人教版初中化学九上原子的结构原子核外电子的排布课件
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人教版初中化学九上 原子的结构原子核外电子的排布 精品课件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
单质 化合物
原 元素
子
分子 离子
金刚石等
氧气、 氢气、 水等。
氯化钠等
练习
下列物质中，哪些由原子构成？哪些由离子 构成？哪些由分子构成？
①O2 ⑥CO2
②C
③SO2 ④ N2 ⑤ Fe
⑦ H2O ⑧ Hg ⑨ NaCl
人教版初中化学九上 原子的结构原子核外电子的排布 精品课件
人教版初中化学九上 原子的结构原子核外电子的排布 精品课件
钙元素在人体中非常重要，幼儿及青少年缺乏会得佝偻病 和发育不良，老年人缺乏会发生骨质疏松，容易骨折。
根据钙原子的结构示意图
和右边元素周期表中
+x 2 8 8 y
提供的信息，回答：
1）x的值为 20 ，y的值为 2 ；
20 Ca
2）钙元素的化学性质与下列哪种元素的
写出下列元素的符号,画出其原 子结构示意图。
硫(16 )
镁(12)
氯(17)
氟(9)
1~18号元素原子结构示意图
2、每周期电子排布有何规律？ 3、每族电子排布有何规律？
+1 1
+2 2
氢H
1~18号元素原子结构示意图
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
•
8.书法家要想使字表现生命，就要用 他所具 有的方 法和工 具在字 里表现 出生命 体的骨 、筋、 肉、血 的感觉 来。许 慎说：“ 书者， 如也。 ”书的 任务是 如，写 出来的 字要“如 ”我们 心中对 于物象 的把握 和理解 。
D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
单质 化合物
原 元素
子
分子 离子
金刚石等
氧气、 氢气、 水等。
氯化钠等
练习
下列物质中，哪些由原子构成？哪些由离子 构成？哪些由分子构成？
①O2 ⑥CO2
②C
③SO2 ④ N2 ⑤ Fe
⑦ H2O ⑧ Hg ⑨ NaCl
人教版初中化学九上 原子的结构原子核外电子的排布 精品课件
人教版初中化学九上 原子的结构原子核外电子的排布 精品课件
钙元素在人体中非常重要，幼儿及青少年缺乏会得佝偻病 和发育不良，老年人缺乏会发生骨质疏松，容易骨折。
根据钙原子的结构示意图
和右边元素周期表中
+x 2 8 8 y
提供的信息，回答：
1）x的值为 20 ，y的值为 2 ；
20 Ca
2）钙元素的化学性质与下列哪种元素的
写出下列元素的符号,画出其原 子结构示意图。
硫(16 )
镁(12)
氯(17)
氟(9)
1~18号元素原子结构示意图
2、每周期电子排布有何规律？ 3、每族电子排布有何规律？
+1 1
+2 2
氢H
1~18号元素原子结构示意图
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
•
8.书法家要想使字表现生命，就要用 他所具 有的方 法和工 具在字 里表现 出生命 体的骨 、筋、 肉、血 的感觉 来。许 慎说：“ 书者， 如也。 ”书的 任务是 如，写 出来的 字要“如 ”我们 心中对 于物象 的把握 和理解 。
3.2.2 原子核外电子的排布课件-九年级化学人教版上册
讲授新课
钠原子容易失去最外层一个电子，氯原子容易得到一个电子。 那么，如果一个钠原子和一个氯原子相遇，会发生什么呢？
失去1个电子， 我可以形成相 对稳定的结构!
得到1个电子， 我也会形成相 对稳定的结构!
