化学实验复习--物质的分离和提纯
《物质的分离和提纯》 讲义
《物质的分离和提纯》讲义一、物质分离和提纯的重要性在我们的日常生活和科学研究中，经常会遇到需要对混合物中的各种物质进行分离和提纯的情况。
无论是从矿石中提取有价值的金属，还是在实验室中制备纯净的化学试剂，物质的分离和提纯都是至关重要的步骤。
它不仅能够让我们获得纯净的物质以满足特定的需求，还有助于我们更深入地了解物质的性质和组成。
比如，通过分离和提纯，我们可以确定某种物质中所含的杂质成分，从而进一步优化生产工艺或者改进实验方法。
二、物质分离和提纯的基本原理物质分离和提纯的核心原理是利用混合物中各组分物理性质或化学性质的差异来实现分离。
物理性质方面，常见的有溶解性、沸点、熔点、密度等的不同。
例如，利用酒精和水沸点的差异，通过蒸馏的方法可以将酒精从含水的混合物中分离出来；利用沙子和水密度的差异，通过过滤可以把沙子从水中分离。
化学性质方面，例如，某些金属可以与特定的试剂发生反应生成沉淀，从而与其他物质分离；或者利用物质的氧化性、还原性的差异，通过化学反应实现分离。
三、物质分离和提纯的常用方法1、过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的常用方法。
操作时，将混合物通过滤纸或滤网，液体通过，而固体被截留在滤纸上。
过滤需要用到漏斗、滤纸、玻璃棒等仪器。
2、蒸发蒸发适用于将溶液中的溶剂蒸发掉，从而得到溶质晶体。
比如从食盐水溶液中获得食盐晶体，就可以通过蒸发的方法。
进行蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。
3、蒸馏蒸馏利用混合物中各组分沸点的不同来分离液体混合物。
将混合物加热至其中一种组分的沸点，使其汽化，然后通过冷凝装置将蒸汽重新转化为液体，从而实现分离。
蒸馏常用于分离酒精和水、石油的分馏等。
4、萃取萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的方法。
例如，用四氯化碳从碘水中萃取碘。
萃取需要用到分液漏斗。
5、重结晶重结晶用于提纯固体物质。
先将固体溶解在适当的溶剂中，形成高温饱和溶液，然后冷却使溶质结晶析出。
化学实验(物质的分离与提纯)
物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容，复习时应掌握：1．物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。
不增是指不引进新的物质；不变是指被提纯的物质性质不能改变；不减是指不能损耗或减少被提纯的物质；易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。
2．提纯的方法可归纳为：“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。
”(1)杂吸收：常用于气体的净化和干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质，选择适当的固体或液体作为吸收剂。
如：O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶；NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。
(2)杂转纯：利用化学反应，加入适当的试剂或采用某种条件(如加热)，使物质中的杂质转化为提纯物。
如：Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热，使NaHCO3全部转化为Na2CO3；FeSO4溶液中混有的CuSO4，可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。
(3)杂变沉：加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。
如：除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质：向混合液中加入过量KOH溶液，过滤出Mg(OH)2沉淀后，向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。
(4)化为气：加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。
如：除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸，将CO2－3转变为CO2。
(5)试剂分：对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解，然后过滤除去。
如：Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去，然后洗涤即可。
CaCO3中混有少量NaCl，可用少量水溶解后，过滤，洗涤，烘干即可。
3．物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围：固体和液体混合物分离。
注意事项：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
高中化学实验专题—物质的分离、提纯和检验
高中化学实验专题（二）—物质的分离、提纯和检验一、物质的分离和提纯1.物质的分离和提纯可以分为以下四类：（1）固体与液体的分离提纯。
