高二有机化学模拟试卷三
高二有机化学测练题3(附答案)
C项，同系物是指结构相似、分子组成相差若干个 原子团的有机物，乙醇和二甲醚的官能团不同，结构不相似，不属于同系物，故C项错误；
D项， 为己烷，其同分异构体有5种，因此其一氯代物不可能只有1种，故D项错误。
H→I：______________________。
H生成高分子化合物:_________________。
26.回答下列问题:
1.水杨酸的结构简式为 。
①下列关于水杨酸的叙述正确的是__________(填序号)。
A. 与 互为同系物
B.水杨酸分子中所有原子一定都在同一平面上
C.水杨酸既可以看成是酚类物质,也可以看成是羧酸类物质
④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）
⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法
A.①②⑥B.②③④C.②③⑥D.③⑤⑥
15.工业上将苯的蒸气通过赤热的铁能合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6molH2。这种化合物可能是（）
B.反应①与反应④反应类型相同
C.反应③与反应④反应类型相同
D.反应②与反应④反应类型相同
8.如图是四种常见有机物的比例模型。下列说法正确的是()
A.甲能使酸性 溶液退色
B.乙可与 发生取代反应而使溴水退色
C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键
D.丁只能发生取代反应
9.下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是（）
高二化学有机化学模拟练习题
高二化学有机化学模拟练习题注意事项：1．第I 卷46分，第II 卷54分，共120分，考试时刻为100分钟。
2．请将答案统一填写在答题纸上。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16第I 卷一、选择题(每小题只有一个选项符合题意.2分×8题=16分)1．第一次用无机物制备有机物尿素，开创人工合成有机物先河的科学家是（ ）A ．德国的维勒B ．英国的道尔顿C ．德国的李比希D ．俄罗斯的门捷列夫2．甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是A ．分子式为C 25H 20B ．分子中所有原子有可能处于同一平面C ．该化合物分子中所有原子不可能处于同一平面D ．该有机物属于芳香烃3．工业上将苯的蒸气通过赤热的铁能合成一种可作传热载体的化合物。
该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种。
1mol 该化合物催化加氢时最多消耗6molH 2。
这种化合物可能是A ．B ．C ．D ．4．聚丙烯酸酯的结构为 ，下列有关它的说法中，不正确的是（ ）A ．它可由CH2＝CH —COOR 经加成聚合反应得到B ．聚丙烯酸酯材料是一种混合物C ．在一定条件下能发生水解反应D ．在一定条件下能发生加成反应5．据报道，近来发觉了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为CH 2—CH COOR nHC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N.对该物质判定正确的是：A．晶体的硬度与金刚石相当B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．不能发生加成反应D．不能使溴水褪色6．以下实验能获得成功的是A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯C．苯和硝基苯的混合物可采纳分液的方法分离D．将铜丝在酒精灯上加热后，赶忙伸入乙醇中，铜丝复原成原先的红色7、由溴乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是A．消去、加成、水解B．取代、加成、水解C．水解、消去、加成D．消去、水解、取代8．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入溴水振荡，观看水层是否有棕红色显现B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观看有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观看有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观看有无浅黄色沉淀生成二、选择题(共8题，每小题有1—2个选项符合题意.3分×10=30分) 9．设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是N AB．常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为N AC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 N A D．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12N A10．都属于萘( 结构简式：) 的同系物。
高中化学必修二第七章《有机化合物》测试题(含答案解析)(3)
一、选择题1．(0分)[ID ：137499]关于同分异构体和同系物，下列说法中不正确的是A ．具有相同分子式，但结构不同的化合物互为同分异构体B ．C 6H 5CH 2OH 和C 6H 5OH 在分子组成上相差一个CH 2原子团，故两者互为同系物 C ．同分异构体之间的转化属于化学变化D ．组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，互为同分异构体2．(0分)[ID ：137495]现有乙酸和23CH CHCH =的混合物，若其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是A ．()1-a 7B ．3a 4C ．()61-a 7 D ．()121-a 133．(0分)[ID ：137474]设阿伏伽德罗常数的值为N A ，则下列说法正确的是A ．标准状况下，22.4L 氯仿中含有的氯原子数目为3N AB ．7.8g 苯分子中碳碳双键的数目为0.3N AC ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N AD ．常温常压下，4.2gC 2H 4和C 9H 18混合物中含有的碳原子数为0.3N A4．(0分)[ID ：137471]下列说法正确的是A ．H 与D ，16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B ．在SiO 2晶体中，1个Si 原子和2个O 原子形成2个共价键C ．HI 的相对分子质量大于HF ，所以HI 的沸点高于HFD ．由IA 族和VIA 族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物5．(0分)[ID ：137467]下列各组物质互为同分异构体的是（ ）A ．甲烷和乙烷B ．乙烷和乙烯C ．溴苯和硝基苯D ．葡萄糖和果糖 6．(0分)[ID ：137465]利用反应5NaCl +2CO 2+2H 2O通电5NaClO +C 2H 4O (环氧乙烷)可实现低压高效电催化还原CO 2。
高二有机化学模拟试卷及答案
高二有机化学模拟试卷原子量：C：12 H：1 O：16 S：32 N：14 Na：23 Ca：40一、选择题（每小题都只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列有机物的名称正确的是（）A、2，3一二甲基丁烷B、1，2，3一三甲基丙烷C、2一甲基-2一乙基丙烷D、2一乙基丙烷2．关于蛋白质的叙述不正确．．．的是（）A、人工合成具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的B、在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，若再加水，也不溶解C、重金属盐类能使蛋白质凝结变性，所以误食重金属盐能使人中毒D、浓HNO3溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生了颜色反应3．下列说法不正确．．．的是（）A、淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体B、油脂属于酯类C、油脂的氢化又叫油脂的硬化D、葡萄糖能发生银镜反应4．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蔗糖C、淀粉D、麦芽糖5．下列说法正确的是（）A、人造丝和蚕丝都是蛋白质B、淀粉和纤维素是能水解成多个单糖分子的糖类C、淀粉和纤维素都是纯净物D、分子式符合Cn(H2O)m的，一定是糖类化合物6．下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是（）A、聚氯乙烯凉鞋B、电木插座C、自行车内胎D、聚乙烯塑料膜7．某有机物的水溶液，它的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H 2，甲和乙反应生成丙，甲、丙均能发生银镜反应，这种有机物是（ ） A 、乙醛 B 、甲酸 C 、甲醛 D 、甲醇8．乙酸乙酯、甲酸甲酯、乙酸丙酯三种物质组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数可能是（ ） A 、10% B 、20% C 、30% D 、40% 9．某有机物的结构简式为在一定条件下，该物质可能发生的反应有（ ） ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去 A 、②③④ B 、①③⑤⑥ C 、①③④⑤ D 、②③④⑤⑥10．天然维生素P 存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述中错误．．的是（ ）（维生素P 的结构简式）A 、可与溴水反应，且1mol 物质与足量溴水反应消耗6mol Br 2B 、可与NaOH 溶液反应，1mol 该物质可与4mol NaOH 反应C 、一定条件下1mol 该物质可与H 2加成，耗H 2最大量为7molD 、维生素P 遇FeCI 3溶液发生显色反应COOH CH 22OOH O OH OHHO学校 班级 考号 姓名_____________________________________________装_____________________订______________________线________________________11．下列实验能成功的是（ ）A 、用1体积的乙醇与3体积的浓H 2SO 4混合加热到140℃制乙烯B 、加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚C 、用饱和食盐水和电石（CaC 2）在启普发生器中制乙炔D 、以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸>碳酸>石炭酸12．由2一氯丙烷制取少量1，2一丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（ ） A 、消去→加成→水解 B 、加成→消去→取代 C 、消去→加成→消去 D 、取代→消去→加成 13．下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（ ） A 、丙烯与氯化氢加成B 、CH 3CH 2CH 2Br 与NaOH 水溶液共热C 、CH 3CH CH 3与NaOH 的乙醇溶液共热D 、丙烯与氢气加成14．通式为CnH 2n-2的某烃在定容密闭容器中与足量O 2完全燃烧，若反应前后压强不变（150℃），此烃分子式中n 值为（ ） A 、2 B 、3 C 、4 D 、515．将一定量的有机物充分燃烧后的全部产物通入足量石灰水中，完全被吸收，经过滤得到沉淀20g ，滤液质量比原石灰水减少5.8g ，该有机物可能是（ ）A 、乙烯B 、甘油C 、乙醇D 、甲酸 甲酯 16．已知化合物A （C 4Si 4H 8）与立方烷（C 8H 8）的分子结构相似，如右图：则C 4Si 4H 8的二氯代物的同分异构体数目为（ ） ： A ．3B ．4C ．5D ．6Br高二有机化学答题卷一、选择题（每小题3分，共48分）二、实验与推断（共52分）17．实验题（14分）⑴下列有机实验操作或叙述，正确的是________________（填写代号）A、用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病B、乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去C、蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂D、在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，加热会产生黄色物质E、在植物油中滴入溴水，溴水褪色F、用盐析法分离油脂皂化反应的产物⑵实验室制乙烯：①反应的方程式：_____________________________________②浓H2SO4的作用：___________________________________③气体发生装置中的温度计应插在：_________________________________④实验中要使温度迅速升到170℃的原因是：__________________________⑤反应时混合液逐渐变黑，是乙醇发生变化产生的气体有明显的刺激性气味，所以，制备的乙烯中混有______________气体。