((((((( e
讲授新课 离子的形成
失去1个电子
钠原子
钠离子
得到1个电子
氯原子
氯离子
带1个单 位正电荷
讲授新课 离子符号
3.离子符号周围数字的意义 表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
表示两个铝离子 2Al 3+
表示每个铝离子带 3个单位的正电荷
讲授新课 离子符号
写出下列离子的符号
锂离子
Li +
硫离子
S 2-
铝离子
Al 3+
2个氟离子
2F-
氯离子
Cl -
5个钙离子
2+
5Ca
讲授新课 离子与原子的区别和联系
微粒种类
原子
阳离子
阴离子
微粒电性
不带电
带正电荷
带负电荷
微粒结构
质子数 =
电子数
质子数 ＞ 电子数；质子数 ＜ 电子数； 电子层数 减少 。 电子层数 不变 。
联系 区别
阳离子
得电子 失电子
原子
得电子 失电子
阴离子
概念上：原子是化学变化中的最小微粒而离子是带电的原子 电性上：原子不带电而离子带电 结构上：大多数原子是不稳定结构，而离子是稳定结构
第二层最多只容纳8个电子
最外层电子数不超过8个(只有一层的，电子数不超过2个)
讲授新课 原子结构示意图
九上化学(人教版)课件-原子的构成及原子核外电子的排布
A．原子核体积较大 B．原子内部有很大的空间 C．原子是一个实心球体 D．原子核与α粒子带有相同的电荷
8．元素周期表是学习化学的重要工具。下面表示了元素周期表中1～18号 原子核外电子排布，我们对它进行研究：
(1)第16号属于 非金属 (填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易 得 (填“得”或“失”)电子。 (2)物质的化学性质与原子结构中的 最外层电子 数关系密切。
6．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条
件的粒子填在相应横线上。 (1)能直接构成纯净物的是 分子、原子 。 (2)化学变化中最小的粒子是 原子 。 (3)带正电荷的是 原子核、质子 。 (4)带负电荷的是 电子 。 (5)不显电性的是 分子、原子、中子 。
7．1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时(金 原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现如图所示的三种现象： ①大多数α粒子不改变原来的运动方向； ②一小部分α粒子 改变了原来的运动方向 ；③极少数α粒子 被弹了回来 。 由此可推出关于原子内部结构的一些假设有 BD (填序号)。
6．下列原子结构示意图所代表的原子属于金属原子的是( B )
7．下列为A、B、C、D四种原子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)四种原子在化学变化中容易失去电子的是 C (填序号，下同)，容易得 到电子的是 AD 。 (2)具有稳定结构的是 B 。 (3)化学性质相似的是 AD 。 (4)属于金属原子的是 C ，属于非金属原子的是 ABD ，属于稀有气体 原子的是 B 。
D．140
4．下列关于原子核的说法正确的是( B )
A．任何原子核都由质子和中子构成
B．原子的质量主要集中在原子核上
8．元素周期表是学习化学的重要工具。下面表示了元素周期表中1～18号 原子核外电子排布，我们对它进行研究：
(1)第16号属于 非金属 (填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易 得 (填“得”或“失”)电子。 (2)物质的化学性质与原子结构中的 最外层电子 数关系密切。
6．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条
件的粒子填在相应横线上。 (1)能直接构成纯净物的是 分子、原子 。 (2)化学变化中最小的粒子是 原子 。 (3)带正电荷的是 原子核、质子 。 (4)带负电荷的是 电子 。 (5)不显电性的是 分子、原子、中子 。
7．1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时(金 原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现如图所示的三种现象： ①大多数α粒子不改变原来的运动方向； ②一小部分α粒子 改变了原来的运动方向 ；③极少数α粒子 被弹了回来 。 由此可推出关于原子内部结构的一些假设有 BD (填序号)。
6．下列原子结构示意图所代表的原子属于金属原子的是( B )
7．下列为A、B、C、D四种原子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)四种原子在化学变化中容易失去电子的是 C (填序号，下同)，容易得 到电子的是 AD 。 (2)具有稳定结构的是 B 。 (3)化学性质相似的是 AD 。 (4)属于金属原子的是 C ，属于非金属原子的是 ABD ，属于稀有气体 原子的是 B 。
D．140
4．下列关于原子核的说法正确的是( B )
A．任何原子核都由质子和中子构成
B．原子的质量主要集中在原子核上
人教版九年级化学上册3.2《原子的结构——原子核外电子的排布》课件 (共17张PPT)
“+”表示 原子核带正电
