《化学计量在实验中的应用》参考课件2
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人教版化学《化学计量在实验中的应用》课件
2：符号 Vm 3：单位：L/mol 4：在标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
5：影响气体摩尔体积大小的因素： 粒子间的距离（即与 温度和压强有关）
【实战演练】辨析下列说法是否正确？
① 任何条件下，气体摩尔体积都均为22.4L/mol 【错误】没有指明是标准状况下 ②1molCO2所占的体积约为22.4L 【错误】没有指明物质所处于的温度和压强 ③标况下，1mol任何物质的体积约是22.4L 【错误】没有指明是气态物质 ④在标况下，1mol水的体积约为22.4L 【错误】水在标况下为液态
由于不同粒子的大小一般是不同的， 所以在相同的条件下，当粒子数相同时， 固体或液体的体积不同。（无规律）
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
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人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
第二节 化学计量在实验中的应用
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
【结论】
（1） 1mol不同的粒子都含有相同数目的粒 子数; （2） 1mol不同粒子或物质的质量一般是不 相同的； （3）【问题】：那么1mol不同的物质的所占 的体积是相同还是不同呢？
2. 70
体积 (cm3) 7. 12 10.00
H2O
液
H2SO4
液
18
0.998 18.04
98
1. 83 53.55
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
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5：影响气体摩尔体积大小的因素： 粒子间的距离（即与 温度和压强有关）
【实战演练】辨析下列说法是否正确？
① 任何条件下，气体摩尔体积都均为22.4L/mol 【错误】没有指明是标准状况下 ②1molCO2所占的体积约为22.4L 【错误】没有指明物质所处于的温度和压强 ③标况下，1mol任何物质的体积约是22.4L 【错误】没有指明是气态物质 ④在标况下，1mol水的体积约为22.4L 【错误】水在标况下为液态
由于不同粒子的大小一般是不同的， 所以在相同的条件下，当粒子数相同时， 固体或液体的体积不同。（无规律）
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
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第二节 化学计量在实验中的应用
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
【结论】
（1） 1mol不同的粒子都含有相同数目的粒 子数; （2） 1mol不同粒子或物质的质量一般是不 相同的； （3）【问题】：那么1mol不同的物质的所占 的体积是相同还是不同呢？
2. 70
体积 (cm3) 7. 12 10.00
H2O
液
H2SO4
液
18
0.998 18.04
98
1. 83 53.55
人教化学必修1第1章2化学计量在实验 中的应 用(共2 2张PPT )
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化学计量在试验中的应用课件(第二课时)
练习二：
2molH2SO4中氧原子的物质的量 8 为____mol，氢原子的数目为 2.408 ×1024 ________个
例题一
在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？ 而O2的质量是多少？
解：O2的分子数为 N = n × NA = 0.5 mol × 6.02 ×1023个/mol = 3.01 × 1023个
小结：
小结：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系： N m n= = NA M
18.06×1023
，即
个碳原子
练习：
6.02×10 1、1molH2所含氢气分子的个数是________23
24.08×1023 个氢原子。 2、2mol氢分子含________Байду номын сангаас_
2 3、12.04×1023个水分子= _____mol H2O
【思考与交流】
1mol物质的质量是多少克？
• 思考：1mol任何微粒都有NA个， 那么1mol任何粒子的质量是否一 样呢？质量与物质的量之间有什么 关系呢？
(3)含义：1mol 任何粒子的粒子数,叫阿
伏加德罗常数,即NA。
n（物质的量）
1mol H 2mol H n mol H
高中化学第二节化学计量在实验中的应用优秀课件
