人教版必修一高中化学气体摩尔体积习题.docx
人教版高中化学必修一高三1.2气体摩尔体积.docx
高中化学学习材料河南省罗山高中2016届高三化学复习精选课时练（含解析）：必修一 1.2 气体摩尔体积1、下列说法正确的是( )A．32g O2占有的体积约为22.4LB．22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g CO2与标准状况下的11.2L HCl含有相同的分子数【答案】D【解析】A、32 g O2占有的体积在温度和压强不知时，无法计算体积，故A错误；B、22.4 L N2物质的量不一定是1mol，故B错误；C、标准状况下水不是气体，故C错误；D、22 g CO2物质的量为0.5mol，标准状况下的11.2 L HCl物质的量为0.5mol，所以含有相同的分子数，故D正确；故选D．2、下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等密度不等的N2和C2H4B．等密度的CO和C2H4C．等温等体积的O2和N2D．等压等体积的N2和CO2【答案】A【解析】A．N2和C2H4的摩尔质量相等，在质量相等时物质的量相等，分子数相等，故A 正确；B．由于体积未知，等密度的CO和C2H4，质量不一定相等，则二者的分子数不一定相等，故B错误；C．由于压强未知，则等温等体积的O2和N2的分子数不一定相等，故C错误；D．由于温度未知，等压等体积的N2和CO2的分子数不一定相等，故D错误．故选A．3、下列叙述中正确的是（）A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1D．气体摩尔体积为22.4L/mol【答案】C【解析】A．摩尔是物质的量的单位，物质的质量的单位有：吨、千克、克，故A错误；B．克为质量的单位，碳的摩尔质量为12g/mol，故B错误；C．阿伏加德罗常数是指0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量，6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值，阿伏加德罗常数单位为mol﹣1，故C正确；D．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关，标准状况下气体摩尔体积Vm=22.4L/mol，即气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体，故D错误；故选C．4、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2【答案】B【解析】A．温度、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有压强，压强不一定相等，则两气体的物质的量不一定相等，二者都是双原子分子，故含有的原子数目不一定相等，故A错误；B．氮气和一氧化碳的摩尔质量相等，质量相等时物质的量相等，二者都是双原子分子，故原子数一定相等，故B正确；C．体积和密度相等，则两气体的质量相等，由于摩尔质量相等，则两者的物质的量相等，二者原子数之比为1：3，故含有原子数目之比为1：3，故C错误；D．压强、体积相同条件下，影响气体分子数目的因素有温度，二者所处温度不一定相等，则原子数不一定相等，故D错误；故选B．5、下列说法正确的是（）A．1mol任何气体所占体积都约为22.4LB．1molH2O在标准状况下体积为22.4LC．1mol气体体积为22.4L，则一定是标准状况D．气体摩尔体积不一定是22.4L/mol【答案】D【解析】A．状况不知，标况下，1mol任何气体的体积都为22.4L，故A错误；B．标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol，在标准状况下水是液体，故B 错误；C．温度和压强影响气体的体积，温度升高，气体体积增大，压强增大，气体体积减小，所以不是在标况下，1mol气体的体积有可能为22.4L，故C错误；D．气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占有的体积，所以气体摩尔体积不一定是22.4 L/mol，故D正确；故选D．6、科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C（N3）4，其爆炸反应方程式为：C （N3）4=C+6N2↑，下列说法一定正确的是（）A．该物质为离子晶体B．该物质可用通过C60吸附N2而制得C．18g该物质完全分解可以产生13.44升氮气D．C（N3）4中碳元素为正价【答案】D【解析】A、该物质由非金属元素构成，没有阴阳离子，故不为离子晶体，故A错误；B、C和N之间存在共价键，不能是吸附作用的结果，故B错误；C、根据化学方程式，18g即0.1mol该物质完全分解可以产生0.6mol即标况下13.44升氮气，故C错误；D、C、N得电子能力：C＜N，所以C显示正价，N显示负价，故D正确．故选D．7、如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法正确的是（）A．X的相对分子质量等于Y的相对分子质量B．X的相对分子质量比Y的相对分子质量小C．气体的体积：V（X）＞V（H2）＞V（Y）D．物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）【答案】A【解析】在A、B、C处分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，且X、Y气体的密度相等，而气体的摩尔质量M=ρ×Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等；气体的物质的量n=，而气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等；相同温度、压强下X、Y的气体物质的量相同，所以X与Y的体积相同；A、X、Y气体的密度相等，而气体的摩尔质量M=ρ×Vm，所以气体的摩尔质量相等，即相对分子质量相等，故A正确；B、分析同A选项，故B错误；C、分析可知相同温度、压强下X、Y的气体，其物质的量相同，所以X与Y气体的体积相同，故C错误；D、气体的物质的量n=，而气体的摩尔质量相等，所以物质的量相等，故D错误．故选A．8、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A．两种气体的压强相等 B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，则A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，故C错误；D．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故D正确．故选D．9、下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A．同温度、同质量的N2和CO2B．同温度、同体积的H2和O2C．同压强、同体积的N2和O2D．同体积、同密度的N2和CO【答案】D【解析】A．