人教版九年级化学各单元知识树(结构图)
九年级化学各单元知识框架图
初中化学知识框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐一、化学用语 1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分:生石灰CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca （OH ）2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH ；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O ；碳酸钠晶体Na2CO3。
10H2O ；氨水NH3.H2O ；二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca 〉Na 〉Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb （H)Cu 〉Hg 〉Ag>Pt 〉Au2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用:（1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素).（2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外）。
四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：钾（盐)、钠（盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、（氢氧化）钠、（氢氧化)钙、（氢氧化)钡溶.2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物:Ca（OH)2(石灰水注明“澄清”的原因）、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl—时,不用硝酸银的原因）、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、复分解反应发生的条件反应:有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂-—-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例:碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值-—-溶液的酸碱度:pH〈7溶液为酸性（越小酸性越强)；pH=7溶液为中性；pH〉7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验Cl—(在溶液中)-—-在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
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人教版九年级化学知识树（结构图）（陕县东凡中学）第一单元九年级化学第二单元知识结构图九年级化学第三单元知识结构图九年级化学第四单元知识结构图九年级化学第五单元知识结构图九年级化学第六单元知识结构图九年级化学第七单元知识结构图==== 2CO 九年级化学第八单元知识结构图九年级化学第九单元知识结构图九年级化学第十、十一单元知识结构图金属+盐金属金属氧化物碱盐非金属非金属氧化物酸盐盐水氧气氧气水盐盐+氢气人类在漫长的岁月里，创造了丰富多彩的音乐文化，从古至今，从东方到西方，中国文化艺术，渊源流长。
我国最早的歌曲可以追溯到原始社会，例如传说中伏羲时的【网罟之歌】，诗经中的【关关雉鸠】，无论是思想内容，还是艺术形式，都已发展到很高的水平。
我们华人音乐有着悠久的历史，有着独特的风格，在世界上，希腊的悲剧和喜剧，印度的梵剧和中国的京剧，被称为【世界三大古老戏剧】，而京剧则是国之瑰宝，是我们华人的骄傲，亦是世界上最璀璨的一颗明珠。
你可知道高山流水遇知音的故事？你可知道诸葛亮身居空城，面对敌兵压境，饮酒抚琴的故事？列宁曾经说过：我简直每天都想听奇妙而非凡的音乐，我常常自豪的，也许是幼稚的心情想，人类怎么会创造出这样的奇迹？一个伟大的无产阶级革命家，为什么对音乐如此痴狂？音乐究竟能给我们带来什么？泰戈尔说：我举目漫望着各处，尽情的感受美的世界，在我视力所及的地方，充满了弥漫在天地之间的乐曲。
【二】音乐，就是灵魂的漫步，是心事的诉说，是情愫的流淌，是生命在徜徉，它可以让寂寞绽放成一朵花，可以让时光婉约成一首诗，可以让岁月凝聚成一条河，流过山涧，流过小溪，流入你我的麦田……我相信所有的人，都曾被一首歌感动过，或为其旋律，或某句歌词，或没有缘由，只是感动，有的时候，我们喜欢一首歌，并不是这首歌有多么好听，歌词写的多么好，而是歌词写的像自己，我们开心的时候听的是音乐，伤心的时候，慢慢懂得了歌词，而真正打动你的不是歌词，而是在你的生命中，关于那首歌的故事……或许，在我们每个人的内心深处，都藏着一段如烟的往事，不经阳光，不经雨露，任岁月的青苔覆盖，而突然间，在某个拐角，或者某间咖啡厅，你突然听到了一首歌，或是你熟悉的旋律，刹那间，你泪如雨下，即使你不愿意去回忆，可是瞬间便触碰了你心中最柔软的地方，荡起了心灵最深处的涟漪，这就是音乐的神奇，音乐的魅力！【三】德国作曲家，维也纳古典音乐代表人贝多芬，49岁时已经完全失聪，然而，他的成名曲【命运交响曲】却是震惊世界，震撼我们的心灵，在他的音乐世界里，你能感受到生命的悲怆，岁月的波澜，和与命运的抗衡，这就是音乐赋予的力量！贝多芬说：音乐是比一切智慧、一切哲学更高的启示，谁能渗透我音乐的意义，便能超脱寻常人无以自拔的苦难。
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初中化学知识框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐一、化学用语1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH ；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O ；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O ；氨水NH3.H2O ；二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
不 饱 和 溶 液 饱 和 溶 液 溶 解 度 结 晶溶 质+溶 剂 溶 液 溶液组成的表示方法 溶质的 质量分数 溶解过程放热现象吸热现象2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
「人教九年级化学」全册单元思维导图
第七单元：燃料及其利用
第八单元：金属和金属材料
第九单元：溶液
第十单元：酸和碱
第十一单元：盐 化肥
第十二单元：化学与生活
