2021年高考化学总复习：氧化还原反应

2021年高考化学总复习：氧化还原反应1．（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClC Cl2（HCl）H2O、浓H2SO4D NO（NO2）H2O、无水CaCl22．（2019浙江4月选考）反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶23．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色4．（2017浙江4月选考）下列属于氧化还原反应的是A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O2NaOHC．2KI+Br22KBr+I2D．MgO+2HCl MgCl2+H2O 5．（2017北京）下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀6．（2017天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能准确判断发生反应的化学方程式，根据化合价的变化判定氧化剂、还原剂。

1．氧化还原反应的实质 有电子得失或偏移（微观）。

特征：有化合价变化（升降）（宏观）。

2．有关氧化还原反应的一些基本概念得电子→化合价下降→作氧化剂→发生还原反应→得到还原产物 失电子→化合价上升→作还原剂→发生氧化反应→得到氧化产物 3．氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据微粒结构。

原子最外层电子数多、半径小→易得电子→氧化性强。

如同周期：F O N C >>>。

同主族：F Cl Br I >>>。

原子最外层电子数少、半径大→易失电子→还原性强。

如同周期：Na Mg Al >>。

同主族：Li Na K Rb Cs <<<<。

（2）根据化合价。

最高价元素只有氧化性，如4MnO -、浓24H SO 、3HNO 等。

最低价元素只有还原性，如2S -、Cl -、Br -、I -、金属单质等。

中间价态既有氧化性，又有还原性，如23SO -、S 、2Fe +等。

但是价态只是提供可能性，高价态（例如稀24H SO 中6S +）不一定具有氧化性，低价态不一定具有还原性，还要看反应条件（酸度、浓度、温度等）。

注意：氧化性（还原性）的强弱与得（失）电子能力有关，与价态无必然关系。

如24SO -中S 为6+价，当24SO -在溶液中不体现出氧化性时，可和2S -共存。

再比如：HClO 中氯元素价态比4HClO 中氯元素价态低，但HClO 氧化性比4HClO 强，4HClO 氧化性较弱。

（3）根据反应方程式。

氧化性：氧化剂>氧化产物。

还原性：还原剂>还原产物。

（4）根据反应条件。

如2F 、2Cl 、2Br 、2I 均能和2H 反应生成气态氢化物。

22F H 2HF +冷、暗、爆炸员 22Cl H 2HCl +光照或点燃22Br H 2HBr +不断加热22HI I H 2HI +部分分解△但反应条件由22F I →越来越苛刻，说明氧化性由22F I →逐渐减弱。

（5）将变价物质氧化（还原）得越彻底，说明氧化剂（还原剂）的氧化性（还原性）越强。

如：2Cl 将Fe 、Cu 氧化成3Fe +、2Cu +，而S 将Fe 、Cu 氧化成2Fe +、1Cu +。

说明2Cl 的氧化性比S 强。

4．影响氧化性、还原性强弱的因素（1）温度：通常温度升高，有利于氧化还原反应的发生或加速。

如实验室制取2Cl 要在加热条件下进行，2H 和2Cl 在常温下共存等。

（2）浓度：如氧化性，浓3HNO >稀3HNO ，浓24H SO >稀24H SO 。

还原性：浓HCl >稀HCl （实验室用2MnO 制2Cl 必须选用浓HCl ）。

（3）酸碱性：一般溶液酸性越强，氧化剂的氧化性越强。

如3NO -、23SO -只有在（H +）条件下才有氧化性，ClO -与Cl -在弱酸性条件下可共存，在强酸性条件下会发生氧化还原反应，不能共存等。

5．几类重要的氧化还原反应 （1）归中（归一）反应。

同种元素的不同价态之间发生电子转移，生成中间价态物质的反应。

如11022Na H H O NaOH H -++=+↑ 51232KClO 6HCl 3Cl KCl 3H O +-+=↑++（2）歧化反应同种元素的某价态内部发生电子转移，生成该元素多种变价物质的反应。

