课题3 利用化学方程式的简单计算
课题3：利用化学方程式的简单计算
通电 1、在电解水的反应中，2H2O6克氧气，则同时生成 2 ___克氢气。 2、在化学反应SO2+2X H 2S 化学式为_____。 3S+2H2O中，X的
3、写出红磷在氧气中燃烧的化学反应方程 式，并计算粒子的个数比和各物质的质量比。 （P-31，O-16）
•设 •写 •标 •列 •解 •答
10t
100×10t =18t x= 56 答：需要碳酸钙18t。
反应物
可算 可算
生成物
小结：只要知道反应中一种物质的 质量，便可求出其它任何一种物质 的质量。
常见的错误类型：
1、化学方程式书写中化学式没有写对、没有 配平化学方程式；
2、物质的相对分子质量的总和计算错误； 3、解答过程中找不准物质的对应关系，列比 例式不正确； 4、数学计算错误。
3、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时 停止加热，此时剩余固体成分为（ D ） A.K2MnO4和MnO2 B.KMnO4和MnO2 C. KMnO4 和 K2MnO4 D. K2MnO4、MnO2 和KMnO4
4、用13克某正2价金属M与足量的 稀硫酸反应，可生成0.4克氢气， 65 求金属M的相对原子质量。
学习内容 例题2：高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得 生石灰(CaO)和二氧化碳。如果要制取10t 氧化钙，需要碳酸钙多少吨？ ( 相对原子质量Ca ~ 40 O ~ 16 C ~ 12 ) 解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100 x 100
高温
x
=
CaO + CO2↑ 56 10t 56
根据元素守恒可知，产生的氢气的质量为2Kg。
思路2：可根据化学方程式式进行计算求解。
如：加热完全分解3.16g高锰酸钾， 可以得到多少g氧气？
九年级化学人教版上册第五单元课题3《利用化学方程式的简单计算》课件
第五单元 化学方程式
12．在反应A＋3B===2C＋3D中，C与D的相对分子质量比为22∶9。
若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B
与生成C的质量比为
( B)
A．3∶2
B．12∶11
C．8∶11
D．35∶33
第五单元 化学方程式
13．把A、B、C、D四种纯净物放在一密闭容器中，在一定条件下 充分反应，反应前后各物质的质量如下表。
245
96
x
9.6 g
2x45＝99.66g
x＝24.5 g
故原混合物中二氧化锰的质量是30 g－24.5 g＝5.5 g。
答：原混合物中二氧化锰的质量是5.5 g。
第五单元 化学方程式
15．现有含一定杂质的高锰酸钾样品8.78 g，加热使之完全反应(杂 质不反应)，制取了0.56 L氧气(对应条件下氧气的密度为1.429 g/L)，试 计算：
第五单元 化学方程式
解：设生成的氢气的质量为x。
CH4=催=高化=温=剂=C＋2H2
16
4
32 t
x
146＝32x t
x＝8 t
答：32吨甲烷裂解，可制得氢气的质量为8吨。
第五单元 化学方程式
能力题
第五单元 化学方程式
10．在化合反应2A＋B2===2AB中，A与B2反应的质量关系如右图 所示，现将6 g A和 8 g B2 充分反应，则生成AB的质量是 ( C )
C．②①⑤③④
D．①②⑤③④
第五单元 化学方程式
4．四名学生计算 30 g 碳与足量的氧气反应，可以得到多少克 CO2 时，出现了以下几种算式(x 表示 CO2 的质量)，其中正确的是( B )
课题3 利用化学方程式的简单计算(课件)九年级化学上册(人教版)
36
即：每4份质量的氢气跟32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水
100 kg 的氢气，需要多少千克的氧气才能完全反应？ 列出比例式即可计算
新课引入
1.任何化学反应，反应前后都符合质量守恒定律 2.化学方程式能表示出各物质之间的质量比
这是利用化学方程式计何利用化学方程式计算解决实际问题，解题的思路是 怎样的呢？
(1)生成O2的质量为_____g。 (2)剩余固体中KCl的质量分 数。
典例精讲
解（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=29.6g-20.0g=9.6g； (2)解：设剩余固体中氯化钾的质量为X
剩余固体中KCl的质量分数= 答：剩余固体中氯化钾的质量分数为74.5%。
典例精讲
例6.（2020福建省卷）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车
达标检测
3.（2023湖南岳阳一模）为测定 10g 氧化铜样品（含少量铜）中 氧化铜的质量分数，在高温的条件下加入足量木炭粉使其完全反应， 固体总质量随时间的变化如图所示：
（1）完全反应后，产生二氧化碳的总质量是______； （2）试计算氧化铜样品中氧化铜的质量分数（写出计算过程）。
归纳小结
化学方程式计算的顺口溜
