历届高考化学真题
历年化学高考真题
05年6、高压电机、复印机工作时会产生臭氧，该气体有强氧化性。
下列叙述中不正确的是 A 臭氧和氧气是氧的同素异形体 B 臭氧可使湿润的KI 淀粉试纸变蓝 C 臭氧的存在对人体有益无害 D 臭氧是很好的消毒剂和脱色剂7、在一定温度不同压强（p 1＜p 2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ ）与反应时间（t ）的关系有以下图示，正确的是A B C D8、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是A 常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高B Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C W 的氢化物沸点比X 的氢化物的沸点高D Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强 9、下列说法正确的是A 含有相同氧原子数的SO 2和CO 的质量相等B 等物质的量浓度的NaOH 溶液与氨水中的c(OH －) 相等 6．C 7．B 8．D 9．C C 乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等D 等温等压下，3mol C 2H 2(g)和1mol C 6H 6(g)的密度相等10、将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 A Mg 、AlCl 3、NaAlO 2 B KNO 3、NaCl 、CH 3COONa C NaClO 、Na 2SO 3、BaCl 2 D Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 3 11、下列有关pH 变化的判断中，正确的是 A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH 减小B 随着温度的升高，纯水的pH 增大 10．B 11．C 12．D 13．A 14．D C 新氯水制经光照一段时间后，pH 减小 D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大 12、下列实验操作中，先后顺序正确的是A 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B 为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚C 为检验酸性溶液中的Cl －和SO 42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后硝酸钡溶液 D 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸 13、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸①银氨溶液 ②溴的四氯化碳溶液 ③氯化铁溶液 ④氢氧化钠溶液 A ②与③ B ③与④ C ①与④ D ①与② 14、下列关于热现象的说法，正确的是 A 外界对物体做功，物体的内能一定增加 B 气体的温度升高，气体的压强一定增大C 任何条件下，热量都不会由低温物体传递到高温物体D 任何热机都不可能使燃料释放的热量完全转化为机械能X W Y R Z26、（14分）有机物A （C 6H 8O 4）为食品包装纸的常用防腐剂。
历届高考化学真题
历届高考化学真题(总13页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--06—10高考试题《化学部分》6. （06）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是6．(07)下列家庭小实验中不涉及．．．化学变化的是( )(A)用熟苹果催熟青香蕉 (B)用少量食醋除去水壶中的水垢(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿 (D)用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐6（08）、下列说法不正确．．．的是A．1mol氧气中含有×1023个氧原子，在标准状况下占有体积B．1mol臭氧和氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为1:36．（09）开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是属于原子晶体，用于制造纳米A、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B、C60材料C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D、单晶硅常用于制造光导纤维6（10）．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是A．利用太阳能制氢B．关停小火电企业C．举行“地球一小时”熄灯活动D．推广使用煤液化技术7（06）.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中7（07）．用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )(A)标准状况下， L CHCl中含有的氯原子数目为3N A3中含有的氢原子数目为N A(B)7 g C n H2nO中含有的质子数目为10N A(C)18 g D2(D)1 L mol/L Na 2CO 3溶液中含有的CO 32 －数目为 7（08）、下列关于热化学反应的描述中正确的是A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH=–mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH=2×(–KJ/molB ．CO(g)的燃烧热是mol ，则2CO 2(g) = 2CO(g) + O 2(g)反应的ΔH=2×molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 选项实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO 2—4B向某溶液中加入2滴KSCN 溶液，溶液不显红色。
全国卷高考化学真题汇总
全国卷高考化学真题汇总高考化学真题，作为考生备战高考的必备材料之一，对于考生来说具有重要的参考价值。
化学这门科目广泛涉及物质变化、物质结构、化学元素、化学反应等内容，考查学生的基础知识掌握和解题能力。
随着高考改革的不断深化，化学考试也在不断调整和完善。
本文将全面汇总历年的高考化学真题，帮助考生更好地备战高考。
一、选择题【2019年全国卷I】1.硝酸和硝酸根在盐酸中反应：NO3−+10H++2e^-→NO2↑+4H2ONO3−+2H++3e^-→NO↑+2H2O两个半反应式中，被氧化的物质是（）A、NO2∧-B、NOC、H+D、HNO3答案：A2.下列反应中，产生硝基苯的反应是（）A、苯胺和硝酸B、苯和浓硝酸的混合物C、苯酚和NaNO2（酸性条件）D、苯基溴化物与AgNO3【2018年全国卷I】1.各种异维生素是构成含肉碱、生物素和叶酸的分子结构主要元素的间接来源。
其中，在生物素的分子中，原子的相对含量最高的元素是（）A、CB、HC、ND、Os【2017年全国卷I】1.已知某人工合成的混合物，它在氯化氢气氛中被氢气还原，生成了能与氢气发生反应的气体，初步推测这种气体是（）A、氢B、氯气C、氟气D、氮气【2016年全国卷I】1.某同学在做实验时发现将氯丁酮做分子呈不对称性，其分子式可能是（）A、C4H10OB、C4H8O2C、C4H10O2D、C4H8O【2015年全国卷I】1.同一个溶液中同时存在A+-A和B+-B两种酸碱对，下列关于A 和B的化学性质的叙述中，错误的是（）A、A和B皆弱酸B、B是强酸C、溶液中[HA]= [A-]D、B的酸度比A的酸度大二、非选择题【2019年全国卷I】小九在实验中加入过量的稀硝酸于5mol/L盐酸中，放出了淡棕色的氮氧物质。
为了搞清楚为什么会出现这种现象，你们学校高三化学实验室进行新的实验。
（1）在盛有过量2mol/L硝酸溶液的烧杯内，加入锌粉，观察到产气现象。
【高考化学真题】全国高考近十年化学考试卷试题第9套(10份)
