高中化学葡萄糖
人教版高中化学选修5-有机化学基础：葡萄糖
③在30-60秒观察试纸带颜色变化(与尿糖试纸瓶子上的标准色卡比色）
2.以“糖尿病”“食品”为关键词在网络上搜索关于糖尿病人的饮食特点
科
葡萄糖的立体结构
学
视
野
D—型葡萄糖
L—型葡萄糖
手性碳原子
碳原子上连有四个不相同的原子或原子团,这样的碳原 子叫做“手性碳原子”，也叫做 “不对称碳原子” 。
请仔细分析，思考葡萄糖分子中有几个手性碳原子？
生命中的基础有机化学物质
glucose＆fructose
实
实验用品
实验现象
结论
验
探 究
10%葡萄糖溶液 2%硝酸银溶液
2%氨水
产生砖红色 沉淀
葡萄糖分子
2%硫酸铜溶液 10%氢氧化钠溶液
试管
生成银镜
含有醛基 （—CHO）
烧杯
酒精灯等等
在加热之前葡萄糖和新制氢氧化铜的混合液为绛蓝色？
实 验
分别向装新制Cu(OH)2悬浊液的3支试管里加入几滴 滴乙醇、丙三醇、葡萄糖溶液，观察现象
果糖
健
合理膳食
康
经常运动
寄 语 保持健康体魄 身体活动6000步
谢 谢！
2 CH2OH(CHOH )4CHO+ Cu(OH)2+NaOH
3 CH2OH (CHOH)4COONa + Cu2O + H2O
CH2OH(CHOH )4CHO+2[Ag(NH3)2]OH
CH2OH (CHOH)4COONH4 +2 Ag + H2O +3 NH3
走 近
情景一：自家酿制葡萄酒，你知道用葡萄酿酒的原理吗？
生
活
高中必修二化学葡萄糖教案
高中必修二化学葡萄糖教案
教学目标：
1. 了解葡萄糖的化学性质和分子结构；
2. 掌握葡萄糖的基本性质，如溶解性、还原性等；
3. 探究葡萄糖在生活中的应用。
教具准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、移液器、玻璃棒等；
2. 葡萄糖样品；
3. 碘液、硫酸浓溶液等药品；
4. 实验报告表格。
教学步骤：
一、引入
教师向学生介绍葡萄糖在日常生活中的重要性，并提出研究葡萄糖性质和用途的问题。
二、实验探究
1. 实验一：葡萄糖的溶解性
将一小块葡萄糖加入试管中，加入适量水摇匀观察葡萄糖的溶解性。
2. 实验二：葡萄糖的还原性
将碘液滴入含有葡萄糖的试管中，观察溶液颜色的变化。
3. 实验三：葡萄糖的酸性
将葡萄糖溶液加入硫酸浓溶液，观察气体释放情况。
三、实验讨论
根据实验结果，让学生分析葡萄糖的性质和用途，并填写实验报告表格。
四、拓展应用
讨论葡萄糖在食品、医药等领域的应用，并让学生思考其他可能的应用场景。
五、总结反思
让学生总结本节课的学习收获，并展示对葡萄糖的新认识。
六、作业布置
布置相关的文献查阅作业，让学生更深入地了解葡萄糖的性质和用途。
教学反思：
通过本节课的实验探究和讨论，学生对葡萄糖的性质和用途有了更深入的了解，培养了他们的实验操作能力和科学思维能力。
在今后的教学中，可以通过更多实验和实际场景的讨论，拓展学生对化学知识的应用和创新意识。
高三化学葡萄糖知识点
高三化学葡萄糖知识点葡萄糖是一种重要的单糖，广泛存在于自然界中。
作为生物体内的主要能量供应物质之一，葡萄糖在人体和其他生物体的代谢中起着重要的作用。
本文将从葡萄糖的结构、性质、合成和应用等方面进行探讨。
一、葡萄糖的结构葡萄糖的化学结构为C6H12O6，属于六碳单糖。
它的分子结构由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子组成。
葡萄糖的分子式可用平面结构或三维结构表示，平面结构中葡萄糖被画为一个五角形，五个碳原子组成了五边形的框架，第6个碳原子在框架上连接一个氢原子和一个羟基（-OH）。
二、葡萄糖的性质1. 溶解性：葡萄糖是极易溶于水的，因为它是极性分子，可以和水分子之间形成氢键，使其溶解于水中。
2. 还原性：葡萄糖是一种还原性物质，可以将其他物质还原为相应的氧化物，并自身被氧化为葡萄糖酸。
这是由于葡萄糖分子中含有一个羟基（-OH）和一个醛基（-CHO），可以发生氧化还原反应。
3. 析水性：葡萄糖可与其他单糖进行脱水反应，生成糖苷。
三、葡萄糖的合成葡萄糖可以通过多种途径合成：1. 植物光合作用：植物通过光合作用中的碳固定过程，将二氧化碳和水转化为葡萄糖。
2. 糖类的降解：淀粉和蔗糖等多糖经过消化系统中的酶的作用被降解成葡萄糖。
3. 化学合成：通过化学反应，如糖醇的还原反应、氧化还原反应等，可以合成葡萄糖。
四、葡萄糖的应用1. 能量来源：葡萄糖作为主要能量物质，供应人体和其他生物正常的代谢活动。
2. 食品添加剂：葡萄糖可用作食品添加剂，增加食品的甜味。
3. 药物应用：葡萄糖可用于制备生理盐水等医药制品。
4. 实验室应用：葡萄糖常用于实验室中进行实验，如酵母发酵实验、还原糖的检测实验等。