3.相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定要注意用相对分 子质量乘以化学式前面的系数，已知量和未知量写在相应相对分子质量的 下边。
4.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一 位小数。
新课讲解
2、已知生成物的质量求反应物的质量
例题2 工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化 碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？
△ 2KMnO4
O2↑
化学人教版九年级上册课题3 利用化学方程式的简单计算
C +
O2
======
C O2
12 ： (16×2) ： 12 ： 32 ： 若： 3克 : ( 8 )克 ：
若： ( 6 )克： (16 )克
(12+16×2) 44 (11 )克 ： 22 克
说明：在化学反应中，反应物 与生成物之间的实际质量比是 成正比例关系。其实际质量比 课题三 为相应物质的相对原子质量或 利用化学方程式的简单计算 者相对分子质量比 已知反应物（或生成物）的质 Байду номын сангаас，可求出生成物（或反应物） 的质量。
例2：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成 多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X 点燃 2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O 48 80 3g X 48 80 ------ = -----3g X 3g×80 X = -----------48 = 5 g (1)设未知数 …....….….设
课题三
利用化学方程式的简单计算
例1：电解18千克水，可以得到氢 气多少千克？
解：设可以得到氢气质量为x 通电 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ 36 18kg 4 36 = X 18kg X = 2kg 答：可以得到2千克氢气 4 X
根据化学方程式计算的解题步骤 (1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式并配平； (3)写出相关物质的相对分子质量和已知量、 未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。
(2)写出化学方程式…....写
(3)列出相关数据…..…....列 (4) 写比例式,求解 .…...比
….. …... ……………………….解
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。 (5) 简明地写出答案…....答
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇
《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案4篇《利用化学方程式的简单计算》教案1 教学目的1.在正确书写化学方程式的根底上，使学生掌握有关反响物、生成物的计算。
2.进一步认识化学方程式的含义。
3.掌握解题格式，培养解计算题的才能。
教学重难点1.由一种反响物或生成物的质量计算另一种反响物或生成物的质量。
2.解题的格式标准化。
教学过程学习内容利用化学方程式计算的步骤和方法【学习指导】阅读课本第102-103页的有关内容，完成以下填空。
1.化学方程式计算的根据是质量守恒定律，计算的关键是根据客观事实和质量守恒定律准确地写出化学方程式。
2.利用化学方程式的简单计算步骤：(1)设未知量;(2)正确地写出化学方程式;(3)写出有关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及量、未知量;(4)列出比例式;(5)求解;(6)简明地写出答案。
简记为“设、写、算、列、求、答”。
【讨论交流】1.利用化学方程式计算时，列比例式的根据是什么?2.利用化学方程式计算时，应注意哪些问题?【温馨点拨】1.列比例式，实际表达了参加反响的各物质实际质量之比等于化学方程式中的各物质相对质量之比。
2.(1)化学式必须书写正确;(2)化学方程式必须配平;(3)找准题意中的量和未知量。
【名师归纳】1.利用化学方程式进展计算，所用量和待求的未知量都是纯洁物的质量。
2.所设的未知量不要带单位。
在解题过程中涉及的详细质量都要带上单位，不管在列比例式时或最后的计算结果都不要漏掉单位。
另外单位要一致，不一致的要进展单位换算。
3.有关物质的量要写在对应物质的下面，相对分子质量一定要注意乘上前面的化学计量数，假如遗漏，必然导致计算结果的错误。
4.求解时要先约分，结果除不尽的可保存两位小数，带单位。
【反响练习】1.在M+RO22N的反响中，RO2为氧化物，相对分子质量是44。
1.2gM完全反响生成5.6gN。
