铝及其重要化合物
铝及其重要化合物
测定生成气体的体积
镁铝合金
测定生成气体的体积
足量NaOH 溶液
2
2
2
2
√
√
×
√
×
答案 A
答案 A
耐蚀铝材 废电解液
↓
槽液
图1 图2 图3
＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水
提示 ①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等；③两性氢氧化物：Al(OH)3等；
弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、CH3COONH4、
(NH4)2S等；⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、
KHS、NaHSO3等。
提示 铝元素的存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4。
2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe
高温
提示 因为铝易与空气中的氧气反应生成保护膜，保护着内部金属不易被腐蚀。
提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在受热状态下同时发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生反应：2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3，该反应放出大量的热，发出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈熔化状态。
溶液体积相等，故物质的量浓度c(HCl)∶c(NaOH)
＝n(HCl)∶n(NaOH)＝3∶1。
答案 C
01
NO，用同样的方法，设铁、铝的物质的
02
量分别为x、y，则(x＋y)∶y＝3∶2，得
03
x∶y＝5∶4。
提示 Fe、Al与足量稀硝酸反应产生
答案 B
2
2
2
2
2
2
提示 铝元素的存在形式是AlO-：KAl(SO4)2 ＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O。
高考化学总复习 第二节 铝及其重要化合物课件 新人教
生成H2的关系
导 析
实
验
积
累
探
究
课 时 作 业
基 础 梳 理 整 合
等量
足量
n(HCl)(H2)＝32n(Al)，n(NaOH)(H2)＝32n(Al)
要 点 聚 焦 突
破
n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶1
考
点
二者等物 足量
n(HCl)(H2)＝12n(HCl) n(NaOH)(H2)＝32
图 解 导 析
质的量 n(NaOH) n(HCl)(H2)∶n(NaOH)(H2)＝1∶3
实 验
积
累
探
究
课 时 作 业
基
1．(2012 年临沂模拟)将 5.4 g 金属 Al 投入 200.0 mL 2.0 mol·L－1
础 梳 理
整
的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 合
焦 突
破
明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，可溶于水，电离方程式为 考
点
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－ ，明矾可用于净水，其净水的原理
图 解
导
用离子方程式表示为 Al3＋＋3H2
3(胶体)＋3H＋，产生的 析
实
Al(OH)3 胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而沉降下来，
突
ห้องสมุดไป่ตู้
破
2．化学性质
考
点
图
解
导
析
实
验
积
3．用途
累 探
究
熔点 高 ，是一种较好的 耐火 材料，天然产刚玉的成分是
课
Al2O3，还可制作各种宝石。
铝与铝的重要化合物
3.4OH-
6.4H+
AlO2-
Al(OH)3
7. 双水解
讨论以上反应量与产物关系
Al3+ ---- 3OH- ---- Al(OH)3 Al3+ ---- 4OH- ---- AlO2-
AlO2- ---H+（+ H O）---- Al(OH)3
2
AlO2- ---- 4H+ ---- Al3+
（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。
Al3++3H2O
=
Al(OH)3 （胶体）+3H+
思考：写出生成Al(OH)3的反应 1.Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 2.AlO2- + 4H+ = Al3+ + 2H2O 2AlO2-+CO2+3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32AlO2- +CO2 +2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-
n[Al(OH) ] ↓
3
1
1
2
3
4
5
n(HCl)
