初中化学方程式反应类型分类总结

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初三化学反应类型总结

初中化学反应归类（一）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。

“多变一” “A + B + … D”C + O 2 (充足) CO 2 （在纯氧中发白光、放热、生成无色气体） 2C + O 2 (不足) 2COC + CO 2 2CO （吸热反应）S + O 2 SO 2（在纯氧中发出明亮的蓝紫色火焰、放热，生成有刺激性气味的无色气体） 4P + 5 O 2 2 P 2O 5 （冒白烟、放热、生成白色固体粉末） 2H 2 + O 2 2 H 2O （淡蓝色火焰、放热、生成水） 3Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 （火星四射、放热、生成黑色固体） 2Mg + O 2 2 MgO （耀眼的强光、放热、生成白色固体） 2Cu + O 2 2 CuO （红色固体变成黑色）2CO + O 22CO 2 （蓝色火焰、放热、生成无色气体）CaO + H 2O == C a (O H )2 CO 2 + H 2O == H 2CO 3 （Na 2O 、K 2O 、BaO ）（SO 2 、SO 3）CuSO 4 + 5H 2O == CuSO 4·5H 2O （白色变成蓝色）（可用于检验水的存在,除水）（二）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

“一变多”“D A + B + …”2KClO 3 2KCl +3O 2↑实验室制取氧气的反应 2KMnO 4 K 2MnO 4 +MnO 2 +O 2↑2H 2O2H 2↑ + O 2↑（负氢二） 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑C u 2(O H )2C O 32CuO +H 2O +CO 2↑（绿色变成黑色，管口有水珠，石灰水变浑）CaCO 3CaO +CO 2↑ （CO 2 的工业制法）（BaCO 3、ZnCO 3） H 2CO 3 == CO 2 + H 2O C u (O H )2CuO + H 2O （蓝色固体变成黑色，试管口有水生成。

初中化学七大反应类型总结

复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水（弱电解质），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

可简记为AB+CD=AD+CB.1盐与盐反应（复分解反应）2盐与碱反应（复分解反应）3盐与酸反应（复分解反应）置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

可简记为AB+C=A+CB.6金属与盐溶液反应（置换反应）7其他常见化学方程式配平方法▼最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

▼奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

其配平方法可按以下步骤进行：具体步骤：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。

4．最后，验证方程式是否正确。

▼代数法代数法也叫待定系数法。

具体步骤：1．设a、b、c、d等未知数，分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。

初中化学方程式分类总结

初中化学方程式分类总结初中化学方程式分类总结（一）化合反应A+B→C 多变一木炭完全燃烧：C+O2 CO2 （还记得什么情况下生成CO2 ）木炭不完全燃烧：2C+O22CO 什么情况下生成CO吗？硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2 SO2铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 Fe3O4 （黑）磷在氧气中燃烧：4P+5O22P2O5 （白）铜在空气中加热：2Cu+O22CuO（黑）一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C2CO二氧化碳与水反应：CO2 +H2O===H2CO3氧化钠溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH氧化钾与水反应：K2O + H2O===2KOH生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3 注意S元素化合价未变哦】氢气在氧气中燃烧：2H2 +O22H2O氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl22HCl铁在氯气中燃烧：2Fe +3 Cl22FeCl3铁生锈4Fe +3O2 +2n H2O===2Fe2O3nH2O铜生锈2Cu + O2 + H2O + CO2 ===Cu2(OH)2CO3白色无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+5H2O===CuSO45H2O （蓝）铝在纯氧中燃烧4Al+3O22Al2O3 铝在空气耐腐蚀的原因：4Al +3O2 ===2Al2O3 （不用写条件）镁条可以与氮气反应：3Mg + N2 Mg3N2镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO （白）（二）分解反应：C→A+B 一变多氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O22KClO32KCl +3O2↑加热高锰酸钾制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑（注意会画这三种制取氧气方法的实验装置图）MnO2催化分解双氧水制O2 ：2H2O22H2O +O2↑加热铜绿：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O +CO2 ↑电解水：2H2O2H2 ↑+ O2↑碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑硫酸铜晶体受热失水：CuSO45H2O CuSO4 +5H2O氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2CuO + H2O 加热分解氧化汞：2HgO2Hg + O2↑工业制铝：2Al2O32Al +3O2 ↑碳酸氢铵的分解NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑碳酸氢钙的分解Ca（HCO3）2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O （三）置换反应A + BC → B + AC 单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物B的位置被A替换了（注意定义和观察置换的位置）注意置换反应是两种反应物两种生产物，近几年来，在物质推断题中经常考察置换反应，基本的设置是两种反应物，两种生产物，反应物中有种是单质，生产物有种是单质，那就是置换嘛。