某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上 有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
二 原子核外电子的排布有什么规律？
核外电子的排布规律： 2 个电子 （1）第一层最多容纳___ 8 个电子 （2）第二层最多容纳___ （3）最外层不超过 8 个电子
易失去最外层电子
相对不稳定
元素的化学性质跟它们的
结论：结构决定性质。
最外层电子数
关系密切。
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布 电子层： 一 二 三 四 五 六 七
离核距离： 能量高低： 近 低 远 高
核外电子分层排布规律：
（1）第一层最多容纳_2__个电子 （2）第二层最多容纳_8__个电子 （3）最外层不超过 8 个电子
图3-10 核外电子分层排布示意图
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个） （最外层）
钠原子的结构 （11个电子）
2. 原子结构示意图：
第二层（最外层） 第一层
弧线表示
电子层
+8
2 6
弧线上的数字表示 电子层上的电子数 数字6也可以表示 最外层电子数
图3-11 氧原子 的结构示意图
圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数
第三单元 物质构成的奥秘
第二课时
【情景激活】
＋ ＋ ＋
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中 心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我 和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核 这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间, 里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正 电,正好把我身上的负电深深地吸引…
某原子的原子结构示意图为
，该原子的
核电荷数为 13 ，核外有 3 个电子层，第二层上 有 8 个电子，最外电子层上有 3 个电子。
二 原子核外电子的排布有什么规律？
核外电子的排布规律： 2 个电子 （1）第一层最多容纳___ 8 个电子 （2）第二层最多容纳___ （3）最外层不超过 8 个电子
易失去最外层电子
相对不稳定
元素的化学性质跟它们的
结论：结构决定性质。
最外层电子数
关系密切。
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布 电子层： 一 二 三 四 五 六 七
离核距离： 能量高低： 近 低 远 高
核外电子分层排布规律：
（1）第一层最多容纳_2__个电子 （2）第二层最多容纳_8__个电子 （3）最外层不超过 8 个电子
图3-10 核外电子分层排布示意图
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个） （最外层）
钠原子的结构 （11个电子）
2. 原子结构示意图：
第二层（最外层） 第一层
弧线表示
电子层
+8
2 6
弧线上的数字表示 电子层上的电子数 数字6也可以表示 最外层电子数
图3-11 氧原子 的结构示意图
圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数
第三单元 物质构成的奥秘
第二课时
【情景激活】
＋ ＋ ＋
我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中 心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我 和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核 这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间, 里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正 电,正好把我身上的负电深深地吸引…
初三化学上学期核外电子排布-课件
初三化学上学期核外电子 排布-PPT课件
欢迎来到初三化学上学期核外电子排布的PPT课件。在本课程中，我们将学 习原子结构、电子能级和壳层、原子的电子排布和元素周期表以及元素的化 学性质与排布规律。
知识点一：原子结构
原子结构的组成
原子由原子核和核外电子组成，核内质子和中子构成了原子核。
原子核的构成
原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电。
知识点四：元素的化学性质与排布规律
元素的三种基本性质
元素的化学性质主要包括金 属性、非金属性和半金属性。
元素的同位素和同系物 的概念
元素的同位素是指具有相同 原子序数但质量数不同的同 种元素，同系物是指元素在 化合价和化学性质上相似的 元素。
元素周期表中的元素性 质规律
元素周期表中元素的性质随 着周期数和原子序数的增加 具有一定的规律和趋势。
知识点三：原子的电子排布和元素周期表
1
原子的电子排布规律及其重要性
原子的电子排布遵循泡利的排斥原理，
美学家-泡利的排斥原理
2
它对元素的性质和元素周期表的构建有 重要影响。
泡利的排斥原理规定了每个
3
