高中化学 每日一题 硫的存在与性质
硫及其氧化物——同步学习必备知识
5.1.1 硫及其氧化物——同步学习必备知识5.1硫及其化合物一、硫的存在和性质二、硫的氧化物【例1】1．下列有关硫的性质的叙述正确的是A．淡黄色晶体，不溶于水，易溶于酒精B．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化C．既有氧化性又有还原性，硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在氧气中燃烧的产物是SO3硫单质性质的易错点(1)由于S的氧化性不很强，与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu2S、FeS)。
(2)硫单质与O2反应时所得产物与O2的量的多少无关，硫和O2反应不可能直接生成SO3。
2．在一定条件下，下列物质能与硫反应，其中，反应时硫作为还原剂的是A．Cu B．O2C．Fe D．H23．下列物质中,不能由单质直接化合生成的是①CuS ②FeS ③SO 3 ④H 2S ⑤FeCl 2 A ．①③⑤B ．①②③⑤C ．①②④⑤D ．全部【例2】4．下列各组两个反应互为可逆反应的是( ) ①2H 2+O 2=点燃2H 2O 与2H 2O =电解2H 2↑+O 2↑ ②H 2SO 4(浓)+2HBr=2H 2O+Br 2+SO 2↑与Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4 ③2NO 2=N 2O 4与N 2O 4=2NO 2④2SO 2+O 2=∆催化剂2SO 3与2SO 3=∆催化剂2SO 2+O 2A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④【例3】5．下列说法正确的是A ．因为SO 2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO 4(H ＋)、石蕊溶液褪色B ．能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，其原理相同D ．等物质的量的SO 2和Cl 2相遇在溶液中具有漂白能力 【例4】6．为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是 仪器：①洗气瓶、②干燥管；药品：③固态生石灰、④苏打溶液、⑤饱和小苏打溶液。
高一下化学知识点硫
高一下化学知识点硫高一下化学知识点：“硫”硫是周期表中的一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
它可以在自然界中以多种形式存在，如硫气、硫化物、硫化氢等。
硫具有广泛的应用领域，不仅用于化学合成和工业生产，还在农业、医药和环保等领域发挥着重要作用。
一、硫的性质1. 物理性质：硫是一种黄色的非金属固体，具有特殊的气味。
其晶体结构呈现出类似于钻石的立方体结构，因此也被称为“硫钻石”。
硫的熔点相对较低，为115.21摄氏度，而沸点为444.67摄氏度。
2. 化学性质：硫是一种惰性元素，不容易与其他元素直接发生反应。
但在一定条件下，硫可以与氧、氢、金属等多种元素发生反应。
其中最常见的是硫与氧气反应生成二氧化硫（SO2）：S + O2 → SO2此外，硫还能与一些金属形成硫化物（如FeS、ZnS等），这些硫化物广泛存在于硫的矿石中。
二、硫的应用1. 工业应用：硫在工业上的应用非常广泛。
例如，二氧化硫常被用作脱硫剂，用于去除燃烧产生的SOx。
硫还可用于制造硫磺、硫酸、硫酸铜等化学品。
此外，硫还可以作为某些橡胶产品的添加剂，提高其弹性和耐久性。
2. 农业应用：硫是植物生长中的必需元素之一，它可以促进植物的生长和发育。
硫还可以帮助植物吸收其他关键营养元素，如氮、磷和钾。
因此，在农业生产中，硫被广泛用作肥料的添加物，以提高农作物的产量和质量。
3. 医药应用：硫化物在医药领域中有很多重要应用。
比如，硫化物化合物常被用作蚊虫驱避剂，如油酸乙酯硫酰胺。
此外，硫化物还广泛用于制备抗生素、药物活性配体等。
4. 环境应用：硫可以被用于处理废气和净化大气中的有害物质。
例如，硫可以用于净化废气中的二氧化硫，使其转化为硫酸，从而减少对环境的污染。
三、硫存在的问题虽然硫在各个领域中发挥了重要作用，但其存在也带来了一些问题。
首先，硫的燃烧会释放出二氧化硫等有害气体，对环境和人体健康造成威胁。
其次，硫存在于化肥和农药中，过度使用可能导致土壤酸化，影响农作物的生长。
硫知识点总结
硫及其化合物硫元素最外层电子数为6个，化学性质较活泼，容易得到2个电子呈－2价或者与其他非金属元素结合成呈＋4价、＋6价化合物。
硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。
（如火山口中的硫就以单质存在）①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
②化学性质：S+O 2 ===点燃 SO 2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。
（2）SO 2的制备：S+O 2 ===点燃 SO 2或Na 2SO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O（3）化学性质： ①SO 2能与水反应SO 2+H 2OH 2SO 3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。
可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。
