高中化学人教版必修1课件：2.2.1 酸、碱、盐在水溶液中的电离 (1)

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人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应课件(共18张PPT)

不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性

【人教版】高中化学必修一：2.2.1《电解质和非电解质》ppt课件

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UBIAODAOHANG
Z 知识梳理 HISHI SHULI
Z重难聚焦 HONGNAN JVJIAO
D典例透析 IANLI TOUXI
2.电解质的判断 (1)从物质分类角度:电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质。 (2)从物质性质角度:电解质在一定条件下能导电。电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态,二者具备其一即可。有些电解质溶于水导电,但熔融状态下不导电,如HCl气体;有些电解质只在熔融状态下才能导电,如Al2O3。 (3)溶于水能导电的化合物不一定是电解质。如CO2水溶液能导电,但不是CO2分子本身直接电离产生离子,而是它与水反应生成的 H2CO3电离出自由移动的离子而导电,H2CO3是电解质,CO2是非电解质。 (4)某化合物是否属于电解质与溶解性无关。如蔗糖易溶于水,但蔗糖是非电解质;BaSO4、CaCO3难溶于水,但它们是电解质。
一二三
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D典例透析 IANLI TOUXI
三、电离和电解质溶液导电的关系电解质在水溶液中发生了电离,产生了能够自由移动的离子,离
子带正、负电荷,在外加电场作用下发生定向移动,从而导电。
-8-
M 第1课时电解质和非电解质
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三、电离方程式的书写要点 1.质量守恒:“ ”两边原子种类、数目、质量不变。 2.电荷守恒:正电荷总数=负电荷总数。 3.电离过程中,原子团并不拆开。 4.元素或原子团的正价数等于形成的阳离子所带的正电荷数。同理,元素或原子团的负价数等于形成的阴离子所带的负电荷数。离子的个数用阿拉伯数字标在离子符号之前。

人教版化学必修1课堂同步学案课件2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》ppt课件

自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3· 2O、 H H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此
物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。
[答案] C
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(1)判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪
一类物质，最后做出判断。
(2)要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。
是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。
(2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。
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4．现有下列电解质(用序号填空)。
①H2SO4 ②Ca(OH)2
⑥NaHSO4 ⑦NaHCO3 于盐的是________。
③BaSO4
④Na2O
⑤CuCl2
⑧Al2(SO4)3
(1)其中属于酸的是________，属于碱的是________，属
(2)—C、D
答案：(1)—A、B、E
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2．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。
(1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解
质 (2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质 (3)电解质发生电离需要通电才能进行 ( ( ( ) ) )
(4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋
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电解质溶液导电的原因及电离方程式的书写
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1．电解质溶液的导电性 (1)电解质的导电是有条件的：水溶液里或熔融状态
下才能导电。
①强碱和盐等离子化合物在固态时，固体内虽然存在阴、阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电；在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子，故能导电。

人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离

第二节离子反应（第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【明确学习目标】1、了解电解质、非电解质的概念，能判断常见的电解质和非电解质。

2、能从电离角度进一步认识酸、碱、盐，学会酸、碱、盐在水溶液中电离方程式的书写。

【相关知识点回顾】1、初中我们做过“物质的导电性”实验，还记得下列物质哪些能导电吗？为什么能导电？盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水、乙醇2、酸有哪些通性？为什么它们有通性？3、碱有哪些通性？为什么它们有通性？【预学能掌握的内容】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离阅读课本P30～31相关内容，思考完成如下内容：1、电解质的概念：在或能够导电的，叫做电解质，如酸、碱、盐等。

蔗糖、酒精等是非电解质。

2、电离：电解质在中或熔融状态下，产生了的离子的过程叫做电离。

3、酸的定义：的化合物叫做酸。

【预学中的疑难问题】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离〖交流展示〗小组交流课前预习收获与疑惑并积极展示。

〖知识拓展〗电解质与非电解质（1）在条件能导电的，称作电解质；在条件下都不能导电的，称作非电解质。

（2）电解质、非电解质都是化合物．．．，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如金属铜能够导电，稀硫酸能够导电，但它们既不是电解质也不是非电解质。

（3）电解质不一定导电如NaCl固体，导电的物质不一定是电解质如Cu。

非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质如Cl2。

（4）电解质不是指水溶液，而是指化合物本身。

如食盐水能导电，电解质是NaCl而不是食盐水。

（5）SO2、SO3、CO2、NH3的水溶液能导电，但导电原因是与水作用后的生成物（H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O）电离所致，并非自身电离出自由离子，所以SO2、SO3、CO2、NH3等为非电解质，而H2SO3、H2SO4、H2CO3、NH3 ·H2O则是电解质。