元素周期表的分类和结构
元素周期表根据元素的原子序数和周期 数进行了分类和排列，具有一定的结构 和规律。
总结
1 本次课程的学习重点和难点
学习重点：原子结构、电子能级和壳层，元素的电子排布规律和元素周期表。 学习难点：了解和应用泡利的排斥原理。
2 总结原子结构和元素周期表的重要性
原子结构和元素周期表是化学研究的基础，对于理解化学性质和反应有重要意义。
3 分享一些实用的学习方法和技巧
通过观看相关视频、做练习题和参加化学实验等方式来加深对原子结构和元素周期表的 理解。
欢迎来到初三化学上学期核外电子排布的PPT课件。在本课程中，我们将学 习原子结构、电子能级和壳层、原子的电子排布和元素周期表以及元素的化 学性质与排布规律。
知识点一：原子结构
原子结构的组成
原子由原子核和核外电子组成，核内质子和中子构成了原子核。
原子核的构成
原子核由质子和中子构成，质子带正电荷，中子不带电。
知识点四：元素的化学性质与排布规律
元素的三种基本性质
元素的化学性质主要包括金 属性、非金属性和半金属性。
元素的同位素和同系物 的概念
元素的同位素是指具有相同 原子序数但质量数不同的同 种元素，同系物是指元素在 化合价和化学性质上相似的 元素。
元素周期表中的元素性 质规律
元素周期表中元素的性质随 着周期数和原子序数的增加 具有一定的规律和趋势。
知识点三：原子的电子排布和元素周期表
1
原子的电子排布规律及其重要性
原子的电子排布遵循泡利的排斥原理，
美学家-泡利的排斥原理
2
它对元素的性质和元素周期表的构建有 重要影响。
泡利的排斥原理规定了每个
3
元素周期表的分类和结构
元素周期表根据元素的原子序数和周期 数进行了分类和排列，具有一定的结构 和规律。
总结
1 本次课程的学习重点和难点
学习重点：原子结构、电子能级和壳层，元素的电子排布规律和元素周期表。 学习难点：了解和应用泡利的排斥原理。
2 总结原子结构和元素周期表的重要性
原子结构和元素周期表是化学研究的基础，对于理解化学性质和反应有重要意义。
3 分享一些实用的学习方法和技巧
通过观看相关视频、做练习题和参加化学实验等方式来加深对原子结构和元素周期表的 理解。
人教版化学九年级上册3.2.2《原子核外电子排布 离子》课件(共32张PPT)
离核最远的叫作最外层。 最外层电子数不超过8个，只有一层的，电子 数不超过2个。
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个） （最外层） 钠原子的结构（11个电子）
原子结构示意图
思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
质子数 = 核电荷数
原子结构示意图
思考：如何直观、形象地表示电子的分层排布呢？
得电子
阴离子
粒子结构 质子数=核外电子数 质子数＞核外电子数 质子数＜核外电子数
符号
直接用元素符号表 示，如Na、Cl
需要再右上角表示出离子的带电情况： 数字在前、符号在后、1要省略， 如：Na+、Cl-、Mg2+
1. 下表列出了部分元素原子结构示意图。下列叙述错误的是（ D ）
A.在不显电性的情况下，表中m的值为7 B.如果失去第三层电子，上表空格内的微粒符号可表示为Mg2＋ C.上表中所列元素在元素周期表中属于同一周期 D.钠原子在化学反应中易得电子
4. 用分子、原子、质子、电子等知识回答：钠元素和镁元素的本质区别是___质__子__数_不同；决 定元素化学性质的是______最___外__层__电___子_；数 CO和CO2都由碳元素和氧元素组成，但是化学性质不同，是因为__分__子___结__构__不同
二、离 子
常见的构成物质的粒子Leabharlann 失去一个电子我的结构就稳定了
元素符号：
Na
Cl
离子符号：
Na+
Cl-
离子正确表示方式
将离子所带电荷的情况标在对应符号的右上角，
要求：数字在前，符号在后，1要省略。
元素符号：
Na
Cl
离子符号：
Na+
人教版初中化学九上 原子的结构原子核外电子的排布 课件
Mg2+
一个镁离子
一个镁离 子带2个正 电荷
下列符号表示什么意义?
Cl-
一个氯离子
一个氯离子带 一个负电荷
你能行!试试看
2-
S:
一个硫离子
一个硫离子带了2个 负电荷。
3 S:2-
表示3个硫离子
讨论与交流：
+12 2 8 2
+16 2 8 6
Mg
S
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
原子中，质子数＝电子数
的，通常在离核________运动。能量最低，通常在离核____
运动。
2.稀有气体元素的原子的最外层都有________电子（氦除
外），它们的化学性质比较________。金属元素的原子最外
层电子的数目一般__________，比较容易__________。非金
属元素的原子最外层电子数不超过——，容易 ——，化学性
Na
+11 2 81
离子的形成
Na+
+11 2 8
质子数 = 核外电子数 Cl
+17 2 87
质子数 > 核外电子数 Cl -
+17 28 8
质子数 = 核外电子数 质子数 < 核外电子数
归纳总 结
•离 离子
子：带电荷的原子或原子团 阳离子：带正电荷的原子 Na+ Al 3+
阴离子：带负电荷的原子 s 2- Cl -
稀有气体 8个(He为2个) 不易得失、相对
元素
稳定
金属元素 一般少于4个 易失电子
稳定 不稳定
非金属元 一般多于等于 易得电子
素
4个
不稳定
一个镁离子
一个镁离 子带2个正 电荷
下列符号表示什么意义?