全国统一高考化学试卷1（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（）A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣2．（6分）《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是（）A．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3．（6分）已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．它们的二氯代物均只有三种C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．只有b的所有原子处于同一平面4．（6分）实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气），下列说法正确的是（）A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体浓度C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5．（6分）支撑海港码头基础的防腐技术，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6．（6分）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y 和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期7．（6分）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
高考化学历年真题及答案
2018年真题（全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是（）A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、LiC. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠8.下列说法错误的是（）A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4色D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（）A. B.C. D.10.11.12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是（）A. 常温常压下X的单质为气态B. Z的氢化物为离子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D. W与Y具有相同的最高化合价13.26.(14分)(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是_______。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。
②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。
（3）打开K3,关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。
（4）指出装置d可能存在的缺点____。
27.（14分）28.(15分)答案答案：7. D 8. A 9. D 10. B 11. C 12. B 13. C26.28.36.（全国2卷）7.化学与生活密切相关。
近五年全国一卷理综高考化学选修有机真题
（1）C9H6O2（2）取代反应；2-氯甲苯（或邻氯甲苯）；（3）（4）4；2；（5）4；；．（1）苯乙烯（3）C7H5O2Na 取代反应（2）（4）（不要求立体异构）（5）（6）13（2013·38）化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。
I可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；②R—CH＝CH2 R—CH2CH2OH；③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
请回答下列问题：(1)A的结构简式为，B所含官能团的名称是。
(2)C的名称为，E的分子式为。
(3)A→B、C→D、F→G的反应类型分别为、、。
(4)写出下列反应的化学方程式；D→E第①步反应；F→G。
(5)I的结构筒式为。
(6)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有种（不考虑立体异构)。
J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式。
（1）(CH3)3CCl；碳碳双键（2）2－甲基－1－丙醇；C4H8O2（3）消去反应；氧化反应；取代反应（4）(CH3)2CHCHO＋2Cu(OH)2＋NaOH (CH3)2CHCOONa＋3H2O＋Cu2O↓（5）（6）18；。
（1）,消去反应；（2）乙苯；（3）；（4）19；；；。
（5）浓硝酸、浓硫酸、加热50℃～60℃；Fe/稀HCl；（1）（2）取代反应消去反应（3）Cl2/光照O2/Cu（4）G和H（5）1（6）3。
化学高考真题有机
化学高考真题有机有机化学是高考化学考试中的一个重要内容，也是考生们比较关注的部分。
下面我们来看一些典型的高考有机化学真题，帮助大家更好地复习和准备考试。
1. (2019年全国卷Ⅱ) 设有机化合物 A 的分子式为 C3H6O2，将其与NaOH 强碱发生酯化反应，生成乙酸乙酯。
请写出化合物A 的结构式，并写出酯化反应的化学方程式。
解析：根据分子式 C3H6O2，可以知道化合物 A 中有一个碳原子带有羰基，肯定是一个酮。
由于生成乙酸乙酯，A 可能是乙酮。
酯化反应的化学方程式如下：CH3COCH3 + CH3CH2OH -> CH3COOCH2CH3 + H2O2. (2018年浙江卷) 以下反应中，不能制备甲烷的试剂或试剂组合是()。
A. NaHCO3B. NaOH，Br2C. CH3Cl，AlCl3D. CH4，Cl2，FeCl3解析：制备甲烷需要 CH4，所以除了 D 之外的试剂或试剂组合都不能制备甲烷。
3. (2017年全国卷Ⅰ) 甲酸是一种常见的有机酸，下列叙述中正确的是()。
A. 甲酸和氢氧化钠反应生成乙酸B. 甲酸和氢氧化铝反应生成乙醇C. 甲酸和溴水反应生成醛D. 甲酸和氢氧化钠反应生成甲烷解析：甲酸和氢氧化钠反应生成甲酸钠和水，而不是乙酸，所以选项 A 错误。
其他选项中，也都存在错误，正确答案应该是“甲酸和氢氧化铝反应生成乙醇”。
在高考中，有机化学通常是考试的难点之一，需要掌握的知识点较多。
通过练习真题，可以更好地理解有机化学的反应规律和性质，为高考化学取得优异成绩奠定基础。
希望考生们在备战高考的道路上取得成功！。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(有机化合物)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(有机化合物)汇编考法01 常见有机物的结构和性质1. (2024ꞏ浙江卷1月)关于有机物检测，下列说法正确的是 A. 用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚 B. 用红外光谱可确定有机物的元素组成C. 质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为C 5H 12D. 麦芽糖与稀硫酸共热后加NaOH 溶液调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解 2. (2024ꞏ浙江卷1月)制造隐形眼镜的功能高分子材料Q 的合成路线如下：下列说法不正确．．．的是 A. 试剂a 为NaOH 乙醇溶液 B. Y 易溶于水C. Z 的结构简式可能为D. M 分子中有3种官能团3. (2024ꞏ安徽卷)下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是A. 煤−−−→干馏煤油B. 石油−−−→分馏乙烯C. 油脂−−−→皂化甘油D. 淀粉−−−→水解乙醇4. (2024ꞏ山东卷)中国美食享誉世界，东坡诗句“芽姜紫醋炙银鱼”描述了古人烹饪时对食醋的妙用。
食醋风味形成的关键是发酵，包括淀粉水解、发酵制醇和发酵制酸等三个阶段。
