高一化学专题练习-离子键、共价键对物质性质的影响
高中化学小题狂做讲解
高中化学小题狂做讲解在学习化学的过程中，小题练习是非常重要的环节。
通过大量的小题练习，能够帮助学生加深对知识点的理解，提高解题能力，巩固学习成果。
本文将针对高中化学的小题进行详细讲解，帮助学生更好地掌握相关知识。
一、离子键和共价键的区别离子键和共价键是化学键的两种主要类型。
离子键是通过正负离子之间的静电作用形成的，而共价键则是共享电子对的形成。
在判断一个物质中是离子键还是共价键时，可以根据元素的电负性差来进行分析。
电负性差大于2.0的元素之间通常形成离子键，电负性差在0.4-2.0之间的元素之间通常形成共价键。
二、化学方程式的平衡问题化学方程式中的反应物和生成物的摩尔比应该满足一定的比例，这就是化学方程式的平衡问题。
在平衡方程式时，需要保证反应前后物质的种类和数量是相同的。
通常可以通过调整化学方程式中反应物的系数来实现平衡。
三、氧化还原反应的规律氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型。
氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂氧化还原反应的氧化剂是指能够接受电子的物质，还原剂是指能够失去电子的物质。
根据这一规律，可以判断一个物质在反应中是起氧化剂的作用还是还原剂的作用。
四、酸碱中和反应的原理酸碱中和反应是酸和碱在一定条件下发生的一种反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子相互结合，形成盐和水。
酸碱中和反应是化学实验中常见且重要的一种反应类型，能够帮助学生了解酸碱反应的原理和特点。
五、化学反应速率的影响因素化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物生成的物质量，是一个重要的反应动力学参数。
化学反应速率受多种因素影响，如温度、浓度、催化剂等。
其中，温度是影响化学反应速率最主要的因素，一般情况下，温度升高反应速率会加快，而温度降低反应速率会减缓。
六、化学平衡的理解化学平衡是指在一个封闭系统中，当反应达到一定状态时，反应物和生成物之间的摩尔比保持不变的现象。
高一化学常见化学键
高一化学常见化学键1.化学键主要有离子键和共价键。
离子键和共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对形成的相互作用成键粒子阴、阳离子原子成键实质静电作用：包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用静电作用：包括共用电子对与两核之间的静电吸引作用，电子与电子之间以及原子核与原子核之间的静电排斥作用形成条件活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属与非金属化合2.化学键与化学反应旧化学键的断裂和新化学键的形成是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
3.物质的溶解或熔化与化学键变化(1)离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)共价化合物的溶解过程①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
(3)单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。
4.化学键对物质性质的影响(1)对物理性质的影响金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2很稳定，H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
5.化学键与物质类别(1)化学键的存在(2)化学键与物质的类别除稀有气体内部无化学键外，其他物质内部都存在化学键。
相关阅读：化学键的分类离子键带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键(Ionic Bond)，成键的本质是阴阳离子间的静电作用。
化学键的种类及其对物质性质的影响
典型分子晶体举例
冰
氨
水分子间通过氢键相连，形成正四面体结 构，使得冰的密度比水小，且熔点较高。
氨分子间通过氢键相连，形成类似金字塔 的结构，氨的熔沸点较高。
甲烷
碘
甲烷分子间主要通过范德华力相互作用， 其熔沸点较低。
碘分子间通过色散力相互作用，同时存在一 定程度的偶极-偶极相互作用，使得碘在常 温下为固体。
04
分子间作用力和氢键
分子间作用力类型和特点
范德华力
存在于所有分子之间，与分子极性和分子量有关 ，通常较弱。
诱导偶极相互作用
一个极性分子使另一个非极性分子产生诱导偶极 ，从而产生相互作用。
偶极-偶极相互作用
发生在极性分子之间，由于分子内正负电荷中心 不重合而产生。
色散力
由于分子中电子和原子核的不断运动，瞬间产生 偶极，这些瞬间偶极之间产生的相互作用。
离子键也影响离子化合物的化学性质，如溶解性、稳 定性等。
离子键的存在使得离子化合物在化学反应中通常表现 出离子反应的特点。
典型离子化合物举例
氯化钠（NaCl）
由钠离子和氯离子通过离子键结合而成，是典型的 离子化合物。
氧化钙（CaO）
由钙离子和氧离子通过离子键结合而成，也是一种 常见的离子化合物。
氢氧化钾（KOH）
共价键类型及特点
极性共价键
由不同非金属元素原子形成的 共价键，电子对偏向电负性较 大的原子，使得分子具有极性 。
非极性共价键
由相同非金属元素原子形成的 共价键，电子对不偏向任何一 方，分子无极性。
配位共价键
一个原子提供孤对电子，另一 个原子提供空轨道而形成的共 价键。
共价键对物质性质影响
01
高一化学试题及答案(免费)
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本文档为高一化学试题及答案，共包含800字以上的内容。
以下是试题及答案的详细内容：
1. 试题题目：化学反应速率的影响因素
答案：化学反应速率受温度、浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
2. 试题题目：离子键和共价键的区别
答案：离子键是由电子的转移形成的，电子从金属原子转移到非金属原子，在形成的化学式中带电的离子彼此吸引着；共价键是由电子共享形成的，电子对彼此吸引力造成的相互排斥被核吸引而被束缚在一起。
3. 试题题目：为什么钠在水中会发生剧烈的反应？
答案：钠在水中会发生剧烈的反应是因为钠是活泼金属，它与水反应时，会迅速氧化产生氢气，并释放出大量的热量。