6.往AlCl3溶液中滴加入氨水至过量
Al3+ +3NH3.H2O = Al(OH)3↓+3NH4+
1
n[Al(OH) ] ↓
3
1
2
3
4
n( NH3.H2O
)
7.往AlCl3溶液中加入NaAlO2溶液
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
03 铝及其重要的化合物高考重要的化学方程式
知识点2 氧化铝的性质
1．与酸溶液反应 （1）与盐酸反应 ①化学反应：Al2O3+6HCl 2AlCl3+3H2O ②离子反应：Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O （2）与碳酸反应：不反应
知识点2 氧化铝的性质
2．与碱溶液反应 （1）与烧碱反应 ①化学反应：Al2O3+2NaOH+3H2O 2Na[Al(OH)4] 或 Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O ②离子反应：Al2O3+2OH－+3H2O 2[Al(OH)4]－ 或 Al2O3+2OH－ 2AlO2－+H2O （2）与氨水反应：不反应
4．热分解反应：2Al（OH）3 Al2O3+3H2O
知识点4
铝盐的性质
1．铝盐和强碱溶液反应 （1）量不同，反应不同 ①少量烧碱：Al3++3OH－ Al（OH）3↓ ②过量烧碱：Al3++4OH－ [Al(OH)4]－ （2）滴加顺序不同，现象不同 ①向铝盐溶液中滴加强碱溶液：先产生白色沉淀，后沉淀溶解
↓ ②过量盐酸：[Al(OH)4]－+4H+ Al3++4H2O 或 AlO2－+4H+ Al3++4H2O
（2）滴加顺序不同，现象不同 ①向四羟基合铝酸盐溶液中滴加强酸溶液：先产生白色沉淀，后沉淀溶解
3 +3H +
●AB 段：[Al(OH)4]－+H+ Al(OH)3↓+H2O；●BD 段：Al（OH） Al3++3H2O ②向强酸溶液中滴加四羟基合铝酸盐溶液：先无沉淀产生，后产生白色沉淀
第三章 第2讲 铝及其重要化合物
第2讲 铝及其重要化合物[考纲要求] 了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一 铝的性质及应用1． 铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2． 金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3． 金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①Al O 2⎪⎪⎪⎪――→ 常温形成致密的氧化膜――→ 点燃 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3 ②2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎪⎪⎪⎪――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)5．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1．铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？答案铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
2．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3?答案常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密的氧化膜)，阻止反应继续进行。
3．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。
答案不能，Al3＋和S2－在水溶液中发生双水解反应：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。
4．Al既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？答案不恰当。
金属性是指元素的原子失电子的能力，非金属性是指元素的原子得电子的能力。
高中化学铝及其重要化合物
非氧化性酸 2Al+6H+==2Al3++3H2
3．用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
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【思考与探究】
1.金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储 运浓H2SO4或浓HNO3? 常温下浓H2SO4、浓HNO3能使铝钝化(在表面形成一层致密 的氧化膜)，阻止反应的继续进行。
(3)制得Al(OH)3的最大质量是________。
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考点三 用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO2-之间转化 量的关系