下列说法错误的是 A. 淀粉水解阶段有葡萄糖产生 B. 发酵制醇阶段有2CO 产生C. 发酵制酸阶段有酯类物质产生D. 上述三个阶段均应在无氧条件下进行5. (2024ꞏ河北卷)高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高 6. (2024ꞏ江苏卷)下列有关反应描述正确的是A. 32CH CH OH 催化氧化为3CH CHO ，32CH CH OH 断裂C-O 键B. 氟氯烃破坏臭氧层，氟氯烃产生的氯自由基改变3O 分解的历程C. 丁烷催化裂化为乙烷和乙烯，丁烷断裂σ键和π键D. 石墨转化为金刚石，碳原子轨道的杂化类型由3sp 转变为2sp7. (2024ꞏ浙江卷6月)有机物A 经元素分析仪测得只含碳、氢、氧3种元素，红外光谱显示A 分子中没有醚键，质谱和核磁共振氢谱示意图如下。
近五年化学高考真题及答案
近五年化学高考真题及答案近五年来，化学高考题目的难易度和类型有着明显的变化和趋势。
通过对近五年高考化学试卷的分析，我们可以看到一些规律和趋势，帮助学生更好地备战高考。
以下是近五年化学高考的部分真题及答案。
2017年高考化学试题1. 下面属于主要结构异构体/同分异构体的是A. 甲醛B. 乙烯C. 甲基乙酮D. 正丁烷【答案】C2. 以下关于二硫化碳和二氧化硫的性质叙述错误的是A. 二硫化碳在水中溶解度小，二氧化硫与水反应生成亚硫酸B. 二硫化碳是无色液体，味道刺激，不易燃C. 二氧化硫与氢气在催化剂作用下反应生成硫化氢，同时生成水D. 二硫化碳能与碘反应生成二硫化碘（I2CS2），可以用来制备巯基化合物【答案】B2018年高考化学试题1. 通过实验证明最容易去除液态甲苯中的杂质的方法是A. 用除火方法还原B. 蒸馏C. 给样品盛于熔融的苯硼D. 用蒸发结晶【答案】B2. 与非极性分子氟化甲烷（CH4）氟化反应,A. CH3FB. CH2F2C. CHF3D. CF4【答案】A2019年高考化学试题1. 物质C的酸度是这四种物质中最低的，且C是Y溶液具有电导能力，但Y溶液不能使涤纶织物变色，Y可能存在的物质是A. 胆酸B. 环己酮C.D. 酚甲醛树脂【答案】A2. 下面有关光电效应的叙述错误的是A. 未有入射光入射在金属梯度面上时，不论光强的大小，均不能使金属中的光电子B. 光电子动能和金属种类无关C. 光电子金属表面发射时，光子的频率与光子本身无关D. 光电子的最大动能与光子的光强有关，与光子的频率无关【答案】C2020年高考化学试题1. 下列哪些电磁波中没有共振发生（1分）A. 300Hz的音波B. 760THz的红光C. 49THz的微波D. 80Hz的无线电波【答案】B,C2. 劣势强碱溶液中消失现象的解释错误的是A．PPt或氢氧化物的叙述错误B.酸、碱性的叙述错误C．KOH(aq)不易制备盐水干燥D．阳离子Fe2+的叙述错误【答案】B2021年高考化学试题1. 二氧化碳是一种气体，下列关于二氧化碳的表述错误的是（）A．二氧化碳能与氢气生成甲烷B．二氧化碳能与碱生成碳酸盐C．二氧化碳能与氢氧根生成碳酸盐D．二氧化碳能与S2−生成硫代碳酸根【答案】A2. 以下关于卤素的叙述错误的是A．氟和氯气与金属钠反应生成草碱B．溴和碘气易溴钠反应生成氢气C．溴气困难能直接氧化铜为氧气D．活泼的致密钾上用碘液较长时间便失去光泽【答案】A以上是近五年高考化学试题的部分内容及答案，希望同学们在备战高考的过程中能够认真对待化学学习，掌握重点知识，提升解题能力，取得优异的成绩。
化学高考历年真题
化学高考历年真题过去的高考化学试题不仅仅是考验考生的知识水平，更是考察他们对于化学概念的理解和运用能力。
以下将通过分析历年高考真题，帮助考生更好地掌握化学知识。
1. 2018年高考真题（1）2018年全国卷ⅡA、氮氧化合物与金属反应是一类常见的化学反应，考查了考生对氮氧化合物性质及反应特点的理解。
通过平衡化学方程式，考生需要熟练掌握化合物的结构及反应规律。
题目：NO与铁粉在高温下进行反应，试问该反应中NO的化学性质是什么？解析：氮氧化合物中的NO（一氧化氮）在高温下能够与金属发生反应，形成相应的氮化物，例如铁的氮化物Fe3N2。
这需要考生对NO 的稳定性和反应性有清晰的认识，并能正确推导出化学方程式。
2. 2017年高考真题（1）2017年全国卷ⅠB、高考中对物质的燃烧反应常常考查考生对背景知识的理解，以及推理能力。
通过燃烧方程式的拟定与化学反应的分析，考生应对燃烧规律有深入的掌握。
题目：在氧气中燃烧乙烷放出热量并发光，试问这个过程中产生的光的主要来源是什么？解析：燃烧过程中，乙烷与氧气反应生成二氧化碳和水，同时放出热量和光。
其中光的产生主要源于燃烧反应释放的能量激发气体原子或分子导致发光，这需要考生对燃烧过程的能量转化有明确的认识。
3. 2016年高考真题（1）2016年北京卷C、化学平衡是高考考查的重要内容之一，要求考生对化学反应的动态平衡及平衡常数的变化规律有所了解。
同时，化学平衡的实验现象和影响也是考试的重点。
题目：硫酸铜水溶液中加入固态氯化钠，试述此时颜色变化的原因。
解析：在硫酸铜水溶液中加入氯化钠，会发生下列反应：Cu2+ +2Cl- → CuCl2。
由于CuCl2为无色物质，因此溶液颜色变浅变透明。
考生需要熟悉化学平衡定律，理解添加不同物质对反应平衡的影响。
通过对历年高考试题的分析，考生可以更好地把握化学知识的考查重点，加深对重要概念及规律的理解。
在备考过程中，不仅要掌握知识点，更要注重对化学反应的实际运用能力的培养，做到真正理解和掌握化学的要点。
历年(2020-2022)全国高考化学真题分类(元素及其化合物)汇编(附答案)
历年(2020-2022)全国高考化学真题分类(元素及其化合物)汇编2022年高考真题1．（2022·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是 A ．高锰酸钾溶液B ．过氧乙酸溶液C ．双氧水D ．医用酒精2．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是 A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维 B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明 C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏 3．（2022·浙江卷）下列说法正确的是 A ．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁 B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C ．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用 4．（2022·浙江卷）关于化合物()3FeO OCH 的性质，下列推测不合理．．．的是 A ．与稀盐酸反应生成3FeCl 、3CH OH 、2H OB ．隔绝空气加热分解生成FeO 、2CO 、2H OC ．溶于氢碘酸(HI)，再加4CCl 萃取，有机层呈紫红色D ．在空气中，与2SiO 高温反应能生成()233Fe SiO5．（2022·广东卷）劳动开创未来。
下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包23Na CO 可与酸反应B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与2H O 高温下会反应D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜6．（2022·广东卷）若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a~d 均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是A ．Cu 与浓硫酸反应，只体现24H SO 的酸性B ．a 处变红，说明2SO 是酸性氧化物C ．b 或c 处褪色，均说明2SO 具有漂白性D ．试管底部出现白色固体，说明反应中无2H O 生成 7．（2022·广东卷）陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A用焦炭和石英砂制取粗硅2SiO 可制作光导纤维B 利用海水制取溴和镁单质Br -可被氧化，2Mg +可被还原C石油裂解气能使溴的4CCl 溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D3FeCl 水解可生成()3Fe OH 胶体3FeCl 可用作净水剂2021年高考真题8．（2021ꞏ河北）关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是 A ．浓H 2SO 4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 B ．NaClO 、KClO 3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH 减小而增强 C ．加热NaI 与浓H 3PO 4混合物可制备HI ，说明H 3PO 4比HI 酸性强D ．浓HNO 3和稀HNO 3与Cu 反应的还原产物分别为NO 2和NO ，故稀HNO 3氧化性更强 9．（2021ꞏ河北）BiOCl 是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi 制备BiOCl 的工艺流程如图：下列说法错误的是A ．酸浸工序中分次加入稀HNO 3可降低反应剧烈程度B ．转化工序中加入稀HCl 可抑制生成BiONO 3C ．水解工序中加入少量CH 3COONa(s)可提高Bi 3+水解程度 D ．水解工序中加入少量NH 4NO 3(s)有利于BiOCl 的生成10．（2021ꞏ广东）化学创造美好生活。