4. 试题题目：简述酸和碱的性质及区别。
答案：酸是指能产生H+离子的物质，具有酸味和腐蚀性；碱
是指能产生OH-离子的物质，具有苦味和滑润性。
酸和碱的区别在
于酸味和腐蚀性与苦味和滑润性的不同以及产生的离子不同。
5. 试题题目：举例说明物质的物理性质和化学性质。
答案：物质的物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下
表现出来的性质，如颜色、密度、熔点等；物质的化学性质是指物
质在与其他物质发生化学反应时表现出来的性质，如燃烧、氧化等。
离子键与共价键高一知识点
离子键与共价键高一知识点在化学中，离子键与共价键是两种常见的化学键类型。
它们在物质的结构、性质和化学反应中起着重要的作用。
本文将介绍离子键与共价键的概念、特点以及在高一化学知识点中的应用。
一、离子键离子键是由金属离子和非金属离子之间的电荷吸引力形成的。
通常，金属元素倾向于失去电子，成为阳离子，而非金属元素倾向于接受电子，成为阴离子。
例如，钠（Na）倾向于失去一个电子，成为钠离子（Na+），氯（Cl）倾向于接受一个电子，成为氯离子（Cl-）。
当钠离子和氯离子靠近时，它们之间的静电吸引力形成了离子键。
离子键具有以下特点：1. 强烈的电荷吸引力：离子键是由正负电荷之间的强烈吸引力形成的，因此离子键通常非常稳定。
2. 晶体结构：离子键形成的物质通常具有规则的晶体结构，如氯化钠（NaCl）的晶体结构。
3. 高熔点和沸点：由于离子键的强烈吸引力，离子化合物通常具有较高的熔点和沸点。
4. 导电性：在熔融状态下或在溶液中，离子化合物可以导电，因为离子可以在导电介质中移动。
离子键在高一化学课程中有重要的应用。
例如，学生需要了解离子键在盐的形成以及金属和非金属反应中的作用。
此外，了解离子键是理解酸碱中和反应和提取金属的基础。
二、共价键共价键是两个非金属原子之间通过共享电子而形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子对来填满其外层电子壳，从而达到稳定的电子配置。
共价键通常形成在非金属元素之间，如氢气（H2）或氧气（O2）。
共价键具有以下特点：1. 共享电子：共价键形成时，两个原子共享一个或多个电子对，使得每个原子都能够获得额外的电子来填充其外层电子壳。
2. 不导电：共价化合物通常是不导电的，因为共价键中的电子是固定在原子之间的，无法自由移动。
3. 低熔点和沸点：共价化合物通常具有较低的熔点和沸点，因为共价键相对较弱。
4. 非晶体结构：与离子化合物不同，共价化合物通常不具有规则的晶体结构，而是呈现非晶体结构。
在高一化学课程中，共价键是一个重要的知识点。
高三化学二轮物质结构题型专攻——共价键对分子构型、性质的影响【选择提升专练】
【【【【【【2020【【【【【【【【【【【【【【【——【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【【1.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 0.56 L 甲烷中含有的共价键数为0.1N AB. 标准状况下，8g SO3含有的氧原子数为0.3N AC. 反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+H2O中，每1 mol KClO3参与反应，转移e−数为6N AD. pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N A2.硅烷是一种无色、与空气反应并会引起窒息的气体．其分子结构和CH4相似，但Si−H键键能比C−H键键能低。
下列判断错误的是()A. SiH4分子呈正四面体形B. SiH4分子是非极性分子C. 因为Si−H键键能比C−H键键能低，所以SiH4沸点低于CH4沸点D. SiH4分子稳定性低于CH4分子，因为C−H键键能高3.下列说法正确的是()A. 分子固体中只存在分子间作用力，不含有其它化学键B. 形成共价键的元素一定是非金属元素C. 共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关D. σ键可以单独形成且可以绕键轴旋转，π键不行4.下列关于丙烯(CH3−CH=CH2)的说法正确的()A. 丙烯分子有7个σ键，1个π键B. 丙烯分子中的碳原子有sp3和sp2两种杂化类型C. 丙烯分子的所有原子共平面D. 丙烯分子中3个碳原子在同一直线上5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，11g CO2含有的共用电子对数为0.5N AB. 1mol Na分别与足量的O2反应生成Na2O或Na2O2，失去的电子数均为N AC. 通常状况下，39 g Na2O2固体中含有的离子总数为2N AD. 滴加到沸水中的FeCl3溶液有5.6 g Fe3+发生水解，则生成的胶粒数为0.1N A6.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如下图所示，下列说法正确的是()A. 二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5−)之间为离子键B. 1mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5N AC. 分子中存在π键D. Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s27.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是()A. 两个碳原子采用sp2杂化方式B. 两个碳原子采用sp杂化方式C. 每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D. 两个碳原子形成两个π键8.CO和N2的某些性质及相关键能如下表所示，下列说法不正确的是()表一分子熔点/℃沸点/℃常温时在水中的溶解度mL/LCO−205.05−191.49 2.3 N2−210.00−195.81 1.6表二碳氮键C−O C=O C≡O 键能(kJ⋅mol−1)357.7798.91071.9氮氮键N−N N=N N≡N 键键能(kJ⋅mol−1)193418946A. CO与N2的价电子总数相等B. 由表2可知，CO的活泼性不及N2，因为C=O的键能大于N=NC. 由表1可知，CO的熔沸点高于N2，因为CO分子间作用力大于N2D. 由表1可知，室温时CO在水中的溶解度大于N2，因为CO是极性分子9.下列说法正确的是()A. 所有物质中都存在化学键B. N2分子中有一个σ键，2个π键C. σ键和π键都只能存在于共价分子中D. 