氧化还原反应第二课时ppt
合集下载
氧化还原反应完整课件二课件
氧化还原反应完整课件二 ppt课件
欢迎来到完整氧化还原反应ppt课件。您将学习关于氧化还原反应的基础知识、 方程式、类型、应用以及实验。
氧化还原反应的定义
原子失去电子
氧化反应是电子从物质的一个物种转移到另一个物种的反应。在这种反应中，原子的氧化态 提高了。
原子获得电子
还原是电子从物质一个物种转移到另一个物种的反应。在这种反应中，原子的氧化状态降低。
氧化还原反应的实验方法和注意事项
1 实验方法
使用各种化学试剂以及实验室设备进行实验。
2 注意事项
安全操作，慎用强氧化性或还原性试剂。
化合物与氧化剂反应生成更高氧化态的
分解反应
2
化合物。
化合物与还原剂反应生成更低氧化态的
化合物。
3
置换反应
原子之间交换电子以形成新化合物。
还原反应
4
一种氧化反应的逆过程。
氧化还原反应的应用
蓄电池
将化学能转化为电能。
金属加工
氧化物可用于熔炼等金属加工工 艺中。
燃料电池
通过氧化还原反应将燃料转化为 电能。
氧化还原反应的基本概念
1
氧化
原子失去电子以提高其氧化态。
2
还原
原子获得电子以降低其氧化态。
3
氧化态
原子所拥有的电子数目。
氧化剂和还原剂的概念
氧化剂
能够接受电子的物质。
还原剂
能够提供电子的物质。
氧化还原反应的化学方程式
氧化剂
+
还原剂
→
反应物
→
氧化物
+
生成物 还原物
氧化还原反应的类型及示例
1
合成反应
欢迎来到完整氧化还原反应ppt课件。您将学习关于氧化还原反应的基础知识、 方程式、类型、应用以及实验。
氧化还原反应的定义
原子失去电子
氧化反应是电子从物质的一个物种转移到另一个物种的反应。在这种反应中，原子的氧化态 提高了。
原子获得电子
还原是电子从物质一个物种转移到另一个物种的反应。在这种反应中，原子的氧化状态降低。
氧化还原反应的实验方法和注意事项
1 实验方法
使用各种化学试剂以及实验室设备进行实验。
2 注意事项
安全操作，慎用强氧化性或还原性试剂。
化合物与氧化剂反应生成更高氧化态的
分解反应
2
化合物。
化合物与还原剂反应生成更低氧化态的
化合物。
3
置换反应
原子之间交换电子以形成新化合物。
还原反应
4
一种氧化反应的逆过程。
氧化还原反应的应用
蓄电池
将化学能转化为电能。
金属加工
氧化物可用于熔炼等金属加工工 艺中。
燃料电池
通过氧化还原反应将燃料转化为 电能。
氧化还原反应的基本概念
1
氧化
原子失去电子以提高其氧化态。
2
还原
原子获得电子以降低其氧化态。
3
氧化态
原子所拥有的电子数目。
氧化剂和还原剂的概念
氧化剂
能够接受电子的物质。
还原剂
能够提供电子的物质。
氧化还原反应的化学方程式
氧化剂
+
还原剂
→
反应物
→
氧化物
+
生成物 还原物
氧化还原反应的类型及示例
1
合成反应
氧化还原反应第二课时公开课
3.
