┃试卷合集5套┃上海市浦东新区2022届新高考化学调研试题

2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．将40mL1.5mol·L-1的CuSO4溶液与30mL3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2+)或c(OH-)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（）

A．Cu(OH)2B．CuSO4·Cu（OH）2

C．CuSO4·2Cu(OH)2D．CuSO4·3Cu(OH)2

2．化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A．聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

B．因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料

C．钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得

D．利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法

3．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )

A．非金属性:Z

B．R与Q的电子数相差26

C．气态氢化物稳定性:R

D．最高价氧化物的水化物的酸性:R>Q

4．下列实验对应的现象及结论均正确的是

选

项

实验操作现象结论

A

将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入氯水先有白色沉淀，滴加氯水后沉

淀不溶解

先生成BaSO3沉淀，后被氧

化成BaSO4

B

向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶

液，然后加入蒸馏水，振荡

有白色浑浊出现，加入蒸馏水

后不溶解

蛋白质变性是不可逆的

C

向酸性KMnO4和H2C2O4的混合液中加

入一小块MnSO4固体

生成气体的速率加快，溶液迅

速褪色

可能是该反应的催化剂

D 将浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌

得到黑色蓬松的固体，并产生该过程中，浓硫酸仅体现了

A．A B．B C．C D．D

5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A．A B．B C．C D．D

6．化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误

．．的是（）

A．食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用

B．铅蓄电池工作时两极的质量均增加

C．CO2和SO2都是形成酸雨的气体

D．用明矾作净水剂除去水中的悬浮物

7．下列物质的制备方法正确的是( )

A．实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯

B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液

D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

8．不能用元素周期律解释的是（）

A．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键

B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝

C．向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成

D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应

9．下列物质的熔点，前者大于后者的是

A．晶体硅、碳化硅B．氯化钠、甲苯C．氧化钠、氧化镁D．钾钠合金、钠

C H，下列说法正确的是( ) 10．化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为88

A．甲的同分异构体只有乙和丙两种

B．甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙

C．甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应

D．甲中所有原子可能处于同一平面

11．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研读右图，下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

H SO为0.2mol

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的24

SO向c电极迁移

C．K闭合时，Ⅱ中2-

4

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y与W同族，W的核电荷数是Y的两倍，四种元素组成的一种化合物如图所示。下列说法一定正确的是（）

A．简单离子半径：Z＞W＞Y＞X

B．最简单氢化物的稳定性：W＞Y

C．X与Z可形成离子化合物ZX

D．W的氧化物对应的水化物为强酸

13．利用如图装置探究铁在海水中的电化学防护，下列说法不正确的是

A．若X为锌棒，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，铁电极的反应：Fe−2e−=Fe2+

C．若X为碳棒，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀

14．一定呈中性的是()

A．pH＝7 的溶液

B．25℃，K w＝1.0×10﹣14的溶液

C．H+与OH﹣物质的量相等的溶液

D．等物质的量的酸、碱混合后的溶液

15．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．向1 L 1 mol·L-1 NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子数为N A

B．标准状况下,体积均为2.24 L的CH4与H2O含有的电子总数均为N A

C．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应,产物的分子数为2N A

D．由13 g乙酸与2 g CO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为N A

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16．草酸铵[（NH4)2C2O4] 为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定Ca2+、Mg2+的含量。

I.某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。

（1）实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变红，装置B中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有__________________（填化学式）；若观察到__________________，说明分解产物中含有CO。草酸铵分解的化学方程式为______________________。

（2）反应开始前，通入氮气的目的是________________________。

（3）装置C的作用是_______________________。

（4）还有一种分解产物在一定条件下也能还原CuO , 该反应的化学方程式为__________。

II.该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。

（5）取20.00mL血液样品，定容至l00m L, 分别取三份体积均为25.00mL稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/L KMnO4溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为___________。三次滴定实验消耗KMnO4溶液的体积分别为0.43mL,

0.41m L , 0.52mL, 则该血液样品中钙元素的含量为________m mol/L。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

17．实验室以废铜为原料制取碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）的过程如下：