高考化学一轮复习 专题8 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性 苏教版
高考化学一轮复习第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件
[自主测评] 1.易错易混辨析(正确的画“√”，错误的画“×”)。
(1)水的电离平衡常数与水的离子积相等。( ) (2)加水稀释醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都减小。( ) (3)25 ℃时 CH3COONa 溶液的 Kw 大于 100 ℃时 NaOH 溶液的 Kw。( ) (4)用湿润的 pH 试纸测定盐酸和醋酸溶液的 pH，醋酸溶液的 误差更大。( )
答案：A
考向2 水电离产生c(H＋)或c(OH－)的计算
3.(2023年上饶二模)25 ℃时，向20 mL 0.10 mol·L-1的一元酸HA (Ka＝1.0×10-2)中逐滴加入0.10 mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入 NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.a点时，c(H＋)＋0.1＝c(HA)＋c(OH－) B.b点时水电离出的c(OH－)＝10-2 mol·L-1 C.滴加NaOH溶液过程中，不存在c(H＋)>c(A－)>c(Na＋)> c(OH－) D.c点时，c(Na＋)＝c(A－)＝c(H＋)＝c(OH－)
解析：H2SO4 与 Ba(OH)2 抑制水的电离，Na2S 与 NH4NO3 促进
水的电离。25 ℃时，pH＝0 的 H2SO4 溶液中：c(H2O)电离＝c(OH－)＝
10-14 100
mol·L-1＝10-14
mol·L-1；0.05
mol·L-1 的
Ba(OH)2 溶液中：c(H2O)电离
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
[目标导航]
课标要求
核心素养
1的导2确3例和...能能能角 电 测 说 科从 进 调度性定明学电行控分等溶溶研离溶溶析。液液究、液液溶中ppHHp离的液的。的H子酸的重的调反碱性要简控应 性质作单在、 ，，用计工化 能如。算农学 选酸，业平 择碱生能衡 实性产正、1电 能 运 2提 问 探 验..变 科离多用出题究探化学有角平酸；目究观探一度衡碱能的。念究定、移中从，与与限动动和问设平创度态原滴题计衡新，地理定和探思意是分解中假究想识可析决有设方：：以水实探出案认能的究调际发，识发电价控问，进水现离值的题确行的和，的。。定实
高考化学一轮复习《水的电离与溶液的酸碱性》(苏教版
水的电离与溶液的酸碱性一、考试说明解读：1、了解水的电离和水的离子积常数（A）2、了解溶液PH的定义（A）3、能进行溶液PH的简单计算（B）二、考点梳理：1、水的电离平衡：例1：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+B．X+、Y3+ C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-例5：pH试纸在使用前____________（填需要或不需要）用水润湿。
某同学用广泛pH试纸测得某一氢氧化钠溶液的pH＝11.6，你认为这个数据合理吗？__________________三、规律总结：已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b（1）若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a+b=14，两者等体积混合，溶液的pH=。
酸碱按体积比为1：10混合后溶液显中性，则a+b= 。
（2）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为m01·L—l，B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol·L—1。
（3）若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a+b=14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系V A V B，混合后溶液中的离子浓度关系为c（Na+） c（CH3COO—)。
（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。
则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为四、考题再现：1、（2009海南高考题）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：A．该溶液的pH=4 B．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D．升高温度，溶液的pH增大2、（2009上海高考题）常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是A．b不可能显碱性B．a可能显酸性或碱性C．a不可能显酸性 D．b可能显碱性或酸性。
高考化学一轮复习第八章第二节水的电离和溶液的酸碱性课件
溶液中，由水电离出的 c(H＋)与 c(OH－)都相等。
2．水的离子积常数
3．影响水的电离平衡的因素
项目
平衡 溶液中 溶液中
溶液的
pH 移动 c(H＋) c(OH－)
酸碱性
Kw
升高温度 右移 增大 增大 减小 中性 增大
加入 加酸 左移 _增__大___ _减__小___ _减__小__ 酸___性__ _不__变__
任意温度
c(H＋)__>_1×10－7 mol·L－1 c(H＋)_＝__1×10－7 mol·L－1 c(H＋)_<__1×10－7 mol·L－1
25 ℃
2．溶液的 pH (1)表达式：pH＝_－__lg__c_(H__＋_)_。 (2)使用范围：pH 的取值范围为 0～14，即只适用于 c(H＋)≤