根据N=知，等质量的两种气体的分子数与摩尔质量成反比，两种气体的摩尔质量不同，所以其分子数不同，故A不选；B..同温时，压强不一定相等，所以气体摩尔体积不一定相同，导致相同体积的气体的物质的量不一定相同，则两种气体的分子数不一定相同，故B不选；C．相同压强时，温度不一定相等，所以气体摩尔体积不一定相同，导致相同体积的气体的物质的量不一定相同，则两种气体的分子数不一定相同，故C不选；D．同体积同密度的两种气体其质量相同，根据N=知，等质量的两种气体的分子数与摩尔质量成反比，两种气体的摩尔质量相同，所以其分子数相同，故D选；故选D．10、冶铁的原料为铁矿石、焦炭、空气和石灰石．测得某冶铁高炉煤气的体积分数为CO ﹣0.28；CO2﹣0.10； N2﹣0.58，棕色烟尘﹣0.04（不含氮元素）．若每生产1000kg生铁排放煤气2400m3，则至少需要补充空气（空气体积分数：氮气0.8 氧气0.2），气体都在同温同压下测定．（）A．1392m3 B．1740m3C．1920m3 D．2304m3【答案】B【解析】2400m3煤气中含 N2：2400×0.58=1392m3，空气中氮气体积分数为0.8，所以需要空气的体积为=1740m3，故选：B．11、下列各组物质中分子数相同的是（）A．2L CO和2LCO2B．9g H2O和标准状况下11.2L CO2C．标准状况下1mol O2和22.4L H2OD．0.2mol H2和4.48L HCl气【答案】B【解析】A、相同条件下，相同体积的任何气体具有相同的分子数，故A错误；B、9gH2O的分子数N=N A=N A=0.5N A，标准状况下11.2LCO2的分子数N=N A=N A=0.5N A，即9gH2O和标准状况下11.2LCO2中分子数相同，故B正确；C、标准状况下1molO2的分子数为N A，22.4LH2O的分子数不是N A，因为标况下的水不是气态，故C错误；D、0.2molH2的分子数为0.2N A，4.48LHCl气体在标况下的分子数才是0.2N A，题干没指名状态，所以4.48LHCl气体的分子数不一定是0.2N A，故D错误．故选B．12、有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（）A．28.4g B．28.4g/molC．71g D．71g/mol【答案】D【解析】标准状况下，4.48L该气体的物质的量为=0.2mol，所以该气体的摩尔质量为=71g/mol．故选：D．13、一只盛有CO、O2、N2混合气体的气球放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中静止不动，则混合气体中O2的体积分数是（）A．75% B．25%C．50% D．无法计算【答案】B【解析】CO、N2的摩尔质量均为28g/mol，CO、O2、N2混合气体可以可知CO（或N2）、O2二组分混合，设氧气体积发生为x，则CO、N2总体积分数为（1﹣x），则：32x+28（1﹣x）=29解得x=25%故选B．14、在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室．左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混和气体，活塞恰好停留在离左端的处（图a），然后引燃氢、氧混和气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（图b），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（）A．3：4 B．1：1C．2：1 D．7：2【答案】D【解析】温度、压强相等，二者的体积之比等于物质的量之比，活塞恰好停留在离左端的处（图a），假设氮气的物质的量为1mol，则氢气和氧气的物质的量之和为3mol；反应后恢复至原来的温度，活塞恰好停在中间（图b），说明反应后氮气和剩余气体的物质的量相等，所以剩余气体的物质的量为1mol，2H2+O22H2O，假设氢气完全反应，根据方程式知，氢气物质的量==mol，则氧气物质的量为mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气体积之比为4：5；假设氧气完全反应，根据方程式知，氧气的物质的量==mol，氢气的物质的量=mol，相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以氢气和氧气的体积之比为7：2，故选D．15、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从小到大的是（）A．p （Ne）＜p （H2）＜p （O2）B．p （O2）＜p （Ne）＜p （H2）C．p （H2）＜p （O2）＜p （Ne）D．p （H2）＜p （Ne）＜p （O2）【答案】B【解析】由PV=nRT=RT，可得PM=ρRT，故在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（O2）＜p（Ne）＜p（H2）16、按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比D．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【答案】B【解析】A．由n=V/Vm知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，故A正确；B．同温同压下，由ρ=m/V=M/Vm 可知，相同质量的两种气体，摩尔质量越大密度越大，而摩尔质量越大物质的量越小，二者呈反比，故B错误； C.由ρ=m/V=M/Vm 可知,同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确 D．由PV=nRT可知，同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强的正比，故D正确；故答案选B17、由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（）A．29：8：13 B．22：1：14C．13：8：29 D．26：15：57【答案】C【解析】由于CO与N2具有相同的相对分子质量，所以CO2、H2、CO混合气体的平均相对分子质量仅由CO2和H2来决定，CO的量可以任意．由交叉法：由十字交叉法可求得CO2和H2的体积比为26：16或13：8时（CO的量可以任意），混合气体的平均分子量为28．故选C．18、现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）A．3VL B．2VLC．VL D．0.5VL【答案】D【解析】发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，则其完全燃烧时所需O2体积为VL×=0.5L，故选D．19、已知14.2gX气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是（）A．71g B．71C．71g/mol D．142g/mol【答案】C【解析】根据n==，可知M===71g/mol．故选：C．