧化性是 Fe3+、Al3+、H+ ，既有氧化
性又有还原性是 Fe2+、S、C
。
规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转
２、在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现 的是（ B、 C ）
A 、CaCO3
CO2
B、Fe
Fe ２＋
C、Na
Na＋
D、 Cu ２＋
还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
氧化性和还原性
氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 氧化产物具有氧化性 还原产物具有还原性
氧化性：KMnO4＞MnO2
【特别提醒】物质氧化性、还原性强弱比较的“一个根本”和
氧化剂和还原剂
• 氧化剂 • 定义：在反应中所含元素原子得到电子
（或电子对偏向）的反应物. • 特点：具有氧化性，元素化合价降低. • 还原剂 • 定义：在反应中所含元素原子失去电子
（或电子对偏离）的反应物. • 特点：具有还原性，元素化合价升高
氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物
离子或原子中，只有还原性是：S2-、Cl- ，
只有的氧化性是 Fe3+、Al3+、H+ ，既有氧化
性又有还原性是 Fe2+、S、C
。
规律：高价氧化、低价还原、中间价态两边转
２、在下列变化中，必须加入氧化剂才能实现 的是（ B、 C ）
A 、CaCO3
CO2
B、Fe
Fe ２＋
C、Na
Na＋
D、 Cu ２＋
还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
氧化性和还原性
氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 氧化产物具有氧化性 还原产物具有还原性
氧化性：KMnO4＞MnO2
【特别提醒】物质氧化性、还原性强弱比较的“一个根本”和
单线桥--高一化学氧化还原反应 ppt课件
D.3NO2+ H2O===2HNO3+NO
PPT课件
18
3、下列说法不正确的是( AB )
A.化学反应中某元素从游离态变为化合态, 该元素被氧化 B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧 化剂 C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质 D.含金属元素的离子不一定都是阳离子
PPT课件
19
4.某元素在化学反应中,由化合态变为 游离态,则该元素( C )
还原剂在反应中失去电子（化合价升高）后被氧化形成的生成
物称为氧化产物；氧化剂在反应中结合电子（化合价降低）后
被还原形成的生成物称为还原PP产T课物件 。
3
示 例：
失5 × e—，化合价升高，被氧化
双线桥表示 法！下面稍 后介绍！
-1 +5
0
5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O
PPT课件
7
5×2e—
2Na+I5O3+5NaHS+O4 3==3NaHS+O6 4+2Na2+S6O4+0I2+H2O
氧化剂
还原剂
氧化产物 还原产物
对比“双线桥”法：
化合价降低，被还原，得：2×5 e—
2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2 O
高中苏教版化学必修1 专题2 第1单元 第2课时 氧化还原反应课件PPT
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1) CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 属于氧化还原反应 ( × )
(2)用双线桥法表示电子的转移情况为：
(× )
(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而没有化合
价的降低
(× )
(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 ( × )
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2．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂发生 还原 反应，表现出氧化 性。 (2)还原性：还原剂发生 氧化 反应，表现出 还原 性。 3．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
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微点拨 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与 得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。
2．物质氧化性、还原性强弱的比较 (1)根据氧化还原反应方程式判断
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(2)根据元素的活动性顺序判断
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(3)根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同， 可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或反应现象越剧烈， 则氧化剂的氧化性越强。如： 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1) CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 属于氧化还原反应 ( × )
(2)用双线桥法表示电子的转移情况为：
(× )
(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而没有化合
价的降低
(× )
(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂 ( × )
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2．氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂发生 还原 反应，表现出氧化 性。 (2)还原性：还原剂发生 氧化 反应，表现出 还原 性。 3．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系
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微点拨 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与 得失电子的多少无关。如钠失电子数小于铝，但还原性Na＞Al。
2．物质氧化性、还原性强弱的比较 (1)根据氧化还原反应方程式判断
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(2)根据元素的活动性顺序判断