【知识梳理】 1．用转化图探究Al3＋、AlO、Al(OH)3的转化关系
写出转化(2)、(5)、(6)离子方程式：
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2．用数轴探究可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)反应，铝元 素的存在形式
(1)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 3AlO＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
（2）
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题型一
【题型建模】
1．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出
现白色沉淀，后来沉淀又消失的是( A )
A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中 C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中
【思考与探究】 1.下列变化可通过一步化学反应直接完成的是___①_____。 （1)Al(OH)3→Al2O3 (2)Al2O3→Al(OH)3 (3)Al→Al(OH)3 2.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的物质有哪些？
第三章第2节 铝及其重要化合物 (共73张PPT)
解析：Al(Mg) 淀。
NaOH 过量CO ――→ NaAlO2溶液 ――→ 2 Al(OH)3沉 溶液过滤 过滤
牢记1种地壳中含量最多的金属元素 Al。 熟记2种两性化合物 Al2O3、Al(OH)3。 掌握3种制备Al(OH)3的方法 Al3＋＋3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋， AlO2－＋CO2(足量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－， Al3 ＋3AlO2 ＋6H2O===4Al(OH)3↓。
12H2O 明矾的化学式为 KAl(SO4)2·
，可溶于水，电离方
程式为 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－。 明矾可用于净水，其原因是 Al 水解产生Al(OH)3胶体， Al(OH)3胶体可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物而
沉降下来，使水澄清
3＋
。
[特别提醒]
(1)Al(OH)3是不溶于水的白色胶状物质，能
知识点二
铝的重要化合物
1.氧化铝 (1)物理性质 大 高 色态： 白色固体 ；硬度： ；熔点： (2)化学性质 ①两性 ＋===2Al3＋＋3H O Al O ＋ 6H 2 与强酸反应： 2 3 与强碱溶液反应： Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O 。
。
，
＋ －
掌握8个化学方程式 ①2Al＋6H ===2Al3 ＋3H2↑，
＋ ＋
②2Al＋2OH ＋2H2O===2AlO2 ＋3H2↑， 高温 ③2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3， ④Al2O3＋6H ===2Al3 ＋3H2O，
[特别提醒] (1)铝制品表面的氧化膜起着保护内 部金属的作用，所以铝制品在空气中能稳定存 在，具有很强的抗腐蚀性。 (2)常温下，铝遇浓硝酸、浓硫酸会在表面生成 致密的氧化膜而发生钝化，从而阻止内部金属 进一步发生反应。因此可用铝制容器盛放和运 输浓H2SO4、浓HNO3。 (3)铝和氢氧化钠溶液的反应，还原剂是铝，氧 化剂是水而不是NaOH。
(完整版)铝及其重要化合物
铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O 2反应：Al+3O 22Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S 反应：2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。
3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。
（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
铝及其化合物的性质
化学性质
反应活性
铝盐
铝比较活泼，容易与氧、酸、碱等发 生反应。
铝能形成多种铝盐，如硫酸铝、氯化 铝等。
氧化铝保护层
铝表面常形成一层致密的氧化铝薄膜， 能保护内部的铝不被进一步氧化。
铝的化合物
氧化铝(Al2O3)：硬度大、熔点高，是铝的重要化合物。 硫酸铝(Al2(SO4)3)：用于净水、造纸等。
氢氧化铝(Al(OH)3)：具有两性，既能与酸反应也能与 碱反应。
明矾(KAl(SO4)2·12H2O)：用于净水、炸药等。
02
铝的氧化物
铝的氧化物性质
物理性质
铝的氧化物通常是白色或灰白色的固体，具有高 熔点和硬度。