化学高考全国卷真题及答案
化学高考全国卷真题及答案一、选择题1. 下列离子反应式中，体现了化学计量法则的是（）A. 2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2B. Ca+2HCl=CaCl2+H2↑C. SO2+2KOH=K2SO3+H2OD. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑答案：D2.在溶液中，下列溶解度积常数表示法正确的是（）A. PbCl2=2.5×10^-5B. CaF2=2.4×10^-5C. Ag2CO3=3.3×10^-8D. PbSO4=8.9×10^-6答案：C3.下列有关物质和现象的叙述中，正确的是（）A. NaCl晶体的电导性是晶体是靠离子空穴传导B. 原子序数较小的气体常见的氢键晶体C. 结构上为平面层状的晶体是立方晶体D. 电负性较小的元素，它的氧化物一般呈还原性答案：A4.下列化合物中，不能用硅烷制备金刚砂的是（）A. 硅酸锂B. 三氯硅烷C. 二甲基硅烷D. 六氯硅烷答案：D5.空气是一个单一的相．但是混有大量的气体．下列关于空气成分不正确的是（）A．氧气比氮气可溶解水多B．空气中二氧化碳的体积分数约0.03%C．氧气和氮气的混合体系可以发生化学反应生成一氧化氮D．氮气不与水反应答案：C6.下列物理量中，不是性质量的是（）A．体积B．密度D．电磁感应强度答案：D7.一定条件下、分解盐酸，制取氯气，并收集在(单位容器)中、下列操作过程，操作顺序不恰当的是( )A．收集气体前，从试管近旁取出明火B．均匀得把盛有微溶解NaCl溶液的R试管连接装设在试管内部的烧瓶。
C．将微溶解NaCl碟在连有6mol/LHCl 的R 试管中（注意：该实验是在废氧(既梯形锅)电炉上进行的）。
D．切勿用生出气门;及时开水泥管答案：C二、填空题8.一瓶价值150元、所含氢气约占气体摩尔与1%、而体积约0.5L.则瓶内氢气可将此氢气充入量(填空：.............m^3)（满足至少与50%能耗价值答案：0.089.铝、铜、银三种商业准则识别试验对物质识别无效，只限制于（填空：.............）检验。
天津市高考试卷化学真题
天津市高考试卷化学真题一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，原子半径最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）2. 根据元素周期律，同一周期内，从左到右，元素的金属性逐渐：A. 增强B. 减弱C. 不变D. 先增强后减弱3. 某化合物的化学式为AB2，其中A的化合价为+2，B的化合价为-1，该化合物的名称是：A. 氧化物B. 氢化物C. 硫化物D. 氯化物4. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，下列说法正确的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再变化C. 反应物和生成物的摩尔数不再变化D. 所有选项都正确5. 根据酸碱中和反应原理，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 碳酸钠（Na2CO3）D. 硝酸银（AgNO3）6. 根据氧化还原反应原理，下列反应中属于氧化反应的是：A. 铁与盐酸反应B. 铜与硝酸银反应C. 锌与硫酸反应D. 所有选项都是氧化反应7. 根据化学计量学原理，下列物质中摩尔质量最大的是：A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氮气（N2）D. 氦气（He）8. 根据电离理论，下列物质中属于电解质的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 所有选项都是电解质9. 根据有机化学原理，下列化合物中属于烃的是：A. 乙醇（C2H5OH）B. 甲烷（CH4）C. 乙醛（C2H4O）D. 乙酸（CH3COOH）10. 根据化学反应速率与温度的关系，下列说法正确的是：A. 温度升高，反应速率一定增大B. 温度降低，反应速率一定减小C. 温度对反应速率无影响D. 温度对反应速率的影响取决于反应类型二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子的核外电子排布遵循_________原则。
12. 根据化学键理论，水分子中的氢原子和氧原子之间形成的化学键是_________键。
近十年高考化学真题 大题
近十年高考化学真题大题近十年高考化学真题大题，是考生备考过程中的重头戏，考查学生对知识的理解和运用能力。
以下将对近十年高考化学真题大题进行分类总结，帮助考生更好地备考。
一、选择题1. 氧气和卤素的化合物是什么颜色的？（2011年江苏卷）A. 氧化铁的红色B. 氯代烃的无色C. 氧化铜的黑色D. 高锰酸钾的紫色【正确答案】D. 高锰酸钾的紫色2. 对于盐酸和硫酸，下列说法正确的是？（2015年全国Ⅱ卷）A. 硫酸具有强氧化性，可以与碱金属反应生成氢气B. 盐酸和硫酸都可以于碱反应C. 盐酸和硫酸都是强酸，但是硫酸可以溶解的物质更多D. 盐酸和硫酸溶液都能够供电解质【正确答案】D. 盐酸和硫酸溶液都能够供电解质3. 什么氨基酸中含有硫原子？（2017年全国Ⅲ卷）A. 苯丙氨酸B. 甲硫氨C. 赖氨酸D. 脯氨酸【正确答案】D. 脯氨酸二、填空题1. 自然界中有机化合物的主要来源是_____________。
（2012年全国Ⅰ卷）【正确答案】生物体2. 有机合成反应中常用的催化剂是_____________。
（2013年山东卷）【正确答案】H3PO43. 用甲苯为原料制备甲酸的反应方程式为：C6H5CH3＋O2→_____________。
（2016年陕西卷）【正确答案】C6H5OH+CO2三、计算题1. 某工厂日生产氯化铁的量为30t，其产品中含氯含量为95%。
在日生产过程中，工厂共排放含氯废水200t，含氯浓度为0.5%。
该工厂周围水体中的含氯离子平衡含量为0.003mg/L。
如果化学反应的进展为：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl每吨工业氯化铁生成1.5吨含氯废水，请问一天后水体的含氯离子浓度是多少？（2019年江苏卷）【解答】1. 计算一天内排放的含氯量为 200t × 0.5% = 1t2. 化学反应生成的离子量为 1t / 1.5t = 0.67t3. 根据离子性质，可得最终含氯离子浓度约为 0.003mg/L2. 对下列表述正确的是？（2018年天津卷）在有机质裂解反应中，若有机质分成了甲烷、一氧化碳、氢气和某种氧化物，则氧化物是氧气。
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学计量)汇编(附答案)
历年(2022-2024)全国高考化学真题分类(化学计量)汇编考法01 有关阿伏加德罗常数的判断1. （2024ꞏ浙江卷）汽车尾气中的NO 和CO 在催化剂作用下发生反应：222NO+2CO 2CO +N 催化剂，列说法不正确．．．的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) A. 生成1molCO 2转移电子的数目为2N A B. 催化剂降低NO 与CO 反应的活化能 C. NO 是氧化剂，CO 是还原剂 D. N 2既是氧化产物又是还原产物2. （2024ꞏ安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X 、Y 均为氮氧化物)，羟胺(NH 2OH)以中间产物的形式参与循环。