初中化学方程式反应类型分类总结

初中化学⽅程式反应类型分类总结化学⽅程式反应类型分类汇总⼀．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及⽣锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及⽣锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢⽓燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．⼆氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H 2O == Ca(OH)212．⼆氧化碳溶于⽔：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．⼆氧化硫溶于⽔：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于⽔：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 ⼆．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热⾼锰酸钾制氧⽓：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．⼆氧化锰催化双氧⽔制氧⽓：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解⽔：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙⾼温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO2↑三．置换反应1 氢⽓还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原⾦属氧化物：2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢⽓：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag11．⾦属镁与⼆氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 2．⾦属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃⾼温△ === △ === △ === MnO 2=== 通电 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===MnO 2△MnO 2△△⾼温通电△⾼温4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产⽣氨⽓：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 五．其他反应类型：1．⼀氧化碳还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．⾮⾦属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O4．绿⾊植物光合作⽤：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有⼀些化学反应框图，⼤多都会有反应条件作为信息，学⽣们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如： 1、有催化剂的反应过氧化氢制取氧⽓2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑氯酸钾制取氧⽓ 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热⼀变三的反应加热⾼锰酸钾 2KMnO 4 ====K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、⾼温⼀变⼆的反应⾼温煅烧⽯灰⽯ CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电⼀变⼆的反应电解⽔ 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑5、⾮氧化反应的化合反应⼆氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO ⼆氧化碳与⽔反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ⼆氧化硫与⽔反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3 氧化钙与⽔反应 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反应置换反应分为⾼温下的置换反应和常温下的置换反应,①⾼温下的置换反应⼀般为⽊炭(或氢⽓)还原氧化铜(或氧化铁等其它⾦属氧化物) C + 2CuO === 2Cu+ CO 2↑等②常温下的置换反应包括活泼⾦属与酸置换出氢⽓⼀类反应例如：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等，③还有活泼⾦属与盐溶液反应置换出不活泼⾦属的⼀类反应⾼温 === ⾼温=== ⾼温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照=== 叶绿素⾼温例如：Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2等 7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有⼀些有⽣产和⽣活实际⽤途的反应我们也必须掌握如:⼯业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl== 2Fe Cl 3 + 3H 2O 湿法制铜 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 氢氧化钠在空⽓中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O泡沫灭⽕器的原理 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑等以上是关于初中化学中解答框图题的⼀些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。

初中化学方程式分类总结

初中化学方程式分类总结化学方程式是描述化学反应过程的工具，可以方便地表达反应物、生成物的种类和数量。

根据反应类型和反应性质的不同，化学方程式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。

下面对这些化学方程式分类进行总结。

1.合成反应：合成反应是指两个或多个反应物组合生成一个产物的反应。

合成反应可以分为直接合成反应和间接合成反应。

直接合成反应的方程式通常形如：A+B→AB间接合成反应的方程式通常形如：A+X→AXB+X→BXAB+Y→ABY2.分解反应：分解反应是指一个化合物分解为两个或多个产物的反应。

分解反应可以分为热分解反应和电解反应。

热分解反应的方程式通常形如：AB→A+B电解反应的方程式通常形如：AB→A+B（电解质）3.置换反应：置换反应是指在反应过程中，一个元素或它们的化合物被其他元素或它们的化合物所取代的反应。

置换反应可以分为单置换反应和双置换反应。

单置换反应的方程式通常形如：A+BC→AC+B双置换反应的方程式通常形如：AB+CD→AD+CB4.双替换反应：双替换反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置的反应。

双替换反应的方程式通常形如：AB+CD→AD+CB5.酸碱中和反应：酸碱中和反应是酸和碱反应得到盐和水的反应。

酸碱中和反应的方程式通常形如：酸+碱→盐+水6.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电荷转移过程，包括氧化和还原两个部分。

氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。

氧化反应的方程式通常形如：A+O2→AO还原反应的方程式通常形如：AO→A+O2除了以上几种基本的分类，还有一些特殊的化学反应类型，例如水解反应、聚合反应、光合作用等。

化学方程式的分类有助于我们理解化学反应的基本过程和反应机理，对于化学实验、工业生产和环境保护等都有重要的应用。

不同类型的化学反应具有不同的特点和应用，我们可以根据特定的实验需求和技术要求选择适合的化学反应类型。

初中化学方程式分类整理

初中常见的化学方程式分类——重点突破一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ====2MgO 2．铁丝燃烧： 3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 43．铜丝加热： 2Cu + O 2 === 2CuO 4．铝表面形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）6．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 7．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 58．氢气燃烧或引起的爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 9．一氧化碳燃烧或爆炸 2CO + O 2 === 2CO 2 10．生石灰遇到水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 11．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 312．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO二．分解反应1．制氧气：加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ 二氧化锰催化双氧水制氧气： 2H 2O 2 2H 2O + O 2↑2．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 3．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 4．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑ 三．置换反应1．碳粉还原氧化铜： 2CuO + C 2Cu + CO 2↑ 2. 氢气还原氧化铜：CuO + H 2 Cu + H 2O 3．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑4．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑7．铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu8．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；2Fe(OH)3+3H 2SO 4===Fe 2(SO4)3 +6H 2O H 2SO 4+Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2H 2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O H 2SO 4+2NaOH=Na 2SO 4+2H 2O Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H 2O2．酸与金属氧化物反应： Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；（除铁锈）Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2 (SO 4)3 + 3H 2O CuO +2HCl == CuCl 2 + H 2O CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O3．碳酸盐与酸反应： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；(实验室制CO 2)Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O4．盐与碱反应： Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；△ 点燃点燃点燃点燃点燃高温△ === 通电 === 高温 === 点燃点燃点燃 MnO 2=== MnO 2 === △ 高温=== 高温 ===K 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2KOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 45．Ag +与Cl -反应： NaCl + AgNO 3 == AgCl↓+ NaNO 3 HCl+AgNO 3=AgCl↓(白)+HNO 36．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl7、硫酸与氯化钡溶液：H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl8、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl 3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl9、碳酸钡和稀硝酸：BaCO 3+2HNO 3=Ba(NO 3)2+ CO 2↑+H 2O10、硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl11、硝酸铵和氢氧化钠：NH 4NO 3+NaOH=△=NaNO 3+H 2O+NH 3↑12．铵盐与碱反应产生氨气： (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物： CuO + CO Cu + CO 2Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 2．碱与非金属氧化物反应： CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ； C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O高温 === 高温 ===点燃 === 点燃 ===。