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(3)根据反应条件判断 当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同， 可根据反应条件的难易来判断。反应越易进行或反应现象越剧烈， 则氧化剂的氧化性越强。如： 4HCl(浓)＋MnO2==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 16HCl(浓)＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 氧化性：KMnO4>MnO2。
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2.3《氧化还原反应》课件第2课时
生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个
说法正确吗？
反应实例
反应类型 是否属于氧 与氧化还原
化还原反应 反应的关系
3Fe+2O2点=燃Fe3O4 化合反应 是 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 非
部分
2H2O 电=解2H2 ↑ +O2 ↑ 分解反应 是 CaCO高3=温 CaO+CO2↑ 分解反应 非
0
0
2Na + Cl2
2N+1a－C1l
（还原剂）（氧化剂）
(NaCl 既是氧化产物 又是还原产物)
化合价降低,得电子, 被还原
元素化合价和电子转移的关系
失电子或偏离 得电子或偏向
化合价升高 化合价降低
本质
特征
被氧化 被还原
变化
还还原原剂剂 氧化剂
反应物
练习：
Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：
浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4)某些阳离子：Fe3+ , H+
`⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2-
(2) 箭头方向表示电子转移的方向。 (3) 在“桥”上表示转移的电子总数。
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
提示:②不涉及。“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间” 实质是碳酸钙的分解和氧化钙与水的反应,都没有元素 化合价的变化,不属于氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
4.氧化还原反应的特征和本质: (1)特征和本质
电子得失
_失__的__去__原__电__子__子___
电子转移
__电离____子的____对原____偏 子____
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
还原 反应
结论
电子得失
电子转移
__得_到__电__ __子_的__原__子__
__电_子__对__偏__ __向_的__原__子__
___有__电__子_转__移_(_得__失_或__偏__移_)_的____ ___化__学_反__应__是_氧__化_还__原__反_应____
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件 《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,思考下列诗 句是否都涉及氧化还原反应。 ①野火烧不尽,春风吹又生 ②粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 ③春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 ④爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
提示:②不涉及。“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间” 实质是碳酸钙的分解和氧化钙与水的反应,都没有元素 化合价的变化,不属于氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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4.氧化还原反应的特征和本质: (1)特征和本质
电子得失
_失__的__去__原__电__子__子___
电子转移
__电离____子的____对原____偏 子____
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
还原 反应
结论
电子得失
电子转移
__得_到__电__ __子_的__原__子__
__电_子__对__偏__ __向_的__原__子__
___有__电__子_转__移_(_得__失_或__偏__移_)_的____ ___化__学_反__应__是_氧__化_还__原__反_应____
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件 《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
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古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,思考下列诗 句是否都涉及氧化还原反应。 ①野火烧不尽,春风吹又生 ②粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间 ③春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干 ④爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
优质课件人教版高一化学必修一氧化还原反应第二课时单线桥双线桥讲解
失去1×e-，化合价升高，被氧化
2、单线桥法
4e+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
一、氧化还原反应
▪ 1、定义：
复
凡有电子转移（得失或偏移） 习
的反应都叫氧化还原反应。
旧
▪ 2、特征：
知
反应前后有元素化合价的升降
3、本质： 反应中有电子的得失或电子对的偏移
我们能否方便直观地显示出氧化还原 反应中的电子转移情况呢？
你懂的~
氧化还原反应中电子转移的表示方法 1、双线桥法
电子守恒:
+2 0 高温 0 +4 2CuO + C ==== 2Cu + CO2
用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目:
（1） Mg+H2SO4 ===MgSO4+H2↑
（2）
高温 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
《氧化还原反应》物质及其变化PPT(第2课时)
高温
3CO + Fe2O3===== 3CO2 + 2Fe
当堂诊学
双线桥法
失去1×2e－ 点燃
Cu + Cl2 === CuCl2
得到2×e－ 失去1×2e－
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑
得到2×e－ 失去3×2e－
高温
3CO + Fe2O3===== 3CO2 + 2Fe
得到2×3e－
第二章 化学物质及其变化
氧化还原反应
第2课时
-.