Cl-
一个氯离子
一个氯离子带 一个负电荷
你能行!试试看
2-
S:
一个硫离子
一个硫离子带了2个 负电荷。
3 S:2-
表示3个硫离子
讨论与交流：
+12 2 8 2
+16 2 8 6
Mg
S
1、在原子中，质子数和电子数有何关系 ？
原子中，质子数＝电子数
的，通常在离核________运动。能量最低，通常在离核____
运动。
2.稀有气体元素的原子的最外层都有________电子（氦除
外），它们的化学性质比较________。金属元素的原子最外
层电子的数目一般__________，比较容易__________。非金
属元素的原子最外层电子数不超过——，容易 ——，化学性
Na
+11 2 81
离子的形成
Na+
+11 2 8
质子数 = 核外电子数 Cl
+17 2 87
质子数 > 核外电子数 Cl -
+17 28 8
质子数 = 核外电子数 质子数 < 核外电子数
归纳总 结
•离 离子
子：带电荷的原子或原子团 阳离子：带正电荷的原子 Na+ Al 3+
阴离子：带负电荷的原子 s 2- Cl -
稀有气体 8个(He为2个) 不易得失、相对
元素
稳定
金属元素 一般少于4个 易失电子
稳定 不稳定
非金属元 一般多于等于 易得电子
素
4个
不稳定
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 精品课件
•
6.任 何 理 解 都 只能 是个体 的理解 ，但个 体毕竟 是与群 体相通 的，所 以个体 的理解 中也有 普遍性 。理解 作为现 实的行 为具有 通向实 践的品 格，艺 术品正 是通过 理解走 向现实 ，并在 生活中 发挥作 用的。 不是别 的，正 是理解 擦亮了 艺术品 的生命 之光。
•
7.汉字的起始是象形的，书法家可以 用字的 结构来 表达物 象的结 构和生 气勃勃 的动作 ，使写 的字成 为一种 表现生 命的艺 术。元 代赵子 昂写“子 ”字时 ，先习 画鸟飞 之形， 从中吸 取对生 命形象 的构思 ，使“子” 字有着 鸟飞形 象的暗 示，成 为一个 表现生 命的单 位。
阳离子： 核电荷数 = 质子数 ＞ 核外电子数
阴离子： 核电荷数 = 质子数 ＜核外电子数
针对训练：判断下列是原子结构图、离子结构图？
+16 2 8 6
S
+11 2 8 1
Na
+17 2 8 8
Cl-
+8 2 8
O2-
+10 2 8
Ne
+11 2 8
Na+
返回
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 精品课件
易得到电子
一般不参加 化学反应
元素的种类由原子的 核电荷数（或质子数） 决定。
元素的化学性质主要决定于原子的 最外层电子数。
下面是钠原子和氯原子，这两种原子的结构稳定吗？
+11 2 8 1
87 8 2 +17
这两种粒子有 什么特点，它 还是原子吗？
钠离子（ Na+ ）
氯离子（ Cl- ）
离子：带电的原子或原子团，如S2－、SO42-。 离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到
人教版九年级化学上册课件原子核外电子的排布
原子组成与结构
原子组成
原子由质子、中子和电子 组成，其中质子和中子位 于原子核内，电子绕核运
动。
原子结构
原子结构可用电子云模型 描述，电子在核外不同能 级上运动，形成不同的电
子层或电子亚层。
原子序数与核电荷数
原子序数等于核内质子数 ，也等于核外电子数，决
定了元素的化学性质。
原子性质与元素周期表
原子性质
量最低。
泡利原理
在一个原子中，不可能存在运动 状态完全相同的两个电子，即同 一原子中不可能有4个量子数完
全相同的电子。
元素周期表中各区元素特点
s区元素
包括第1、2主族的元素，价电子排布 为ns1～2，称为s区元素。该区元素 金属性较强，主要形成金属键。
d区元素
包括第3～12副族元素以及第8族元素 ，价电子排布为(n-1)d1～10ns0～2 ，称为d区元素。该区元素主要形成 金属键，具有多种氧化态。
人教版九年级化学上册课件原 子核外电子的排布
汇报人：XX
2023-12-19
CONTENTS
• 原子结构与性质 • 原子核外电子排布原理 • 原子核外电子排布规律 • 原子核外电子排布与化学键合
性质关系 • 实验探究：观察和分析原子核
外电子排布现象 • 知识拓展：原子核外电子排布
01
原子结构与性质
04
原子核外电子排布与化学键合性质关系
金属键合性质与金属晶体结构
金属键合性质
金属原子通过自由电子的相互作 用形成金属键，具有导电、导热 、延展等特性。
金属晶体结构
金属原子在空间中紧密堆积，形 成具有周期性排列的晶体结构， 如面心立方、体心立方等。
离子键合性质与离子晶体结构
人教版初中化学九上 原子的结构原子核外电子的排布 课件 _3
哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运 动的呢?