20、下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C．非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LD．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积一定约为22.4 L 【答案】B【解析】A、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定温度与压强下气体微粒间距相等，故一定温度与压强下，气体体积由气体分子数目决定，故A错误；B、气体分子间距远远大于分子大小，可以忽略分子的大小，一定温度与压强下气体微粒间距相等，故一定温度与压强下，气体体积由气体分子数目决定，故B正确；C、根据pV=nRT可知，气体摩尔体积为22.4L/mol所处的状态不一定是标准状况，故C 错误；D、气体A与气体B混合后可能发生反应，混合气体的物质的量不一定是1mol，标准状况下混合后的体积不一定为22.4 L，故D错误；故选B．21、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2．实验步骤如下：①连接好实验装置，检查装置的气密性．②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为16.0g．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为284.3mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.0mL．⑤准确称量试管和残留物的质量为15.6g．根据上述实验过程，回答下列问题：（1）如何检查装置的气密性？．（2）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是（请填写步骤代号）．进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（3）实验过程中产生氧气的物质的量是mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是（保留小数点后两位）．【答案】解：（1）往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；（2）②①③；偏小；（3）0.0125； 22.32 L/mol．【解析】解：（1）利用压强差检验装置气密性，其检验方法为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气，故答案为：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气；（2）分解生成的氧气温度较高，气体体积有热胀冷缩的性质，为防止产生误差，应该冷却气体；水能产生压强，对测量结果有影响，所以要调整液面高度；最后读取数值，视线要与凹液面最低处相平，所以其顺序为②①③，仰视会导致读数偏小，生成氧气体积与水的体积相等，所以导致测量气体体积偏小，故答案为：②①③；偏小；（3）氧气的质量=16.0g﹣15.6g=0.4g，物质的量===0.0125mol，氧气体积=284.3mL，气体摩尔体积V m==22.32L/mol，故答案为：0.0125； 22.32 L/mol．22、测定1 mol 氧气在标准状况下所占体积的实验操作步骤如下：①按下图装配实验装置。
高中化学《气体摩尔体积》练习题(含答案解析)
高中化学《气体摩尔体积》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：____________一、单选题1．对气体体积影响最小的因素是 （ ）A ．温度B ．压强C ．分子直径D ．分子个数2．下列叙述中，正确的是（ ）A ．标况下，1mol 酒精的体积约为22.4LB ．3.6gH 2O 中含有N A 个水分子C ．1mol/L NH 4Cl 中含有N A 个Cl -D ．1molNa +中含有6.02×1024个电子3．下列说法正确的是（ ）A ．物质的量是一种物理量B ．22molCO 的摩尔质量是188g mol -⋅C ．标准状况下，1mol 水的体积约为22.4LD ．标准状况下，等物质的量的氧气和臭氧，它们的质量也相等4．下列叙述正确的是（ ）A ．1 mol N 2的质量为28 g/molB ．标准状况下，1 mol 任何物质的体积均为22.4 LC ．Cl 2的摩尔质量为71 gD ．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32 g5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）A ．在标况下1mol N 2的体积为22.4L/molB ．分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N AC ．1L 一氧化碳气体一定比1L 氧气的质量小D ．常温常压下，8g O 3中含有8N A 个电子6．下列叙述正确的是（ ）A ．1molH 2O 中含有2mol 氢和1mol 氧B ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量C ．1mol 任何气体的体积都约为22.4LD ．一个CO 2分子的质量约为A44N g 7．物质的量相同的甲烷(CH 4)和氨气(NH 3)，一定相同的量是（ ）A ．电子数B ．体积C ．质量D ．原子数8．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．标准状况下，22.4LC 6H 14含有的分子数为N AB ．通常状况下，N A 个C 2H 4分子占有的体积约为22.4LC ．物质的量浓度为0.5mol •L -1的CH 3COOH 溶液中，含有的H +数为N AD ．常温常压下，46gCH 3CH 2OH 溶于水形成的溶液中含有的CH 3CH 2OH 分子数为N A9．常温下，将0.2mol/LKMnO 4酸性溶液0.1L 与一定量pH=3的草酸(HOOC —COOH)溶液混合，放出VL 气体。
人教版高中化学必修一1-2-2气体摩尔体积课外拓展训练.docx