常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH 3OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知25℃时，Ka(HNO 2)=7.2×10-4，Kb(NH 3•H 2O)=1.8×10-5，Kb(NH 2OH)=8.7×10-9。
N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L X 和Y 混合气体中氧原子数为0.1N AB. 1L0.1molꞏL -1NaNO 2溶液中Na +和NO 2-数均为0.1N A C. 3.3gNH 2OH 完全转化为NO 2-时，转移的电子数为0.6N A D. 2.8gN 2中含有的价电子总数为0.6N A3. （2024ꞏ黑吉辽卷）硫及其化合物部分转化关系如图。
设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，211.2L SO 中原子总数为A 0.5NB. -123100mL0.1mol L Na SO 溶液中，2-3SO 数目A 0.01NC. 反应①每消耗23.4gH S ，生成物中硫原子数目为A 0.1N为D. 反应②每生成1mol 还原产物，转移电子数目为A 2N4. （2024ꞏ河北卷）超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO +2CO 2K CO +3O =，A N 为阿伏加德罗常数的值。
历年化学高考试题及答案
历年化学高考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，饱和溶液的浓度与温度无关的是：A. 饱和盐溶液B. 饱和糖溶液C. 饱和气体溶液D. 饱和醇溶液2. 关于配位键的特点，下列说法中正确的是：A. 金属离子和配位子之间的主键通常为共价键B. 配位键是指金属离子与配位子之间的静电作用力C. 配位键的强弱只与配位子的电极性有关D. 配位键的形成只能由金属离子带负电的配位子形成3. 下列化合物中，属于卤素的氢化物类物质的是：A. 三氯化铝B. 硫氯化物C. 三氟甲烷D. 溴化锂4. 镁属于周期表中的第几主族元素？A. 第Ⅰ主族B. 第Ⅱ主族C. 第Ⅲ主族D. 第Ⅳ主族5. 下列说法中，关于化学平衡的原则，正确的是：A. 当平衡体系受到扰动时，平衡体系的反应速率会迅速增加B. 当平衡体系受到扰动时，平衡体系会自动调整以恢复原来的状态C. 平衡体系必须存在催化剂才能达到动态平衡D. 平衡体系的反应速率只取决于反应物的浓度二、填空题1. 正负电荷数相等的电子对称共价键成键的分子是____________。
2. 氢氧化钙的化学式为_____________。
3. 酒精的化学名为_____________。
4. 度量浓度的单位是_____________。
5. 有机物的分子式一般为_____________。
三、解答题1. 请结合化学原理解释下列现象：当向水中加入硫酸铜 (CuSO4) 时，水的颜色发生了变化。
2. 请回答下列问题：简述酸和碱的性质及常见的酸碱指示剂。
3. 根据下列化学反应方程式，回答问题：KClO3 → KCl + O2a）该反应属于什么类型的反应？b）写出该反应的离子方程式。
四、答案一、选择题1. B2. A3. D4. B5. B二、填空题1. 二元共价键2. Ca(OH)23. 乙醇4. mol/L5. CnH2n+2三、解答题1. 当向水中加入硫酸铜时，水的颜色发生变化是因为溶液中的Cu2+离子使水变成了蓝色。
近5年有机化学高考真题选择题汇编带答案
近5年有机化学高考真题选择题汇编带答案1.关于化合物2-苯基丙烯，下列说法正确的是：C。
分子中所有原子共平面，D。
易溶于水及甲苯。
2.分子式为C4H8BrCl的有机物共有（不含立体异构）12种。
3.下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是：D。
1,3-丁二烯。
4.交联聚合物P的结构片段如图所示。
下列说法不正确的是：（图中表示链延长）。
下列说法正确的是：B。
可以发生加成聚合反应，C。
聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得，D。
邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构。
5.化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
下列有关化合物X、Y的说法不正确的是：B。
Y与乙醇发生酯化反应可得到X。
6.下列各组化合物中不互为同分异构体的是：B.答案：1.A2.C3.D4.B。
C。
D5.B6.B4.下列有关苯乙烯的说法错误的是：C.与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯。
苯乙烯与氯化氢反应会生成苯乙烯基氯化物，而非氯代苯乙烯。
5.一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
关于该高分子的说法正确的是：B.完全水解产物的单个分子中，含有官能团―COOH或―NH2.完全水解产物中，芳纶纤维中的酰胺键被水解成酸和胺，因此含有官能团―COOH或―NH2.1.B。
尼龙绳是由合成纤维制造的，而宣纸、羊绒衫、棉衬衣都是天然纤维制品。
2.D。
b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面。
3.C。
蛋白质是由碳、氢、氧、氮等元素组成的，不是仅由碳、氢、氧元素组成的物质。
4.A。
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳。
5.A。
植物油氢化过程中发生了加氢反应，而非加成反应。
6.句子不完整，无法判断正确与否。
D。
图中a的名称是2-甲基丁烷，汽油主要是C5~C11的烃类混合物。
以下说法不正确的是：A．聚酮的单体是改写。
图中a代表2-甲基丁烷，汽油是由C5~C11的烃类混合物组成。
近5年有机化学高考真题汇编带答案
近5年有机化学高考真题汇编带答案2019年咼考化学有机真题汇编1.(2019年高考化学全国III 卷)［化学一一选修5:有机化学基础］(I)A 的化学名称为(3) 反应③的类型为，W 的分子式为(4)不同条件对反应④产率的影响见下表:实验 碱溶剂催化剂产率/%1 KOH DMF Pd(OAC)2 22.3 2 K 2CO 3 DMF Pd(OAC) 2 10.5 3 Et 3NDMF Pd(OAC) 2 12.4 4 八氢吡啶 DMF Pd(OAC) 2 31.2 5 八氢吡啶 DMA Pd(OAC) 2 38.6 6八氢吡啶NMPPd(OAC) 2 24.5反应产率的影响(5)X 为D 的同分异构体，写出满足如下条件的 X 的结构简式①含有苯环②有三种不同化学环境的氢，个数比为6 : 2 : 1COoH 中的官能团名称是③1 mol 的X 与足量金属Na 反应可生成⑹利用HeCk 反应，由苯和溴乙烷为原料制备,写出合成路线。
(无机试剂任选)(15 分)W 的一种方法:上述实验探究了 等对氧化白藜芦醇 W 具有抗病毒等作用。
下面是利用回答下列问HeCk 反应合成 叵I2.(2019年高考化学全国II卷)［化学一一选修5:有机化学基础］(15分)环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。
下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息:■IL回答下列问题:(1)A是一种烯烃，化学名称为______________ ，C中官能团的名称为_________________ 、 ________________(2)由B生成C的反应类型为 __________________(3)由C生成D的反应方程式为 ____________________________________________________________(4)E的结构简式为__________________⑸E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式____________________ 、 ___________________① 能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为 3 : 2 : 1⑹假设化合物D、F和NaoH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G,若生成的NaCl和出0的总质量为765g,则G的n值理论上应等于 ____________________3.(2019年高考化学全国I卷15分)［化学一一选修5:有机化学基础］化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：kMπ∣lι I----- 1-ifConf回答下列问题:(I)A中的官能团名称是(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
