贵州省遵义航天高级中学【最新】高二上学期期中考试化学试题

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贵州省遵义高二化学上册期中考试题1(精选)

高二第一学期半期考试化学试题1、本试卷共5页，满分100分。

考试用时90分钟。

2、考生务必在答题卡上填写好自己的相关信息。

3、答案务必填写在答题卡上。

(相对原子质量 H ：1 C ： 12 N ：14 O ： 16 Na ：23 )一、选择题(请你认真审题，每小题只有一个合理的选项. 20×3=60分)1. 在化学反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A ．∆H=0B ．∆H>0C ．∆H< 0D ．与∆H 无关2.下列叙述正确的是（）A.甲烷的燃烧热 ∆H= －890.3JB.炭生成一氧化碳的燃烧热是111J/molC.中和热 ∆H= －57.3J/molD.醋酸与NaOH 反应的中和热小于－57.3J/mol3.下列叙述错误的是（）A.我国目前使用的主要能是化石能B.氢能的优点有：热量值高、对环境友好C.核能发电是解决能危机的最佳途径D.太阳能的缺点有：能量密度低、稳定性差4.下列方程式错误的是（）A.氯气通入少量溴化亚铁溶液中：Cl 2 + FeBr 2 = FeCl 2 + Br 2B.氯酸钾与浓盐酸反应：ClO 3 + 6HCl= Cl + 3Cl 2↑+ 3H 2OC.稀硫酸滴入稀NaOH 溶液中：H 2SO 4(aq)+2NaOH(aq)=Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l) ∆H=－114.6J/molD.表示CO 燃烧热的：CO(g)+0.5O 2(g) = CO 2(g) ∆H= －283J/mol5.在101 Pa 和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：C(s)+O 2(g)=CO 2(g) ΔH 1＝－394 J ·mol -1 C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) ΔH 2 ＝－111J ·mol -1 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(g) ΔH 3＝－484 J ·mol -1在相同条件下, H 2(g)+ CO 2(g)= CO(g) + H 2O(g) ΔH , 则ΔH 是（）A ．+41J ·mol -1B ．-41J ·mol -1C ．-152J ·mol -1 D.-263J ·mol -16.已知键能数据：C-H 为a J/mol ，O 2中看作O=O 为 b J/mol ,C=O 为 m J/mol,H-O 为 n J/mol. 则可计算CH 4(g)+ 2O 2(g)= CO 2(g)+ 2H 2O(g) ∆H ，此反应∆H 是（）A.（+4a+2b-2m-4n ）B.（+4a+2b-2m-4n ）J/molC. -（+4a+2b-2m-4n ）J/molD.（+4a+2b-m-2n ）J/mol7.下列Q1>Q2的是（）A.2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) ∆H 1=-Q1J/mol ， 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) ∆H 2=-Q2J/molB.C (金刚石)+O 2(g)=CO 2(g) ∆H 1 =-Q1J/mol ， C (石墨)+O 2(g)= CO 2(g) ∆H 2 =-Q2J/molC.S(s)+O 2(g)=SO 2(g) ∆H 1 =-Q1J/mol ， S(g)+O 2(g )=SO 2(g) ∆H 2 = -Q2J/molD.C (金刚石)+0.5O 2(g)=CO(g) ∆H 1 =-Q1J/mol ， C (金刚石)+O 2(g)=CO 2(g) ∆H 2 = -Q2J/mol8.在不同条件下，分别测得反应2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)的化学反应速率，则其中表示该反应最快的是（）A.v(O 2)=0.2mol/(L ·s)B.v(SO 3)=8mol/(L ·min)C.v(SO 2)=6mol/(L ·min)D. v(O 2)=6mol/(L ·min)9.决定化学反应速率的根本因素是（）A.反应物浓度B.参加反应的各物质的化学性质C.温度和压强D.是否加入催化剂10.下列说法正确的是（）A. 改变压强引起了反应物浓度的改变，改变压强才对化学反应速率产生影响B.固体或纯液体的浓度是常数1 mol/LC.改变反应物浓度，只对不可逆反应的化学反应速率才产生影响D.改变反应物浓度，对逆反应的化学反应速率无影响11.下列说法正确的是（）A.增大压强，化学反应速率增加B.降低压强，化学反应速率降低C.改变压强，化学反应速率可能不变D.改变压强引起了速率改变，平衡就会移动12．下列措施一定使化学反应速率降低的是（）A.减少反应物的量B.取出催化剂C.减少生成物的量D.降低温度13．下列措施一定能使化学平衡发生移动的是（）A.增大反应物的量B.升高温度C.使用催化剂D.改变化学反应速率14.在定温定容下的反应：2AB(g) 3A 2(g)＋ B 2(g)，能说明此反应达到平衡是（）A ．混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化B．混合气体的密度不再随时间的变化而变化C ．AB 的消耗速率等于A 2的消耗速率D ．单位时间内生成3n molA 2，同时消耗2n molAB15.可逆反应 aA(s)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) △H=Q ，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示，据图分析，以下描述正确的是（）A ．T 1﹥T 2 ，Q ﹥0B ．T l ﹤T 2 ，Q ﹥0C ．P l ﹤P 2 ，b=c+dD ．P 1﹥P 2 ，a+b=c+d16.已知：C （s ）＋CO 2（g ） 2CO （g ）△H ＞0。

贵州省遵义市遵义航天高级中学2025届化学高二上期末考试试题含答案

贵州省遵义市遵义航天高级中学2025届化学高二上期末考试试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25℃时，向10mLpH＝12的某碱溶液中加入10mLpH＝2的盐酸，充分反应后滴入石蕊试液，溶液显蓝色，则此碱一定是( )A．弱碱B．一元强碱C．多元强碱D．任何强碱2、下列关于实验现象的描述正确的是选项实验操作实验现象气体颜色变浅，瓶内壁附有油状液A 将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间滴B 将乙炔通入盛有溴水的试管中溶液褪色，液体不分层C 向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡溶液紫色褪去，液体分层D 将C2H5Cl与AgNO3溶液混合加热产生白色沉淀A．A B．B C．C D．D3、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（）A．④＞②＞①＞③B．②＞①＞③＞④C．④＞②＞③＞①D．③＞②＞④＞①4、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/mol·L－10.44 0.6 0.6下列叙述中正确的是( )A ．增大CH 3OH 的浓度，可使活化分子百分数增多，反应速率加快B ．该时刻正、逆反应速率的大小：v 正＜v 逆C ．平衡时c (CH 3OH)＝0.04 mol·L －1D ．若加入CH 3OH ，经10 min 反应达到平衡，该时间内反应速率v (CH 3OH)＝1.6 mol·L －1·min －15、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH-3CH 2OH – 4e -+ H 2O = CH 3COOH + 4H +。

贵州省遵义航天高级中学高二上学期期中考试化学(理)试题

贵州省遵义航天高级中学【最新】高二上学期期中考试化学（理）试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“不用开水,不用火电,自热米饭真方便!”这是某品牌“自热米饭”的广告词。