高中化学学习材料唐玲出品葫芦岛一高中课外拓展训练高一年级化学学科气体摩尔体积A 卷一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分)1．下列有关气体体积的叙述正确的是( )A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，约为22.4 L2．下列说法中正确的是( )A．32 g O2占有的体积约为22.4 L B．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数3．[双选题]下列各组物质中，分子数相同的是( )A．5 L Cl2与5 L HCl B．36 g H2O与标准状况下44.8 L CO2 C．在25℃和1.01×105 Pa 时，等体积的空气与H2 D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水4．[双选题]在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系( )A．体积都是22.4 L B．具有相同的体积 C．都是双原子分子D．具有相同的分子数目5．如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A．原子数相等 B．密度相等 C．质量相等D．摩尔质量相等二、非选择题(本题包括3小题，共30分)6．(8分)同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为____；同质量的NH3和H2S气体体积比为____，其中含有的氢原子数目比为___；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为____。
7．(10分)某常见气体在标准状况下的密度为1.25 g·L－1。
(1)该气体的相对分子质量为________。
(2)若该气体的分子式为A2型，其名称为________；若该气体的分子式为AB型，其名称为________。
高中化学气体摩尔体积作业新人教版必修
气体摩尔体积一、选择题1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．标准状况下1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1解析：单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1，1 mol O2的体积约是22.4 L，B、C、D错误。
答案： A2．下列关于2 mol O2的叙述中，正确的是( )A．质量是32 g B．体积是44.8 LC．分子数是1.204×1024D．原子数是2 mol解析：已知2 mol O2，则有m(O2)＝2 mol×32 g/mol＝64 g，标准状况下的体积V(O2)＝2 mol×22.4 L/mol＝44.8 L，分子数N＝2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，原子数2 mol×2＝4 mol，故选C。
答案： C3．下列说法中正确的是( )A．若1 mol甲烷的体积为22.4 L，则一定是标准状况下B．在0 ℃、101 kPa下，1 mol空气的体积为22.4 LC．在标准状况下，1 mol水的体积为22.4 LD．1 mol O2的质量只有在标准状况下才约是32 g解析： 1 mol气体不在标准状况下也可能是22.4 L，A项错；在标准状况下，1 mol 混合气体的体积也是22.4 L，B项正确；标准状况下，水非气态，1 mol水的体积不是22.4 L，C项错；1 mol物质的质量与状态无关、与外界条件无关，D项错误。
答案： B4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．25 ℃、1.01×105 Pa、32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2 L H2O含有的原子数为1.5N AD．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3N A解析：A项，氦为单原子分子，N A个氦原子在标准状况下的体积为22.4 L；B项，所含的氧原子数为2N A；C项，在标准状况下，水为液体。
人教版高中化学必修一物质的量 气体摩尔体积.docx
高中化学学习材料唐玲出品物质的量气体摩尔体积A组基础达标1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是( ) A．56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3N A B．0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2N AC．44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10N AD．t℃时，1 L pH＝6.5 的纯水中，含OH－的数目为10－7.5N A2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是( )A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．若气体的V m＝22.4 L/mol，则该气体一定处于标准状况3．已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是( )A．71 g B．71C．71 g·mol－1D．142 g·mol－14．某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A．由已知信息可得N A＝12 bB．W g该原子的物质的量一定是WaNAmolC．W g该原子中含有Wa个该原子D．该原子的摩尔质量是aN A g5．室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．气体反应物的总体积为0.448 LB．装置中氢元素的总质量为0.04 gC．生成物中含有0.01N A个分子D．生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋46．下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的质量单位B．碳的摩尔质量为12 gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1D．气体摩尔体积为22.4 L·mol－17．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 g·L－1(折算到标准状况下)，则充入的气体一定不可能为( )A．NH3和HCl B．NO和O2C．HI和Cl2D．SO2和HCl8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子B．1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1N AC．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AD．与常温常压下17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5N A9．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．适量Na2O2与CO2反应，生成1 mol O2时，转移的电子数为2N AB．1 mol甲醇中含有的C—H的数目为4N AC．25 ℃时pH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋的数目为0.01N AD．某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4N A10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N AB．14 g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N A D．Fe与水蒸汽反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2N A11．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，________ g N，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。