以下有关说法中错误的选项是(D)A.R的相对原子质量为12B.N的相对分子质量是28C.参加反响的RO2质量为4.4gD.2.4g M与5g RO2反响生成7.4gN2.在化学反响2A+B2===2AB中，A与B2反响的质量关系如下图，现将6 g A和8 g B2充分反响，那么生成AB的质量是(C)A.9gB.11gC.12gD.14g3.电解36克水，可得到氧气多少克?32克4.6 g铁跟足量的稀硫酸起反响，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑)0.21克5.反响：2A+B===C+D，A与B反响的质量比为4∶3，假设A与B恰好完全反响后生成的C和D共2.8g，那么消耗的反响物B为1.2g。
利用化学方程式的简单计算
课题3 利用化学方程式的简单计算
学习目标
• 学会有关反应物和生成物的质量 计算。 • 学会解题格式，培养解计算题的 能力。
例题 1：
加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量 是多少？（计算结果保留一位小数）
解：设加热分解6.3g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x
2KMnO4
2×158 6.3g
（可能用到的相对原子质量：H——1
O——16）
练习3：（选做习题）
加热3.16g高锰酸钾，可以得到氧气多少克？ 同时得到二氧化锰多少克？
Mn——55
（相对原子质量：K——39
O——16）
在本课题的学习中你学到了什么？ 还有哪些困惑？
在进行化学的有关计算时，应注意以下问题：
（1）首先要正确把握题目中的化学含义，即正确书写反 应的化学方程式，特别要注意配平。 （2）注意所设的未知量不要带单位。如：“设需要***的质 量为x”，不要写成“设需***的质量为xg”。 （3）注意相对分子质量计算要正确，切不可忘记将相对 分子质量与化学式前面的计量数相乘。 （4）必须注明化学反应的条件及反应物和生成物的状态等。 （5）列出比例式时，要注意相关量的对应要正确。如果利 用质量关系进行计算，必须使用统一的质量单位。 （6）在相应的化学式下面列出的必须是纯净物的质量。
CaCO3
100
x
100 56 X=
高温
CaO +CO2
56
5.6t
= x 5.6t =10t
100×5.6t 56
答：需要碳酸钙10t。
练习1：
在空气中燃烧3.1g红磷，需要氧气 多少克？
（相对原子质量：P——31 O——16）
第五单元课题3利用化学方程式的简单计算课件
化学2方K程M式n的O意4=义△=有=哪K些2？M（nO以分4 +解M高锰nO酸2钾+为O例2）↑
316 ∶ 197 ∶ 87 ∶ 32 若(316)克 ∶ ( 197)克 ∶ ( 87)克∶( 32)克
若(632)克 ∶ ( 394)克 ∶ ( 174)克∶( 64)克
这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比 是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和 已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或 反应物）的质量。
245
96
X
克
245 X ------- = -------
96 克 克×245
X = -------------- 克 96
答:需要氯酸钾克.
课堂小节：
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ....…设 (2)写出化学方程式 …...方 (3)写出有关物质的式量、已知量和 未知量 ..............关
x
x 32 6g 0.6g 2 158
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气。
1.请说出2KClO3
MnO2 2KCl+ 3O2↑所表示的意义。
2.加热490g氯酸钾，则最多能生成多少氧气？
192g 3、将纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物６g放 在试管中，加热不再产生气体 为止，剩余固体 的质量 为问
第五单元 化学方程式
学习目标
1、在理解化学方程式涵义的基础上，掌 握有关反应物、生成物质量的计算。
2、通过有关化学方程式计算，掌握化学 方程式计算的书写格式，同时培养、 提高思维能力和解题能力。
学习重点
• 1、掌握已知一种反应物（或生成物）的 质 量，求生成物（或反应物）的质量。
课题3 利用化学方程式的简单计算
2．相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反应，已知反应的化学 方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑, Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。则生成 氢气的质量是 （ B） A．相等 B．铁大于锌 C．铁小于锌 D．无法比较
7、将含有15克A，10克B，9克C的粉末状混合物充分加热， 发生化学反应，A剩余3克，B增加到25克，C已消耗完，还 有气体D放出，反应过程中物质质量变化的比A︰B︰C︰D 的值为 （ ） A. 5︰4︰3︰2 C. 3︰2︰4︰5 B. 4︰5︰3︰2 D. 2︰3︰5︰4