（6）从物质类别来看，酸、碱、盐和活动金属氧化物是电解质；非金属氧化物、绝大多数有机物和NH3是非电解质；单质既不是电解质也不是非电解质。

人教版高中化学必修1-2.2《酸、碱、盐在水溶液中的电离》参考教案

第二节离子反应第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离学习目标：1. 了解电解质的概念2. 了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件3. 掌握电解质电离方程式的书写学习重、难点：电解质、电离的概念以及电离方程式的书写教学过程：一、导入新课[引入]按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。

按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。

在化学反应中我们还有一种重要的分类方法，将有离子参加的反应统称为离子反应，没有离子参加的反应叫做非离子反应。

下面，我们就来学习离子反应。

[板书]第二节离子反应二、推进新课[投影]据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。

[讲解]石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。

盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，是因为其中有自由移动的离子存在。

这些自由的离子是如何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发生了什么变化。

Flash演示：NaCl 的溶解和电离[讲解]当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。

加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。

水分子的作用减弱了氯化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离出钠离子和氯离子，这个时候吸收了一定的热量，请大家注意温度计温度的变化，钠离子和氯离子继而在水分子的作用下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。

我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。

[板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization)教学环节一：电离( ionization )[板书]一、电离讲解]把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。

人教版高中化学必修一课件2.2《离子反应》共4课时(新).pptx

2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（3）删：删去方程式两边形式相同的离子：
2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- = 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
（4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个
数和电荷总数是否相等，系数约成最简整数比。
2Ag++2Cl-=2AgCl↓
电解质。
⑵弱电解质:在水溶液里只有部分分子电离
成离子的电解质。
强弱电解质的本质区别是：
能否完全电离，即电离程度
常见的强电解质：强酸： HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
绝大多数盐：NaCl、NH4Cl、Fe(NO3)3、BaSO4等
H+ + OH- = H2O
思考：是否所有的酸碱中和反应都可以写成 H+ + OH- = H2O ?
用离子方程式表示下列反应：结论： H＋＋OH－＝H2O这一离子方程式只能表示强酸和强1、碱澄生清成石可灰溶水性中盐滴和入水硝这酸一类型的中和反应。
H+ + OH-== H2O 2、氢氧化铜溶于盐酸
非电解质： ⑼⑽ 能导电： ⑴⑸⑺⑻ ⑿
启示：
1、能够导电的物质不一定全是电解质, 电解质和非电解质必须是化合物。 2、电解质必须在水溶液里或熔化状态
下才能有自由移动的离子。
3、电解质是化合物，而不是混合物，电解质溶液是混合物。
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

人教版必修1高中化学第二章第二节第1课时酸碱盐在水溶液中的电离

自我检测 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铜丝能导电，所以铜是电解质。( ) (2)二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质。( ) (3)蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不导电，所以它们是非电解质。( ) (4)CuSO4 是电解质，CuSO4·5H2O 不是电解质。( ) (5)碳酸钙难溶于水，但它是电解质。( ) 答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√
②稀盐酸能导电，但不属于电解质，因为稀盐酸为混合物。
(3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。
(4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
子和阳离子，如 NaHCO3===Na＋＋HCO－3 。
4．从电离的角时，生成的阳离子全部是 H＋的酸
化合物
电离时，生成的阴离子全部是 OH－碱
的化合物
电离时，能生成金属阳离子(或铵根盐
离子)和酸根阴离子的化合物
易错提醒 1．电解质和非电解质均是化合物。 2．酸、碱、盐的水溶液均不是电解质和非电解质，均是电解质的水溶液。 3．金属氧化物是电解质，非金属氧化物均是非电解质。 4．电离与是否通电无关，化合物本身能否电离取决于组成化合物的微粒和性质。
3．电离方程式书写小结。
(1)强酸、强碱和大部分盐书写时用“===”连接，如
H2SO4===2H
＋
＋
SO
2－ 4
、
NaOH===Na
＋
＋
OH
－
、
NaCl===Na＋＋Cl－。

人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)

例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态，右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意：（1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠溶液
1mol/L 醋酸溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞，再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4

2.2.1《酸、碱、盐在水溶液中的电离》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第二章《化学物质及其变化》教学设计第二节离子反应（第一课时酸、碱、盐在水溶液中的电离）【引入】在初中化学中，我们已经做过溶液的导电性实验，同学们思考过为什么氯化钠溶液能导电吗？我们也学习过盐酸和氢氧化钡反应、硫酸与氢氧化钠反应都是酸碱中和反应，那么这些反应有什么共同点呢？这节课我们对此作进一步探讨。