近五年高考真题化学大题精选
近五年高考真题化学大题（2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法.实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸.b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C.分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙.最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g.回答下列问题：（1）装置b的名称是 .（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 .A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 .（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）.（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 .（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）A．41% B．50% C．61% D．70%答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出.（5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C（2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味.实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在 A 中加入 4.4 g 的异戊醇，6.0 g 的乙酸、数滴浓硫酸和 2～3 片碎瓷片，开始缓慢加热 A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水 MgSO4 固体，静置片刻，过滤除去 MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集 140～143℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g.回答下列问题：(1) 仪器B的名称是：__________________(2) 在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：________________ ；第二次水洗的主要目的是：________________(3) 在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）.a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出(4) 本实验中加入过量乙酸的目的是：________________________________.(5) 实验中加入少量无水 MgSO4 的目的是：________________________________.(6) 在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：________________ (填标号).(7) 本实验的产率是：________________(填标号).a. 30%b. 40%c. 50%d. 60%(8) 在进行蒸馏操作时，若从 130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏______ (填“高”或“低”)，其原因是________________________________.（2015年全国卷1,14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10－2，K2=5.4×10－5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水.草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解.回答下列问题（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物.装置C中可观察到的现象是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______.装置B的主要作用是________.（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验.①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______.装置H反应管中盛有的物质是_______.②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______.（3）①设计实验证明：①草酸的酸性比碳酸的强______.②草酸为二元酸______.答案：⑴有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝(水蒸气、草酸等)，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验 (1分，1分，2分，共4分)⑵①F、D、G、H、D； CuO（氧化铜）；（3分，1分，共4分）②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊；（2分）⑶①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生则说明草酸的酸性比碳酸强.②用NaOH标准液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍 (2分)（2016年全国卷1,14分）氮的氧化物（）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成.某同学在实验室中对与反应进行了探究.回答下列问题：（1）氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为 .②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置（按气流方向，用小写字母表示）.（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入（两端用夹子夹好）.在一定温度下按图示装置进行实验.操作步骤实验现象解释原因打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____②反应的化学方程式_______________________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到温室Y管中有少量水珠生态的气态水凝聚打开③__________________④____________________答案：（1）①A；；②d→c→f→e→i（2）①气体红棕色逐渐变浅；②；③溶液倒吸入Y管；④当产物中的为液体时，反应过程中气体的总物质的量减小，恢复原体积后装置中气压小于大气压.（2017年全国卷1，15分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量.已知：NH3+H2BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+H3BO3.回答下列问题：（1）a的作用是____________________.（2）b中放入少量碎瓷片的目的是___________________.f的名称是_______________.（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g 中蒸馏水倒吸入c，原因是____________________；打开K2放掉水.重复操作2～3次.（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂.铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水.打开K1，加热b，使水蒸气进入e.①d中保留少量水的目的是____________________②e中主要反应的离子方程式为____________________.e采用中空双层玻璃瓶的作用是____________________.（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m克进行测定，滴定g中吸收时消耗浓度为c mol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_______%，样品的纯度≤______ %.答案：。