（关键词：相同条件下）②SO 2为酸性氧化物，是亚硫酸（H 2SO 3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。
a 、与NaOH 溶液反应：SO 2(少量)＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O SO 2＋2OH －＝SO 32－＋H 2OSO 2(过量)＋NaOH ＝NaHSO 3 SO 2＋OH －＝HSO 3－b 、与Ca(OH)2溶液反应：SO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO 3↓(白色)＋H 2O2SO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO 3) 2 (可溶)对比CO 2与碱反应：CO 2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓(白色)+H 2O2CO 2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO 3) 2 (可溶)将SO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO 2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO 2和CO 2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO 2是有刺激性气味的气体。
③SO 2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。
高三化学晨读材料与练习---硫、二氧化硫、三氧化硫
高三化学晨读材料硫、二氧化硫、三氧化硫一、硫元素的存在、性质及用途 1.存在：自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物、硫酸盐等形式存在。
游离态的硫存在于火山口附近或地壳岩层，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在，如硫铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO 4･2H 2O ）等。
2.物理性质：硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研磨成粉，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，在加热的时候会与热NaOH 溶液反应，故可用CS 2或热NaOH 溶液洗涤附着在试管内壁的硫。
3.化学性质：（1）氧化性：S ＋H 2H 2S 、Fe ＋S FeS 、2Cu ＋S Cu 2S 、（与变价金属Fe 、Cu 反应生成低价的硫化物）（2）还原性：S ＋O 2SO 2、S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O （3）中间价在碱性溶液中发生歧化反应：3S ＋6NaOH2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O （热的强碱除试管内壁的硫） 4.硫的应用：①制硫磺皂、①农药--如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
①制黑火药：“一硫二硝三木炭”①实验室里不慎洒落一些水银（汞Hg ），可撒上硫粉处理。
二、SO 2（S 为+4价）、SO 3（S 为+6价）1.物理性质：SO 2为无色、有刺激性气味、有毒气体、易溶于水（1:40,可用于形成喷泉）ρ(SO 2)>空气，用向上排空气法收集。
SO 3的熔点16.8①，沸点44.8①，常温为液态，标准状况下为固体。
2.化学性质：（1）都是酸性氧化物，能与水、碱、碱性氧化物、某些盐溶液反应反应①SO 2＋H 2O H 2SO 3（二元弱酸）SO 2使紫色石蕊溶液变红色 、SO 3＋H 2O===H 2SO 4（二元强酸）①SO 2+2NaOH （足量）= Na 2SO 3+H 2O （用NaOH 溶液吸收SO 2气体防止污染环境）、 SO 2+NaOH （少量）= NaHSO 3、SO 3+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O ①SO 2+CaO= CaSO 3，2CaSO 3+ O 2= CaSO 4（燃煤中加生石灰，减少酸雨的形成）SO 3+CaO= CaSO 4①(酸性H 2SO 4>H 2SO 3>H 2CO 3) SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3， SO 2+Na 2CO 3+H 2O=2NaHSO 3 +CO 2SO 3与Na 2SO 3溶液反应:SO 3+H 2O=H 2SO 4 、H 2SO 4 +Na 2SO 3=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O（2）SO 2的特殊性质---漂白性、还原性、氧化性①漂白性：SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复红色。
高一化学第二册硫的知识点
高一化学第二册硫的知识点硫是化学元素周期表中的第16号元素，原子序数为16，原子量为32.06。
它的化学符号是S，属于非金属元素。
在自然界中，硫以多种形式存在，如黄磷、硫化铁、硫酸盐等。
硫在人类的生活中有着广泛的应用，同时也是地球上存在量较多的元素之一。