全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键10.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是()A. CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B. NO3−和CO32−是等电子体，均为平面正三角形结构C. H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D. B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道11.(A)下列各种叙述中正确的是()A. 在CH2=CH2分子中，存在五个s−sp2σ键和一个π键B. N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>O>NC. 酸性强弱：H2SO4>H2SO3>H2SeO3；岩浆晶出的先后顺序：SiO2、MgSiO3、CaSiO3D. 在共价化合物中，一定存在极性共价键，可能存在非极性共价键，一定不存在离子键12.下列物质中既含有共价键，又含有离子键的是()A. CaCl2B. C2H4C. NaOHD. NH313.下列说法正确的是()A. 丙烯分子中有7个σ键，2个π键B. 在60 g SiO2晶体中，Si−O键的数目为2N AC. 共价键有方向性，但无饱和性D. 由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物14.下列叙述中正确的是()A. VSEPR模型就是分子的空间构型B. 在共价化合物分子中一定存在σ键C. 全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 共价键键长越短，键能一定越大15.以下比较中，正确的是()A. 微粒半径；O2−<F−<Na+<Li+B. 晶格能由大到小：NaI>NaBr>NaCl>NaFC. 共价键的键能：C−C>C−Si>Si−SiD. 分子中的键角：CH4>H2O>CO216.下列说法正确的是()A. 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B. H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性C. 所有共价键都有方向性D. 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间17.下列描述正确的是()A. ClO3−的空间构型为平面三角形B. SiF4和SO32−的中心原子均为sp2杂化C. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1：1D. SF6中有6对相同的成键电子对18.下列说法正确的是()A. 在所有元素中，氟的第一电离能最大B. 乙醇分子中不含非极性键C. 原子半径最小的氢元素的电负性最大D. 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定19.白磷的化学式写成P，但其实际组成为P4，而三氧化二磷其实是以六氧化四磷的形式存在的，已知P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则分子中含有的共价键的数目是()A. 10B. 12C. 24D. 2820.下列说法正确的是()A. 化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成B. 硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电C. 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D. H2和C12在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成21.下列说法中正确的是()A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B. P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28′C. NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D. 原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度22.下列关于共价键的说法正确的是()A. 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B. 在所有分子中都存在化学键C. H−Cl的键能为431.8kJ⋅mol−1，H−I的键能为298.7kJ⋅mol−1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定D. 共价键的成键原子只能是非金属原子23.下列大小比较不正确的是()A. 熔沸点：S<NaCl<SiO2B. 酸性：HNO2<HNO3；H3PO4<H2SO4C. 键角：H2O中H−O−H<NH3中H−N−H<CH4中H−C−HD. 键长：C−H<O−H24.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。
化学键,共价键、离子键、金属键专题复习,专题训练
化学键1.化学键：相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。
化学键包括离子键、共价键和金属键。
2.离子键：阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。
离子键的实质是静电作用：注意：（1）形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
（2）离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。
3.离子键的强弱与离子所带电量、离子半径有关。
4.离子化合物：含有离子键的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和铵盐。
注意：（1）AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。
（2）离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