（2）液体与液体的分离提纯。
（3）固体与固体的分离提纯。
（4）气体与气体的分离提纯。
2.固体与液体的分离提纯：图1图2（1）图1分离提纯方法称为过滤，涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
适用范围：把不溶性固体与液体进行分离。
注意事项：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁。
②若滤液浑浊，需再过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、液体超过滤纸边缘。
（2）图2分离提纯方法称为蒸发，涉及的仪器有铁架台(含铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。
适用范围：溶解度随温度变化较小的物质，如NaCl溶液中提取NaCl固体。
（3）图2也适用于蒸发浓缩、冷却结晶进行晶体析出。
如KNO3溶液、CuSO4溶液析出晶体。
3.液体与液体的分离提纯：图3图4（1）图3的分离提纯方法称为萃取分液，涉及的玻璃仪器主要是分液漏斗和烧杯。
适用范围：①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；②分液：两种液体互不相溶且易分层的分离方法。
注意事项：①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
（4）图4的分离提纯方法称为蒸馏。
适用范围：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。
注意事项：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石防止液体暴沸；③冷凝管水流方向应为“下口进，上口出”。
4.固体与固体的分离：图5图6（1）图5适用于固体加热分离法，管口朝下倾斜，防止生成的液体水回流使管底炸裂，如除去Na2CO3中混有的NaHCO3固体。
（2）图6的分离提纯法称为升华法。
高中化学第2讲 物质的分离、提纯
第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。
2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√二、分离提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．分离提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜除去下列常见物质中的杂质，完成表格：MgCl2溶液FeCl3MgO 过滤乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
物质的分离与提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。 提纯——利用物质与所含杂质的性质不同， 采用适当的方法除去物质中少量杂质，得 到纯物质的过程。
物质的分离和提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。
物质的分离和提纯
过滤
物理方法
蒸发 结晶 结晶 冷却结晶 蒸馏 加热法 转化法
提纯方法
化学方法
吸收法 置换法 沉淀法
专题一 物质的分离、提纯与检验
3.物质分离、提纯的方法 （1）常用物理方法 试根据所学的知识填写操作方法及相关内容。
二、分离和提纯的常用方法 1．过滤 过滤是分离 液体和不溶性固体 混合物最常用的方法之一，主要是除去
2.Cu(CuO)：稀硫酸、过滤（ √
）
3.NaCl固体(KCl)：水、过滤（ × ） 4.NaOH溶液(Na2CO3)：CaCl2溶液、过滤（ × ） 5.Cu(OH)2固体(CuCl2)：加水溶解、过滤（ √ ）
6.HNO3溶液(HCl)：AgNO3溶液、过滤（ √
）
物质的分离和提纯
二、选择题 1.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法， 其中正确的是（ B ）
转化法
物质的分离和提纯
一、气体混合物
2.如何才能除去混合在N2中的O2，得到N2 方法：将混合气体通过灼热的铁粉 2O2 + 3Fe
△
Fe3O4
物质的分离和提纯
一、气体混合物
3.如何才能除去混合在 CO2中的CO，得到CO2 方法：将混合气体通过灼热CuO
高温
CO + CuO
Cu + CO2
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)
中考化学实验专题复习：物质的分离、除杂和提纯(教案)一、教学目标：1. 理解物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 学会使用常见的实验仪器和操作方法进行物质的分离和提纯。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学重点：1. 物质的分离、除杂和提纯的基本原理。
2. 常见实验仪器的使用和操作方法。
3. 实验操作安全和注意事项。
三、教学难点：1. 物质的分离和提纯的实验操作方法。
2. 实验数据的处理和分析。
四、教学准备：1. 实验仪器：漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒、铁架台等。