神舟七号飞船内，翟志刚等宇航员所呼出的气体要通 过盛有氢氧化锂的过滤网，以除去所含的二氧化碳。化学 方程式如下： 2LiOH + CO2===Li2CO3 + H2O 又知，氢氧化钾也能吸收二氧化碳。化学方程式如下： 2KOH + CO2===K2CO3 + H2O （相对原子质量 ：H-1 Li-7 C-12 O-16 K-39 ) 为什么神舟七号飞船选用氢氧化锂而没选氢氧化钾 来吸收二氧化碳？你能用今天学的知识解答吗？
解：m(H) =18Kg ×
1×2 18，可得到多少克O2？ 64 解：m(O) = 6g × ×100% 158 ∆ 2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
×
8O
2O
高锰酸钾中只有1/4 的氧转化为氧气
可见根据化学式计算有它的局限性
化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）
二、利用化学方程式的的注意事项： 【三个要领】
化学教案高一(精选8篇)
化学教案高一(精选8篇)化学教案高一篇1课题3利用化学方程式的简单计算一、教学目标1.知识与技能(1)在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。
(2)认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
2.过程与方法(1)通过多练习的方法，调动学生的积极性。
(2)通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。
3.情感态度与价值观(1)培养学生按照化学特点进行思维及审题、分析、计算能力。
(2)通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。
(3)认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相成的，质和量是统一的辩证观点。
二、教学重点1.由一种反应物(或生成物)的质量求生成物(或反应物)的质量。
2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。
三、教学难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
四、课时安排2课时五、教学过程[引入新课]根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
[板书]课题3利用化学方程式的简单计算[教师]前面我们学过根据化学式的简单计算，今天我们进步学习根据化学方程式的计算。
如何利用化学方程式进行计算呢?计算时有哪些步骤和方法呢?请看例题1。
[投影]展示例题1[例题1]加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?[分析]这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。
我们一起来看课本中的解题步骤。
[讲解并板书]解：设加热分解6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2×15832，x==0.6g。
课题3 利用化学方程式的简单计算
2.化学方程式一定要正确，一定要配平，否则违背客
观事实和质量守恒定律. 3.各物质之间的质量比一定要计算准确，不能马虎， 更不能张冠李戴. 4.化学方程式计算依据的是“质量守恒定律”，因此
题中如给的条件是体积先要换算成质量.
5.化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系，计
算时一定要把杂质去掉才行.
化学方程式计算中几个常用公式 已分解的物质质量 分解百分率= 未分解时该物质质量 纯物质质量 物质纯度 ＝ 不纯物质总质量 ×100% ＋ 杂质质量
H2 Zn Fe H2
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 65 98 2
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 56 98 2
例题 3 m g某金属跟稀H2SO4完全反应生成
ngH2，生成的化合物中该金属的化合价为+3价， 则它的相对原子质量为( A. 6m n 解析:
MnO2
2KClO3
245 X 245 : 96 = X : 4.8g
2KCl + 3 O2
149 y
96 4.8g X=12.25g
16g 反应后二氧化锰的质量分数为: 3.75g ×100% =33.48% 11.2g
答:略
化学计算题型小结：
题型一：利用质量守恒定律
1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为 103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为 160，则D的相对分子质量是 61.5 .