综上所述，葡萄糖是一种重要的生物分子，在生物体内发挥着重要的作用。
通过了解葡萄糖的结构、性质、合成和应用，有助于我们更好地理解其在生命科学中的重要性，并为相关领域的研究提供基础。
人教版高中化学选修1练习第一章第一节第一课时葡萄糖
第一章关注营养平衡第一节生命的基础能源——糖类第一课时葡萄糖基础巩固1下列关于葡萄糖的叙述不正确的是()A.葡萄糖能在稀硫酸存在的条件下水解B.向纯净的葡萄糖溶液中加入银氨溶液,水浴加热,会产生银镜C.人体内葡萄糖可被氧化分解,最终生成二氧化碳和水D.葡萄糖能与乙酸发生酯化反应解析葡萄糖是单糖,不能发生水解反应。
葡萄糖的结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,是一种多羟基醛,具有醇的性质,能与乙酸发生酯化反应;具有醛的性质,能发生银镜反应;葡萄糖在人体内可以被氧化生成CO2和H2O,释放能量。
答案A2下列物质属于糖类的是()A. B.C. D.解析糖类是多羟基醛、多羟基酮以及水解生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。
从分子结构来看,只有选项C满足题意。
答案C3有关葡萄糖在人体内供能的说法不正确的是()A.部分葡萄糖在体内被氧化,最终生成二氧化碳和水B.部分葡萄糖被肝脏、肌肉等组织合成糖原而储存起来C.部分葡萄糖可转变成蛋白质,储存在蛋白质组织中D.部分葡萄糖可转变成脂肪,储存在脂肪组织中解析葡萄糖在人体内部分氧化分解供能,部分被肝脏、肌肉合成为糖原,部分转化为脂肪,不会转化为蛋白质。
答案C4把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中,加热时如果观察到红色沉淀,则说明该尿液中含有()A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖解析这是一种检查糖尿病的简便方法,加入NaOH溶液和CuSO4溶液,首先反应生成Cu(OH)2,尿液中如果含有葡萄糖,加热时,葡萄糖就与生成的Cu(OH)2反应生成红色的Cu2O沉淀。
答案D能力提升1下列有关糖类的说法正确的是()A.所有的糖都易溶于水,其水溶液有甜味B.糖是碳水化合物,所有的糖均满足C n(H2O)m这一通式C.一分子蔗糖水解产生两分子葡萄糖D.葡萄糖在酒化酶作用下可生成酒精解析纤维素属于糖类但不溶于水,且无甜味,A不正确。
鼠李糖的分子式不符合C n(H2O)m这一通式,B不正确。
高中化学葡萄糖、蔗糖的练习题和答案
⾼中化学葡萄糖、蔗糖的练习题和答案 在化学的学习中，学⽣需要所做题才能⽐较熟练知识点，下⾯店铺的⼩编将为⼤家带来关于葡萄糖和蔗糖的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。
⾼中化学葡萄糖、蔗糖的练习题 ⼀、选择题 1.下列关于葡萄糖的叙述中，正确的是( )。
A.葡萄糖具有多羟基醛结构，属于糖类化合物 B.葡萄糖是最简单的⼀种糖类化合物 C.因为葡萄糖具有甜味，所以属于糖类化合物 D.葡萄糖分⼦中含有醛基，所以属于醛类化合物 答案：AB 2.⽔解前和⽔解后的溶液，都能发⽣银镜反应的物质是( )。
A.蔗糖B.甲酸⼄酯C.麦芽糖D.⼄酸甲酯 答案：BC 3.下列物质，不互为同分异构体的⼀组是( )。
A.蔗糖和麦芽糖B.葡萄糖和果糖C.果糖和⿏李糖D.⼄酸和甲酸甲酯 答案：C 4：葡萄糖是⼀种单糖的主要原因是( )。
A.不能再⽔解为更为简单的糖B.分⼦组成符合通式Cn(H2O)mC.分⼦仅含有⼀个羟基D.分⼦结构简单，含碳原⼦数少 答案：A 5.下列物质中，既能发⽣氧化反应，⼜能发⽣还原反应的是( )。
A.⼄醛B.葡萄糖C.丙酮D.甲酸 答案：AB 6.在lOOmL0.1mol/L的蔗糖溶液中，经⽔解反应转化率为85%，则产⽣的葡萄糖的质量为( )。
A.0.53gB.1.08gC.1.53gD.1.8g 答案：C ⼆、填空题 7.写出4种有机物，它们完全燃烧产⽣CO0和H2O(⽓态)的体积⽐均为1：1，且能被新制的Cu(OH)2氧化的有机物的结构简式： A___________、B___________、C___________、D___________。
答案： OH | HCHO，HCOOCH3， CH2CHO， CH2OH(CHOH)4CHO 8.写出下列反应的化学⽅程式，对有硫酸参加的反应，还需指明硫酸在反应中的作⽤。
(1)在蔗糖晶体中加⼊浓硫酸：___________。
(2)在蔗糖溶液中加⼊稀硫酸并加热:___________。
高中化学人教选修五课件：4.2 第1课时 葡萄糖与果糖 蔗糖与麦芽糖
活动探究 1 葡萄糖和果糖的结构与性质 1.葡萄糖溶液能否使酸性 KMnO4 溶液褪色?为什么?