n〔 H2SO4 〕m=（ H2SO4 ） M（ H2SO4 ）
24.5g
= 98g/mol
=0.25mol
答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。
课后作业
1.《乐学》活页 P3-4〔9月8日〕 2. 《乐学》P9-10〔9月9日〕 3. .《乐学》活页P5-6〔9月10日〕
课堂练习
b A
a
a B
b
2a C
b
2b D
a
练习： 〔1〕1molO2中约含有_6_.0_2_×__1_0_2_3_个O2；约含有1_._2_0_4_×__1_0_2_4 _个O。 〔2〕3.01×1023个CO2的物质的量为____0_.5_____mol ；
N/NA 〔3〕N个水分子的物质的量为__________mol；
同，用一种溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解
度较大的溶剂中的方法。
溶质
混合物 原溶剂 萃取剂 萃取
分液
1.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差异〔在萃取剂 中的溶解度大〕
2.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反响 3.溶质不与萃取剂发生任何反响
【知识回忆】 C+
微粒数：1个碳原子
若 干 个
点燃
O2 === CO2
的特定组合〕
标准：1mol H2
1mol 氢 ╳
1mol H
1mol 氢分子
1mol H+
1mol 氢原子 不标准
1mol 氢离子
【知识回忆】
C+
微粒数：1个碳原子 扩大NA倍：NA个碳原子 物质的量： 1 mol
质量： 12 g
点燃
O2 === CO2
1个氧分子 1个二氧化碳分子
24.5g
= 98g/mol
=0.25mol
答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。
课后作业
1.《乐学》活页 P3-4〔9月8日〕 2. 《乐学》P9-10〔9月9日〕 3. .《乐学》活页P5-6〔9月10日〕
课堂练习
b A
a
a B
b
2a C
b
2b D
a
练习： 〔1〕1molO2中约含有_6_.0_2_×__1_0_2_3_个O2；约含有1_._2_0_4_×__1_0_2_4 _个O。 〔2〕3.01×1023个CO2的物质的量为____0_.5_____mol ；
N/NA 〔3〕N个水分子的物质的量为__________mol；
同，用一种溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解
度较大的溶剂中的方法。
溶质
混合物 原溶剂 萃取剂 萃取
分液
1.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差异〔在萃取剂 中的溶解度大〕
2.萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反响 3.溶质不与萃取剂发生任何反响
【知识回忆】 C+
微粒数：1个碳原子
若 干 个
点燃
O2 === CO2
的特定组合〕
标准：1mol H2
1mol 氢 ╳
1mol H
1mol 氢分子
1mol H+
1mol 氢原子 不标准
1mol 氢离子
【知识回忆】
C+
微粒数：1个碳原子 扩大NA倍：NA个碳原子 物质的量： 1 mol
质量： 12 g
点燃
O2 === CO2
1个氧分子 1个二氧化碳分子
化学课件《化学计量在实验中的应用》优秀ppt2 人教课标版
――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
此时压强增加了75%。则AH3分解的化学方
程式为：
。
提示：xAH3 = Ax＋3x/2H2
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
此时压强增加了75%。则AH3分解的化学方
程式为：
。
提示：xAH3 = Ax＋3x/2H2
化学：《化学计量在实验中的应用》课件
n (O) = 0.2 mol×3
m (O) = 0. 6 mol×16g/mol＝ 9.6 g 答：20.2g硝酸钾中，氧元素的质量是 9. 6 g 。
一、关于固体、液体物质的体积 1mol各种固体、液体物质的体积各不相同 如1molFe体积可通过如下途径求得： 1molFe的质量为m (Fe) =56g 其体积为V(Fe)＝m(Fe)/ρ(Fe)=56g/7.8(g·cm-3) =7.2cm-3
23 6.02×10
如此巨大的数字不方便计算和 交流，怎么办？
一打：12顶
一打
一顶
一箱：24瓶 一箱 一瓶
一个
1mol
一.物质的量－摩尔
含有一定数目粒子集体的物理量
物理量 长度 质量 单位名称 米 千克（公斤） 单位符号
m
kg
s
A K
时间
电流 热力学温度
秒
安 [培 ] 开[尔文]
物质的量
发光强度
1mol 水分子 含 2 mol 氢原子 （质量为 2g ) 1 mol 氧原子 （质量为 16g ) 1 mol 水分子的质量 为 18g