2. 实验试剂：食盐水、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液等。
3. 教学材料：教案、PPT、实验指导书等。
五、教学过程：1. 导入：通过回顾之前学习的物质的分离和提纯的方法，引导学生思考如何进行实验操作。
2. 讲解：讲解物质的分离、除杂和提纯的基本原理，介绍常见的实验仪器和操作方法。
3. 实验演示：进行一个简单的物质的分离和提纯实验，展示实验操作过程和注意事项。
4. 学生实验操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，及时纠正错误和解答疑问。
5. 数据处理和分析：学生记录实验数据，进行处理和分析，讨论实验结果的正确性和准确性。
6. 总结：总结物质的分离、除杂和提纯的实验操作方法和注意事项，强调实验安全的重要性。
7. 作业布置：布置相关的练习题，巩固学生对物质的分离、除杂和提纯的理解和应用能力。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对物质的分离、除杂和提纯的基本原理的理解程度。
2. 实验操作评估：观察学生在实验操作中的表现，评估其操作能力和实验安全意识。
3. 实验报告评估：评估学生在实验报告中的数据处理和分析能力，以及对实验结果的描述和总结能力。
七、实验一：过滤实验1. 实验目的：学会使用过滤方法进行物质的分离。
2. 实验原理：利用滤纸的孔隙大小，将固体颗粒从液体中分离出来。
3. 实验步骤：a. 准备滤纸和漏斗，将滤纸放入漏斗内，使其紧贴漏斗内壁。
专题 物质的分离和提纯
专题物质的分离和提纯考点一物质分离、提纯的常用物理方法及装置1.物质分离、提纯的区别(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.依据物理性质选择分离、提纯的方法(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)(3)“液＋液”混合物的分离(提纯)3.物质分离、提纯的常用方法及装置(1)过滤：操作中①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸上边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端尖口处紧靠烧杯内壁；②若滤液浑浊，需更换滤纸，重新过滤。
浑浊的原因可能是滤纸破损、滤液超过滤纸边缘。
(2)蒸发：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大的固态溶质，采用降温结晶的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅；②当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干而不能直接蒸干。
(3)蒸馏：①温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口处；②蒸馏烧瓶内要加沸石；③冷凝管水流方向应为“逆流”。
(4)萃取和分液：①溶质在萃取剂中的溶解度大；②两种液体互不相溶；③溶质和萃取剂不反应；④分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出。
(5)升华：利用物质升华的性质进行分离，属于物理变化。
(6)洗气：适用条件：除去气体中的杂质气体。
说明：长管进气短管出气。
深度思考正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出()(2)蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处()(3)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()(4)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(5)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(6)分液时要先打开分液漏斗上口的塞子，再将下层液体缓缓放入下面的烧杯中()(7)制取无水乙醇可向乙醇中加入CaO之后过滤()题组一根据物理性质选择分离方法1.我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
物质的检验、分离、提纯
有白色胶状 沉淀生成
碳酸的酸性 比硅酸强
15
a
b
c
ab c
实验现象
对实验现象的解释
浓硫酸稀释时放
b中 有白雾生成， 大量热；盐酸是
D
浓 硫 酸
浓 盐 酸
紫色石 蕊试液
放大量热
挥发性酸，与水 气结合呈雾状
紫色试液变红
c中 色
16
实验室需要一些纯净的氯化钾。现有的氯化钾样品中
含有少量的KI、K2SO4、NH4Cl，按照下列实验方案
先加BaCl2溶液,有 白色沉淀,用盐酸
酸化,沉淀消失,且
化为沉淀,过滤除去 有刺激性气体产生
1.（04北京春招）（18分）用示意图中的装 置进行A、B、C、D 4组实验，在a、b、c中 加入的试剂如表中所示。
填写表中空格。
a
b
c
11
ab
c
实验现象
饱和
酸性 b中
A
食盐 碳化钙 水
KmnO4 溶液
为了除去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅 拌时加入一种试剂,使溶液的pH升高,过滤后,再 向滤液中加入适量的盐酸,该试剂是（ D ）