【答案】能;酸性高锰酸钾溶液具有氧化性,葡萄糖中的羟基和醛 基具有还原性,它们之间会发生氧化还原反应,同样,葡萄糖还能使溴 水褪色。
2.果糖和葡萄糖的分子式均为 C6H12O6,它们的结构有何不同?它 们的关系如何?
【答案】A
4.写出下列反应的化学方程式。 (1)在蔗糖溶液中加入稀硫酸后加
热:
。
(2)在反应(1)的产物中加入 NaOH 溶液中和后,取适量的这种液体加 入新制 Cu(OH)2 悬浊液中,加热煮
沸:
。
【答案】(1)C12H22O11+H2O
C6H12O6(葡萄糖)+C6H12O6(果糖)
(2)CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH2OH(CHOH)4COONa+Cu2O↓+3H2O
【答案】B
3.下列关于蔗糖的说法中错．误．的是( )。 A.蔗糖是最重要的二糖,它的相对分子质量是葡萄糖的 2 倍 B.向纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液,微热,不发生银镜反应 C.在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液,再水浴加热,
看不到银镜生成 D.在蔗糖里加入浓硫酸,可观察到颜色变黑,并有泡沫出现
第2节 糖 类 第 1 课时 葡萄糖与果糖 蔗糖与麦芽糖
患低血糖的人会出现软弱无力、头晕、脸色苍白、皮肤冰冷、大 汗、恶心、呕吐、脉搏缓慢等症状,并短暂性意识消失——昏厥,被称 为低血糖昏厥。这只是暂时性血糖降低,待晕眩症状完全消失时,体内 血糖也就恢复到了正常水平。血糖过低对机体的影响以神经系统为主, 尤其是脑部组织,这时应及时补充葡萄糖等糖类物质。你知道这是为 什么吗?葡萄糖等糖类对人体有哪些作用和营养价值呢?
探究葡萄糖的结构和性质
再思考：葡萄糖中含氧元素吗？怎么验证？ 再思考：葡萄糖中含氧元素吗？怎么验证？
设计实验： 设计实验：葡萄糖和镁粉反应
有氢气产生 含氧元素
提示： 提示： 活泼金属置换出有机物中羟基氢中的氢。 羟基氢中的氢 活泼金属置换出有机物中羟基氢中的氢。 结论：葡萄糖由C 结论：葡萄糖由C、H、O三种元素组成。 三种元素组成。
新课标人教版高中化学选修5
探究葡萄糖的结构和性质
合肥一中 化学教研组 张春
思考与交流
生活处处有化学，葡萄糖是生活中 一种非常重要的有机物。你能列举一些 和葡萄糖有关的物质吗？
生活中的关于葡萄糖的物质——供能 供能 生活中的关于葡萄糖的物质
生活中的关于葡萄糖的物质——补剂 补剂 生活中的关于葡萄糖的物质
4.葡萄糖是单糖的主要原因是
（B ）
A.在糖类物质中含碳原子最少 A.在糖类物质中含碳原子最少 B.不能水解成更简单的糖 B.不能水解成更简单的糖 C.分子中有一个醛基 C.分子中有一个醛基 D.分子结构最简单 D.分子结构最简单
半缩醛式葡萄糖
本节小结
1、本节课通过实验探究的方法，一步 本节课通过实验探究的方法， 一步的推导出了葡萄糖的分子组成和结 构特征。 构特征。再由结构推测出葡萄糖的化学 性质， 体现了实验化学的学科特点。 性质， 体现了实验化学的学科特点。 2、由葡萄糖和果糖的结构特征，归纳 由葡萄糖和果糖的结构特征， 出糖类的特征定义， 出糖类的特征定义，学会糖类的分类方 法。
单糖、低聚糖、多糖 单糖、低聚糖、
2、按照分子中所含碳原子数的多少
如：单糖中碳原子数分：丙糖、丁糖、戊糖、己糖……
高三生物葡萄糖知识点归纳
高三生物葡萄糖知识点归纳随着高三生物学习的深入，学生们逐渐接触到了更加复杂的生物分子和生化反应。
其中，葡萄糖便是高中生物教材中重要的一个知识点。
葡萄糖是生物体能量的主要来源之一，也是生物体生化反应的基础物质。
本文将从葡萄糖的分子结构、生化代谢、指示试剂等多个方面进行归纳和解析。
葡萄糖，化学式为C6H12O6，是一种单糖，也是其他多糖的基础单元。
其分子结构主要有一个环状结构，由六个碳原子和相应的氧原子构成。