0
2Cl2
＋
2
Ca(OH)2
＝
CaC-1l2＋Ca(+C1lO)2＋2H2O
Cl2既是氧化剂又是还原剂， Ca(ClO)2是氧化产物， CaCl2 是还原产物
（是）
三、氧化还原反应电子转移的表示方法
注意：反应中失去电子的总数等于得到电子的总数
1.双线桥法：表示同一元素的原子或离子反应前后得失电
1. FeO + CO =高=温== Fe + CO2
氧化剂 还原剂
2. MnO2 + 4HCl =加==热= MnCl2 + 2H2O +Cl2
氧化剂 还原剂
3. 2HgO =加=热== 2Hg + O2
氧化剂 还原剂
4.H2SO4 + Zn ====ZnSO4 +H2
氧化剂 还原剂
5、氧化还原反应各相关概念间的关系
三、氧化剂与还原剂
得到2e-，化合价降低,被还原
＋2
O
O
CuO + H2 ===== Cu +
+1
H2O
失去2e-，化合价升高,被氧化 氧化剂：是得到电子(化合价降低)的物质. 还原剂:是失去电子(化合价升高)的物质
氧化产物；还原剂失电子被氧化所得的产物. 还原产物；氧化剂得电子被还原所得的产物
练习: 判断下列氧化还原反应中的氧化 剂与还原剂及氧化产物和还原产物
氧化剂→价降低→得电子→被还原→还原产物
↑
↑
↑
↑
↑
反应物 — 特征— 本质 — 反应 — 生成物
↓
↓
↓
↓
↓
还原剂→价升高→失电子→被氧化→氧化产物
氧化还原反应第二课时.ppt
化
-1
0
反 HCl Cl2
应 还原剂 氧化产物
+4
MnO2 氧化剂
+2
MnCl2 还原产物
还 原 反 应
0
+3
0
-1
Fe FeCl3
Cl2 FeCl3
还原剂 氧化产物
氧化剂 还原产物
【交流·思考】
什么是氧化剂？ 含有元素化合价降低的反应物
什么是还原剂？ 含有元素化合价升高的反应物
什么是氧化产物？
还原剂在反应中失去电子后被氧化 得到的生成物
常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、 Fe、H2、C、CO等
【交流·探究】 试判断下列元素所处价态的氧化性、还原性：
价 元素处于最低价：只有还原性，无氧化性 态 规 元素处于最高价：只有氧化性，无还原性 律 元素处于中间价态：既有氧化性，又有还原性
【分层训练】必做题
6．下列微粒中，只有氧化性的是( C )
【思考与交流】
如何更形象的表示氧化还原反应间电子的 转移？ 单线桥表示法
2e-
+4
-1
+2
0
MnO2 + 4HCl==MnCl2 + Cl2↑+2H2O
• 步骤1.单箭号
• 2.箭号起点为被氧化元素（失电子）
•
元素。终点为被还原（得电子）元素
• 3.只标转移电子总数，不标得与失
注意：得电子数=失电子数=转移的电子数
什么是还原产物？
氧化剂在反应中得到电子后被 还原得到的生成物
化合价降低，得2e-电子, 被还原
+2
0
0 +1
CuO + H2 == Cu + H2O
氧化还原反应第二课时
Fe+S
△
====
FeS
氧化性 Cl2＞S
4.根据反应进行的难易程度（反应条件）比较
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性
越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度
大小等。例如：
MnO2+4HCl(浓)
△
====
MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
混合物）
• 其他HClO，漂白粉等
还原剂 活泼金属：K,Ca,Na等 某些非金属单质：H2，C，Si等 含有低价元素的化合物：NH3，H2S，HI等 某些低价含氧酸及其盐：H2SO3、Na2SO3等 某些非金属的低价氧化物：CO,NO 某些盐溶液中的较低价态的金属阳子:Fe ,Cu 某些有机化合物：CH3CHO等
第二课时 氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂
• 氧化剂 • 定义：在反应中所含元素原子得到电子
（或电子对偏向）的反应物. • 特点：具有氧化性，元素化合价降低. • 还原剂 • 定义：在反应中所含元素原子失去电子
（或电子对偏离）的反应物. • 特点：具有还原性，元素化合价升高
氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物
还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
氧化性和还原性
氧化性:氧化剂得电子的性质（或称氧化能力） 还原性:还原剂失电子的性质（或还原能力）
氧化剂具有氧化性 还原剂具有还原性 氧化产物具有氧化性 还原产物具有还原性
2.3《氧化还原反应》课件第2课时
浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4)某些阳离子：Fe3+ , H+
`⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2-
小结
1.氧化还原反应的特征
2.氧化还原反应的本质
3.口诀：升---失---还(剂) —被氧化(发生氧化反应)
降---得---氧(剂) —被还原(发生还原反应)
4.电子的转移方向：
还原剂 e-
(价 ）
氧化剂 (价 ）
意味着什 么变化呢?