高二下学期化学模拟检测3及参考答案
高中学生学科素质训练高二下学期化学摸拟检测三第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列状态的物质既能导电，又属电解质的是 （ ）A ．NaCl 晶体B ．盐酸溶液C ．熔融KClD ．CO 2的水溶液2．下列物质误食后，不会引起中毒的是 （ ）A ．BaSO 4B ．NaNO 2C ．CH 3OHD ．P 43．下列仪器，可以用来配制一定物质的量浓度溶液的是 （ ）A ．量筒B ．烧杯C ．平底烧瓶D ．容量瓶4．金属①铁、②铜、③铝、④镁制成的容器，常温下可用来盛装浓硫酸或浓硝酸的是（ ）A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④5．某元素R 的气态氢化物的化学式为H 2R ，则R 的最高价氧化物水化物的化学式为（ ）A ．H 2RO 4B ．H 3RO 4C ．H 2RO 3D ．HRO 46．下列各组中的两种物质互为同分异构体的是 （ ）A ．氘和氚B ．正戊烷和异戊烷C ．乙炔和丙炔D ．白磷和红磷7．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是 （ ）A ．稀盐酸B ．稀硝酸C ．氨水D ．氢氧化钠溶液8．90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是 （ ）A ．处理废弃物B ．治理污染点C ．减少有毒物D ．杜绝污染源9．对烷烃CH 3—（CH 2）2—C —CH 3的正确命名是（ ）A ．3，3一二甲基戊烷B ．3，3一二甲基已烷C ．2一甲基一2一乙基戊烷D ．4，4一二甲基已烷10．将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是 （ ）A ．氯气B ．二氧化氮C ．硫化氢D ．二氧化碳11．丙烯醛的结构简式为CH 2 CH —C —H 。
下列试剂中，不能跟丙烯醛反应的是| CH 3 CH 2CH 3 | O ||（）A．溴水B．新制的Cu（OH）2 C．Na2CO3溶液D．KMnO4酸性溶液12．下列物质中属于纯净物的是（）A．漂白粉B．明矾C．铝热剂D．汽油13．某元素阳离子（X2+）的质量数为26，原子核内有14个中子，该阳离子的核外电子数是（）A．11 B．23 C．10 D．2414．X，Y，Z三种短周期元素在周期表中的位置如Array图1所示。
有机化学模拟试卷3
第 1 页 共 10 页……………………………………………装………………………………订…………………………线……………………………………………………此处不能书写此处不能书写此处不能书写 此处不能书写此处不能书写 此处不能书写此处不能书写一、选择题（每小题1分，共60题）【得分： 】 (一)、命名篇：按照题意要求选择合适的答案： 1. 编号为1-1的化合物的系统名称是：（ ）A. 3-异丁基戊烷B. 2-甲基-4-乙基庚烷C. 2-甲基-4-丙基己烷D. 4-乙基-6-甲基庚烷2. 三甲基仲丁基甲烷的结构是:( )2-A2-B 2-C2-D3. 异戊烯的结构是：( )3-A3-B3-C3-D4.化合物4-1的系统名称是:( )A.(Z)-2-甲基-3-乙基-4-氟-4-碘-3-丁烯B.(Z)-2-异丙基-1-氟-1-碘-1-丁烯C.(E)-3-甲基-2-乙基-1-氟-1-碘-1-丁烯D.(E)-3-异丙基-4-氟-4-碘-3-丁烯5．5-1结构的正确命名是：（ ）A.（2R ，3R ）-3-甲基-2，2-二氯-4-戊烯B.（2R ，3S ）-3-甲基-2，2-二氯-4-戊烯C.（3S ）-3-甲基-4,4-二氯-1-戊烯D.（4R ）-4，4二氯-3-甲基-1-戊烯6.（R ）-α-氯代烯丙基苯的结构是：（ ）C HEt i-Bu n-Pr1-1C CF ICH CH 3CH 32CH 34-1CH 3ClCl CH 3H CH=CH 25-1第2页 共10页ClCH 2CH=CH 2CH 2CH=CHClCH 3CHCH=CH 2ClHPhA B C D7. 5-硝基-2-萘磺酸的结构是:（ ）NO 2SO 3H SO 3HNO 2NO 2SO 3HNO 2SO 3H7-A7-B7-C7-D8. 8-1结构的命名正确的是：（ ）A. 2-乙基-4—溴苯胺B. 4-溴-2-乙基苯胺C. 2-氨基-5-溴乙苯D. 3-乙基-4-氨基溴苯 9. 化合物9-1的系统命名为：（ ）A. 2,2,5-三甲基双环[4.1.0]庚烷B. 2,2,5-三甲基螺[1.4]庚烷C. 3,7,7-三甲基双环[4.1.0]庚烷D. 3,7,7-三甲基螺[1.4]庚烷 10.10-1结构的系统命名是：（ ）A ．反-1-甲基-3-氯环戊烷 B. (E)-1-氯-3-甲基环戊烷 C. 反-1-氯-3-甲基环戊烷 D ．（Z ）-1-甲基-3-氯环戊烷 11. 甲基苄基乙炔的结构是：（ ）CH 3CH 3CH 3CH 2CH 2CH 2HCH 3CH 211-A11-B11-C11-D12.化合物12-1的最合适系统命名是：（ ）A ．2-丙炔基-1-己烯 B. 2-丁基-1-戊烯-3-炔 C ．4-丁基-4-戊烯-2-炔 D ．4-甲叉基-2-辛炔13．1,3-二溴-1，3-环己二烯的结构是：（ ）NH 2EtBr 8-19-110-112-1第 3 页 共 10 页 ……………………………………………装………………………………订…………………………线……………………………………………………此处不能书写此处不能书写此处不能书写 此处不能书写此处不能书写 此处不能书写此处不能书写BrBrBrBr Br BrBrBr13-A13-C13-D13-B14. 14-1结构的系统命名是：（ ）A ．3-甲基-6-异丁基-3-氯壬烷B ．3，8-二甲基 -6-丙基-3-氯壬烷C ．2，7-二甲基-4-丙基-7-氯壬烷D ．7-甲基-4-异丁基-7-氯壬烷（二）、综合概念篇（根据题意在所给选择项中，选择合适答案）： 15．有机化学的定义是：（ ） A. 研究化合物的自然科学B. 研究分子和原子结构的自然科学C. 研究含碳化合物的自然科学D. 研究物质变化的自然科学16．多数有机化合物不具备的共性特征的是：（ ）A ．易溶于水 B.容易燃烧 C. 熔沸点较低 D.热稳定差 17. 有机化学发展至今，大约有：（ ）A. 一千多年B.二百多年C. 一百多年D.超过2千年 18. 开创有机合成历史的第一人是;( )A.拉瓦锡B. 维勒C. 凯库勒D. 贝采里乌斯19.丙二烯的2号碳,也就是中间碳原子的杂化状态是: ( ) A. SP 杂化 B. SP 2杂化 C. SP 3杂化 D.未杂化20.对有机化合物在水中溶解度影响最小的因素是: ( ) A. 范德华引力 B. 氢键 C. 偶极距 D. 分子量 21. 下列化合物的黑H 的酸性顺序自大到小是：( ) a. HC ≡C-H b.H 2C=CH-H c. CH 3CH 2-HA. a ＞b ＞cB. c ＞b ＞aC. b ＞a ＞cD. b ＞c ＞a 22.下列物种中，属于Lewis 酸的是：（ ）A ．甲基负离子 B. 甲烷 C. 甲基正离子 D. 碘甲烷 23. 过渡态的概念是指：（ ）A ．中间产物 B. 活性中间体 C. 最稳定的中间状态 D. 反应物转变成产物时的能量最高状态 24. 如下自由基的稳定性顺序是:( ) A. a ＞c ＞b B. a ＞b ＞ca.CH 2.b. CH 3CH 2.c..Cl14-1C. c＞b＞aD. b＞a＞c25.亲电加成机理描述是:( )A. 试剂的正离子部分先反应,而后从底物上再下来一个碎片.B. 试剂的负离子部分先与底物反应,然后正离子部分再加成上去.C. 试剂的正离子部分先与底物反应,然后负离子部分再加成上去.D. 试剂的两个部分同时与底物发生反应.26．烯烃的氢化热可以用来衡量烯烃的稳定性,反过来也可以根据烯烃的稳定性判断氢化热的大小，试判断(E)-2-戊烯（a）、异戊烯（b）和三甲基乙烯（c）的氢化热大小顺序应该是：（）.A. a＞b＞cB. c＞b＞aC. b＞c＞aD. b＞a＞c27.与（2R,3S）-2,3-二羟基丁酸是对映体的结构是：（）CH3HHO HHOCOOH27-A 27-B 27-C 28.下面有手性的结构是：（）COOH COOH ClCl2CClH3CCH3CH328-A 28-B 28-C 28-D 29.如果反应底物是手性结构，下列说法中不正确的是：（）A．经由S N1反应得到的产物是外消旋混合物B．经由S N2反应得到的产物通常发生瓦尔登构型反转C．β碳上增加烷基时，有利于S N2发生D．增强试剂的碱性可以提高E2产物的收率30.休克尔规则没有包括如下哪个因素：（）A、平面环结构B、单环离域体系C、4n+2个π电子D、单双键相隔31.下列那一项不是E1反应的特征：（）A．是正碳离子过程B．是动力学一级反应C．试剂的碱性增大反应速度D．反应过程中有S N1产物生成32.化合物a. CH2=CHCH2Cl b.CH2=CH2Cl c.CH3CH2CH(CH3)Cl发生水解反应,速度排序正确的是：（）A、a>b>cB、b>a>cC、c>a>bD、a>c>b第4页共10页第 5 页 共 10 页……………………………………………装………………………………订…………………………线……………………………………………………此处不能书写此处不能书写此处不能书写 此处不能书写此处不能书写 此处不能书写此处不能书写33. 在使用格利雅试剂时，底物和试剂结构中都不能含有一些基团，以免试剂分解，不能按照设计意图反应，但下列基团中，有一种却是可以含有的：（C ） A ．-OH B. –COOH C.-OCH 3 D.-NH 2 34. 下列正碳离子的稳定性顺序是：（ ）CH 3CH 3CH 334-a 34-b 34-cA ．a ＞b ＞c B. b ＞a ＞c C. c ＞b ＞a D. a ＞c ＞b 35. 下列化合物中没有芳香性的物种是:（ ）A.+B.- C. D.+36.下列化合物进行硝化反应的速度顺序是:（ ）CH 3NO 2Cl36-a36-b36-cA ．a ＞b ＞c B. b ＞a ＞c C. c ＞b ＞a D. a ＞c ＞ b 37. 反-1-甲基-3-乙基环己烷最稳定的构象是：（ ）38. 烯丙基自由基很稳定，它的主要稳定因素是：（ ） A ．σ-p 超共轭效应 B. π-π共轭效应 C. σ-π超共轭效应 D. p-π共轭效应39.红外谱图中，通常将其分为两大部分，1300CM —1以下称为：（ ） A.官能团区 B. 指纹区 C. 氢键区 D. 双键区 40．环烷烃的张力愈大，则：（ ）A ． 能量愈高，分子愈不稳定B ． 能量愈高，分子愈稳定C ． 能量愈低，分子愈不稳定D ． 能量愈低，分子愈稳定 41.下列三个化合物按照E1消去的快慢顺序是：（ ）CH 3CHCH 3BrNO 2CHCH 3BrCH 3OCHCH 3Br41-a41-b41-cA ．