葡萄糖分子中的每个碳原子上都连接有一个羟基（-OH），而第一个碳原子上的羟基与第五个碳原子的羟基形成了一个环。
葡萄糖在生物体内的存在形式有两种，即开链式和环状式。
在开链式中，葡萄糖分子被拉直，其中一个碳原子上的羟基与另外一个碳原子形成了醛基，而其他的碳原子上都连接有羟基。
开链式葡萄糖可以通过自身的化学反应形成环状结构。
这种环状结构是由于开链式葡萄糖中醛基上的氧原子与第五个碳原子的羟基形成一个缩醛基而得到的。
葡萄糖的生化代谢是生物体获取能量的重要过程。
葡萄糖可以通过细胞呼吸反应转化为能量（ATP）。
首先，葡萄糖进入细胞质，在经历一系列的生化反应后分解为两个分子的三碳糖——丙酮酸。
随后，丙酮酸通过细胞呼吸反应进一步转化为能量（ATP）。
这个过程可以在线粒体内完成，同时还会释放出二氧化碳和水。
此外，葡萄糖还可以在厌氧条件下发生发酵，产生乳酸或乙醇。
这种发酵过程可以在微生物、植物和人类肌肉细胞中观察到。
例如，当肌肉细胞在运动时，由于氧气供应不足，会通过乳酸发酵来产生能量。
这就是导致肌肉酸痛的原因。
在实验室中，我们可以使用指示试剂来检测葡萄糖的存在。
最常用的指示试剂是本氏试剂，可以根据其与葡萄糖反应后产生的颜色变化来判断葡萄糖的存在。
这是因为葡萄糖与本氏试剂中的铜离子反应生成红色的沉淀物。
此外，葡萄糖也与其他生物分子有关联。
例如，葡萄糖和蛋白质可以通过一系列的反应转化为糖基化蛋白。
这种反应对于维持蛋白质的结构和功能具有重要作用，并在细胞信号转导等过程中发挥着关键的调节作用。
人教版高中化学选修5 第四章第二节 糖类--葡萄糖果糖麦芽糖蔗糖的结构和转化
才可以参加还原反应(例如，银镜反应)。
但具体是为什么，现在具体谈一谈。
我们知道糖是多羟基醛(果糖是酮)，之所以糖能发生还原反应是因为其含有醛基的结构。
那么，比较蔗糖和麦芽糖时就从它们有无醛基开始。
我们知道蔗糖与麦芽糖是二糖，是由两个单糖组成的(蔗糖是由一分子葡萄糖和一分子果糖组成；麦芽糖由两分子葡萄糖组成)。
之所以蔗糖不能参加还原反应而麦芽糖却可以肯定是蔗糖不含有醛基，而麦芽糖含有。
实际组成它们的单糖是以环状情况存在的，然后两个单糖环再缩合成二糖。
比如说葡萄糖和果糖，它们实际的存在的形式是：在环状的单糖的结构中，只要和环上的氧原子相邻最近碳上连有羟基，那么该糖就含有还原性，就像所举的例子中环状葡萄糖1号碳上有羟基，果糖2号碳上有羟基，所以它们都是还原糖，都可以发生还原反应。
现在，开始解释蔗糖和麦芽糖的还原性问题。
实际蔗糖和麦芽糖的结构如下：我们发现，麦芽糖的两个含氧环中有一个环的离环上氧最近的碳(即1号碳)上有羟基，所以它有还原性可以参加还原反应；而蔗糖的两个环中找不到这样的羟基，所以它没有还原性，不能参加还原反应。
补充：环状的糖中如果有上述像麦芽糖中1号碳这样的羟基，或者葡萄糖1号碳和果糖2号碳上的羟基的话，就会解离出醛基，那么就会有还原性了。
如果你是高中生，那么能理解到这里就可以了。
下面我解释的是高中以外的内容，可以试着理解一下。
链状的糖是怎么形成环状的？其实是它反生了半缩醛(酮)反应，反应式如下：上述反应中，如果R1和R2中至少有一个为H时，产物就为半缩醛，如果都为烃基那么就称为半缩酮~其实链状单糖就是反生了这个反应才成环的。
比如说链状葡萄糖中(如上述图)，1号的醛基碳就与5号碳的羟基缩合成了半缩醛而成环的。
通过观察半缩醛(酮)反应，发现该反应是可逆反应，也就是说在反应过程中环状的糖是可以再变回链状的糖，从而会产生游离的醛基(或酮基)产生还原性从而可以参加还原反应。
观察半缩醛或半缩酮发现，它们的结构特点是两个氧原子夹着一个碳原子(两个氧原子必须直接连在所夹的碳原子上)，其中一个氧原子必须得连着H原子，另一个必须连着非H原子(一般为烃基)。
高中化学中常见物质俗称或俗名总结
高中化学中常见物质俗称或俗名总结
1. NaCl (氯化钠) - 俗称食盐，是我们日常生活中常见的调味品之一。
2. H2O (水) - 俗称白水、自来水，是生命中不可或缺的基本物质。