初中化学方程式反应类型分类总结

化学方程式反应类型分类汇总一．化合反应 1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O 6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)212．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 4二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ；CuO + H 2 Cu + H 2O2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑；2CuO + C 2Cu + CO 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑△ 点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃高温△===△ ===△ ===MnO 2 ===通电 ===高温 ===高温 === 高温 ===高温 ===高温 ===高温 === 高温 ===5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag11．金属镁与二氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2OH 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2OMgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 36．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl8．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O(NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O五．其他反应类型： 1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；CuO + CO Cu + CO 2高温===高温 === 高温===高温 ===MnO 2△MnO 2△△ 高温通电高温2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O 4．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有一些化学反应框图，大多都会有反应条件作为信息，学生们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如：1、有催化剂的反应过氧化氢制取氧气2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑ 氯酸钾制取氧气 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热一变三的反应加热高锰酸钾 2KMnO 4 ====K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、高温一变二的反应高温煅烧石灰石 CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电一变二的反应电解水 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑5、非氧化反应的化合反应二氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO二氧化碳与水反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3点燃===点燃 === 点燃 ===光照 ===叶绿素高温△二氧化硫与水反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3氧化钙与水反应 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反应置换反应分为高温下的置换反应和常温下的置换反应,①高温下的置换反应一般为木炭(或氢气)还原氧化铜(或氧化铁等其它金属氧化物) C + 2CuO === 2Cu + CO 2↑等②常温下的置换反应包括活泼金属与酸置换出氢气一类反应例如：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等，③还有活泼金属与盐溶液反应置换出不活泼金属的一类反应例如：Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2等7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有一些有生产和生活实际用途的反应我们也必须掌握如: 工业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl== 2Fe Cl 3 + 3H 2O湿法制铜 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O氢氧化钠在空气中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O泡沫灭火器的原理 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑等以上是关于初中化学中解答框图题的一些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。

初三化学方程式总结(按反应类型)

初三化学方程式总结(按反应类型)说明：“﹡”代表了解，“★”代表重中之重，反复记忆一、化合反应：1、镁带燃烧：2Mg+O2===2MgO现象：发出耀眼的强光，放出大量的热，生成白色固体。

2、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4现象：在氧气中剧烈燃烧，火星四射；生成黑色固体3、铝在空气中与氧气反应：4Al+3O2===2Al2O34、木炭燃烧：氧气充足：C+O2===CO2现象：⑴木炭在空气中燃烧发红热；⑵在氧气中剧烈燃烧发出白光，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

氧气不充足：2C+O2===2CO5、硫燃烧：S+O2===SO2现象：⑴在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰；⑵在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体。

6、红磷燃烧：4P+5O2===2P2O5现象：在氧气中剧烈燃烧，生成大量白烟，发出黄色火焰。

7、氢气燃烧：2H2+O2===2H2O现象：纯净的氢气在空气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰，生成无色液滴。

8、一氧化碳燃烧：2CO+O2===2CO2现象：产生蓝色火焰，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊。

9、二氧化碳与水反应：CO2+H2O===H2CO3现象：二氧化碳使紫色石蕊试剂变为红色。

10.氧化钙和水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2 放热(CaO可用作干燥剂)二、分解反应：11、电解水：2H2O===2H2↑+ O2↑现象：两极都产生气泡正极产生的气体和负极产生的气体体积比为1 ：2；12、实验室制氧气的反应原理：★⑴加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3===2KCl+3O2↑⑵加热高锰酸钾：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑⑶双氧水分解：2H2O2=== 2H2O +O2↑13、碳酸不稳定分解：H2CO3===H2O+CO2↑三、置换反应：14、实验室制氢气的反应原理：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑15、金属与酸生成氢气的反应：（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属）Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑现象：产生气泡，金属逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑现象：产生气泡，金属逐渐减少﹡16、氢气还原氧化铜：H2+CuO===Cu+H2O现象：黑色固体变为红色，生成无色液滴。

初中所有化学方程式及反应现象总结

初中所有化学方程式及反应现象总结化学方程式和反应现象是化学学习中的重要内容，涉及到化学反应类型、化学方程式的编写和化学反应的主要现象等方面。

下面给出了初中化学方程式和反应现象的总结，供参考。

一、化学反应类型及反应现象1.酸碱中和反应-一般式：酸+碱→盐+水-反应现象：产生气泡、放热、产生溶液颜色变化、溶液呈中性等。

2.钙、铝、锌与酸反应：-一般式：金属+酸→相应的盐+氢气-反应现象：产生气泡、放热、金属逐渐消失等。

3.金属与氧气反应-一般式：金属+氧气→金属氧化物-反应现象：放热、金属燃烧，产生灰白色或彩色物质。

4.金属与酸反应-一般式：金属+酸→相应的盐+氢气-反应现象：产生气泡、放热、金属逐渐消失等。

5.金属与非金属氧化物反应-一般式：金属+非金属氧化物→相应的金属氧化物-反应现象：放热、发生灼烧等。

6.钠与水反应-一般式：钠+水→碱+氢气-反应现象：氢气燃烧、放热、钠在水中剧烈活动等。

7.铜与酸反应-一般式：铜+酸→相应的盐+氢气-反应现象：产生气泡、放热、铜逐渐消失等。

8.化学电池反应-反应现象：产生电流、电解质溶液中金属片上产生气泡等。

二、化学方程式的编写在化学方程式的编写中，要考虑以下几点：1.反应物和生成物必须符合质量守恒定律；2.反应物和生成物必须符合电荷守恒定律；3.反应物和生成物中的元素应平衡；4.方程式两侧的原子总数应相等。

