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高一化学知识点讲解氯及其化合物
高一化学知识点讲解氯及其化合物编辑寄语：化学作为一门必修的课程，怎么复习?如何有效的明白知识点成了学习化学这门功课的关键，小编为您整理了高一化学氯及其化合物知识点讲解，希望可以帮助您尽快掌握学习化学的捷径。
氯及其化合物
①物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。
②化学性质：氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。
氯气与金属、非金属等发生氧化复原反响，一般作氧化剂。
与水、碱溶液那么发生自身氧化复原反响，既作氧化剂又作复原剂。
拓展1、氯水：氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反响(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形
式存在，其主要溶质是Cl2。
新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒
拓展2、次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。
是一种具有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。
拓展3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)
作用产生次氯酸，才能发挥漂白作用。
氯及其化合物知识点总结
氯及其化合物知识点总结氯是一种非金属元素，同硫、硅和磷一样，属于第17族元素。
它的原子序数为17，化学符号为Cl（来自于拉丁文的chlorum），其在自然界中广泛存在于盐湖、大海、泉水、火山喷发、生物体内等地方。
氯的化合物种类繁多，下面就来对氯及其化合物的知识点进行总结。
一、氯的物理性质氯气具有辛辣味道和痛苦的刺激性气味，具有黄绿色。
它是一种重于空气的气体，在常温常压下为气态，但可以被压缩成液态或固态。
液态氯呈淡黄绿色，具有强烈的气味和刺激性，可以用于冷却和润滑部件。
固态氯是一种淡黄色的晶体，常常用于净化水中的细菌。
氯的密度为3.2 g/cm³，沸点为-34.6℃，熔点为-101℃。
二、氯的化学性质氯是一种极度活泼的非金属元素，它可以与大多数元素反应。
它可以与金属、非金属和其他卤族元素形成各种化合物。
它在高温下可以和氢气反应，生成HCl（氢氯酸）。
氯可以与氨、硫、磷、碘等形成卤化物。
三、氯的应用1. 消毒和水处理：氯和氯化物可以杀死和去除水中细菌、病毒和其他微生物。
因此，它被广泛用作消毒剂和水处理剂，在饮用水、泳池、水处理厂和其他领域都有应用。
2. 化学生产：氯作为重要的化学原料，被广泛用于生产多种有机和无机化合物，如塑料、各种有机化学品、制药原料等。
3. 纺织品和造纸业：氯作为漂白剂，被广泛用于处理纺织品和造纸业中的纸浆。
氯气和氯化钠是制备纤维素纤维过程中的重要试剂。
4. 农业：氯化钾可以作为植物的肥料，促进作物的生长和发育。
此外，在农业和园艺中，含氯的杀虫剂、草药和其他农业化学品也被广泛使用。
四、氯的主要化合物1. 氯气（Cl2）：氯气是一种刺激性气体，具有强烈的漂白作用。
它经常被用于净化水、消毒和漂白，同时也是制造其他氯化物的重要原料。
2. 氢氯酸（HCl）：氢氯酸是一种极强的酸，它是电池的主要成分之一，也用于清洗金属表面和生产纤维素等物质。
3. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是一种非常普遍的化合物，也称为食盐。
氯及其化合物 氯气的性质pp课件
得1×e-
反应原理：
0
Cl2
＋
H2O
⇌
-1
+1
HCl ＋ HClO
失1×e-
浅黄绿色
三、氯气的化学性质
（4）与水反应 Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO
【实验2-8】(1)取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条，分别放入 两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。 (2)将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
思考与讨论 我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观 察到了Na、Fe、Cu、H2均能在Cl2中的燃烧。
物质燃烧的新认识
你对燃烧的条件 及其本质有什么 新的认识？
①燃烧不一定需要氧气参与
②燃烧反应：发光发热的剧烈的氧 化还原反应
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应 2Na+Cl2 △= 2NaCl 2Fe+3Cl2 △= 2FeCl3
三、氯气的化学性质
1、氯原子的结构 易得到1个电子 具有强氧化性
预测：氯气是非常活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。
三、氯气的化学性质
2、氯气的化学性质 （1）与金属单质反应 以Na、Fe、Cu为例进行实验探究
三、氯气的化学性质
（1）与金属单质反应
金属
现象
化学方程式
氯Na气能与黄绝色大火多焰数，金产属生反白应烟，生成金属氯化2物Na，+把C变l2 价△= 2金N属a(C如l
思考6：你能写出漂白液、漂白粉、漂粉精的生效原理吗？
三、氯气的化学性质
（5）与碱反应 c.漂白液、漂白粉和漂粉精的生效原理 NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO (反应原理：H2CO3>HClO较强酸制取较弱酸）