目标引领
1.化合价升降的本质 2.会用双线桥、单线桥表示氧化还原反应 3.能找出氧化还原反应转移的电子数目
独立自学
常见元素化合价
写出下列常见元素的化合价。
H +1 ， O -1，-2 ， C +2，+4 ，
N -3，+2，+4，+5 ， Na +1 ， K +1 ，
练习：
1、Cl2 + 2 NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3Cu +8 HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O 3、2KMnO4==K2MnO4 +MnO2 +O2↑
2e—
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同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。
归中规律
同一元素不同价态之间的氧化还原反应， 其产物的价态的变化既不交换，也不交叉。
-2 +6 0 +4
如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O
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第三节 氧化还原反应
第三课时
氧 化 剂： 所含元素化合价升高的物质
还 原 剂： 所含元素化合价降低的反应物
氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后的产 物
还原产物 氧化剂得到电子被还原后的产 物
氧化反应：物质所含元素化合价升高的过 程
还原反应：物质所含元素化合价降低的过 程
氧 化 性：物质（元素、离子）具有得到电 子的性质或能力
氧化还原反应的本质、特征、 判断
（ 1 ）、本质：
有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
（ 2 ）、特征：
元素化合价发生变化
（ 3 ）、判断：
凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反 应。
【练习】
•判断下列反应是不是氧化还原反应并用双 线桥分析。 •1.铁与硫酸铜溶液的反应 •2. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O •3.过氧化氢制取氧气的反应
还 原 性：物质（元素、离子）具有失去电 子的性质或能力
氧化剂
还原反应
(氧化性) 价降低，得电子
相等 相等
价升高，失电子
还原剂 (还原性) 氧化反应
还原产物 氧化产物
常见的氧化剂、还原剂
重要的氧化剂 （1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。 （2）高价氧化物，如MnO2、NO2等。 （3）高价含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。 （4）高价盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I- S2-
还原性逐渐增强
根据反应进行的难易判断
不同氧化剂与同一还原剂反应，越 容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越 强；
不同还原剂与同一氧化剂反应，越 容易进行的反应其中还原剂的还原性越 强。
元素处于高价态
重要的还原剂
（1）活泼的金属，如Na、 Al、Zn、Fe等。 （2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。 （3）低价氧化物，如CO、SO2等。 （4）无氧酸，如HCl、H2S等。 （5）低价盐，如Na2SO3、FeSO4等。
元素处于低价态
价态规律 • 元素处于最高价态时，只有氧化性，但不 一定具有强氧化性； • 元素处于最低价态时，只有还原性，但不 一定具有强还原性； • 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还 原性，但主要呈现一种性质。 • 物质含有多种元素，其性质是这些元素性 质的综合体现。
第三节 氧化还原反应
第二课时
【复习】
• 氧化还原反应的特征（判断依据）是什么？
元素化合阶的升降
【思考】
在氧化还原反应中，元素化合价发生改 变的本质原因是什么？（阅读教材36页）
2021/3/6
化合价变化本质原因的分析：以NaCl为 例
Na
+11
+17
Cl
化合价升高，失去电子
Na+
+11
2Na + Cl2 == 2NaCl
根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高
价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+；氧化性： Fe3+>Fe2+
KMnO4与MnO2 还原性强弱：S2-、S与SO3
KMnO4>MnO2 ； 还原性： S2->S>SO3
+7
只有氧化性
+5
特例：
氯元素的化合价 +3
兼有氧化性和还原性 兼有氧化性和还原性
+1
兼有氧化性和还原性
0
兼有氧化性和还原性
-1
只有还原性
氧化性：HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4
同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价 的变化遵循：
高价＋低价 ───→ 中间价（归中反应）
中间价────→高价＋低价（歧化反应）
化合价降低，得到电子
+17
Cl-
2021/3/6
Na+ Cl-
化合价的升降——电子的得失
化合价变化本质原因的分析：
以HCl为例
0 0 +1 -1
H
+1
+17 Cl H2 + Cl2 = 2HCl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
2021/3/6
化合价的升降的原因：
共用电子对的偏移
H Cl
【总结】
三、氧化还原性质强弱比较
+ne ┌──────────┐ 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 （强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）
└───────────┘ －ne
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
根据金属活动顺序表
失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1.氧化还原反应的本质是：电子的转移（得失 或偏移）