1 mol任何粒子或物质的质量，以克为单位，数 结论：
值上等于该粒子或物质的相对原子（分子）质量。
摩尔质量
定义：1 mol粒子或物质具有的质量。
单位: 数值：
__________
n =
N NA
阿伏加德罗常数NA （单位：个/mol）
1摩尔物质的质量
物质的量 微粒名称 微粒数(个) 相对原子质量 质量
1 mol
1 mol 1 mol
12C原子
(6.02×10 23)
(6.02×10 23) (6.02×10 23)
化学计量在实验中的应用 课件
化学计量在化学实验中的应用（二） —物质的量浓度
轻松学教材
一、物质的量浓度 1.物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质Ｂ 的物质的量的物理量，也称为Ｂ的物质的量浓度，符号为 c2B．。物质的量浓度的数学表达式是____c_B___nV_B___，nB表示溶 质的物质的量，Ｖ表示溶液体积，因此物质的量浓度的单位 是mol/L（或mol／m3）。
【方法归纳】定容时俯视、仰视对结果的影响 (1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。(2)俯视 刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。
类比迁移
4.(1)如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。请你 观察图示判断其中不正确的操作有 ②⑤ (填序号)。
B. x g / mL 98% a
C. 98x g / mL a%
D. 98x g / mL 10a
答案：D
解析：设溶液的体积为1 L，该1 L溶液中溶质的物质
的量为n＝x mol/L×1 L＝1 000 mL×ρ×a %÷98
g/mol。
即 ＝98x g / mL。
10a
3.常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g
【例2】配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行
科学研究的重要环节。
(1)若配制大约1 mol/L的溶液100 mL，所给仪器只
有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可
A选BC用D 的 试 剂 是 (选项字母序号)。
A.氢氧化钠固体
B.浓硫酸(98%)
C.浓盐酸(37%)
D.浓硝酸(63%)
(2)下图是某学生在配制0.100 mol/L的碳酸钠溶液 100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。
.SO3 42m o
轻松学教材
一、物质的量浓度 1.物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质Ｂ 的物质的量的物理量，也称为Ｂ的物质的量浓度，符号为 c2B．。物质的量浓度的数学表达式是____c_B___nV_B___，nB表示溶 质的物质的量，Ｖ表示溶液体积，因此物质的量浓度的单位 是mol/L（或mol／m3）。
【方法归纳】定容时俯视、仰视对结果的影响 (1)仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大。(2)俯视 刻度线(图2)，导致溶液体积偏小。
类比迁移
4.(1)如图是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。请你 观察图示判断其中不正确的操作有 ②⑤ (填序号)。
B. x g / mL 98% a
C. 98x g / mL a%
D. 98x g / mL 10a
答案：D
解析：设溶液的体积为1 L，该1 L溶液中溶质的物质
的量为n＝x mol/L×1 L＝1 000 mL×ρ×a %÷98
g/mol。
即 ＝98x g / mL。
10a
3.常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g
【例2】配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行
科学研究的重要环节。
(1)若配制大约1 mol/L的溶液100 mL，所给仪器只
有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可
A选BC用D 的 试 剂 是 (选项字母序号)。
A.氢氧化钠固体
B.浓硫酸(98%)
C.浓盐酸(37%)
D.浓硝酸(63%)
(2)下图是某学生在配制0.100 mol/L的碳酸钠溶液 100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。
.SO3 42m o
第二节 化学计量在实验中的应用PPT
M Vm m n V(g)
M cB m n V(l)
三.关于阿伏加德罗常数