加热米饭的热量来自饭盒内贮存的某些特殊物质,当这些物质混合后就会发生剧烈的变化而释放出大量热量,则这些特殊物质最可能是( )A．浓硫酸和水B．生石灰和水C．硝酸铵和水D．烧碱和水2．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程3．已知：(1)H2(g)＋12O2(g)= H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1(2)2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1(3)H2(g)＋12O2(g)= H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1(4)2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1下列关系式中正确的是()A．a＜c＜0 B．2a＝b＜0 C．b＞d＞0 D．2c＝d＞0 4．下列有关反应热的叙述正确的是( )A．X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(s) △H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H 增大B．C(s，石墨)=C(s，金刚石) △H=+1.9kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2，则△H1＜△H25．下列有关叙述正确的是（）A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎泡沫的作用是固定小烧杯B．若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L-1的盐酸和50mL 0.50mo1·L-1硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．加入NaOH溶液的正确操作是一次迅速加入D．若用50mL 0.55mo1·L-1的氢氧化钠溶液与50mL 0.25 mol/L硫酸溶液反应测得中和热，NaOH溶液稍过量是没必要的。

2025届贵州省遵义市航天高级中学化学高二上期中经典模拟试题含解析

2025届贵州省遵义市航天高级中学化学高二上期中经典模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知:2C(s)+O2(g)= 2CO(g)ΔH=-217 kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=b kJ·mol-1,H—H、O—H和O=O 键的键能分别为436 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1,则b为()A．+352 B．+132 C．-120 D．-3302、足量的Zn粉与50mL 0.1mol·L-1的稀硫酸充分反应。

为了减慢此反应的速率而不改变H2的产量，可以采用如下方法中的( )①加Na2SO4溶液②改用50mL 0.1mol·L-1的稀盐酸③减压④改用50mL 0.1mol·L-1的硝酸⑤冰水浴⑥加Na2CO3溶液A．①②③④B．①⑤C．①⑤⑥D．②⑤⑥3、室温下，将1.000 mol/L盐酸滴入20.00 mL 1.000 mo1/L氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。

下列有关说法正确的是( )A．a点由水电离出的c(H+) = 1.0 × 10-14 mo1/LB．b点：c(NH4＋) > c(Cl－) > c(OH－) > c(H＋)C．c点：盐酸与氨水恰好完全反应D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热4、以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是( )A．谷类中含有的淀粉B．植物油、动物脂肪中含有的油脂C．食醋中含有的醋酸D．酒中含有的酒精5、已知反应：2NO2(红棕色)N2O4(无色) △H＜0。

贵州省遵义航天高中2025届化学高二上期中调研模拟试题含解析

贵州省遵义航天高中2025届化学高二上期中调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在一定条件下，将A和B各1．32mol充入11L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g)2C(g) △H<1，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是t／min 1 2 4 7 9n(B)／mol 1.32 1.24 1.22 1.21 1.21A．反应前2 min的平均速率v(C)=1．114 mol／(L·min)B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v (逆)> v (正)C．其他条件不变，起始时向容器中充入1．64mol A和1．64mol B，平衡时n(C)<1．48molD．其他条件不变，向平衡体系中再充入1．32mol A，再次平衡时，B的转化率增大2、下列说法不正确的是（）A．在化学反应的过程中所放出或吸收的热量称为反应热B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C．在25℃，101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物所释放出的热量，叫做该物质的燃烧热D．物质的键能越大，其具有的能量越大，物质越稳定3、纯净的水呈中性，这是因为（）A．纯水中c(H+)= c(OH-) B．纯水pH=7C．纯水的离子积Kw=1.0×10-14D．纯水中无H+也无OH-4、氮化硅陶瓷能代替金属制造发动机的耐热部件。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)Si3N4(s)＋12HCl(g) △H＜0。

贵州省遵义航天高中2025届高二化学第一学期期中复习检测试题含解析

贵州省遵义航天高中2025届高二化学第一学期期中复习检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向恒温恒压容器中充入2 mol NO、1 mol O2，发生反应：2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)。

下列情况不能说明反应已达到平衡状态的是( )A．容器体积不再改变B．混合气体的颜色不再改变C．混合气体的密度不再改变D．NO与O2的物质的量的比值不再改变2、下列化学用语正确的是（）A．氯化氢的电子式：B．镁的原子结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．碳酸钠的电离方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一3、如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的A．电源a极为负极B．KI—淀粉溶液会变蓝色C．若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D．电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu -2e－="=" Cu2＋4、下列说法正确的是（）A．PCl3分子呈三角锥形，这是磷原子采取sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混杂形成的4个新轨道C．中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型可能是四面体形或三角锥形或V形D．AB3型分子的立体构型必为平面三角形5、依据图示关系，下列说法不正确的是A．石墨燃烧是放热反应B．1molC(石墨)和1molCO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关6、下列说法不正确的是（）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向C．植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇都涉及生物质能D．太阳能以光和热的形式传送到地面，人们可以直接利用这些光和热7、下列说法正确的是A．糖类化合物都具有相同的官能团B．酯类物质是形成水果香味的主要成分C．油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇D．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基8、小明的妈妈在商场里购买了一件羊绒衫，为了鉴别其真伪，通常取线头进行如下操作A．滴加浓硝酸B．滴加浓硫酸C．滴加酒精D．火焰上灼烧9、把晶体丙氨酸溶于水，使溶液呈碱性，则下列四种微粒中存在最多的是（）A．B．C．D．10、常温下，下列有关叙述正确的是A．0.1mol/L 氨水中c(H+)/c(OH-)=1×10-8，则c(H+)=1×10-3mol/LB．pH=7的NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)C．在0.1mol/L (NH4)2C2O4溶液中：c(NH4+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]D．浓度均为0.1mol/L的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO42-)=c(Na+) >c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)11、下列离子方程式中，书写不正确的是A．铁片放入稀硫酸溶液中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．氢氧化镁与稀硫酸的反应：Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2OC．Al(OH)3与盐酸的反应：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2OD．铜与氯化铁溶液的反应：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+12、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6kJ·mol－1，则H2燃烧热为241.8 kJ/molB．若C(石墨，s) ＝C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4kJ/mol，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ 的热量，D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH213、热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

贵州省遵义航天高级中学1819学年度高二上学期期中考试

贵州省遵义航天高级中学2018—2019学年度上学期期中考试高二化学试题相对原子质量H 1 O 16 C 12 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋2.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（）A．Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 ΔH=﹣24.8 kJ•mol﹣1（反应热）B．CH3OH（g）+O2（g）===CO2（g）+2H2（g）ΔH=﹣192.9 kJ（反应热）C．C4H10（g）+O2（g）===4CO2（g）+5H2O（l）ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）D．NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）3.汽车的启动电源常用铅蓄电池，电池反应如下：PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4+ 2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是()A．PbO2放电时是电池的负极，充电时是电池的阳极。

B．负极的电极反应式为：Pb + SO– 2e – = PbSO4C．放电时，PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强4.在2NO2N2O4的可逆反应中能说明反应达到平衡状态的是()A．NO2、N2O4浓度相等B．混合气体颜色保持不变C．υ正=υ逆=0 D．NO2全部转变成N2O45.已知：P4(s、白磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2983.2 kJ/mol4P(s、红磷)+5O2(g)＝P4O10(s) △H =-2954 kJ/mol那么，1mol红磷转变成相应物质的量白磷时，应是()A、吸收29.2kJ热量B、放出29.2kJ热量C、放出7.3kJ热量D、吸收7.3kJ热量6.元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示：下列叙述中不正确的是( )A ． C 的原子序数比B 的原子序数大1B ．原子结构示意图为的元素，与C 位于同一周期C ． B 的原子与D 的原子最外层电子数相等D ．原子结构示意图为的元素，与B 位于同一主族7.下列图示中关于铜电极的连接错误的是()A ．AB ．BC ．CD ．D二、非选择题：8．(每空2分，共14分)下图是工业上铝土矿(含有Al 2O 3和Fe 2O 3等)冶炼铝的工艺流程图：（1）操作①的名称是：___________。