2HCl H2+Cl2 2 36.5 100g x 2 = 100g x 36.5
X=1825g
点燃
答：燃烧100克氢气能生成氯化氢气体1825克。
课题3利用化学方程式的简单计算
18 克
归纳： 这说明：在化学反应中，参加反应的 各物质和生成的各物质之间的质量成比 例关系。因此，在化学反应中，已知的 一种物质的质量，利用比例关系，可以 求出另一种物质的质量。
一、利用化学方程式进行计算的步骤
例1
步骤: 1.设未知量 2.写出反应的化学方 程式 3.写出相关物质的化学 计量数与相对分子质量 的乘积以及已知量、未 知量 4.列比例式求解 5.简明地写出答案
2、4g氧气可跟（ A ）氢气完全反应。
A.0.5g
C.16g
点燃
B. 5g
D.4g
O 2 2H 2 2H 2 O
32 4
4g
x
思考：
铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、 氧气、氧化铝的质量比是( D ) A.27:32:102 B.27:24:43 C.4:3:2 D.108:96:204
H2 O2
x 34 x —— 4
MnO2
H2 O
+
O2 4 kg 32
=4.25kg的过氧化氢。
注意事项
⑴设未知量时一定要注意质量单位。
⑵写出方程式要注意配平。 ⑶相关物质的相对分子质量写在相应化学式的下面，一定
要注意用相对分子质量乘以化学式前面的计量数，已知量
课题3
利用化学方程式的简单计算
光明学校理化组
复习回顾
化学方程式的含义：以电解水的反应为例 2H2O 2H2↑+O2↑ 2×18=36 2×2=4 32 1、表示反应物是水，生成物是氢气和氧气。
通电
2、反应条件是通电 3、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质量 的氢气和32份质量的氧气。
4、表示水分子、氢分子和氧分子的个数比 为2：2：1。
第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算20232024九年级上化学人教知识必备典例解析课后
第五单元化学方程式（教用）课题3 利用化学方程式的简单计算一、知识必备知识点利用化学方程式进行简单计算1. 化学方程式的计算依据：（1）质量守恒定律；（2）化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值；（3）在化学方程式中，任意两种物质的质量变化量之比，等于这两种物质的质量份数之比，即等于这两种物质的相对分子质量（或相对原子质量）乘以其化学计量数的乘积之比。
2. 有关化学方程式的计算步骤：（1）设未知数（通常求谁设谁）；（2）写出题目中相关的化学方程式；（3）写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量；（4）列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解；（5）写出答案，答。
3. 计算时的常见错误：（1）未知数带有单位。
（2）所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量。
（3）已知物质的质量没有单位。
（4）化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0）。
（5）关系式中的数据没有与物质的化学式对齐。
（6）步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误。
二、典例解析知识点利用化学方程式进行简单计算【典例解析】类型1 选填中利用化学方程式的计算例1 （2023•绥化）在化学反应A+2B＝C+2D中，已知C和D的相对分子质量之比是22：9，当6.4gB与足量A完全反应后，生成3.6gD。
则在此反应中，B和C的质量比是（）A．8：11B．2：11C．16：11D．16：9【答案】C【解析】解：设生成C的质量为x。
A+2B＝C+2D22 2×9x＝则生成C的质量为4.4g，所以在此反应中B和C的质量比是6.4g：4.4g＝16：11。
例2 在A+B═C+2D的反应中，已知2.9g A跟4.9g B完全反应生成6g C，且D的相对分子质量为18，则生成的D的质量为 1.8g，A的相对分子质量为58。
03-第五单元课题3利用化学方程式的简单计算
栏目索引
1.(2016四川广安中考,9,★☆☆)物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧,反
(2)生铁样品中铁的质量分数。
课题3 利用化学方程式的简单计算
栏目索引
答案 解:(1)根据质量守恒定律可得,反应生成的氢气的质量为17.5 g+
150 g-166.9 g=0.6 g; (2)设生铁中铁的质量为x。
Fe+H2SO4 56
FeSO4+H2↑ 2
x
0.6 g