生成的NH4Cl水解使溶液呈酸性，D错误。 答案：B
[方法规律] 溶液酸碱性的判断方法
(1)根据c(H＋)和c(OH－)的相对大小 c(H＋)>c(OH－)，呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，呈中性；c(H＋) <c(OH－)，呈碱性。
离的水的物质的量为10－13 mol；③中c(OH－)＝10－4 mol·L－1，电
离的水的物质的量为10－4 mol；④中c(H＋)＝10－5 mol·L－1，电离
的水的物质的量为10－5 mol；故①②③④中电离的水的物质的量
之比为10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。
(5)用湿润的pH试纸测溶液的pH，一定影响测量结果 ( × )
(6)常温下，将pH＝3的酸和pH＝11的碱等体积混合，所得
溶液的pH＝7
(× )
2．计算下列溶液的pH(25 ℃)。 (1)0.05 mol·L－1的稀硫酸溶液pH＝____1____。 (2)0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液pH＝___1_3____。 (3)等体积等物质的量浓度的稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合后 pH＝____7____。
高考化学一轮总复习8.2水的电离和溶液的酸碱性课件
4．在一定条件下，相同 pH 的硫酸和硫酸铁溶液中水 电离出来的 c(H＋)分别是 1.0×10－a mol·L－1 和 1.0×10－b mol·L－1，在此温度下，则下列说法正确的是( )
A．a<b B．a＝b C．水的离子积为 1.0×10－(7＋a) D．水的离子积为 1.0×10－(b＋a)
板块一 知识层面·主干层级突破
考点 1 水的电离
1．电离方程式 水是一种极弱的电解质，电离方程式为 2H2O H3O＋＋OH－ ，简写为 H2O H＋＋OH－。
2．水的离子积常数
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝ 1×10－14 。 (2)影响因素：只与温度有关，水的电离是 吸热
易错警示 (1)任何情况下水电离产生的 c(H＋)和 c(OH －)总是相等的。升高温度，水的电离程度增大，c(H＋)增大， pH 减小，但仍呈中性。
(2)水的离子积常数适用于任何酸、碱、盐的稀溶液。即 Kw＝c(H＋)·c(OH－)中的 c(H＋)、c(OH－)分别是溶液中 H＋、OH －的总浓度，不一定是水电离出的 c(H＋)和 c(OH－)。
(4)任何温度下，利用 H＋和 OH－浓度的相对大小均可 判断溶液的酸碱性。(√ )
(5)某溶液的 c(H＋)>10－7 mol·L－1，则该溶液呈酸性。 (× )
(6)pH＝6 的溶液一定呈酸性，pH＝7 的溶液一定呈中 性。( × )
题组一 溶液酸碱性的判断
1．[2017·兰州一中模拟]已知温度 T 时水的离子积常数
2．[2015·广东高考]一定温度下，水溶液中 H＋和 OH－ 的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A．升高温度，可能引起由 c 向 b 的变化 B．该温度下，水的离子积常数为 1.0×10－13 C．该温度下，加入 FeCl3 可能引起由 b 向 a 的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由 c 向 d 的变化
【步步高】高三化学一轮复习 专题8 第2讲 溶液的酸碱性课件 苏教
对水电离基本上无影响的是C项。
要点二 溶液pH的计算
1.总体原则
(1)若溶液为酸性,先求c(H+),再求pH;
(2)若溶液为碱性,先求c(OH-),再由c(H+)=
c
KW (OH
-
)
求c(H+),最后求pH。
2.类型及方法(室温下)
(1)酸、碱溶液pH的计算
①强酸溶液,如HnA,设浓度为c mol/L,c(H+)= nc mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg(nc)。
应后溶液pH的判断,正确的是
()
A.若x=y,且a+b=14,则pH>7
B.若10x=y,且a+b=7
D.若x=10y,且a+b=14,则pH>7
解析 本题主要考查有关pH的简单计算。
由题意知:n(NaOH)=x ·10a-14·10-3 mol,
n(HCl)=y ·10-b ·10-3 mol,
所以n(NaOH)∶n(HCl)=
×10 。 x·10a-14· 103
y ·10b· 103
xa+b-14 y
若x=y,且a+b=14,则n(NaOH)=n(HCl)，
二者恰好完全反应,pH=7;若10x=y且a+b=13,则
碱
不 足b ·,1 p H < 7 ; 若 a x = b y 且 a + b = 1 3 则 n (a 1N0 a O H ) ∶ n ( H C l )
迁移应用1 常温下,在pH=12的某碱溶液中,由水电
离出的c(OH-)为
(D )
A.1.0×10-7 mol/L
B.1.0×10-6 mol/L
高考化学一轮复习专题8.2水的电离和溶液的酸碱性(讲)
专题8.2 水的电离和溶液的酸碱性1、掌握水的电离过程以及离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2、了解PH的定义，溶液的酸碱性与pH的关系，测定pH方法及简单计算。
3、掌握酸碱中和滴定的基本方法和误差分析。
一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H2O＋H2O H3O＋＋OH－，简写为 H2O H++OH－（正反应为吸热反应）OH－其电离平衡常数：Ka =H2O2、水的离子积常数：（1）概念：在一定温度下，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
（2）表达式：K w= c(H+)c(OH－)（3）数值：室温下：K w＝1×10－14。
（4）影响因素：只与温度有关，因为水的电离是吸热过程，所以升高温度，K w增大。