A.KOH B.K2CO3 C.ZnSO4 D.Zn(OH)2
若是
CaCl2酸性溶液中有FeCl3…… CaO、CaCO3
CuCl2酸性溶液中有FeCl3…… CuO、CuCO3
加OH-,使其转化为沉 Mg2+ 淀,过滤除去
问题：
某井水经测定,含有较多的Ca2+和Mg2+。请你 选用较为价廉的药品除去水中的Ca2+和Mg2+。 (提示:含有较多Ca2+、Mg2+的水叫硬水；不含 或含较少Ca2+、Mg2+的水叫软水。 Ca2+、Mg2+ 在工业生产中危害生产过程和产品质量,硬水需 要软化,硬水转变成软水的过程叫水的软化;水的 软化主要是除去Ca2+、Mg2+,若引入Na+、K+离 子不为杂质 )。
物质的分离与提纯
过滤
结晶
滤渣
过滤 滤渣 洗涤
滤液
干燥 KNO3产品
（3）“趁热过滤”操作中，滤渣的主
要成分是（填化学式）
。
（4）“趁热过滤”后，有时先往滤液
中加入少量水，加热至沸，然
后再“冷却结晶”，目的是
。
（5）制得的KNO3产品中常含NaCl，
进（一3）步提N纯aC的l 方法是
（4）稀释溶液，防止降温过程中
NaCl析出，提高产品纯度
（5）重结晶
高 三化 学
【解题方法、思路】 一、当溶液中只有一种溶质时 1、若物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl 方法：蒸发结晶 2、若物质的溶解度受温度的影响较大，如KNO3 方法：蒸发浓缩（至有晶膜），冷却结晶、过滤 3、若所得晶体带结晶水，如胆矾 方法：蒸发浓缩（晶膜），冷却结晶
具体操作
高 三化 学
2.下列物质的提纯（括号内为杂质）所选用的试剂和 分离方法均正确的是（ B）。
选 项
物质
除杂试剂
Ａ． 溴乙烷（乙醇）
水
Ｂ．
氯化铵溶液 （氯化铁）
高 三化 学
7、如何得到纯净的晶体？
重结晶
高 三化 学 【思考与交流】
1、如何从氯化钠溶液得到 氯化钠晶体
方法：蒸发结晶
操作：将溶液倒入蒸发皿中， 用酒精灯加热并用玻璃棒不 断搅拌，待出现较多固体时 停止加热。 适用于溶解度受温度变化影 响较小的物质
高 三【思化考学与交流】
2、如何从硝酸钾溶液得到硝 酸钾晶体
高 三化 学
1、蒸发浓缩含有Mg2+、ClO3-、 Na+、Cl-的混合溶液析出 晶体 NaCl 2方、法如：何蒸从发上浓述缩混、趁合热液过中滤得，到 M冷晶g却体(C结。lO晶3，)2过晶滤体得？Mg(ClO3)2 3、Na将CNl的a溶C解lO度3与小于M其g他Cl物2按等物 质质的且量随混温合度制变化备不M显g著(C，lO而3)2。 简M述g可(C制lO备3)2M的g溶(解C度lO在3)热2的溶原 因液：中。很大且随温度下降显著
物质的分离与提纯
交流与讨论
1、硝酸钾粉 末中混有少量 氯化钾，用何 方法提纯？
2、氯化钾粉 末中混有少量 硝酸钾，用何 方法提纯？
交流与讨论
已知Mg(OH)2、 CaCO3难溶于水， BaSO4既难溶于水 又难溶于酸， BaCO3难溶于水， 但可溶于盐酸。现 有含CaCl2、 MgCl2 、 Na2SO4和泥沙的粗 食盐，请设计实验 方案，由粗食盐提 纯NaCl。
是否洗净：取最后一次洗涤液，检验滤液中的可溶性离子。
（6）玻璃棒的作用：搅拌、引流、转移固体
（7）过滤后仍浑浊：再过滤一次，直至澄清
二、分离和提纯的常用方法
2、蒸发
（1）原理：一般是通过加热的方法，使溶剂不 断挥发，析出晶体的过程。 （2）主要仪器：蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁 架台（铁圈），烧杯。 （3）操作要点：
将上口的玻璃塞 斗下端紧靠烧杯内壁； 下层液体刚流完及时关闭 活塞； 下层溶液下端流出， 上层溶液上口倒出
二、分离和提纯的常用方法
5、蒸馏
（1）原理：将液态的物质加热至沸点，使之汽化， 然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程。 （2）适用对象：分离液—液（互溶） （分离沸点相差较大的互溶液体混合物或除去液 体中难挥发或不挥发的杂质） （3）主要仪器：温度计、蒸馏烧瓶、酒精灯、石 棉网、铁架台、冷凝管、牛角管、锥形瓶
二、分离和提纯的常用方法
二、分离和提纯的常用方法
温度计水银球 位于蒸馏烧瓶 支管口处
溶液体积不 超过烧瓶体 积的2/3
冷凝水应 下进上出
特别提醒： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的 馏分应弃去。 ３、全程严格控制好 温度。
加入碎瓷片 防止暴沸
粗盐的提纯
NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → 过 滤→ HCl BaCl2 → Na2CO3 → NaOH→过 滤→ HCl BaCl2 → NaOH → Na2CO3 →过 滤→ HCl 关键是Na2CO3溶液要在 BaCl2溶液之后，而稀HCl必 须在最后加。
化学实验：物质的分离和提纯
化学实验：物质的分离和提纯1.物质的溶解.注意点：（1）不能在量筒中溶解物质(2) 稀释浓硫酸时应向盛水的烧杯中沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌。
目的是防止液体飞溅造成伤害。
（3）溶解时用玻璃棒搅拌。
目的是加速溶解。