5.离子化合物的特性：在熔融状态下仍可以电离出阴、阳离子，这是和共价化合物的最大区别。
6.电子式：在元素符号周围，用“· ”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。
当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。
例如：（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如Na+、Li+、Mg+2、Al+3等。
（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并n”电荷字样，如氧离子、氟离子.在右上角标出“-（4）多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起n”或“+n”电荷字样。
例如：铵根离子，氢氧根离子来，并在右上角标出“-.（5）离子化合物的电子式：每个离子都要单独写，而且要符合阴阳离子相邻关系，如MgCl2要写成，不能写成，也不能写成.7.HCl分子的形成过程：在Cl与H形成HCl的过程中，H原子唯一的一个电子与Cl原子最外层7个电子中的未成对电子形成共用电子对，从而使各原子最外层达到稳定结构。
2019年高一化学暑期系统复习3：离子键、共价键与物质类别的关系(附解析)
2019年高一化学暑期系统复习3：离子键、共价键与物质类别的关系（附解析）经典例题1．【湖北黄冈市黄梅国际育才中学高一期中考】过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水，医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。
H2O2能与SO2反应生成H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。
下列说法错误的是（）A．H2O2的结构式为H—O—O—HB．H2O2为含有极性键和非极件键的共价化合物C．与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+H2O2=2H++SO2−4D．H2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成经典集训1．下列说法正确的是（）离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物熔融状态能导电的化合物是离子化合物由分子组成的物质中一定存在共价键A． B． C． D． 2．下列说法正确的是（）A．HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H+和Cl-B．HI气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力C．NaOH是离子化合物，该物质中只含离子键D．液态HCl能导电3．下列说法正确的是( )含有金属元素的化合物一定是离子化合物第IA族和第VIIA族元素原子化合时，一定形成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A． B． C． D． 4．下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）N 2Cl2H2O CO2PCl5A．全部 B． C． D．5．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl→NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O→NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2→NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O26．下列各组物质中所含化学键均只有共价键的是（）A．NaCl和K2O2B．HCl和H2O C．HNO3与NH4NO3D．K2SO4与SO37．将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用 共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是（）A． B． C． D．8．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且简单离子Y m－与Z n＋具有相同的核外电子排布。
高一化学专题练习-离子键、共价键对物质性质的影响
离子键和共价键的存在及对物质性质的影响1、在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、⑨Na2O ⑩HCl这些物质中,只含有离子键的是：,含有共价键的是：,即含有离子键又含有共价键的是：,属于离子化合物的是：，属于共价化合物的是：。
含有极性键的是：含有非极性键的是：2、写出下列物质的电子式He O2 N2 H2S NH3HClO CH4CO2H2O H2O2Al2O3 K2O K2O2Ca(OH)2NH4Cl Mg3N2CaH2Na3N总结：a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键；包括活泼金属氧化物、强碱、大多数盐（AlCl3是共价化合物），一般含有金属元素（铵盐例外）。
b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键；包括酸、非金属的氧化物、非金属的氢化物、绝大多数有机物。
c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中。
d、共价键可能存在于非金属单质、离子化合物和共价化合物中。
e、非极性键可能存在与非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中。
f、极性键可能存在于共价化合物、部分离子化合物中。
g、物质中不一定存在化学键，稀有气体单质。
3、试分析下列情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）：⑴4KClO3400℃3KClO4＋KCl⑵2KClO3MnO2200℃2KCl＋3 O2↑⑶2 NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O⑷NaHSO4溶于水时破坏，熔化时破坏 , （填“是”或“否”化学变化）⑸NaOH溶于水时破坏，熔化时破坏 , （填“是”或“否”化学变化）Na2O呢？⑹水在固态、液态、气态之间发生变化时破坏⑺SiO2熔化，（填“是”或“否”化学变化）⑻SO2溶于水，H2SO4溶于水，（填“是”或“否”化学变化）C2H5OH 溶于水⑼金刚石、晶体硅熔化，（填“是”或“否”化学变化）⑽氯气溶于水碘升华总结：a、化学反应过程中一定有化学键被破坏，可能是所有的都被破坏，也可能只是部分被破坏。