三年级下册第四单元思维导图七年级下第八Байду номын сангаас元阅读思维导图九年级化学上册每单元的思维导图帮你们弄
「人教九年级化学」全册单元思维导图
03/09 14:53 武汉梵行刺青処
第一单元：走进化学世界
第二单元：我们周围的空气
第三单元：物质构成的奥秘1
第三单元：物质构成的奥秘2
第四单元：自然界的水
第五单元：化学方程式
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初中化学知识框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐一、化学用语 1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH ）2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH ；胆矾、蓝矾CuSO4。
5H2O ；碳酸钠晶体Na2CO3。
10H2O;氨水NH3.H2O;二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca 〉Na 〉Mg 〉Al>Zn>Fe>Sn>Pb （H ）Cu 〉Hg>Ag 〉Pt 〉Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强.3、金属活动性顺序的应用:(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）. (2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K 、Ca 、Na 除外).四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：钾（盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐)、钠(盐）、铵(盐）。
碱类物质溶解性：只有（氢氧化)钾、（氢氧化）钠、(氢氧化）钙、(氢氧化)钡溶.2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物:Ca（OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42—和Cl—时，不用硝酸银的原因)、MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂-—-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH值--—溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性；pH〉7溶液为碱性（越大碱性越强)七、离子的检验Cl—(在溶液中)--—在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
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初中化学知识框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐一、化学用语 1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca （OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O ；碳酸钠晶体Na2CO3。
10H2O ；氨水NH3.H2O ；二、金属活动性1、金属活动性顺序：K 〉Ca>Na>Mg>Al 〉Zn>Fe 〉Sn 〉Pb （H ）Cu 〉Hg 〉Ag 〉Pt>Au2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：（1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素)。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K 、Ca 、Na 除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐）、钠(盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐）、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化）钾、（氢氧化）钠、（氢氧化)钙、（氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物:Ca(OH）2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4(鉴别SO42—和Cl—时，不用硝酸银的原因）、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质:氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂——-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH值-——溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强）；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性（越大碱性越强)七、离子的检验Cl-（在溶液中)--—在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
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初中化学知识框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐一、化学用语 1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH ；胆矾、蓝矾CuSO4。
5H2O ；碳酸钠晶体Na2CO3。
10H2O ；氨水NH3。
H2O ；二、金属活动性1、金属活动性顺序：K 〉Ca 〉Na 〉Mg 〉Al 〉Zn>Fe>Sn 〉Pb(H ）Cu>Hg 〉Ag 〉Pt 〉Au2、金属活动性顺序的意义:在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强.3、金属活动性顺序的应用：（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素）。
（2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外）。