高一化学cl及其化合物知识点
高一化学cl及其化合物知识点氯（化学符号Cl）是周期表中的第17号元素，属于卤素族。
它是一种常见的化学元素，在自然界中以氯化物的形式广泛存在。
本文将介绍高一化学中有关氯及其化合物的知识点。
一、氯的基本性质1. 物理性质：氯是一种黄绿色的气体，在常温下呈现刺激性气味，比空气密度大。
它较易溶于水，溶解后形成氯酸（HClO）和氯化氢（HCl）。
2. 化学性质：氯是一种高度活泼的元素，能与许多其他元素发生反应。
它常与金属反应，形成相应的氯化物。
二、氯的化合物及其应用1. 氯化氢（HCl）：氯化氢是一种无色气体，具有强烈刺激性气味。
它可用于制备其他氯化物，如氯化钠（NaCl）和氯化铁（FeCl3）。
此外，氯化氢还是许多化学工艺过程中的重要中间体。
2. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是氯化物中最常见的化合物之一。
它是一种白色晶体，可在水中溶解。
氯化钠广泛用作食盐和调味品，同时也在工业生产中起重要作用。
3. 氯化铁（FeCl3）：氯化铁是一种黑色晶体，能溶于水。
它常用于制备其他铁化合物，也可用于制备蓝色打火石、催化剂和水处理剂等。
4. 氯酸盐：氯酸盐是一类含有氯酸根离子（ClO3-）的化合物。
常见的氯酸盐有氯酸钠（NaClO3）和氯酸钾（KClO3）。
氯酸盐可用作氧化剂、火药和爆炸物等。
5. 三氯化硼（BCl3）：三氯化硼是一种无色气体，具有刺激性气味。
它可用作催化剂、腐蚀剂和制造其他硼化合物的原料。
三、氯及其化合物在日常生活和工业中的应用1. 食盐：氯化钠是人类日常饮食中不可或缺的食盐成分。
2. 消毒剂：氯化物可用作消毒剂，广泛应用于水处理、游泳池消毒和卫生清洁等领域。
3. 农药和杀虫剂：一些氯化物被用作农药和杀虫剂，用于农田作物的保护和病虫害的防治。
4. 化学工业：氯及其化合物在化学工业中有广泛应用，如制造塑料、合成橡胶、染料和颜料等。
结论：氯是一种重要的化学元素，它的化合物在日常生活和工业中有着广泛的应用。
氯及其化合物知识点总结
氯及其化合物知识点总结
1. 氯（Cl）是元素周期表中的第17号元素，原子序数为17，原子量为35.45 g/mol。
它是一种非金属元素，属于卤素族。
2. 氯的电子排布为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^5，具有7个外层电子。
氯原子倾向于接受一个电子形成Cl-离子，达到稳定的8个外层电子结构。
3. 氯在常温常压下为黄绿色气体，具有刺激性气味。
它是一种高度活泼的元素，能与其他元素形成各种化合物。
4. 氯化物是氯与其他元素形成的化合物，常见的氯化物包括氯化钠（NaCl）、氯化钾（KCl）、氯化铁（FeCl3）等。
氯化物在化学和生物领域有广泛的应用，例如氯化钠用作食盐，氯化铁用作催化剂和螯合剂。
5. 氯气具有强氧化性，可与许多物质发生反应。
例如，氯与非金属氢直接反应生成盐酸（HCl），氯与金属反应生成相应的金属氯化物。
6. 氯气被广泛用于消毒和水处理，它可以灭活微生物和氧化有机物。
然而，氯化物与有机物反应会生成致癌的氯代有机物（如多氯联苯）。
7. 氯的同位素包括氯-35和氯-37，其中氯-35是最常见的同位素，占氯元素自然存在的相对丰度约为75%。
8. 氯洗（chlorination）是一种重要的工业过程，用于清洁和消毒水、污水处理、制备氯化物等。
9. 氯气具有剧毒和腐蚀性，对人体和环境具有危害。
因此，在使用和处理氯气时必须采取适当的安全措施，如佩戴防护设备和遵循相关的操作规程。
氯及其化合物
CONTENTS
-
1 氯的简介
2 氯气的性质
1
氯是一种常见的非金属元素， 在自然界中以化合物的形式
存在
它是一种重要的化工原料， 广泛应用于农业、工业、医
疗等领域
氯的简介
它也是一种重要的"成盐元 素"，在自然界中除了以 NaCl、 MgCl,、CaCl,等形 式大量存在于海水中，还存 在于陆地的盐湖和盐矿中
氯气的性质
次氯酸的强氧化性还 能使某些染料和有机 色素褪色，因此，次 氯酸可用作棉、麻和 纸张的漂白剂
氯气的性质
次氯酸是很弱的酸， 只存在于水溶液中。 次氯酸不稳定，在光 照下容易分解放出氧 气
氯气的性质
氯及其化合物 的应用
Hale Waihona Puke 农业领域氯及其化合物在农业 领域中有着广泛的应 用。例如，氯化钾 (KCl)是一种常用的 钾肥，有助于植物的 生长和发育。此外， 氯化合物如漂白粉和 消毒剂等常用于防治 植物病虫害
氯气的性质
氯气的性质
工业领域
在工业领域，氯及其 化合物被广泛应用于 化学反应、制造染料 、农药、塑料等产品 。例如，氯化氢 (HCl)是制备聚合物 的重要原料之一，而 氯气则可用于制备有 机氯化物等
氯气的性质
医疗领域
氯及其化合物在医疗领域也有 一定的应用。例如，次氯酸钠 常用于消毒和杀菌，而氯化钠 则可用于制备生理盐水。此外 ，一些含氯药物如氯化铵等也 常用于治疗呼吸道疾病等
随着科学技术的不断发展和人类对环境保护意识的提高， 氯及其化合物的生产和应用将越来越受到关注
未来，我们需要进一步研究和开发高效、环保的 生产工艺和技术，以降低生产成本、减少废弃物 排放和对人体健康的危害 同时，我们也需要加强氯及其化合物的安全使用和管理， 以确保它们能够为人类带来更多的利益和福利
氯及其化合物高中化学必修一知识点
氯及其化合物高中化学必修一知识点氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-。
小偏整理了氯及其化合物高中化学必修一知识点，感谢您的每一次阅读。
氯及其化合物高中化学必修一知识点氯原子结构示意图为氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。