加速溶解的措施：（1）用玻璃棒搅拌（2）将固体研碎（用研钵研碎）（3）加热溶液（有些物质的溶解不能用此法，如FeCl3.CuSO4溶液加热时会促进这些物质水解产生沉淀）2.悬浊液的分离-----过滤仪器：铁架台，铁圈，漏斗，玻璃棒，烧杯，滤纸，剪刀注意点：（1）一贴：湿润的滤纸紧贴漏斗内壁（不能留有气泡，否则过滤速率会变慢）（2）二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘，液面低于滤纸的边缘。
（3）三靠：倾倒液体的容器紧靠玻璃棒，玻璃棒的下端紧靠滤纸的三层重叠处，漏斗的末端紧靠烧杯的内壁。
（4）过滤时不能用玻璃棒搅拌（易损坏滤纸，同时使过滤速率变慢）过滤器的另一个作用：洗涤沉淀或晶体。
洗涤沉淀或晶体的目的：除去固体表面的杂质。
方法如下：将沉淀（或晶体）置于过滤器中，加入适量水使液体恰好浸没固体，滤去水，重复上述操作2~3次。
判断沉淀洗涤干净的方法：取最后的洗涤液加入少量XX溶液，若无XX现象则说明沉淀已洗涤干净。
用有机溶剂用冰水冷水洗涤的目的：减少晶体的溶解。
3．蒸发仪器：铁架台，铁圈，蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，坩埚钳注意点：（1）加热时要用玻璃棒不断搅拌（防止液体局部过热引起液体飞溅）（2）当有大量晶体析出时，停止加热，留有的少量液体利用余热把多余的水份蒸干（3）有些物质的溶液不能用此法提取。
如FeCl3.CuSO4溶液加热时会促进这些物质水解产生沉淀。
挥发性的溶质如盐酸加热时溶质会挥发。
4．蒸馏仪器：铁架台，铁圈，铁夹，酒精灯，石棉网，蒸馏烧瓶，温度计，冷凝管，牛角管，锥形瓶简易冷凝装置：玻璃导管（利用空气冷凝）U形管（可用冰水冷凝）注意点：（1）蒸馏烧瓶中的液体不超过容积的2/3不少于1/4（2）蒸馏烧瓶中要加入少量沸石（或碎瓷片）目的是：防止液体暴沸（3）温度计的水银球应置于于支管口部平齐处（4）冷却水低进高出（形成冷热对流，充分冷凝气体；同时能使冷凝管中充满水防止冷凝管受热不均引起破裂）（5）开始收集的馏分要弃去，当温度到达某一沸点时再收集，此时温度会维持一断时间。
化学实验 物质的分离、提纯、检验及气体的制备
答案：
序 号
混合物
从草木灰中
1 提取可溶性
物质
KNO3和 2 NaCl混
合物
3
乙酸乙酯和 乙酸混合物
4
由乙醇溶液 制无水乙醇
分离方法
操作过程
将草木灰溶于热水中，不断
溶解、过滤 搅拌，然后过滤。若滤液仍
浑浊，再过滤
将混合物溶于热水配成饱和
结晶、过滤 溶液，降温，溶液中有KNO3 晶体析出，趁热过滤
在混合物中加入饱和Na2CO3
Ba(OH)2 溶液
目录
1．只用一种试剂鉴别一组物质：
(4)用盐： ①鉴别 Ca(NO3)2、AlCl3、HCl、NaCl 四种溶液
用 Na2CO3 溶液 ②鉴别：a.NaOH、Na2S、NaCl、BaCl2 四种溶液；
b.Na2CO3、Ba(NO3)2、NH3·H2O、K2SO4 四种溶液 用 CuSO4 溶液
如钾盐、钠 盐的鉴别
目录
鉴别方法 加热法
适用范围 常用于易分解的物质
举例
如含 HCO3－、NH＋ 4 的盐 类；难溶性碱；结晶水
合物失水等
化 学
显色法
利用某些离子在特定试 剂中显示特殊颜色检验
如用石蕊、酚酞、pH试纸检 验H＋或OH－；Fe3＋遇SCN－ 呈红色等
方
法
水溶法
被鉴别物质加水后有特 如无水CuSO4加水变蓝，
常见阳离子
试剂或方法
实验现象
①紫色石蕊试液
①变红
H＋
②活泼金属(如Zn)或 Na2CO3溶液
②有无色无味气体产生
Na＋
焰色反应
黄色火焰
K＋
焰色反应
紫色火焰 (透过蓝色钴玻璃)
高中化学物质的分离提纯知识点
高中化学物质的分离提纯知识点：
1．物质的分离是指将混合物中的物质一一分开。
物质的提纯是指将物质中的其他物质（也叫杂质）除去，得到较为纯净的物质。
物质的分离和提纯应遵循不增、不减、易分、复原的原则，即不引入新的杂质、不减少被提纯或分离的物质、尽量使被提纯或分离的物质与其他物质易分离、如果被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。
2．物质的分离和提纯的物理方法包括过滤、渗析、蒸发、蒸馏、结晶或重结晶、萃取和分液、升华、盐析法等。
化学方法则包括生成沉淀法、生成气体法、氧化还原法、正盐和与酸式盐相互转化法、利用物质的两性除去杂质、离子交换法等。
3．在物质的分离和提纯过程中，还需要注意选择合适的分离和提纯方法，根据混合物的特点和被提纯物质的性质进行选择。
同时，在操作过程中需要注意实验安全，避免对环境和人体造成危害。
物质的分离和提纯
例题3：为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗 盐溶于水，然后进行下列5项操作：①过滤；②加过量 的NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤ 加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（ ） A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ 【答案】C C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
化 置换 将杂质通过置换反应而除去 除Fe SO4中的Cu SO4，可加过量的铁粉， 再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4 学 法 方 溶解 除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸， 将杂质溶于某种试剂而除去 法 法 再过滤：CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