3. CO2 (二氧化碳) - 俗称碳酸气，是一种常见的气体，在呼吸过程中产生，也是温室气体之一。
4. C6H12O6 (葡萄糖) - 俗称葡萄糖、葡糖，是一种重要的简单糖类，参与人体能量代谢。
5. Fe (铁) - 俗称铁，是一种常见金属元素，广泛应用于建筑、工业等领域。
6. Cu (铜) - 俗称铜，是一种黄色金属，具有良好的导电性和导热性能。
7. HCl (盐酸) - 俗称盐酸，是一种常见的酸性物质，常用于实
验室和工业。
8. CH4 (甲烷) - 俗称天然气、沼气，是一种无色、无味的气体，是一种重要的燃料。
9. NH3 (氨气) - 俗称氨气、氨，是一种具有刺激性气味的气体，常用于合成化合物和农业。
10. C12H22O11 (蔗糖) - 俗称蔗糖、白糖，是一种常见的复合
糖类，常见于食品中。
以上是高中化学中常见物质的俗称或俗名总结。
这些物质在我
们的日常生活中广泛应用，了解它们的俗称有助于加深对化学知识
的理解和应用。
【高中化学】高中化学知识点：葡萄糖
【高中化学】高中化学知识点：葡萄糖葡萄糖的结构：分子式：结构式：结构简式：葡萄糖为多羟基醛(五羟基己醛)葡萄糖的性质：1.葡萄糖的物理性质葡萄糖是无色晶体，易溶于水，有甜味。
2.葡萄糖的化学性质①氧化反应(显还原性)a．燃烧b．葡萄糖在人体组织中的缓慢氧化反应c．与新制Cu(OH)2反应(用于检验糖尿病)实验操作：在试管里加入2mL10％(质量分数) NaOH溶液，滴加2％(质量分数)CuSO4溶液4?6滴，得到新制Cu(OH)2，振荡后加入2mL10％葡萄糖溶液，在酒精灯上加热，观察现象。
实验现象：溶液中有红色沉淀产生。
反应原理：葡萄糖分子中含有醛基，具有还原性，能把新生成的氢氧化铜还原成红色的氧化亚铜沉淀。
发生的反应为d．银镜反应(用于制镜或在保温瓶胆上镀银)葡萄糖在热水浴中能被银氨溶液氧化，洁净的试管壁上会产生光亮的银镜，此反应称为银镜反应。
可用于葡萄糖的检验。
e．使溴水或酸性KMnO4溶液褪色②加成反应③酯化反应④与活泼金属钠反应⑤在酒化酶作用下发酵相关高中化学知识点：油脂油脂：1．概念：油和脂肪统称为油脂，在化学成分上都是高级脂肪酸甘油酯，属于酯类。
2．油脂的组成和结构：油脂在化学组成上都是由三分子高级脂肪酸和一分子丙三醇(甘油)脱水形成的酯，称为甘油三酯。
油脂的结构可表示为在油脂结构中，代表高级脂肪酸的烃基，可以相同，也可以不相同。
油脂的性质：1、物理性质：纯净的油脂无色、无味，密度比水小，难溶于水，易溶于汽油、乙醚和氯仿等有机溶剂，它的黏度较大，没有恒定的熔沸点。
2、化学性质：①水解反应a．在有酸(酶)存在时，油脂水解生成甘油和相应的高级脂肪酸。
b．在有碱存在时，油脂水解生成甘油和相应的高级脂肪酸盐。
油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应。
②油脂的氢化不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转变成半固态的脂肪。
由液态的油转变为半周态的脂肪的过程称为油脂的氢化，也称油脂的硬化，如油酸甘油酯通过氢化反应转变为硬脂酸甘油酯：相关高中化学知识点：纤维素纤维素:分子组成：(C6H10O5)n(n与淀粉分子式中的n是不同的值，故二者不是同分异构体)结构特点：由几千个葡萄糖单元构成的高分子化合物纤维素的性质：1、物理性质：白色、无嗅、无味的具有纤维状结构的物质，一般不溶于水和有机溶剂2、化学性质：①不与银氨溶液发生银镜反应，是一种非还原性糖②在酸作用下水解，最终产物是葡萄糖。
葡萄糖的高中化学题目
葡萄糖的高中化学题目
葡萄糖的化学题目：
1、什么是葡萄糖？
葡萄糖是最普遍的糖，它是一种单糖，分子式为C6H12O6，精确来说，它是二羟基乙醇的一种结构式，也常被称为D葡萄糖、血糖或血糖糖，它是植物细胞性糖，也是生物体最重要的能量来源，更多的是由碳水
化合物合成，而且这种单糖在水溶液中容易溶解。
2、葡萄糖的分子结构
葡萄糖的分子结构由六个碳原子和十二个氢原子组成，组成的主要结