x=16.8 g 生铁样品中铁的质量分数为: ×100%=96% 答:(1)生成氢气的质量为0.6 g;(2)生铁中铁的质量分数为96%。
8Al+3Fe3O4 216
9Fe+4Al2O3 504
x
25.2 kg
课题3 利用化学方程式的简单计算
栏目索引
在化学反应A+2B 3C+D中,6 g A和8 g B恰好完全反应,生成9 g
D。若反应生成15 g C,则参加反应的B的质量为 ( )
A.8 g B.24 g C.12 g D.16 g
折合成含碳96%的金刚石的质量即可。
课题3 利用化学方程式的简单计算
答案 解:设92 g金属钠理论上可制得纯金刚石的质量为x。
CO2+4Na
C(金刚石)+2Na2O
92
12
92 g
x
栏目索引
折合为含碳96%的金刚石的质量为12 g÷96%=12.5 g。 答:略。
课题3 利用化学方程式的简单计算
15 g-9 g=6 g。该反应的化学方程式可表示为aA+dD bB+cC,要 求A、D的化学计量数之比,可根据化学方程式计算如下:
课题3 利用化学方程式的简单计算
5、高锰酸钾加热制取氧气 6、水通电分解
7、过氧化氢溶液制取氧气
8、二氧化锰与氯酸钾混合加热
MnO2
2KClO3======2KCl+3O2↑ 245 24.5g
∆
96 X
245 -----------24.5g X
96 -----------= X
= 9.6g
答：
2、用氯酸钾与二氧化锰混合后加热制取氧气， 完全分解24.5g氯酸钾可以制取氧气多少g？ 同时生成氯化钾多少g ？
…………….………… 设 (1) [解]:设可得到氧气的质量为X。同时生成氯化钾的质量为 Y MnO2 ……………...……….写 2KClO3 2KCl +3O2 △ 245 149 96 …………...………….写 } 24.5g X Y
想一想
练习1：（“中考题”）加热完全分解12.25克氯酸钾和3克 二氧化锰的混合物，可以得到多少克氧气？(10分) （相对原子质量 Ｋ：３９ Ｃl: 35.5 O:16） 设未 知数 不带 单位
1分 2分 2分 2分 2分 1分
(列比例必须对应)
没带单 位扣1分
现 在你
会
做 吗
？
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，已知, 火箭升空至少要携带100kg的液氢，充分燃烧才能获 得足够的量。完全燃烧100Kg液氢所需多少
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰 （CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳 酸钙多少吨？ 解：需要碳酸钙的质量为X
CaCO3 100 X
高温
CaO + 56 10t
CO2↑
100 X
答：略。
=
56 10t
X =
人教版九年级上册化学课件：第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(共15张PPT)
1.初步学会根据化学方程式进行简单的计算。 2.理解有关化学方程式计算的基本思路和解题步骤,提高分析问题和解决问题的能 力。 3.初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。
一、利用化学方程式的计算依据 1.理论依据: 质量守恒 定律。
2.计算依据:化学方程式中各物质的质量比在数值上等于 学计量数 的积之比。
A.化学方程式表示了参加反应的物质是什么,反应后生成的物质又是什么
B.化学方程式表示了一种化学反应的过程
C.在化学方程式中,各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系
2.(2017 天津)已知 A+3B 2C+3D 中,2.3 g A 跟 4.8 g B 恰好完全反应生成 4.4 g
,求解。
5.答:简明地写出答案。
与化学计量数的乘积及
化学方程式要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,计算单位不能忘;关系量间成 正比,解设列答要记牢。
1.12 g碳在氧气中充分燃烧,生成二氧化碳的质量是( C) A.24 g B.36 g C.44 g D.12 g 2.结合镁燃烧的化学方程式,计算各物质间的质量关系。
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
化学方程式 各物质质量比
已知所求
2Mg+ 48
O2
2MgO
32 80
24 g 16 g
40 g
探究点一:利用化学方程式计算的依据 1.依据化学方程式计算出的各物质的相对质量比与实际质量比有什么关系?
答案:由于 物质的质量比 是依据质量守恒定律计算出来的,体现了化学反应由 微观到宏观的过程,因此根据化学方程式计算出的 各物质的相对质量比 等于 实际质量比 。