四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐）、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银. 碳酸盐只溶钾(盐）、钠(盐)、铵（盐）。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化）钾、（氢氧化)钠、(氢氧化）钙、（氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物:Ca（OH)2(石灰水注明“澄清"的原因）、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4(鉴别SO42—和Cl—时，不用硝酸银的原因）、MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)（1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3）KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂-—-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）2、pH值—--溶液的酸碱度：pH〈7溶液为酸性(越小酸性越强）；pH=7溶液为中性；pH〉7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验Cl—（在溶液中）—-—在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
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初中化学知识框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐一、化学用语1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH ；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O ；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O ；氨水NH3.H2O ；二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
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初中化学知识框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐一、化学用语 1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca （OH ）2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl ;纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH ；胆矾、蓝矾CuSO4。
5H2O ；碳酸钠晶体Na2CO3。
10H2O ；氨水NH3。
H2O ；二、金属活动性1、金属活动性顺序:K>Ca 〉Na>Mg 〉Al 〉Zn>Fe>Sn>Pb （H)Cu 〉Hg 〉Ag 〉Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K 、Ca 、Na 除外）.四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐）、钠(盐)、铵盐全都溶,硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银. 碳酸盐只溶钾(盐)、钠（盐）、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化）钾、(氢氧化）钠、（氢氧化)钙、(氢氧化）钡溶.2、八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)（1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应（3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值—-—溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性（越小酸性越强);pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性(越大碱性越强）七、离子的检验Cl—(在溶液中）---在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子.SO42—(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
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3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
不 饱 和 溶 液 饱 和 溶 液 溶 解 度 结 晶溶 质+溶 剂 溶 液 溶液组成的表示方法 溶质的 质量分数 溶解过程放热现象吸热现象2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
九年级化学各单元知识框架图
初中化学知识框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐一、化学用语 1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca （OH ）2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH ；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O ；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;氨水NH3。
H2O ；二、金属活动性1、金属活动性顺序:K>Ca 〉Na>Mg>Al>Zn>Fe 〉Sn>Pb(H)Cu>Hg 〉Ag>Pt 〉Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液（酸溶液或盐溶液）中就越容易失电子而变成离子,它的活动性就越强.3、金属活动性顺序的应用:(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢（元素）。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（K 、Ca 、Na 除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性:钾(盐)、钠(盐）、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪. 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾（盐）、钠（盐）、铵（盐)。
