高考化学一轮复习 第3章 第2节 铝及其重要化合物课时提升作业(含解析)新人教版(1)
高考化学讲与练第3章第2讲铝及其重要化合物(含解析)新人教版(2021年整理)
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第3章第2讲铝及其重要化合物李仕才考纲要求了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用.考点一铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在.2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式:①__________________________________________________________________ ______。
②__________________________________________________________________ ______。
③__________________________________________________________________ ______。
④__________________________________________________________________ ______。
答案①4Al＋3O2错误!2Al2O3②2Al＋Fe2O3错误!2Fe＋Al2O3③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－，2＋3H2↑4．铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【走向高考】2021届高考化学一轮温习 3.2 铝及其重要化合物课后强化作业 新人教版(1)
【走向高考】2021届高考化学一轮温习 3.2 铝及其重要化合物课后强化作业新人教版一、选择题1．(2021·山东卷·9)足量以下物质与相同质量的铝反映，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸解析：依照Al与NaOH溶液、稀硫酸、盐酸反映的化学方程式，确信存在的定量关系，分析消耗各类物质的物质的量的关系。
NaOH溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反映时，存在关系：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，因此等物质的量的Al与上述物质反映时，消耗NaOH的物质的量最少。
Al与稀硝酸反映，生成硝酸铝、NO和H2O，得不到H2。
答案：A点拨：知识：半定量分析Al与酸、碱溶液的反映；活泼金属Al与稀硝酸反映的规律。
能力：考查考生对教材基础知识的把握及迁移应用能力。
试题难度：中等。
2．双羟基铝碳酸钠是医疗上经常使用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。
关于该物质的说法中正确的选项是( )A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3mol H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析：该物质不属于氢氧化物，是纯净物，A、B选项错误；C选项1mol NaAl(OH)2CO3应该最多消耗4mol H＋，错误；D选项，此药物与胃酸反映生成CO2气体，可能引发胃溃疡病人胃穿孔，正确。
答案：D3．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及二者间因果关系的判定，完全正确的选项是( )解析：B选项，熔化的铝不滴落是因为其表面有熔点高的氧化膜，错误；C选项，明矾只能净水，但不能消毒，错误；D选项，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化膜，阻止了金属与浓酸的接触，错误。
答案：A4．实验室制备硝酸铝[Al(NO 3)3·9H 2O]可利用以下方式：铝片――→适量NaOH 溶液澄清溶液――→饱和NH 4HCO 3溶液过滤、洗涤白色沉淀――→适量HNO 3溶解、蒸发、结晶Al(NO 3)3·9H 2O反映上述反映有关的离子方程式错误的选项是( )A ．2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑ B ．HCO －3＋AlO －2＋H 2O===CO 2↑＋Al(OH)3↓C ．NH ＋4＋AlO －2＋2H 2O===NH 3·H 2O ＋Al(OH)3↓D ．3H ＋＋Al(OH)3===Al 3＋＋3H 2O解析：B 选项，NaAlO 2溶液显碱性，与HCO －3混合后必然可不能生成CO 2，应该为：HCO －3＋AlO －2＋H 2O===CO 2－3＋Al(OH)3↓，错误。
2021年高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课时作业 新人教版
2021年高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课时作业新人教版一、选择题1.下列有关铝或其化合物的说法中不正确的是( )A.制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法B.工业上采用电解AlCl3的方法冶炼金属铝C.实验室常用氨水和硫酸铝溶液制备Al(OH)3D.存在于污水中的胶体物质，常用投加明矾等电解质的方法进行处理解析：AlCl3溶液直接蒸干得到的是Al(OH)3和Al2O3的混合物，A项正确；AlCl3是共价化合物，熔融状态不能电离，因此不导电，工业上电解熔融的Al2O3制取铝，B项错误；Al(OH)3具有两性，但不能溶于氨水，C项正确；污水中的悬浮物，可用明矾处理，利用Al(OH)3胶体粒子表面面积大，吸附悬浮物，而胶状物质有些不被胶体吸附，可用渗析法除去，D项正确。
答案：B2.(xx·山东卷，节选)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。
以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的( )A.NH3B.CO2C.NaOHD.HNO3解析：碱洗过程中发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2+H2O、2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。
碱洗后溶液中含有大量，故最好通入过量的CO2气体使转化为Al(OH)3沉淀以回收铝。
答案：B3.下图表示烧碱溶液中逐滴滴入AlCl3溶液出现沉淀的图象，正确的是( )解析：烧碱溶液中加入AlCl3溶液，发生反应：Al3++4OH-+2H2O、Al3++3+6H2O4Al(OH)3↓，因此开始时无沉淀产生，只有C项正确。
答案：C4.向含有等物质的量的、Al3+、H+的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：①H++OH-H2O ②Al(OH)3+OH-+2H2O ③Al3++3OH-Al(OH)3↓④+OH-NH3·H2O。
高中化学第三章第二节第2课时铝的重要化合物练习含解析新人教版必修