1. 硫的物理性质硫是一种黄色固体，常温下呈脆性结晶，无定形硫呈黄色蜡状。
硫具有特殊的气味，可引起眼睛和呼吸道不适。
硫的熔点为112.8°C，沸点为444.6°C。
纯度极高的硫能够燃烧，产生具有刺激性气味的二氧化硫。
2. 硫的化学性质2.1 氧化性：硫在氧气中可以燃烧，生成二氧化硫。
反应方程式为：S(s) + O2(g) → SO2(g)。
2.2 还原性：硫具有一定的还原性，在适当条件下可以还原金属氧化物，生成金属和硫化物。
例如，硫可以还原铜氧化物，生成纯铜和二氧化硫。
反应方程式为：CuO(s) + S(s) → Cu(s) + SO2(g)。
2.3 酸性：硫的氧化物二氧化硫在水中溶解，生成亚硫酸。
亚硫酸具有一定的还原性，在条件适宜时可以进一步被氧气氧化为硫酸。
反应方程式为：SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)。
3. 硫的重要化合物3.1 硫酸：硫酸是硫的重要化合物之一，化学式为H2SO4。
硫酸是一种无色、无味、具有强酸性和强腐蚀性的液体。
它是一种重要的工业原料，在冶金、石油、化肥等众多行业中有着广泛的应用。
3.2 二氧化硫：二氧化硫是硫的氧化物之一，化学式为SO2。
它是一种无色气体，在大气中存在量很少。
二氧化硫是导致大气污染和酸雨形成的主要因素之一，具有刺激性气味。
3.3 硫化氢：硫化氢是硫的化合物，化学式为H2S。
它是一种有刺激性气味的无色气体，具有强烈的毒性。
硫化氢在工业和实验室中被广泛应用，同时也是一种重要的能源源，可以用于生产硝酸等。
3.4 硫酸盐：硫酸盐是硫酸的盐类，由硫酸基离子(SO4)2-和阳离子组成。
高一化学有关硫的知识点
高一化学有关硫的知识点硫是一种重要的元素，在化学中有着广泛的应用。
它是周期表中第16位的元素，原子序数为16，化学符号为S。
硫具有特殊的性质和独特的化学行为，它的存在对人类和环境都具有重要影响。
本文将深入探讨高一化学中与硫相关的几个知识点。
1. 硫的物理性质硫在常温下是一种黄色固体，常见的形态是硫的晶体和硫黄。
在高温下，硫可以融化并变成流动的黄色液体。
硫具有比较低的熔点，约为112.8℃，而其沸点为444.6℃。
由于硫的独特颜色和常见形态，它在实验室中很容易被识别。
2. 硫的化学性质硫在化学反应中展现出一系列的化学性质。
它可以与氧气反应形成二氧化硫，这是一种具有刺激性气味的气态物质，并且可以溶解在水中形成亚硫酸。
另外，硫还可以与金属反应生成硫化物，例如与铁反应形成硫化铁。
这种反应是利用硫化物的特性，被广泛应用于保护金属腐蚀。
3. 硫的应用硫在工业生产和人类生活中有着广泛的应用。
其中最重要的一点是硫化物的制备和应用。
硫化物不仅可以用来保护金属，还可以作为颜料、橡胶添加剂和高性能电池等领域的原料。
此外，硫还被用于生产肥料，因为硫可以提供植物所需的营养元素。
4. 硫的化合价硫的化合价通常为-2，这是因为硫的电子结构中具有6个电子。
硫可以通过与其他元素共享电子来形成共价键。
例如，硫在形成二氧化硫时共用了两个氧原子的电子，形成硫的正离子和氧的负离子，维持电荷平衡。
5. 硫化学反应的平衡在化学中，硫化学反应的平衡十分重要。
平衡是指反应物与生成物之间的摩尔比例达到稳定状态。
硫的反应可以通过控制温度、压力和浓度等条件来实现平衡。
例如，控制反应温度可以影响硫化物的形成速率和平衡浓度。
这对于工业生产和实验室研究都有重要意义。
总结起来，硫是化学中一个重要的元素，它具有广泛的应用和一系列独特的化学性质。
对于高一化学学习来说，深入了解硫的相关知识点，有助于增强对该元素的理解，并能更好地应用于实际学习和生活中。
通过研究硫，我们可以更好地了解元素的特性和化学反应的原理，为今后的学习打下坚实的基础。
高一化学硫的知识点总结图
高一化学硫的知识点总结图硫（S）是一种常见的非金属元素，存在于地球上的许多自然物质中。
它在化学反应中具有重要的作用，因此对硫的知识点进行总结图可帮助我们更好地理解和应用这一元素。
下面是高一化学硫的知识点总结图：（以下是对硫的性质和应用的总结）一、硫的性质1. 物理性质：- 硫是一种黄色的固体，通常以硫磺的形式存在。
- 在常温下，硫是不溶于水的，但可溶于有机溶剂如二硫化碳等。
- 硫的熔点相对较低，为115.21摄氏度；沸点为444.67摄氏度。
2. 化学性质：- 硫具有较强的还原性，可以与许多金属和非金属反应生成相应的硫化物。
- 在空气中，硫会与氧气反应生成二氧化硫（SO2），进而变为硫酸（H2SO4）。
- 硫可以与氢气反应生成硫化氢（H2S），具有特殊的气味。
二、硫的用途1. 工业用途：- 硫常被用于生产硫酸、硫酸盐以及其他硫化物。
硫酸是一种广泛应用于化学工业和农业的重要化学品。
- 硫还用于生产火药和矿石冶炼等工业过程中的反应物。
2. 生活用途：- 硫被用于生产洗涤剂和肥皂，以其具有良好的清洁和去污性能。
- 硫也用于农业领域，作为杀菌剂和驱虫剂。
（以下是对硫的同位素和化合物的总结）三、硫的同位素1. 硫存在四种主要的同位素：硫-32、硫-33、硫-34和硫-36。
2. 同位素硫-32是最常见的，占自然界中硫的约95%。
四、硫的常见化合物1. 二氧化硫（SO2）：- 二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味。
- 它常在燃烧过程中生成，并作为废气排放到大气中。
- 二氧化硫也用于食品加工和防腐处理，如葡萄酒的防腐剂。
2. 三氧化硫（SO3）：- 三氧化硫是一种无色液体或白色固体。
- 它具有强烈的吸湿性和腐蚀性，常被用于生产硫酸。
3. 硫酸（H2SO4）：- 硫酸是一种无色、具有强酸性的液体。
- 它是化学工业中最为重要的化合物之一，广泛用于电池、肥料、纺织品等的生产过程中。
