2012年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷
全国高中学生化学竞赛预赛试题
高中学生化学竞赛预赛试题
一、选择题（每小题有1~2个选项符合题意；每题4分；共15题；共60分）
1.2004年诺贝尔化学奖授予以色列科学家阿龙·切哈诺沃、阿夫拉姆·赫什科和美国科学家欧文·罗斯；以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解时发生了( )
A.氨基酸的酯化反应
B.肽键的水解反应
O2的分子结构中都有“—O—O—”。过氧苯甲酸可作为食品漂白剂；但它能破坏食品中的维2
生素C（俗名抗坏血酸）、维生素E（俗名生育酚）等；从而降低食品的营养价值；这个过程主要应是维生素C、维生素E等( )
3.痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法；AgNO3显现法就是其中的一种；人的手上有汗渍；接触过白纸后；手指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上；溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用；生成物质③；物质③在光照下；分解出的银粒呈灰褐色；随着反应的进行；银粒逐渐增多；由棕色变成黑色的指纹线。则①②③的化学式是( )
A.①AgNO3②NaBr ③AgBr
B.①AgNO3②NaCl ③AgCl
C.①AgCl ②AgNO3③NaCl
D.①AgNO3②NaI ③AgI
4.下列操作或实验数据记录正确的是( )
溶液和1mol/L的KI溶液混合制碘化银胶体
3
F e(O H)2时；将吸有NaOH溶液的滴管插入试管里FeSO4溶液的底部
5.下列说法正确的是( )
O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气
2
B.Mg、Al、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化
和Cl2的漂白原理相同
2
D.SiO2既能与NaOH又能与Na2CO3反应生成Na2SiO3
化学竞赛初赛-2012年四川省预赛试题与答案
2012年全国高中学生化学竞赛预赛试题（四川赛区）答案
第1题（12分）（每小题2分）
1-1 C 1-2 D 1-3 C 1-4 B 1-5 C 1-6 B 第2题（9分）
2-1 蒸馏烧瓶 23242422()Na SO H SO Na SO SO H O
+=+↑+浓
（2分） 2-2溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性（4分）
222424522254SO MnO H O Mn SO H -+-
+
++=++
（1分）
2-3品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色（2分） 第3题（10分）
3-1 Al 、C 、H 2O 、Na 2O 2 (每个化学式1分,共4分)
3-2 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑（1分） 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑（1分） 3-3 CO 2、CO （每个1分，共2分） 3-4 Na 2CO 3 （1分）
3-5 AlO 2-+CO 2+OH -+H 2O=Al(OH)3↓+CO 32- （2分） 第4题（5分）（每小题1分）
1. H 2O 角形 S 为不等性sp 3杂化
2. NO 3- 平面三角形 N 为sp 2杂化
3. NH 3 三角锥 N 为不等性sp 3杂化
4. XeF 4 正方形 Xe 为sp 3d 2杂化
5. Fe(CN)63- 八面体 Fe 3+为d 2sp 3杂化 第5题（10分）
5-1 面心立方（或立方面心） （1分） 5-2 4个S ，4个Zn （2分） 5-3（0,0,0）（½，½，0）（½，0，½）（0，½，½） （2分） 5-4
高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准
+ 2Ac -
⨯ (1.8 ⨯ 10-5)2 ⨯12351017
.⨯-2012年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准
第1
题（10分） 1-16分 1-2 4分
第2题（10分） 2-15分
2-23分
第3题（11分）
3-14分，每个图2分。（不要求标出键角、键长，但基本形状要相同）
3-24分
3-33分
第4题（9分）4-1 3分
4-23分
4-33分
第5题（10分）
5-17分
5-2 3分
第6题（10分）
6-1 4分，每个原子核外电子排布2分。