a ＞b ＞c B. b ＞a ＞c C. c ＞b ＞a D. c ＞a ＞ b第6页 共10页Br BrBr Br 46-A 46-B 46-C 46-D 42.下列三个化合物发生S N 2反应的速度顺序是：（ ）42-b42-cBr Br Br42-aA ．a ＞b ＞c B. b ＞a ＞c C. c ＞b ＞a D. c ＞a ＞b 43. 一对对映异构体，相互之间物理性质不同的是:( )A ．旋光度B ．溶解度C ．熔点D ．沸点 44. 对于H 2O 、NH 3和I -，它们的亲核性顺序是：（ ）A ．H 2O ＞NH 3＞I - B. I -＞NH 3＞H 2O C. I -＞H 2O ＞NH 3 D. NH 3＞I -＞H 2O 45. 44题的三个物种，不仅可以做亲核试剂，同时也可以做离去基团，它们做为离去基团的活性顺序是：( )A ．H 2O ＞NH 3＞I - B. I -＞NH 3＞H 2O C. I -＞H 2O ＞NH 3 D. NH 3＞I -＞H 2O（三）、反应判断选择篇：（根据大题Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的反应题意，从与括号序号对应的题号中选择合适的答案，完成原题意，每空1分） Ⅰ、46.47.48.49. A. H 2O B.H 2O 2/OH- C.FeCl 3 D. Zn/AcOH4648①②B 2H 649OH 47-A 47-B 47-C 47-DBr BrBrBr48-A 48-B48-C 48-D第7 页共10 页……………………………………………装………………………………订…………………………线……………………………………………………此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写此处不能书写Ⅱ、50．51.52.53.Ⅲ.54.55.CH3CHCH3CH2Br3505152①CO22+5350-A50-B50-C50-DCl Cl51-A51-B51-C51-DClClMgCl MgCl52-A52-B52-C52-DClMgMgClHOOC HOOC53-A53-B53-CCOOHCOOH54CH3HHHBrCH35556CH3HHOHHCH3CH3HHHHOCH3CH3HCH HCH3CH H54-A54-B54-C54-DCH3HHCH2CH3HCH HHCH3CH H55-A55-B55-C55-DCH3HHOSO3HHCH3OOCH3COOH56-A56-B56-C56-D第8页 共10页56. Ⅳ.57.58.59.60.二、反应机理题（5分）：【得分： 】试写出甲苯在FeCl 3催化下，发生溴代的反应机理：三、试用简便的化学方法分别鉴别下列两组化合物（10分）：【得分： 】⑴ 戊烷 2-戊烯 2，3-二甲基环丙烷 1-丁炔CH 3CH CH 2HC CHCH 3C CH CH 3C C Br 57-A 57-B 57-C 57-D CH 3OH CH 3CH 2Br CH 3I H 2O 58-A 58-B 58-C 58-D CH 3CH 3HH CH 3H 3H CH 3CH 2CH 2CH 3CH 2=CHCH=CH 259-A 59-B59-C 59-D CH 3C NaNH 257CH 3C CCH 3596060-A 60-B 60-C 60-D第 9 页 共 10 页……………………………………………装………………………………订…………………………线……………………………………………………此处不能书写此处不能书写此处不能书写 此处不能书写此处不能书写 此处不能书写此处不能书写⑵ 正溴丁烷 苯 苄基溴 环己烯四、推测结构题：（10分）【 得分： 】A 、B 、C 是三个化学式均为C 4H 6的同分异构体。
高二化学学业水平模拟试题三word版本
江苏省徐州市2016-2017学年高二化学学业水平模拟试题（三）本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Pb—207一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1. 石墨烯被称为“黑金”“新材料之王”，科学家甚至预言石墨烯将成为“彻底改变21世纪”的“黑科技”。
石墨的组成元素是( )A. 钙B. 铁C. 硅D. 碳2. 纯碱是一种非常重要的化工原料。
纯碱属于( )A. 碱B. 盐C. 氧化物D. 有机物3. 下列过程中只涉及物理变化的是( )A. 石油分馏B. 煤的干馏C. 海水制镁D. 海带提碘4. 2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势。
92U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的( )235A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 质量数5. 下列化学用语表示正确的是( )A. 乙酸的结构简式：C2H4O2B. 乙烯的电子式：H∶C H ∶C H ∶HC. 硫离子的结构示意图：D. 氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)26. 下列有关实验方法或操作正确的是( )A. 喷泉实验B. 氯气除杂C. 分离汽油和水D. 丁达尔效应7. 下列气体通入水中所得溶液呈碱性的是( )A. CO 2B. SO 2C. NH 3D. HCl8. 如今人们已经步入“4G ”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要。
制造光导纤维的材料是( )A. 铜合金B. 橡胶C. 聚乙烯D. 二氧化硅9. 下列物质中，属于共价化合物的是( )A. NH 4ClB. H 2SO 4C. CaCl 2D. KOH10. 下列常见物质的俗名与化学式相对应的是( )A. 碳铵——NH 4HCO 3B. 生石灰——Ca(OH)2C. 石膏——CaSO 3D. 酒精——CH 3COOH11. 对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列说法正确的是( )A. 增大压强能够增大反应速率B. 升高温度不能影响反应速率C. 物质A 的浓度增大，会减慢反应速率D. 在高温、高压和有催化剂的条件下，A 与B 能100%转化为C12. 下列有关物质的性质与应用的说法正确的是( )A. 甲醛可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜B. 氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料C. 氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D. 常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸13. 下列对生活中有关化学问题的分析正确的是( )A. 钙和磷都是人体内含量丰富的矿物元素，它们都属于微量元素B. 垃圾焚烧和发电技术的结合，既解决了污染问题，又有效利用了垃圾所含的能量C. 制造普通玻璃的主要反应原理之一为：CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3D. 青霉素是最早发现的天然抗生素，其中起治疗作用的是水杨酸14. 下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是( )A. 燃烧反应B. 铝热反应C. 碳酸钙分解D. 酸碱中和15. 空气是人类生存所必需的重要资源。
2021年高二下学期学业水平测试模拟考试(三)化学试题含答案
高二下学期学业水平测试模拟考试（三）化学试题2021年高二下学期学业水平测试模拟考试（三）化学试题含答案一、选择题1．下列说法正确的是( )A．电离是电解质离解成能够自由移动的离子的过程，与是否通电无关B．有单质参加的反应，均为氧化还原反应C．阿伏加德罗常数是6.02×1023D．氢氧化铝是两性氢氧化物，氧化铝是两性氧化物，铝也是两性金属2．酸碱质子理论认为：凡是能够给出质子（H+）的物质都是酸、凡是能够接受质子的物质都是碱。
下列微粒中，既可以看做酸又可以看做碱的是( )A. HCO3-B. CO32-C. S2-D. NH4+3．有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A．8 g B．15.5 g C．11.7 g D．无法计算4．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。
对于原混合气体成分的判断中，正确的是：( )A．肯定有O2 B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HCl D．肯定只有NH3和NO5．化学概念是对化学现象与事实的总结和概括。
下列说法中正确的是( ) A．分散系只包括溶液和胶体B．使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定，氨的合成即为固氮。
C．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与1 mol物质的质量完全相同D．物质失电子的反应为还原反应6．下列说法中，不正确的是（）A．原子最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期B．从氟到碘，单质与氢气发生化合反应越来越难C．14 C和14N两种核素的质量数相同，中子数也相同D．离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子健7．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是( )A．B．C．D．8．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )A．单质：是否只含一种原子 B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．共价化合物：是否含有共价键 D．强电解质：熔融状态下是否完全电离9．下列说法中正确的是( )A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C．若存在简单阴离子R2－，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强10．下列说法不正确的是( )A．漂白精的有效成分是Ca（ClO）2B．利用高纯硅的半导体性能，可以制成光电池C．NO、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在D． HCl、NH3、BaSO4都是电解质11．下列说法正确的是（）A.某溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl-。
高二化学学业水平模拟检测卷(三)
·化学·学业水平模拟检测卷(三)(测试时间：90分钟评价分值：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Al 27Cl 35.5一、单项选择题Ⅰ(本题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意)1．古诗是古人留给我们的宝贵财富。
下列诗词中不涉及化学变化的是()A．好雨知时节，当春乃发生B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干答案：A2．中科院南京土壤研究所专家通过3年探索，初步揭开了“长寿之乡”如皋“寿星”多的秘密：与当地的硒含量息息相关。
科研人员发现，当地百岁老人的血液中硒含量比正常人高3倍。
硒有抗衰老的作用。
这里的“硒”应理解为()A．元素B．原子C．分子D．离子答案：A3．对NaNO 3分类，不正确的是( )A ．属于钠盐B ．属于硝酸盐C ．属于正盐D ．属于酸式盐答案：D4．下列说法正确的是( )A ．NaAlO 2与AlCl 3中Al 元素的化合价相同B ．硫原子的结构示意图C ．乙烯的分子式为CH 2CH 2D ．816O 、817O 、818O 含有的中子数相同解析：NaAlO 2与AlCl 3中Al 元素的化合价均为正三价。
