高中化学必修二测试题

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高中化学必修二期末测试题及解答

一、选择题：

1. 下列物质中，属于简单物质的是（）

A. 石墨

B. 石油

C. 海水

D. 水银

答案：A. 石墨

2. 物质高于临界温度时，下列语句错误的是（）

A. 物质会变为液体

B. 物质会变为气体

C. 物质分子之间的距离会变远

D. 物质分子之间的相互作用力会变小

答案：A. 物质会变为液体

3. 食盐的电解可以看作是（）

A. 无机物分解为有机物

B. 有机物分解为无机物

C. 无机物的沉积

D. 电解质在水中的离解

答案：D. 电解质在水中的离解

二、填空题：

1. 利用________就可以分开铜和铁。

答案：磁性

2. 电解水时，阴极反应生成的气体是________。答案：氢气

3. 化学式 H₂SO₄表示的是________的分子式。答案：硫酸

三、解答题：

1. 请解释物质的三态及其相互转变过程。

答案：物质存在固态、液态和气态三种形态，分别有不同的形状、体积和相互作用方式。当物质加热或降温时，可以发生相应的

转变。固态物质在升温过程中，可以变成液态，称为熔化；液态物

质在升温过程中，可以变成气态，称为汽化；气态物质在降温过程中，可以变成液态，称为凝华；液态物质在降温过程中，可以变成

固态，称为凝固。这些相互转变的过程是由于物质分子之间的相互

作用力的变化导致的。

2. 请解释酸碱中和反应的过程。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应时生成盐和水的化学反应。在酸碱中和反应中，酸和碱分子会发生互相交换氢离子（H⁺）和

氢氧根离子（OH⁻），形成水分子。这样的反应过程使得酸性和碱性溶液的pH值趋于中性（pH=7），同时产生了相应的盐。酸碱中

高中化学必修二试题

1. 单项选择题（每题2分，共30分）

1. 镁的原子半径最小的是：

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

D. 1s²

2. 在20℃时，2.4L的氢气和

3.6L的氧气在压强保持不变的情况下通过电火花同时完全反应后，产生的水蒸气体积为多少升？

A. 4.8L

B. 2.4L

C. 1.2L

D. 0.6L

3. 下列反应中，副反应最严重的是：

A. 2AgNO₃ + Cu → 2Ag + Cu(NO₃)₂

B. 2H₂O → 2H₂ + O₂

C. C + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂

D. 2NH₃ + 4ClO₂ → N₂ + 4ClO₂ + 2H₂O

...

2. 解答题（共70分）

(1) 请简要描述一下氧化还原反应，并用一个化学方程式进行说明。

(2) 请解释一下离子反应方程式的含义，并结合具体的实例进行说明。

(3) 有一个未充分反应的体系，假设产物分子的总数是N，求反应

的平衡常数K与N的关系式。

(4) 简述解决质量守恒问题的方法，给出一个实际例子进行说明。

...