贵州省遵义航天高级中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学(文)试题(解析版)

2019—2020学年度第一学期半期考试高二化学（文科）选择题：（共50题，每题2分，共100分，每题只有一个选项符合题意）可能用到的相对原子质量：Na-23 O-16 H-11.下列说法正确的是 ( )A. 1mol任何物质都含有约 6.02×1023个原子B. NaOH的摩尔质量是40C. 22.4L Cl2的物质的量是1molD. 1molH2的质量是2g【答案】 D【解析】【详解】A．物质不一定都是单原子分子，如O2、CH4等，选项A错误；B、NaOH的摩尔质量是40g/mol，选项B错误；C、没有说明标准状况下，22.4LCl2的物质的量不一定是1mol，选项C错误；D、1molH2的质量是2g/mol×1mol=2g，选项D正确。

答案选D。

2. 实验室配制1mol/L 250mL NaCl溶液，下列仪器中不需要的是A. 玻璃棒B. 分液漏斗C. 胶头滴管D. 250mL容量瓶【答案】B【解析】试题分析：根据配制250mL 1mol/L的NaCl溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，所以使用的仪器为：胶头滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，不会使用到分液漏斗，故选B。

考点：考查了配制一定物质的量浓度溶液实验的相关知识。

3.下列分散系最稳定的是A. 悬浊液B. 乳浊液C. 溶液D. 胶体【答案】 C【解析】【详解】A.悬浊液不稳定，静置分层；A不符合；B.乳浊液不稳定，静置分层；B不符合；C.溶液，是均匀、透明、稳定的分散系；C符合；D.胶体，为介稳定的分散系，D不符合；所以最稳定的为溶液，合理选项是C。

4.下列关于铝的叙述中，正确的是( )A. 铝是地壳中含量最多的金属元素B. 铝在常温下不能与氧气反应C. 铝不能与强酸或强碱发生反应D. 电解熔融的氯化铝可制得铝单质【答案】A【解析】【详解】 A.铝是地壳中含量最多的金属元素，地壳中含量最多的元素是O元素，故A正确；B.铝是亲氧元素，在常温下，铝极易和氧气反应生成致密的氧化物薄膜氧化铝，故B错误；。