（3）适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
（4）K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
【特别提醒】①水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
3、影响水的电离平衡的因素（1）酸和碱：酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离，水的电离程度减小，K w不变。
（2）温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离， [H+]与[OH-]同时同等程度的增加，水的电离程度增大，K w增大，pH变小，但[ H+]与[OH-]始终相等，故仍呈中性。
（3）能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大，K w 不变。
全国高考化学一轮复习 专题八 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性 苏教版-苏教版高三全册化学试题
第2讲水的电离和溶液的酸碱性[考纲要求] 1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
3.能进行pH的简单计算。
4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。
考点一水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O H3O＋＋OH－或H2O H＋＋OH－。
2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。
(1)室温下：K w＝1×10－14。
(2)影响因素；只与温度有关，升高温度，K w 增大。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。
(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K w不变。
4．外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向K w水的电离程度c(OH－)c(H＋)酸逆不变减小减小增大碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl 正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小其他：如加入Na 正不变增大增大减小深度思考1．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？答案外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由水电离出的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。
2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。
乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。
你认为哪种说法正确？并说明原因。
水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)是增大还是减小？答案甲正确，温度不变，K w是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)>K w，平衡左移。
(2011--2012年高考第一轮复习)第八章第二节 水的电离和溶液的酸碱性
中和滴定 水液洗器切分明，查漏赶气再调零。 水液洗器切分明，查漏赶气再调零。 待测液中加试剂，左手控制右手动。 待测液中加试剂，左手控制右手动。 瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平。 瓶下垫纸眼观色，读数要与切面平。 酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。 酚酞示剂常相识，强酸弱碱甲基橙。 使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。 使用酸式滴定管，不盛碱液切记清。
(4)溶液酸碱性的判断 溶液酸碱性的判断 ①利用c(H＋)和c(OH－)的相对大小判断 和 的相对大小判断 若c(H＋)>c(OH－)，则溶液呈 酸性 ； ， 若c(H＋)＝c(OH－)，则溶液呈 中性 ； ＝ ， 若c(H＋)<c(OH－)，则溶液呈 碱性 。 ， ②利用pH判断 利用 判断 25℃时，若溶液的pH<7，则溶液呈 酸性 ，若pH＝7，则溶液呈 中性 ； ℃ 若溶液的 ， ＝ ， 若pH>7，则溶液呈 碱性 。 ，
Hale Waihona Puke 注意： 注意： ①是无条件的，任何温度、浓度都适用。 无条件的，任何温度、浓度都适用。 ②是有条件的，适用温度为25℃。在100℃时Kw＝10－12， 是有条件的，适用温度为 ℃ ℃ 为中性， 为碱性， 为酸性。 pH＝ 6 为中性，pH> 6 为碱性，pH< 6 为酸性。 ＝ 3．pH试纸的使用 ． 试纸的使用 (1)方法： 把小块 试纸放在玻璃片 或表面皿 上 ，用蘸有待测液的玻璃棒 方 把小块pH试纸放在玻璃片 或表面皿)上 试纸放在玻璃片(或表面皿 点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的 。 点在试纸的中央，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 (2)注意：pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。 注意： 试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则将可能产生误差。 注意 试纸使用前不能用蒸馏水润湿