答案：A5．(广州学业水平考试模拟)下列反应属于化合反应的是( )A ．2Mg ＋O 2=====点燃2MgOB ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe C ．2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑ D ．NaOH ＋Al(OH)3===NaAlO 2＋2H 2O答案：A6．小明血液化验单中“葡萄糖”一项的结果为4.49×10－3 mol/L。
这里的“4.49×10－3 mol/L”表示葡萄糖的()A．物质的量B．摩尔质量C．质量分数D．物质的量浓度答案：D7．关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C．FeCl3溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D．FeCl3溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象解析：FeCl3溶液中的粒子直径小，不能产生丁达尔现象。
(pub)3 高二化学学业水平测试模拟试题3)_40933
高二化学学业水平测试模拟试题(3)可能用到的原子量：H ：1 O ：16 S ：32 Cu:64 Na:23 C:12 N: 14 Ca:40 K:39 Li:7 Na:23 I: 127 Mg:24 Al ：27，Cr:52 Ag:108 Cl:35.5第I 卷（选择题，共69分）一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分） 1、．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He 32，每百吨He 32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以He 42的形式存在。
下列说法正确的是A ．He 42原子核内含有4个质子B ．He 32和He 42互为同位素C ．He 32原子核内含有3个中子D ．He 42的最外层电子数为2，所以He 42具有较强的金属性2．蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于（ ）。
（A ）消去反应 （B ）聚合反应 （C ）水解反应 （D ）酯化反应 3、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。
下列名词与环境污染无关的是①白色垃圾；②潮汐；③酸雨；④光化学烟雾；⑤臭氧空洞；⑥可吸入颗粒物 ⑦赤潮；⑧绿色化学A ．①⑦B ．②⑤C ．②⑧D ．⑦⑧ 4．按照HCl 、（ ）、Ca(ClO)2、Cl 2O 5、HClO 4的排列规律，选出一种适当的物质填入括号A ．NaClB ．NaClOC ．Cl 2O 7D ．Cl 2 5．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl -浓度与50mL 1mol·L －1MgCl 2溶液中的Cl -浓度相等的是A ．150 mL 1 mol·L －1NaCl 溶液 B ．75 mL 2 mol·L－1CaCl 2溶液C ．150 mL 2 mol·L －1KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol ·L－1AlCl 3溶液6．NO 2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，其中被氧化的N 原子和被还原的N 原子，其物质的量之比是 A ．3:1 B ．1:3 C ．1:2 D ．2:1 7. 市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。
[精品]2019高二化学学业水平模拟试题(三,含解析)
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2019学业水平化学模拟试卷（三）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．（4分）下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A．化石能源 B．太阳能C．氢能 D．地热能2．（4分）硅是无机非金属材料的主角之一．下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是（）A．硅的非金属性比硫弱B．硅酸钠可溶于水C．SiO2与氢氟酸能反应D．硅原子易失去或得到电子3．（4分）下列实验中，所选装置合理的是（）A．装置①用于分离苯和水B．装置②用于分离乙醇中的水C．装置③用于分离FeCl3和Fe（SCN）3D．装置④用于分离氯化钠和氯化铵固体4．（4分）下列关于糖的说法错误的是（）A．淀粉是一种天然高分子化合物B．糖都能水解C．纤维素没有甜味D．糖类是人体内能量的主要来源之一5．（4分）下列说法中，正确的是（）A．液氯和氯水都含有氯离子B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C．盐酸和氯水都含有氯离子D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色6．（4分）下列推断正确的是（）A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中7．（4分）下列实验方法能达到实验目的是（）A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氯气8．（4分）用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为N A9．（4分）材料与人类生活密切相关．下列物品与对应的材料相匹配的是（）A．光导纤维﹣﹣硅酸盐材料B．透明饮料瓶﹣﹣合金材料C．纯棉织物﹣﹣合成纤维材料 D．橡胶轮胎﹣﹣有机高分子材料10．（4分）下列反应的离子方程式不正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓11．（4分）对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（）A．减小压强 B．加热 C．加水稀释 D．降低温度12．（4分）黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸．该过程中发生的反应为（）A．取代反应 B．氧化反应 C．加成反应 D．酯化反应13．（4分）下列过程发生化学变化的是（）A．将水加热变成水蒸气B．将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液C．通过改变温度从空气中分离出氧气D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸制备Fe（OH）3胶体14．（4分）废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害．有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（）A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取下洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用15．（4分）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D （g）已达平衡标志的是（）A．混合气体的密度B．B物质的相对分子质量C．混合气体的压强D．气体的总物质的量二、必考题（本题包括3个小题，共25分）16．（8分）某研究小组的同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．请回答：（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是．（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是．（3）装置③的作用是．（4）①中的现象说明二氧化硫具有的性质是．17．配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是．（填“干馏”或“分馏”）（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是．（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO3溶液”）（4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：①收集氨气的方法是排空气法．②验证氨气是否收集满的方法是．（写一种）18．（10分）三种短周期A、B、C在元素周期表中的位置如表所示．已知A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为15．据此填空：（1）写出B的元素符号：，A元素的最高价氧化物的电子式．（2）C元素的某种氢化物可用于实验室中制取O2，其化学式为．（3）A元素的某种氢化物是天然气的主要成分，其在光照条件下可以与Cl2发生取代反应，该反应的产物有种．（4）写出C的气态氢化物与A的单质反应的化学方程式．【化学-选修题：化学与生活】19．（15分）人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关．（1）根据要求，选择恰当的选项用字母代号填空：①“含氟牙膏”中的氟应理解为．A．元素 B．单质 C．离子②糖类、油脂、蛋白质、无机盐、水、维生素是人类不可缺乏的营养物质．下列维生素中，可用于防治坏血病的是．A．维生素A B．维生素B1 C．维生素C③抗生素药有阻止多种细菌生长的功能，下列药物属于抗生素药的是．A．阿司匹林 B．青霉素 C．抗酸药（氢氧化铝）④下列处理垃圾的方法中，不正确的是．A．回收利用废纸 B．回收利用易拉罐 C．填埋废旧电池（2）在全球每年被腐蚀的钢铁中，电化学腐蚀比化学腐蚀所占比例（填“高”或“低”）．【化学-选修题：化学反应原理】20．（1）氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料．①氢气燃烧热值高．实验测得，在常温常压下，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量．则表示H2燃烧热的热化学方程式是A．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=+285.8kJ/molB．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molC．H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=+285.8kJ/molD．H2+O2═H2O△H=﹣285.8 kJ/mol②氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4 kJ/mol反应达到平衡后，升高温度则反应速率（填“增大”或“减小”）；平衡将向（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动．（2）锌银电池能量大、电压平稳，广泛用于电子手表、照相机、计算器和其他微型电子仪器．电解质溶液是KOH 溶液，电池总反应为Zn+Ag2O═ZnO+2Ag．该电池的负极材料是；电池工作时，阳离子向（填“正极”或“负极”）移动；（3）常温下，0.1mol/L NH4Cl溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”），升高温度可以（填“促进”或“抑制”）NH4Cl的水解．2017年辽宁省大连市学业水平化学模拟试卷（三）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（）A．化石能源 B．太阳能C．氢能 D．地热能【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理．