构是由一个双醛基中心和其他三个醛基组成，中心双醛基受到两个分
别由氧及氢原子共同组成的单位分子所围绕，葡萄糖属于羟甲基葡萄
糖类，化学结构上为伯醛水合物类似，构建葡萄糖分子可以采用分子
建模软件。
3、葡萄糖的生成
葡萄糖具有广泛的分子来源，在生物过程中，主要生成于光化学的过
程叫光糖代谢，也可以在物理化学的作用下单糖制备由两氧化碳通过
橙色矮植物泰勒反应产生葡萄糖。
这两种方式中，光糖代谢是一种自
然方式，橙色矮植物泰勒反应是一种化学合成方式。
4、葡萄糖的代谢
关于高糖代谢，葡萄糖是最重要的物质，此外，其还可以通过葡萄糖
分叉酸（PFK）通过酵素代谢激活，进入分子细胞而最终分解葡萄糖。
但在代谢过程中，葡萄糖代谢可能会出现偏差，以至于葡萄糖遭受损害，血糖水平升高，导致体内抗糖机制失去把握，出现糖尿病。
5、葡萄糖的形态变化
在人体内葡萄糖的形态也会发生变化，如果葡萄糖经过各种活性氢和
去活性氢，就会形成果糖、葡萄糖醛酸或葡萄糖酯等各种多糖，除此
之外，还会在生物体内被糖苷酶分解，形成代谢中间体继续发挥作用，也可能会发生酯缩以形成葡萄糖酯化合物，从而实现凝集或聚合的作用。
【高中化学】葡萄糖蔗糖淀粉纤维素
【高中化学】葡萄糖蔗糖淀粉纤维素【高中化学】葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素一.教学内容：葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素二.教学要求：1.了解糖类的组成和分类，了解葡萄糖、蔗糖、麦芽糖的用途。
2.介绍葡萄糖的还原性、蔗糖、麦芽糖的水解反应。
3.了解淀粉、纤维素的水解反应。
三.重点、难点：葡萄糖、蔗糖的性质和用途。
四.分析：（一）糖类的组成和分类1.糖类就是由c、h、o三种元素共同组成的有机化合物，通式为缩聚（二）葡萄糖1.葡萄糖的组成及结构：葡萄糖的分子式为<>，结构简式为（2）与新制反应（检验人的尿液与否不含超量的葡萄糖?d?d检验与否患糖尿病）（葡萄糖酸）（红色）（3）人体内的水解反应（做为营养物质，保持人体生命活动所须要的能量）葡萄糖完全氧化，放出约2804kj的热量。
（4）用途：用作制镜业、糖果制造业，医药工业等。
3.蔗糖麦芽糖蔗糖无醛基无色晶体，易溶于水，存有甜味，并无还原性，能够水解分解成葡萄糖和果糖。
食品麦芽糖有醛基，蔗糖的同分异构体白色晶体，溶水，存有甜味，能够出现银镜反应，能够水解分解成葡萄糖。
食品（麦芽糖）（葡萄糖）4.食品添加剂与人体（1）食品添加剂：用作提升食品品质、缩短食品保存期、减少食品营养成分的一类制备物质或天然物质。
常用的食品添加剂类别存有食品色素、食用香料、甜味剂、鲜味剂、防腐剂、抗氧化剂、营养强化剂等。
（2）违反规定，将一些不能作为食品添加剂的物质当作食品添加剂，或者超量使用食品添加剂，均会损害食用者的健康。
【典型例题】[例1]医院里检验糖尿病患者的是将病人尿液加入和解析：葡萄糖具有醛基，与能发生氧化反应产生红色沉淀。
答案为b。
解析：甲酸甲酯、麦芽糖均能够水解，且分子中均所含醛基，故能出现银镜反应。
评注：蔗糖不显还原性，蔗糖发生水解反应能生成葡萄糖和果糖，其产物能发生银镜反应。
[基准3]将蔗糖溶水，硝酸锶10%的溶液，灌装在两支试管中。
在第一支试管中重新加入银氨溶液，在水浴中冷却高中语文，没变化，原因就是蔗糖分子中____；在第二支试管中，重新加入几滴稀硫酸，再在水浴中冷却，提解析：虽然淀粉与纤维素均可以存有通式则表示几百至几千个葡萄糖单元，在纤维素分子中，则表示几千个葡萄糖单元，由于值在两者分子共同组成中不相同，所以淀粉和纤维素不是同分导构体，a错。
人教版高中化学必修二《葡萄糖和淀粉的性质》实验报告
热%观察现象
(0在洁净的试管中加入%$7(/
1管@%:.一!边溶逐液滴%然加后入
一边振荡试 (/稀氨水%
直至最初产生的沉淀恰好溶解为
止%得 到 银 氨 溶 液'再 加 入
%$7%"/ 葡 萄 糖 溶 液%振 荡%
然后放在水浴中加热%观察现象
,!