第四章三节化学键知识讲解及练习2021-2022学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
高一化学必修一第四章第三节化学键【考纲要求】1．了解化学键、离子键、共价键的定义。
2．了解离子键、共价键的形成；理解化学反应的本质。
3．了解分子间作用力与氢键。
4．学会用电子式表示常见的物质及形成过程。
【考点梳理】考点一：化学键1．定义：使离子或原子相结合的强烈的相互作用力称为化学键。
化学键包括离子键、共价键等。
2．离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子成键性质静电作用静电作用形成条件大多数活泼金属与活泼非金属化合时形成离子键同种或不同种非金属元素化合时形成共价键(稀有气体元素除外)表示方法①电子式如②离子键的形成过程：①电子式，如②结构式，如H—Cl③共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物、某些离子化合物考点二：极性共价键与非极性共价键的比较共价键极性共价键非极性共价键定义不同元素的原子形成的共价键，共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方。
同种元素的原子形成共价键，共用电子对不发生偏移。
原子吸引电子能力不相同相同成键条件不同种非金属元素的原子同种非金属元素的原子存在共价化合物，某些离子化合物中非金属单质，某些化合物中实例H—Cl H—H、Cl—Cl共价键一般是在非金属元素的原子之间，但某些金属元素和非金属元素间也可能存在共价键，如AlCl3等。
考点三：离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物概念以离子键形成的化合物以共用电子对形成的化合物粒子间的作用阴离子与阳离子间存在离子键原子之间存在共价键导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏的作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物中酸、非金属的氢化物、非金属的氧化物中要点诠释：离子化合物和共价化合物的判断方法（1）根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题附答案
高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.NH4C1 ^fl^NHj+HCl fB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O23.下列用电子式表示的形成过程正确的是( )A... + ：.一」.□「F■*/B.N：：* + 七三•一」一'.：・■■ MC「"广：+》自一丁丁厂一打TD. + - + ―：:国4.下列叙述不正确的是( )A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大5.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为N-。
下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )5A.每个N -含有26个电子5B. N-的摩尔质量为71g-mol-1 5C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质6.下列说法中正确的是( )A.干冰、液态氯化氢都是电解质B.N a2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C.N a2O、Fe203、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体7.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。
化学键的形成及其对物质性质的影响
化学键的形成及其对物质性质的影响化学键是指物质中原子之间通过电子的共享或转移而形成的连接。
在化学中，化学键的形成对物质的性质具有重要影响。
本文将从共价键、离子键和金属键几个方面来探讨化学键形成的机制以及对物质性质的影响。
1. 共价键的形成及对物质性质的影响共价键是化学键中最常见的一种形式，它是通过原子之间电子的共享来实现稳定的连接。
共价键的形成依赖于原子间的电负性差异、轨道重叠等因素。
共价键的形成可以使物质具有较高的稳定性和较大的化学活性。
共价键强度取决于电子的共享程度，共享电子越多，键的强度越大。
由于共价键的共享特性，物质通常具有较低的熔点和沸点，也更易溶于极性溶剂。
2. 离子键的形成及对物质性质的影响离子键是由正负电荷之间的静电力所形成的化学键。
它的形成通常涉及金属与非金属之间的电子转移。
离子键的形成使物质具有较高的熔点和沸点，以及良好的溶解性。
这是因为离子键强度较高，需要较大的能量来克服离子间的相互吸引力，故物质在升高温度时会出现较高的熔点和沸点。
同时，由于离子键的极性，物质通常能够溶解于极性溶剂，形成溶液。
3. 金属键的形成及对物质性质的影响金属键是一种特殊的化学键，它是由金属原子间共享电子形成的。
金属键的形成依赖于金属元素的特殊电子结构，即金属元素的价电子自由度较高。
金属键具有高导电性、高热导性和良好的延展性。
这是因为金属键中存在自由电子，可以自由传导电流和热量。
此外，金属的结构也决定了金属物质具有良好的延展性，可以被拉伸成细丝或铸造成各种形状。
综上所述，化学键的形成对物质性质具有明显的影响。
共价键的共享特性使物质具有较低的熔点和沸点，离子键的形成使物质具有较高的熔点和沸点以及溶解性，而金属键的存在则赋予物质高导电性、高热导性和良好的延展性。
这些影响着物质在化学反应、物理性质等方面的表现，进一步决定了物质在自然界中的应用和性质。
高中化学知识点复习：化学键对物质的影响
高中化学知识点复习：化学键对物质的影响高中化学知识点复习：化学键对物质的影响化学键(chemical bond)是指分子或晶体内相邻原子(或离子)间强烈的相互作用。
例如，在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子。