【分析】化石能源是不可再生的，而它的大量使用，会造成严重的环境污染，因为在燃烧时排放出大量的二氧化碳、二氧化硫、粉尘及其他有害物质，对空气造成污染．【解答】解：因太阳能、氢能、地热能都是未来的理想能源，安全清洁，不会严重影响环境；而化石能源却会给空气造成很大的污染．故选A．【点评】本题主要考查了能源的利用会对环境造成危害，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．2．硅是无机非金属材料的主角之一．下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是（）A．硅的非金属性比硫弱B．硅酸钠可溶于水C．SiO2与氢氟酸能反应D．硅原子易失去或得到电子【考点】FH：硅和二氧化硅．【分析】A、同周期从左到右非金属性逐渐增强；B、钠盐都溶于水；C、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；D、硅原子最外层4个电子．【解答】解：A、同周期从左到右非金属性逐渐增强，所以硅的非金属性比硫弱，故A正确；B、钠盐都溶于水，则硅酸钠可溶于水，故B正确；C、二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，所以SiO2与氢氟酸能反应，故C正确；D、硅原子最外层4个电子，既难失电子又难得电子，故D错误；故选D．【点评】本题考查了硅及其化合物的性质，难度不大，明确硅的原子结构是解答选项D的关键．3．下列实验中，所选装置合理的是（）A．装置①用于分离苯和水B．装置②用于分离乙醇中的水C．装置③用于分离FeCl3和Fe（SCN）3D．装置④用于分离氯化钠和氯化铵固体【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．苯不溶于水，溶液分层；B．乙醇易挥发；C．FeCl3和Fe（SCN）3都溶于水；D．蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物．【解答】解：A．苯不溶于水，溶液分层，可用分液的方法分离，故A正确；B．乙醇与水的沸点不同，应用蒸馏的方法分离，如蒸发，乙醇易挥发，不能达到分离的目的，故B错误；C．FeCl3和Fe（SCN）3都溶于水，不能用过滤的方法分离，故C错误；D．蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物，可用力氯化铵加热易分解，且氯化氢和氨气易生成氯化铵的性质分离，故D错误．故选A．【点评】本题综合考查物质的分离、提纯，为高考常见题型，侧重考查学生的分析、实验能力，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．4．下列关于糖的说法错误的是（）A．淀粉是一种天然高分子化合物B．糖都能水解C．纤维素没有甜味D．糖类是人体内能量的主要来源之一【考点】K3：淀粉的性质和用途；K4：纤维素的性质和用途．【分析】A．高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大；B．单糖是不能再水解的糖；C．纤维素没有甜味；D．糖类是为人体提供能量的主要物质．【解答】解：A．淀粉的相对分子质量（12×6+1×10+16×5）×n=162n，由于n不确定，有可能达几万至几十万，属于有机高分子化合物，故A正确；B．糖类中的单糖不能水解，故B错误；C．人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，纤维素没有甜味，故C正确；D．糖类是为人体提供能量的主要物质，人吃的粮食中的淀粉要转化成糖才能被人体吸收，宝宝喝的奶中的乳糖是提供宝宝生长的重要物质，故D正确．故选B．【点评】本题考查糖类的性质，难度不大，注意人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，纤维素没有甜味．5．下列说法中，正确的是（）A．液氯和氯水都含有氯离子B．氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色C．盐酸和氯水都含有氯离子D．盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色【考点】E2：氯气的化学性质．【分析】A、液氯是液态的氯气分子；B、氯气和液氯中只含氯气分子；C、盐酸是强电解质电离产生氯离子，氯水氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氯离子；D、盐酸无漂白性．【解答】解：A、液氯是液态的氯气分子，所以液氯中不含有氯离子，故A错误；B、氯气和液氯中只含氯气分子，无次氯酸分子，所以无漂白性，故B错误；C、盐酸是强电解质电离产生氯离子，氯水氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸电离产生氯离子，所以盐酸和氯水都含有氯离子，故C正确；D、盐酸无漂白性，所以盐酸不能使湿润的有色布条褪色，故D错误；故选C．【点评】本题考查液氯和氯水，明确物质的成分及物质的性质是解答本题的关键，题目难度不大．6．下列推断正确的是（）A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与化学反应时金属均作还原剂D．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中【考点】RE：探究化学规律．【分析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；B、钠与盐溶液反应是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐反应；C、钠与氧气、水等反应都是钠失去电子生成正一价的钠，金属单质参加反应都是金属失去电子；D、铝能够与氧气生成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化．【解答】解：A、铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，而铁在氧气中燃烧的方程式为：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，故A错误；B、钠与硫酸铜溶液的反应方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，故B错误；C、Na与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属在化合物中的化合价都是正价，所以金属单质参与反应时金属均作还原剂，故C正确；D、钠化学性质比较活泼，需要隔绝空气保存，可以保存在煤油中；而铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，所以金属铝不需要专门保存，故D错误；故选C．【点评】本题考查了金属单质及其化合物性质，题目难度中等，注意掌握金属单质及其化合物性质的综合利用方法，明确活泼金属在溶液中的反应情况，如钠与硫酸铜溶液的反应，不会置换出金属铜．7．下列实验方法能达到实验目的是（）A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氯气【考点】P9：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】A．淀粉遇碘变蓝色；B．乙醇和水混溶；C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀；D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集．【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A正确；B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C错误；D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质的性质，难度不大．8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02N AC．常温常压下，N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液中含有Cl﹣个数为N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A、根据标准状况下水的状态不是气体进行判断；B、根据n=计算出碳酸钠的物质的量，再计算出含有的钠离子数目；C、根据常温下，不是标准状况下进行分析；D、根据氯化镁溶液的浓度不知道，无法计算氯化镁的物质的量判断．【解答】解：A、在标准状况下，水的状态不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故A错误；B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子，含有的Na+数为0.02N A，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，无法计算1mol二氧化碳的体积，故C错误；D、没有告诉物质的量浓度为0.5 mol•L﹣1的MgCl2溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量，故D错误．故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，阿伏加德罗常数是高考的“热点”，它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．9．材料与人类生活密切相关．下列物品与对应的材料相匹配的是（）A．光导纤维﹣﹣硅酸盐材料B．透明饮料瓶﹣﹣合金材料C．纯棉织物﹣﹣合成纤维材料 D．橡胶轮胎﹣﹣有机高分子材料【考点】FH：硅和二氧化硅；G5：生活中常见合金的组成；K4：纤维素的性质和用途；L1：有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．二氧化硅为氧化物；B．透明饮料瓶不含金属元素，是由塑料制成；C．纯棉织物属于天然纤维；D．橡胶轮胎【解答】解：A．二氧化硅为氧化物，不属于硅酸盐，故A错误；B．透明饮料瓶是由塑料制成，属于有机高分子材料，故B错误；C．纯棉织物属于天然纤维，故C错误；D．汽车轮胎一般是由合成橡胶制成，而合成橡胶是有机高分子合成材料的一种，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了材料的分类，明确常见材料的类别是解题关键，注意合金的概念及性质，为高考频考题，题目难度不大，注意相关知识的积累．10．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．氢氧化钠与盐酸反应：OH﹣+H+═H2OC．锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn2++CuD．氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁和氢气；B．反应生成氯化钠和水；C．反应生成硫酸锌和Cu；D．反应生成硫酸钡和盐酸．【解答】解：A．铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．氢氧化钠与盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O，故B正确；C．锌与硫酸铜溶液反应的离子反应为Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故C正确；D．氯化钡溶液与稀硫酸反应的离子反应为Ba2++SO42﹣═BaSO4↓，故D正确；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意离子反应中应保留化学式的物质，题目难度不大．11．对于反应2H2O2═2H2O+O2↑，下列措施能加快该反应速率的是（）A．减小压强 B．加热 C．加水稀释 D．