高一化学专题练习-离子键、共价键对物质性质的影响

离子键和共价键的存在及对物质性质的影响

1、在①H

2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO

3、⑨Na2O ⑩HCl这些物质中,只含有离子键的是：,

含有共价键的是：,

即含有离子键又含有共价键的是：,

属于离子化合物的是：，

属于共价化合物的是：。

含有极性键的是：

含有非极性键的是：

2、写出下列物质的电子式

He O2 N2 H2S NH3HClO CH4CO2

H2O H2O2Al2O3 K2O K2O2

Ca(OH)2NH4Cl Mg3N2CaH2Na3N

总结：

a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键；包括活泼金属氧化物、强碱、大多

数盐（AlCl3是共价化合物），一般含有金属元素（铵盐例外）。

b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键；包括酸、非金属的氧化物、非金属

的氢化物、绝大多数有机物。

c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中。

d、共价键可能存在于非金属单质、离子化合物和共价化合物中。

e、非极性键可能存在与非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中。

f、极性键可能存在于共价化合物、部分离子化合物中。

g、物质中不一定存在化学键，稀有气体单质。

3、试分析下列情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）：

⑴4KClO3400℃3KClO4＋KCl

⑵2KClO3MnO2

200℃

2KCl＋3 O2↑

⑶2 NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

⑷NaHSO4溶于水时破坏，熔化时破坏 , （填“是”或“否”化学变化）

⑸NaOH溶于水时破坏，熔化时破坏 , （填“是”或“否”化学变化）Na2O呢？

⑹水在固态、液态、气态之间发生变化时破坏

⑺SiO2熔化，（填“是”或“否”化学变化）

⑻SO2溶于水，H2SO4溶于水，（填“是”或“否”化学变化）C2H5OH 溶于水

⑼金刚石、晶体硅熔化，（填“是”或“否”化学变化）

⑽氯气溶于水碘升华

总结：

a、化学反应过程中一定有化学键被破坏，可能是所有的都被破坏，也可能只是部分被破坏。

b、化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，还要看是否有新键的生成。

C、对离子化合物，在溶于水或熔化后均电离为自由移动离子，离子键破坏。

d、共价化合物熔化时，对由分子构成的，不破坏化学键；由原子（SiO2）构成的，破坏共

价键。

e、共价化合物溶于水时，能和水反应的，在水分子作用下发生电离的共价键被破坏；

f、对于单质，由分子构成的单质，熔化时不破坏共价键；由原子构成的单质，共价键破坏。

g、对于单质，能和水反应的，溶于水是化学键被破坏

4．下列数据对应的是物质的熔点（℃）据此做出的下列判断中错误的是（）NaCl Na2O AlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2

801 920 1291 190 —107 2073 —57 1723

A. 铝的化合物的中有离子化合物

B. 同族元素中的氧化物可形成不同类型的化合物

C. 表中只有BCl3和干冰是分子构成的共价化合物

D. 不同元素的氧化物可形成相同类型的化合物

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请完成下列问题：

(1)Na3N的电子式是___________，该化合物是由___________键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成_______种盐，其电子式分别是________________、______________。

(3)Na3N与水的反应属于___________ (填基本反应类型)反应

(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)___________r(N3-)。(填“＞”“=”“＜”）

1.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知NH4H与水反应有氢气产生,下列叙述中不正确的是

A.NH4H电子式为: B、NH4H固体投入少量水中,有两种气体产

生

C、NH4H的H-离子半径比锂离子半径大

D、NH4H溶于水后,形成的溶液显酸

性

2．下列变化中不需要破坏化学键的是

A．加热氯化铵B。干冰的气化C．石油热裂化D。氯化钠溶于水

3．三氯化氮（NCl3）在常温下呈一种淡黄色液体其分子是三角锥形。以下关于NCl3的叙述正确的是

A．NCl3分子中不存在未成键电子对B。分子中N—Cl键是非极性共价键

C．它是一种极性分子，D。因N—Cl键能大，则它的沸点高

4.在下列化学反应中,既有离子键、极性键又非极性键断裂的是:

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑

D.NH4Cl+NaOH====NaCl+ NH3↑+ H2O

下列关于化学键的说法正确的是( )

A. 非金属单质中一定存在非极性键

B. 共价化合物一定有较高的熔沸点

C. 由碱金属元素和氧族元素构成的化合物一定只含有离子键

D. NH4Cl中有离子键和共价键，且四个共价键的键长都相同