化学键有3种极限类型，即离子键、共价键和金属键。
离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。
共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。
例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。
金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。
定位于两个原子之间的化学键称为定域键。
由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。
除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。
极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。
1、离子键是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用(如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用)，但是这是由于空间因素造成的。
在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。
化学键的概念是在总结长期实践经验的基础上建立和发展起来的，用来概括观察到的大量化学事实，特别是用来说明原子为何以一定的比例结合成具有确定几何形状的、相对稳定和相对独立的、性质与其组成原子完全不同的分子。
开始时，人们在相互结合的两个原子之间画一根短线作为化学键的符号 ;电子发现以后，1916年G.N.路易斯提出通过填满电子稳定壳层形成离子和离子键或者通过两个原子共有一对电子形成共价键的概念，建立化学键的电子理论。
化学键共价键和离子键的区别与应用
化学键共价键和离子键的区别与应用化学键是化学元素之间形成的一种化学连接，共价键和离子键是化学键的两种常见类型。
它们在原子间的共用或转移电子方面有着明显的区别，并在化学反应和物质性质方面具有不同的应用。
下面将详细探讨共价键和离子键的区别与应用。
一、共价键共价键是一种原子间电子共享的化学键。
它通常由非金属原子形成，其中原子通过共享电子来实现最外层电子层的稳定。
共价键的形成需要原子间的电子云交叠，以便原子间的电子能够共享。
共价键的特点如下：1. 电子共享：在共价键中，原子通过共享一个或多个电子对来实现稳定。
这种电子的共享使原子形成共有电子对，保持稳定的电子配置。
2. 强度：共价键通常较弱，因为共享的电子对相对较远离原子核，使结合力较弱。
然而，随着共用电子对数目的增加，共价键的强度也会增加。
3. 断裂：共价键可以在适当条件下断裂，从而释放结合能。
共价键的应用如下：1. 分子化合物：共价键在分子化合物的形成中起着重要作用。
通过共享电子对，原子能够形成稳定的分子结构。
例如，氧分子（O2）就是通过双共价键将两个氧原子连接在一起。
2. 化学反应：共价键参与各种化学反应，包括原子间的配对、分子间的断裂和重组等。
共价键的形成和断裂直接影响着化学反应的进行。
3. 分子架构：共价键形成多种分子结构，如链状、环状和支链结构。
这些结构对物质的性质和功能产生重要影响。
二、离子键离子键是靠正负电荷相互吸引而形成的一种化学键。
它通常由金属与非金属原子之间的电子转移形成，从而形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。
离子键的特点如下：1. 电荷转移：离子键的形成涉及原子间的电子转移，即电子从金属原子转移到非金属原子，形成正负电荷。
这种电荷差异导致正负电荷之间的电荷吸引力而形成离子键。
2. 强度：由于离子键中存在电荷吸引力，因此离子键通常比共价键更强。
正负电荷之间的相互吸引使离子键更加稳定。
3. 断裂：离子键较难断裂，需要高能输入才能克服吸引力。
2020届高三化学知识点总结强化训练—共价键对分子构型、性质的影响
2020届高三化学知识点强化训练—共价键对分子构型、性质的影响1. 2 mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的是()A. 相同条件下，K(s)的(△H2′+△H3′)<Na的(△H2+△H3)B. △H4的值数值上和Cl−Cl共价键的键能相等C. △H5<0，在相同条件下，2Br(g)的△H5′>△H5D. △H7<0，且该过程形成了分子间作用力2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1mol羟基含有的电子数目为10N AB. 1mol乙醇分子的C−H键数目为6N AC. 标况下，22.4L己烷充分燃烧后产生的气态产物分子数为5N AD. 两种气体烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2，说明该混合气体中一定有甲烷3.物质结构包括原子结构、分子结构、晶体结构。
下列关于物质结构与性质的说法正确的是()A. SiO2晶体为原子晶体，CO2晶体为分子晶体B. σ键都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的C. VSEPR模型就是分子的空间构型D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱4.物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点？？燃烧热/KJ⋅mol−1395.4393.5O2(g)=CO(g)△H=A. 表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)+12−393.5kJ⋅mol−1B. 由表中信息知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ⋅mol−1C. 由表中信息可得如图所示的图象D. 由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的5.设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 12g金刚石晶体中含有的C−C的数目为2N AB. 1L 1 mol⋅L−1AlCl3溶液中含有的Al3+数目为N AC. 在标况下，11.2L氯气通入足量的NaOH溶液中转移电子数为N AD. 常温常压下，22g CO2气体中含有的σ键和π键的数目均为2N A6.