3. 综合题（共20分）

某化学实验中，研究人员使用强酸与强碱的溶液进行中和反应。已

知溶液A为强碱NaOH溶液，浓度为1mol/L；溶液B为强酸HCl溶液，浓度为2mol/L。研究人员希望按照化学方程式NaOH + HCl → NaCl +

H₂O的配比来进行反应。

(1) 请计算必须分别取多少体积条件下，反应达到完全中和？

(2) 在实际操作中，如果使用过量的NaOH溶液与固定体积的HCl

高中化学必修二试题及答案

一、选择题（每题2分，共20分）

1. 下列物质属于纯净物的是：

A. 空气

B. 矿泉水

C. 蒸馏水

D. 果汁

2. 化学反应中，能量变化的类型不包括：

A. 放热反应

B. 吸热反应

C. 光能反应

D. 电能反应

3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成3mol水，需要消耗氢气的物质的量是：

A. 1mol

B. 2mol

C. 3mol

D. 6mol

4. 原子核外电子排布遵循的规则是：

A. 能量最低原理

B. 洪特规则

C. 泡利不相容原理

D. 所有上述规则

5. 下列物质中，不属于电解质的是：

A. 氯化钠

B. 硫酸

C. 酒精

D. 氢氧化钠

二、填空题（每空1分，共10分）

1. 化学平衡常数K的表达式为 _________。

2. 氧化还原反应中，氧化剂被还原，其氧化态 _________。

3. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下的体积是

_________。

4. 金属晶体中，金属原子通过 _________ 键连接。

5. 酸碱中和反应的实质是 _________。

三、简答题（每题10分，共20分）

1. 简述什么是化学平衡以及影响化学平衡的因素。

2. 描述原子结构中的电子排布规律。

四、计算题（每题15分，共30分）

1. 某工厂排放的废气中含有0.5%的SO2，若排放量为1000立方米/小时，求每小时排放的SO2的质量。

2. 将一定量的NaOH溶液与盐酸反应，已知NaOH的浓度为0.1mol/L，体积为50mL，求反应后溶液的pH值。

五、实验题（共20分）

1. 描述如何使用滴定法测定溶液中HCl的浓度，并说明实验中应注意的事项。

新版人教版高中化学必修二综合测试卷附答案

一、单选题

1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可用铝制容器贮运浓硫酸

B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

2．Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg=Mg2+＋2Ag＋2Cl-。有关该电池的说法正确的是

A．Mg为电池的正极

B．负极反应式为AgCl＋e-=Ag＋Cl-

C．可用于海上应急照明供电

D．电池工作时，电解质溶液质量不断减轻

3．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生,则该混合气体是（）A．Cl2和SO2B．CO2和NH3C．NO和CO2D．NO2和SO2

4．运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）

A．B．C．D．

5．如图量一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是( )

A．A B．B C．C D．D

6．在3个容积均为10L的密闭容器中分别放入0.2mol PCl3和0.2molCl2，在不同条件下发生反应PCl 3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。各容器内气体总压强随时间的变化如图所示。

下列说法错误的是

A．实验a从反应开始至达到平衡时的平均速率v(Cl2)=mol·L-1·min-1

B．与实验a相比，实验b使用了催化剂，实验c是在较高温度下进行的

高中化学必修二期末考试题(含答案)

第一部分选择题

1. 下列目标物中，属于元素的是（）。

* A. O2

* B. H2O

* C. CO2

* D. C6H12O6

答案：A

2. 下列电子构型中，属于稀有气体电子构型的是（）。* A. 1s2 2s2 2p6

* B. 1s2 2s2 3s2 3p6

* C. 1s2 2s2 2p5

* D. 1s2

答案：A

3. 以下化学方程式中，反应物和生成物的化学公式分别是（）。

* A. 2H2 + O2 → 2H2O

* B. Na + Cl2 → NaCl

* C. 2H2O → 2H2 + O2

* D. NH3 + HCl → NH4Cl

答案：A

第二部分填空题

1. 化合物的物质组成只能由（）来确定。

答案：元素的种类和相对数量

2. 碱金属在水中的溶液有（）反应。

答案：放热出氢气

3. 锌与稀硫酸反应生成（）和（）。

答案：二氧化硫，硫酸

第三部分解答题

1. 请简要说明电荷守恒定律，并举例说明。

答案：电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中，系统总电荷的代数和不变。例如，我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体，在固态时钠离子带正电，氯离子带负电，而晶体整体电荷为零。当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时，离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化，水分子的部分电荷与其结合，并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。整个过程中，电荷总和始终不变。

2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。

答案：原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。原子尺度决定了物质的宏观性质，因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。例如，原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质，而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。

高中化学必修二综合测试题及解答

高中化学必修二综合测试题

时间 90 分钟，总分 100 分。

一、选择题（共25 题，每题 2 分，共 50 分）

1．海水是巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用说法正确的是() 。

A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备金属Na

D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能

2．23 He 可以作为核聚变材料。下列关于23 He 的叙述中，正确的是( )。

A．质子数为 2B．电子数为 3

C．中子数为 2D．质量数为 2

3．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。

A．水煤气 B ．一氧化碳C．天然气 D ．氢气4．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。

A．葡萄糖 B ．蔗糖C．淀粉 D ．油脂5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。

A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸

C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸

6．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是( )。

A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强

C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强

7．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是( )。

A． Na B ． Al C．Fe D ． Ag 8．下列关于甲烷分子结构的叙述中，正确的是( )。

A．甲烷分子中 C、 H 原子间是离子键B．甲烷分子的空间结构是正方体C．甲烷的结构式为CH4D．甲烷分子中 4 个碳氢键完全相同9．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是() 。