高考化学总复习 专题八 水的电离和溶液的酸碱性教学案 苏教版
课时2 水的电离和溶液的酸碱性[2018备考·最新考纲]1．了解水的电离、离子积常数。
2.了解溶液pH 的含义及其测定方法，能进行pH 的简单计算。
考点一 水的电离(考点层次A→自学、识记、辨析)1．水的电离 H 2O ＋H 23O ＋＋OH －，可简写为H 2＋＋OH －。
2．水的离子积常数K w ＝c (H ＋)·c (OH －)。
(1)室温下：K w ＝1×10－14。
(2)影响因素：只与温度有关，升高温度，K w 增大。
(3)适用范围：K w 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
(4)K w 揭示了在任何水溶液中均存在H ＋和OH －，只要温度不变，K w 不变。
3．外界条件对水的电离平衡的影响提醒：①水的离子积常数K w ＝c (H )·c (OH )，其实质是水溶液中的H 和OH 浓度的乘积，不一定是水电离出的H ＋和OH －浓度的乘积，所以与其说K w 是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H ＋和OH －的离子积常数。
即K w 不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
不管哪种溶液均有c (H ＋)H 2O ＝c (OH －)H 2O 。
②水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H ＋和OH －共存，只是相对含量不同而已。
③比较由H 2O 电离产生的c (H ＋)的大小时，可先对物质进行分类，酸碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。
教材VS高考1．（SJ选修4·P693改编）判断下列说法是否正确（1）在任何条件下，纯水的pH＝7（×）（2）在任何条件下，纯水都呈中性（√）（3）在95 ℃时，纯水的pH＜7（√）（4）在95 ℃时，纯水中c（H＋）＜10－7mol·L－1（×）（5）向纯水中加入少量NaOH固体，水的电离逆向移动，c（OH－）降低（×）2．(RJ选修4·P526改编)室温下，柠檬水溶液的pH是3，则其中由水电离出的c(H＋)是( )A．0.1 mol·L－1B．1×10－3mol·L－1C．1×10－7mol·L－1D．1×10－11mol·L－1答案 D3．(溯源题)(2015·广东理综，11)一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，判断下列说法是否正确(1)升高温度，可能引起由c向b的变化(×)(2)该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13(×)(3)该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化(√)(4)该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化(×)探源：本考题源于教材SJ选修4 P67“问题解决”及其拓展，对水的电离的影响因素进行了考查。
2022高考化学一轮复习 专题28 水的电离和溶液的pH学案苏教版
考点28 水的电离和溶液的pH△考纲要求△1.了解水的电离。
2.了解溶液的pH及溶液的酸碱性。
☆考点透视☆一、水的电离特点（1）水是一种极弱的电解质，电离议程式为：H2O+ H2O=== H3O++OH简写H2O===H++OH。
（2）水的离子积：在一定温度下，水中或任何水溶液中的c（H+）·c（OH）=1×107×1×107=1×1014.注意:①Kw与温度有关,因为水的电离过程中是一个吸热的过程，所以温度升高,离子积也必然在随着增大.但变化不大,在100℃时,Kw=1×1012.c(H+)=c(OH)=1×106mol·L1.Kw在一定温度下是个定值,不受c(H+)和c(OH)大小的影响.②水的离子积不但适用于纯水,还适用于酸性或碱性的稀溶液.③水溶液中,H+和OH同时存在,只是相对量有所不同.(3)纯水常温下的几种数据①c(H+)=c(OH)=1×107mol·L1②Kw=c(H+)·c(OH)=1×1014③pH=lgc(H+)=7④α=1.8×107%(α是指水的电离度).二影响水的电离平衡的因素(1)酸碱：在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时桔温度不变，则Kw不变，如c（H+）发生改变，pH也随之改变；若向水中加入酸，则c（H+）增大，c（OH）变小，pH变小.(2)温度:若升温,由于水电离吸热,升温将促进水的电离，故平衡右移，c(H+)c（OH）同时增大，pH值变小，但由于c(H+)与c（OH）始终保持相等，故仍显中性。
例如：100℃时，Kw=1.0×1012, c(H+)=106mol·L1,Ph=6,但水仍为中性.(3)易水解的盐:在纯水中加入能水解的盐.不管水解后溶液显什么性,均促进水的电离,使水的电离度增大,但只要温度不变,Kw不变.(4)水的离子积常数提示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有OH共存,只是相对含量不同而已.并且在稀碱溶液中,Kw=c(H+).c(OH)=1×104仍为同一常数.三溶液的pH及其酸碱性(1)Ph=Lg{c(H+)},即水溶液里H+浓度的负对数.(2)溶液的酸碱性①酸性溶液:c(H+)>c(OH),常温下Ph>7②碱性溶液:c(H+)<c(OH),常温下Ph>7③中性溶液:c(H+)=c(OH),常温下Ph=7(3)pH的测定方法:①pH试纸的使用方法:把pH试纸放在洁净的干燥的表面皿(或玻璃片)上,用玻璃棒醮取一滴待测液点在pH试纸的中部,待变色后与比色对比,读出pH(整数).四常见酸碱指示剂指示剂指示剂的变色范围(pH)及颜色甲基橙<3.1红色3.14.4橙色>4.4橙色石蕊<5.0红色5.08.0紫色>8蓝色酚酞<8.0无色8.010无色>10红色注意:石蕊试液因为变色不明显,不能用中和滴定的指示剂.