1.下列反应中，SO2被还原的是（ C ） A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B． SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl C．SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O D．SO2+NO2 = SO3+NO
《课本》P38-7
练习
2. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的 存在形式，则该元素（ B ） A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原 C、被还原 D、由高价态变成0价
3. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的 功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易 吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有____还__原____性（填“氧化性”或“还原性”）。
0
0
2Na + Cl2
2N+1a－C1l
（还原剂）（氧化剂）
(NaCl 既是氧化产物 又是还原产物)
`⑵还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质
（1）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子： I-, S2-
小结
1.氧化还原反应的特征
2.氧化还原反应的本质
3.口诀：升---失---还(剂) —被氧化(发生氧化反应)
降---得---氧(剂) —被还原(发生还原反应)
4.电子的转移方向：
还原剂 e-
(价 ）
氧化剂 (价 ）
意味着什 么变化呢?
1.下列反应中，SO2被还原的是（ C ） A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B． SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl C．SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O D．SO2+NO2 = SO3+NO
《课本》P38-7
练习
2. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的 存在形式，则该元素（ B ） A、被氧化 B、可能被氧化也可能被还原 C、被还原 D、由高价态变成0价
3. 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的 功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易 吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C 具有____还__原____性（填“氧化性”或“还原性”）。
0
0
2Na + Cl2
2N+1a－C1l
（还原剂）（氧化剂）
(NaCl 既是氧化产物 又是还原产物)
《氧化还原反应》PPT课件(完美版)
应属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型中的
任何一种。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(2)有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗?
提示:不一定。反应3O2
2O3中有单质参加或生
成,但元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
2.文字表述
(1)置换反应_一__定__是氧化还原反应。(填“一定”“不 一定”或“一定不”,下同) (2)复分解反应__一__定__不___是氧化还原反应。 (3)化合反应和分解反应_不__一__定__是氧化还原反应。 ①有单质参加的化合反应_一__定__是氧化还原反应。
(4)Na2O+H2O====2NaOH属于氧化还原反应。( ) 提示:×。此反应中各元素的化合价均没有发生变化,因 此为非氧化还原反应。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
【情境·思考】 《中国诗词大会》是央视首档全民参与的诗词节目,节 目以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基 本宗旨,力求通过对诗词知识的比拼及赏析,带动全民 重温那些曾经学过的古诗词,分享诗词之美,感受诗词 之趣,从古人的智慧和情怀中汲取营养,涵养心灵。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
(3)当反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素 被还原。 ( ) 提示:×。可能是同种元素化合价的升降,如 2H2O2====2H2O+O2↑。
《 氧 化 还 原 反应》 PPT课件
高一化学必修一《氧化还原反应》课件(第2课时)
得4e- 、化合价 、被氧化 被还原 +4
SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S↓
失4e-、化合价 、被还原 被氧化
-2
0
被氧化 失6e-、化合价 、被还原
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
得6e- 、化合价 、被氧化 被还原
0
+5
+2
+2
双线桥表示方法
（1）标明元素反应前后的化合价。 （2）连接反应前后不同价态的同种元素。 （3）线桥跨越等号。 （4）得失电子总数相等。 失去4e-,化合价升高，被氧化
小结：氧化还原反应的基本概念
还原剂
失电子 得电子
化合价 氧化反应 氧化产物 升 高 （被氧化） 化合价 还原反应 还原产物 降 低 （被还原）
氧化剂
得失电子数相等，化合价升降数相等。
[巩固练习]
1 ．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂 的是： (C) A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO4