高考试题化学及答案
高考试题化学及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 二氧化碳B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖答案：C2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠B. 氯C. 镁D. 铝答案：A3. 金属钠与水反应生成的产物是：A. 氢气和氢氧化钠B. 氧气和氢氧化钠C. 氢气和氢氧化钾D. 氧气和氢氧化钾答案：A4. 以下化合物中，不属于有机化合物的是：A. 甲烷B. 乙醇C. 尿素D. 碳酸钙答案：D5. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是：A. 22.4LB. 24.4LC. 22.0LD. 23.6L答案：A6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原答案：B7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中不能与盐酸反应的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸钠D. 硝酸钾答案：D8. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加反应物浓度，平衡向逆反应方向移动D. 增加生成物浓度，平衡向正反应方向移动答案：A9. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的个数不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案：B10. 根据物质的溶解性，下列物质中最难溶于水的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 氢氧化铁答案：C二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据化学键的类型，水分子中的化学键是_________键。
答案：极性共价2. 金属铜的原子序数是_________。
答案：293. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的计量比是_________。
答案：2:14. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式是_________。
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06—10 高考试题《化学部分》6.（06）下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是A.N2B.SO2C.CO2D.CO6． (07) 下列家庭小实验中不涉及化学变化的是 ()．．．(A) 用熟苹果催熟青香蕉(B) 用少量食醋除去水壶中的水垢(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒酿(D) 用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐6（ 08）、下列说法不正确的是．．．A ． 1mol 氧气中含有 12.04 ×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol 臭氧和 1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为 1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1:6，氧原子数之比为 1:3 6．（ 09）开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是A 、氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B、 C60属于原子晶体，用于制造纳米材料C、纤维素乙酸酯属于天然高分子材料D、单晶硅常用于制造光导纤维6（10）．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。
下列措施不能减少二氧化碳排放的是A ．利用太阳能制氢B．关停小火电企业C．举行―地球一小时‖熄灯活动D．推广使用煤液化技术7（06）. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是A. 液溴和苯分别受热变为气体B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D. 食盐和葡萄糖分别溶解在水中7（ 07）．用 N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()(A) 标准状况下， 22.4 L CHCl 3中含有的氯原子数目为3N A(B)7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N A(C)18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A(D)1 L 0.5 mol/L Na 2CO3溶液中含有的 CO32－数目为 0.5N A7（ 08）、下列关于热化学反应的描述中正确的是A ． HCl 和 NaOH 反应的中和热H=–57.3KJ/mol ，则 H 2SO4和 Ca(OH) 2反应的中和热H=2× (57–.3)KJ/molB ． CO(g) 的燃烧热是 283.0KJ/mol ，则 2CO 2(g)= 2CO(g) + O2(g) 反应的H=2× 283.0KJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D． 1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7（ 09）．下列有关物质检验的实验结论正确的是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有2 —SO 4B 向某溶液中加入 2 滴 KSCN 溶液，溶液不显红色。