三、一些重要实验的化学方程式和反应现象1.硫酸和钙碳酸反应-方程式：硫酸+钙碳酸→盐+二氧化硫+水+二氧化碳-反应现象：产生气泡、溶液发热、颜色变化等。

2.铜与硫酸反应-方程式：铜+硫酸→铜硫酸+二氧化硫+水-反应现象：铜逐渐消失、发生气泡等。

3.碳酸氢钠分解反应-方程式：碳酸氢钠→碳酸钠+二氧化碳+水蒸气-反应现象：放热、产生气泡等。

4.铁和硫的反应-方程式：铁+硫→硫化铁-反应现象：放热、产生灰黑色沉淀等。

5.碘溶液和淀粉反应-方程式：碘溶液+淀粉→蓝黑色反应物-反应现象：溶液颜色变化、产生蓝黑色反应物等。

初中化学方程式总结及回顾

28、氢气还原氧化铜：H2+ CuO △ Cu + H2O29、木炭还原氧化铜：C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑30、水蒸气通过灼热碳层：H2O+ C 高温 H2 + CO31、焦炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑（四）、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH === NaCl + H2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl +KOH === KCl + H2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl +Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH === K2SO4 + 2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH === NaNO3 +H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+ 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl +AgNO3=== AgCl↓ + HNO347、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH +CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH +MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH +CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+ Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3=== AgCl↓ + NaNO355、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl （五）、其它56、甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃 CO2 + 2H2O1、锌和稀硫酸：Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑2、铁和稀硫酸：Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑3、镁和稀硫酸：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑4、铝和稀硫酸：2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑5、锌和稀盐酸：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑6、铁和稀盐酸：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑7、镁和稀盐酸：Mg + 2HCl=== MgCl2 + H2↑8、铝和稀盐酸：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑（二）、金属单质+ 盐（溶液）另一种金属+ 另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO4 === FeSO4 + Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4=== ZnSO4 + Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu +Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg （三）、碱性氧化物+ 酸盐+ 水12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl === CuCl2 + H2O15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO +2HCl === CaCl2 + H2O （四）、酸性氧化物+ 碱盐+ 水18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2 === Na2SO3 + H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 === Na2SO4 + H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3↓ + H2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 === CaSO3↓ + H2O （五）、酸+ 碱盐+ 水23、盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH=== NaCl + H2O24、盐酸和氢氧化钾反应：HCl +KOH === KCl + H2O25、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl +Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O26. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O27. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O29、硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O30、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH === K2SO4 + 2H2O31、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3 === Fe2(SO4)3 + 6H2O33、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH === NaNO3 + H2O（六）、酸+ 盐另一种酸+ 另一种盐34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑35、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+ 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑37、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl +AgNO3=== AgCl↓ + HNO338、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+ H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2↑39、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2 === BaSO4↓ + 2HCl （七）、碱+ 盐另一种碱+ 另一种盐40、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH +CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO441、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl42、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH +MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl43、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH +CuCl2 === Cu (OH)2↓ + 2NaCl44、氢氧化钙与碳酸钠：Ca (OH)2+ Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH （八）、盐+ 盐两种新盐45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO3=== AgCl↓ + NaNO346、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+ BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl （九）、其它反应47、二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O=== H2CO348、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)249、氧化钠溶于水：Na2O+ H2O === 2NaOH50、三氧化硫溶于水：SO3+ H2O === H2SO451、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△ CuSO4 + 5H2O52、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O五、化学方程式反应现象应用20、Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21、Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22、2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23、Fe2O3+ 3H2△ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24、Fe3O4+ 4H2△ 3Fe + 4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性25、WO3 + 3H2△ W + 3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性26、MoO3+3H2△ Mo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性27、2Na + Cl2Δ或点燃 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成28、H2 + Cl2点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸29、CuSO4 +2NaOH === Cu(OH)2↓ + Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验30、2C + O2点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因31、2CO + O2点燃 2CO2蓝色火焰煤气燃烧32、C + CuO 高温2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属33、2Fe2O3+ 3C 高温 4Fe + 3CO2↑ 冶炼金属34、Fe3O4+ 2C 高温 3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属35、C + CO2高温 2CO36、CO2 + H2O=== H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性37、H2CO3△ CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去38、Ca(OH)2+ CO2 === CaCO3↓ + H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁39、CaCO3 +H2O + CO2 === Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成、石头的风化40、Ca(HCO3)2△ CaCO3↓ + H2O + CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成41、2NaHCO3△ Na2CO3 + H2O +CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头42、CaCO3高温CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰43、CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢44、Na2CO3+ H2SO4 === Na2SO4 + H2O+ CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45、Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理46、MgCO3 +2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体47、CuO + CO △Cu + CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属48、Fe2O3+ 3CO 高温 2Fe + 3CO2冶炼金属原理49、Fe3O4+ 4CO 高温 3Fe + 4CO2冶炼金属原理50、WO3 + 3CO高温 W + 3CO2冶炼金属原理51、CH3COOH+ NaOH === CH3COONa + H2O52、2CH3OH +3O2点燃 2CO2 + 4H2O53、C2H5OH+ 3O2点燃 2CO2 + 3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧54、Fe + CuSO4 ===Cu + FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜55、Mg + FeSO4=== Fe + MgSO4溶液由浅绿色变为无色56、Cu + Hg(NO3)2=== Hg + Cu(NO3)257、Cu + 2AgNO3=== 2Ag + Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银58、Zn + CuSO4=== Cu + ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜59、Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈60、Al2O3+ 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解61、Na2O + 2HCl=== 2NaCl + H2O 白色固体溶解62、CuO + 2HCl === CuCl2+ H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色63、ZnO + 2HCl === ZnCl2+ H2O 白色固体溶解64、MgO + 2HCl === MgCl2+ H2O 白色固体溶解65、CaO + 2HCl === CaCl2+ H2O 白色固体溶解66、NaOH + HCl === NaCl+ H2O 白色固体溶解67、Cu(OH)2+ 2HCl === CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解68、Mg(OH)2 +2HCl === MgCl2 + 2H2O 白色固体溶解69、Al(OH)3+ 3HCl === AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多70、Fe(OH)3+ 3HCl === FeCl3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71、Ca(OH)2+ 2HCl === CaCl2 + 2H2O72、HCl + AgNO3 ===AgCl↓ + HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理73、Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈74、Al2O3+ 3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2O 白色固体溶解75、CuO + H2SO4=== CuSO4 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色76、ZnO + H2SO4=== ZnSO4 + H2O 白色固体溶解77、MgO + H2SO4=== MgSO4 + H2O 白色固体溶解78、2NaOH + H2SO4=== Na2SO4 + 2H2O79、Cu(OH)2+ H2SO4 === CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解80、Ca(OH)2+ H2SO4 === CaSO4 + 2H2O81、Mg(OH)2+ H2SO4 === MgSO4 + 2H2O 白色固体溶解82、2Al(OH)3+ 3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2O 白色固体溶解83、2Fe(OH)3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 +3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色84、Ba(OH)2+ H2SO4 === BaSO4↓ + 2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85、BaCl2 +H2SO4 === BaSO4↓ + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理86、Ba(NO3)2+ H2SO4 === BaSO4↓ + 2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理87、Na2O + 2HNO3=== 2NaNO3 + H2O 白色固体溶解88、CuO + 2HNO3=== Cu(NO3)2 + H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色89、ZnO + 2HNO3=== Zn(NO3)2 + H2O白色固体溶解90、MgO + 2HNO3=== Mg(NO3)2 + H2O 白色固体溶解91、CaO + 2HNO3=== Ca(NO3)2 + H2O 白色固体溶解92、NaOH + HNO3=== NaNO3 + H2O93、Cu(OH)2+ 2HNO3 === Cu(NO3)2 + 2H2O 蓝色固体溶解94、Mg(OH)2+ 2HNO3 === Mg(NO3)2 + 2H2O 白色固体溶解95、Al(OH)3+ 3HNO3 === Al(NO3)3 + 3H2O 白色固体溶解96、Ca(OH)2+ 2HNO3 === Ca(NO3)2 + 2H2O97、Fe(OH)3+ 3HNO3 === Fe(NO3)3 + 3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色98、3NaOH + H3PO4=== 3H2O + Na3PO499、3NH3 + H3PO4=== (NH4)3 PO4100、2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、101、2NaOH + SO2=== Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 === Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）102、FeCl3 +3NaOH === Fe(OH)3↓ + 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成103、AlCl3 +3NaOH === Al(OH)3↓ + 3NaCl 有白色沉淀生成104、MgCl2 +2NaOH === Mg(OH)2↓ + 2NaCl105、CuCl2 +2NaOH === Cu(OH)2↓ + 2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成106、CaO + H2O=== Ca(OH)2白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆107、Ca(OH)2+ SO2 === CaSO3↓ + H2O 有白色沉淀生成初中一般不用108、Ca(OH)2+ Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱109、Ba(OH)2+ Na2CO3 === BaCO3↓ + 2NaOH 有白色沉淀生成110、Ca(OH)2+ K2CO3 === CaCO3↓ + 2KOH 有白色沉淀生成111、CuSO4 +5H2O === CuSO4·5H2O 白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含有水112、CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O蓝色晶体变为白色粉末113、AgNO3+NaCl === AgCl↓ + NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子114、BaCl2 +Na2SO4 === BaSO4↓ + 2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子115、CaCl2 +Na2CO3 === CaCO3↓ + 2NaCl 有白色沉淀生成116、MgCl2 +Ba(OH)2 === BaCl2 + Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成117、CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑118、MgCO3 +2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑119、NH4NO3+ NaOH === NaNO3 + NH3↑ + H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子120、NH4Cl +KOH === KCl + NH3↑ + H2O 生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