通过上述总结图，我们可以更清晰地了解硫的性质、用途以及相关的同位素和化合物。
高一化学必修二硫知识点
高一化学必修二硫知识点硫是化学元素周期表上的第16个元素，其化学符号为S。
它是一种非金属元素，具有特殊的化学性质。
本文将详细介绍高一化学必修二中与硫有关的重要知识点。
1. 硫的基本性质硫是一种黄色固体，具有特殊的气味。
在常温常压下，硫凝结成黄色晶体，它的熔点为115.21℃，沸点为444.674℃。
硫在水中不溶，但在有机溶剂中可溶。
硫的密度为2.07g/cm³，在自然界中以硫矿石的形式存在。
2. 硫的同素异形体硫存在多种同素异形体，其中最常见的是硫的单质形式——S8（八硫环）。
S8是由八个硫原子组成的环状结构，该分子通过S-S化学键连接。
此外，硫还有其他同素异形体，如S6、S10等，它们的分子结构和化学性质与S8有所不同。
3. 硫的化合物硫与其他元素形成多种化合物，常见的有硫化物和硫酸盐。
硫化物是由硫和金属元素组成的化合物，如硫化铁（FeS）、硫化锌（ZnS）等。
硫酸盐是由硫酸根离子（SO4²⁻）和金属阳离子组成的化合物，如硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铜（CuSO4）等。
4. 硫的氧化性和还原性硫具有较高的氧化性和还原性。
它可以与氧气反应生成二氧化硫（SO2），这是一种无色有刺激性气体。
此外，硫还可以还原为硫化物，如与氢气反应生成硫化氢（H2S），这是一种有毒气体。
5. 硫的应用硫在化学工业中有广泛的应用。
例如，硫广泛用于合成硫酸，硫酸是一种重要的工业原料。
此外，硫还被用于制造一些化学品，如火药和农药。
此外，硫还用于制造橡胶、颜料等。
总结：本文介绍了高一化学必修二中与硫相关的重要知识点。
硫是一种非金属元素，具有特殊的化学性质。
它可以形成不同的同素异形体，如S8等。
硫与其他元素形成多种化合物，如硫化物和硫酸盐。
硫具有较高的氧化性和还原性，可以与氧气反应生成SO2，也可以还原为硫化氢。
硫在化学工业中有广泛的应用，如合成硫酸和制造化学品等。
参考文献：1. 朱冬芳. 化学化工原理与工艺[M].北京化学工业出版社,2013.。
高三硫知识点
高三硫知识点高三化学知识点硫是元素周期表上的一种非金属元素，原子序数16，化学符号为S。
在自然界中，硫以硫化物或硫酸盐的形式广泛存在。
下面将围绕硫的性质、用途、化合物等方面介绍高三化学硫知识点。
1. 硫的物理性质硫是一种黄色的非金属固体，有特殊的硫磺味。
硫的密度较小，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
硫在常温下不溶于水，但可以溶于有机溶剂如碳硫化物。
2. 硫的化学性质硫与许多元素能够发生反应。
与氧气反应生成二氧化硫（SO2），具有刺激性气味，可溶于水形成亚硫酸。
此外，硫还与氢气、卤素、金属等发生化学反应。
硫与金属反应时，常形成硫化物。
3. 硫的用途硫具有重要的工业应用价值。
最常见的应用是生产硫酸，硫酸作为一种重要的化工原料，广泛用于制造肥料、电池等。
此外，硫还用于制造硫化橡胶和硫化药品，提供防腐剂和消毒剂等。
4. 硫的化合物硫可以形成多种化合物，下面介绍其中几种常见的化合物：(1) 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种无色气体，具有刺激性气味。
它是人类活动中产生的一种主要污染物，在大气中容易形成酸雨。
此外，二氧化硫还被用作漂白剂和消毒剂等。
(2) 三氧化硫（SO3）：三氧化硫是一种无色结晶体，常以熔融状态存在。
它与水反应生成硫酸，是工业化学中制备硫酸的重要中间体。
(3) 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有毒气体，具有强烈的恶臭味。
它在一些工业过程中常以硫酸盐或有机硫化物的形式释放，对人体和环境有害。
5. 硫的环境影响与保护硫在燃烧过程中会产生二氧化硫等有害气体，对大气环境和人体健康造成危害。
为了减少硫与氧气反应形成的二氧化硫排放，工业生产中应采取相应的减排措施，如使用燃烧控制技术和脱硫装置，以保护环境。
综上所述，硫是一种重要的元素，在化学和工业生产中具有广泛的应用。
深入了解硫的性质和化合物对于高三化学学习和实际应用具有重要意义。
同时，保护环境、减少硫污染也是我们应该关注的问题。
硫及其化合物知识点
硫及其化合物知识点硫（S）是一种化学元素，原子序数为16，位于第三周期的第六族元素，属于非金属元素。
它的分子式是S，原子量为32.06 g/mol。
硫的性质：1.物理性质：硫是一种黄色的固体，在常温下为单斜晶系。
它呈现为柔软的颗粒状或结晶状，有一股特殊的气味。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.60°C。
硫在常温下无法溶于水，但可溶于许多有机溶剂。
2.化学性质：硫是一种不活泼的非金属。
它可与氧气直接反应生成二氧化硫（SO2），还可与许多金属反应生成相应的硫化物。
硫与氧气的反应通常会伴随着一种特殊的刺激性气味，这也是硫的一种特征。
硫的化合物：1.二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常见的硫化物，它是由硫与氧气反应生成的。
它是一种无色的气体，具有刺激性气味。
二氧化硫是一种重要的工业原料和气体污染物，对环境和人体健康都有一定的危害。
2.三氧化硫（SO3）：三氧化硫是由硫与氧气进一步反应生成的硫化物。
它是一种白色固体，常以无定形或结晶形式存在。
三氧化硫是许多硫酸制造过程中的中间产物，也是一种重要的工业化合物。
3.硫化氢（H2S）：硫化氢是由硫和氢反应生成的化合物。
它是一种具有刺激性气味的无色气体，有时也被称为“臭鸡蛋气味”。