高中化学必修二试题

一、选择题

1. 下列物质中，能够溶解在拌有酸性土壤中的是（）

A. Na2CO3

B. Na2O

C. NaCl

D. NaHCO3

2. 一般溶液具有吸光性,是因为（）

A. 光被溶质吸收而消失

B. 溶质会夺取光子而致成分

析信号

C. 光被溶质吸收而散射

D. 溶质致使光线偏振方向发生

变化而致成分析信号

3. 马里奥用配制0.1mol/L的盐酸溶液来拌制实验物质

的标准溶液，需要盐酸溶液多少毫升？（）

A. 3.65 mL

B. 36.5 mL

C. 365 mL

D. 3.65 L

4. 下列物质中，不会被酸氧化反应所氧化的物质是

（）

A. 硫化氢

B. 汞

C. 氢氧化铜

D. 氯气

5. 钢质高压油管表面被加工后，为增强抗腐蚀能力，需

要进行处理。以下哪种表面处理方法不适用于钢质高压油管？

（）

A. 镀锌处理

B. 镀铬处理

C. 电镀铜处理

D. 镀铝处理

6. 如图，在试题所提供的酸碱滴定曲线中，曲线的第二

段为哪种反应的结果？（）

A. 碳酸氢根离子与氢氧根离子的中和反应

B. 碳酸根离子与氢氧根离子的中和反应

C. 铵离子与氢氧根离子的中和反应

D. 氢氧根离子与铀酸根离子的中和反应

7. 微量元素镁可以在生物体内发挥以下哪种功能？

（）

A. 活泼剂

B. 发光剂

C. 保健剂

D. 防护剂

8. 石墨烯是多层的石墨晶体，因其结构及性质，可以应

用于以下哪一技术领域？（）

A. 能源储存

B. 仿生医学

C. 牛奶加热

D. 出行工具制造

9. 下列物质中具有反应而酸化溶液性质的是（）

A. NaOH

B. K2CO3

高中化学必修二习题附答案

第一章化学反应和能量

选择题

1. 燃烧甲烷的反应式为(CH_4+2O_2→CO_2+2H_2O)，该反应的氧化数变化是：

A. 炭和氧的氧化数都是0

B. 炭的氧化数从-4变为+4，氧的氧化数从0变为-2

C. 炭的氧化数从+4变为-4，氧的氧化数从0变为+2

D. 炭和氧的氧化数都是-2

答案：B

2. 下列物质中能够与氧气反应的是：

A. 氢气

B. 二氧化碳

C. 氨水

D. 乙醇

答案：D

3. 化学反应放热时能量的变化是：

A. 化学能转化为热能，温度升高

B. 热能转化为化学能，温度降低

C. 化学能转化为电能，电流流过

D. 化学能转化为机械能，物体运动

答案：A

4. 已知化学反应的物质量，求该反应所放出的热量需要知道的是：

A. 晶格能

B. 成键能

C. 热容量

D. 反应热

答案：D

5. 同一量的物质参与不同化学反应时，这些反应所释放的能量：

A. 相同

B. 不同

C. 可能相同也可能不同，要根据反应类型及物质性质而定

D. 不确定

答案：C

6. 摩尔反应热的单位是：

A. J/g

B. J/L

C. kJ/mol

D. kJ/L

答案：C

7. 摩尔反应热的符号正负表示反应放热或吸热，以下符号代表放热的反应是：

A. ΔH>0

B. ΔH<0

C. ΔH=0

D. ΔH没有符号

答案：B

8. 化学反应的焓变可以根据：

A. 物质的量

B. 参与反应的化学物质

C. 组成物质的元素种类和数量

D. 以上三种方法的组合

答案：A

9. 实验测量可燃气体燃烧的焓变时，其测量原则为：

A. 直接燃烧法

B. 间接计算法

C. 直接计算法