1、氯气(Cl2)：(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。
(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)(2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应(将金属氧化成最高正价)Na+Cl2===点燃2NaClCu+Cl2===点燃CuCl22Fe+3Cl2===点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。
)(思考：怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。
)②与非金属反应Cl2+H2===点燃2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰)将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
③Cl2与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。
氯水的性质取决于其组成的微粒：(1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
高考化学专题复习教案：氯及其化合物(一)
氯及其化合物〈一〉乐陵一中 李存建课标解读知识再现1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色刺激性气味的有毒气体，密度比空气重，1体积水约溶解2体积CI 2。
2．氯气的化学性质〈1〉与金属的反应〈2〉与非金属的反应〈3〉与水或碱的反应1． 完成下列反应的化学方程式；（1） CI 2和H 2O ：（2） CI 2和稀NaOH 溶液：（3） CI 2+KOH （浓）：2． 写出制取漂白粉的方程式：H 2HCI PCI 3PCI 5(条件 现象； ) (现象 ) CuCuCl 2 Fe FeCl 3 (条件 现象； ) (条件 ；液氯保存在 )漂白粉的主要成分：有效成分：〈4>与低价化合物的反应完成下列反应的有关方程式并说明有关现象；（1）CI2与淀粉碘化钾溶液：（2）CI2通入FeCI2溶液中：（3）CI2通入SO2的水溶液中：（4）CI2和NH3混合：（5）CI2和CH4混合（光照）：3氯气的制法<1>工业制法：(1) 电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）；(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式<2> 实验室制法1．药品：浓盐酸+氧化剂如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KCIO3等）写出用MnO2和浓盐酸制取CI2的化学方程式和离子方程；2．装置：固+液主要玻璃仪器有：3．净化：除杂试剂；所用装置4．收集方法：5．验满方法：6．尾气处理：典题解悟：例1．今有甲乙丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l ，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变，片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物质的量浓度大小关系是〈溶液体积变化忽略不计〉A 甲=乙﹥丙B 甲﹥丙﹥乙C 丙﹥甲=乙D 乙﹥丙﹥甲解析；氯水中存在下列平衡：CI2+H2O=HCI+HCIO 加入NaHCO3后因为酸性HCI＞H2CO3＞HCIO 所以NaHCO3与HCI反应，平衡向右移动，HCIO浓度增大，又因HCIO具有强氧化性，可将NaHSO3氧化，从而使HCIO浓度下降。
氯及其化合物课件
氯及其化合物课件
氯是一种常见的化学元素，它属于卤素族，并且在自然界中存在着许多化合物
形式。
在本课件中，我们将探讨氯及其化合物的性质、应用和重要性。
首先，让我们来了解一些关于氯的基本知识。
氯的化学符号为Cl，它的原子序数为17，原子量为35.5。
氯在常温常压下呈现为黄绿色气体，具有刺激性味道。
氯是一种非金属元素，具有较强的氧化能力。
氯化合物是由氯元素与其他元素形成的化合物。
最常见的氯化物是氯化钠（NaCl），即食盐。
氯化钠在日常生活中使用广泛，不仅用于调味，还被用作食
品加工和防腐剂。
除了氯化钠，氯还与许多其他元素形成化合物，例如氯化铝、氯化铁和氯化钾等。
这些化合物在工业生产中具有重要的应用。
例如，氯化铝被广泛用于水处理、制药和储能系统中。
此外，氯也可以与有机化合物反应生成氯化有机物。
氯化有机物在农药、医药、橡胶和塑料制造等领域起到重要作用。
然而，由于氯化有机物具有毒性，对环境和健康产生潜在风险，因此需要谨慎处理和使用。
总结起来，氯及其化合物在我们的日常生活中起着重要的作用。
它们广泛应用
于食品工业、制药、水处理和其他许多工业领域。
然而，我们也应注意使用氯化有机物时的潜在风险，同时加强环境保护和健康安全措施。
希望通过这份课件，你对氯及其化合物有了更深入的了解。
谢谢！。
《氯及其化合物》氯的化合物鉴别
《氯及其化合物》氯的化合物鉴别《氯及其化合物——氯的化合物鉴别》在化学的世界里，氯及其化合物是一类非常重要的物质。
了解如何鉴别氯的化合物对于我们深入理解化学性质和实验操作都具有重要意义。
首先，让我们来认识一下常见的氯的化合物，比如氯化氢（HCl）、氯气（Cl₂）、次氯酸（HClO）、氯酸钾（KClO₃）、氯化钾（KCl）等等。
氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，形成盐酸溶液。
在鉴别氯化氢时，我们可以利用它的酸性。
将其通入紫色石蕊试液中，如果试液变红，就说明有氯化氢存在。