6-2 6分，每个分子2分。
第7题（10分）
评分总则：在计算式中，未带入单位不扣分。但计算结果表示应考虑有效数字和单位。本
题所有求算结果均为四位有效数字，第一次有效数字错误扣0.5分；求算物理量均需正确标注单位，第一次单位错误扣0.5分，但有效数字和单位错误累计扣分不超过1分。
7-14分
7-22分
第8题（15分）
8-22分
8-4 0.5分
第9题（6分）
9-1 2分，每个0.5分
9-22分，B，E，H每少写一个扣0.5分，多写的每2个扣0.5分，但扣分最高不超过2分。
9-32分
第10题（9分）
10-16分，每个1分
(推荐)全国高中化学竞赛预赛试题四川赛区
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2009-2012_
2009-2012年全国高中学生化学竞赛预赛试
题（四川赛区）
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2010年全国高中学生化学竞赛预赛试题（四川赛区）
●本试卷共8页，10个大题，满分100分。
●竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进入考场。开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸
在最后一页。不得持有任何其他纸张。
●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
第1题（10分）现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：
①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3
②Y原子是元素周期表中原子半径最小的
③Z是形成化合物种类最多的元素
请回答下列问题：
1-1 X元素在周期表中的位置是。
1-2 上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的离子是（填离子符号且每种元素只填一种离子）。
1-3 化合物X2W2的电子式是。
1-4 向含1mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是
。反应后溶液中阴离子浓度由大到小的顺序是。 1-5 由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是
（填化学式）。
第2题（10分）已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质溶液，构成原电池。有关物质之间的转化关系如图（其中有些反应的条件及部分生成物略去）。
2012年贵州省高中学生化学竞赛(预赛)试题 参考答案
4.80 2.24 2 0.020 mol 160 56
（2 分）
（2 分）
蒸发滤液后得到的含氧酸盐只能是 K2SO4，因沉淀 Fe2+加入 KOH 溶液，且 Fe2+～2KOH，所以 X2YZ4 中含 有钾元素，其物质的量=[
13.92 4.80 2 ]×2=0.0400mol 174 160
当 X 为铁、Z 为钾时，由 X2YZ4 可知 2X=0.0200 摩，4Z=0.0400 摩，则 Y=0.0100 摩，Y 的摩尔质量
3.96 (39 0.0400 56 0.0200) = 128 g/mol，不合题意，舍去。 （1 分） 0.0100
故：X2YZ4 的化学式是 K2FeO4。
2012 年贵州省高中学生化学竞赛（预赛）试题 第 1 页（共 2 页）
（3）以第 1 次数据计算，设样品混合物中 NaHCO3 和 K2CO3 的物质的量分别为 x 和 y。
Hale Waihona Puke Baidu
84 x 138 y 1.716 x 0.004mol x y 2.758 / 197 y 0.010mol
浓H 2 SO4 170 C
10、D． 20、D
CH2CH2↑+H2O
（1 分）
CH2CH2+Br2 CHBr—CHBr+H2O （1 分） （2）安全瓶 b 中水面下降，玻璃管中水柱会上升甚至溢出。 （1 分） 试管 d 外冷水的温度低于 9.79℃，会使 1，2-二溴乙烷凝固，发生堵塞，致使安全瓶 b 中的压强增大。 （1 分） （3）为了除去乙烯中的酸性气体（或除去 SO2、CO2） （2 分） （4）乙烯发生（或通过液溴）速度过快， （1 分）乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到 170℃（或控温 不当） （1 分） 四、计算题（本大题共 2 小题，共 15 分。 ） 28. 解： （1）5.516 （1 分） （2）因为第 4、5、6 组沉淀都是 11.032g，故以第 4 组数据计算。 则：Ba(OH)2 ~ Ba2+ ~ BaCO3 c[Ba(OH)2]=(11.032/197)÷0.50=0.112 (mol·L-1) （2 分）