化学性质
铝的氧化物具有两性，既能与酸反应也能与碱反 应，生成相应的铝盐和水。
稳定性
铝的氧化物在常温下稳定，但在高温下易与还原 性气体反应生成铝单质。
铝的氧化物制备
铝热法
将铝粉与氧化铁混合，用 镁条点燃，生成氧化铝和 铁。
电化学法
在电解液中电解铝离子， 生成氢氧化铝，再加热分 解为氧化铝。
气相氧化法
将铝在氧气中加热至熔融 状态，生成氧化铝。
铝的氧化物应用
耐火材料
由于铝的氧化物具有高熔点和稳 定性，常用作耐火材料，如耐火
砖、坩埚等。
陶瓷和玻璃行业
铝的氧化物可作陶瓷和玻璃行业的 原料，提高产品的硬度和耐腐蚀性。
催化剂
某些铝的氧化物可用作催化剂，如 汽车尾气处理中的催化剂载体。
03
铝的氢氧化物
பைடு நூலகம்
铝的氢氧化物性质
两性
铝的氢氧化物既表现出酸性又表现出碱性，在不同的pH值下可 以发生酸碱反应。
溶解性
8_第8课时 铝及其重要化合物
(3)常温下铝和浓硫酸迅速反应而溶解。 (
(4)常温下,铝与浓硫酸、浓硝酸不反应,故能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝
酸。 (
)
) )
(5)铝与稀硝酸反应时生成的气体是NO而不是H2。 ( (1) √ (3) ✕ (4)✕ (5) √ (6) √
(6)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性,也可能呈强碱性。 (
O 2
O 2
离子 方程式
Al3++3OH- Al(OH)3+OH-
Al(OH)3↓ Al +2H2O
Al3++4OH-
Al +2H2O O 2 4Al(OH)3↓
3Al +Al3++6H2O
栏目索引
(2)偏铝酸盐溶液与盐酸互滴
操作 现象 偏铝酸盐溶液中逐滴加入盐酸至过量 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐 盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→较多
沉淀不溶解。
(4)分离提纯 ①利用Al能溶于强碱溶液,分离Al与其他金属。 ②利用Al2O3能与强碱溶液反应,分离Al2O3与其他金属氧化物。 ③利用Al(OH)3能与强碱溶液反应,分离Al3+与其他金属阳离子。
特别提示 (1)当溶液中有多种离子存在时,要考虑离子之间的反应顺序,
H 4 、Mg2+、Al3+的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时, 如向含有H+、N
(3)向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶
液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量,图像如图3所示。 (4)向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液,后加入盐酸(NaOH溶液 与盐酸的物质的量浓度相等),沉淀图像如图4所示。
元素及其化合物—铝及其重要的化合物
元素及其化合物—铝及其重要的化合物铝（Aluminum）是一种具有化学符号为Al的金属元素，原子序数为13、它是地壳上最丰富的金属元素之一，占地壳质量的8.13%。
由于其低密度、高强度和优良的导电和导热性能，铝广泛用于各种工业和日常生活中。
铝的原子结构中有13个电子，排布在2个层次：第一个层次有2个电子，第二个层次有8个电子，第三个层次有3个电子。
这使得铝的电子配置为[Ne]3s²8s²3p¹。
由于铝原子的外层只有一个电子，容易损失这个电子形成Al离子，因此铝是一种典型的金属。
铝在自然界中以氧化态的形式存在，常见的矿石有莫来石（bauxite）和石英铝石（cryolite）。
从矿石中提取铝需要经过一系列的冶炼过程，包括矿石的提炼和铝的电解。
由于铝的优良性能，它在许多重要的化合物中起着关键作用。
下面将介绍一些铝的重要化合物。
1.氧化铝（Al2O3）：也被称为氧化铝，是铝最重要的化合物之一、它是一种白色固体，具有高熔点和高硬度。
氧化铝在工业中被广泛用作磨料、研磨剂和陶瓷材料。
它还被用作石膏板的包衬和涂层材料以提高抗火性能。
2.硫酸铝（Al2(SO4)3）：硫酸铝是一种无色结晶固体，广泛用作澄清和净化水的凝胶剂。
它能够吸附水中的悬浮物、杂质和有机物，从而提高水的质量。
3.氯化铝（AlCl3）：氯化铝是一种无色的固体，具有强烈的吸湿性。
它主要用于有机合成反应中作为催化剂，例如费歇尔托普夫反应和狄尔斯-阿尔德反应。
4.碳酸铝（Al2(CO3)3）：碳酸铝是一种无色、结晶性的固体，可在空气中吸湿。
它在纺织工业中用作染料和死染剂，还用于调节乳化液的酸碱平衡。
5.氢氧化铝（Al(OH)3）：氢氧化铝是一种白色、松散的粉末，广泛应用于药品和化妆品工业中。
它可用作消化药和抗酸剂，并在防晒霜和化妆品中用作防腐剂和防剂。
除了上述化合物外，铝也常用于制备大量的其他化合物，如铝氧化物（Al2O3）、铝硝酸盐（Al(NO3)3）和铝磷酸盐（AlPO4）等。
第三章 金属及其化合物第二节 铝及其重要化合物
答案：(1)0.02 mol·L－1 (2)w(Mg) ＝47.1% w(Al)＝52.9% (3)78