2．下列反应中，SO2作还原剂的是（ C ） A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
氧化还原反应
（第二课时）
[知识回顾]
结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧 化否属于氧 与氧化还原 化还原反应 反应的关系
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 电解 2H2O = 2H2 +O2 分解反应 CaCO3= CaO+CO2 分解反应 Fe+CuSO4 置换反应 =Cu+FeSO4 Ba(NO3)2+Na2SO4= 复分解 BaSO4+2NaNO3
SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S↓
失4e-、化合价 、被还原 被氧化
-2
0
被氧化 失6e-、化合价 、被还原
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
得6e- 、化合价 、被氧化 被还原
0
+5
+2
+2
双线桥表示方法
（1）标明元素反应前后的化合价。 （2）连接反应前后不同价态的同种元素。 （3）线桥跨越等号。 （4）得失电子总数相等。 失去4e-,化合价升高，被氧化
小结：氧化还原反应的基本概念
还原剂
失电子 得电子
化合价 氧化反应 氧化产物 升 高 （被氧化） 化合价 还原反应 还原产物 降 低 （被还原）
氧化剂
得失电子数相等，化合价升降数相等。
[巩固练习]
1 ．实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂 的是： (C) A．CaCO3 → CO2 B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2 D．CuO → CuSO4
2．下列反应中，SO2作还原剂的是（ C ） A．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O B．SO2+2Mg＝2MgO+S C．Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl D．SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
氧化还原反应
（第二课时）
[知识回顾]
结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧 化否属于氧 与氧化还原 化还原反应 反应的关系
化合反应 3Fe+2O2 = Fe3O4 CaO+H2O=Ca(OH)2 化合反应 电解 2H2O = 2H2 +O2 分解反应 CaCO3= CaO+CO2 分解反应 Fe+CuSO4 置换反应 =Cu+FeSO4 Ba(NO3)2+Na2SO4= 复分解 BaSO4+2NaNO3
《氧化还原反应》完整ppt课件
表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，将 氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起来， 箭头从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，称 为“单线桥法”
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
2e-
M +4nO2+4HC -1l（浓）加 ==热 =+M 2nCl2+C0l2↑+2H2O
重点：（1）单箭号（在反应物之间） （2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素(从还原剂指
知识强化：相关概念的辨析
氧化反应： 物质所含元素化合价升高的过程 还原反应： 物质所含元素化合价降低的过程
氧 化 性： 物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力 还 原 性： 物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力
氧 化 剂： 所含元素化合价降低的反应物 还 原 剂： 所含元素化合价升高的物质
从微观粒子的角度认识氧化还原反应
如：钠在氯气中燃烧
微观分析： 2 Na+Cl2 =点=燃= 2NaCl 宏观反应
（三）从电子得失角度分析—NaCl 的形成过程
Na 失去e- Cl
失去e-后 得到e-后
Na+
[Cl]-
Na+ Cl -
失电子，化合价升高，被氧化
００
＋１ －１
2Na＋Cl2 ＝＝ 2Na Cl
向氧化剂) （3）只标转移电子总数，不标得与失。
小结：氧化还原反应发展历程
◆从得氧、失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失
去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。 特点：局限于得氧失氧的反应,是氧化还原反
应的表观现象。是氧化还原反 应。
具有
氧 化 性
物
升、失、氧、还；降、得、还、氧；
试从得失氧的角度分析：上述氢气还原氧化 铜的反应中，氧化铜表现什么性质？氢气表现什 么性质？
第三节_氧化还原反应第二课时
2.还原性和氧化性：
还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性， 还原能力，且物质失电子越容易还原性越强
氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性， 氧化能力， 且物质得电子越容易氧化性越强
3.被氧化和被还原 被氧化：物质失去电子 被还原：物质得到电子 4。氧化反应和还原反应
氧化反应：失去电子的反应
还原反应：得到电子的反应
标定元素化合价的基本规则
• • • • • • • • • 1。根据化合物化合价代数和为0,原子团 显示对应价态 2。根据常见元素的化合价标定变价元素的 化合价（如H、O、Cl、Na、Mg、Al） 3。变价元素的化合价的值在最低负价和 最高正价之间 4.标化合价一般注意将熟悉元素保证8电子 稳定 5.变价元素化合价一般不宜先标定
8、近价转化规律：
氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。