降低温度【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】反应为没有气体参加的反应，则增大压强不能加快该反应速率，升高温度、增大浓度等，均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．反应为没有气体参加的反应，则减小压强不改变反应速率，故A不选；B．加热，温度升高，反应速率加快，故B选；C．加水稀释，降低反应物的浓度，反应速率减慢，故C不选；D．降低温度，反应速率减慢，故D不选；故选B．【点评】本题考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握浓度、温度、压强对反应速率的影响即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．12．黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸．该过程中发生的反应为（）A．取代反应 B．氧化反应 C．加成反应 D．酯化反应【考点】J5：乙醇的化学性质．【分析】黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，说明乙醇分子中羟基被氧化成羧基，发生了氧化反应，据此进行解答．【解答】解：黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸，说明乙醇分子中的﹣OH被氧化成了﹣COOH，发生了氧化反应，故选B．【点评】本题考查了乙醇的化学性质、化学反应类型的判断，题目难度不大，明确有机反应类型及判断方法为解答关键，注意掌握乙醇的化学性质，试题存在基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．13．下列过程发生化学变化的是（）A．将水加热变成水蒸气B．将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液C．通过改变温度从空气中分离出氧气D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸制备Fe（OH）3胶体【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】物理变化没有新物质生成，化学变化有新物质生成，据此分析解答．【解答】解：A．将水加热变成水蒸气，是水的不同形态之间转化，没有新物质生成，属于物理变化，故A不选；B．将蔗糖加入水中，得到蔗糖溶液，蔗糖溶解过程没有新物质生成属于物理变化，故B不选；C．工业制取氧气采取的是分离液态空气的方法，因为液态氮沸点低，蒸发时会先气化最后得到液态氧．这个过程中没有新的物质产生，变化类型属物理变化，故C不选；D．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸制备Fe（OH）3胶体，有新物质生成，属于化学变化，故D选；故选：D．【点评】本题考查了化学变化与物理变化的判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大．14．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害．有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（）A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取下洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用【考点】FE："三废"处理与环境保护．【分析】A、金属锌可以和酸反应获得氢气；B、碳棒可以做电极；C、废旧电池中的铜帽可以利用；D、废电池的黑色糊状物中含有NH4Cl、MnO2及有毒的重金属元素．【解答】解：A、金属锌可以和酸反应获得氢气，把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气，属于将废旧电池变废为宝的作法，故A正确；B、废电池中的碳棒可以导电，能用做电极，属于将废旧电池变废为宝的作法，故B正确；C、将废旧电池中的铜帽取下再利用，属于将废旧电池变废为宝的作法，故C正确；D、废电池的黑色糊状物中含有NH4Cl，还含有MnO2及有毒的重金属元素，直接用作化肥会使土壤受到污染，故D错误．故选D．【点评】本题考查了废弃电池的处理和环保知识，完成此题，可以依据电池的成分以及对其合理的应用角度来回答．15．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡标志的是（）A．混合气体的密度B．B物质的相对分子质量C．混合气体的压强D．气体的总物质的量【考点】CG：化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，反应达平衡状态，故A正确；B、B是纯净物，相对分子质量是定值，一直不变，故B错误；C、两边气体的计量数相等，所以容器的压强始终不变，所以不能作为平衡状态的标志，故C错误；D、两边气体的计量数相等，气体的总物质的量一直不变，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．二、必考题（本题包括3个小题，共25分）16．某研究小组的同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质．请回答：（1）实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ．（2）当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是品红溶液褪色（或变浅）．（3）装置③的作用是吸收未反应的SO2，防止污染环境．（4）①中的现象说明二氧化硫具有的性质是漂白性．【考点】F5：二氧化硫的化学性质．【分析】（1）铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，据此写出反应的化学方程式；（2）根据二氧化硫具有漂白性，能够使二氧化硫褪色反应；（3）二氧化硫有毒，不能直接排放，需要用氢氧化钠溶液吸收；（4）实验①证明了二氧化硫具有漂白性，实验②中高锰酸钾溶液褪色，证明二氧化硫具有还原性．。
【模拟试题】高二化学学业水平测试模拟试卷3
高二化学学业水平测试模拟试卷（三）可能用到的原子量： H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Al：27 S：32 Fe:56 Na:23 Ba:137卷Ⅰ一.选择题（本题共28小题；每小题2分；共56分。
请选出各题中1个符合题意的选项；不选、多选、错选均不给分1.石油是一种重要能源；人类正面临着石油短缺、油价上涨的难题。
下列解决能源问题的方法不当的是A．鼓励个体企业加快煤炭的开采 B.研究和开发利用太阳能C．建造水电站开发水利资源D．开发种植可再生能源2.下列分子的空间构型属于直线形的是：A、氨气B、甲烷 C 、乙烯D、乙炔3. .将NH3通过灼热的CuO；发现生成一种红色的单质和一种气体单质；这种气体单质是：A．O2 B. H2 C. N2 D. NO4. 铝和氧化铁在高温下的反应中；铝是A.氧化剂B.还原剂A.3；3——乙基丁烷C.2；2—二甲基丁烷D.2；3；3—三甲基丁烷6.在标准状况下；相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是H242227.“绿色化学”要求在化工合成过程中；目标产物对反应物的原子利用率达到100％；下列反应类型最符合这一要求的是（）A．取代反应B．加聚反应C．氧化反应D．消去反应8.下列性质的比较；正确的是A.酸性：H2SiO3 >H2CO3B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3C、稳定性Si H4 >PH3 D.原子半径N > C9. 关于合金的叙述；不正确的是A；合金的熔沸点一般比组成它们的各成分金属要高B；合金的硬度可以比原金属更高；化学性质也可能和原成分金属不同C.非金属和金属之间也可以形成合金D. 合金的用途比纯金属的用途更广。
10. 某元素负一价阴离子的核外有10个电子；该元素在周期表中的位置是A．二周期IA族B．三周期ⅦA族C．二周期ⅦA族D．三周期IA族11. 2克氧气含有x个氧分子；则阿伏加德罗常数为12. 下列物质的水溶液呈酸性；并且使水的电离平衡向正方向移动的是：A. Na2CO3B. NH4ClC. H2SO4D. NaHCO3+3H22NH3（正反应为放热反应）的反应中；为了提高H2的利用率；可以采2取的措施为的浓度214.在浓硝酸和浓氢氧化钠溶液中均不能溶解的单质是：A．铁B．铝C．银D．硅3+、Na+、SCN—、SO42—2—、Na+、K+、SO42—2+、Na+、SO42—、Cl—6H5O—、NO3—、H+、Na+互为同系物的是4A. C6H6B. C2H4C. C3H8D. C2H217.分别将下列烃完全燃烧；生成的水蒸气与二氧化碳物质的量之比为1：1的是H16 6H6 5H124 8A.12C与144 与C2H6 2O与D2O—甲基丙烷与正丁烷C.葡萄糖和果糖D.乙酸与甲酸甲酯21.下列物质间在一定条件下发生反应；主要为取代反应类型的是A．甲烷和氯气混合光照B、乙烯通入浓溴水中C．乙醛和氢气混合加催化剂后的反应D、乙烯在一定条件下变成聚乙烯22．将一定量的镁和铝分别与足量的盐酸反应；若放出氢气的质量相等；则参加反应的镁和铝的物质的量之比为A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．8：923.在金属活动顺序表中；一般常用电解法冶炼的金属是A.钾、钠、铝等最活泼金属B、锌；铁等中等活泼性的金属C．常温下呈液态的金属D、金、铂等最贵重最不活泼的金属24.能量转化率大；氧化剂和还原剂可以不断从外部输入；电极产物可以不断输出；且能代替汽油作为汽车的动力；能持续使用的新型电池为A.锂电池B.燃料电池①聚四氟乙烯；②聚氯乙烯；③聚乙烯其中性质不稳定；时间久了会分解产生有毒物质；不能用于直接包装食品的是A.①②B.②C.①D.①③26.下列各组物质中；能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是A.乙烯、乙炔B.苯、环己烷C.己烯、苯D.乙烷、丙烷27.下列物质；均具有一定的杀菌作用；但不能用于人体皮肤消毒的是28．下列物质中既能与金属钠反应放出氢气又能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体的是A、乙醇B、苯酚C、乙醛D、乙酸二.填空题（20分）29.（8分）写出下列化学反应的方程式（1）实验室制取乙烯的反应；该反应属于反应。
2021年高二下学期学业水平测试模拟考试三化学试题含答案
2021年高二下学期学业水平测试模拟考试三化学试题含答案一、选择题1．下列有关实验操作的说法正确的是（ ）A ．用pH 试纸测定溶液的pH 时，需先用蒸馏水润湿试纸B ．可用25mL 碱式滴定管量取20.00 mLKMnO 4 溶液C ．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出D ．向乙酸乙酯中加入饱和Na 2CO 3溶液，振荡，分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸2．PHB 塑料是一种可在微生物作用下降解的环保型塑料，其结构简式为：。
下面有关PHB 说法不正确的是 （ ）A ．PHB 是一种聚酯B ．PHB 的单体是CH 3CH 2CH(OH)COOHC ．PHB 的降解产物可能有CO 2和H 2OD ．PHB 通过加聚反应制得3．温室效应与下列气体无关的是( )A ．二氧化碳B ．甲烷C ．水蒸气D ．氧气4．脑白金主要成分的结构简式如下图所示，对脑白金主要成分的推论正确的是（ ）A. 其分子式为C 13H 15N 2OB. 该物质能发生水解反应并生成乙酸C.该物质不能与溴水反应D.其官能团与氨基酸相同5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）①113号元素的单质是一种金属，它的氧化物的水化物不能与强碱反应；②砹(At 2)是一种有色固体，HAt 很不稳定，AgAt 是有色难溶于水的固体；③硫酸锶是难溶于水和盐酸的固体；④H 2S 比水的还原性弱，但H 2S 比水的稳定性强；⑤周期表中钠在钾的上方，因此非金属性钠比钾弱，单质的熔点钠也比钾低；⑥第二周期非金属元素（除稀有气体元素）原子半径小，得电子能力强，其气态氢化物的水溶液均呈酸性A ．③④⑤⑥B ．④⑤⑥C ．②③④D ．③④⑥6．核磁共振（NMR ）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。