再向溶该溶液中一定含有Fe2+液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是 SO2D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热该物质一定属于醛类后有银镜生成7（ 10）． N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A个B．盛有 SO2的密闭容器中含有个N A氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N A个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少 64g8（06）. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A. 两种气体的压强相等B.O2比 O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等8． (07) 下列反应的离子方程式书写正确的是()(A) 浓烧碱溶液中加入铝片：－－Al ＋ 2OH= AlO 2＋H 2↑(B)以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋ 2H2O 电解 2OH －＋ H2↑＋ Cl 2↑(C) 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋ H2O2＋ 2H ＋= 2Fe3＋＋ 2H2 O(D) 硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋ SO42－＋ Ba2＋＋ 2OH －= BaSO4↓＋2H2O8（ 08）、在密闭容器中进行如下反应： H 2(g) + I 2(g)2HI(g) ，在温度 T 1和 T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是碘化T1氢的T2量时间A ． T1>T 2， H>0B． T1 >T2，H<0C． T1<T 2， H>0 D ．T1<T 2， H<0 8（ 09）．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A 、无色溶液： Ca2+、 H+、 Cl —、 HSO3—B 、能使 pH 试纸呈红色的溶液： Na+、 NH 4+、 I—、—NO3C、FeCl2溶液： K +、Na+、SO24—、AlO 2—D、Kw=0.1 mol/L 的溶液： Na+、 K +、SiO 23—、—NO38（ 10）．下列说法正确的是A ．原子最外层电子数为 2 的元素一定处于周期表Ⅱ A 族B．主族元素 X 、Y 能形成 XY 2型化合物，则X 与 Y 的原子序数之差可能为 2 或 5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同3+3+3+3+9（06）. 已知 1—18 号元素的离式 aW 、 bX 、cY 、dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A. 质子数 c>bB. 离子的还原性 Y2- > Z -、C.氢化物的稳定性 H2Y>HZD. 原子半径 X<W9． (07)短周期元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族， W 与 X 可形成共价化合物WX 2，Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。
下列叙述中不正确的是 ()．．．(A)WZ 2分子中所有原子最外层都为8 电子结构(B)WX 2、 ZX 2的化学键类型和晶体类型都相同(C)WX 2是以极性键结合成的非极性分子(D)原子半径大小顺序为 X ＜ W ＜ Y ＜ Z9（ 08）、下列叙述中正确的是A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18 个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指Ⅰ A 族的所有元素9（ 09）． 25 ℃， 101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol 。
下列热化学方程式书写正确的是A、2H +2—(aq)+Ba2+—H=-57.3 kJ/mol (aq)+SO 4(aq)+2OH (aq) ===BaSO4(s)+2H 2 O(1);B、 KOH(aq)+11H=-57.3kJ/mol H 2 SO4(aq)===K 2SO4(aq)+H 2O(l);22C、 C8H18(1)+25O2(g)8CO2(g)+9H 2O(g);H=-5518 kJ/mol2===D、 2C8H 18(g)+25O 2(g) ===16CO 2(g)+18H 2O(1);H=-5518 kJ/mol9（ 10）．下列离子方程式书写正确的是A ．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3＋+2SO42－ +2Ba 2＋ +4OH －=2BaSO 4↓－B ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH) 2+2H ＋＋+AlO 2 +2H 2O=Fe2 +2H 2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：＋－NH 4 +OH =NH 3·H 2OD．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH 2BrCOOH+OH -△－CH 2BrCOO +H2O10（06） . 室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是．．+2+--++2-2-A.NH4、Cu 、Cl、NO3B.K 、Na、SO3、SC.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.Ba2+、Fe2+、 NO3-、Br-10． (07)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标准状况 )混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的溶液至 Cu体积是 ()(A)60 mL(B)45 mL(C)30 mL(D)15 mL10（ 08）、下列说法中正确的是A ．离子晶体中每个离子周围均吸引着 6 个带相反电荷的离子B．金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C．分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合10（ 09）．X 、 Y 、 Z、 M 是元素周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻。
X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M 2Y 。
下列说法正确的是A 、还原性： X 的氢化物 >Y 的氢化物 >Z 的氢化物B、简单离子的半径： M 的离子 >Z 的离子 >Y 的离子 >X 的离子C、 YX 2、 M 2Y 都是含有极性键的极性分子D、 Z 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO 410（ 10）.有关① 100mL 0.1mol ·L － 1－ 1NaHCO 3、② 100mL 0.1mol ·L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是．．．A．溶液中水电离出的＋个数：②＞① B ．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②H＞①C．①溶液中： c(CO 32－－) ＞ c(H 2CO3) D ．②溶液中： c(HCO 3 ) ＞ c(H 2CO3)11（06） . 下列描述中，不符合生产实际的是．．．A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极11． (07)在 25 ℃时，将pH = 11 的 NaOH 溶液与 pH = 3 的 CH3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()(A) c(Na＋ ) = c(CH 3COO － )＋ c(CH 3COOH)＋－－(B) c(H ) = c(CH 3COO )＋ c(OH )(C)c(Na ＋ )＞ c(CH 3COO －)＞ c(OH － )＞ c(H ＋)－＋＋－(D) c(CH 3COO )＞ c(Na )＞ c(H )＞ c(OH ) 11（ 08）、能正确表示下列反应的离子方程式是A ．足量硫酸铝与纯碱反应：2Al 3+ + 3CO 3 2- 23 ↓ + 3CO 2↑+ 3H O = 2Al(OH)B ．硫酸铜与烧碱反应： CuSO 4 + 2OH - = cu(OH) ↓ + SO 2-24C ．苯酚与碳酸钠反应：2C 6H 5OH + CO 3 2- = 2C 6H 5O - + CO 2↑ + H 2OD ．碳酸钡与硫酸反应： Ba 2++ SO 2-= BaSO 4↓411（ 09）．向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体 b L 。