课题3利用化学方程式的简单计算
4．根据化学方程式计算注意事项 (1)在设未知数时，一般不带单位，但代入化学方程式 解出的未知量要带单位。 (2)利用化学方程式进行计算时，代入量必须是纯净物 的质量，如果是混合物的质量，则必须转化成纯净物的质 量，再带入计算。
5．有关含杂质问题的计算方法
(1)将含杂质的已知物质质量换算为纯物质质量。其关
10
g－7.5 10 g
g×100%＝25%
答：该水垢样品中 Mg(OH)2 的质量分数为 25%。
解析： 本题可用“极端假设法”求解，即分别求出1.2 g木
炭粉还原氧化铜时，全部生成二氧化碳或全部生成一氧化 碳时所能还原氧化铜的质量，然后分析判断生成气体的成 分。
设 1.2 g 木炭粉还原氧化铜，全部生成二氧化碳
和全部生成一氧化碳时所需氧化铜的质量分别为 x、y。
C ＋ 2CuO===2Cu ＋ CO2↑ 12 160 1.2 g x
气体的体积与气体的质量的换算关系为： 气体的质量＝气体的体积×气体的 密度 。
例1：利用化学反应可实现氢气的存储，计算230 g金 属钠最多可吸收氢气的质量。
解析：本题为新情景题，介绍了金属钠的储氢技术。根 据给出的化学方程式，利用230 g金属钠的质量即可求出 吸收氢气的质量。
解：设 230 g 金属钠最多可吸收 H2 的质量为 x
(1)生成二氧化碳的质量。 (2) 贝壳中碳酸钙的质量分数。
解析： (1)根据质量守恒定律可求出二氧化碳的质量； (2)再根据碳酸钙与盐酸反应的方程式，求出碳酸钙的
质量，即可求出贝壳中碳酸钙的质量分数。
解：（1）生成 CO2 的质量：25 g＋200 g－216.2 g＝8.8 g
（2）设样品中 CaCO3 的质量为 x
人教版九年级化学第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算(有答案)
第五单元化学方程式课题3 利用化学方程式的简单计算知识点一利用化学方程式计算的步骤一、根据化学方程式计算的依据①理论依据：质量守恒定律。
②基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的相对分子质量之比等于质量比。
二、利用化学方程式计算的步骤①设未知量。
一般情况下，求什么就设什么。
②写出反应的化学方程式。
③标出已知量和未知量的关系，包括相对质量、已知量、未知量。
根据化学方程式把与解题有关的物质的相对分子质量总和计算出来，标在相应化学式的下面，把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子质量总和的下面。
④列比例式求解。
⑤简明写出答案。
⑥回顾检查。
例题1、计算的方法和步骤：解题方法明确发生反应的化学方程式、写出并配平涉及到的化学方程式，分析已知量和未知量，根据已知量和未知量之间的关系，列比例式求解。
步骤第1页第2页（1）设： 设未知量 ；（未知量带单位吗？ 不用 ）（2）写： 写出化学方程式 ；（要注意什么？ 配平 ）（3）标： 标出已知和未知量的相对分子质量和质量 ；（有关的量标在什么位置？ 化学式的正下方 已知量带单位吗？ 带单位 ）（4）列： 列出比例式 ；（怎么比呢？ 两种比 ）（5）答： 简明写出答案 。
三、利用化学方程式计算的注意事项①设未知量时不带单位；②只找已知和未知的关系，列式时，单位要统一，单位要带入计算过程；③化学方程式一定要书写正确，各物质间的质量比一定要计算准确。
④当已知量是体积或混合物的质量时，该如何处理？应先将体积换算成质量，不纯物质,量换算成纯净物质量，因为代入化学方程式进行计算的相关量通常是质量，而且是纯净物的质量，不包括未参加反应的质量。
例题1、计算18 kg 水分解生成氢气的质量是多少？解：设分解生成氢气的质量为x 。
2222H O2H +O 36418kg x ↑↑通电364=18kg x 或3618kg =4x第3页解得：x=2kg答：18 kg 水分解生成氢气的质量是2kg 。
九年级化学：课题3 利用化学方程式的简单计算
6．(2014，北京)利用化学反应 2Na＋H2==△===2NaH 可实现氢气 的存储，计算 230 g 金属钠最多可吸收氢气的质量是多少？
解：设 230 g 金属钠最多可吸收氢气的质量为 x。
2Na＋H2==△===2NaH
46 2
230 g x
46∶2＝230 g∶x
x＝10 g
答：230 g 金属钠最多可吸收氢气的质量是 10 g。
多少？
解：设需要二氧化碳的质量为 x。 2CO2＋6H2催==化△==剂= C2H4＋4H2O
88
28
x
28 g
8288＝28x g
x＝88 g
答：需要二氧化碳的质量为 88 g。
12．如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧 气，实验的相关数据如下表所示：
气体发生装置内物质的总质量/g
反应前