除CaO中的CaCO3可加热： 加热 杂质受热易分解，通过加热 高温 CaCO CaO+ CO2↑ 3 将杂质除去 法
固态 除NH3外所有气体
⑵常用干燥装置如下：
浓H2SO4
固体NaOH 或生石灰 或无水CaCl2
注意：选择吸收装置时，要注意进、出气体导管的 连接方法，若用“洗气瓶”，要注意“长进短出”， 若用干燥管要注意“大进小出”。先除去气体中含 有的其他杂质，干燥除去水蒸气的操作放在最后。
练一练：下图所示的装置有多种用途。根据实验 需要，气体既可从a导入也可以从b口导入。瓶中 既可加入其他物质，也可以加入不同的液体或固 体颗粒等。请根据要求将相关内容填入下表，然 后结合物理知识回答问题：
⑴常见的干燥剂 干燥剂
名称或化学 式
酸碱性 状态 酸性 碱性 中性
可干燥气体
不可干燥气 体
干燥 装置
A
浓H2SO4 固体NaOH 生石灰 无水CaCl2
H2、N2、O2、CO2、 液态 HCl、CH4、CO 固态
化学期末考试物质的分离与提纯
化学期末考试物质的分离与提纯化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在化学实验中，我们经常需要分离和提纯不同物质，以便更好地理解它们的性质以及进行进一步的研究与应用。
本文将讨论化学实验中常用的物质分离与提纯技术。
一、物质分离技术1. 精馏法精馏法是一种常用的分馏技术，用于将液态混合物中的组分根据其沸点的差异进行分离。
在简单精馏中，液态混合物被加热，沸点较低的组分首先蒸发，然后在冷凝器中冷却并收集。
较高沸点的组分则留在容器中。
精馏法被广泛应用于分离和提纯液体混合物。
2. 结晶法结晶法通过溶解性差异，将固体混合物中的组分分离出来。
在结晶法中，将固体混合物加入适量溶剂中，加热至溶解，然后缓慢冷却，使其中一种或几种组分结晶出来。
这些结晶物质可以用过滤或离心等方法分离出来，从而实现物质的分离和提纯。
3. 蒸发法蒸发法通过液态混合物中溶剂的挥发，将其中的溶质分离出来。
在蒸发法中，将液态混合物置于浅底容器中，然后将其加热，使溶剂向空气中转化为气体，而溶质则留在容器中。
蒸发法常用于分离溶液中的溶质，如盐溶液中的盐。
4. 萃取法萃取法是一种通过溶剂不同亲和性，将混合物中的组分进行选择性分离的方法。
萃取法常用于提取天然产物或分离有机混合物。
在萃取法中，将混合物加入合适的溶剂中，通过物质的溶解度差异，使其分割为两个不同溶液层。
然后通过分离漏斗等工具，将两个溶液层分离开来。
二、物质提纯技术1. 晶体提纯晶体提纯是将晶体中的杂质去除，使其纯净度提高的过程。
在晶体提纯中，通常使用重结晶法。
重结晶法是将晶体溶解于溶剂中，然后通过逐渐降温或添加混合溶剂的方法来重新结晶，以去除杂质，从而提高晶体的纯度。
2. 沉淀提纯沉淀提纯是将溶液中的杂质转变为固体沉淀物，然后将其分离出来，以达到提纯效果。
常用的沉淀提纯技术包括盐析法和氢氧化物法等。
盐析法通过添加适量的盐酸、硫酸等使溶质在溶液中生成不溶性盐，从而形成沉淀。
氢氧化物法是通过加入适量的氢氧化物使金属离子发生沉淀反应，从而分离和提纯。
第十章化学实验基础第30讲物质的检验、分离和提纯
第30讲物质的检验、分离和提纯考点一物质的检验ZHI SHI SHU LI)知识梳理1．常见阳离子的检验特别提醒：(1)阳离子的检验除了一些特殊的方法(焰色反应、KSCN溶液显色反应)外，我们一般用NaOH溶液即可鉴别；(2)在没有特殊要求时，如果有多种检验方法，应该选择教材中给定的方法，如检验Fe3＋用KSCN溶液；(3)含Fe3＋、Fe2＋的混合溶液中检验Fe2＋的方法是加入K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀或滴加酸性KMnO4溶液，KMnO4紫红色褪去。
2．常见阴离子的检验(1)利用酸碱指示剂检验。
(2)利用盐酸和其他试剂检验。
(3)Cl －、Br －、I －的检验。
①硝酸酸化的硝酸银溶液。
②氧化—萃取检验法(检验Br －、I －)。
③特征反应检验法。
I－――→i.加氯水ii.加淀粉溶液溶液变为蓝色特别提醒：(1)在检验SO 2－4时，我们要注意SO 2－3、Ag ＋的干扰，加试剂的先后顺序不能颠倒，不能用稀硝酸酸化。
(2)检验SO 2－3、CO 2－3时要防止它们互相干扰，两者加稀盐酸都能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，其区别在于生成的CO 2无气味，而SO 2有刺激性气味，能使品红或酸性高锰酸钾溶液褪色。
3．常见气体的检验 (1)可燃性气体的检验。
(2)酸性气体的检验(3)碱性气体的检验(NH 3)(4)强氧化性气体的检验特别提醒：(1)检验气体时，要防止气体之间的互相干扰，如Cl2、SO2均能使品红溶液褪色。
(2)中学阶段只学过一种碱性气体，所以只要使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一般都是氨气。
4．物质检验的六点注意事项(1)选取试剂要最佳：选取的试剂对试剂组中的反应现象要专一，使之一目了然。
(2)不许原瓶操作：鉴别的目的是为了以后的使用，若原瓶操作，会造成试剂污染，“别”而无用。
所以要用“各取少许”字样。