氯气是一种黄绿色有强烈刺激性气味的气体。
鉴别氯气可以通过它的颜色和气味来初步判断。
但更准确的方法是利用它的氧化性。
比如，将湿润的碘化钾淀粉试纸靠近氯气，如果试纸变蓝，这是因为氯气将碘化钾中的碘离子氧化成了碘单质，碘单质遇淀粉变蓝，从而证明有氯气。
次氯酸是一种很不稳定的弱酸，具有强氧化性和漂白性。
要鉴别次氯酸，可以利用它的漂白性。
将有色布条或者花朵放入次氯酸溶液中，如果颜色褪去，就说明有次氯酸存在。
氯酸钾是一种白色的晶体。
鉴别氯酸钾时，可以加热它，如果产生能使带火星木条复燃的气体（氧气），就说明是氯酸钾。
因为氯酸钾受热分解会产生氧气。
氯化钾是一种白色的晶体，易溶于水。
鉴别氯化钾可以通过焰色反应。
用铂丝蘸取少量氯化钾溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，如果火焰呈现紫色，就说明有钾离子存在，从而证明是氯化钾。
在实际的鉴别过程中，还需要注意一些实验操作的细节。
比如，进行气体鉴别时，要注意气体的收集和检验方法，确保实验的安全性和准确性。
对于溶液中的离子鉴别，要控制试剂的加入量和顺序，避免干扰现象的出现。
另外，有时候单一的鉴别方法可能不够准确，需要结合多种方法进行综合判断。
比如，对于可能同时存在氯离子和氯酸根离子的溶液，就需要分别进行鉴别，再综合分析得出结论。
总之，鉴别氯的化合物需要我们熟悉它们的性质和特点，选择合适的鉴别方法，并严格按照实验操作规范进行。
高考化学知识点之氯及其化合物
高考化学知识点之氯及其化合物氯（Cl）是元素周期表中的一种非金属元素，原子序数为17，原子质量为35.453、氯在常温常压下为黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯是地壳中含量较多的元素之一，广泛存在于自然界中的水体、海水、矿石、盐湖等中。
氯的化合价为-1，是一种典型的卤素，与多种元素发生化学反应。
氯与金属反应常生成氯化物，如氯化钠（NaCl）、氯化铁（FeCl3）等。
氯的化合物具有多样的性质和广泛的应用，涉及到许多重要的化学知识点。
首先，氯化钠是氯的最典型的化合物之一、氯化钠是一种白色结晶固体，常见的食盐就是氯化钠。
氯化钠是一种离子化合物，由Na+和Cl-两种离子组成。
在化学中，离子可以通过离解方程式表示，氯化钠的离解方程式可以写作NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq)。
氯化钠是一种重要的食品添加剂，具有调味、防腐、抑制微生物生长等功能，在日常生活中应用十分广泛。
除了氯化钠，氯化物还有氯化铁、氯化氢等。
氯化铁是一种黑色固体，可溶于水。
氯化铁在化学实验中常用作催化剂、氧化剂，可以进行氧化还原反应。
氯化氢是一种无色气体，有强烈的刺激性味道，可溶于水形成盐酸。
氯化氢是一种常用的实验室酸，可以与碱反应生成盐和水。
氯还可以形成各种其他化合物，如氯气、氯化氰、氯酸等。
氯气是氯的分子形式，由具有共价键的氯原子（Cl2）组成。
氯气具有强氧化性，可与许多物质反应，如与水反应生成盐酸，与金属反应生成对应的氯化物等。
氯气也可以被利用于消毒、漂白等工业过程中。
氯化氰（ClCN）是一种无色液体，常用作有机合成的试剂。
氯化氰可以与许多化合物发生取代反应，形成新的有机化合物。
氯酸（HClO3）是一种无色液体，是氯的酸性氧化物之一、氯酸可以与金属反应生成对应的氯酸盐，或与其他酸反应生成氯酸酯。
此外，氯还形成了一系列有机氯化合物，如氯仿（CHCl3）、多氯联苯等。
有机氯化合物在医药、农药、防腐等领域有广泛的应用，但部分有机氯化合物由于毒性大而受到关注。
(完整版)氯及其化合物知识点
引言概述：氯（Cl）是一种非金属元素，它在自然界中广泛存在，并且具有多种化合物形式。
氯及其化合物在许多领域中具有重要的应用，包括消毒剂、制药、农业和工业等。
本文将介绍氯及其化合物的一些关键知识点，包括氯的性质、制备方法、常见的氯化物，以及氯在不同领域的应用。
正文内容：一、氯的性质：1.物理性质：a.氯是一种黄绿色气体，在常温下具有刺激性气味。
b.氯的密度较大，是空气中重的成分之一。
c.氯易溶于水，形成盐酸。
2.化学性质：a.氯具有较强的氧化性，能与许多物质发生反应。
b.氯在高温下能与氧气反应形成氯气。
c.氯在阳光的照射下能与水反应产生氧气和盐酸。
二、氯的制备方法：1.工业制备：a.氯主要是通过电解盐水来制备的，这个过程被称为氯碱法。
b.在电解过程中，氯气在阳极，氢气在阴极，氯气被采集和储存。
2.实验室制备：a.实验室可以通过将盐酸和过氧化氢反应制备氯气。
三、常见的氯化物：1.氯化钠（NaCl）：a.氯化钠是非常常见的氯化物，也是表盐的主要成分。
b.它是一种白色晶体，容易溶解在水中。
c.氯化钠广泛用于食盐、制冰和制药等领域。
2.三氯化铁（FeCl3）：a.三氯化铁是一种黑色的固体，有很强的氧化性。
b.它在化学实验室中广泛用作催化剂和氧化剂。
c.三氯化铁也用于制备其他铁化合物和染料。
四、氯在不同领域的应用：1.消毒剂：a.氯是一种有效的消毒剂，广泛用于水处理和游泳池消毒。
b.氯能杀死细菌和病毒，清除水中的污染物。
2.制药：a.氯化物在药物制备中发挥重要作用，例如氯化铵是常用的止咳药物成分。
b.氯代药物也被广泛用于治疗癌症和心血管疾病等。
3.农业：a.氯化钾和氯化镁是常见的农业肥料。
b.氯气也可用于灭菌和杀虫。
五、总结：氯及其化合物在现代社会中扮演着重要的角色。
氯的高氧化性和杀菌能力使其成为一种重要的消毒剂，在水处理、制药和农业等领域发挥作用。
常见的氯化物如氯化钠和三氯化铁也具有广泛的应用。
了解氯及其化合物的性质和应用有助于我们更好地理解和利用这一元素的优点，并推动相关领域的发展与进步。
高考化学复习 氯及其化合物精品讲义 新人教版必修1
二、氯气的实验室制法和性质探究 1．实验装置
5