硫化氢在工业生产中被广泛用作硫化剂、还原剂和中间体。
4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，由硫、氧和氢反应生成。
它是一种无色的粘稠液体，具有强腐蚀性。
硫酸是化学工业中最重要的化合物之一，广泛用于制造肥料、炼油、清洁剂等。
5.硫化物：硫还与许多金属反应生成相应的硫化物化合物，如硫化铁（FeS）、硫化镉（CdS）等。
硫化物是一种常见的硫化合物，在地质学、材料科学和电子工程等领域具有重要的应用价值。
硫的应用：1.农业：硫是植物生长所需的重要营养元素之一、硫肥可以提供植物所需的硫元素，促进植物生长和发育。
2.化工工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业中。
硫酸和硫酸盐是许多化学反应和工业过程的重要原料。
高一硫的相关知识点
高一硫的相关知识点硫，化学元素符号为S，是第16号元素，属于非金属元素。
它的存在形式多样，从硫化物矿石到天然有机硫化合物，无论是化学反应中还是生物体内都有广泛的应用和重要的地位。
下面，让我们一起探索高一阶段，关于硫的相关知识点。
1. 硫的性质硫是一种黄色的非金属元素，在常温下处于固态。
它具有难熔、难挥发、不导电等特点。
硫有着特殊的气味，常被形容为“蛋腥味”。
此外，硫还是一种可燃烧的物质，燃烧时会产生刺激性气体二氧化硫。
2. 硫的存在形式硫存在于自然界中的形式多种多样。
它主要以硫化物矿物的形式存在于地壳中，例如黄铁矿、黄铜矿等。
此外，硫还以天然有机硫化合物的形式存在于地下水、化石燃料、植物和动物体内。
3. 硫的应用领域硫在工业、生物体内和环境中都有广泛的应用。
工业上，硫被用于制造硫酸和硫酸盐，这些化合物在冶金、化学工业和肥料生产中都起着重要作用。
在生物体内，硫是构成细胞蛋白质和维生素的重要成分之一。
此外，硫还用于传统的药物制备，例如痛风药物和皮肤病药物。
同时，硫还有着杀菌、防腐等特性，在农业和食品工业中也被广泛使用。
4. 硫的反应特性硫具有丰富的化学反应特性。
与氧气反应，能生成二氧化硫，如：S + O2 → SO2此外，硫还可与金属反应，形成相应的硫化物，如：8Fe + S8 → 8FeS这种反应在冶金中常被用于提取金属。
值得注意的是，硫与氢气的反应会生成硫化氢，这是一种有毒气体。
5. 硫的环境影响和保护硫在燃烧过程中会产生二氧化硫，这是主要的大气污染物之一。
二氧化硫会与大气中的水蒸气反应生成硫酸和硫酸盐，进而形成酸雨，对环境和生物体造成严重影响。
为了保护环境和人类健康，减少硫排放是一项重要任务。
采用洁净燃烧技术、使用低硫燃料以及合理控制工业废气排放等措施，都可以有效减少硫排放。
总结：硫是一种常见的非金属元素，具有独特的性质和广泛的应用。
了解硫的存在形式、化学反应特性以及环境影响，对于高一化学学习和对环境保护意识的提高都有重要意义。
硫知识点总结
硫知识点总结1、硫元素的存在：硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。
（如火山口中的硫就以单质存在）2、硫单质：①物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。
②化学性质：S+O2 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）3、二氧化硫（SO2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。
（2）SO2的制备：S+O2 SO2或Na2SO3＋H2SO4（中等浓度）＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O（3）化学性质：①SO2能与水反应SO2+H2O （亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。
②SO2为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。
a、与NaOH溶液反应：SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OSO2(过量)＋NaOH＝NaHSO3 SO2＋OH－＝HSO3－b、与Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O2SO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3)2 (可溶)对比CO2与碱反应：CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 (可溶)将SO2逐渐通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与CO2逐渐通入Ca(OH)2溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别SO2和CO2。
能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为SO2是有刺激性气味的气体。
③SO2具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸钾溶液、氯气、氧气等）反应。
SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水、溴水、碘水褪色，显示了SO2的强还原性（不是SO2的漂白性）。