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原 理 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋ 3H2↑ 1．等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶 液反应，产生氢气的体积比
第二节
铝及其重要化合物
1．通过实验探究，了解铝、氧化铝、氢 氧化铝的重要性质。 2．了解两性氧化物、两性氢氧化物的概 念和一般性质。 3．掌握与Al(OH)3沉淀量有关的图像分 析和化学计算方法。 4．了解复盐的概念，了解明矾的组成、 性质和用途。
1．以离子方程式为核心依据，理解Al、 Al2O3、Al(OH)3与酸、碱反应和明矾与 碱反应的实质。 2．以“两性”为切入点，以Al(OH)3为 中心，归纳、掌握“Al3＋、Al(OH)3、 AlO 相互转化关系(铝三角)”。 3．全面归纳和分析与Al(OH)3沉淀量有 关的图像，明确图像中点和线段的含义， 掌握与n[Al(OH)3]、n(Al3＋)、n(OH－)
2．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是 ( ) A．NaOH溶液 B．硝酸 C．稀硫酸 D．稀盐酸 解析：MgO和Al2O3都溶于酸，但MgO 不溶于碱，而Al2O3溶于碱。 答案：A
3．下列有关金属铝及其化合物的叙述正 确的是 ( ) A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
友情提示 Al与酸、碱反应的实质都是：
铝及其重要化合物
18
点燃
（2）Cu(OH)2
新制氢氧化铜悬浊液与醛基反应
红色沉淀Cu2O
用于鉴定－CHO
5 .Cu2＋ 的检验：
向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 → Cu(OH)2沉淀
19
查阅资料知道，氧化亚铜是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成铜和硫酸 铜，在空气中加热生成氧化铜 某红色固体的成分可能是氧化亚铜、铜或氧化铁中的一种或几种。探究 该成分，完成以下实验设计。
D、Al2 (SO4)3和NaHCO3
15
三。金属铜的冶炼与性质
16
1.铜的存在
黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石(CuCO3·Cu(OH)2)
2.湿法炼铜：（古代）
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
氧化还原反应 置换反应
氧化剂: Cu2+还原反应
还原剂: Fe 氧化反应
17
3、铜的化学性质
Cu+Cl2===CuCl2 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 铜锈(铜绿) △ Cu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2↑+2H2O(加热) Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2 ↑ +2H2O 4、铜的化合物
适量H2SO4 适量NaOH 适量H2SO4 适量NaOH 适量NaOH
AI2(SO4)3 Na[AI(OH)4] AI2(SO4)3
AI(OБайду номын сангаас)3
适量H2SO4
AI(OH)3
AI
Na[AI(OH)4]
AI(OH)3
铝及其重要的化合物
全局性掌控
全局性掌控
本节的重点知识有：铝、氧化铝、氢氧化铝、明矾
的性质及用途．主要考查Al的性质，Al2O3、Al(OH)3的 两性及Al3＋、AlO - 、Al(OH)3之间的转化．预测2013 2 年高考仍会突出在铝与碱的反应，Al2O3、Al(OH)3的两
性等基础知识上，还可能涉及铝的重要化合物的用途， 如明矾净水、含铝药品、食品的摄入等与生活联系密切
本 课 栏 目 开 关
5．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是 ________。 ①NaOH 、 AlCl3 NaHSO4 Ca(OH)2 ②NaHCO3 、 H2SO4 ③NaAlO2 、 ④Na2CO3 、 HCl ⑤Na2CO3 、 NaHCO3 、
本 课 栏 目 开 关
解析 都使用互滴法，两次操作应产生不同的现象。 ①向含 Al3＋的溶液中滴加 NaOH 溶液，先生成白色沉淀，后 沉淀又逐渐溶解。 向 NaOH 溶液中滴加含 Al3＋的溶液，开始无沉淀产生，后产 生白色沉淀，且沉淀不溶解。两次现象不同，可以鉴别。
加入氨水至沉淀完全，一般不用 NaOHFra bibliotek等强碱，为什么？
氢氧化铝易溶于强碱而不溶于氨水，因此实验室制备 氢氧化铝时一般不用氢氧化钠等强碱代替氨水，以免强碱过 量时氢氧化铝溶解，或强碱不足时铝离子未完全沉淀。 方案二 用铝屑、烧碱、稀 H2SO4 制取 Al(OH)3 H2SO4 3＋NH3· H2O 方法一：Al――→ Al ―――→ Al(OH)3； NaOH － CO2 方法二：Al――→AlO2 ――→Al(OH)3； H2SO4 3＋ Al――→Al H2O 方法三： ――→Al(OH)3。 NaOH Al――→AlO－ 2