已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR 现象。
试判断下列哪种原子不能产生NMR （核磁共振）现象（ ）A ．CB ．NC ．OD ．P7．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）A ．配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线B ．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线C ．称量4 g NaOH 配制0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液1000 mL 时，砝码错放左盘D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线8．已知20℃时，NaCl的溶解度为36g，NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm3 ，则在该温度下，NaCl饱和溶液的物质的量浓度为（）A．0.15mol·L —1 B．1.36mol·L —1 C．5.07mol·L —1 D．6.15mol·L—1 9．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（）A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B．氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应C．将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质D．硫酸铜和石灰乳形成的石硫合剂是农药，作用机理是铜盐能使蛋白质变性10．由（NH4）2SO4和MgSO4组成的混合物共192 g，溶于水中配成10 L溶液。
2021年高二下学期学业水平模拟测试(3)化学试题 含答案
2021年高二下学期学业水平模拟测试（3）化学试题 含答案本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1 ． 下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼2．硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂．硅酸钠属于A ．盐B ．氧化物C ．碱D ．酸3． 是地壳中含量最高的稀土金属元素。
下列关于的说法正确的是 A ．质量数为198 B ．中子数为140C ．质子数为82D ．核外电子数为58 4．实验室制取气体时，不．能用排空气法收集的是A ． H 2B ．NO 2C ．NOD ．SO 25．下列化学用语表达正确的是A ．Cl 原子的结构示意图：B ．乙酸的结构式：C 2H 4O 2C ．氯化氢分子的电子式：D ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－46.在含有较多NH 4+、Ba 2+、H ＋、Cl -的溶液中还能大量共存的离子是A ．SO 42ˉB ． Mg 2+C ．CH 3COO -D ． OHˉ7．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的A ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H +）B ．滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀（Cl -）C ．向KI 溶液中滴加氯水，再滴加CCl 4溶液，发现CCl 4溶液呈紫色（Cl 2）D ．使红色布条褪色（HCl ）8. 下列物质属于含有共价键的离子化合物的是A. Na 2O 2B. H 2OC. MgCl 2D. N 29．下列变化中，既属于吸热反应，又属于氧化还原反应的是A ．碳酸钙受热分解B ．灼热的木炭与二氧化碳反应C ．铝粉与盐酸的反应D ．硝酸铵溶于水10． 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是浓盐酸A. 除去CO2中的HClB. 干燥Cl2C. 稀释浓硫酸D. 制备少量Cl2 11．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去的电子数为0.2N AC．1molCl2发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含氮原子物质的量为2mol 12．下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是A．乙醇和乙酸分子都能和金属钠反应B．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红D．乙醇和乙酸互为同分异构体13．下列反应属于取代反应的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH2=CH2 + HClCH3CH2ClC．2CH3CH2OH + O22CH3CHO+2H2OD．2C6H6 + 15O212CO2 +6H2O14．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不．正确的是A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．常温下在水中的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3C．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液可用澄清石灰水鉴别D．相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸完全反应，产生的CO2一样多，消耗HCl的物质的量之比为2：115．下列物质间的转化，通过一步反应不能实现的是A．CO2→Na2CO3B．FeCl3→FeCl2C．H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO316．下列说法不正确的是A．三氧化二铁可以用来制作油漆B．可用超纯硅制造的单晶硅来制造计算机的芯片C．实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制取少量氯气D．氢氧化钠溶液要盛放在磨口玻璃塞的试剂瓶里17．以色列研究人员宣布已研制出一种利用煮熟土豆发电的有机电池，具有构造简单、可持续利用等特点。
2019-2020年高二学业水平测试模拟试卷(3)化学
2019-2020年高二学业水平测试模拟试卷（3）化学可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 Cu-64一、单项选择题：（本部分每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共69分）1、下列物质中，不属于高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．油脂D．塑料2、下列叙述中，正确的是A．含金属元素的离子不一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原一定得到金属单质3、某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该原子的原子核中的中子数为A．12 B．14 C．16 D．184、对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是A．若质量相等，则质子数相等B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等5、关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是A．缺乏维生素C的人应该多吃动物肝脏B．饮用水越纯净越好C．养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物D．调味剂和营养剂加得越多越好6、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1.8gNH4＋的离子中含有的电子数为0.1N AB．标准状况下，22.4L单质溴所含溴原子数为2N AC．常温下，500mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液中含Na＋数目为N AD．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于0.2N A 7、下列溶液中，与200 mL 0.5 mol / L Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是A．200 mL 0.25 mol / L NaCl溶液B．200 mL 1 mol / L NaCl溶液C．100 mL 0.5 mol / L NaOH溶液D．100 mL 2 mol / L NaOH溶液8、在无色透明的酸性溶液中能够大量共存的一组离子是A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、NO3-、SO32-C．K+、MnO4-、NH4+、NO3-D．Na+、K+、HCO3-、NO3-9、下列关于化学反应与能量的说法正确的是A．化合反应一定是放热反应B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关C．反应物的总能量与生成物的总能量一定相等D．化学反应中既有物质变化又有能量变化10、下列实验操作中，不需要使用玻璃棒的是A．过滤B．测定溶液的pHC．萃取、分液D．配制一定物质的量浓度的溶液11、食品级NH4HCO3可用作膨松剂以使面粉为原料制作的糕点松软可口。
高二下学期化学模拟检测3及参考答案AqMnKA
高中学生学科素质训练高二下学期化学摸拟检测三第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括20个小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列状态的物质既能导电，又属电解质的是 （ ）A ．NaCl 晶体B ．盐酸溶液C ．熔融KClD ．CO 2的水溶液2．下列物质误食后，不会引起中毒的是（ ）A ．BaSO 4B ．NaNO 2C ．CH 3OHD ．P 43．下列仪器，可以用来配制一定物质的量浓度溶液的是（ ）A ．量筒B ．烧杯C ．平底烧瓶D ．容量瓶4．金属①铁、②铜、③铝、④镁制成的容器，常温下可用来盛装浓硫酸或浓硝酸的是（ ）A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④5．某元素R 的气态氢化物的化学式为H 2R ，则R 的最高价氧化物水化物的化学式为（ ）A ．H 2RO 4B ．H 3RO 4C ．H 2RO 3D ．HRO 46．下列各组中的两种物质互为同分异构体的是（ ）A ．氘和氚B ．正戊烷和异戊烷C ．乙炔和丙炔D ．白磷和红磷7．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（ ）A ．稀盐酸B ．稀硝酸C ．氨水D ．氢氧化钠溶液8．90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是（ ）A ．处理废弃物B ．治理污染点C ．减少有毒物D ．杜绝污染源 9．对烷烃CH 3—（CH 2）2—C —CH 3的正确命名是 （ ）A ．3，3一二甲基戊烷B ．3，3一二甲基已烷C ．2一甲基一2一乙基戊烷D ．4，4一二甲基已烷10．将下列气体通入水中，既能生成含氧酸，又能生成无氧酸的是| CH 3CH 2CH 3 |（ ）A ．氯气B ．二氧化氮C ．硫化氢D ．二氧化碳 11．丙烯醛的结构简式为CH 2 CH —C —H 。