碱类物质溶解性:只有（氢氧化）钾、（氢氧化)钠、（氢氧化）钙、(氢氧化）钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物:Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42—和Cl—时，不用硝酸银的原因）、MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）（1）不溶性碱只能与酸性发生中和反应（2）不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂—--溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注:不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值---溶液的酸碱度:pH<7溶液为酸性（越小酸性越强）；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性（越大碱性越强）七、离子的检验Cl-（在溶液中)-——在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
九年级化学各单元知识框架图
初中化学知识框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式WORD格式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料WORD格式九、溶液吸热现象溶解过程放热现象溶质+ 溶剂溶液溶液组成的表示方法溶质的质量分数不饱和溶液饱和溶液溶解度结晶十、酸碱盐一、化学用语1、电离方程式232H2SO42H SO4;NaOHNaOH;Al2(SO4)32Al3SO42、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO；3食盐的主要成分NaCl；纯碱、口碱Na2CO；3烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2；O碳酸钠晶体Na2CO3.10H2；O氨水NH3.H2O；二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化) 钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：(验室制二氧化碳时不用稀Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4实硫酸的原因)(别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3碳(酸根离子不能Ag2SO4鉴用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应3AgNO3、BaSO4不能(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO、做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
九年级化学各单元知识框架图
化学研究的对象是物质的初中化学知识框架图第一单元走进化学世界粗成（物质都星由元素组成的）结构（分手，原子、离子及其内部结构〉〈性质（物理性质、化学性质）化学学习的特点是关注物质的性质、变化、变化的过稈及其现象。
变化规律J物理变化1［化学变化一^合、分解、置换、复分解」"本质区别走逬化学世研究化学的重要途径是科学探究，而其重要手段是化学实验〔提出间题後计实验方案，确症概步曝观察描述和记录「交流L体验进行实验iis f r u■Blilr11前时启燃燃灭点点熄化学实验基本操作分析与讨论・结论＜间题艮律议人们呼出气体的探究-氧气减少二氧化碳增多水蒸气增多广认识常用的九种仪器（名称、实物、示盍图*用途及其注盍事项）药品的取用规则（三不原则，节约原则、剩余药品处理原则〉「块状固体（镰子〉取药&固体-粉末状固体（药匙）:定量（托盘天平：精确到O.lg）「多墾T倾倒（标签、容器口）I潑体，少壘一用胶头滴管（垂直、悬空，不能横放或倒置）I定壘T童筒（平稳、平视）（注意规格的选择）＜0. 5L）侬用方法（火柴点燃，外焰加热）.注意事项（使用前、使用时、使用启）•仪器（试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶）液体（1/3、短柄、移动、管口）固体（管口）「酒精烁物质的加热.I注意事项（都要笊热、外壁擦干等等）「方法0K矗刷矗酸湍或洗涤剂）洗涤仪器*注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用力刷洗等）丄玻璃仪器啟涤干净的标准：不聚水滴*不成股流下第二单元我们周围的空气夢諜勰驚作霹悉囉牖不敬一般稀有气体（氐、帕肛等h 占0.94恥很不活源 作保护气，通电发不同颜色光。
二氧化碳（COD ：占0.0带°详见第六单元° 其他气体和杂處：占0. 03% o物理性质: 活有，的>较具剂 比，化常化 {«氧是氧无色，无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水。
厂c + 5 瞿CO £ （白光、放如 澄清石灰水变浑浊〉 占瑕 2C + 0£ = 2 COS +°2 = 史2（蓝紫色火焰、放热、刺激性气味气体） 占饿4P+5@ = 2P 205（白光、放热、浓厚白烟、白色固体） 3陀+伦=吗0讥火星四射、放热、黒色固体厳］2 + 0£ = 2虺0 （耀眼白光、放热’白色固体）宓°4A1 +302 =肚1刃3〈耀眼白光、放热、白色固体） 占燃 2H 2 + 02 = 2H £0 2 CO + 02 = 2C02V J CH 4 + 2O 2 =C02+2H 20（淡蓝色或蓝色火焰，放热， 干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰 水的烧杯壁是否浑浊）'氧气 （占 2D0 C 工业制祛：分离液态空气，（发生物理变化）（（2H 202 2H 20 + 0£ f原理｛ 2KMnO 4 = K/ng + Mn02 +0£t 12KC103 竽 2KC1 + 302f 炜半聲晉J 固体加热制駆气体〔棉花＞，或 友生叢直］固体与液体舊温下制取气体5验宰制注丿收集奘詈『排水法（氧气不易溶于水） 沁至耐冷恫裁直I向上排空气憧（氧气密度比空气大） 实验步骤：査、装、定、点、收、离、熄* 津音事顼J 加热固体制氧气并用排水法收集完 汪启畢项［毕，应先撤导管，后停止加热等。
九年级化学各单元知识框架图