新课标人教版高中化学必修二期末测试题

1.正确答案：D。HI气体受热分解时，共价键被破坏。

2.X溶液的浓度和温度不同，无法比较反应速率。

3.正确答案：C。电子式中应该写成Na+。

4.正确答案：C。一共有9种原子组成，其中氧的同位素

有3种，氢的同位素有2种，组成水分子的原子组成一共有9种。

5.正确答案：D。结构示意图中，氧族元素原子的结构示

意图为8个电子的外层电子结构。

6.正确答案：C。放热反应意味着反应物的总能量高于产

物的总能量，因此X和Y的总能量一定高于M和N的总能量。

7.活泼性顺序由大到小排列为A>C>D>B。根据题目中的

描述，可以得出A比C更活泼，C比D更活泼，D比B更活泼。

8.正确答案：C。反应速率最快的是浓度为2mol/L的X溶液。

9.正确答案：C。元素的原子半径呈周期性变化，是元素

性质呈现周期性变化的根本原因之一。

10.正确答案：C。氢氧化钾是强碱，而其他氢氧化物都是弱碱。

11.正确答案：B。利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量。

12.正确答案：C。电池负极反应为AH2+2OH- -。

2H2O+2e-。

四氯乙烯的说法中，正确的是（A）

A.四氯乙烯是一种有机溶剂，易挥发，对人体和环境有一定危害

B.四氯乙烯是一种无机物质，不具有挥发性和毒性

C.四氯乙烯是一种天然物质，存在于植物中，对人体和环境无害

D.四氯乙烯只有在高温下才会产生毒性，平时使用不会有影响

13.下列装置中能够形成原电池的是（B）。

14.下列物质按照熔点由低到高的顺序排列的是（B）：

A。O2、S、Br2

高中化学必修二测试题

一、选择题

1. 下列物质中属于分子固体的是（）

A. NaCl

B. SiO2

C. H2O

D. Fe

2. 以下原子半径的大小排列有误的是（）

A. Li < Na < K

B. Ne < Mg < Si

C. K < Cl < Ca

D. S < Cl < Se

3. 氯气、氧气和氢气分别与氢气容器A、B、C发生反应，其化学方程式如下，请选出其中正确的关系（）

A. A: 2H2 + Cl2 → 2HCl

B. B: 2H2 +O2 → 2H2O

C. C: → 2HCl

D. 无法确定

4. 以下物质中与乙酸性质相同的是（）

A. CH3COOH

B. O2

C. NaOH

D. H2O

5. 下列化合物中属于脂肪酸的是（）

A. C6H12O6

B. CaCO3

C. CH3CH2COOH

D. NaCl

二、填空题

6. 同一周期内，原子核电荷随着原子序数的增大，电子云对核吸引力（）。

7. Si的最外层电子排布为（），其元素符号为（）。

8. 氧的原子序数为（），其电子排布为（）。

9. 若一化合物中含氧含氧化铁和氢离子，则其化学式为（）。

10. CH3OH为（）化合物。

三、简答题

11. 请简要解释原子核是什么，核外电子是什么。

12. 请简要描述金属与非金属元素的主要区别。

13. 请简要说明化学反应的定义和分类标准。

14. 请简要介绍盐酸的物理性质和化学性质。

15. 试举例说明化学实验中常用的容量瓶及其准确使用方法。

四、综合题

16. 某物质的分子式为C2H4O2，它呈液态在室温下，可溶于水，呈酸性。通过相关实验测得其摩尔质量为60g/mol，请写出该物质的结构式并推测其可能的化学性质。