+ ,
实验' (!淀粉的性质
7 8
实验步骤
9 +
%0将碘溶液滴到一片馒头或土豆
, :
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由于葡萄糖在生物体中的重要地位了解其化学组成和结构成为%)世纪有机化学 的重要课题%**'年德国化学家费歇尔开始研究糖类当时所知的单糖只有四种 两种己醛糖葡萄糖半乳糖两种己酮糖果糖山梨糖它们具有相同的分子式 3+6+.+慕尼黑大学的化学家吉连尼初步探明葡萄糖和半乳糖是直链的五羟基醛 果糖和山梨糖是直链的五羟基酮
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高中化学 第四章第二节 糖类教案 新人教版选修5
第二节 糖类[明确学习目标] 1.了解糖类的概念、分类及结构特点。
2.掌握糖类重要代表物葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素的组成和重要性质。
一、葡萄糖与果糖 1．糖类的组成和分类 (1)概念糖类是□01多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。
(2)组成糖类是由□02C 、H 、O 三种元素组成的一类化合物。
大多数糖类化合物都可用通式C m (H 2O)n表示，故最早将其称为“碳水化合物”，实际上并不是所有的糖分子中的氢和氧原子的个数比都是2∶1。
(3)分类2．葡萄糖和果糖 (1)物理性质(2)分子组成和结构特点二、蔗糖与麦芽糖从结构和组成上看，蔗糖和麦芽糖互为□04同分异构体。
三、淀粉和纤维素1．淀粉2．纤维素1．(1)糖类的通式都是C m(H2O)n吗？(2)符合通式C m(H2O)n的有机物都属于糖类吗？提示：(1)不一定。
糖类是由C、H、O三种元素组成的，大多数都可用通式C m(H2O)n表示，m与n可以相同，也可以是不同的正整数。
但并非所有的糖都符合通式C m(H2O)n，如鼠李糖(C6H12O5)。
(2)不一定。
例如甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)的分子式可分别改写为C(H2O)、C2(H2O)2，但它们不是糖，而分别属于醛和羧酸。
2．糖类的还原性是指糖类含有醛基，能发生银镜反应或与新制的Cu(OH)2反应。
若糖不能发生银镜反应或不与新制的Cu(OH)2反应，则该糖不具有还原性，为非还原性糖。
蔗糖和麦芽糖分别属于哪一类？提示：蔗糖分子中不含有醛基，属于非还原性糖；麦芽糖分子中含有醛基，属于还原性糖。
3．淀粉和纤维素的分子通式都为(C6H10O5)n，二者是否互为同分异构体？提示：淀粉和纤维素分子通式中n值不同，不属于同分异构体。
一、葡萄糖的化学性质和工业制法(1)加成反应CH 2OH(CHOH)4CHO ＋H 2――→Ni△CH 2OH(CHOH)4CH 2OH(2)氧化反应①银镜反应：CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Ag(NH 3)2OH ――→△CH 2OH(CHOH)4COONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O ②与新制Cu(OH)2悬浊液的反应：CH 2OH(CHOH)4CHO ＋2Cu(OH)2＋NaOH ――→△CH 2OH(CHOH)4COONa ＋Cu 2O↓＋3H 2O ③生理氧化反应：C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)―→6CO 2(g)＋6H 2O(l) ΔH ＝－2804 kJ·mol －1④使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色。
高中化学面试葡萄糖教案
高中化学面试葡萄糖教案
教学目标：
1. 了解葡萄糖的性质及应用。
2. 学会通过实验方法来检测葡萄糖。
3. 通过实验探究葡萄糖的化学特性。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、火柴、玻璃棒、酒精灯等。
2. 实验药品：葡萄糖水溶液、硫酸铜溶液、硫酸酒精溶液等。
教学过程：
1. 导入：通过引言介绍葡萄糖的概念及其在生活中的应用。
2. 实验一：检测葡萄糖。
步骤：
a. 取一定量的葡萄糖水溶液加入试管中。
b. 对试管进行加热，并观察变化。
c. 结论：葡萄糖在加热条件下会变成焦糖。
3. 实验二：判断葡萄糖的还原性。
步骤：
a. 取一定量的葡萄糖水溶液加入硫酸铜溶液中。
b. 加热，观察是否产生沉淀。
c. 结论：葡萄糖具有还原性，可以与铜离子发生反应。
4. 实验三：葡萄糖的发酵。
步骤：
a. 将葡萄糖水溶液与少许酵母混合加入试管中。
b. 置于恒温培养箱中观察。
c. 结论：葡萄糖可以被酵母发酵产生二氧化碳和乙醇。
教学总结：通过本节课的学习，我们了解了葡萄糖的性质及应用，掌握了实验方法来检测葡萄糖，同时也探究了葡萄糖的化学特性。