我是氧原子的原子核, 我的周围有八个电子 在作高速运动
这些电子在 原子核外是 如何运动的 呢？
是否像行星绕太阳运动那样有固定的轨道？
探索原子核外的电子是如何运动的
﹖
1.在含有多个电子的原子里, 每电子的能量是否相同?
2.是否都在同一区域运动?
核外电子的这种 分层排布形象的 表示出来呢？
钠原子原子核外电子的排布
原子结构示意图
第一层
最外层
？核内质子带
正电
？ 核内质子数
+11 2 8 1
？该层的电子数
电子层
？？原子核
3、
原子结构示意图的书写方法
☞根据原子序数得出核电荷数，写在圆圈中，
并在数字前标上正号
☞从左往右依次用短弧线表示电子层，并标
1、下列原子结构示意图中，表示金属元素的是（ C ）
A、
B、
C、
D、
2、研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似 的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相
似化学性质的一组（ A ）
①
②
③
④
A、①② B、③④ C、①③ D、②④
人 教 版 初 中 化学九 上3.2 原 子 的 结构-原 子核外 电子的 排布 课 件 _ 3
Na 钠
Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫
1－18号元素原子结构示意图
Cl 氯
Ar 氩
人 教 版 初 中 化学九 上3.2 原 子 的 结构-原 子核外 电子的 排布 课 件 _ 3
原子的类别
最外层 电子数
小结
是否达到相 对稳定结构
得失电子 难易
我是氧原子的原子核, 我的周围有八个电子 在作高速运动
这些电子在 原子核外是 如何运动的 呢？
是否像行星绕太阳运动那样有固定的轨道？
探索原子核外的电子是如何运动的
﹖
1.在含有多个电子的原子里, 每电子的能量是否相同?
2.是否都在同一区域运动?
核外电子的这种 分层排布形象的 表示出来呢？
钠原子原子核外电子的排布
原子结构示意图
第一层
最外层
？核内质子带
正电
？ 核内质子数
+11 2 8 1
？该层的电子数
电子层
？？原子核
3、
原子结构示意图的书写方法
☞根据原子序数得出核电荷数，写在圆圈中，
并在数字前标上正号
☞从左往右依次用短弧线表示电子层，并标
1、下列原子结构示意图中，表示金属元素的是（ C ）
A、
B、
C、
D、
2、研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似 的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相
似化学性质的一组（ A ）
①
②
③
④
A、①② B、③④ C、①③ D、②④
人 教 版 初 中 化学九 上3.2 原 子 的 结构-原 子核外 电子的 排布 课 件 _ 3
Na 钠
Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷 S 硫
1－18号元素原子结构示意图
Cl 氯
Ar 氩
人 教 版 初 中 化学九 上3.2 原 子 的 结构-原 子核外 电子的 排布 课 件 _ 3
原子的类别
最外层 电子数
小结
是否达到相 对稳定结构
得失电子 难易
人教版初中化学九上 原子的结构原子核外电子的排布 课件
一、核外电子的排布
排布特点1：电子在 核外是分层排布的
（电子运动的区域叫 电子层）
核外电子的排布
请向你的同桌说说下面两种 原子结构示意图各部分的含义：
+10 2 8
+12 2 8 2
氖原子结构示意图 镁原子结构示意图
1~18号元素原子结构示意图
1、第一层最多容纳多少电子？ 第二层最多容纳多少电子？ 最外层最多容纳多少电子?（若仅有一层呢？）
•
传统中国画是在中国文人特有的观察 方式和 美学思 想引导 下的图 式体系 ，有着 与西方 绘画焦 点透视 完全不 同的散 点透视 之成像 特征。 散点成 像的构 图涵盖 了诸多 主观因 素，画 面基本 呈均衡 图式
•
点是形成画面视觉的最小亮点。它是 画面视 觉收缩 的地方 。有闪 动、紧 张、活 跃画面 的作用 。它一 般处在 画面视 觉集中 的位置 ，也可 呈散点 分布。 可以是 某种皴 法，也 可以是 物象。 只是视 觉面积 呈点的 状态。
•
不要以为考古的工作对象是实物资料 ，只要 加以客 观报道 ，自然 而然的 就是唯 物主义 的，就 能从中 阐发历 史规律 。自然 规律、 社会历 史规律 是客观 存在， 无时无 刻不在 运转并 制约着 人们的 活动。 但规律 又是抽 象的， 看不见 ，摸不 着，认 识规律 不那么 容易。
•
历史上依次更替的任何一个阶段都只 是人类 社会由 低级到 高级的 无穷发 展过程 中的一 些暂时 阶段。 每一个 阶段都 是必然 的，因 此，对 它所发 生的时 代和条 件来说 ，都有 它存在 的理由 ；但是 对它自 己内部 逐渐发 展起来 的新的 、更高 的条件 来说， 它就变 成过时 的和没 有存在 的理由 了;
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
排布特点1：电子在 核外是分层排布的
（电子运动的区域叫 电子层）
核外电子的排布
请向你的同桌说说下面两种 原子结构示意图各部分的含义：
+10 2 8
+12 2 8 2
氖原子结构示意图 镁原子结构示意图
1~18号元素原子结构示意图
1、第一层最多容纳多少电子？ 第二层最多容纳多少电子？ 最外层最多容纳多少电子?（若仅有一层呢？）
•
传统中国画是在中国文人特有的观察 方式和 美学思 想引导 下的图 式体系 ，有着 与西方 绘画焦 点透视 完全不 同的散 点透视 之成像 特征。 散点成 像的构 图涵盖 了诸多 主观因 素，画 面基本 呈均衡 图式
•