天津市高中化学竞赛预赛试卷(无答案)
XX市高中化学竞赛预赛试卷(无答案)
20XX年XX市高中学生化学竞赛预赛试卷
（本试卷共150分，考试时间120分钟）
一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分）1．下列分子中为非极性分子的是（）．H 2O
B ．CH 4
C ．HBr
D ．CsCl
2．下列化合物中为离子型化合物的是（）．MgF 2
B ．SiH 4
C ．CO 2
D ．BrCl
3．下列离子核外电子排布正确的是（）．Fe 3+
3d 3
4S 2
B ．Cr 3+
3d 2
C ．Cu 2+ 3d 10
D ．Mn 2+ 3d 5
4．请推测下列溶液中具有最低解离度的是（）
．0.1 mol/L HCl
B ．0.01 mol/L HCl
C ．0.1 mol/L HF
D ．0.01 mol/L HF
5．酸性溶液中通入H 2S 气体，不产生硫化物沉淀的离子是（）．Zn 2+
B ．Sn 2+
C ．Bi 3+
D ．Cd 2+
6．298K 时，反应N 2(g)+ 3H 2(g)2NH 3(g)的正反应是放热反应。在密闭容器中，该反应
达平衡时，若加入稀有气体，会出现（）．平衡右移，氨的产量增加B ．平衡状态不变C ．平衡左移，氨的产量减少
D ．正反应速率加快
7．在XeF 2分子中，Xe 采取的杂化类型是（）．sp
B ．sp 3
C ．sp 3
d
D ．sp 3d 2
8．下列含氧酸根离子中，具有环状结构的是（）．B 3O 75
ˉ
B ．Si 3O 96
ˉ
C ．P 3O 105
ˉ
D ．S 4O 62
ˉ
9．下列各组物质中，哪一组有较好的低温效果（）．冰
2012化学竞赛初赛试题及答案
2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
河南赛区预赛试卷
(时间：120分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量： H ：1l C ：12 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35．5 K ：39 Fe ：56 Zn ：65
一、选择题
(本题包括20个题，每题1分，共20分。每题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
1．下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是
A ．侯德榜发明了联合制碱法
B ．门捷列夫发现了元素周期律
C ．拉瓦锡创立了原子论和分子学说
D ．居里夫人发现放射性元素镭和钋 2．“绿色化学”(green chemistry)要求物质回收或循环利用，反应物原子全部转化为期望产物，“三废”先处理再排放等。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是
A ．露天焚烧垃圾以消除污染
B ．深埋含镉、汞的废旧电池 D ．农业灌溉引用工业或生活废水 C.
3．下列有关燃烧和灭火的说法中，正确的是
A ．物质燃烧一定要有氧气(或空气)
B ．防火衣中的“阻燃剂”可能是铁粉
C ．金属钠着火应立即用水来浇灭
D ．厨房煤气泄漏应立即关闭阀门并开窗通风 4．在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。下列有关说法不正确的是
A ．塑料属于天然有机高分子材料
B ．淀粉的化学式为(C6H10O5)n
C ．该材料有助于解决农村“白色污染”问题
D ．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
5．右图为用10 mL 量筒量取液体时的实际情景(只画出片段)。则所量取液体的体积应为 A ．(b+0.1)mL B ．(10a+0.4)mL C ．(b+0.4)mL D ．(b+0.2)mL( 6．常温常压下，10 mL 某气态物质含有2．68×lO 23个分子，而在这些分子里又含有8．04×1023个原子，则该物质
2021-2022年收藏的精品资料高中化学竞赛预赛模拟检测试题114
2012年全国化学竞赛（预赛）模拟试卷01
时间：3小时 满分：100分
一．（14分）
1．（2分）1999年4月，美国劳仑斯—柏克莱国家实验室的领导人，核化学
家Kenneth E. Gregorich 宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr 8636离子轰击Pb 20882靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A 。写出合成新元素A 的反应方程式：