(完整版)高中化学必修二练习题

(完整版)高中化学必修二练习题.txt 高中化学必修二练题

1. 化学基础知识

1. 什么是化学反应？

2. 描述原子结构的三个主要组成部分是什么？

3. 解释原子序数和原子质量的区别。

4. 什么是共价键和离子键？

2. 元素和化合物

1. 表示氧气、氢气和水分子的化学式。

2. 解释化学式中各元素的含义。

3. 什么是原子半径？如何确定原子半径？

4. 解释极性分子和非极性分子的区别。

3. 化学方程式

1. 用化学方程式表示硫化氢的生成过程。

2. 解释化学方程式中的反应物和生成物。

3. 解释氧化和还原反应的概念。

4. 用化学方程式表示铁的氧化反应。

4. 化学定律和化学计量

1. 描述亚马逊定律的实验过程和结论。

2. 解释摩尔和摩尔质量的概念。

3. 用化学方程式表示母代和子代之间的关系。

4. 如何计算反应物和生成物的摩尔比？

5. 酸碱和盐

1. 解释酸和碱的性质以及它们在水中的离解过程。

2. 用化学方程式表示盐的生成过程。

3. 解释酸碱中常见的指示剂。

4. 什么是中和反应？

6. 溶液和溶解度

1. 解释溶质和溶剂的概念。

2. 解释溶解度和饱和溶解度的区别。

3. 用化学方程式表示硫酸和盐酸的中和反应。

4. 在溶液中如何计算溶质的摩尔浓度？

7. 化学反应速率

1. 解释化学反应速率的概念。

2. 描述影响化学反应速率的因素。

3. 什么是催化剂？它如何影响反应速率？

4. 解释平衡态和反应速率之间的关系。

8. 化学能量变化

1. 描述化学能量的两种形式。

2. 解释放热反应和吸热反应的概念。

3. 用化学方程式表示一种放热反应和一种吸热反应。

高中化学必修二练习题

A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素相对原子质量依次递增
D.核电荷数，核外电子数一定相同
Na>Mg>Al
.酸性：HClQ>H2SQ>HPO
B
A.Li、BeB原子最外层电子数逐渐增多
C.P、S、Cl最高正价依次升高D
18
20、H25口D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是
A.大于B.小于C.等于D.无法确定
12.雷雨天闪电时空气中有臭氧百度文库O3）
A.O2和O3互为同位素
C.O3是由3个氧原子构成的化合物
A.非金属性比硫强
C.原子序数为34
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
8.N、O、F原子半径依次增大
D.Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
卜列说法正确的是
B.O2和O3的相互转化是化学变化
D.等物质的量O2和O3含有相同的质子数
C.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8
D.第二周期IVA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
A.A-xB.A-x-nC.A-x+nD.A+x-n
15.对于AX和A+1X+两种粒子，下列叙述正确的是
A.质子数一定相同，质量数和中子数一定不同B.化学性质几乎相同
C.一定都由质子、中子、电子构成D.核电荷数，核外电子数一定相同
B.氢化物比HBr稳定

化学高中必修二试题及答案

一、选择题（每题2分，共20分）

1. 下列物质中，属于电解质的是：

A. 纯水

B. 酒精

C. 氯化钠

D. 二氧化碳

2. 根据题目分析，下列物质中，属于电解质的是氯化钠，因此答案为C。

3. 以下哪个反应是氧化还原反应？

A. 2H2 + O2 → 2H2O

B. CaO + H2O → Ca(OH)2

C. 2Mg + O2 → 2MgO

D. NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl

4. 根据题目分析，氧化还原反应是指在化学反应中，有元素的化合价发生变化的反应。选项A和C中，氢气和氧气反应生成水，镁和氧气反应生成氧化镁，都有元素的化合价变化，因此选项A和C都是氧化还原反应。

5. 以下哪个化合物是两性化合物？

A. Na2CO3

B. Al2O3

C. NaOH

D. H2SO4

6. 根据题目分析，两性化合物是指既能与酸反应生成盐和水，又能与

碱反应生成盐和水的化合物。氧化铝（Al2O3）具有这样的性质，因此

答案为B。

7. 下列关于化学平衡的描述，错误的是：

A. 可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。

B. 化学平衡是一个动态平衡。

C. 改变反应条件，化学平衡不发生移动。

D. 化学平衡常数只与温度有关。

8. 根据题目分析，化学平衡是一个动态平衡，正反应速率等于逆反应

速率，改变反应条件，化学平衡会发生移动，化学平衡常数只与温度

有关。因此，选项C是错误的。

9. 下列哪种物质不属于同分异构体？

A. 乙醇和甲醚

B. 葡萄糖和果糖

C. 丁烷和异丁烷

D. 乙烷和乙烯

10. 根据题目分析，同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。乙烷和乙烯分子式不同，因此不属于同分异构体，答案为D。

高中化学(人教版必修二)试题及答案

化学试题

第I 卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分共20分，每个小题只有一个选项符合题意。）

1．下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（）

A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝

B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体

C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖

D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C 、H 、O 三种元素组成 2.下列说法中正确的一组是（）