人教版高中化学必修一课时作业5 气体摩尔体积.doc
高中化学学习材料唐玲出品课时作业5 气体摩尔体积时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共52分，每题有1—2个选项符合题意．)1．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A．在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为N AB．标准状况下，18g H2O所占的体积约是22.4LC．32g O2在标准状况下所占的体积约为22.4LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同答案：C解析：本题中A为非标准状况下的体积，B中H2O标准状况下为液态，D中气体所含分子数相同，但原子数不一定相同。
故选C。
2．由CO2、H2和CO组成的混合气体，在同温同压下与N2的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为( )A．29：8：13 B．22：1：14C．13：8：29 D．26：16：57答案：CD解析：本题考查混合气体的平均摩尔质量的有关计算。
已知混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，根据“气体摩尔体积”的概念，可知混合气体的摩尔质量与氮气的摩尔质量相等，即为28g/mol；又因为混合气体平均摩尔质量(M)可用下式计算：M＝M1x1＋M2x2＋…(其中M1，M2，…，x1，x2，…分别表示混合气体各组分的摩尔质量、气体体积分数)。
设二氧化碳和氢气的体积分别为V1，V2。
44g/mol×V1V1＋V2＋2g/mol×V2V1＋V2＝28g/mol，解得：V1V2＝138。
因为CO的摩尔质量与M相同，所以CO的体积可以是任意值，故选CD。
3．下列叙述正确的是( )A．标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB．1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况C．两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D．标准状况下，1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L答案：D解析：A选项错误，正确的说法是：标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L·mol－1；B选项错误，1 mol气体的体积在其他状况下也可以是22.4 L；C选项错误，应为两种气体的物质的量之比等于其分子个数比。
高中化学必修一课时作业4气体摩尔体积+Word版含解析
课时作业4气体摩尔体积一、选择题1．常温常压下，气体体积的大小取决于()A．分子半径B．分子质量C．分子总数D．分子间的平均距离【解析】在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。
【答案】 C2．下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是()A．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LB．22 g CO2的物质的量是0.5 mol，其体积为11.2 LC．只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1，其他条件下一定不是该值D．标准状况下，1摩尔任何气体的体积都是22.4 L【答案】 D3．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．一定的温度和压强下，各种气体的物质的量决定它们的体积【解析】A中一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小主要由构成气体的分子数决定；B中一定温度和压强下，气态物质质量的大小不能确定其分子数的多少，无法确定气体体积的大小；C中不同的气体，状态不同时，体积不同，分子数可能相同；当温度和压强相同时，相同物质的量的气体所占的体积相同，D正确。
【答案】 D4．当温度和压强一定时，决定气体体积大小的主要因素是() A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少【答案】 D5．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是()A．固体物质分子的大小和质量C ．14.0 LD ．16.8 L【答案】 C9．同温同压下，等质量的O 2和CO 2相比较，下列叙述正确的是( )A ．质子数之比为1：1B ．密度比为11：8C ．物质的量之比为8：11D ．原子个数比1：1【解析】 A 项，质子数之比为⎝ ⎛⎭⎪⎫132×16：⎝ ⎛⎭⎪⎫144×22＝1：1，正确；B 项，同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即：32：44＝8：11，错误；C 项，物质的量之比为132：144＝11：8，错误；D 项，原子个数之比为⎝ ⎛⎭⎪⎫132×2：⎝ ⎛⎭⎪⎫144×3＝11：12，错误。
高一化学人教版必修1练习：1.2.2 气体摩尔体积 word版含解析(1)
第2课时气体摩尔体积A组1.常温、常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()解析:质量相等时,物质的物质的量与摩尔质量成反比。
所以,等质量的CH4、CO2、O2、SO2,物质的量关系:SO2<CO2<O2<CH4。
答案:D2.下列两种气体的分子数一定相等的是()A.体积相等、质量不等的CO和N2B.等温等体积的O2和N2C.等体积等密度的CO和N2D.等压等体积的O2和N2解析:CO和N2的相对分子质量相同,质量相等时,两者物质的量相同,所以一定含有相同的分子数。
A项中,质量不等;B选项中缺少等压这一条件;C选项中等体积等密度也就相当于等质量,所以含有相同的分子数;D选项中缺少等温这一条件。