贵州省遵义航天高中2016-2017学年高二上学期期中化学

2016-2017学年贵州省遵义航天高中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（共7小题，每小题8分，满分56分）1．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解．A．①②B．②③C．③④D．②④2．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO （g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．+130 C．+350 D．﹣1303．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；△H ＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图象是（）A．B．C．D．4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥5．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液6．室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．=10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+7．pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（）A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时，二者生成H2的速率相等二、解答题（共4小题，满分44分）8．已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJ•mol﹣1③H2SO4（1）+NaOH（1）═Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1⑤CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJ•mol﹣1（1）上述热化学方程式中，不正确的有，不正确的理由分别是．（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：．（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有；表示中和热的热化学方程式有．9．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K=；根据图，升高温度，K值将增大压强K值将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用n A、n B、t A、t B表示）．（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（填字母）．a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）．a．c（H2）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．10．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：（1）当CO转化率为25%时，该反应（填是或否）达到平衡状态，若未达到，向方向移动．（2）达平衡状态时，CO的转化率为．11．某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA⇌H++A﹣，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是．（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A﹣）将（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH﹣）将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）已知室温时，0.1mol•L﹣1的某一元酸HA在水中有0.1% 发生电离，回答下列各问题：①该溶液的pH=．②HA的电离平衡常数K=．③升高温度时，K将（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）．④由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的倍．2016-2017学年贵州省遵义航天高中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题8分，满分56分）1．下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是（）①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解．A．①②B．②③C．③④D．②④【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】证明一水合氨是弱电解质，可从部分电离、存在电离平衡以及对应的盐的酸碱性的角度比较，可与强电解质对照判断，以此解答该题．【解答】解①0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红，只能说明氨水具有碱性，但不能说明电离程度，故①错误；②0.1mol/L的氯化铵溶液的pH约为5，可说明氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，可说明一水合氨为弱电解质，故②正确；③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱，可说明一水合氨为弱电解质，故③正确；④铵盐受热易分解，与电解质的强弱无关，故④错误．故选B．2．已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO （g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1，则a为（）A．﹣332 B．+130 C．+350 D．﹣130【考点】有关反应热的计算．【分析】化学反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量，根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变△H=反应物总键能﹣生成物总键能，再结合化学键能和物质能量的关系来回答．【解答】解：已知①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣1，②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1①×2﹣②得：2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H=（2a+220）kJ•mol﹣1，4×462﹣496﹣2×436=2a+220，解得a=+130，故选B．3．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；△H ＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图象是（）A．B．C．D．【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【分析】对于反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，根据升高温度，化学平衡向着吸热方向进行来回答判断即可．【解答】解：反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）；△H＞0，在t1时达到平衡，t2时加热升温并保温，则化学平衡向着正方向进行，所以碘单质的百分含量会升高，HI的百分含量会降低，只有A符合．故选A．4．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qQ（g）当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时pmol C也断键反应．A．③④⑤⑥B．②③④⑥C．①③④⑤D．①③④⑥【考点】化学平衡状态的判断．【分析】反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，由此进行判断．【解答】解：①如果该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，则体系的压强始终不变，所以不能根据压强判断反应是否达到平衡状态，故错误；②体系的温度不再改变，正逆反应速率相等，所以能据此判断该反应达到平衡状态，故正确；③各组分的物质的量浓度不再改变，该反应达到平衡状态，故正确；④当该反应达到平衡状态，各组分的质量分数不再改变，故正确；⑤当反应速率v A：v B：v C：v D=m：n：p：q，不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；⑥单位时间内m mol A断键反应等效于pmol C形成，同时pmol C也断键反应，故正确；故选B．5．下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是（）A．将纯水加热到90℃B．向水中加少量NaOH溶液C．向水中加少量Na2CO3溶液D．向水中加少量FeCl3溶液【考点】水的电离；盐类水解的原理．【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH ﹣）的浓度，加入酸碱抑制电离，加入水解的盐促进电离；水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+）减小，则pH增大；【解答】解：A、将纯水加热到90℃，水的电离得到促进，氢离子浓度增大，PH减小，pH ＜7，故A错误；B、水中加少量NaOH溶液，水的电离被抑制，氢氧根离子大于氢离子浓度，pH＞7，故B 错误；C、向水中加少量Na2CO3溶液，碳酸根离子水解促进水的电离，氢氧根离子大于氢离子浓度，pH＞7，故C正确；D、向水中加少量FeCl3溶液，铁离子水解结合氢氧根离子促进水的电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，pH＜7，故D错误；故选C．6．室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C．在=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D．=10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】A、能使pH试纸变红的溶液是酸性溶液，CO32﹣不能存在；B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，碱性溶液中镁离子与氢氧根离子反应；C．在=1×1012的溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，NH4+、Fe2+离子之间不能共存；D．=10﹣10 mol•L﹣1的溶液中氢离子浓度为10﹣3mol/l与碳酸氢根离子不能共存．【解答】解：A、能使pH试纸变红的溶液是酸性溶液，CO32﹣不能存在，故A错误；B．由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液为酸性或者碱性溶液，碱性溶液中镁离子与氢氧根离子反应，但在酸性溶液中离子之间不发生反应，所以可能大量共存，故B 正确；C．在=1×1012的溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，NH4+、Fe2+离子之间不能共存，故C错误；D．=10﹣10 mol•L﹣1的溶液中氢离子浓度为10﹣3mol/l与碳酸氢根离子不能共存，故D错误；故选B．7．pH=3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V（HX）和V（HY）．若V（HX）＞V（HY），则下列说法正确的是（）A．HX可能是强酸B．HY一定是强酸C．HX的酸性强于HY的酸性D．反应开始时，二者生成H2的速率相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；强电解质和弱电解质的概念．【分析】因开始的pH相同，镁足量，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，以此进行分析并解答．【解答】解：pH=3的两种一元酸，分别取50mL加入足量镁粉，由V（HX）＞V（HY），说明HX溶液的浓度较大，则HX酸性较弱，二者可能一种为强酸，另一种为弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX较弱，开始时PH相等，则c（H+）相等，则开始时二者生成H2的速率相等．故选D．二、解答题（共4小题，满分44分）8．已知下列热化学方程式：①CaCO3（s）═CaO+CO2（g）△H=+177.7kJ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=﹣131.3kJ•mol﹣1③H2SO4（1）+NaOH（1）═Na2SO4（1）+H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ•mol﹣1⑤CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣1⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（1）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣517.6kJ•mol﹣1（1）上述热化学方程式中，不正确的有①②③，不正确的理由分别是①中CaO 没标状态，△H单位应该为KJ/mol，②H2O的状态应为“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O 外其它物质的状态不是“l”应为“aq”．（2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5KJ/mol．（3）上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有④⑤；表示中和热的热化学方程式有⑥．【考点】燃烧热；中和热．【分析】（1）热化学方程式要标明物质的聚集状态，并且焓变的符号和单位要正确，根据热化学方程式的书写方法来回答；（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律来回答；（3）物质燃烧伴随热量的释放的化学反应是物质燃烧热的热化学方程式，酸碱中和生成盐和水并伴随热量的释放的反应是中和热的热化学方程式．【解答】解：（1）根据热化学方程式的书写方法，①②③都是有错误的，错误之处分别是：①中CaO没标状态，△H单位应该为KJ/mol，②H2O的状态应为“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；故答案为：①②③；①中CaO没标状态，△H单位应该为KJ/mol，②H2O的状态应为“g”，△H=+131.3KJ/mol，③除H2O外其它物质的状态不是“l”应为“aq”；（2）结合化学反应④⑤，利用盖斯定律，反应C（s）+O2（g）=CO（g）是④﹣⑤得来，所以焓变△H=﹣110.5KJ/mol，故答案为：C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣110.5KJ/mol；（3）上述反应中，④⑤分别是表示C、CO燃烧热的热化学方程式，⑥表示的是中和热的热化学方程式，故答案为：④⑤；⑥．9．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．（1）该反应的平衡常数表达式K=；根据图，升高温度，K值将减小增大压强K值将不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是mol/（L．min）；（用n A、n B、t A、t B表示）．（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是cd（填字母）．a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）b．混合气体的密度不再改变c．混合气体的平均相对分子质量不再改变d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是cd（填字母）．a．c（H2）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢c．CH3OH 的物质的量增加d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小．【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断．【分析】（1）根据化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，列出平衡常数的表达式；根据升高温度乙醇的物质的量减小，平衡逆向移动，判断平衡常数的变化；（2）根据化学反应速率是υ（H2）=2υ（CH3OH）计算；（3）达到平衡时，正逆反应速率相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，CO、H2、CH3OH的浓度不再改变；（4）将容器的容积压缩到原来的，压强增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，以此判断．【解答】解；（1）化学平衡常数为生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，反应物的生成物都是气体，故平衡常数表达式为K=，由图象可知升高温度乙醇的物质的量减少，平衡向逆反应方向移动，K减小，故答案为：K=，减小；（2）υ（CH3OH）=mol/（L．min），故υ（H2）=2υ（CH3OH）=mol/（L．min），故答案为：mol/（L．min）；（3）达到平衡时，正逆反应速率相等，混合气体的平均相对分子质量不再改变，CO、H2、CH3OH的浓度不再改变，在体积不变时，气体的密度不变，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故答案为：c、d；（4）将容器的容积压缩到原来的，压强增大，正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，CH3OH的物质的量增加，氢气的物质的量减少，但浓度增大，甲醇的物质的量增多，故有c（H2）/c（CH3OH）减小，故答案为：c、d．10．现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1，试判断：（1）当CO转化率为25%时，该反应否（填是或否）达到平衡状态，若未达到，向正方向移动．（2）达平衡状态时，CO的转化率为50%．【考点】化学平衡的计算．【分析】（1）化学平衡三行计算和平衡常数计算化学反应中物质的转化率，设H2O（g）消耗了xmol/L时，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）初始浓度：2 2 0 0变化浓度：x x x x末态浓度：2﹣x 2﹣x x x此时K==1，解得x=1，对比平衡状态下转化率判断是否达到平衡状态；（2）结合三行式计算中的计算结果计算化学反应中一氧化碳的转化率．【解答】解：（1）设H2O（g）消耗了xmol/L时，CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）初始浓度：2 2 0 0变化浓度：x x x x末态浓度：2﹣x 2﹣x x x此时K==1，解得x=1，二氧化碳转化率=×100%=50%，当CO转化率为25%时反应未达到平衡状态，CO转化率达到平衡状态需要增大，则反应正向进行，故答案为：否；正；（2）根据以上分析得，CO的转化率为×100%=50%．故答案为：CO的转化率是50%．11．某一元弱酸（用HA表示）在水中的电离方程式是：HA⇌H++A﹣，回答下列问题：（1）向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向逆（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是c（A﹣）增大，平衡向减小c（A﹣）的方向即逆反应方向移动．（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向正（填“正”、“逆”）反应方向移动，溶液中c（A﹣）将减小（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液中c（OH﹣）将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）已知室温时，0.1mol•L﹣1的某一元酸HA在水中有0.1% 发生电离，回答下列各问题：①该溶液的pH=4．②HA的电离平衡常数K=1×10﹣7．③升高温度时，K将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．④由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍．【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】（1）向溶液中加入适量NaA固体，溶液中c（A﹣）增大，抑制HA电离；（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，溶液浓度降低，促进HA电离，但HA电离增大程度小于溶液体积增大程度；温度不变，水的离子积常数不变，根据c（OH﹣）=判断；（3）①溶液中c（H+）=0.1mol/L×0.1%=10﹣4 mol/L，溶液的pH=﹣lgc（H+）；②HA的电离平衡常数K=；③升高温度促进HA电离，导致溶液中c（H+）增大；④该溶液中水电离出的c（H+）=c（OH﹣）．【解答】解：（1）向溶液中加入适量NaA固体，溶液中c（A﹣）增大，抑制HA电离，则HA电离平衡逆向移动，故答案为：逆；c（A﹣）增大，平衡向减小c（A﹣）的方向即逆反应方向移动；（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，溶液体积增大、HA浓度降低，促进HA电离，但HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（A﹣）减小；温度不变，水的离子积常数不变，溶液中c（H+）减小，则c（OH﹣）=增大，故答案为：正；减小；增大；（3）①溶液中c（H+）=0.1mol/L×0.1%=10﹣4 mol/L，溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg10﹣4=4，故答案为：4；②HA的电离平衡常数K===1×10﹣7，故答案为：1×10﹣7；③升高温度促进HA电离，电离平衡常数增大，溶液中c（H+）增大，溶液的pH减小，故答案为：增大；减小；④该溶液中水电离出的c（H+）=c（OH﹣）=mol/L=10﹣10mol/L，由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）106倍，故答案为：106．2017年1月4日。