下列试剂中，不能跟丙烯醛反应的是（ ）A ．溴水B ．新制的Cu （OH ）2C ．Na 2CO 3溶液D ．KMnO 4酸性溶液12．下列物质中属于纯净物的是（ ）A ．漂白粉B ．明矾C ．铝热剂D ．汽油13．某元素阳离子（X 2+）的质量数为26，原子核内有14个中子，该阳离子的核外电子数是（ ）A ．11B ．23C ．10D ．2414．X ，Y ，Z 三种短周期元素在周期表中的位置如图1所示。
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高二有机化学模拟试卷三原子量：C：12 H：1 O：16 S：32 N：14 Na：23 Ca：40一、选择题（每小题都只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．下列有机物的名称正确的是（）A、2，3一二甲基丁烷B、1，2，3一三甲基丙烷C、2一甲基-2一乙基丙烷D、2一乙基丙烷2．关于蛋白质的叙述不正确．．．的是（）A、人工合成具有生命活力的蛋白质——结晶牛胰岛素是我国科学家1965年首次合成的B、在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，若再加水，也不溶解C、重金属盐类能使蛋白质凝结变性，所以误食重金属盐能使人中毒D、浓HNO3溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生了颜色反应3．下列说法不正确．．．的是（）A、淀粉和纤维素的通式都是（C6H10O5）n，是同分异构体B、油脂属于酯类C、油脂的氢化又叫油脂的硬化D、葡萄糖能发生银镜反应4．下列物质中，属于天然高分子化合物的是（）A、聚乙烯B、蔗糖C、淀粉D、麦芽糖5．下列说法正确的是（）A、人造丝和蚕丝都是蛋白质B、淀粉和纤维素是能水解成多个单糖分子的糖类C、淀粉和纤维素都是纯净物D、分子式符合Cn(H2O)m的，一定是糖类化合物6．下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是（）A、聚氯乙烯凉鞋B、电木插座C、自行车内胎D、聚乙烯塑料膜7．某有机物的水溶液，它的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属钠反应放出H 2，甲和乙反应生成丙，甲、丙均能发生银镜反应，这种有机物是（ ） A 、乙醛 B 、甲酸 C 、甲醛 D 、甲醇8．乙酸乙酯、甲酸甲酯、乙酸丙酯三种物质组成的混合酯中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数可能是（ ） A 、10% B 、20% C 、30% D 、40% 9．某有机物的结构简式为在一定条件下，该物质可能发生的反应有（ ） ①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去 A 、②③④ B 、①③⑤⑥ C 、①③④⑤ D 、②③④⑤⑥10．天然维生素P 存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P的叙述中错误．．的是（ ）（维生素P 的结构简式）A 、可与溴水反应，且1mol 物质与足量溴水反应消耗6mol Br 2B 、可与NaOH 溶液反应，1mol 该物质可与4mol NaOH 反应C 、一定条件下1mol 该物质可与H 2加成，耗H 2最大量为7molD 、维生素P 遇FeCI 3溶液发生显色反应COOH CH 2OH CH 2 OOH O OH OHHO学校 班级 考号 姓名_____________________________________________装_____________________订______________________线________________________11．下列实验能成功的是（ ）A 、用1体积的乙醇与3体积的浓H 2SO 4混合加热到140℃制乙烯B 、加入适量浓溴水除去苯中混有的少量苯酚C 、用饱和食盐水和电石（CaC 2）在启普发生器中制乙炔D 、以盐酸、石灰石、苯酚钠溶液为试剂，验证酸性强弱关系：盐酸>碳酸>石炭酸12．由2一氯丙烷制取少量1，2一丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（ ） A 、消去→加成→水解 B 、加成→消去→取代 C 、消去→加成→消去 D 、取代→消去→加成 13．下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是（ ） A 、丙烯与氯化氢加成B 、CH 3CH 2CH 2Br 与NaOH 水溶液共热C 、CH 3CH CH 3与NaOH 的乙醇溶液共热D 、丙烯与氢气加成14．通式为CnH 2n-2的某烃在定容密闭容器中与足量O 2完全燃烧，若反应前后压强不变（150℃），此烃分子式中n 值为（ ） A 、2 B 、3 C 、4 D 、515．将一定量的有机物充分燃烧后的全部产物通入足量石灰水中，完全被吸收，经过滤得到沉淀20g ，滤液质量比原石灰水减少5.8g ，该有机物可能是（ ）A 、乙烯B 、甘油C 、乙醇D 、甲酸 甲酯 16．已知化合物A （C 4Si 4H 8）与立方烷（C 8H 8）的分子结构相似，如右图：则C 4Si 4H 8的二氯代物的同分异构体数目为（ ） ： A ．3B ．4C ．5D ．6Br高二有机化学答题卷一、选择题（每小题3分，共48分）二、实验与推断（共52分）17．实验题（14分）⑴下列有机实验操作或叙述，正确的是________________（填写代号）A、用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病B、乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去C、蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂D、在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，加热会产生黄色物质E、在植物油中滴入溴水，溴水褪色F、用盐析法分离油脂皂化反应的产物⑵实验室制乙烯：①反应的方程式：_____________________________________②浓H2SO4的作用：___________________________________③气体发生装置中的温度计应插在：_________________________________④实验中要使温度迅速升到170℃的原因是：__________________________⑤反应时混合液逐渐变黑，是乙醇发生变化产生的气体有明显的刺激性气味，所以，制备的乙烯中混有______________气体。
18、（3分）有机合成粘合剂是生产和生活中一类重要的材料，粘合的过程一般是呈液态的粘合剂小分子，经化学反应转化为大分子或高分子而固化。
“502胶”是一种快干胶，其为-α氰基丙烯酸乙酯（ ）。
当暴露在空气中时，微量的水起催化作用，使其发生碳碳键的加聚反应而迅速固化，几秒钟即可把粘物牢牢粘在一起，请写出“502胶”发生粘合作用的化学方程式：_______________________________________，反应类型：________。
19、（12分）有A 、B 、C 、D 四种无色溶液，它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一种，经实验可知：<1> B 、C 均能发生银镜反应 <2> A 遇碘水变蓝色<3> A 、C 、D 在酸性条件下均能发生水解反应，水解液均能发生银镜反应 试判断①A 是__________B 是_______________C 是________________D 是____________②葡萄糖发生银镜反应的化学反应方程式：_______________________________。
C —C —O —CH 2CH3 │ CNCH 2=③甲酸乙酯水解的方程式______________________________________20、(9分)据报道，目前我国结核病的发病率有抬头的趋势，抑制结核杆菌的药物除雷米封外，Na PAS -（对氨基水杨酸钠）也是其中一种，它与雷米封同时服用，可以产生协同作用。
已知：①③④PAS-Na(对氨基水杨酸钠)的合成路线如下：则：<1> 的化学方程式：_________________________；<2>C 、D 的结构式： C _________________，D___________________；<3> 指出反应类型 I ：______________，II ：_____________，III ：_________________。
21、（8分）芳香族化合物A 、B 互为同分异构体，B 的结构简式是COOCH 3 32CHCOOCH，A 经①②反应得C 、D 、E ，B 经①②步反应得NO 2 或 2322NaOH 、H 2OCl R - ONa R - 3KMnO 4H +C D 3 浓HNO 3、浓H 2SO 4 △ A B 浓Br 2、Fe 反应I试剂X 反应II NaOH,H 2O △ Fe,HCl(过量),H 2O 反应III E试剂Y2（对氨基水杨酸钠）A B（弱碱性，易被氧化，比 3更易被氧化）E 、F 、H 上述反应过程，产物性质及相互关系如图：（1） E 中含有官能团的名称是__________________。
（2） A 有两种可能的结构，其结构简式分别为__________________________、______________________________。
（3） B 、C 、D 、F 、G 化合物中互为同系物的是_____________________。
（4） F 与H 在浓42SO H 作用下加热时发生反应的方程式为____________________________________________。
22．（6分）某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定。
试回答： ⑴这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为_________的倍数（填数字）。
⑵现有这类物质中相对分子质量最小的物质A，已知A溶液能与NaHCO3反应放出气体。
现取2.32g苯酚与A的混合物与50.0mL1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后，加水至100mL。
取出其中的10.0mL用0.100mol/L 的HCl溶液滴定过量的NaOH，消耗20.0mL时至滴定终点。
求该混合物中苯酚的质量分数（结果保留三位有效数字）。
答案一、选择题：(每小题3分，共48分)1 – 4 A BAC 5 – 8 BBCA 9 – 12 CCDA 13 – 16 ABCB二、17题（本题14分）（1）BDEF （选对1个给1分，见错不给分，4分）（2）（每空2分，共10分）①OHCHCH23O HCHCH222+↑=(不写反应条件扣1分，有机物写结构简式否则无分)②催化剂和脱水剂③反应混合液中④防止在140℃时有副产物乙醚生成⑤2SO18：（每空2分，共4分）加聚反应19、（每空2分，共12分）①A 淀粉溶液 B 葡萄糖溶液 C 甲酸乙酯 D 蔗糖溶液②−−→−+水浴OHNHAgCHOCHOHOHCH2342)(2)(44232)(32COONHCHOHOHCHNHAgOH+↑+↓+③OHCHCHHCOOHOHHHCOOC H23252+−→−++[葡萄糖不写结构简式的方程式不给分]20、（每空2分，共12分）（1）−→−+FeBr2HBr浓H2SO4170℃△322H2O [ ]nCNCH2 CCOOCH2CH3CNn CH2 C C OCH2CH3（2）（3）I ：取代反应 II ：氧化反应 III ：还原反应21：(10分)（1）羟基 羧基 2分 （2）4分（3）C 、F 2分（4）（2分，不写反应条件扣1分） 22．（6分）(1)44 （2分） (2)A 分子中含一个羟基和一个羧基，1molA 消耗2molNaOH n(HCl)= 0.02 L×0.100mol/L= 0.002mol （1分） 。