如01122Cl H O HCl HClO -++=+ （3）置换反应金属置换金属：如4Fe CuSO +；34Al Fe O +。

金属置换非金属：如Al +稀24H SO ；2Mg CO +。

非金属置换非金属：如22F H O +；2SiO C +。

非金属置换金属：如2CuO H +；23Fe O C +。

6．新情境氧化还原反应方程式的书写程序根据电子转移数或常见化合价确定未知产物中元素的化合价；根据溶液的酸碱性确定未知物的类别→根据电子守恒配平 →根据溶液的酸碱性确定参与反应的H +或OH -→根据电荷守恒配平 →根据原子守恒确定并配平其他物质1．（龙江省鹤岗市第一中学2020届高三上学期开学考试）下列古诗词描述的场景中，没有发生氧化还原反应的是（ ）A ．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏——黑火药爆炸B ．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲一一石灰石分解C ．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干一一石蜡燃烧D ．炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼2．（黑龙江省牡丹江市第一高级中学2020届高三上学期开学检测）某浓度稀HNO 3与金属M 反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M 与HNO 3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO 3的还原产物是 （ ） A ．NH 4NO 3B ．N 2C ．N 2OD ．NO3．（湖北省2019届高三1月联考测试）杀菌消毒剂 NaClO 2的一种生产工艺如下：下列叙述错误的是A．NaClO2的化学名称为亚氯酸钠B．该法可以利用废气中的SO2减少空气污染C．利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗盐中可溶性杂质D．ClO2在阴极室得到电子被氧化为NaClO24．（河南省永城市实验高级中学2019届高三上学期期中考试）已知某强氧化剂[RO(OH)2]2+离子中的元素R 可被亚硫酸钠还原到较低价态。

若把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+还原，需要消耗6mL 0.2mol/L的亚硫酸钠溶液，则反应后R的化合价为( )A．0 B．+2 C．+3 D．+45．（湖南省邵阳二中2019届高三上学期第六次月考）已知:3BrF3 + 5H2O = O2 + HBrO3 + 9HF + Br2,下列说法正确的是（）A．水是还原剂，O2是还原产物B．HF既是氧化产物又是还原产物C．当有5molH2O参加反应时，被水还原的BrF3的物质的量为4/3 molD．当有2molH2O被氧化时，反应中转移了4mol e-6．（吉林省长春市实验中学2019届高三上学期期末考试）取含Cr2O72-的模拟水样若干份，在不同pH条件下，分别向每个水样中加一定量的FeSO4或NaHSO3固体，充分反应后再滴加碱液生成Cr(OH)3沉淀，从而测定除铬率，实验结果如图所示。

下列说法不正确的是A．当+6价铬足量且pH大于7时，等质量的FeSO4的除铬量比NaHSO3高B．若选用NaHSO3处理含铬污水时，不能将污水的酸性调节的过强C．pH >8，FeSO4的除铬率下降与废水中溶解氧参与反应有关D．选择FeSO4做处理剂更有利于Cr(OH)3的沉降及分离7．（吉林省长春市实验中学2019届高三上学期期末考试）下列实验操作、现象及结论都正确的是选项实验操作现象结论A同温下用广泛pH试纸测定等浓度的碳酸钠溶液和硅酸钠溶液的pH 滴有硅酸钠溶液的试纸蓝色更深非金属性：C>SiB两支玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水后靠近但不接触玻璃棒之间产生白烟浓硫酸和浓氨水发生反应生成白色固体C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+D将少量溴水加入KI溶液中，充分反应后再加入CCl4，振荡，静置上层液体呈紫色氧化性：Br2>I28．（湖北省荆门市龙泉中学2019年高三年级11月月考）己知HNO2在低温下较稳定，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表，且酸性：H2SO3>HNO2>CH3COOH。

下列有关说法错．误．的是pH范围>7 <7产物NO3-NO、N2O、N2中的一种A．碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为NO2-＋ClO-=NO3-＋Cl-B．向冷的NaNO2溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生C．向冷的NaNO2溶液中通入SO2可得到HNO2D．低温时不用其它试剂即可区分HNO2溶液与Na2CO3溶液9．（宁夏青铜峡市高级中学2020届高三上学期第一次月考）做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4-+C2O24-+H+→CO2↑+Mn2++，关于此反应的叙述正确的是A．该反应的氧化剂是C2O24-B．该反应右边方框内的产物是OH-C．配平该反应式后，H+的化学计量数是16 D．该反应电子转移总数是5e-9．（宁夏青铜峡市高级中学2020届高三上学期第一次月考）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。

下列各组物质：①Cu和HNO3溶液②Cu和FeCl3溶液③Zn 与H2SO4溶液④Fe和HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A．③④B．①③C．①②D．①③④10．（湖南省长沙市第一中学2020届高三第一次月考）聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)可由绿矾（FeSO4·7H2O）和KClCO3在水溶液中反应得到。

下列说法不正确的是A．KClO3作氧化剂，每生成1mol [Fe(OH)SO4]n，消耗6nmol KClO3B．生成聚合硫酸铁后水溶液的pH增大C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强11．（湖南省长沙市第一中学2020届高三第一次月考）前中国科学院院长卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere 巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成化合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定下来，而且其结构也没有发生改变，得到了可供行射实验的单晶体。