贵州省遵义市航天高级中学高二化学上学期期中试题(含

2015-2016学年贵州省遵义市航天高级中学高二（上）期中化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动3．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v逆（NH3） D．v正（N2）=3v逆（H2）4．将 N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H2）=3mol/（L•min）；乙 v（ N2）=2mol/（L•min）；丙 v（NH3）=1mol/（L•min）．在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率（）A．甲＞乙＞丙B．甲=乙=丙 C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙5．有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（）①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥6．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加②任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用催化剂．A．①②③B．③④⑤C．②⑤ D．④⑥7．在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）X YA 再加入A B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 充入氦气A的转化率D 升高温度C的体积分数A．A B．B C．C D．D二、解答题（共4小题，满分58分）8．（18分）（2015秋•遵义校级期中）在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．（1）若在恒温恒容的容器内进行反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有（填字母）．a．容器内的压强保持不变 b．容器中H2的浓度与CO的浓度相等c．容器中混合气体的密度保持不变 d．CO的生成速率与H2的生成速率相等（2）CO﹣空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．该电池负极的电极反应式为．（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应的化学方程式为CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是．②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1和890，.0kJ•mol﹣1．写出 C O与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：．（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJ•mol﹣1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是．9．（12分）（2015秋•遵义校级期中）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍．D 的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸．E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．（1）写出A元素的名称：，C2粒子的符号：．（2）画出E离子的结构示意图：，写出E的氢化物的分子式：．（3）写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：．（4）A与C形成的化合物中所含化学键的类型是：．10．（12分）（2013秋•遵化市期中）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：；（2）若已知下列数据：化学键H﹣H N≡N键能/kJ•mol﹣1435 943试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能kJ•mol﹣1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”、“减小、”“不变”）．（4）用NH3催化还原NO X还可以消除氮氧化物的污染．例如4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3= kJ/mol（用含a、b 的式子表示）11．（16分）（2015秋•遵义校级期中）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．（1）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．①成原电池的甲装置示意图（如图），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极．③甲、乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，其原因是．（2）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（1）的材料中应选作阳极．2015-2016学年贵州省遵义市航天高级中学高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A．铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B．砹（At）的氢化物不稳定C．硒（Se）化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱；D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强．【解答】解：A、同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，所以铍（Be）的原子失电子能力比镁弱，故A正确；B、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，碘的氢化物不稳定，所以砹（At）的氢化物不稳定，故B正确；C、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以硒（Se）化氢不如硫化氢稳定，故C错误；D、同主族元素的原子，从上到下其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，所以氢氧化锶[（Sr（OH）2]比氢氧化钙的碱性强，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生元素周期律的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．2．某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述不正确的是（）A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、a和b不连接时，Fe与硫酸铜溶液发生置换反应；铁能将金属铜从其盐中置换出来；B、原电池中，失电子的极是负极，得电子的极是正极，往往活泼金属做负极；a和b用导线连接时，形成原电池，Fe作负极，Cu作正极；C、无论a和b是否连接，都发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu；铁和硫酸铜可以发生化学反应也可以发生电化学反应；D、a和b分别连接直流电源正、负极，形成电解池，铁片上发生氧化反应，溶液中铜离子移向阴极；【解答】解：A、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确；B、a和b用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故B正确；C、a和b不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，a和b用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从硫酸铜的蓝色逐渐变成硫酸亚铁的浅绿色，故C 正确；D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，依据电解原理，阳离子移向阴极，所以Cu2+向铁电极移动，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生化学腐蚀和电化学腐蚀的速率知识，形成原电池能加速化学反应的速率，化学反应与原电池反应，明确原电池的工作原理及所发生的氧化还原反应是解答本题的关键，电解过程的反应原理应用，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大．3．可逆反应N2+3H2⇌2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）C．2v正（H2）=3v逆（NH3） D．v正（N2）=3v逆（H2）【考点】化学平衡状态的判断．【专题】化学平衡专题．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化．【解答】解：A．v正（N2）=v正（H2），都是正反应，故A错误；B．v正（N2）=v逆（NH3），反应速率之比与化学计量数之比不等，故B错误；C．2v正（H2）=3v逆（NH3），反应速率之比等于化学计量数之比，故υ正=υ逆，故C正确；D．υ正（N2）=3υ逆（H2），反应速率之比与化学计量数之比不等，故D错误，故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．4．将 N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H2）=3mol/（L•min）；乙 v（ N2）=2mol/（L•min）；丙 v（NH3）=1mol/（L•min）．在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率（）A．甲＞乙＞丙B．甲=乙=丙 C．乙＞甲＞丙D．甲＞丙＞乙【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．【解答】解：反应方程式为：N2+3H2=2NH3，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质的表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，甲：=1mol/（L•min）；乙：=2mol/（L•min）；丙：=0.5mol/（L•min），故反应速率乙＞甲＞丙，故选C．【点评】本题考查化学反应速率快慢比较，难度不大，利用比值法可以迅速判断，也可以转化同一物质表示的速率进行比较．5．有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）；△H＜0，为了使平衡向生成C的方向移动，应选择的条件是（）①升高温度②降低温度③增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C．A．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①升高温度，平衡向吸热反应移动；②降低温度，平衡向放热反应移动；③压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；④降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；⑤加催化剂不会引起化学平衡的移动；⑥分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动．【解答】解：反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），△H＜0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，①升高温度，平衡逆向移动，故①错误；②降低温度，平衡向正反应移动，故②正确；③压强增大，平衡向正反应移动，故③正确；④降低压强，平衡向逆反应方向移动，故④错误；⑤加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故⑤错误；⑥分离出C，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故⑥正确；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动的影响因素等，难度中等，注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动．6．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）①生成物的质量分数一定增加②任一生成物总量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥一定使用催化剂．A．①②③B．③④⑤C．②⑤ D．④⑥【考点】化学平衡的影响因素；化学反应速率的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】①生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加；③增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．