初中化学方程式汇总按反应类型分

初中化学方程式汇总（按反应类型分）一、化合反应： A+B→AB2Mg + O2点燃======2MgO(白)3Fe + 2O2点燃====== Fe3O4(黑)4Al + 3O2点燃====== 2Al2O3(白)2H2 + O2点燃====== 2H2O4P + 5O2点燃====== 2P2O5(白)S + O2点燃====== SO2C + O2点燃====== CO22C + O2点燃====== 2CO2Cu (紫红) + O2加热====== 2CuO(黑色)2CO + O2点燃====== 2CO2CO2 + H2O === H2CO3SO2 + H2O ==== H2SO3（亚硫酸）SO3 + H2O ==== H2SO4（硫酸）CaO + H2O ==== Ca(OH)2Na2O + H2O ==== 2NaOHCuSO4 (白)+ 5H2O ==== CuSO4·5H2O(蓝)17. 二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高温====== 2CO二．几个分解反应：AB→A+B18. 水在直流电的作用下分解： 2H2O 通电====== 2H2↑+ O2↑2H2O22MnO====== 2H2O+ O2↑20. 2KClO3 (白)2OM n加热====== 2KCl(白) + 3O2↑21. 2KMnO4 (紫黑)加热====== K2MnO4 + MnO2 (黑)+ O2↑H2CO3加热====== H2O + CO2↑23. CaCO3高温====== CaO + CO2↑Cu(OH)2加热====== CuO + H2O2Fe(OH)3加热====== Fe2O3 + 3H2OCuSO4·5H2O 加热====== CuSO4 + 5H2O三．置换反应：A+BC →AC+B（还原剂C 、H 2与金属氧化物的反应）27. 氢气还原氧化铜： H 2 + CuO 加热====== Cu + H 2O28. 氢气还原氧化铁： 3H 2+ Fe 2O 3(红) 加热====== 2Fe(粉末、黑) + 3 H 2O 29. 木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温====== 2Cu + CO 2↑ 30. 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2O 3 高温====== 4Fe + 3CO 2↑ 31. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+ Fe 3O 4 高温====== 3Fe + 2CO 2↑32. 锌和稀硫酸反应： Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ 33. 锌和稀盐酸反应： Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑34. 铁和稀硫酸反应： Fe + H 2SO 4 === FeSO 4(浅绿色) + H 2↑ (FeSO 4--硫酸亚铁) 35. 铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl 2(浅绿色) + H 2↑ (FeCl 2--氯化亚铁) 36. 镁和稀盐酸反应： Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 37. 镁和稀硫酸反应： Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑ 38. 铝和稀硫酸反应： 2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO4)3 + 3H 2↑ 39. 铝和稀盐酸反应： 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑（）40. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4(4 41. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO 4 ===== ZnSO 4 + Cu 42. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO 3)2 === Cu(NO 3)2 + Hg 43. 铜和硝酸银溶液反应： Cu +2 AgNO 3 ==== Cu(NO 3)2 +2 Ag四．复分解反应：AB+CD →AD+CB 产物中必须要有：水、沉淀或气体（） 44. 2O 332O45. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3(黄色) + 3H 2O 46. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ====== CuCl 2 + H 2O 47. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 ===== CuSO 4 + H 2O 48. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H 2SO 4 ===== MgSO 4 + H 2O 49. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ======CaCl 2 + H 2O（） 50. 2 51. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ===== KCl +H 2O52. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl 2 + 2H 2O 53. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl 2 + 2H 2O54. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl 3 (黄色)+ 3H 2O 55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl 3 + 3H 2O 56. 硫酸和烧碱反应： H 2SO 4 + 2NaOH ==== Na 2SO 4 + 2H 2O 57. 硫酸和氢氧化钾反应： H 2SO 4 + 2KOH ===== K 2SO 4 + 2H 2O 58. 硫酸和氢氧化铜反应： H 2SO 4 + Cu(OH)2 ===== CuSO 4 + 2H 2O 59. 硫酸和氢氧化铁反应： 3H 2SO 4 + 2Fe(OH)3==== Fe 2(SO4)3 + 6H 2O 60. 硝酸和烧碱反应： HNO 3+ NaOH ==== NaNO 3 +H 2O（） 61. 3222 62. 碳酸钠与稀盐酸反应： 2HCl +Na 2CO 3 === 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 63. 碳酸镁与稀盐酸反应： 2HCl +MgCO 3 === MgCl 2 + H 2O + CO 2↑64. 盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO 3 === HNO 3 +AgCl↓ (白色、不溶于稀硝酸)65. 硫酸和碳酸钠反应： H 2SO 4 +Na 2CO 3 === Na 2SO 4 + H 2O + CO 2↑66. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4 + BaCl 2 == 2HCl+BaSO 4 ↓ (白色、不溶于稀硝酸)（碱+盐→（）67. 4242 68. 氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH + FeCl 3 ==== 3NaCl +Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） 69. 氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH + MgCl 2 ==== Mg(OH)2↓(白) + 2NaCl 70. 氢氧化钠与氯化铜： 2NaOH + CuCl 2 ==== Cu(OH)2↓(蓝)+ 2NaCl 71. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na 2CO 3 === CaCO 3↓(白)+ 2NaOH 72. 氢氧化钠与氯化铵： NaOH + NH 4Cl 微热 NaCl + NH 3↑ +H 2O73. 氢氧化钙与氯化铵： Ca(OH)24Cl 微热 CaCl 2+ 2NH 3↑ + 2H 2O 74. 氢氧化钾与硫酸铵： 2KOH + (NH 4)2SO 4 微热 K 2SO 4 + 2NH 3↑ + 2H 2O（→（） 75. 33 76. 硫酸钠和氯化钡： Na 2SO 4 + BaCl 2 ==== BaSO 4↓ + 2NaCl 77. 碳酸钠和氯化钙： Na 2CO 3 + CaCl 2 ==== CaCO 3 ↓+ 2NaCl五．其它反应：78. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃====== CO 2 + 2H 2O 79. 酒精(乙醇)在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 2 点燃====== 2CO 2 + 3H 2O80. 甲醇在空气中燃烧： 2CH 3OH + 3O 2 点燃====== 2CO 2 + 4H 2O 81. 一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热====== Cu + CO 2 82. 一氧化碳还原氧化铁： 3CO+ Fe 2O 3 高温====== 2Fe + 3CO 2 83. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe 3O 4 高温====== 3Fe + 4CO 2 3加热2（） 2232O 86. 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2 ===== Na 2SO 3 + H 2O 87. 苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3 ===== Na 2SO 4 + H 2O 88. 熟石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO 2 ==== CaCO 3 ↓+ H 2O 89. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH)2 + SO 2 ==== CaSO 3 + H 2O一些物质的颜色1、石蕊试液（紫色）：遇酸变红、遇碱变蓝。

初中化学方程式反应类型分类(答案)

2H2+ O2 2H2O
7．碳的燃烧：
C + O2 CO2
8．硫的燃烧：
S + O2 SO2
9．磷的燃烧：
4P + 5O2 2P2O5
10．一氧化碳的燃烧
2CO + O2 2CO2
11．二氧化碳被碳还原：
C+CO2 2CO
12．人工固氮（合成氨）：
13．生石灰溶于水：
CaO+H2O=Ca(OH)2
Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
12．锌与盐酸反应制氢气：
Zn+2HCl ==ZnCl2+ H2↑
13．锌与硫酸反应制氢气
Zn + H2SO4== ZnSO4+H2↑
14．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4==Fe SO4+ Cu
15．铜与硝酸银溶液反应：
Cu +2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
4．加热氯酸钾制氧气
5．二氧化锰催化双氧水制氧气
2H2O2 2H2O+O2↑
6．电解水
2H2O 2H2↑+ O2↑
7．碳酸分解
H2CO3==H2O+CO2↑
9．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝
10.氢氧化铜受热分解
Cu(OH)2 CuO +H2O
三．置换反应
16．铝热剂反应（铝和氧化铁高温反应）
2Al + Fe2O3 Al2O3+ 2Fe
17．金属镁与二氧化碳反应：
2Mg + CO2 2MgO + C
四．复分解反应：

初中化学7大反应类型总结

初中化学7大反应类型总结复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

可简记为AB+CD=AD+CB.1盐与盐反应（复分解反应）2盐与碱反应（复分解反应）3盐与酸反应（复分解反应）4酸与碱反应（复分解反应）置换反应：一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。

可简记为AB+C=A+CB.5金属与酸反应（置换反应）6金属与盐溶液反应（置换反应）7其他常见反应化学方程式配平方法▼最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。