• 概念1：1mol任何粒子所含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数(符号NA) • 概念2：0.012kg12C中含有的碳原子数叫做阿伏加德罗常数 • 阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它是带单位的，其单位是mol－1 • 6.02×1023mol－1是阿伏加德罗常数的近似值 • 由阿伏加德罗常数的含义可得下列公式：
判断下列说法的正误(二)
• ⑴2.4g金属Mg变成Mg2＋，失去的电子数0.1NA。 • ⑵62gNa2O溶于水所得的溶液中O2－数为NA。 • ⑶1L 1mol.L－1的盐酸中所含HCl的分子数为NA。 • ⑷100g 98%的H3PO4中含有的氧原子数为4NA。 • ⑸标况下，11.2LSO3中所含分子数为0.5NA。 • ⑹常温常压下，22.4LD2所含中子数为2NA。 • ⑺常温常压下，4gD2所含中子数为2NA。 • ⑻Na2O2与水充分反应，标况下放出22.4L气体，则反应中转移的电子数为
子等。
判断下列说法的正误(一)
• ⑴.4g氦气的物质的量为0.5mol。 • ⑵.0.5mol氦气含有的核外电子数为2NA。 • ⑶.16gO2和16gO3所含分子数和原子数均相等。 • ⑷.15gCH3＋中含核外电子数为9NA。 • ⑸.18gD2O中含有的质子数目为10NA。 • ⑹12.4g白磷中含有的磷原子数为0.1NA。 • ⑺16gCH4与18gNH4＋所含质子数相等。 • ⑻1mol金属Na含有的电子数为NA。
• “物质的量” 的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子﹑原子﹑离子﹑ 电子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCol” 时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合，如说 1mol HCl，1molO， 1molH＋是正确的，但说“1mol氢 ”就错了。
化学计量在实验中的应用(二)化学课件
固体、液体物质粒子之间间隔 很小，在微粒数目相同的情况下， 固体、液体的体积主要由粒子本身 大小决定。
（标准状况：温度为0℃，压强为101KPa）
气体 1mol 气体 1mol气体 密度
体积
物质
所含分子 数
质量（g） 况标（准g状/L）
标准状 况（L）
H2 6.02×1023 2.016 0.0899 22.4
思考与练习：
下列两种气体的分子数一定相等的 是（ AB ）
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2
思考与练习：
下列条件下，两瓶气体所含原子数一定 相等的是（ AC ） A、同质量、不同密度的N2和CO B、同温度、同体积的H2和N2 C、同体积、同密度的C2H4和C3H6 D、同压强、同体积的N2O和CO2
③>②>⑤>④>①
克拉珀龙方程
pV nRT
pM RT
思考与练习：
依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的 是（ CD ）
A、同温同压下两种气体的体积之比等于 摩尔质量之比 B、同温同压下两种气体的物质的量之比 等于密度之比 C、同温同压下两种气体的摩尔质量之比 等于密度之比 D、同温同体积下两种气体的物质的量之 比等于压强之比
化学计量在实验中 的应用（含粒子数
1mol物 质质量 （g）
密度
体积
（20 ℃ ）（ 20 ℃ ）
（g/cm3) （cm3）
固体 6.02×1023 56 7.86 7.1
Al 固体 6.02×1023 27 2.70 10.0
Pb 固体 6.02×1023 207 11.3 18.3
高中化学第二节 化学计量在实验中的应用优秀课件
如 1 mol O 即 1 mol 氧原子， 1 mol O2 即 1 mol 氧分子。
【讨论】 下面叙述是否正确?
1.判断正误，并说明理由。 ①摩尔是七个物理量之一。错误。物质的量是七个根本物理量之一 ②摩尔是物质的质量单位。错误。摩尔是物质的量的单位 ③1mol氢 错误。没有指出是分子、原子或离子 ④2.5mol CO2 正确。 ⑤1mol大米 错误。大米不是微观粒子 ⑥1.4mol细菌 错误。细菌是宏观物质
注意
必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
练习1、说出以下符号的意义： ①2H 2个氢原子 、②5molH 5摩尔氢原子 、 ③10molH+10摩尔氢离子、④a molSO3a摩尔三氧化硫 。
2、用符号表示： 3摩尔水分子 3mol H2、O 6摩尔硫酸根离子6mol SO4、2n 摩尔氧原子 n mol O、15摩尔亚铁离子 15 mol 。Fe2+
化学《必修1》
第二节
化学计量在实验中的应用
第一课时 物质的量的单位——摩尔
七个根本物理量及其单位
基本物理量
长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称
米
千克 秒
安〔培〕
摩〔尔) 开（尔文） 坎（德拉）
单位符号
m
kg
S
A mol
K cd
设问： 构成物质的微粒有哪些？