【解答】解：①总质量不变，向正反应移动，生成物的质量分数一定增大，若生成物质量增大小于混合物总质量增大，生成物的质量分数可能降低，故①错误；②平衡向正反应移动，生成物的物质的量一定增加，故②正确；③降低生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大，但增大某一反应的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低，故③错误；④如增大反应物的浓度，平衡向正方向移动，达到平衡时，反应物的浓度比改变条件前大，故④错误；⑤平衡向正反应移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；⑥加入催化剂，正逆反应速率同等程度增大，平衡不移动，故⑥错误；综上所述②⑤正确，故选：C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意影响化学平衡移动的因素，解答时注意从勒沙特列原理的角度分析．7．在一定容器闭容器中通入A、B两种气体，一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0．达到平衡后，只改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）X YA 再加入A B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 充入氦气A的转化率D 升高温度C的体积分数A．A B．B C．C D．D【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】由图象可知，改变条件X，随X的增大，y增大，A．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，据此判断；B．使用催化剂的量，加快反应速率，平衡不移动，据此判断；C．充入氦气，反应混合气体各组分的浓度不变，平衡不移动，据此判断；D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断．【解答】解：由图象可知，改变条件X，随X的增大，y增大，A．增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，图象与实际相符合，故A正确；B．使用催化剂的量，加快反应速率，平衡不移动，A的体积分数不变，图象与实际不相符，故B错误；C．定容容器中充入氦气，反应混合气体各组分的浓度不变，平衡不移动，A的转化率不变，图象与实际不相符，故C错误；D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，图象与实际不相符，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学平衡图象、化学平衡影响因素，难度不大，注意理解外界条件对化学平衡的影响．二、解答题（共4小题，满分58分）8．（18分）（2015秋•遵义校级期中）在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应．（1）若在恒温恒容的容器内进行反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有ac （填字母）．a．容器内的压强保持不变 b．容器中H2的浓度与CO的浓度相等c．容器中混合气体的密度保持不变 d．CO的生成速率与H2的生成速率相等（2）CO﹣空气燃料电池中使用的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．该电池负极的电极反应式为CO﹣2e﹣+O2﹣=CO2．（3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应的化学方程式为CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g）．①一定条件下，该反应能够自发进行的原因是该反应△H＜0 ．②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1和890，.0kJ•mol﹣1．写出 C O与H2反应生成CH4和CO2的热化学方程式：2CO（g）+2H2（g）⇌CH4（g）+C02（g）△H=﹣247.6kJ•mol﹣1．（4）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应的热化学方程式如下：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJ•mol﹣1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是3.5×106Pa～4.0×106Pa ．②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．【考点】化学平衡状态的判断；原电池和电解池的工作原理；焓变和熵变．【专题】化学平衡专题；电化学专题．【分析】（1）恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量不变；（2）CO一空气燃料电池，一氧化碳在负极失电子发生氧化反应；（3）①依据自发进行的判断依据分析，△H﹣T△S＜0；②依据燃烧热写出反应的热化学方程式，结合盖斯定律计算得到；（4）①依据转化率曲线分析判断；②图象分析速率随温度变化的趋势分析回答．【解答】解：（1）在恒温恒容的容器内进行反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），a．反应前后气体压强变化的反应，容器内的压强保持不变，说明反应达到平衡，故a正确；b．容器中H2浓度与CO浓度相等不一定达到平衡，故b错误；c．反应中有固体碳反应，平衡变化，气体质量发生变化，容器中混合气体的密度保持不变，能说明反应达到平衡，故c正确；d．CO的生成速率与H2的生成速率相等，证明反应正向进行，故d错误；故答案为：ac；（2）CO一空气燃料电池，一氧化碳在负极失电子发生氧化反应，电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2．该电池负极的电极反应式为：CO﹣2e﹣+O2﹣=CO2，故答案为：CO﹣2e﹣+O2﹣=CO2；（3）①CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g），反应△S＜0，依据自发进行的判断依据△H ﹣T△S＜0，所以△H＜0，故答案为：该反应△H＜0；②H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃烧热分别为285.8kJ•mol﹣1、283.0kJ•mol﹣1和890，0kJ•mol ﹣1．a、H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1b、CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1c、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890，0kJ•mol﹣1依据盖斯定律（b+a）×2﹣c得到2CO（g）+2H2（g）⇌CH4（g）+C02（g）△H=﹣247.6 kJ•mol ﹣1故答案为：2CO（g）+2H2（g）⇌CH4（g）+C02（g）△H=﹣247.6 kJ•mol﹣1；（4）①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率“看，图象中转化率变化最大的是3.5×106 Pa～4.0×106Pa，故答案为：3.5×106 Pa～4.0×106Pa；②依据图象分析温度在高于80°C对反应速率影响不大，反应是放热反应，温度过高，平衡逆向进行，不利于转化率增大，故答案为：高于80℃时，温度对反应速率影响较小；且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．【点评】本题考查平衡标志的判断，热化学方程式的计算应用，图象分析判断，注意掌握基础知识的掌握，题目难度中等．9．（12分）（2015秋•遵义校级期中）有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素．金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍．D 的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸．E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个．（1）写出A元素的名称：氟，C2粒子的符号：12H ．（2）画出E离子的结构示意图：，写出E的氢化物的分子式：H2O、H2O2．（3）写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：4Na+O2═2Na2O，2Na+O2Na2O2 ．（4）A与C形成的化合物中所含化学键的类型是：共价键．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、B、C、D、E五种短周期元素，A是非金属性最强的元素，故A为F元素；D的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，故C是H元素；A与B可形成BA型化合物，则B 表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na，据此解答．【解答】解：A、B、C、D、E五种短周期元素，A是非金属性最强的元素，故A为F元素；D 的气态氢化物的水溶液呈碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸，则D为N元素；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故E为O元素；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍，故C是H元素；A与B可形成BA型化合物，则B表现+1价，处于IA族，金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个，则B为Na．（1）由上述分析可知，A为F元素，名称为氟，C为H元素，则C2粒子符号：12H，故答案为：氟；12H；（2）E为O元素，E2﹣离子为氧离子，核电荷数为8，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为，其氢化物为H2O、H2O2，故答案为：；H2O、H2O2；（3）Na单质与氧气反应的化学方程式：4Na+O2═2Na2O，2Na+O2Na2O2 ，故答案为：4Na+O2═2Na2O，2Na+O2Na2O2 ；（4）A与C形成的化合物为HF，含有共价键，故答案为：共价键．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，难度不大．10．（12分）（2013秋•遵化市期中）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol ；（2）若已知下列数据：化学键H﹣H N≡N键能/kJ•mol﹣1435 943试根据表中及图中数据计算N﹣H的键能390 kJ•mol﹣1（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1减小，E2减小（填“增大”、“减小、”“不变”）．（4）用NH3催化还原NO X还可以消除氮氧化物的污染．例如4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/molN2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3= kJ/mol（用含a、b的式子表示）【考点】反应热和焓变；化学能与热能的相互转化．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】（1）先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；（2）根据反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能计算；（3）加入催化剂，反应物和生成物的活化能都降低；（4）利用盖斯定律计算．【解答】解：（1）反应物总能量大于生成物总能量，应为放热反应，生成1mol氨气放出46kJ 热量，则反应的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol；（2）反应热等于反应物的总键能减去生成物的总键能，设N﹣H的键能为x，则943+3×435﹣6x=﹣92，x=390，故答案为：390；（3）加入催化剂，反应物和生成物的活化能都降低，故答案为：减小；减小；（4）已知①4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol②N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol利用盖斯定律将可得NH3（g）+NO（g）=N2（g）+H2O（g）△H3=kJ/mol，故答案为：．【点评】本题考查综合考查化学反应与能量变化知识，注意物质的总能量、键能与反应热的计算关系，把握盖斯定律的计算方法，题目难度中等．11．（16分）（2015秋•遵义校级期中）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．（1）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能．设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率．限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线．①成原电池的甲装置示意图（如图），并作相应标注．要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素．②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极电极逐渐溶解．。

贵州省遵义航天高级中学高二化学上学期期中试题

贵州省遵义航天高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学试题1. 下列说法正确的是（）A. 有气体参加的化学反应，若增大压强（缩小反应容器的容积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大。