有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体．下列叙述中不正确的是()A. D原子的简化电子排布式为[Ar]3s23p4B. B、C两元素的第一电离能大小关系为B>CC. 用电子式表示AD2的形成过程为D. 由B60分子形成的晶体与A60相似，分子中总键能：B60>A607.以下大小关系不正确的是()A. 熔点：Na>MgB. 硬度：金刚石>晶体硅C. 键能：H−F>H−ClD. 晶格能：NaF>NaCl8.下列说法正确的是()A. CO2气体通入蒸馏水中，一定有共价键的断裂和形成B. KHSO4和H2SO4溶于水都电离出SO42−离子，所以它们在熔融状态下都有自由移动的SO42−离子C. 在N2、CO2和氦气分子中，都存在共价键D. 冰融化成水，吸收的热量用于克服共价键9.同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是()A. 含有非极性共价键B. 键角均为109°28′C. 有两种同分异构体D. 分子属于极性分子10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Z原子比X原子的核外电子数多4。
化学键的强度及其对物质性质的影响
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目录 /目录
01
化学键的强度
04
如何通过改变 化学键来改变 物质性质
02
化学键强度对 物质性质的影 响
05
化学键强度与 生物分子的关 系
03
化学键强度与 物质应用的关 系
06
未来研究方向 和展望
添加标题
化学键在环保领域的应用：利用化学键的特性，开发高效、低成本的环保技术，如污水 处理、废气处理等。
添加标题
未来研究方向和展望：深入研究化学键的特性，探索其在新能源和环保领域的应用潜力， 为解决全球能源和环境问题提供更多可能性。
添加标题
挑战与机遇：在新能源和环保领域应用化学键面临许多挑战，如技术难度大、成本高等。 但随着科技的不断进步，相信未来会有更多的机遇和突破。
利用计算机模拟预测化学键的性质和行为
添加项标题
研究方向：利用计算机模拟技术预测化学键的性质和行为，探 究化学键在不同条件下的变化规律。
添加项标题
研究方法：结合量子力学、分子力学和统计力学等理论，建立 高精度、高效率的计算机模拟模型。
添加项标题
研究意义：有助于深入理解化学键的本质和行为，为新材料的 合成、药物设计等领域提供理论支持。
金属键的强度
金属键的形成： 金属原子通过 共享电子形成
金属键
金属键的强度 影响因素：金 属原子的半径、 电子密度和金 属的电子构型
金属键的强度 与物质性质的 关系：金属键 的强度决定了 物质的硬度、 熔点和导电性
等性质
实例分析：以 铁、铜、金等 金属为例，分 析金属键的强 度对物质性质
离子键共价键练习题
离子键共价键练习题2.6 说明离子键和共价键在本质上的异同及各自有什么特点。
答：离子键的本质是正、负离子间的静电引力；共价键的本质也是电性的。
化学键形成后体系处于能量较低的状态。
这是两者相同点。
离子键的形成是基于原子得失电子后成为正负离子，正负离子通过静电引力结合，放出能量，形成离子化合物；共价键是两个原子之间通过共用电子形成的，共用电子在两核间出现的几率最大，体系能量降低，从而形成共价化合物。
这是两者的不同点。
离子键的特点是没有方向性、没有饱和性；共价键的特点是有方向性和饱和性。
2.13. σ键和π键各是怎样形成的？用实例说明它们的区别。
两个原子之间优先生成什么键，又在什么条件下会形成π键？分别用VB法和MO法处理，得到的结果相同吗？答：σ键两原子轨道沿键轴(即两原子核间连线)方向“头碰头”重叠，轨道重叠部分沿键轴呈圆柱型对称分布，这样的化学键叫σ键。
如s-s、s-p x及p x-p x轨道沿x轴方向重叠形成的就是σ键,如图(a)所示。
π键两原子轨道在键轴两侧以“肩并肩”方式重叠，轨道重叠部分对通过键轴的一个平面呈对称分布，这种化学键是π键。
如图(b)所示，两原子的p y-p y 、p z-p z轨道的重叠就形成π键。
σ键的特点是轨道重叠程度大，键能大，体系能量低，稳定性强；π键特点是重叠程度小，键能小，键的活泼性强，是化学反应的积极参与者。
因此两原子间形成单键时，一般优先形成σ键；当两原子间形成σ键后，若仍有单电子，则可用相互平行的p轨道形成π键。
一般说来，π键不能单独存在，总是与σ键相伴形成。
2.16现有下列7 种物质：BrF5，CO2，PCl3，OF2，HCHO，H3O+，SF4；(1) 分子中有π键，又是极性分子的是_ HCHO _(2) 中心原子以sp3杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为V 形的是__ OF2__；(3) 中心原子以sp3d杂化轨道成键，分子或离子的空间几何构型为变形四面体的是_ SF4__；(4) 中心原子价层电子对空间分布为八面体构型，分子或离子的空间几何构型为四方锥的是___ BrF5___。
高一化学《化学键》知识点归纳总结及例题解析
化学键【学习目标】1．了解离子键、共价键、极性键、非极性键以及化学键的含义。
2．了解离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。
3．明确化学键与离子化合物、共价化合物的关系。
4．会用电子式表示原子、离子、离子化合物、共价化合物以及离子化合物和共价化合物的形成过程。
重点：离子键、共价键、离子化合物、共价化合物的涵义。
难点：用电子式表示原子、离子、化合物以及化合物的形成过程。
【要点梳理】要点一、离子键1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
要点诠释：原子在参加化学反应时，都有通过得失电子或形成共用电子对使自己的结构变成稳定结构的倾向。
例如Na 与Cl2反应过程中，当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。
我们把带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
2．成键的粒子：阴阳离子。
3．成键的性质：静电作用。
阴阳离子间的相互作用(静电作用)包括：①阳离子与阴离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；③核外电子与核外电子之间的作用。
4．成键原因：通过电子得失形成阴阳离子。
5．成键条件：(1)活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如IA、ⅡA族的金属元素(如Li、Na、K、Mg、Ca等)与ⅥA、ⅦA族的非金属元素(如O、S、F、Cl、Br、I等)之间化合。