加热（催化剂：粉尘、五氧化二钒）SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（将SO2气体和Cl2气体混合1:1后作用于有色溶液，漂白效果失去）5SO2+2KMnO4+2H2O =K2SO4+2MnSO4+2H2SO4 离子方程式：④SO2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黄色沉淀生成）⑤SO2的漂白性：SO2能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。
高一化学苏教版必修一同步精选对点训练：硫的存在与性质
硫的存在与性质1.常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是()A． S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C． S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S22.关于单质硫的叙述有：①通常状况下为黄色粉末；②不溶于水、易溶于酒精和二硫化碳；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来做硫黄软膏治疗某些皮肤病。
其中正确的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．③⑤3.除去试管壁上的附着的硫，可采用的方法是()A．通入氢气后加热B．伸入灼热的铁丝C．用水洗涤D．用二硫化碳洗涤后再用水洗4.下列说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．单质硫既有氧化性，又有还原性C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫5.关于硫的叙述正确的是()A．硫的非金属性较强，在自然界中只以化合态存在B．可用水溶解过滤分离硝酸钾和硫黄的混合物C．硫与金属或非金属反应时都作氧化剂D．硫的氧化性比氯气强6.氯气的氧化性比硫的氧化性强，能证明这一结论的事实是()A．通常情况下硫为浅黄色固体，而氯气为黄绿色气体B．硫不溶于水，而氯气能溶于水C．与金属反应时，硫被还原为－2 价而氯被还原为－1价D．与同一种金属反应时，金属被硫氧化成低价态，但被氯气氧化成高价态7.能够说明氯的非金属性比硫强的反应是()A． CuCl2＋H2S===CuS↓＋ 2HClB． Cl2＋ H2S===2HCl＋ SC． 3Cl2＋6FeSO4===2Fe2(SO4)3＋2FeCl3D． H2SO4(浓)＋ NaCl(固)===NaHSO4＋ HCl8.11.2 g铁粉与2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是()A． 11.2 LB． 5.6 LC． 4.48 LD． 2.24 L9.实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S==2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
【知识解析】硫的存在与性质
硫的存在与性质典型例题下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【答案】D【解析】硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。
【思维拓展】实验室除去试管内壁附着硫的两种方法：(1)物理法：加二硫化碳(CS2)溶解；(2)化学法：加氢氧化钠溶液溶解。
3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O硫既表现氧化性，又表现还原性。
解题必备一、硫的存在1.游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
2.化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。
常见的几种如下表所示：二、硫的性质1．物理性质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2．化学性质硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
①Fe+S FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；②2Cu+S Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；③H2+S H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；④S+O2SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。
强化训练1．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是A．钠B．氯C．硫D．钙2．下列叙述中，错误的是A．自然界中的硫都是以化合态存在的B．硫既具有氧化性，又具有还原性C．硫化氢气体具有可燃性D．附着在试管内壁的硫，可以用CS2洗涤3．能从下列四组混合物中把硫粉分离出来的同种方法是①沙粒和硫粉②硫酸钠和硫粉③铁屑和硫粉④木炭和硫粉A．用水溶解并过滤B．加热使硫升华并过滤C．用CS2溶解并过滤D．用盐酸溶解并过滤4．常温下单质硫主要以S8形式存在。
加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。