运用此法一般可按下述步骤去进行：具体步骤：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。

4．最后，验证反应式。

配平是否正确。

▼奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。

奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。

二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。

4．最后，验证方程式是否正确。

初级中学化学基本反应类型

初中化学基本反应类型初中化学的基本反应类型有四种，即化合、分解、置换和复分解反应，这四种基本的反应类型，作为初中化学的重要组成部分，贯穿了整个教材，将初中化学知识串为一起，所以，加强对这部分知识的归纳梳理和对比分析，非常有利于学生对化学用语的突破及整个初中化学知识的理解掌握。

一、化合反应用字母可以表达为：A+B+.....C=D ,用文字可以表达为：≥2→1,即由多种物质生成一种物质的化学反应，在初中教材中，主要有以下几种类型：1、金属单质+氧气==金属氧化物金属活动性顺序表中的绝大部分金属单质，都可以和氧气在点燃、加热或高温的条下反应生成金属氧化物，而且，金属越活泼，与氧气的反应也就越容易。

如：Mg+O2Al+O2==Fe+O2== Cu+O2==2、非金属单质+氧气==非金属氧化物许多非金属单质如C、Si、S、P、H2、N2等都可以和氧气在点燃、加热等条件下反应生成非金属氧化物。

如：S+O2== P+O2==H2+O2== C+O2==3、碱性氧化物+水==碱在常温下，只有可溶性碱对应的氧化物才能与水反应生成碱，而不溶性碱对应的氧化物则不能能与水反应，如CaO+H2O== K2O+H2O==BaO+H2O== NaO+H2O==而Fe(OH)3 Cu(OH)2对应的氧化物如Fe2O3 CuO则不能与水发生化学反应。

4、酸性氧化物＋水＝＝酸CO2+H2O== SO2+H2O==SO3+H2O== P2O5+H2O==大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，都可与水反应生成酸。

5、其它类型的化合反应在初中阶段，还有非常多的化合反应，如以下的反应，均为化合反应。

Na+Cl2== Mg+Cl2==Na+F2== Mg+F2==H2+Cl2== H2+F2==CO+O2== CO2+C==CuSO4+H2O== Na2CO3+H2O==二、分解反应用字母表示为：A＝B＋C＋、、D，用数字表示为1→≥2，即由一种物质生成多种物质的化学反应。

初三化学方程式总结按反应类型

初三化学方程式总结化学反应基本反应类型(四种)：化合反应（A+B→C）、分解反应(A→B+C)、置换反应(AB+C→BC+A)、复分解反应(AB+CD→AD+BC)，复分解反应条件：沉淀、气体、水。

一、化合反应1、镁条燃烧：2Mg + O2点燃2MgO现象：发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉2、铝在空气中生成致密氧化膜，铝在空气中不容易生锈的原因：4Al + 3O22Al2O33、细铁丝在纯氧中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧火星四射、放出热量、生成黑色固体。

4、铜丝加热变黑：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。

5、硫燃烧：S + O2点燃SO2现象：在纯氧中明亮的蓝紫火焰、生成一种有刺激性气味的气体。

6、红磷燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 现象：发出白光、放出热量、生成大量白烟。

7、氢气燃烧：2H2+ O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰、放出热量、烧杯内壁有水雾。

8、一氧化碳燃烧：2CO + O2点燃2CO29、碳完全燃烧：C + O2点燃CO2现象：发出白光、放出热量、澄清石灰水变浑。

10、碳不完全燃烧：2C + O2点燃2CO11、二氧化碳气体通过炽热的碳层：C + CO2高温2CO12、水和某些非金属氧化物反应，水和二氧化碳气体反应制汽水：CO2 + H2O === H2CO313、水和某些金属氧化物反应，水和生石灰反应制熟石灰：CaO + H2O === Ca(OH)2二、分解反应1、高锰酸钾制取氧气：2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2、过氧化氢制取氧气：2H2O MnO2 2H2O+ O2↑3、氯酸钾制取氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑4、水通电分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑5、碳酸不稳定分解：H2CO3=== H2O + CO2↑6、煅烧石灰石：CaCO3=== CaO + CO2↑三、置换反应1、碳还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑2、碳还原氧化铜：H2 + CuO 高温Cu + H2O3、铁丝放入稀盐酸溶液中：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

初中化学方程式汇总(四种基本反应类型)