答案:C3.下列说法中正确的是()A.标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LB.1 mol任何气体体积均为22.4 LC.在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L解析:A项水为液体,不适用气体摩尔体积,故A错误;B项未指明气体所处状况,故B错误;C项N2、O2可共存,故C正确;D项通常状况下,1 mol N2体积不是22.4 L,故D错误。
答案:C4.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5N AB.标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等解析:答案:C5.下列说法正确的是()A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD.1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况一定是标准状况解析:同温、同压下,质量相同的不同气体物质的量不一定相同,所以不一定占有相同的体积,A错误;由阿伏加德罗定律知,B正确;水在标准状况下不是气体,体积也不为22.4 L,C错误;1 mol某气体若处于高温、高压或低温、低压的情况下,气体体积也可能约为22.4 L,D错误。
1.2.2《气体摩尔体积》课时训练试题(含答案)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）1.2.2《气体摩尔体积》课时训练试题（满分：100分考试时间：40分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题6分，共60分。
1.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A.物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B.相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C.同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D.等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【答案】C【解析】从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，A正确；粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同，B正确；该结论只适用于气态物质，C错误；等质量的H2，压强越小、温度越高，气体体积越大，D正确。
2．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 LD．标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L·mol－1【答案】A【解析】单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积，A正确；标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol－1,1 mol O2的体积约是22.4 L，B、C、D错误。
3.同温同压下，1 mol氢气与1 mol氧气，它们的()A．质量相同，体积不同B．分子数相同，质量不同C．体积相同，分子数不同D．体积相同，原子数不同【答案】B【解析】同温同压下，物质的量相同的氢气和氧气，其分子数和体积都相同；它们都是双原子分子，含有的原子数也相同；它们的摩尔质量不同，其质量一定不同。
4.下列叙述正确的是( )A.同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B.等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数前者大于后者C.1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则质量也相等【答案】D【解析】同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，题中没有指明物质状态，A 项错误；等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等，B 项错误；两种气体不一定是处于相同条件下，无法判断二者的物质的量，则无法比较二者的质量大小，C 项错误；相同条件下的一氧化碳和氮气，若气体体积相等，则二者的物质的量相等，根据m ＝nM 可知二者的质量也相等，D 项正确。
高中化学气体摩尔体积练习新人教版必修1
四川省德阳五中高中化学人教版必修一《气体摩尔体积》练习姓名学号班级一.选择题1.下列说法正确的是A.标准状况下22.4 L·mol-1确实是气体摩尔体积B.非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 LC.标准状况下，22.4 L任何气体中都含有大约×1023个分子气体A和气体B的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L2.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数量为N AB.2 g氢气所含原子数量为N AC.在25 ℃，压强为×105 Pa时，11.2 L氮气所含原子数量为N AD.17 g氨气所含电子数量为10N A3.在标准状况下，所占体积最大的是mol I2 B.35.5 g Cl2 C.36 g H2O 个HF分子4.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的A.原子总数B.质子总数C.分子总数D.质量5.标准状况下，2.8 L O2含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数的值为A．n/8 16 C.16n6.必然温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为7.标准状况下，11.2 L CO2气体中所含原子总数是2gH2所含分子总数的A.0.5倍倍倍倍8.某氯原子质量为a g，12C原子质量为b g,用N A表示阿佛加德罗常数的值，下列说法错误的是：A．氯元素的相对原子质量必然是12a/bB．x g该氯原子的物质的量必然是x/(aN A) molC．1mol该氯原子的质量是aN A gD．y g该氯原子所含的电子数为17y/(aN A)10.实验测得一氧化碳与氧气混和气体的密度是氢气的倍,可知其中一氧化碳的质量百分比为(A)% (B)% (C)% (D)%11.氮的氧化物是大气污染物之一，它与氨气混和则发生如下反映：4NH3＋6NO＝5N2＋5H2O 8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O从而能够排除污染。
人教版必修一高中化学气体摩尔体积练习.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理一、单项选择题1．下列叙述中正确的是()。