希望同学们在以后的学习中能够深入了解化学知识，不断提升自己的实验技能。
扩展阅读：葡萄糖在医学、食品工业、生物化学等领域都有着广泛的应用，同学们可以进一步了解葡萄糖的其他应用及相关知识。
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实验又测得： 1．1mol葡萄糖分子与5mol乙酸完全 反应生成酯。 2．该葡萄糖分子与H2加成反应时， 被还原成直链的己六醇。 结合分子式C6H12O6实验及上述事实， 判断葡萄糖的结构式应是？
资料卡片
1、糖尿病的简介 健康人：胰腺中的胰岛素控制血糖的水平，食物消化
后血糖上升，胰腺释放胰岛素消耗和储存葡萄糖（肝 和肌肉），导致葡萄糖水平下降，使得胰腺减少胰岛 素的释放。
糖尿病：糖尿病人不能生产足够的胰岛素，血液和尿 液中葡萄糖含量高，身体靠分解脂肪产生能量并产生 酮酸，严重时导致中毒。
检测 血糖的检测：医院用专门仪器检测 方法 糖尿的检测：在家中用尿糖试纸浸入尿液中，约1
分组实验：
银镜反应和与新制Cu(OH)2的反应
（1）银镜反应： CH2OH(CHOH)4CHO + 2Ag(NH3)2OH CH2OH(CHOH)4COONH4 + 2Ag↓+ H2O + 3NH3
（2）与新制Cu(OH)2的反应 2Cu(OH)2 + CH2OH(CHOH)4CHO CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O 以上的实验证明，葡萄糖分子结构中含-CHO，具有 一定的还原性，在弱氧化剂的作用下被氧化，氧化为 葡萄糖酸或其盐。
常识简介：葡萄糖的用途
生活中
工业上 医药上
课堂小结
化学性质：
⑴醛基的性质：
银镜反应、与新制Cu(OH)2反应、
⑵ 羟基的性质：酯化
⑶人体内氧化反应－人体能量主要来源： C6H12O6(s)+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)
用途 制药、制镜、制糖果
课堂练习：
1.葡萄糖是单糖的主要原因是（ ） A.在糖类物质中含碳原子最少 B.不能水解成更简单的糖 C.分子中有一个醛基 D.分子结构最简单
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读书破万卷，下笔如有神--杜甫
秒钟取出，在1分钟内观察试纸的 颜色，并与标准比色板对比，即得 出测定结果。 化学原理：与新制Cu(OH)2的反应
注意：治疗糖尿病的最终目的是要控制血糖，而尿糖检 测只是粗略地了解血糖水平。
思考2：糖尿病患者的尿液中，含 有较多的葡萄糖。怎样对糖尿病 患者进行尿糖的检验？
实验步骤：
银镜反应：
与新制Cu(OH)2反应
思考1：人生病时不能正常饮食时， 医生一般会注射葡萄糖水溶液， 这是为什么呢？
阅读化学与生活教材P5回答问题： 葡萄糖在人体内发生了怎样的变化？
体内氧化： C6H12O6(s) + 6O2(g)
6CO2(g) + 6 H2O(l)
1g的葡萄糖完全氧化放出约15.6KJ的 热量。注射葡萄糖可迅速补充营养。
CH2 CH CH CH CH CHO OH OH OH OH OH
葡萄糖结构的测定是Fischer完成 的，历时7年。1902年获得诺贝尔 化学奖。探究一个化合物的结构是 一个非常复杂的过程，科学每前进 一步，需要科学家们付出不懈的努 力。化学先辈用生命和汗水创造的 知识无尝地传授给我们，我们应该 带着“崇敬的心学习化学知识”， 不应该马马虎虎。
CH2O。
第一 课 时
一、葡萄糖
1、物理性质
白色晶体、有甜味、能溶于水
根据下列信息推出葡萄糖的分子组成： 葡萄糖的相对分子质量为180，其中 含碳40%，氢6.7%，其余是氧。求 分子式。
葡萄糖分子式：C6H12O6。 那结构又是怎么样的呢？
一简式：
问题1：如果有人问“今天你吃糖了 吗？”，你将怎么回答，为什么？
学生活动： 阅读课本P78表3-3,试着从组 成上归纳糖类的定义
再按相对原子量递增的顺序排列， 引出糖类的分类
糖
碳水化合物
类
葡萄糖 蔗糖 果糖 麦芽糖
淀粉 纤维素
相对分子质量逐渐增大
糖类
单糖(不能水解成更简单的糖) ——葡萄糖、果糖
合物的原因
构的原因：
①分子中，O和H原子并不是
①发现的糖类都是由C、H、 以水的形式存在；
O三种元素组成；
②有些分子中，H和O的个数
②当时发现的糖分子中H、 比并不是2 ：1，如脱氧核
O个数之比恰好是2：1； ③糖类的分子式都遵循 Cn(H2O)m这个通式。
糖C5H10O4 ③有些符合Cn(H2O)m通式的 物质并不属于糖类，如甲醛
二糖(1mol水解产生2mol单糖) ——麦芽糖、蔗糖
多糖(1mol水解产生多摩单糖) ——淀粉、纤维素
再问：今天你吃糖了吗？ 辨析生活中的糖与化学中的糖类的区别。
富含糖类的物质
对糖的再认识 阅读化学与生活P 4资料卡片
糖类是绿色植物光合作用的产物, 是动植物所需能量的重要来源
曾把糖类叫作碳水化 不能反映糖类的真实结