初中化学方程式汇编一、化合反应(一）、金属+ 氧气----——-- 金属氧化物1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO（剧烈燃烧，耀眼白光，放热,生成白色固体）2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O4 （剧烈燃烧,火星四射，放热,生成黑色固体)3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O3（银白金属变为白色固体）4、铜在空气中受热：2Cu+O22Cu(红色金属变为黑色固体)5、汞在空气中受热：2Hg+O22HgO(由银白液体,生成红色固体）（二）、非金属+ 氧气--—————- 非金属氧化物6、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O（淡蓝火焰，放热,生成使无水CuSO4变蓝的液体）7、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O5（剧烈燃烧，放热，放出大量白烟)8、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2 （剧烈燃烧,放热，生成有刺激味气体;在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰）9、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO2（剧烈燃烧,发出白光，放热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体)10、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO（三）、金属氧化物+ 水—-—----- 碱（可溶性）11、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2 （放热）12、氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH (放热)（四）、非金属+ 水---—-———非金属氧化物13、二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3（二氧化碳通入紫色石蕊试液，溶液变红，说明二氧化碳溶于水显酸性)14、二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO315、三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO4（五)、其他16、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO17、一氧化碳在氧气中燃烧（煤气燃烧)：2CO+O2 2CO2（蓝色火焰)18、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl（剧烈燃烧,黄色火焰）19、氯气在氢气中点燃(共价化合物的形成、制备盐酸）：H2+Cl22HCl （苍白色火焰,瓶口白雾）20、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O （白色固体变蓝）二、分解反应21、氧化汞受热分解：2HgO2Hg+O2↑ （红色固体变为银白液体，生成使带火星木条复燃的气体)22、双氧水制氧气（实验室制备氧气)：2H2O22H2O+O2↑23、加热高锰酸钾（实验室制备氧气）:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑24、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）（实验室制备氧气)：2KClO32KCl+3O2↑25、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑26、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑27、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑28、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O（蓝色晶体变为白色粉末）29、碱式碳酸铜（铜绿)受热分解:Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑（绿色固体变黑色固体,生成使澄清石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）30、碳酸氢铵受热分解(碳酸氢铵长期暴露空气中会消失):NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑(白色固体消失,有刺激性气味的气体生成，且能使湿润的PH试纸变蓝，生成使澄清石灰水变浑浊气体)三、置换反应（一定属于氧化还原反应)(一）、金属单质+ 酸-—-----—盐+ 氢气31、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑32、铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑（溶液由无色变为浅绿色)33、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑34、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑35、锌和稀盐酸：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑36、铁和稀盐酸：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(溶液由无色变为浅绿色）37、铝和稀盐酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑38、镁和稀盐酸：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑(二）、非金属单质+金属氧化物——-——--—金属单质+ 水39、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O（黑色固体逐渐变为红色,生成使无水硫酸铜变蓝的液体）40、氢气还原氧化铁：3H2+ Fe2O32Fe+3H2O (红色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体)41、氢气还原四氧化三铁：4H2+ Fe3O43Fe+4H2O (黑色固体逐渐变为银白色，生成使无水硫酸铜变蓝的液体）42、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑（黑色固体逐渐变为红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体）43、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑44、水蒸气通过灼热碳层：C + H2O（g）H2+CO (产物是水煤气的主要成分）(三)、金属单质+ 盐（溶液）—----——另一种金属+ 另一种盐45、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜、镀铜原理）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（银白色金属表面覆盖一层红色物质）46、锌和硫酸亚铁溶液反应：Mg+FeSO4==Fe+MgSO4（溶液由浅绿色变为无色）47、锌和硫酸铜溶液反应（镀铜）：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu（青白色金属表面覆盖一层红色物质）48、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg49、铜和硝酸银溶液反应（镀银）：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3)2（红色金属表面覆盖一层银白色物质）四、复分解反应（一）、碱性氧化物（金属氧化物）+酸---—-———盐+ 水50、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O51、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O（红色固体（铁锈）溶解，溶液呈黄色）52、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色）53、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O（黑色固体溶解、溶液呈蓝色)54、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O（白色固体溶解）55、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O（白色固体溶解)56、氧化钠和稀盐酸反应Na2O+2HCl==2NaCl+H2O(白色固体溶解）(二)、酸+ 碱—--————- 盐+ 水【中和反应】57、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O58、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O59、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O（蓝色沉淀溶解，溶液呈蓝色）60、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca（OH）2==CaCl2+2H2O61、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O（红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色）62、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH）3==AlCl3+3H2O63、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O64、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O65、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O66、硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2（SO4)3+ 6H2O67、硫酸和氢氧化钡反应：H2SO4+Ba（OH)2==BaSO4↓+2H2O（生成不溶解于稀硝酸的白色沉淀,应用于检验硫酸根）68、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O(三）、酸+ 盐---—---- 另一种酸+ 另一种盐69、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法，除水垢）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑70、碳酸钠与稀盐酸反应(泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑71、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑72、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）73、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑74、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）（四）、碱+ 盐--————-—另一种碱+ 另一种盐75、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4（蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液）76、氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl（溶液黄色褪去，有红褐色沉淀生成）77、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH）2↓+2NaCl（有白色沉淀生成)78、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu（OH）2↓+2NaCl（溶液蓝色褪去，有蓝色沉淀生成）79、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH）2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH80、氢氧化钠与硝酸铵:NaOH + NH4NO3 ==NaNO3+NH3↑+H2O(生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子）（五)、盐+ 盐—-—-—两种新盐81、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3(生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验氯离子）82、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，常应用于检验硫酸根）其他(不属于四种基本反应类型)（一）有机物的燃烧83、甲烷在空气中燃烧(甲烷和天然气的燃烧）: CH4+2O2CO2+2H2O（蓝色火焰，放热,生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）84、酒精(乙醇）在空气中燃烧(氧炔焰、焊接切割金属）: C2H5OH+3O22CO2+3H2O （蓝色火焰，放热,有黑烟，生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体）（二）还原剂和氧化物反应85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO286、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (黑色固体逐渐变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体)（三）酸性氧化物+碱——————-- 盐+ 水87、氢氧化钠和二氧化碳反应（苛性钠暴露在空气中变质）（除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O88、氢氧化钠吸收二氧化硫气体（处理硫酸工厂的尾气SO2）：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O89、氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O90、二氧化碳通过澄清石灰水(消石灰放在空气中变质)（检验二氧化碳）：Ca(OH）+CO2==CaCO3↓+H2O291、氢氧化钙（熟石灰，消石灰）吸收二氧化硫:Ca(OH）2+SO2==CaSO3↓+H2O。

初中化学方程式按反应类型归类汇总

初中化学方程式按反应类型归类汇总化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃S O27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C + C O2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+ H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2 O14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温CaO + CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnS O4 + H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == C u(OH)2↓+ Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO232、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + C O2 ==== Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + C O2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO 2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2 O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2 O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2 O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2 H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2 H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H 2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H 2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4) 3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O （6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2 O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2 O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ H NO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2 O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2N aCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O 加热CuSO4 + 5H2 O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2化学方程式反应现象应用2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe + 3O2高温2Fe2O3C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2ΔW +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl2 点燃或光照2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO +COΔCu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2 冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2 冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固体溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OHCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固体溶解CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+ H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO42NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO4•H2OΔCuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。