当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫C．S2、S4、S6、S8都是硫元素形成的单质，为同种物质D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S2参考答案1．【答案】C【解析】A钠是活泼的金属元素，因此自然界中只有化合态，没有游离态，故A错误；B氯是活泼的非金属元素，在自然界中只有化合态，没有游离态，故B错误；C硫元素不太活泼，在自然界里既有化合态又有游离态，所以C正确；D钙是活泼的金属元素，在自然界里只有化合态，没有游离态，故D是错误的。
高中化学硫性质及习题
1、硫（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。
（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。
①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态）2Na+S===Na2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al2S3（制取Al2S3的唯一途径）Fe+S△ FeS（黑色）2Cu + S △ Cu2S（黑色）②与非金属反应S+O2点燃 SO2S+H2△ H2S（说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO3（浓）△ H2SO4+6NO2↑+2H2OS+2H2SO4（浓）△ 2SO2↑+2H2O3S+6NaOH △ 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。
2、硫的氢化物①硫化氢的制取：Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑（不能用浓H2SO4或硝酸，因为H2S具有强还原性）——H2S是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。
②硫化氢的化学性质A．可燃性： 2H2S+O2点燃 2S+2H2O（H2S过量）2H2S+3O2点燃 2SO2+2H2O（O2过量）B．强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、O2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化成S。
C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。
3、硫的氧化物（1）二氧化硫：①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，容易液化，易溶于水。
②SO2是酸性氧化物，能跟水反应生成亚硫酸，亚硫酸是中强酸。
③SO2有强还原性常见氧化剂（见上）均可与SO2发生氧化一还原反应如：SO2 + Cl2+2H2O == H2SO4+ 2HCl④SO2也有一定的氧化性 2H2S + SO2== 3S↓ +2H2O⑤SO2具有漂白性，能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法：Na2SO3+ H2SO4(浓)== Na2SO3+ H2O +SO2↑或Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ 2H2O + SO2↑（2）三氧化硫：是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性，遇水SO 2 SO 2 CO 2 CO 2剧烈反应生成硫酸并放出大量的热。
高中化学 单质硫的物理性质和化学性质
硫的物理性质和化学性质
（1）物理性质：硫为黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。
硫的密度比水大，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS。
（2）化学性质：硫位于第3周期ⅥA族，最外层有6个电子，在反应中易得到2个电子而呈-2价；硫的最高正价为+6价；单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
如；
①弱氧化性
在加热的条件下，硫黄能被H：和绝大多数的金属单质还原。
南于硫的氧化性比较弱，与变价金属反应时往往生成低价态的金属硫化物。
例如：
②弱还原性
在一定条件下，硫黄可被F2、O2、Cl2等非金属单质以及一些具有氧化性的化合物氧化，例如：
③硫黄在强碱溶液里加热可发生歧化反应。
(可用热碱液除去试管中残
留的硫)
④特性：Hg、Ag在常温下不跟O2反应，但易跟S 反应。
单质硫
硫是一种非金属元素，化学符号是S，原子序数是16。
单质硫是一种非常常见的无臭无味的非金属，纯的硫是黄色的晶体，又称作硫磺。
分子结构：硫元素有多种同素异形体 (由同一种元素形成的性质不同的单质)。
若将硫的分子式设为 Sx，则x=1，2，3，4，5，6，7，8，9，10，12，18。
Sx的分子结构可用如图表示。
•存在与用途:
•存在：游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如H2S、 SO2、SO3等。
化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)等。
•用途：制H2SO4、黑火药、农药、医药和硫化橡胶。
高一化学硫的知识点总结
高一化学硫的知识点总结一、硫的存在。
1. 游离态。
- 硫单质在自然界中存在于火山口附近或地壳的岩石层中。