五酸碱溶液稀释时pH 的变化(1)强酸强碱的稀释:在稀释时,当它们的浓度大于105mol ·L 1时,不考虑水的电离;当它们有浓度小于105mol ·L 1时,应考虑水的电离.例如:pH=6的NaOH 溶液稀释100倍,混合液pH=7(不能大于7);pH=8的NaOH 溶液稀释100倍,混合液Ph=7; pH=3的HCl 溶液稀释100倍,混合液pH=5; pH=10的NaOH 溶液稀释100倍,混合液pH=8; (2)弱酸弱碱的稀释:在稀释过程中有浓度的变化,又有电离平衡的移动,不能求得具体数值,只能确定其pH 范围.例如:Ph=3的CH 3COOH 溶液,稀释100倍,稀释后3<Ph<5;Ph=10的NH 3·H 2O 溶液,稀释100倍,稀释后8<Ph<10;PH=3的酸溶液,稀释100倍,稀释后3<PH ≤5;PH=10的碱溶液,稀释100倍,稀释后8≤PH<10;六关于溶液的PH 计算 (1)单一溶液的PH 计算 ①强酸溶液,如HnA 设浓度为cmol/L,c(H +)=ncmol ·L 1,PH=lg{c(H +)}=lgnc ②强碱溶液,如B(OH)n,设溶液为 cmol ·L 1,c(H +)=nc1410-,PH=lg{c(H +)}=14+lgnc.(2)酸碱混合PH 计算①两强酸混合 c(H +)混=()()212211H c V V V H c V++++ ②两强碱混合c(OH)混=()()212211V V V OH c V OH c ++--③酸碱混合(一者过量)c(OH)混 =碱酸碱碱酸酸V V V OH c V H c +-+-+|)()(|c(H +)混 ※难点释疑※1．溶液稀释后pH 的变化规律(1)对于强酸溶液，每稀释10n倍，pH 增大n 个单位；如：pH=2的盐酸稀释1000倍后，pH=2+3=5 (2)对于强碱溶液，每稀释10n倍，pH 减小n 个单位； 如：pH=12的NaOH 溶液稀释1000倍后，pH=12—3=9 (3)对于弱酸溶液，每稀释10n 倍，pH 增大，但达不到n 个单位；如：pH=2的CH 3COOH 溶液稀释1000倍后，2<pH<5 (4)对于弱碱溶液，每稀释10n 倍，pH 减小，但达不到n 个单位；如：pH=12的氨水稀释1000倍后，9<pH<12 说明：常温下，当酸溶液稀释到c(H+)<1 X 10—7mol ·L 1时，不能忽略由水电离的那部分，因而c(H+)≈1X107mol·L 1。
近年高三化学一轮复习 专题8 第2单元 水的电离和溶液的酸碱性课时分层训练 苏教版(2021年整理)
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水的电离和溶液的酸碱性A组专项基础达标（建议用时：30分钟)1．下列关于水的说法正确的是（)【导学号：37742226】A．常温下正常雨水的pH为7.0,酸雨的pH小于7。
0B．将25 ℃纯水加热至95 ℃时，错误!增大C．将纯水加热到95 ℃时，水的离子积变大,pH不变，水仍呈中性D．向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离B[正常雨水的pH为5。
6，酸雨的pH小于5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，错误!＝c（H＋）变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离,而加入醋酸钠会促进水的电离。
]2．（2017·石家庄质检)在不同温度下,水溶液中c(H＋)与c（OH－）有如图所示关系。
下列说法中不正确的是( ）A．图中T〉25B．b点溶液中的c(H＋）一定比a点溶液中的c(H＋)大C．欲实现a点到b点，可以加入CH3COONa固体D．ac线上任一点对应的溶液均呈中性C［图中T℃时水的电离程度增大，而水的电离为吸热过程,升高温度水的电离程度增大，因此T>25,A对；由图中纵坐标知，b点溶液中的c(H＋)比a点溶液中的大，B对;a点到b点，为中性溶液变为酸性溶液，而加入CH3COONa固体,会使溶液呈碱性，C错；ac线上任一点对应的溶液中都存在c（H＋）＝c（OH－）,溶液呈中性，D对.]3．(2016·云南六校联考）25 ℃时，某浓度的盐酸、氯化铵溶液中由水电离出的氢离子浓度分别为1。
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练出高分
考点一 水的电离
知识 梳理
递进 题组
知识梳理
1.水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为 H2O＋H2O H3O＋＋OH－ 或 H2O H＋＋OH－ 。
2.水的离子积常数
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝ 1×10－14 。
(2) 影 响 因 素 ； 只 与温度
解析 A项，Kw应不变；
C项，平衡应正向移动；
D项，由于没有指明温度，c(H＋)不一定等于10－7 mol·L－1。
题组二 水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算
3.求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。
(1)pH＝2的H2SO4溶液
c(H＋)＝_1_0_－_1_2 _m_o_l_·__L_－_，1 c(OH－)＝________________1。0－12 mol
A.1∶10∶100∶1 000
B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11
D.14∶13∶2∶3
解析 ①中c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶
c(H )H 2O ＝ c(O H )H 2O 。
2.水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，
都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断
递进题组