失电子 (或电子对偏离)
→
化合价 升高
→
氧化反应
得电子 (或电子对偏向)
→
化合价 降低
→
还原反应
↓
↓
本质
Hale Waihona Puke Baidu
特征
2021/3/6
7
3.双线桥分析步骤及注意事项
•先标化合价，再看价变化； •起止同元素，桥上标变化； •上标升失氧，下标降得还； •电子转移数，原数乘变价。
归中规律
同一元素不同价态之间的氧化还原反应， 其产物的价态的变化既不交换，也不交叉。
-2 +6 0 +4
如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O
感谢您的阅读！ 为 了 便于学习和使用，本 文档下载后内容可随意修 改调整及打印 ， 欢 迎 下 载 ！
第三节 氧化还原反应
第三课时
氧 化 剂： 所含元素化合价升高的物质
还 原 剂： 所含元素化合价降低的反应物
氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后的产 物
还原产物 氧化剂得到电子被还原后的产 物
氧化反应：物质所含元素化合价升高的过 程
还原反应：物质所含元素化合价降低的过 程
氧 化 性：物质（元素、离子）具有得到电 子的性质或能力
氧化还原反应的本质、特征、 判断
（ 1 ）、本质：
有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
（ 2 ）、特征：
元素化合价发生变化
（ 3 ）、判断：
凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反 应。
【练习】
•判断下列反应是不是氧化还原反应并用双 线桥分析。 •1.铁与硫酸铜溶液的反应 •2. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O •3.过氧化氢制取氧气的反应
还 原 性：物质（元素、离子）具有失去电 子的性质或能力
氧化剂
还原反应
(氧化性) 价降低，得电子
相等 相等
价升高，失电子
还原剂 (还原性) 氧化反应
还原产物 氧化产物
常见的氧化剂、还原剂
重要的氧化剂 （1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。 （2）高价氧化物，如MnO2、NO2等。 （3）高价含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。 （4）高价盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I- S2-
还原性逐渐增强
根据反应进行的难易判断
不同氧化剂与同一还原剂反应，越 容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越 强；
不同还原剂与同一氧化剂反应，越 容易进行的反应其中还原剂的还原性越 强。
元素处于高价态
重要的还原剂
（1）活泼的金属，如Na、 Al、Zn、Fe等。 （2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。 （3）低价氧化物，如CO、SO2等。 （4）无氧酸，如HCl、H2S等。 （5）低价盐，如Na2SO3、FeSO4等。
元素处于低价态
价态规律 • 元素处于最高价态时，只有氧化性，但不 一定具有强氧化性； • 元素处于最低价态时，只有还原性，但不 一定具有强还原性； • 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还 原性，但主要呈现一种性质。 • 物质含有多种元素，其性质是这些元素性 质的综合体现。
第三节 氧化还原反应
第二课时
【复习】
• 氧化还原反应的特征（判断依据）是什么？
元素化合阶的升降
【思考】
在氧化还原反应中，元素化合价发生改 变的本质原因是什么？（阅读教材36页）
2021/3/6
化合价变化本质原因的分析：以NaCl为 例
Na
+11
+17
Cl
化合价升高，失去电子
Na+
+11
2Na + Cl2 == 2NaCl
根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高
价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+；氧化性： Fe3+>Fe2+
KMnO4与MnO2 还原性强弱：S2-、S与SO3
KMnO4>MnO2 ； 还原性： S2->S>SO3
+7
只有氧化性
+5
特例：
氯元素的化合价 +3
兼有氧化性和还原性 兼有氧化性和还原性
+1
兼有氧化性和还原性
0
兼有氧化性和还原性
-1
只有还原性
氧化性：HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4
同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价 的变化遵循：
高价＋低价 ───→ 中间价（归中反应）
中间价────→高价＋低价（歧化反应）
化合价降低，得到电子
+17
Cl-
2021/3/6
Na+ Cl-
化合价的升降——电子的得失
化合价变化本质原因的分析：
以HCl为例
0 0 +1 -1
H
+1
+17 Cl H2 + Cl2 = 2HCl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
2021/3/6
化合价的升降的原因：
共用电子对的偏移
H Cl
【总结】
三、氧化还原性质强弱比较
+ne ┌──────────┐ 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 （强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）
└───────────┘ －ne
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
根据金属活动顺序表
失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1.氧化还原反应的本质是：电子的转移（得失 或偏移）
失电子 (或电子对偏离)
→
化合价 升高
→
氧化反应
得电子 (或电子对偏向)
→
化合价 降低
→
还原反应
↓
↓
本质
Hale Waihona Puke Baidu
特征
2021/3/6
7
3.双线桥分析步骤及注意事项
•先标化合价，再看价变化； •起止同元素，桥上标变化； •上标升失氧，下标降得还； •电子转移数，原数乘变价。