B. 凡是焓变小于零的反应都能自发进行。

C. 对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱。

D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强【答案】CB. 反应方向的判断由焓变与熵变结合判断，焓变小于零的反应不一定都能自发进行，B错误；C. 对于常温下浓度相同的两种弱酸HA和HB，c(H+)=cα，电离常数大的酸溶液的酸性强，电离常数小的酸溶液的酸性弱，C错误；D. 导电能力的大小与溶液中离子浓度、离子所带电荷成正比，与电解质的强弱没有必然联系，D错误。

2. 下列物质中既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A. 熔融的MgCl2和熔融的NaOHB. 液氨和石灰水C. 石墨和食醋D. 稀硫酸和蔗糖【答案】A【解析】试题分析：A、熔融MgCl2、熔融NaOH，属于强电解质能导电，A正确；B、液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，B错误；C、石墨能导电不是电解质，食醋能导电，醋酸属于弱电解质，C错误；D、稀硫酸是电解质溶液能导电，蔗糖不能导电，属于非电解质，D错误。

考点：考查了强电解质的相关知识。

3. 下列溶液一定呈中性的是（）A. PH=7的溶液B. 非电解质溶于水形成的溶液C. C(H+)=C(OH-)=10-6 mol/L的溶液D. 酸和碱恰好完全反应生成的正盐溶液【答案】C【解析】溶液呈中性，即c(H+)=c(OH—)，C正确；A. 在常温下，PH=7的溶液为中性，纯水升高温度pH小于7但仍然为中性，A错误；B. 非电解质溶于水形成的溶液不一定呈中性，如酸性氧化物、碱性氧化物溶于水后分别呈酸性、碱性，B错误；D. 酸和碱恰好完全反应生成正盐，要考虑盐类的水解，若该为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；D 错误。