2．制取过程 反应原理 ― →用强氧化剂(如 KMnO4、 K2Cr2O7、 KClO3、 MnO2 等)氧化浓盐酸制取 Cl2： MnO2 △ ＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O △ ― →气体 发生装置 ― →固体＋液体― 用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4 净化方法 ― → 除去水蒸气 收集方法 ― →向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气吸收 ― →用强碱溶液如NaOH溶液吸收 1用湿润的淀粉碘化钾试纸 验满方法 ― →2用湿润的蓝色石蕊试纸 3根据氯气的颜色 要点提取 (1)必须用浓盐酸，MnO2 与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，所以加热温度不宜过高，减少 HCl 的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的 Cl2，再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时， 不能用澄清石灰水吸收 Cl2， 因为溶液中 Ca(OH)2 浓度小， 吸收不完全。 【互动思考】 1．实验室用 MnO2 和浓盐酸来制取氯气，主要操作有： ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上； ②把酒精灯放在铁架台上， 根据酒精灯确定铁圈的高度， 固定好铁圈，放好石棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入 MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并 将导管放入集气瓶中；④检查气密性；⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的 实验操作顺序是________。 答案 ②①⑤④③
氯及其化合物
一、氯及其重要化合物
1．氯气的性质 (1)物理性质 颜色 黄绿色 状态 气体 气味 刺激性 密度 比空气大 毒性 有毒 溶解性 1 体积水溶解 2 体积 Cl2
(2)化学性质(写出反应的化学方程式和部分反应现象， 指出在反应中表现氧化性还是还 原性) 氯 气 的 点燃 化 学 性 质
高中化学氯及其化合物知识点总结
高中化学氯及其化合物知识点总结
嘿，同学们！今天咱就来好好唠唠高中化学里氯及其化合物那些事儿，保准让你清楚明白！
先说说氯气吧，那可是个厉害角色啊！你想啊，就像一阵风似的，氯气能迅速扩散。
还记得那次在实验室，看到老师把氯气通到水里，哇，那变化可神奇了！
氯的化合物也不少呢，就拿氯化钠来说吧，这不就是咱天天吃的盐嘛！咱每天都离不开它，你能想象没有盐的日子得有多没滋没味呀！还有次氯酸，这玩意儿消毒厉害得很呢！就好比一个超级卫士，把那些细菌啥的都能给干掉。
再说说氯化氢，它和氨气反应的现象，那叫一个有趣！就如同一场奇妙的魔法。
咱做实验的时候，看到那股白烟冒出来，真的超级兴奋呢！
那氯及其化合物在生活中的应用可多了去了，你想想看，自来水消毒是不是得靠它？咱穿的白色衣服用漂白剂洗得白白净净的，这里面也有氯的功劳呀！这难道不是很神奇吗？
哎呀，说了这么多，总结一下哈，氯及其化合物真的是太重要啦！它们就像我们生活中的好伙伴，无处不在，默默发挥着大作用！所以大家一定要好好掌握这些知识哦，以后肯定用得上！别小瞧它们哟！。
氯及其化合物(1)
英国化学家戴维 1 81 0年确认这种气体为氯气
四、结构：
+17 2 8 7
容易得到电子而形成Cl-， 表现为典型的非金属性 ， 具有强氧化性
五、物理性质
黄绿色，有刺激性气味的 有毒气体，易液化（SO2、 NH3也易液化），密度比 空气大，能溶于水（1体积 水约溶解2体积氯气），但 在饱和食盐水中溶解度很 小，所以可以用排饱和食 盐水的方法或向上排空气 法收集氯气
淡黄绿色
混合物
H2O、H+、Cl–、 OH-（少量）
无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性
酸性
注：1、氯水与还原性离子反应时一般是Cl2表现氧化性，不考虑HClO
2、氯水用于漂白和消毒时，考虑HClO的强氧化性
（名校课堂）氯及其化合物(1)PPT-优 秀课件 【标准 版本】
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水作用生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的 HClO又将变色后的石蕊试纸氧化褪色（漂白） ④新的自来水消毒剂：ClO2、臭氧等 ⑤次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂
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2、仪器装置：
发生装置→收集装置→吸收装置
发生装置： 固体+液体 气体 收集装置： 向上排空气法或排饱和食盐水的方法 净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气 尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 注：不能用澄清石灰水吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中
的溶解度很小，不能将Cl2吸收完全
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化学必修一氯及其化合物
化学必修一氯及其化合物化学这门学科，听起来可能有点高深莫测，尤其是说到氯和它的那些“兄弟们”，别担心，咱们今天就轻松聊聊这些家伙。
