高考化学一轮复习 专题8 第2讲 水的电离和溶液的酸碱性 苏教版

A.1∶10∶100∶1 000
B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11
D.14∶13∶2∶3
解析 ①中c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c(H＋)与溶
c(H )H 2O ＝ c(O H )H 2O 。
2.水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，
都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
题组一 影响水电离平衡的因素及结果判断
递进题组
1.25 ℃ 时 ， 相 同 物 质 的 量 浓 度 的 下 列 溶 液 ： ①NaCl
②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大 到小顺序排列的一组是( )
Kw 不变 。
4.外界条件对水的电离平衡的影响
深度思考
1.在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间
的关系是什么？ 答案 外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候由
水电离出的c(H＋)和c(OH－)总是相等的。
2.甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解
解析 A项，Kw应不变；
C项，平衡应正向移动；
D项，由于没有指明温度，c(H＋)不一定等于10－7 mol·L－1。
题组二 水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算
3.求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。
(1)pH＝2的H2SO4溶液
c(H＋)＝_1_0_－_1_2 _m_o_l_·__L_－_，1 c(OH－)＝________________1。0－12 mol
变，与外加酸、碱、盐无关。
反思归纳
1.水的离子积常数Kw＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H
＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，
所以与其说Kw是水的离子积常数，不如说是水溶液中的 H＋
和OH－的离子积常数。即Kw不仅适用于水，还适用于酸性或碱性
的稀溶液。不管哪种溶液均有
有 关 ， 升增大高 温 度 ，
Kw
。
电解质
(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的
水溶液。
(4)Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，
3.影响水电离平衡的因素
(1)升高温度，水的电离程度增大 ，Kw增大 。 (2)加入酸或碱，水的电离程度 减小 ，不K变w 。
(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度 增大 ，
第2讲 水的电离和溶液的酸碱性
专题8 溶液中的离子反应
考纲要求
1.了解水的电离、离子积常数以及影响水 电离平衡的因素。 2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。 3.能进行pH的简单计算。 4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。
考点一 考点二
水的电离 溶液的酸碱性和pH
考点三 酸、碱中和滴定 探究高考 明确考向
A.④>③>②>①
B.②>③>①>④
C.④>①>②>③
D.③>②>①>④、
解析 分析四种物质可知②NaOH、③H2SO4抑制水的电离，① NaCl 不 影 响 水 的 电 离 平 衡 ， ④(NH4)2SO4 促 进 水 的 电 离
(NH ＋4水解)，在②③中H2SO4为二元强酸，产生的c(H＋)大于 NaOH产生的c(OH－)，抑制程度更大，故顺序为④>①>②>③。
练出高分
考点一 水的电离
知识 梳理
递进 题组
知识梳理
1.水的电离 水是极弱的电解质，水的电离方程式为 H2O＋H2O H3O＋＋OH－ 或 H2O H＋＋OH－ 。
2.水的离子积常数
Kw＝c(H＋)·c(OH－)。 (1)室温下：Kw＝ 1×10－14 。
(2) 影 响 因 素 ； 只 与温度
＝2的NH4Cl中由水电离产生的c(H＋)＝10－2 mol·L－1；pH＝10 的Na2CO3溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－4 mol·L－1。
4.下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H＋浓度之比(①
∶②∶③∶④)是( )
①pH＝0的盐酸 ②0.1 mol·L－1的盐酸
③0.01 mol·L－1的NaOH溶液 ④pH＝11的NaOH溶液
解析 pH＝2的H2SO4溶液中，H＋来源有两个：H2SO4的电离
和H2O的电离，而OH－只来源于水。应先求算c(OH－)，即为 水电离的c(H＋)或c(OH－)。
(2)pH＝10的NaOH溶液
c(H＋)＝_1_0_－_1_0__m_o_l_·__L_－，1 c(OH－)＝___________1_0_－。10 mol·L－1
(3)pH＝2的NH4Cl溶液 (4)pH＝10的Na2CO3溶液
c(H＋)＝1_0_－_2__m_o_l_·__L_－_1__。 c(OH－)＝_____1_0_－_4__m_o_l_·__L_－。1
解析 水解的盐溶Fra Baidu bibliotek中的H＋或OH－均由水电离产生，水解显酸
性的盐应计算其c(H＋)，水解显碱性的盐应计算其c(OH－)。pH
释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4 后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增
大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？并说明原
因。水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)· c (OH－)是增大还
是减小？
答案 甲正确，温度不变，Kw是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大， c(H＋)·c(OH－)>Kw，平衡左移。 c(H＋)·c(OH－)不变，因为Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不
答案 C
2.一定温度下，水存在H2O
述一定正确的是( B)
H＋＋OH－ ΔH>0的平衡，下列叙
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 B.将水加热，Kw增大，pH减小 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不变
解析 pH＝10的NaOH溶液中，OH－有两个来源：H2O的电离和
NaOH的电离，H＋只来源于水。应先求出c(H＋)，即为水电离 的c(OH－)或c(H＋)，c(OH－)＝10－4 mol·L－1，c(H＋)＝10－10 mol·L－1，则水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝10－10 mol·L－1。