2．（2分）试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点和酸性：
3．（2分）把NaOH 滴入同浓度的CuSO 4溶液中即有沉淀生成。由实验得知：当NaOH 和CuSO 4溶液的体积比为1.5:1时，残留在溶液中的Cu 2＋极小。此时生成沉淀的化学式是
4．（3分）某烃C 10H X 中只含有仲、叔两种碳原子，且分子高度对称，则该
烃的二氯取代物的种数为
5．（3分）聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的主要成分，它经臭氧氧化，再在
锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反应。写出水解产物的结构简式和发生碘仿反应的方程式
6．（4分）写出二种定量测定H 2O 2水溶液中H 2O 2含量的化学方程式和简要
实验步骤
二．(10分)
1．（2分）HCN 为剧毒物质，受热水解为甲酰胺，后者进一步水解为甲酸
铵。写出这二步反应式。你认为酸性还是碱性有利于水解反应的进行。
2．（3分）1993年湖南浏阳某地区金矿遭当地村民非法开采，造成水域污染。从金矿中提取金的主要化学过程是以NaCN 溶液浸取金砂，然后以锌粉处理浸取液。写出并配平该过程的化学方程式。
高中学生化学竞赛预赛试题
高中学生化学竞赛预赛试题
相对原子质量： H：1.01 C：12.01 N：14.01 O：16.00 F：19.00 Na：22.99 P：30.97 S：32.06 C1：35.45 K：39.10 Ti：
47.87 V：50.94 Cr：52.00 Mn：54.94 Fe：56.00 Cu：63.55 Zn：65.39 Br：79.90 Ag：107.9 I：126.9
Ba：137.3
1．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题(每题有1-2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分)
1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道构造和机理研究作出的开创性奉献而获得2003年诺贝尔化学奖。他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )
A．他们的研究和化学物质水有关
B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物
C．他们的研究深入到分子、原子的层次
D．他们的研究深入到细胞的层次
2．以下物质中，可溶于水的是( )
A．胆固醇： B．芬必得：
C．保幼激素JH-I： D．维生素C：
3．2003年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反响，产生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的热。以下对此反响的表达中正确的选项是 ( )
A．上述反响瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行
全国化学竞赛预赛模拟试卷
全国化学竞赛预赛模拟试卷
H 1.008 相对原子质量He
4.003
Li 6.941
Be
9.012
B
10.81
C
12.01
N
14.01
O
16.00
F
19.00
Ne
20.18
Na 22.99
Mg
24.31
Al
26.98
Si
28.09
P
30.97
S
32.07
Cl
35.45
Ar
39.95
K 39.10
Ca
40.08
Sc
44.96
Ti
47.88
V
50.94
Cr
52.00
Mn
54.94
Fe
55.85
Co
58.93
Ni
58.69
Cu
63.55
Zn
63.39
Ga
69.72
Ge
72.61
As
74.92
Se
78.96
Br
79.90
Kr
83.80
Rb 85.47
Sr
87.62
Y
88.91
Zr
91.22
Nb
92.91
Mo
95.94
Tc
[98]
Ru
101.1
Rh
102.9
Pd
106.4
Ag
107.9
Cd
112.4
In
114.8
Sn
118.7
Sb
121.8
Te
127.6
I
126.9
Xe
131.3
Cs 132.9
Ba
137.3
La-Lu
Hf
178.5
Ta
180.9
W
183.8
Re
186.2
Os
190.2
Ir
192.2
Pt
195.1
Au
197.0
Hg
200.6
Tl
204.4
Pb
207.2
Bi
209.0
Po
[210]
At
[210]
Rn
[222]
Fr [223]
Ra [226]
Ac-La