氯，这位化学界的“明星”，是元素周期表中第17号的小可爱，平时躲在气体状态里，低调得很。
不过，要是你见到它，那可就不得了了。
氯可不是省油的灯，它一出现，往往就带着一股“臭名昭著”的味道，尤其是那股刺鼻的气味，真的让人一闻就想打喷嚏。
说到氯的家族，那可真是一个热闹的大家庭。
氯离子、氯气、氯化物，这些小家伙们各自都有各自的拿手绝活。
氯化钠，听过吧，就是咱们平常用的食盐。
没错，就是那种让人无法拒绝的调味品。
少了它，生活可真没味道。
想象一下，吃着没盐的菜，简直就是“食不知味”，真是让人心塞。
不过，氯化钠可不光是用来调味的，它还有个“隐藏技能”，那就是防腐。
想想那些腌制的蔬菜，咱们的“好伙伴”氯化钠就在默默奉献。
再说说氯气。
要是你碰上氯气，那可真要小心。
它可是“杀手”，有着强烈的氧化性，能跟很多物质玩得很火热。
就像一场化学界的“火拼”，不过这场火拼可没啥好结果。
氯气能与水反应，生成盐酸和次氯酸，这两个家伙一个酸，一个氧化，都是厉害角色，真是“强强联合”。
咱们在游泳池看到的那种消毒水，基本上就有它的身影。
氯的消毒能力一流，让细菌们无处遁形。
但是，氯的存在也有些“争议”。
像空气中的氯气，对环境和健康可不是什么好事。
长期接触会让人咳嗽，甚至呼吸困难。
要是有人跟你说氯不重要，那真是“天方夜谭”。
它在工业上的应用可谓是无处不在，从清洁剂到塑料，氯化物都是大大推动了现代生活的进步。
尤其是聚氯乙烯（PVC），用来做管道、窗框，这些日常用品，都是靠它撑起了半边天。
咱们再聊聊氯化铵，这家伙可是化学反应中的“好帮手”。
它在农业上有着不可小觑的作用，氮源之一，给作物加加油。
氯化铵还能用在肥料中，帮助植物茁壮成长。
小伙伴们，记得给植物“喂食”哦，不然它们可会“饿肚子”的。
如果你觉得氯只是个简单的化学元素，那可就大错特错了。
氯及其化合物
氯及其化合物教学目标：通过本节课的学习，学生能够了解氯及其化合物的性质、生产和应用，并能够正确使用氯及其化合物。
教学重点：氯及其化合物的性质和应用。
教学难点：氯及其化合物的制备和反应。
教学准备：PPT、实验器材和材料。
教学过程：一、导入（10分钟）1.引入氯和氯化物的概念。
2.通过展示图片或实验现象引发学生对氯及其化合物的兴趣。
二、讲授（25分钟）1.氯及其化合物的性质。
（1）氯是一种黄绿色气体，具有刺激性气味。
（2）氯具有较高的电负性，是一种强氧化剂。
（3）常见氯化物有氯化钠、氯化钙等。
2.氯及其化合物的生产。
（1）氯可通过电解盐水制取。
（2）氯化钠和硫酸反应制取氯。
3.氯及其化合物的应用。
（1）氯的应用：用于制取氯化氢、氯化物等。
（2）氯化钠的应用：用于食品添加剂、制盐等。
（3）其他氯化物的应用。
三、实验（15分钟）实验一：氯气与碘化钾的反应。
实验步骤：1.取一小块碘化钾放在试管中。
2.用滴管将氯气缓缓通入试管中。
3.观察并记录实验现象。
实验结果：观察到试管中的碘化钾颜色逐渐变淡，并最终消失。
实验二：氯气与溴水的反应。
实验步骤：1.取一些溴水倒入试管中。
2.缓慢通入氯气。
3.观察并记录实验现象。
实验结果：观察到试管中的溴水颜色逐渐变淡，并最终消失。
四、讨论（10分钟）1.根据实验结果，让学生解释氯气与碘化钾、溴水的反应过程。
2.让学生讨论氯和氯化物在日常生活中的应用。
五、小结（5分钟）总结本节课的重点内容，并帮助学生记忆关键知识点。
六、作业布置（5分钟）布置相关阅读作业，并要求学生在下节课前准备相关问题。
教学反思：通过本节课的教学，学生对氯及其化合物有了基本的了解，明确了氯及其化合物的性质、生产和应用。
通过实验的引导，学生对氯的化学反应有了直观的认识。
在讨论环节中，让学生积极参与，促进了学生对所学知识的理解和应用。
不足之处是实验时间较短，后续可以加强实验内容的设计，提高学生的实践操作能力。
氯及其化合物知识结构
氯及其化合物知识结构氯及其化合物是化学中非常重要的一类物质。
氯是元素周期表中的第17号元素，属于卤素族元素。
它的化学符号是Cl，原子序数为17，原子量为35.453、氯具有很强的电负性和氧化性，它通常以离子形式存在或与其他元素发生化学反应。
第一部分：氯气（Cl2）氯气是氯的常见形态之一，它是一种黄绿色的有毒气体，在室温和常压下是气体状态。
氯气常用于消毒、漂白和工业综合反应等许多领域。
氯气制备的一种方法是通过电解盐水。
NaCl+H2O->NaOH+Cl2在这个反应中，氯气和钠氢氧化物（NaOH）是主要的产物。
第二部分：氯化物（Cl-）氯气可以和许多元素反应形成氯的负离子，称为氯化物。
这些氯化物在化学实验室和工业上有广泛的应用。
1.银氯化物（AgCl）氯化银是一种黄色固体，它是光敏的，能在阳光或紫外线下暗变为灰色。
银氯化物常用于摄影和药品制备中。
AgNO3+HCl->AgCl+HNO3在这个反应中，氯化银和硝酸反应生成硝酸银（AgNO3）和盐酸（HCl）。
2.氢氯化物（HCl）氢氯化物是由氯气和氢气反应生成的无色气体。
也可以从盐酸（HCl）溶液中析出。
氢氯化物在实验室中用于酸化试剂和制备其他氯化物。
H2+Cl2->2HCl在这个反应中，氢气和氯气在高温下反应生成氯化氢。
3.五氯化磷（PCl5）五氯化磷是由氯气和磷反应生成的黄色液体，它是一种重要的试剂和催化剂。
五氯化磷常用于有机合成反应和溶剂。
P4+10Cl2->4PCl5在这个反应中，磷（P4）和氯气反应生成五氯化磷。
4.氯化钠（NaCl）氯化钠是一种常见的无机化合物，也被称为食盐。
它是一种白色结晶体，广泛用于食品调味、药品制备和化学实验室中。
Na+Cl2->2NaCl在这个反应中，钠（Na）和氯气反应生成氯化钠。
第三部分：氯代烃（RCln）氯代烃是一类含有氯原子的有机化合物。
它们在有机合成中具有重要的应用，例如作为溶剂、粘接剂和防腐剂。
氯及其化合物
《氯及其化合物》第一课时一、教材内容分析本节选自高中化学（统编人教版）必修1第二章第二节，氯不仅是卤素中最具有代表性的元素，也是最典型的非金属元素。