(3)不许“未知当已知”：结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取××试剂加入××物质……”的字样。
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钠溶液，当调节溶液 pH 至 9～ 11，才出现大量沉淀；用简要 的 文 字 解 释 需 用 氢 氧 化 钠 调 节 pH 至 9 ～ 11 的 原 因 ：
【规律方法】 方法：
依据物质的物理性质选择恰当的分离(提纯)
(1)“固＋固”混合物的分离(提纯)
(2)“固＋液”混合物的分离(提纯)
(3)“液＋Βιβλιοθήκη ”混合物的分离(提纯)1．(2012· 高考北京卷)下列实验中，所选装置不合理的是( A )
A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②( )
质转化为气体除去。如氯化物或硫酸盐中的碳酸盐杂质，可加
入酸使碳酸盐转化为CO2而除去。
(4)热分解法：用加热的方法除去易分解的物质，适用于固体 混合物。如Na2CO3中混有少量的NaHCO3，可通过加热使 NaHCO3分解而除去。 (5)酸碱溶解法：利用杂质在酸、碱试剂中溶解而除去。如除
去Cu粉中的Fe粉可加盐酸。
生成氢氧化物的pH：
难溶电解质
Fe(OH)2
溶度积Ksp
1.30×10－33
开始沉淀时 沉淀 pH 7.6 完全 9.6
Fe(OH)3 2.64×10－39 1.5 3.2 请回答下列问题： (1)操作①应包括下列操作中的 ________( 填序号)。 AE A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．分液 E．蒸发结晶 除去Fe3＋ (2)用氨水调节 pH 至 8～9 的目的是 __________________ 。
＋ －
9 K （ CaCO ） 4.96 × 10 sp 3 ＋ －6 － c(Ca2 )＝ ＝ ＝ 4.96 × 10 mol · L － －3 －1 c（ CO2 ） 10 mol · L 3
－
1
<10
－5
mol· L 1，认为 Ca2 沉淀完全。
－ ＋
(4)无水 CaCl2 与 H2O2 反应生成 CaO2，反应方程式为 CaCl2＋ H2O2 CaO2＋ 2HCl。反应一段时间后加入 NaOH 调节溶液 pH 至 9～ 11，目的是使反应向右移动，从而生成 CaO2 沉淀。
· 萃取剂与原溶剂互不相溶
· 萃取剂与溶质不发生反应 Ⅱ.分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出， 上层液体从上口倒出
(4)蒸馏(或分馏)——分离沸点不同，且相互混溶的两种(或几 种)液体：
(5)升华——分离易升华与不升华的固体混合物： 氯化铵虽然不升华，但在受热时，发生类似升华的现象，故也
可用该法分离氯化铵和其他不易分解和升华的固体混合物
(1)不增：不增加新的杂质 (2)不减：不减少被提纯的物质
(3)易分离：被提纯物质与杂质易分离
(4)易复原：被提纯物质要容易复原
物质分离提纯的高考命题视角 从近年高考考查的内容和形式上看物质分离、提纯类试题的 考查类型有三类： 一是选取适当的试剂及分离方法，除去被提纯物中指定的 杂质；
二是确定除去杂质时所需加入试剂的先后顺序
高三化学实验复习
---混合物的分离和提纯
[考纲要求]
1．了解物质分离和提纯的意义和方法。 2 ．能对常见的物质进行分离和提纯。 3．掌握过滤、分液、蒸馏等操作步骤及要求。
1．提纯方法应遵循的“四原则” 不增 不减
2．物质分离与提纯的常用方法
过滤
蒸发
分液
蒸馏
1．物质分离与提纯的区别
分离是将混合物中各组分分离开来，获得几种纯净物的过程； 而提纯是将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程。 2．物质分离和提纯的原则与注意事项 (1)物质分离、提纯的原则——两“不”两“易”：
考点一
物质分离提纯的常用物理方法
(1)蒸发——分离易溶性固体和溶剂：
(2)过滤——分离不溶性固体和液体：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗口，液面低于滤纸边缘
三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸，漏斗下端靠
烧杯内壁
(3)萃取和分液：
①萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用 一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来 并分液； ②分液：分离两种互不相溶且易分层的液体。 Ⅰ.萃取剂须具备的条件 · 溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大得多
除杂试剂
分离方法 升华 过滤
加热
加过量NaOH溶液
适量氨水
水
过滤
结晶、重结晶
KNO3(NaCl)
炭粉(CuO)
稀盐酸
加过量NaOH溶液
过滤
过滤
Mg粉(Al粉)
3.常见混合气体除杂示例
混合气体 H2(NH3) Cl2(HCl) CO2(HCl) CO2(CO) CO(CO2) 除杂试剂 浓H2SO4 饱和NaCl溶液 饱和NaHCO3 灼热CuO NaOH溶液 灼热铜网 分离方法 洗气 洗气 洗气