2021-2022学年贵州省遵义市高二上学期期中质量检测化学试题

贵州省遵义市2021-2022学年高二上学期期中质量检测考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分．考试时间90分钟．2．请将各题答案填写在答题卡上．3．本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4第一章至第三章第一节．4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（）A ．某公司自主研发的“麒麟9000芯片”的主要成分是高纯度的二氧化硅B ．医用酒精与次氯酸钠溶液是家庭采购和使用最多的消毒液，两者消毒原理相同C ．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸蚀刻石英制艺术品D ．“可燃冰”是一种有待大量开发的新能源，其主要成分为甲烷水合物2．下列过程的能量变化与如图所示相符的是（）A ．浓硫酸的稀释B ．木炭的燃烧C ．盐酸与碳酸氢钠的反应D ．生石灰与水的反应3．已知反应22323H (g)Fe O (s)2Fe(s)3H O(g)++，该反应的平衡常数表达式为（） A ．()()()323232(Fe)H O Fe O H c c c c ⋅⋅ B ．()()()323232Fe O H (Fe)H O c c c c ⋅⋅ C ．()()3232H H O c c D ．()()3232H O H c c 4．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列物质分类或归类正确的是（）A ．有机高分子化合物：糖类、油脂、蛋白质、聚乙烯塑料B ．同素异形体：60C 、碳纳米管、金刚石、石墨C ．化合物：2CaCl NaOH HCl HD 、、、D ．电解质：胆矾、碳酸钡、冰醋酸、盐酸5．已知反应2224CO(g)2NO (g)N (g)4CO (g)++在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A ．()112N 2.8mol L min v --=⋅⋅B ．()112NO 0.09mol L s v --=⋅⋅C ．11(CO)0.2mol L s v --=⋅⋅ D ．()112CO 4.0mol L min v --=⋅⋅ 6．常温下，下列电解质在水中电离的电离方程式正确的是（）A ．HF H F +-+B ．22H S 2H S +-+C ．()2332Ca HCO Ca 2HCO +-+D ．2233K SO SO 2K -++7．一定条件下进行反应2232SO (g)O (g)2SO (g)Δ0H +<．达到平衡后，1t 时刻改变某反应条件所得v t -图像如图，则改变的条件为（）A ．升高温度B ．增大压强C ．加催化剂D ．增大生成物浓度8．下列关于气态的2CO 凝华成干冰的过程中焓变和熵变的判断均正确的是（）A ．Δ0,Δ0H S >>B ．Δ0,Δ0H S <<C ．Δ0,Δ0H S <>D ．Δ0,Δ0H S ><9．A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．1mol 乙烯含有的共用电子对数为A 2NB ．常温下，足量NaOH 溶液与21mol Cl 反应，转移的电子总数为A NC ．1mol3-苯基丙烯（）中含有碳碳双键的数目为A 4ND ．标准状况下，22.4L 乙醇所含的分子数为A N10．一定温度下，在容积不变的密闭容器中，发生反应222X (g)2Y (g)2XY (g)ΔH 0+<，当反应达到平衡后，下列说法正确的是（）A ．降低温度，该反应的平衡常数K 减小B ．该反应的平衡常数()()()22222X Y XY c c K c ⋅= C ．保持其他条件不变，移除部分22XY ,X 的转化率增大D ．保持其他条件不变，升高温度， v v >正逆11．较纯的2SO 可用于原电池法生产硫酸（如图所示，电极a 、b 均为Pt 电极，气体已换算成标准状况下），下列说法错误的是（）A ．电池总反应为222242SO 2H O O 2H SO ++B ．电极b 的反应式为224H O 4e 2H O +-++C ．电路中每转移0.2mol 电子，消耗22.24L SOD ．电极a 发生氧化反应，得到电子12．已知X 、Y 、Z 三种元素均为短周期主族元素，X 、Z 同周期，X 、Z 的最低价离子分别为2X -和Z -，2Y +和Z -具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（）A ．原子半径：Z X >B ．Z 的单质与X 的最简单氢化物反应可得到X 的单质C ．X 、Y 两种元素形成的化合物YX 为共价化合物D ．工业上常采用电解Y 的氯化物的水溶液来获得Y 的单质13．下列图示与对应的叙述相符的是（） A ．检验2NO 中是否混有溴蒸气B ．检验有乙烯生成C ．石墨比金刚石稳定D ．注射器的活塞右移则该反应为放热反应A ．AB ．BC ．CD ．D 14．苹果酸首先是从苹果汁中分离出来的，是苹果汁酸味的来源，并因此得名，存在于苹果、葡萄、山楂等果实中．它也用作食品添加剂，能发生如下转化：下列有关说法正确的是（）A ．苹果酸、香豆酸均能与3NaHCO 反应B ．香豆酸的分子式为664C H OC ．苹果酸、香豆酸均含三种官能团D ．苹果酸和香豆酸均能与溴水发生加成反应15．在某恒容密闭容器中进行反应：2232SO (g)O (g)2SO (g)+．已知：反应开始时，()()()111223SO 0.4mol L ,O 0.1mol L ,SO 0.3mol L c c c ---=⋅=⋅=⋅．在一定条件下，当反应达到平衡时，下列各物质的浓度关系可能存在的是（）A ．()()()1232SO SO O 0.75mol L c c c -++=⋅B ．()12O 0.25mol L c -=⋅C ．()()123SO SO 0.6mol L c c -+=⋅D ．()13SO 0.5mol L c -=⋅16．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示．弱酸HClO HF 3CH COOH 2HNO 电离常数 83.010-⨯ 46.810-⨯ 51.610-⨯ 66.410-⨯下列说法错误的是（）A ．酸性：32HF CH COOH HNO HClO >>>B ．反应222HF Ca(ClO)2HClO CaF +=+↓可以发生C ．相同物质的量浓度的四种溶液中由水电离出的()H :HClO c +溶液2HNO >溶液3CH COOH >溶液HF >溶液D ．2NO -与H +的结合能力比F -与H +的结合能力弱第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4小题，共52分．17．（12分）某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将150mL 0.5mol L -⋅盐酸与150mL 0.55mol L NaOH -⋅溶液在如图所示的装置中进行中和反应（在稀溶液中，可以近似地认为酸和碱的密度、比热容与水的相同）．回答下列问题：（1）仪器a 的名称为___________，其作用是_______________．（2）实验中改用1100mL 0.50mol L -⋅盐酸和1100mL 0.55mol L -⋅NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”或“不相等”，下同）；生成1mol NaOH 时放出的热量__________，理由是_________________________________．（3）若用等物质的量的NaOH 固体进行上述实验，测得的中和反应的反应热的绝对值(|Δ|)H 将___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（4）若四次操作测得终止温度与起始温度差ΔT 分别为①3.3℃、②4.8℃、③3.4℃、④3.5℃，则所得的中和反应的反应热ΔH =__________1kJ mol -⋅（已知该温度下水的比热容：114.18J g c --=⋅⋅℃，忽略量热计的比热容，保留三位有效数字）．18．（14分）某化学兴趣小组设计实验探究钠分别与乙醇、乙酸反应的反应速率．已学知识：①羟基与羧基中氢的活性：羟基<羧基．②（1）依据所学知识预测：反应速率更快的是钠与__________（填“乙醇”或“乙酸”）的反应．实验1：将50mL 无水乙酸和50mL 无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中，取两块形状大小几乎一样的金属钠（都约为0.15g ），分别同时投入上述两个烧杯中，观察反应现象并记录金属钠完全溶解所需要的时间．（实验在常温下完成，下同）（2）请完成下表：（3）依据实验现象，有同学指出实验1设计存在缺陷，该缺陷是______________________；改进的措施是_________________________．〖实验结论〗钠与无水乙醇反应的反应速率比钠与无水乙酸反应的反应速率快得多．（4）〖查阅资料〗探究钠与水反应的反应速率的影响因素：①金属失电子的过程：Na e Na -+- ②金属离子离开的过程：Na Na (aq)++−−→ ③活性氢得电子的过程：22H 2e H +-+④2H 分子离开的过程：()22H H (g)−−→吸附猜想原因：对照钠与水反应的反应速率的影响因素，钠与无水乙醇或无水乙酸反应的反应速率主要是由第②个因素决定的，即由生成的乙酸钠（或乙醇钠）在无水乙酸（或无水乙醇）中的___________决定．（5）设计实验验证猜想：将50mL 无水乙酸和50mL 无水乙醇分别加入两个相同的烧杯中______________________________．19．（11分）在标准状况下，1.12L 仅由C 、H 两种元素组成的气体M 的质量为1.3g ．1.3gM 在25℃、101kPa 下完全燃烧生成2CO (g)和2H O(l)，放出64.98kJ 的热量，回答下列问题：（1）1.3gM 的物质的量为____________________mol ，分子式为______________________．（2）表示M 燃烧热的热化学方程式为___________________，每生成20.1mol CO ，转移的电子数为____________．（3）已知：12221H (g)O (g)H O(l)Δ285.8kJ mol 2H -+=-⋅．在上述条件下，4mol 由2H 和一定量M 组成的混合气体完全燃烧生成2CO (g)和2H O(l)，同时放出2663.9kJ 的热量．①混合气体中2H 的物质的量为____________mol ．②将完全燃烧后所得的2CO 通入12L 2.25mol L NaOH -⋅溶液中，完全反应后所得溶液中的溶质为_____________（填化学式，不考虑气体逸出）． ③已知：122H O(l)H O(g)ΔH 44.0kJ mol -=+⋅．则M 完全燃烧生成2CO (g)和2H O(g)所放出的热量为__________________．20．（15分）当今，世界各国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点．因此，研发2CO 利用技术、降低空气中2CO 含量成为研究热点．为减少2CO 对环境造成的影响，可采用以下方法将其资源化利用．（1）2CO 催化加氢制甲醇一定温度下，在某恒容密闭容器中充入一定量的2CO 和2H ，发生反应：22CO (g)3H (g)+32CH OH(g)H O(g)+．下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是__________________（填标号）．A ．混合气体的密度不再随时间变化而改变B ．气体的压强不再随时间变化而改变C ．3CH OH 的物质的量分数不再随时间变化而改变D ．单位时间内每形成1.5mol H H -键，同时断裂1.5mol C H -键（2）2CO 催化加氢合成乙烯在10L 某恒容密闭容器中，充入21.4mol CO 和24.2mol H ，发生反应：222422CO (g)6H (g)C H (g)4H O(g)++ΔH ．反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x 随温度T 的变化如图所示．①该反应的ΔH ____________（填“>”或“<”）0，曲线①和曲线Ⅱ分别表示____________（填化学式，下同）和__________的变化曲线．②根据图中a 点，计算该温度下平衡时的()2H O n =___________mol ，()24C H c =__________1mol L -⋅，2CO 的平衡转化率为__________%（保留三位有效数字）．③若平衡时a 点容器内气体的总压强为0.25MPa ，则该反应的平衡常数p K =_________3(MPa)-（列出计算式，用分压表示，分压=总压×物质的量分数）．（3）2CO 用途广泛，写出其基于物理性质的一种用途：_____________________．▁ ▃ ▅ ▇ █ 参 *考 *答 *案 █ ▇ ▅ ▃ ▁1．D 2．C 3．D 4．B 5．C 6．D 7．A 8．B 9．B 10．C11．D 12．B 13．C 14．A 15．A 16．D17．（1）环形玻璃搅拌棒（2分）；使酸和碱充分反应（或其他合理答案，2分）（2）不相等（1分）；相等（1分）；因为反应放出的热量与生成2H O 的物质的量成比例（2分）（3）偏大（2分）（4）56.8-（2分）18．（1）乙酸（2分）（2）浮在液体表面（2分）；沉在烧杯底部（2分）（3）两烧杯中钠与液体的接触面积不同（2分）；用铜丝网将钠块包住再投入烧杯（或其他合理答案，2分）（4）溶解速率（2分）（5）再向无水乙酸中加入1g 乙酸钠，无水乙醇中加入1g 乙醇钠，观察两者的溶解速率，并记录固体完全溶解的时间（或其他合理答案，2分）19．（1）0.05（1分）；22C H （1分）（2）1222225C H (g)O (g)2OO (g)H O(l)Δ1299.6kJ mol 2H -++=-⋅（2分）；A 0.5N （或233.0110⨯，1分）（3）①2.5（2分） ②3NaHCO 和23Na CO （2分） ③1883.4kJ （2分）20．（1）BC （2分）（2）①<（1分）；2H O （1分）；2H （1分）②0.8（2分）；0.02（2分）；28.6（2分） ③4260.20.80.250.2555130.250.2555⎛⎫⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎛⎫⎛⎫⨯⨯⨯ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭（2分）（3）固态2CO （即干冰）可用作制冷剂（或人工降雨或布置舞台的烟雾效果，2分）。