分子、原子、离子。〔肉眼看不见〕
原子、分子、离子、质子、 中子、电子、原子团等
单位 —— 摩尔 简称 摩
单位符号 ： mol 。
2．摩尔 —— 表示“物质的量〞的单位
(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg12C中所
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1mol液体的体积
二、气体摩尔体积
1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积
名称 H2 O2 状态 气体 气体 密 度(g/L) 0.0893 1.429 质量(g) 2 32 体积(L)
22.4 22.4 22.4 22.4
CO2
N2
气体
气体
1.965
1.25
44
28
二、气体摩尔体积 1mol 固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
一、物质的量的单位——摩尔
1 、0.5 mol H2约含有氢分子数
3.01 1023 个 23 6.02 10 2、 1 mol NaCl约含有氯离子数 个
3 、 1 mol 硫酸分子约含有氧原子数 2.408 1024 个 4、 1. 2041024 个水分子物质的量为 2 mol 5、2mol CO2中含有 2 mol C和 4 mol O， 含有 1.204 1024 个CO2分子。
一、物质的量的单位——摩尔
摩尔质量
m= M × n
质量 物质的量
一、物质的量的单位——摩尔
公式二： 物质的量( n ) 、质量( m )和摩尔质量 ( M )三者之间的关系： M 物质的量 (n) n= m 变换为
×M
m= n × M 质量 (m)
÷M
一、物质的量的单位——摩尔
例题、 71 g Na2SO4中含有的Na 和SO4 的 物质的量多少？ 【练习】1.课本P13 学与问 2.等质量的下列物质中，所含分子数最少的是 （ D ） A、Cl2 B、 HCl C、NH3 D、H2SO4
1、物质的量
是国际单位制七个基本物理量之一，符号为n
。
物质的量是表示含有一定数目微观粒子的集合体。
使用范围: 单位 —— 摩尔
分子、原子、离子、电子、 质子、原子团、中子等
简称摩
符号为 mol 。
一、物质的量的单位——摩尔
使用物质的量注意事项：
①物质的量这四个字是一个整体，是一个专用 名词，不得简化或增添任何字。
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 单位名称 米 千克 秒 安[培] 开[尔文] 单位符号 m Kg s A K
物质的量
发光强度
摩 [尔 ]
坎[德拉]
mol
cd
一、物质的量的单位——摩尔
物质的量的含义是什么？符号是
什么？单位是什么？
一、物质的量的单位——摩尔
②物质的量只适用于微观粒子，使用摩作单位 时，所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、 分子、离子等，且粒子的种类一般都要用化学 符号表示。 ③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个 粒子。
一、物质的量的单位——摩尔 【课堂练习】 判断正误，并说明理由。
A.1 mol 氢
错误。没有指出是分子、原子或离子 B. 1mol CO2 正确。 C. 1mol大米 错误。大米不是微观粒子 注 意
相对分子或 16 原子质量 1 mol物质 的质量 16g
一、物质的量的单位——摩尔
3.摩尔质量
定义：单位物质的量(即1mol)的物质所具
有的质量叫做该物质的摩尔质量
符号：M 单位：g · mol-1
一、物质的量的单位——摩尔
粒子符号 相对分子或 原子质量 1个分子或原子的质量
1摩尔物质 的质量
第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时
一、物质的量的单位——摩尔
【复习】
熟悉的知识
2H2+ O2
质 量比： 分子个数比：
点燃
2H2O
36g 2个
4g 32g 2个 1个
一、物质的量的单位——摩尔
【疑问】
水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构
成的，一滴水（约0.05 mL ）大约含有1.7万
二、气体摩尔体积
ρ=m / V ρ=M / Vm 标准状况下 ρ=M / 22.4
一定条件下气体的密度与气 体的摩尔质量成正比
同T、同P时ρ1/ρ2=M1 / M2
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时
三、物质的量在化学实验中的应用
初中阶段，同学们学习过用质量分数表示溶液的浓度。 在化学试验中，为了操作方便，一般取用溶液时 并不是称量它的质量，而是量取它的体积。 在化学反应中，反应物与生成物之间的比例关系式由 化学方程式中的化学计量数所决定的，如果知道一定 体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中 各物质之间量的关系是非常便利的。 我们使用物质的量浓度这个物理量来表示单位体积溶 液里所含溶质B的物质的量。