2. 化合态。
- 硫元素在自然界中主要以硫化物（如黄铁矿FeS_2）和硫酸盐（如石膏CaSO_4·2H_2O、芒硝Na_2SO_4·10H_2O）的形式存在。
二、硫的性质。
1. 物理性质。
- 硫单质俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
- 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS_2)。
- 密度比水大。
2. 化学性质。
- 与金属反应。
- 硫能与大多数金属反应，例如：- 2Na + S=Na_2S（反应剧烈，研磨即可发生反应，生成硫化钠）- Fe+S{}FeS（反应时，铁与硫粉混合后加热，生成黑色的硫化亚铁，反应中铁元素化合价由0价变为 + 2价，体现硫的氧化性）- 规律：硫与金属反应一般生成低价金属硫化物（与氯气等强氧化剂不同，氯气与变价金属反应一般生成高价金属氯化物）。
- 与非金属反应。
- 与氧气反应：S + O_2{点燃}SO_2（硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体）- 与氢气反应：S+H_2{}H_2S（反应需要加热，生成的硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体）三、二氧化硫（SO_2）1. 物理性质。
- 无色、有刺激性气味的有毒气体。
- 密度比空气大。
- 易溶于水（常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO_2）。
2. 化学性质。
- 酸性氧化物的通性。
- 与水反应：SO_2+H_2O⇌ H_2SO_3（亚硫酸是一种二元弱酸，此反应为可逆反应）- 与碱反应：- 与NaOH溶液反应：- SO_2+2NaOH = Na_2SO_3+H_2O（SO_2少量时）- SO_2+NaOH = NaHSO_3（SO_2过量时）- 与碱性氧化物反应：例如SO_2+CaO = CaSO_3。
- 还原性。
- SO_2能被O_2、Cl_2、Br_2、I_2、HNO_3等强氧化剂氧化。
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硫的存在与性质
高考频度：★★★☆☆
难易程度：★★☆☆☆
典例在线
已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是
A．钙 B．铜 C．铁 D．铝
【答案】B
【解析】质量增加1.6 g，即增加了1.6 g的S，所以反应的S的物质的量为0.05 mol，因为0.1 mol某单质与0.05 mol S反应，所以生成化合物的化学式为R2S，S最低化合价为−2价，所以R化合价为+1价，所以为Cu2S(硫化亚铜)。
解题必备
一、硫的存在
硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐，常见的几种如下表所示：
名称硫铁矿黄铜矿石膏芒硝
化学式FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
二、硫的性质
1．物理性质
硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)，因此可用二硫化碳溶解出去硫。
2．化学性质
硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
①Fe+S △
FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；
②2Cu+S △
Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；
③H2+S △
H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；
④S+O2SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。
学霸推荐
1．下列关于硫的说法不正确的是
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2．关于硫的叙述正确的是
A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作
C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
3．能从下列四组混合物中把硫粉分离出来的同种方法是
①沙粒和硫粉②硫酸钠和硫粉③铁屑和硫粉④木炭和硫粉
A．用水溶解并过滤
B．加热使硫升华并过滤
C．用CS2溶解并过滤
D．用盐酸溶解并过滤
参考答案
1．【答案】D
2．【答案】B 【解析】元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为判定依据，如O、N、S的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质O2、N2、S，A项不正确；分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣(炭粉)；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，B项正确；硫单
质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性，硫与非金属性比它强的非金属(如氧、氯、氟等)反应时硫显还原性，C项不正确；硫的氧化性比氯气强，D项不正确。
3．【答案】C。