A．标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 LB．1 mol任何气体所含分子数都相等，体积也都约为22.4 LC．相同状况下，1 L CO一定比1 L O2的质量小D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同2．下列叙述正确的是()。
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．质量相等的一氧化碳和氮气，则体积也相等3．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体相关量的比较不正确．．．的是()。
A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．下列各物质中所含氢原子个数与3.2 g O2分子数相同的物质是()。
A．0.2 g NH3 B．6.02×1023个H2SO4分子C．0.1 mol HCl分子D．标准状况下1.12 L CH45．下列说法中不正确．．．的是()。
A．HCl的相对分子质量与6.02×1023个HCl分子的质量(以g为单位)在数值上相等B．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2 L6．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．．的是()。
A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2二、双项选择题7．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()。
人教版高中化学必修第1册课时作业15 气体摩尔体积
课时作业15 气体摩尔体积[学业达标]1．[邵阳高一检测](双选)国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。
下列说法正确的是( )A．宇航员喝茶时注入的2molH2O的摩尔质量是36B．1mol水的质量是18gC．1molH2O含有10mol电子D．在标准状况下，1mol冰水混合物的体积约是22.4L2．[太原高一检测]很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。
在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的( )A．质量B．原子数C．密度D．分子数3．臭氧，化学分子式为O3，又称三原子氧、超氧，因其类似鱼腥味的臭味而得名，在常温下可以自行生成氧气。
密度比O2大，易溶于水，易分解。
臭氧作为氧化剂时，产物没有污染。
关于O2与O3气体，下列比值一定为2∶3的是( )A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比4．下列关于决定物质体积的因素的说法中，不正确的是( )A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占有的体积越大5．同温、同压下，有相同质量的气体X和Y。
已知此时Y的体积大于(((X)＝M(Y) D．无法确定6．在标准状况下有：①6.72LCH4；②3.01×1023个HCl分子；③13.6gH2S；④0.2molNH3。
下列对这四种气体的描述正确的是( )a．体积：②>③>①>④b．密度：②>③>④>①c．质量：②>③>①>④d．氢原子个数：①>③>④>②A．abcB．bcdC．cbdD．abcd7．[河北武邑中学月考]同温同压下，质量忽略不计的两气球A和B，分别充入X气体和Y气体，且充气后两气球的体积相同。
人教版必修一高中化学气体摩尔体积习题.docx
高中化学学习材料唐玲出品气体摩尔体积习题班级：_________ 姓名：_________一、选择题（每小题4分，共52分。
每小题有1~2个正确答案）1．对1mol H 2O 的说法正确的是（ ）A 含有6.02×1023个氢分子B 含有6.02×2×1023个氢元素C 质量为18gD 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:12．跟2.8g N 2含有相同分子数的下列物质是（ ）A 16g 氧气B 0.1mol 甲烷分子C 1.8g 水D 3.01×1022个磷酸分子3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）A 标准状况下11.2升CO 2B 0.2mol NH 3C 13.5g 水D 6.02×1023个Ar 原子4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）A F 2B Cl 2C HClD CO 25．下列叙述正确的是（ ）A 1mol 任何气体的体积都约为22.4LB 48g O 3和1.5mol O 2所含氧原子数相等C 17g OH - 和19g H 3O + 所含电子数相等D 28g 氮气所含原子数为阿伏加德罗常数6．下列说法正确的是（ ）A 三氧化硫的摩尔质量是80gB 氧原子的质量就是氧的相对原子质量C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量D 1mol 氩气和1mol 氟气具有相同的质子数7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）A 98g H 2SO 4B 6.02×1023个氮分子C 44.8L HClD 6g 氢气8．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A 8n B 16n C 16n D 8n 9．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g ， 则该气体可能是（ ）A H 2B N 2C COD CO 210．1升甲气体和2升乙气体恰好完全化合生成2升丙气体（同温同压下测定），若丙气 体的分子式为YX 2，则甲和乙的分子式依次是（ ）A Y 2与X 2B XY 和X 2C X 2和YXD YX 与Y 211．同温同压下某瓶充满O 2时重116g ，充满CO 2时重122g ，充满某气体时重132g ，则该未知气体的分子量为（ ）A 28B 64C 32D 4412．在一定体积的容器中，加入1.5mol 氙气（Xe ）和7.5mol 氟气（F 2），于400℃和2633KPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数之比是（）A 1∶2B 1∶3C 1∶4D 1∶613．两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A 原子总数B 质子总数C 分子总数D 质量二、填空题（22分）14． 0.5mol H2SO4的质量是 g，含个分子，含 mol氧原子，能和 molNaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与 mol H3PO4或 g HCl中所含氢元素的质量相同．15．质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为，氧原子的原子个数之比为．16．12.8g氧气与 L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与 mol SO2所含的分子数相同．三、计算题（26分）17．在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。