A.H 2和D 2互为同位素

B.淀粉和纤维素互为同分异构体

3.下列各项中表达正确的是（）

A.CO 2的结构式：O —C —O

B.乙烯分子球棍模型：

C.NaCl 的电子式：

D. F —的结构示意图

4．苯的结构式可用

来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（）

A ．苯主要是以石油分馏而获得的一种重要化工原料

B ．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃

C ．苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D ．苯可以与溴的四氯化碳、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色 5．下列说法正确的是 ( )

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②同位素的化学性质几乎完全相同

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

A ．①③⑤

B ．②④⑤

C ．②③④

D ．①②③

6.下列叙述中能说明金属A 肯定比金属B 的活泼性强的是（）

A ．A 原子的最外层电子数比

B 原子的最外层电子数少 B ．A 原子电子层数比B 原子电子层数多

C ．1mol A 从酸中置换出的H 2比1molB 从酸中置换的H 2多

高中化学必修二综合测试题及解答

高中化学必修二综合测试题

时间90分钟，总分100分。

一、选择题〔共25题，每题2分，共50分〕

1．海水是巨大的化学资源库，以下有关海水综合利用说确的是()。

A．海水的淡化，只需经过化学变化就可以得到

B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属Na

D．利用海水、铝、空气的航标灯的原理是将电能转化为化学能

2．3

2He可以作为核聚变材料。以下关于3

He的表达中，正确的选项是( )。

A．质子数为2B．电子数为3

C．中子数为2D．质量数为2

3．目前世界上最重要的气态化石燃料是( )。

A．水煤气B．一氧化碳C．天然气D．氢气

4．以下物质中，属于天然有机高分子化合物的是( )。

A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．油脂

5．鉴别*种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的方法是( )。

A．滴加盐酸B．滴加浓硫酸

C．滴加氢氧化钠溶液D．滴加浓硝酸

6．卤族元素随着原子序数的增大，以下递变规律正确的选项是( )。A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强

C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强

7．以下金属中，通常采用热复原法冶炼的是( )。A．NaB．AlC．FeD．Ag

8．以下关于甲烷分子构造的表达中，正确的选项是( )。

A．甲烷分子中C、H原子间是离子键B．甲烷分子的空间构造是正方体C．甲烷的构造式为CH4D．甲烷分子中4个碳氢键完全一样

9．运用元素周期律分析以下推断，其中错误的选项是()。

A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B ．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定

高中化学必修二练习题

一、选择题

1. 下列元素中，化合物最多的是：

A. 碳 C. 氢

B. 氮 D. 氧

2. 含有α-羟基酮的有机化合物是：

A. 丙酮C. 乙酸

B. 甲醇D. 甲酮

3. 下列不属于酸性氧化剂的是：

A. 氧气C. 氯

B. 硝酸D. 高锰酸钾

4. 下列关于中和反应的说法，正确的是：

A. 氧化剂和还原剂反应 C. 酸和碱反应

B. 氧化反应 D. 还原反应

5. 下列化学方程式中描述的是置换反应的是：

A. HCl + NaOH → NaCl + H2O

B. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu

C. 2H2 + O2 → 2H2O

D. CaCO3 → CaO + CO2

二、简答题

1. 请描述盐酸和氨反应的化学方程式，并解释产生盐和水的过程。

2. 请解释溶液的浓度是如何定义的，并给出计算浓度的公式。

3. 请解释金属和非金属元素的化合价有何不同，并举例说明。

4. 请解释氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的概念，并给出相关例子。

5. 请解释中和反应的条件和特点，并举例说明体现中和反应的实际应用。

三、计算题

1. 在实验中，加入0.2mol/L的硫酸钠溶液和0.3mol/L的盐酸溶液进行反应。如果用硫酸钠的溶液体积为50mL，求需要加入多少盐酸？

2. 已知化学方程式Fe + 2HCl → FeCl2 + H2，当使用50g的 Fe 和100g 的 HCl，求反应后得到的 FeCl2 的质量和未反应的剩余物质的质量。

3. 铝粉在空气中燃烧生成氧化铝。已知有10g的铝与足够的氧反应得到8g的氧化铝，求氧化铝的化学式。