初中化学知识框架图第一单元走进化学世界第二单元我们周围的空气第三单元自然界的水第四单元物质构成的奥秘第五单元化学方程式第六单元碳和碳的氧化物第七单元燃料及其利用第八单元金属和金属材料九、溶液十、酸 碱 盐一、化学用语1、电离方程式23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH ；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O ；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O ；氨水NH3.H2O ；二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
不 饱 和 溶 液 饱 和 溶 液 溶 解 度 结 晶溶 质+溶 剂 溶 液 溶液组成的表示方法 溶质的 质量分数 溶解过程放热现象吸热现象2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)2、pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)七、离子的检验Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
初三化学各单元重点知识框架图资料
初三化学各单元重点知识框架图！第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐001化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。
002金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
003酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁004复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
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人教版九年级化学知识树（结构图）
（陕县东凡中学）
第一单元
走进化学世界
化学的研究对象（物质）
物质的两种变化
物质的两种性质
化学实验基本操作
化学变化
物理变化
化学性质
物理性质
1、常见的化学仪器
2、实验室药品取用规则
3、药品的取用方法
10、仪器的链接
11、检查气密性
4、量筒的正确使用
8、给固体加热的方法
6、酒精灯的正确使用
5、胶头滴管的正确使用
9、托盘天平的使用方法
7、给液体加热的方法
12、玻璃仪器的洗涤
固体
液体
粉状
块状九年级化学第二单元知识结构图
空气
氮气（占空气体积的78%）
化学性质
物理性质（：4点）
助燃性、氧化性
木炭+氧气→
（包括化学方程式、现象）
氧气制法
实验室制法
原理（三种药品、方程式）
发生装置
装置
收集装置
操作时的注意事项：
检验方法：
验满方法：
稀有气体（占空气体积的0.94%）
氧气（占21%）
二氧化碳（占空气体积的0.03%）
硫+氧气→
磷+氧气→
铁丝+氧气→
镁条+氧气→
物理性质、化学性质：
氧气用途：
工业制法→分离液态空气法（物理变化）
其他气体和杂质（占空气体积的0.03%）
用途：
化学性质：
用途：
两种反应类型
分解反应
化合反应
九年级化学第三单元知识结构图
一、水
存在：自然界的水有三种存在状态，即：水体污染的原因工业三废达标处理后再排放
生活污水的任意排放二、物质
点解水实验：方程式、电极、体积比、结论工业三废的任意排放
组成：水是由氢元素、氧元素组成的农药、化肥的不合理使用
混合物（如空气、矿泉水、石灰水等）
治理水污染的措施构成
化合物
三、物质的构成
分裂合理使用农药、化肥
生活污水集中处理
纯净物
单质（如O 2、H 2、Fe 、P 等）
一般的（如NaCl 、KMnO 4、C 2H 5OH 等）
氧化物（如H 2O 、CO 、Fe 2O 3等）物质
分子
构
成
原子
构
成
水的净化
硬水和软水区别及转化净化水的方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏
九年级化学第四单元知识结构图
物质
原子
离子
破裂
构成
构成
构成
原子核电子
质子中子
阳离子，Na +、Mg 2+阴离子，Cl -O 2-
元素
组成
元素周期表
宏观组成
微观构成
分子
构
成
九年级化学第五单元知识结构图
化学
方程式
量的关系
化学反应前后
原子的种类、数目、质量不变
遵循质量守恒定律
表示化学反应
质的关系以客观事实为基础
根据方程式的简单计算
表示的意义
反应条件生成物
反应物
化学计量数
物质质量比实际应用规范的书写格式
遵循的原则本质
书写方法步骤写、配、注、标
九年级化学第六单元知识结构图
碳
金刚石
化学性质
石墨
常温下——稳定
高温下
C
60
活性炭
方程式______________
可燃性
化合物
单质
方程式______________
还原性：方程式______________
物理性质（4点）
“三不”：
化学性质
制法
性质
二氧化碳
与水反应：方程式______________
验满方法
装置：发生装置、收集装置
检验方法：方程式______________
用途：
与石灰水反应：方程式______________
原理：方程式______________
性质
一氧化碳
用途：作燃料、冶金
物理性质
化学性质
毒性
可燃性：方程式______________
还原性：方程式______________
九年级化学第七单元知识结构图
1、燃烧和灭火——
燃烧的条件（同时具备）
可再生——2、能源与燃料——
可燃物空气（O 2）达到着火点灭火的原理（破坏一条即可）温度降到着火点一下
隔绝空气（O 2
）
隔离可燃物
H 2：氢能源的三大优点与目前的困难
燃料能源与燃料
煤（主要含___元素的混合物，煤的干馏是___变化）
不可再生——化石燃料酒精—乙醇（燃烧的方程式为______________________）
沼气—甲烷（燃烧的方程式为_______________）
能源——能量——化学反应
放热反应（如，Mg+2HCl===MgCl 2+H 2↑）石油（主要含___元素的混合物，石油的分馏是___变化）
天然气（主要成分是___，燃烧的化学方程式为___________________）吸热反应（如，C+CO 2==== 2CO ）
九年级化学第八单元知识结构图
铁合金
合金的优点
生铁：含碳量为＿＿＿＿＿＿＿纯金属
钢：含碳量为＿＿＿＿＿＿＿
物理性质（金属有哪些常见的物理性质？）
化学性质金属的活动性金属+氧气
三点规律
概念合金金属材料
金属+酸金属+盐溶液
利用——炼铁
金属材料的利用和保
护
设备、原料、原理
＿＿＿
方程式
工业炼铁
实验室中：一氧化碳还原氧化铁实验
活动性顺序：
保护金属资源的有效途径
铁生锈（条件、防锈措施）保护
一氧化碳与磁铁矿：一氧化碳与赤铁矿：＿＿＿
＿＿＿＿＿＿
＿＿＿＿＿＿
九年级化学第九单元知识结构图
溶质
饱和状态温度
溶解过程气体
溶剂
溶液
溶质的质量分数
不饱和溶液饱和溶液
单位：g
结晶
蒸发溶剂
降温结晶
溶解度
100g 水固体
放热、吸热现象
温度、压强
组成
增剂、升温
增质、降温、蒸剂
九年级化学第十、十一单元知识结构图
金属+盐
金属
金属氧化物
碱
盐
非金属
非金属氧化物
酸
盐
盐
水
氧气氧气
水
盐
盐+氢气。