一．（5分）地球上有5×1030个细菌。一提起细菌，许多人都对它没有好感，因世界上不论人、动物还是植物，都无时不受细菌的危害和威胁，但有的细菌还是人们不可缺少的好帮手。回答下列问题：
1．据最新报道，有一种叫Thibacillus ferokidans的细菌，在氧气存在下可以将黄铜矿氧化成硫酸盐，反应是在稀硫酸溶液中进行。写出该反应的化学方程式。
2013年全国高中化学竞赛预赛试卷(含答案)0
2013高中化学竞赛初赛模拟试卷
（时间：3小时满分：100分）
第一题（4分）
在1～18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是；具有三核20个电子的离子化合物是。
第二题（5分）
某元素的气态氢化物H X R在某温度下分解为氢气和固体物质，在相同条件下体积为原来的1.5倍，分解前后气体的密度比为17︰1，该元素原子核内中子数与质子数之差为1，该元素的符号为，R原子核内中子数为，R原子的电子排布式为，R 原子的最高氧化物的分子式为，其溶于水后生成物为。
第三题（8分）
CO与Co形成的羰基化合物是一种配位化合物，CO是配位体，提供电子对的是______原子。中心原子Co的外围电子数是18，所以这种羰基化合物的结构式应是____________，其原因是。
第四题（6分）
八配位化合物常为四方反棱柱结构，如右图所示。观察此结构，
它含有几种棱？M(AA)4型四方反棱柱配合物能有多少种立体异构
体（AA是一种双齿配体）？画出它们的结构并指出哪一些是有对
映体的。
化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃，实验室中可用CaSO3和PCl5混合共热制备。在工业生产和化学实验中，SOCl2是一种重要的化学试剂。在盛有10mL水的锥形瓶中小心地滴加8～10滴SOCl2，可观察到反应剧烈发生，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。
1．写出CaSO3与PCl5共热制备SOCl2的化学方程式。
2．写出SOCl2与H2O完全反应的化学方程式。
3．设计一些简单实验来验证你写出的化学方程式（2）是正确的。（只需给出实验原理和现象，无须描述实验仪器和操作）。
2012年全国高中学生化学竞赛(重庆赛区预赛)高一试题
2012年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题
(高一组)
（2012年5月20日 9：00-11：00）
●竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。考试时间结束时，
把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
●第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内，不能用铅笔及红
笔填写。
●姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
●允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
●可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14O-16 S-32Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
1-1．化学反应前后肯定没有变化的是（）。
①原子数②分子数③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥共价键数
A．③⑤B．①③④C．②④⑥D．①③⑥
1-2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）。
A．100 mL 0.1 mol/L BaCl2的溶液中Cl－数为0.02 N A
B．22 g CO2所含有的氧原子数为0.5 N A
C．11.2 L O2所含有的分子数为0.5 N A
D．5.6 g Fe作还原剂时失去的电子数总为0.2 N A
1-3．在某酸性溶液中，一定能大量共存的离子组为（）。
A．K+、Cl-、NO3-、Ag+ B．K+、Fe3+、Ba2+、SO42-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Na+、Cu2+、Cl-、HCO3-
1-4．下列离子方程式与所述事实相符的是（）。
2012年全国高中学生化学竞赛重庆赛区预赛备用卷及答案
2012年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题
2012年5月20日
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 56 Cu 64 Zn 65