判断下列说法的正误： 1．(2013· 高考课标全国卷Ⅰ10－B)除去KNO3中的少量NaCl， 可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤( √ ) 2．(2013· 高考广东卷10－A)可用加热法除去NaCl中的NH4Cl。
( √ )
3．(2013· 重庆理综T4－C)的蒸发操作时需要用到坩埚。( × ) 4．(2012· 高考上海卷12－B)乙醇中含乙酸杂质：加入碳酸钠溶 液洗涤、分液除去。( × )
2．(2014· 河南开封高三模拟)下列除去杂质的方法错误的是
( C ) 物质 A B SiO2 Mg 杂质 Fe2O3 Al 试剂 主要操作 盐酸 NaOH 过滤 过滤
C
D
FeCl2 FeCl3
KNO3 KCl
Cu
H2O
过滤
冷却结晶
解析：选C。C项中，加入Cu会发生反应：Cu＋
2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，引入新杂质Cu2＋，故错误。
解析：选A。A项，乙酸乙酯难溶于碳酸钠溶液，二者会分层，
可以用分液法分离，选择③，A项错误；B项，用CCl4萃取碘水 中的碘，选择③，B项正确；C项，⑤可以用作洗气瓶，可用于 氯化亚铁溶液吸收氯气，C项正确；D项，粗盐提纯需要过滤、 蒸发结晶，选择①和②，D项正确。
考点二 物质分离提纯的常用化学方法 1．分离、提纯常用的化学方法 (1)洗气法：将气体混合物通过盛有适当溶液的洗气瓶，杂质气 体被溶解或转化而与主要成分分离，常用于气体的净化和干 燥。如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2等。 (2)沉淀法：在被提纯的物质中加入适量试剂使其与杂质反应， 生成沉淀过滤除去。如精制食盐水时，加入NaOH溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3溶液分别使Mg2＋、SO、Ca2＋沉淀。 (3)气体法：根据物质中所含杂质的性质加入合适的试剂，让杂
－
洗气
N2(O2)
－
(2014· 四川自贡市高三模拟 ) 下列有关除杂的实验操
作合理的是( C )
A ．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气 后点燃
B．除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉
C．除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤 D．除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过 滤、蒸发、结晶 【解析】 二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能 燃烧；将氧气和氮气通过炽热的铜粉，氧气与铜粉反应而 除去；碳酸钙与稀盐酸反应，石英即二氧化硅不与稀盐酸 反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙。
(3)若测得滤液 C 中 c(CO2 3 )＝10
－
－3
mol/L， 则 Ca2 ________( 填 是
＋ ＋ －5
“是”或“否” )沉淀完全。 [已知 c(Ca2 )≤ 10 为沉淀完全； Ksp(CaCO3)＝ 4.96×10 9]
－
mol/L 可视
(4)操作②是在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙 进 行 反 应 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为
加入 NaOH溶液使上述反应向正反应方向移动，有利于CaO2 _____________________________________________________
沉淀的生成 ______________。
突破解题障碍· 理清解题思路 1.在物质的分离、提纯过程中控制适当的反应条件(如温度、 酸碱度、浓度等)，有利于物质的分离和提纯。 2．在滤液A中加氨水调节pH，就是为了生成Fe(OH)3沉淀； 对CaCl2·2H2O晶体加热，控制温度，也是为了得到无水 CaCl2；最后再控制pH是为了得到CaO2沉淀。
1．牢记物质分离、提纯的5种物理方法： (1)过滤 (2)蒸发 (3)萃取分液 (4)蒸馏 (5)升华 (4) 洗气法 (5) 气 2．掌握物质分离、提纯的7种化学方法： (1) 热分解法 体法 (2) 沉淀法 (3) 氧化还原法 (6)酸碱溶解法 (7)水解法
3．牢记分离、提纯要遵守的4条原则：
【解析】
(1)操作①加盐酸溶解碳酸钙，最后蒸发结晶得到纯
＋
净的 CaCl2·2H2O 晶体。 (2)在滤液 A 中加氨水， 调节 pH 至 8～ 9 的目的是使 Fe3 全部转 化为 Fe(OH)3 沉淀。 (3)根据碳酸钙的溶度积表达式：Ksp(CaCO3)＝ c(Ca2 )· c(CO2 3 )，
三是将分离和提纯与物质制备、混合物成分的确定、工艺流 程等内容融为一体，形成综合的实验题。
(2014· 山东济南试题调研)过氧化钙(CaO2)难溶于水，在
常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广 泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。如图所示是以大理
石(主要杂质是氧化铁)为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。