本节内容课标的要求是“通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
”新课标强调应用氧化还原反应、离子反应等知识指导氯气的学习。
通过对氯气的性质、氯及其化合物在生产生活中的应用以及检验等内容的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
本节内容是学习元素周期律的重要基础，也进一步巩固了离子反应、氧化还原反应等知识。
二、学情分析学生初步掌握离子反应和氧化还原反应的发生规律，但对于元素化合价变化的观察和分析不够敏锐，对常见氧化剂、还原剂的积累较少。
学生熟悉常见物质类别的通性，但对于不熟悉的物质，通过类别通性研究物质性质的能力还偏弱，除此之外，学生通过上述认识角度研究物质性质的主动意识不够，还很难系统地从多个角度综合研究物质性质。
三、教学目标1.知识与技能：了解氯气的物理性质；掌握氯气的化学性质，理解氯的原子结构特点与化学性质的关系，初步认识物质的微观结构对其性质的影响；知道氯水的成分及相关性质。
2.过程与方法：通过了解氯气的“功”与“过”，初步形成正确认识、合理使用化学物质的意识；通过探究氯气的主要化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对性质进行预测和检验的认知模型；通过对氯气性质的推测→实验→分析→得出结论的研究，应用观察、记录、科学抽象的科学方法，来研究物质的性质及其变化。
3.情感态度与价值观：利用日常生活中的事例激发学生的学习兴趣，强调氯气与生产、生活的联系，帮助学生更全面地认识氯及其化合物在自然和人类生活中的重要性，体会氯和氯的化合物在生产中的应用和对生态环境的影响；培养透过现象、挖掘本质的科学探究精神。
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004sse氯及其化合物1
( )1．下列有关实验现象的描述中，正确的是
A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成无色无味的气体
B．铜在氯气中燃烧，生成蓝色的氯化铜颗粒
C．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，火星四射
D．氢气在氯气中燃烧瓶口产生大量的白雾
( )2．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须
A．清洗干净B．充入惰性气体C．充分干燥D．除去铁锈
( )3．下列说法错误的是
A．氯气是黄绿色的，氯离子是无色的
B．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰
C．氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性
D．氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢
( ) 4．下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3
( )5．足量的氯气或盐酸分别跟下列金属反应，均有MCl2型化合物生成的是A．Al B．Mg C．Fe D．Na
( )6．下列物质属于纯净物的是
A．液氯B．氯水C．盐酸D．碘酒
( )7．下列物质中只含有Cl2分子的是
A．氯水B．液氯C．盐酸D．食盐
( )8．氢气和氯气的混合气体遇强光照射时，会发生爆炸现象，并在瓶口形成A．白烟B．白雾C．白色烟雾D．棕色烟
( )9．氯水用于消毒是因为
A．氯水中含有氯分子B．氯水中含有次氯酸分子
C．氯水中含有氯离子D．氯水中含有氢离子
( )10．自来水可以用氯气消毒。
某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是
A．NaOH B．Na2CO3C．NaHCO3 D．FeCl3
（）11．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥的有色布条
C．将气体通入AgNO3溶液D．用湿润的有色布条
（）12．右图A处通入Cl2当关闭B阀时，C处湿润的红布条没
有明显变化，当打开B阀时，C处的湿润红布条逐渐褪色。
则
D瓶中装的溶液是
A．浓H2SO4B．NaOH溶液
C．水D．饱和食盐水
13．A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示：
（1）写出A、C、E的化学式：
A______ __，C ________，E ________。
（2）写出下列各步反应的化学方程式：
A →B：_________________________________________；
C→D：_________________________________________；
E→C：_________________________________________；
D→E：_________________________________________。
14．某地自来水厂用一定量氯气通入自来水的方法进行消毒杀菌。
（1）当地学校有学生在配制AgNO3溶液时，得到的是浑浊溶液，在其他操作均规范的情况下，请用化学反应方程式分析该浑浊产生的可能原因：。
（2）当地养金鱼的爱好者在用自来水养鱼时，应将自来水怎样处理后才能养鱼？
请写出有关化学反应方程式。
15．实验室制取Cl2通常利用下面的反应原理：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。
试回答：
（1）A、B、G中各装有什么药品：A__________；B__________；G__________。