【强调】本节的课标是：知道酸碱盐在溶液中能发生电离。

了解电解质的概念。

【板书】第二节离子反应【板书】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离活动一、电解质和非电解质【回顾】【提问】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。

盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu、NaCl溶液。

【交流】石墨、铜能导电。

盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。

因为其中有自由移动的电子存在。

【讲解】很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。

不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。

【板书1】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

【板书2】非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。

【强调】要注意定义里面的“或”字还有“化合物”！是电解质要能够导电，什么情况下呢？水溶液状态或者熔融状态。

而且一定要是化合物。

但是它是氯化氢气体的水溶液，是混合物，所以不属于电解质。

氯化氢是电解质。

【交流2】电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。

只要满足在其中一种情况下能够导电的化合物就是电解质。

【交流3】电解质还应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。

怎么理解这个本身电离？某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但他们不是电解质。

如二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸发生电离导电，并非二氧化碳本身电离导电。

【交流4】某些难溶于水的化合物。

人教版高中化学必修一《离子反应》物质及其变化PPT(第1课时电解质的电离)

第八页，共三十七页。
(2)能导电的物质不一定是电解质。举例如下： ①Fe、Cu 等金属能导电，但它们是单质，既不是电解质也不是非电解质。 ②稀盐酸能导电，但不是电解质，因为稀盐酸为混合物。 (3)电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质。例如：BaSO4 等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力很弱，但其溶于水的部分完全电离，因而属于电解质。蔗糖易溶于水，但它是非电解质。 (4)不是电解质的物质不一定就是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
第三页，共三十七页。
2．常见的电解质和非电解质 (1)常见的电解质 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3 等。 ②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3 等。 ③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2 等。 ④活泼金属氧化物：Na2O、CaO 等。 ⑤水。
第四页，共三十七页。
(2)常见的非电解质 ①部分____非_金__属__氧__化__物___：CO2、SO2、SO3、P2O5 等。 ②非酸性气态氢化物：NH3。 ③大部分__有__机__物__：蔗糖、酒精、CH4 等。
第五页，共三十七页。
一、电解质的判断 1．从物质分类角度：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。 2．从物质性质角度：电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 (1)有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如酸。 (2)有些电解质只在熔融状态下才能导电，如金属氧化物或难溶于水的盐。
第十页，共三十七页。
1．下列说法正确的是( ) A．蔗糖、硫酸钡均属于电解质 B．NH4Cl 是电解质，所以 NH4Cl 溶液是电解质 C．电解质未必能导电，能导电的未必是电解质 D．Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质

2.2 离子反应第1课时酸碱盐在水中的电离课件人教版高中化学必修一

分析它们电离特点: 产生的阴离子全部是OH-离子
电离角度归纳碱的定义：电离是阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）
的化合物
（3）写出下列物质的电离方程式：
氯化钠： NaCl=Na++Cl-
硫酸钾： K2SO4=2K++SO42-
碳酸钙： CaCO3=Ca2++CO32-
硝酸镁：硫酸钡：
MgNO3=Mg2++NO3BaSO4=Ba2++SO42-
一、电解质和非电解质
电解质 ①电解质应是化合物。单质既不是电解质，也不是非电解质； K2SO4与NaCl溶液都是混合物，不是电解质。 ②电解质的判断与溶液的溶解性无关。 ③电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质。
思考：溶液导电性的不同说明什么问题？
电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。
二、强电解质和弱电解质
共价化合物：水中部分电离，如弱酸，弱碱水中难电离，如酒精
强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐类、金属氧化物（即除Pb(Ac)2， HgCl2等之外的盐）弱电解质：弱酸、弱碱、水、大部分有机化合物
小结：化合物的分类（以水溶液或熔融能否导电来分）
1.强电解质：强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2 绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4

人教版高中化学必修一2-2-1酸、碱、盐在水溶液中的电离

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第2章第2节第1课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(河南大学附属中学2009－2010学年度高一上学期期中考试，1)下列物质属于电解质的是()A．SO2B．NaHCO3C．H2SO4溶液D．Fe【解析】A项中SO2属于非电解质；C项中H2SO4溶液是混合物；D项中Fe是单质。

【答案】 B2．下列关于混合物、纯净物、电解质、非电解质的正确组合为()纯净物混合物电解质非电解质A. 纯盐酸水煤气硫酸干冰B. 蒸馏水蔗糖溶液氧化铝二氧化硫C. 胆矾氢硫酸铁碳酸钙D. 重钙普钙氯化铜碳酸钠【解析】纯净物是由同一种分子组成的物质；混合物是由不同种分子组成的物质；电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，而在两种状态下都不能导电的化合物为非电解质。