第一题（20分）选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1．2010年8月，发改委确定在我国5省8市开展低碳产业建设试点工作。下列变化中不产生．．．
温室气体的是（ ）。
A ．用石墨作电极电解冶炼铝
B ．用天然气作清洁燃料
C ．用氨制尿素
D ．用空气、天然气等原料合成氨
2．右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误．．
的是（ ）。 A ．C 、D 气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C ＞D B ．A 、B 、C 第一电离能的大小顺序为C ＞B ＞A C ．AD 3和ED 4两分子的中心原子均为sp 3杂化 D ．E 与D 形成的化合物的晶体类型为分子晶体
3．硼的氯化物可形成单体BCl 3、二聚体(BCl 3)2和多聚体(BCl 3)n 三种形态。下列有关说法中正确的是（ ）。
A ．三种形态中硼原子均为sp 2
杂化 B ．二聚体(BCl 3)2中两硼原子均为sp 3杂化 C ．二聚体(BCl 3)2中各原子均处于同一平面上
D ．多聚体(BCl 3)n 由多个单体BCl 3分子通过分子间作用力结合在一起 4．某气态物质A 在高温下建立下列平衡A(g)
B(g)＋C(g)。若把1 mol A 在T = 300 K 、p = 1 atm 下，放
入容积为V L 的密闭容器中，加热到600 K 反应，2 min 后反应达平衡，A 有25%离解。下列说法正确的是（ ）。
高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准
+ 2Ac -
⨯ (1.8 ⨯ 10-5)2 ⨯12351017
.⨯-2012年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准
第1
题（10分） 1-16分 1-2 4分
第2题（10分） 2-15分
2-23分
第3题（11分）
3-14分，每个图2分。（不要求标出键角、键长，但基本形状要相同）
3-24分
3-33分
第4题（9分）4-1 3分
4-23分
4-33分
第5题（10分）
5-17分
5-2 3分
第6题（10分）
6-1 4分，每个原子核外电子排布2分。
6-2 6分，每个分子2分。
第7题（10分）
评分总则：在计算式中，未带入单位不扣分。但计算结果表示应考虑有效数字和单位。本
题所有求算结果均为四位有效数字，第一次有效数字错误扣0.5分；求算物理量均需正确标注单位，第一次单位错误扣0.5分，但有效数字和单位错误累计扣分不超过1分。
7-14分
7-22分
第8题（15分）
8-22分
8-4 0.5分
第9题（6分）
9-1 2分，每个0.5分
9-22分，B，E，H每少写一个扣0.5分，多写的每2个扣0.5分，但扣分最高不超过2分。
9-32分
第10题（9分）
10-16分，每个1分
天津市高中学生化学竞赛预赛试卷
2014年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分）
1．CNˉ为拟卤素离子，(CN)2性质和卤素类似。下列叙述错误的是（）A．(CN)2可以和H2反应B．(CN)2不能和碱反应
C．CNˉ具有还原性D．(CN)2的性质活泼
2．下列物质在空气中能稳定存在的是（）
A．Fe(OH)2B．Mn(OH)2
C．Co(NH3)63+D．Cu(NH3)2+
3．下列各组元素电负性大小顺序正确的是（）
A．N>O>F B．K>Na> Li
C．I>Br>Se D．Cl>S>As
4．下列中性原子价电子中，单电子数最多的是（）
A．S B．P C．Si D．Al
5．酸的强弱与它在水溶液中哪一种物理量有关（）
A．浓度B．活度C．溶解度D．解离常数
6．下列叙述正确的是（）
A．反应活化能愈小，反应速率愈大
B．增大体系压力，反应速率一定增大
C．溶液中的反应一定比气相中反应速率大
D．加入催化剂，使正、逆反应活化能减小相同倍数
7．下列各组化合物的熔点由低到高顺序正确的是（）
A．PH3<NH3<SiC<NaCl B．NH3<PH3<NaCl<SiC
C．PH3<NH3<NaCl<SiC D．NH3<PH3<SiC<NaCl
8．下列氢化物中，在室温下与水反应不产生氢气的是（）
A．CaH2B．SiH4C．LiAlH4D．NH3
9．用Cr2O3为原料制备铬酸盐，应选用的试剂是（）
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2012年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷
（本试卷共150分，考试时间120分钟）
一、选择题（单选，本题包括11小题，每题3分，共33分）