（写化学式）（2）分析A中生成的Cl2中可能含有那些杂质气体？_____________________________
（3）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？。
（4）E中的现象为，
反应的化学方程式是。
（5）写出G中反应的化学方程式。
（以下题目竞赛班、实验班必做，平行班选做）
( )16．自来水常用氯气进行消毒，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是
A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
( )17．有不纯的氯化铜粉末13．5g（内含一种杂质），当与足量的AgNO3溶液反应时，生成29gAgCl沉淀，则粉末中的杂质可能是
A．FeCl3B．KCl C．ZnCl2D．BaCl2
18．某校拟定了研究性学习课题“干燥的CO2不能和Na2O2反应”和“CO2在水存在情况下才能与Na2O2反应”。
为此，某化学兴趣小组设计了如图所示的装置。
（1）干燥的试管Ⅲ中装入Na2O2后，在通入CO2之前应关闭活塞K1、K2，其目的是_______________________________。
（2）试管Ⅰ内的试剂应该是________，打开活塞K1和K2，通入CO2一段时间后，将带火星木条插入试管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的木条不能复燃，且Ⅲ内淡黄色粉末没有发生变化，则所得的结论是。
（3）若试管Ⅰ内试剂为CO2的饱和水溶液时，其他操作同（2），通过__________________________ ___________ ________________的现象可以证明Na2O2与潮湿的CO2能反应且放出O2。
（4）根据以上实验结论，写出（3）中反应的化学方程式：____________________________________。
1-7.BBADB DD
8．Na 2O 2 NaHCO 3 Na 2CO 3 NaCl
9．Na 2O 2 H 2O O 2 Na H 2 2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑
10．（1）Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3，
（2）2Na+H 2O == 2NaOH+H 2↑，2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2↑，2Na 2O 2+2CO 2==2Na 2CO 3+O 2↑
11．解析：Na 2O 2为淡黄色粉末，可与水反应生成O 2，因为该反应除了生成碱外，还有O 2，因而
Na 2O 2不属于碱性氧化物；物质的燃烧必须达到着火点，所以反应放热；人呼出的气体中含有CO 2。
答案：(1)过氧化钠 不属于
(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 放出
(3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2
12．解析：推断题的解答关键要找准“题眼”。
淡黄色固体可能为Na 2O 2；与澄清石灰水反应生成
白色沉淀，白色沉淀与盐酸反应生成气体，此固体Y 可能为碳酸盐，气体可能为CO 2，然后通过其他信息验证。
答案：
(1) Na 2O 2 CO 2
(2)②Na 2CO 3+Ca(OH)2===CaCO 3＋2NaOH
③2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2
13．（1）将q 伸入装有水的烧杯中，若有气泡产生则证明反应放热
（2）将带火星的木条放在p 出口处，若木条复燃则证明反应生成氧气
（3）增加除去二氧化碳的吸收装置（或增加装有NaOH 溶液的洗气瓶）
14.C 15.D
16．（1）CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑
（2） 除去CO 2中的HCl
过氧化钠固体 与CO 2反应生成氧气
NaOH 溶液 吸收未反应完放的CO 2气体
（3）2Na 2O 2＋2CO 2＝2Na 2CO 3＋O 2
（4）用带火星的木条伸到试管F 的管内，若木条复燃，则证明Na 2O 2与CO 2反应产生氧气，
可做供氧剂。
1-12. .DCDCB ABBBD DB
13.（1）Cu CuCl 2 CuO
（2）Cu+Cl 2点燃CuCl 2
CuCl 2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl
CuO ＋2HCl===CuCl 2＋H 2O
Cu(OH)2 △ CuO ＋H 2O
14．（1）Cl 2+H 2O HCl+HClO ，
AgNO 3+HCl==AgCl↓+HNO 3。
（2）应先将水曝晒一段时间，除掉水中的Cl 2；
Cl 2+H 2O HCl+HClO 2HClO 2HCl+O 2↑
15．（1）MnO 2；浓 HCl ； NaOH
（2）HCl 气体和水蒸气
（3）除去HCl 和H 2O （气），否则会影响Cl 2与Fe 在高温下的反应，使生成物不纯
（4）产生红棕色烟 2Fe+3Cl 22FeCl 3
（5）Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O ；
16．D 17.A
18.（1）防止水蒸气进入试管Ⅲ
（2）浓H 2SO 4 干燥的CO 2不能与Na 2O 2反应
（3）带火星的木条复燃且试管Ⅲ中淡黄色粉末变白
（4）2Na 2O 2＋2H 2O==4NaOH ＋O 2↑，
2NaOH +CO 2=Na 2CO 3＋H 2O
（或2Na 2O 2＋2CO 2=====H 2O 2Na 2CO 3＋O 2
）。