点是形成画面视觉的最小亮点。它是 画面视 觉收缩 的地方 。有闪 动、紧 张、活 跃画面 的作用 。它一 般处在 画面视 觉集中 的位置 ，也可 呈散点 分布。 可以是 某种皴 法，也 可以是 物象。 只是视 觉面积 呈点的 状态。
•
不要以为考古的工作对象是实物资料 ，只要 加以客 观报道 ，自然 而然的 就是唯 物主义 的，就 能从中 阐发历 史规律 。自然 规律、 社会历 史规律 是客观 存在， 无时无 刻不在 运转并 制约着 人们的 活动。 但规律 又是抽 象的， 看不见 ，摸不 着，认 识规律 不那么 容易。
•
历史上依次更替的任何一个阶段都只 是人类 社会由 低级到 高级的 无穷发 展过程 中的一 些暂时 阶段。 每一个 阶段都 是必然 的，因 此，对 它所发 生的时 代和条 件来说 ，都有 它存在 的理由 ；但是 对它自 己内部 逐渐发 展起来 的新的 、更高 的条件 来说， 它就变 成过时 的和没 有存在 的理由 了;
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
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人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
学生经过讨论回答：对于多个电子 的原子而言，原子核外电子是在离 原子核远近不同的一个范围内运动 的。
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
问题4:
为什么核外电子要在离原子核远近不同的 一个范围内运动？
问题1:
原子核外空间究竟有多大？
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件 人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
.
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
问题2:
电子在原子核外空间如何绕核做高速运动？
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 Βιβλιοθήκη 件Ｐ54 3-12氢H
氦He
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
问题7： 原子是化学变化中的最小粒子，那么在 发生化学变化时，究竟是什么地方在变 呢？
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
氯化钠的形成 flash 课件.swf
过程与方法： 通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，
培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。 情感态度与价情观： 通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间 是相互依存和相互转化的； 通过对核外电子排布知识的学习，让学 生体会核外电子排布的规律性。
教学程序：
原子并不是构成物质的最小微粒
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
观看钠原子的核外电子运动的模拟动画。
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
钠原子的结构（11个电子）
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
问题3:
这两个动画反映出原子核外运动是什么样 的情况？
型 负电的电子构成。原子 核的质量几乎等于原子
的全部质量，电子在原
子核外空间绕核做高速
运动。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件 人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
磷P
硫S 氯Cl 氩Ar
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
核外电子分层排布的规律(仅限1-20号元素）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）2,8,8,2规则； （3）最外层最多安排8个电子
(最外层同时为第一层时最多安排 2个子)
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
问题6： 怎样简明、方便地表示核外电子分层排布呢？
原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
原子的结构（第二课时）
—核外电子的分层排布
教学目标：
知识与技能： 1、知道原子的核外电子是分层排布的以及原子结构示意图的涵义， 初步培养学生微观的空间想象的能力； 2、通过元素的性质跟它的原子结构关系的学习，使学生进一步掌 握结构、性质之间的辩证关系； 3、了解离子的概念，通过氯化钠的形成过程使学生对离子有个大 致的印象。
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件 人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件 人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
问题8： 同学们从这里发现了什么？
问题5:
跑步和散步由于运动的速度不同，如果要 停下来，会怎么做呢?