1．612C和613C两者互为（）
A．同量素B．核素C．同位素D．同素异形体
2．下列分子或离子中键长由大到小的顺序正确的是（）
A．O2>O2+>O2ˉ>O22ˉB．O2+>O2>O2ˉ>O22ˉ
C．O22ˉ>O2ˉ>O2>O2+D．O2ˉ>O2+>O22ˉ>O2
3．下列化合物中，氢键表现最强的是（）
A．NH3B．H2O C．HCl D．HF
4．下列各组元素中，性质最相似的是（）
A．Mg和Al B．Fe和Co
C．Zn和Hf D．Ag和Au
5．在化工生产中，欲除去ZnSO4溶液中的杂质Fe3+离子，需加入的最佳物质是（）A．ZnCO3B．NaOH C．NH4F D．氨水
6．下列离子中难以和氨生成氨配合离子的是（）
A．Co2+B．Fe2+C．Ni2+D．Cu2+
7．判断下列离子能共存于酸性溶液中的是（）
A．MnO4ˉ和Mn2+B．Cr2O72ˉ和CrO42ˉ
C．Fe3+和IˉD．Ag+和Cr2O72ˉ
8．要配制Fe2+的标准溶液，最适宜的方法是（）
A．纯铁丝溶于稀酸B．FeCl2溶于水
C．FeCl3溶液加铁屑还原D．Fe(OH)2加酸溶解
9．配合物[Pt(Py)(NH3)ClBr]几何异构体的数目为（）
A．2 B．3 C．4 D．5
10．已知：
R1－CH＝CH－R1 + R2－CH＝CH－R2Mo卡宾型催化剂2R1－CH＝CH－R2
1－甲基环己烯与3－甲基－2－戊烯在Mo卡宾型催化剂存在下反应，可得到含13碳的产物种数为（）
A ．2种
B ．4种
C ．6种
D ．8种
11．松柏醇结构如下，对它的结构与性质描述错误的是（ ）
A ．最多可有21个原子共平面
B ．既可形成分子内氢键，又可形成分子间氢键
C ．在水中可与1 mol Br 2反应
D ．H 2SO 4存在下可与1 mol CH 3CO 2H 反应
二、填空题（本题包括10小题，含19空，每空2分，共38分）
12．BeO 属于__________晶体，其晶格结点上的质点是__________，晶格质点间的作用力是__________。
13．ClF 3和IO 65ˉ的空间构型分别是__________。
14．比较熔点高低：ZnCl 2_____CaCl 2。
15．根据原子结构理论推测：
①第八周期包括多少种元素__________；
②按核外电子排布规律，推断原子序数为114号新元素的价电子构型为____________。
16．比较溶解度大小：CaSO 4_____BaSO 4。
17．构型为平面四边形的K[Pt(C 2H 4)Cl 3]配合物的系统命名为_________________________，其中心离子的杂化轨道类型是__________。
18．比较分子键角大小：BF 3_____PF 3。
19．已知：R －CH ＝O + R'－NH 2 (－H 2O)
R －CH ＝N －R' 足量邻羟基苯甲醛（水杨醛）与乙二胺加热反应脱水生成A ，
A 的结构简式为_________，
A 与醋酸铜反应生成铜的络合物
B ：
A ＋Cu(OCCH 3)2
B ＋2CH 3CO 2H —
O
B的结构简式为______________________________。
20．下列化合物为杯芳香化合物：
它的1H NMR谱图共有__________组峰。它可由两种常见含氧化合物在酸性条件下反应合成，这两种常见化合物的名称为____________________，____________________。21．化合物A分子式为C5H4O2，结构分析指出所有原子同处一平面，含有一个羰基，一氯代物有2种。A的结构为______________。用盐酸处理A，A中的两个氧原子之一接受质子生成B，B的结构为__________________，B为具有______________的稳定化合物。
三、简答题（本题包括7小题，共61分）
22．（9分）请用化学反应方程式解释实验现象：
①当硝酸与氯化二氨合银(I)溶液混合时会析出沉淀。
②Na3AlO3溶液加入NH4Cl，有气体和乳白色沉淀析出。
③用双氧水处理硫化铅，有白色沉淀析出。
23．（6分）简要解释可以形成Al(OH)63ˉ和AlF63ˉ，但不能形成B(OH)63ˉ和BF63ˉ离子。
24．（6分）请用价层电子对互斥理论回答，对于IBrCl3ˉ离子：
①计算中心元素的价层电子数_________________________，孤对电子数为__________。
②画出几何构型并给出构型名称。
25．（6分）写化学反应方程式。
①用二氟化氙氧化溴酸盐制备高溴酸盐。
②用PdCl2溶液检验CO气体。
26．（6分）已知Cr(CO)6，Ru(CO)5和Pt(CO)4都是反磁性的羰基配合物，请填充下表：
27．（20分）一元酮A含碳77.14%，含氢11.43%。
①A的分子式为____________________。
②写出同时符合下列条件的A的同分异构体结构：
(1)与钠反应放出H2；(2)可与2 mal Br2加成；(3)含5种不同环境的氢。