１摩尔任何气体，可以是
单一纯净的气体，也可以是
混合气体。
二、气体摩尔体积
CO2 的摩尔体积是22.4L/mol
解释：未说是标况下
二、气体摩尔体积
标况下NO2 的体积约是22.4L
解释：未说是1mol
二、气体摩尔体积
标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L
解释：物质应是气体
二、气体摩尔体积
N n= NA 物质的量 (n)
变换为
×NA
N= n × NA 粒 子个数 (N)
÷ NA
【规律】物质的粒子数之比 = 物质的量之比
一、物质的量的单位——摩尔
[例题]
注意解题格式
在0.5 mol O2中含有的氧分子数目是多少？
解： N(O )= n(O ) × N 2 2 A =0.5 mol× 6.02 ×1023mol-1
必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。
一、物质的量的单位——摩尔
12支铅笔称一打
一、物质的量的单位——摩尔
同0.012千克12C中所含的碳原 子的数目相同 1摩尔
一个碳原子的质量： 1.99×10-23克 所以，12克/ 1.99×10-23克≈6.02×1023
1 mol 任何粒子的集合体都含有 23 约6.02×10 个粒子。
标准状况下，1mol 任何气体的 体积都约是22.4L 。
二、气体摩尔体积
理解要点:
条件：标准状况(STP)
0℃、 1.01×105 Pa
因为Vm的大小与温度 和压强有关。
结论
对象：任何气体
物质的量：1mol
体积约为22.4L
22.4L
(标准状况）
标准状况下的气体摩尔体积示意图
二、气体摩尔体积
Attention：
÷ Vm
二、气体摩尔体积
例题：标准状况下， 112 mL 某气体的质量
为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对 分子质量为 。 解： n = V = 0 . 112 L Vm 22 . 4 L · mol －1
= 0 . 005 mol
n = m/M
M= 0 . 14 g
0 . 005 mol
亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分
秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。
那么，则样才能既科学又方便地知道一定量 的水中含有多少个水分子呢？
一、物质的量的单位——摩尔
物质的量是把微观粒子和宏观 物质联系起来的 一座桥梁。
物质的量
微观粒子
（难见、难称量）
宏观物质
（可见、可称量）
一、物质的量的单位——摩尔
= 28 g / mol
二、气体摩尔体积
练习
1.在标况下 1) 0.5 mol HCl气体占有的体积是多少？
11.2L
2) 33.6 L H2 的物质的量是多少？
1.5mol
二、气体摩尔体积
[阿伏加德罗定律]
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体
都含相同数目的粒子（相同物质的量）。
V1 n1 N 1 在同温同压下： V2 n2 N 2
= 3.01 × 1023 答：O2的氧原子数为3.01 × 1023个。
先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。
一、物质的量的单位——摩尔
[例题]
注意ห้องสมุดไป่ตู้题格式
在0.5 mol O2中含有的氧原子数目是多少？
解：每个O2分子中含有两个氧原子，氧 原子数为 N(O)= n(O2)×2 × NA =0.5 mol×2× 6.02 ×1023mol-1 = 6.02 × 1023 答：O2的氧原子数为6.02 × 1023个。
6、 3 mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2 中含有的氧原子数相同。
一、物质的量的单位——摩尔
知识链接
Ｃ
＋
Ｏ２
１个 １mol
＝＝
△
ＣＯ２
１个 １mol
微粒个数 １个 物质的量 １mol 微粒个数 ２个
２Ｈ２ ＋
物质的量 ２mol
Ｏ２ ＝＝
１个 １mol
△
２Ｈ２Ｏ
２个 ２mol
化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比
一、物质的量的单位——摩尔
2.阿伏加德罗常数
规定：
6.02×10 mol 叫做阿伏加德罗常数， －1 它是个物理量，其是单位是mol ，符 号为NA 。
23 －1
NA≈ 6.02×10
23
mol
－1
一、物质的量的单位——摩尔
感受阿伏加德罗常数 如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次
标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。
解释：单位应为L/mol
二、气体摩尔体积
气体摩尔体积
V = Vm × n
气体体积 物质的量