1.25 ℃ 时 ， 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 下 列 溶 液 ： ①NaCl
②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大 到小顺序排列的一组是( )
＝2的NH4Cl中由水电离产生的c(H＋)＝10－2 mol·L－1；pH＝10 的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－4 mol·L－1。
4.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①
∶②∶③∶④)是( )
①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液
释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4 后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增
大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原
因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)· c (OH－)是增大还
是减小？
答案 甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大， c(H＋)·c(OH－)>Kw，平衡左移。 c(H＋)·c(OH－)不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不
有 关 ， 升增大高 温 度 ，
Kw
。
电解质
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的
水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，
3.影响水电离平衡的因素
(1)升高温度，水的电离程度增大 ，Kw增大 。 (2)加入酸或碱，水的电离程度 减小 ，不K变w 。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度 增大 ，
Kw 不变 。
4.外界条件对水的电离平衡的影响
深度思考
1.在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间
的关系是什么？ 答案 外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由
水电离出的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。
2.甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解
第2讲 水的电离和溶液的酸碱性
专题8 溶液中的离子反应
考纲要求
1.了解水的电离、离子积常数以及影响水 电离平衡的因素。 2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。 3.能进行pH的简单计算。 4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。
考点一 考点二
水的电离 溶液的酸碱性和pH
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
考点三 酸、碱中和滴定 探究高考 明确考向
解析 pH＝10的NaOH溶液中，OH－有两个来源：H2O的电离和
NaOH的电离，H＋只来源于水。应先求出c(H＋)，即为水电离 的c(OH－)或c(H＋)，c(OH－)＝10－4 mol·L－1，c(H＋)＝10－10 mol·L－1，则水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1。
(3)pH＝2的NH4Cl溶液 (4)pH＝10的Na2CO3溶液
c(H＋)＝1_0_－_2__m_o_l_·__L_－_1__。 c(OH－)＝_____1_0_－_4__m_o_l_·__L_－。1
解析 水解的盐溶液中的H＋或OH－均由水电离产生，水解显酸
性的盐应计算其c(H＋)，水解显碱性的盐应计算其c(OH－)。pH
解析 pH＝2的H2SO4溶液中，H＋来源有两个：H2SO4的电离
和H2O的电离，而OH－只来源于水。应先求算c(OH－)，即为 水电离的c(H＋)或c(OH－)。
(2)pH＝10的NaOH溶液
c(H＋)＝_1_0_－_1_0__m_o_l_·__L_－，1 c(OH－)＝___________1_0_－。10 mol·L－1
A.④>③>②>①
B.②>③>①>④
C.④>①>②>③
D.③>②>①>④、
解析 分析四种物质可知②NaOH、③H2SO4抑制水的电离，① NaCl 不 影 响 水 的 电 离 平 衡 ， ④(NH4)2SO4 促 进 水 的 电 离
(NH ＋4水解)，在②③中H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大于 NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故顺序为④>①>②>③。
答案 C
2.一定温度下，水存在H2O
述一定正确的是( B)
H＋＋OH－ ΔH>0的平衡，下列叙
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变
变，与外加酸、碱、盐无关。
反思归纳
1.水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H
＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，
所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H＋
和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性
的稀溶液。不管哪种溶液均有