盐酸为HCl的水溶液，一定为混合物，则A错；C项中铁为单质，既不是电解质，也不是非电解质，则C错；D项中Na2CO3为电解质，则D错。

【答案】 B【点拨】本题主要考查对电解质的正确理解以及判断依据。

对电解质概念的理解必须抓住几个关键字：一是“或”，说明两个条件具备其一即可；二是“化合物”，不是单质或混合物；三是“化合物本身”电离。

3．以下反应会导致溶液导电性减弱的是()A．Na2SO4溶液加入BaCl2固体B．Ba(OH)2和CuSO4(少量)C．NaOH溶液通入HClD．H2O中加入NaCl固体【解析】导电性与溶液中自由移动离子的浓度及所带的电荷有关，在A中虽然生成了BaSO4沉淀，但在溶液中的离子浓度增大了，导电性并没有减弱；B项中生成了两种不溶物，溶液中离子浓度显著降低，故B中导电性减弱；C中NaOH与HCl反应生成了NaCl 和水，而溶液中离子浓度变化不大，因此导电性变化不大；D中溶液离子浓度会增加，导电性会增强。

【答案】 B4．下列物质的导电性能最差的是()A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氯化钾【答案】 D【点拨】熔融的氢氧化钠能完全电离出Na＋和OH－，导电性强，故A不选；石墨能导电，B不选；盐酸溶液中含大量能够自由移动的H＋和Cl－，导电性强，C不选；固态氯化钾中不含自由移动的离子，因此它的导电性极差，应选D。

酸、碱、盐在水溶液中的电离课件人教版高中化学必修一PPT(26页)

探究一
探究二
课堂篇探究学习
解析:10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。BaSO4是难溶性电解质。而NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水发生了反应,生成了电解质NH3·H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是
电解质也不是非电解质,但能导电。
1.导电性实验证明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能够导电,蔗糖、酒精的水溶液不导电。
2.常见的强酸是HCl、H2SO4、HNO3等;强碱是NaOH、KOH、 Ba(OH)2和Ca(OH)2等。
3.NaHSO4属于强酸的酸式盐,而NaHCO3属于弱酸的酸式盐。
-3-
知识铺垫新知预习自主测试
答案:丙>甲>乙。
-16-
课堂篇探究学习
探究一
探究二
知识归纳 1.电解质溶液的导电性 (1)电解质的导电是有条件的:水溶液里或熔融状态下才能导电。 ①强碱和盐等离子化合物在固态时,固体内虽然存在阴、阳离子, 但是不能自由移动,所以不能导电;在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动的离子,故能导电。 ②酸在固态或液态(熔融状态)时只有分子,没有自由移动的离子, 因而也不导电,如液态HCl、H2SO4等不能导电;在水溶液里受水分子的作用,电离产生自由移动的离子,因而能够导电。因此,电离是导电的前提。 (2)电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关,离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液导电能力越强。
答案:C
酸、碱、盐在水溶液中的电离课件人教版高中化学必修一P PT(26 页)
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酸、碱、盐在水溶液中的电离课件人教版高中化学必修一P PT(26 页)

高中化学必修一人教版课件：2.2.1 离子反应(共49张PPT)

第二节
离子反应(共2课时)
物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘体。化学上，根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分电解质和非电解质。学习电解质及其相互间
反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用。
你有没有被蜜蜂或黄蜂刺过？被刺伤是很痛的，而且伤口会肿胀。被蜜蜂刺到的伤口可以敷上小苏打(碳酸氢钠)
溶液或膏，因为蜜蜂的刺是酸性的，小苏打是碱性的，所
以可以发生中和作用，减轻伤口的肿胀，消除痛楚。被黄蜂刺到的伤口则以醋或柠檬汁来中和，因为它是酸性的。思考：1.物质溶于水后为什么有的显酸性？有的显碱
性？
2 ．酸、碱、盐在溶于水的过程中会发生怎样的变化？
●梳理导引
1 ．电解质： ____________ 叫电解质。电离是电解质溶于水或受热熔化时，离解成 ____________的过程。在电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数 ______________ ，溶液显 ______________ 性，称为电荷守恒。 2 ．酸、碱、盐的电离：电离时生成的阳离子全部是 ____________的化合物叫做酸。电离时生成的阴离子全部
要把电解质和电解质溶液区分开来。如盐酸能导电，但它
是氯化氢的水溶液，是混合物，所以盐酸既不是电解质，也不是非电解质，而是电解质溶液。 (2)从物质性质看，电解质在一定条件下能导电。“能够导电”是在上述条件下，电解质具有的性质。电解质能
____________________________________，
Na2SO4===_____________________________________
___________________________________， NH4Cl===_____________________________________ ___________________________________。