高一化学人教版必修1练习1.2.2气体摩尔体积Word版含解析
第2课时气体摩尔体积。
粒子之间的距离、粒子的大小、粒子数目(1)影响物质体积的三个因素： 。
粒子的大小、粒子数目(2)决定固态物质或液态物质体积的主要因素： ；影响分子间的距离的外界粒子之间的距离、粒子数目(3)决定气体体积的主要因素：。
压强、温度条件是 2．气体摩尔体积(1)电解水的实验探究①实验现象 V (H 2)∶V (O 2)＝2∶1。
②计算推理(假设电解1.8gH 2O)2H O =====电解2H ↑＋O 2↑。
2222的体积(V ＝m ρ)。
不同的气体所占的体积相同。
(2)气体摩尔体积特例：标准状况下的气体摩尔体积——22.4L·mol －1。
3.同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
4．有关气体摩尔体积的注意事项使用22.4L·mol －1时应注意其适用条件，请判断下列说法是否正确，如不正确，请改正。
(1)1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。
(2)在标准状况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4L 。
(3)在标准状况下，1molCO 2和CO 的混合气体的体积约为22.4L 。
答案：(1)错，改正：在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L 。
(2)错，改正：在标准状况下，1mol气态物质所占的体积约为22.4L。
(3)正确(气体摩尔体积不仅适用于纯净气体，也适用于混合气体)知识点一气体摩尔体积1．下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大答案：C解析：A项，从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定。
B 项，粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同。
C项，该结论只适用于气态物质。
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高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
气体摩尔体积习题
班级：_________ 姓名：_________
一、选择题（每小题4分，共52分。
每小题有1~2个正确答案）
1．对1mol H 2O 的说法正确的是（ ）
A 含有6.02×1023个氢分子
B 含有6.02×2×1023个氢元素
C 质量为18g
D 氢原子与氧原子的物质的量之比为2:1
2．跟2.8g N 2含有相同分子数的下列物质是（ ）
A 16g 氧气
B 0.1mol 甲烷分子
C 1.8g 水
D 3.01×1022个磷酸分子
3．下列数量的物质中，含原子数最多的是（ ）
A 标准状况下11.2升CO 2
B 0.2mol NH 3
C 13.5g 水
D 6.02×1023个Ar 原子
4．同温同压下，下列气体的密度最大的是（ ）
A F 2
B Cl 2
C HCl
D CO 2
5．下列叙述正确的是（ ）
A 1mol 任何气体的体积都约为22.4L
B 48g O 3和1.5mol O 2所含氧原子数相等
C 17g OH - 和19g H 3O + 所含电子数相等
D 28g 氮气所含原子数为阿伏加德罗常数
6．下列说法正确的是（ ）
A 三氧化硫的摩尔质量是80g
B 氧原子的质量就是氧的相对原子质量
C 氖的摩尔质量在数值上等于它的原子量
D 1mol 氩气和1mol 氟气具有相同的质子数
7．在标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）
A 98g H 2SO 4
B 6.02×1023个氮分子
C 44.8L HCl
D 6g 氢气
8．在标准状况下， 如果2.8升氧气含有n 个氧分子，则阿伏加德罗常数为（ ）
A 8n
B 16
n C 16n D 8n 9．在标准状况下，1升某气体的质量为1.25g ， 则该气体可能是（ ）
A H 2
B N 2
C CO
D CO 2
10．1升甲气体和2升乙气体恰好完全化合生成2升丙气体（同温同压下测定），若丙气 体的分子式为YX 2，则甲和乙的分子式依次是（ ）
A Y 2与X 2
B XY 和X 2
C X 2和YX
D YX 与Y 2
11．同温同压下某瓶充满O 2时重116g ，充满CO 2时重122g ，充满某气体时重132g ，则该未知气体的分子量为（ ）
A 28
B 64
C 32
D 44
12．在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气（F2），于400℃和2633KPa 压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下
4.5mol氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟原子个数之比是（）
A 1∶2
B 1∶3
C 1∶4
D 1∶6
13．两个体积相同的容器，一个盛NO，另一个盛N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）
A 原子总数
B 质子总数
C 分子总数
D 质量
二、填空题（22分）
14．0.5mol H2SO4的质量是g，含个分子，含mol氧原子，能和mol NaOH完全反应，该硫酸所含氢元素的质量与mol H3PO4或g HCl中所
含氢元素的质量相同．
15．质量相等的SO2和SO3，物质的量之比为，硫原子的原子个数之比为
，
氧原子的原子个数之比为．
16．12.8g氧气与L（标准状况）的CO气体所含氧原子数相同，与mol SO2所含的分子数相同．
三、计算题（26分）
17．在含有Na2CO3和Na2SO4的溶液里加入足量的BaCl2溶液，生成43g沉淀。
把沉淀用足量的盐酸处理，在标准状况下放出2．24升CO2气体，则原溶液中所含Na2CO3和Na2SO4 的物质的量的比值是多少？（1：1）
18．现有两种氧的单质O2和O m的混合气体，从其中取出体积相同的两份．往一份中加松节油，O m 完全被吸收，结果气体体积减少了v毫升；加热另一份，使其中O m全部分解成氧气，则气体体积增加V/2毫升（以上各气体的体积都是在相同的温度和压强下测定的）．求m的值为多少？（3）
19.按体积比为4:2:3所组成的N2 O2 CO2，混合气体100g在标准状况下体积为多少L。