9、 歧化原则：中间价态→高价态 + 低价态 一般有：中间价态物质可以在碱液中歧化， 而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应: 3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O 2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O ●记忆口诀: 高氧低还中两性，归中靠拢不交叉； 歧化反应价升降，相邻价态不反应。
还原反应： + ne
氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物
6. “价态归中”原则--- 同种元素的不同价态之间发生
氧化还原反应——价态“只靠拢，不交叉” 、变价归中
H2S+H2SO4(浓)＝ SO2↑+S↓+2H2O
7、邻位不反应
同种元素不同价态物质间需有中间价态物质 存在，氧化还原反应才能发生。
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
氧化还原反应的本质、特征、 判断
（ 1 ）、本质：
有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）
（ 2 ）、特征：
元素化合价发生变化
（ 3 ）、判断：
凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反 应。
【练习】
•判断下列反应是不是氧化还原反应并用双 线桥分析。 •1.铁与硫酸铜溶液的反应 •2. 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O •3.过氧化氢制取氧气的反应
第三节 氧化还原反应
第二课时
【复习】
• 氧化还原反应的特征（判断依据）是什么？
元素化合阶的升降
【思考】
在氧化还原反应中，元素化合价发生改 变的本质原因是什么？（阅读教材36页）
2021/3/6
化合价变化本质原因的分析：以NaCl为 例
Na
+11
+17
Cl
化合价升高，失去电子
Na+
+11
2Na + Cl2 == 2NaCl
其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强
根据非金属活动顺序判断
F2 Cl2 Br2 I2 S
氧化性逐渐减弱
F- Cl- Br- I- S2-
还原性逐渐增强
根据反应进行的难易判断
不同氧化剂与同一还原剂反应，越 容易进行的反应其中氧化剂的氧化性越 强；
不同还原剂与同一氧化剂反应，越 容易进行的反应其中还原剂的还原性越 强。
+7
只有氧化性
+5
特例：
氯元素的化合价 +3
兼有氧化性和还原性 兼有氧化性和还原性
+1
兼有氧化性和还原性
0
兼有氧化性和还原性
-1
只有还原性
氧化性：HClO> HClO2 > HClO3 > HClO4
同种元素不同价态之间的氧化还原反应，化合价 的变化遵循：
高价＋低价 ───→ 中间价（归中反应）
中间价────→高价＋低价（歧化反应）
同种元素，相邻价态间不发生氧化还原反应。
归中规律
同一元素不同价态之间的氧化还原反应， 其产物的价态的变化既不交换，也不交叉。
-2 +6 0 +4
如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O
感谢您的阅读！ 为 了 便于学习和使用，本 文档下载后内容可随意修 改调整及打印 ， 欢 迎 下 载 ！
化合价降低，得到电子
+17
Cl-
2021/3/6
Na+ Cl-
化合价的升降——电子的得失
化合价变化本质原因的分析：
以HCl为例
0 0 +1 -1
H
+1
+17 Cl H2 + Cl2 = 2HCl
HCl +1
+17
+1 -1
H Cl
用电子对的偏移
H Cl
【总结】
1.氧化还原反应的本质是：电子的转移（得失 或偏移）
失电子 (或电子对偏离)
→
化合价 升高
→
氧化反应
得电子 (或电子对偏向)
→
化合价 降低
→
还原反应
↓
↓
本质
特征
2021/3/6
7
3.双线桥分析步骤及注意事项
•先标化合价，再看价变化； •起止同元素，桥上标变化； •上标升失氧，下标降得还； •电子转移数，原数乘变价。
三、氧化还原性质强弱比较
+ne ┌──────────┐ 氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物 （强氧化性）（强还原性）（弱还原性）（弱氧化性）
└───────────┘ －ne
氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
根据金属活动顺序表
失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
第三节 氧化还原反应
第三课时
氧 化 剂： 所含元素化合价升高的物质
还 原 剂： 所含元素化合价降低的反应物
氧化产物: 还原剂失去电子被氧化后的产 物
还原产物 氧化剂得到电子被还原后的产 物
氧化反应：物质所含元素化合价升高的过 程
还原反应：物质所含元素化合价降低的过 程
氧 化 性：物质（元素、离子）具有得到电 子的性质或能力
还 原 性：物质（元素、离子）具有失去电 子的性质或能力
氧化剂
还原反应
(氧化性) 价降低，得电子
相等 相等
价升高，失电子
还原剂 (还原性) 氧化反应
还原产物 氧化产物
常见的氧化剂、还原剂
重要的氧化剂 （1）活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。 （2）高价氧化物，如MnO2、NO2等。 （3）高价含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。 （4）高价盐，比如KMnO4、KClO3、FeCl3等。 （5）过氧化物，如Na2O2、H2O2等。
元素处于高价态
重要的还原剂
（1）活泼的金属，如Na、 Al、Zn、Fe等。 （2）某些非金属单质，如H2、C、Si等。 （3）低价氧化物，如CO、SO2等。 （4）无氧酸，如HCl、H2S等。 （5）低价盐，如Na2SO3、FeSO4等。
元素处于低价态
价态规律 • 元素处于最高价态时，只有氧化性，但不 一定具有强氧化性； • 元素处于最低价态时，只有还原性，但不 一定具有强还原性； • 元素处于中间价态时，既有氧化性又有还 原性，但主要呈现一种性质。 • 物质含有多种元素，其性质是这些元素性 质的综合体现。
根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高
价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+；氧化性： Fe3+>Fe2+
KMnO4与MnO2 还原性强弱：S2-、S与SO3
KMnO4>MnO2 ； 还原性： S2->S>SO3