7．(2013，衡阳)在反应A＋3B===2C＋3D中，已知A和B的相对 分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成 3.6 g D，则C的质量为( C )
A．6.8 g C．8.8 g
B．9.6 g D．4.4 g
8．实验室用16 g高锰酸钾放在试管中加热，反应后称得剩余物质 的质量为14.4 g，则剩余的物质是( B )
知识点一 利用化学方程式计算的解题步骤
1．利用化学方程式计算的解题步骤： (1)设未知量； (2)写出反应的化学方程式； (3)写出相关物质的化学计量数与相对分子质量 的乘积以及已知量、未知量； (4)列出比例式，求解； (5)简明地写出答案。 知识点二 利用化学方程式计算的基本依据
2．利用化学方程式计算的基本依据：(1)化学方程式中各物质之 间存在的固定的_质__量_比；(2)化学反应前后物质的总质量 相等 。
利用化学方程式的简单计算
这个质量比的含义是什么？
2.写出高锰酸钾分解制取氧气的方程式
4 : 32 2 16
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 316 : 197 : 87 : 32
标杆题
• 阅读102页标杆题例1的内容回答：
• 1.分析题目，已知什么条件 ?未知什么？ • 2.写出涉及的化学反应方程式? • 3.已知物质与未知物质是通过什么关系联系在一 起？ • 4.这类题的解题步骤是什么？其中步骤3中“相 关物质”是指什么？在列比例时，根据什么理论 依据？
2H2O == 2H2↑ + O2 ↑
36 x 32 100
通电
36:32=x:100
X=112.5（克） 答：消耗的水质量为112.5克
谈 一 谈 你 的 收 获 吧 ！
根据化学方程式计算的步骤
[例1] 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？ (1)设未知量 (2)写出化学方程式并配平 解：设可以得到氧气的质量为x 2KMnO4
△
K2MnO4 +O2↑+MnO2 32 x
(3)写出相关物质的相对分子 316 6g 质量和已知量、未知量 (4)列出比例式 (5)求解 (6)简明地写出答案
32 6 g x 0.6 g 316
答：加热分解 6g高锰酸钾，可以 得到0.6g氧气。
316 6 g 32 x
练习
• 103页练一练
解:设需要氯气质量为x，生成氯化氢质量为y .
H2 + Cl2
2 100 71 x
点燃
2HCl
73 y
答：略
类比题
• 1.若要电解水的方法得到了100克的氧气，则消 耗的水为多少克？ 解：消耗的水质量为x.
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判断化学方程式是否正确，如果错误改正 过来；如果正确试着说出它表示的量的 方面的意义。
2H2 + O2 ↑= 2H2O 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
MnO2
2H2O2
2H2O + O2↑
68
36 32
68克 36克 32克
6.8克
680克 0.4克
3.2克 320克
？
MnO2
2H2O2
2Al + 3O2 = 2点A燃l2O3 24×27 16×2×3
454克
x
108 = 96 54克x=96x克
48
答：需消耗氧气的质量为48克
32克硫磺完全燃烧，需要（32）克氧气？ 16克氧气 能满足（ 6 ）克碳的燃烧？ 要生成8克氢气，需要电解（72 ）克水？ 现有氯酸钾245克，最多生成（ 96）克氧气？
解：设可得到氧气质量为x……… 设未知量
2KMnO4 2×158
K2MnO4＋MnO2＋O2↑………写 16×2………算
6.3ɡ
x……… 标
2×158 32
=
6.3 ɡ………列比例式（同向比）
x
x=0.6ɡ
………求解
答可以制氧气0.6ɡ
……… 答
54克的单质铝需消耗多少氧气才能完全燃烧？
解：设需要质氧量气为x
进行化学方程式计算的依据及注意事项：
1、进行化学方程式计算的依据是质量守恒定 律，并要清楚各物质之间的质量关系
2、正确书写化学反应方程式
3、能细心准确算出已知量与未知量对应物质 的化学计量数与相对分子质量的乘积。
4、化学方程式反映的是纯物质之间的质量比， 不能等同于含杂质的物质，直接带入化学方 程式中的量必须为纯物质的质量。
2H2O + O2↑
68
36 32
68克 36克 32克
6.8克
680克 0.4克
3.2克 320克
？
某工厂要用电解水的方法制取氧气，
1）若水质量为72千克，可制取氧气多 少千克？
2）如果由于生产的需要，需96千克的 氧气，电解多少千克的水才能产生这么 些氧气？（与实际生产相联系进行思考）
例如：加热分解6．3克高锰酸钾得到氧气质量 是多少ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ（计算结果保留一位小数）