小结：电子在离原子核远近不同的一个范 围内运动，这样的一个范围称之为一个电 子层。
原子核外的电子是如何运动的？
(1).高速运动 (2).无规则运动 (3).分层运动
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
核外电子分层排布 示意图
（J.J.Thomson ,1856~1940） 萄干镶嵌其中。
α粒子散射实验（1909年）
卢
——原子有核
卢瑟福和他的助手做了
瑟 福
著名α粒子散射实验。 根据实验，卢瑟福在 1911年提出原子有核模
型。
原 卢瑟福原子模型（又称 子 行星原子模型）：原子
模
是由居于原子中心的带 正电的原子核和核外带
汤 ——汤姆生发现了电子(1897年)
姆
电子是种带负电、有一 定质量的微粒，普遍存
生
在于各种原子之中。
原 子
汤姆生原子模型：原子 是一个平均分布着正电 荷的粒子，其中镶嵌着
模
许多电子，中和了电荷，
型
从而形成了中性原子。 原子是一个球体，正电
荷均匀分布在整个球体
英国物理学家汤姆生 内，电子像面包里的葡
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件 人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
＋ ＋＋
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
观看氢原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
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问题4:
为什么核外电子要在离原子核远近不同的 一个范围内运动？
问题1:
原子核外空间究竟有多大？
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.
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问题2:
电子在原子核外空间如何绕核做高速运动？
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 Βιβλιοθήκη 件Ｐ54 3-12氢H
氦He
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si
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问题7： 原子是化学变化中的最小粒子，那么在 发生化学变化时，究竟是什么地方在变 呢？
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氯化钠的形成 flash 课件.swf
过程与方法： 通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，
培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。 情感态度与价情观： 通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间 是相互依存和相互转化的； 通过对核外电子排布知识的学习，让学 生体会核外电子排布的规律性。
教学程序：
原子并不是构成物质的最小微粒
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
观看钠原子的核外电子运动的模拟动画。
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钠原子的结构（11个电子）
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
问题3:
这两个动画反映出原子核外运动是什么样 的情况？
型 负电的电子构成。原子 核的质量几乎等于原子
的全部质量，电子在原
子核外空间绕核做高速
运动。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件 人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
磷P
硫S 氯Cl 氩Ar
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
核外电子分层排布的规律(仅限1-20号元素）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）2,8,8,2规则； （3）最外层最多安排8个电子
(最外层同时为第一层时最多安排 2个子)
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
问题6： 怎样简明、方便地表示核外电子分层排布呢？
原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
原子的结构（第二课时）
—核外电子的分层排布
教学目标：
知识与技能： 1、知道原子的核外电子是分层排布的以及原子结构示意图的涵义， 初步培养学生微观的空间想象的能力； 2、通过元素的性质跟它的原子结构关系的学习，使学生进一步掌 握结构、性质之间的辩证关系； 3、了解离子的概念，通过氯化钠的形成过程使学生对离子有个大 致的印象。
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问题8： 同学们从这里发现了什么？
问题5:
跑步和散步由于运动的速度不同，如果要 停下来，会怎么做呢?
小结：电子在离原子核远近不同的一个范 围内运动，这样的一个范围称之为一个电 子层。
原子核外的电子是如何运动的？
(1).高速运动 (2).无规则运动 (3).分层运动
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
核外电子分层排布 示意图
（J.J.Thomson ,1856~1940） 萄干镶嵌其中。
α粒子散射实验（1909年）
卢
——原子有核
卢瑟福和他的助手做了
瑟 福
著名α粒子散射实验。 根据实验，卢瑟福在 1911年提出原子有核模
型。
原 卢瑟福原子模型（又称 子 行星原子模型）：原子
模
是由居于原子中心的带 正电的原子核和核外带
汤 ——汤姆生发现了电子(1897年)
姆
电子是种带负电、有一 定质量的微粒，普遍存
生
在于各种原子之中。
原 子
汤姆生原子模型：原子 是一个平均分布着正电 荷的粒子，其中镶嵌着
模
许多电子，中和了电荷，
型
从而形成了中性原子。 原子是一个球体，正电
荷均匀分布在整个球体
英国物理学家汤姆生 内，电子像面包里的葡
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件 人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
＋ ＋＋
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观看氢原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
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