(2)金属阳离子(或铵根离子)与某些带负电荷的原子团之间(如Na+与OH-、SO42-等)含有离子键。
6．存在离子键的物质：强碱、低价态金属氧化物和大部分盐等离子化合物。
7．离子键的形成过程的表示：要点二、共价键1．定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用称为共价键。
要点诠释：从氯原子和氢原子的结构分析，由于氯和氢都是非金属元素，这两种元素的原子获得电子难易的程度相差不大，原子相互作用的结果是双方各以最外层的一个电子组成一个电子对，电子对为两个原子所共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方最外层都达到稳定结构，这种电子对，就是共用电子对。
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离子键和共价键的存在及对物质性质的影响
1、在①H
2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO
3、⑨Na2O ⑩HCl这些物质中,只含有离子键的是：,
含有共价键的是：,
即含有离子键又含有共价键的是：,
属于离子化合物的是：，
属于共价化合物的是：。
含有极性键的是：
含有非极性键的是：
2、写出下列物质的电子式
He O2 N2 H2S NH3HClO CH4CO2
H2O H2O2Al2O3 K2O K2O2
Ca(OH)2NH4Cl Mg3N2CaH2Na3N
总结：
a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键；包括活泼金属氧化物、强碱、大多
数盐（AlCl3是共价化合物），一般含有金属元素（铵盐例外）。
b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键；包括酸、非金属的氧化物、非金属
的氢化物、绝大多数有机物。
c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中。
d、共价键可能存在于非金属单质、离子化合物和共价化合物中。
e、非极性键可能存在与非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中。
f、极性键可能存在于共价化合物、部分离子化合物中。
g、物质中不一定存在化学键，稀有气体单质。
3、试分析下列情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”、“极性键”、“非极性键”）：
⑴4KClO3400℃3KClO4＋KCl
⑵2KClO3MnO2
200℃
2KCl＋3 O2↑
⑶2 NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
⑷NaHSO4溶于水时破坏，熔化时破坏 , （填“是”或“否”化学变化）
⑸NaOH溶于水时破坏，熔化时破坏 , （填“是”或“否”化学变化）Na2O呢？
⑹水在固态、液态、气态之间发生变化时破坏
⑺SiO2熔化，（填“是”或“否”化学变化）
⑻SO2溶于水，H2SO4溶于水，（填“是”或“否”化学变化）C2H5OH 溶于水
⑼金刚石、晶体硅熔化，（填“是”或“否”化学变化）
⑽氯气溶于水碘升华
总结：
a、化学反应过程中一定有化学键被破坏，可能是所有的都被破坏，也可能只是部分被破坏。
b、化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，还要看是否有新键的生成。
C、对离子化合物，在溶于水或熔化后均电离为自由移动离子，离子键破坏。
d、共价化合物熔化时，对由分子构成的，不破坏化学键；由原子（SiO2）构成的，破坏共
价键。
e、共价化合物溶于水时，能和水反应的，在水分子作用下发生电离的共价键被破坏；
f、对于单质，由分子构成的单质，熔化时不破坏共价键；由原子构成的单质，共价键破坏。
g、对于单质，能和水反应的，溶于水是化学键被破坏
4．下列数据对应的是物质的熔点（℃）据此做出的下列判断中错误的是（）NaCl Na2O AlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2
801 920 1291 190 —107 2073 —57 1723
A. 铝的化合物的中有离子化合物
B. 同族元素中的氧化物可形成不同类型的化合物
C. 表中只有BCl3和干冰是分子构成的共价化合物
D. 不同元素的氧化物可形成相同类型的化合物
氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。
请完成下列问题：
(1)Na3N的电子式是___________，该化合物是由___________键形成。
(2)Na3N与盐酸反应生成_______种盐，其电子式分别是________________、______________。
(3)Na3N与水的反应属于___________ (填基本反应类型)反应
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)___________r(N3-)。
(填“＞”“=”“＜”）
1.氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似,又已知NH4H与水反应有氢气产生,下列叙述中不正确的是
A.NH4H电子式为: B、NH4H固体投入少量水中,有两种气体产
生
C、NH4H的H-离子半径比锂离子半径大
D、NH4H溶于水后,形成的溶液显酸
性
2．下列变化中不需要破坏化学键的是
A．加热氯化铵B。
干冰的气化C．石油热裂化D。
氯化钠溶于水
3．三氯化氮（NCl3）在常温下呈一种淡黄色液体其分子是三角锥形。
以下关于NCl3的叙述正确的是
A．NCl3分子中不存在未成键电子对B。
分子中N—Cl键是非极性共价键
C．它是一种极性分子，D。
因N—Cl键能大，则它的沸点高
4.在下列化学反应中,既有离子键、极性键又非极性键断裂的是:
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C.CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
D.NH4Cl+NaOH====NaCl+ NH3↑+ H2O
下列关于化学键的说法正确的是( )
A. 非金属单质中一定存在非极性键
B. 共价化合物一定有较高的熔沸点
C. 由碱金属元素和氧族元素构成的化合物一定只含有离子键
D. NH4Cl中有离子键和共价键，且四个共价键的键长都相同。