高中化学第三章第二节第2课时铝的重要化合物练习含解析新人教版必修1．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜溶液D．氢氧化钠溶液答案：C2．以Al2(SO4)3溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向溶液中加入( )A．氢氧化钠溶液B．氢氧化钡溶液C．氨水D．澄清石灰水解析：Al(OH)3能溶于强碱溶液，但不能溶于氨水，因此实验室里制取少量Al(OH)3，并且易于分离，最好向Al2(SO4)3溶液中加入氨水。
答案：C3．下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的组合是( )①Al2O3②Cu(OH)2③Al(OH)3④Na2CO3⑤NaHCO3A．①②⑤B．②④C．①②④D．①③⑤解析：Al2O3属于两性氧化物，既能与强酸反应，生成铝盐(Al3＋)，又能与强碱反应生成偏铝酸盐(AlO－2)，故①正确；Cu(OH)2与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，故②错误；Al(OH)3属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成铝盐(Al3＋)，又能与碱反应生成偏铝酸盐(AlO－2)，故③正确；Na2CO3与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，故④错误；NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应生成Na2CO3，故⑤正确，选D。
答案：D4．用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液生成Al(OH)3沉淀A．①⑤⑥③B．②③⑥③C．②③④③D．②③⑤③答案：C5．(1)在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是：__________，反应的离子方程式是___________________；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是_______________，反应的离子方程式是______________，最终得到的溶液是________。
2022届高考化学一轮复习 第三单元金属及其化合物第2节铝及其化合物课时作业 新人教版
课时作业7 铝及其化合物时间：45分钟分数：100分一、选择题本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求1．下列除去杂质的方法中不正确的是。
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量A3＋C．AOH3中混有少量MgOH2：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后，过滤D．可以用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量A2O32．常温下，把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是。
A．浓硫酸B．稀硝酸C．氯化铵溶液D．硫酸钠溶液3．2022山西临汾四校联考双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAOH2CO3。
关于该物质的说法中正确的是。
A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是AOH3和Na2CO3的混合物C．1 mo NaAOH2CO3最多可消耗3 mo H＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用4．下列各组物质能相互反应得到AOH3的是。
A．A与NaOH溶液B．ANO33与过量NaOH溶液C．A2O3与热水D．A2SO43与过量氨水5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是。
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物因为A和A2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应Ⅰ对，Ⅱ对，有B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用Ⅰ对，Ⅱ对，有C 海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化因为明矾水解生成AOH3胶体，具有吸附性Ⅰ对，Ⅱ错，无D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应Ⅰ错，Ⅱ对，无62022江西九校联考实验室制备硝酸铝[ANO33·9H2O]可使用下列方法：反映上述反应有关的离子方程式错误的是。
A．2A＋2OH－＋2H2O===2AO错误!＋3H2↑B．HCO错误!＋AO错误!＋H2O===CO2↑＋AOH3↓C．NH错误!＋AO错误!＋2H2O===NH3·H2O＋AOH3↓D．3H＋＋AOH3===A3＋＋3H2O7．区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后。
高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第2节 铝及其重要化合物课时跟踪练
第2节铝及其重要化合物课时跟踪练一、选择题1．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列做法中涉及铝元素的还原性的是( )A．明矾净化水B．用氢氧化铝治疗胃酸过多C．用铝制容器存放浓硫酸D．电解熔融氧化铝制单质铝解析：A项，Al3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮杂质而起到净化水的作用；B项，Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O；D项，电解时铝从化合物中被还原得到铝单质，表现出氧化性；C项，铝被浓硫酸氧化，表现出还原性。
答案：C2．下列说法错误的是( )A．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液，Al3＋和CO2－3相互促进水解，离子方程式应为2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C不正确。
答案：C3．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．CO2通入NaAlO2溶液中：AlO－2＋CO2＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3B．Al2O3与过量氨水：Al2O3＋6NH3·H2O===2Al3＋＋6NH＋4C．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析：A项电荷不守恒，质量不守恒；B项Al2O3不溶于氨水；C项中AlCl3与过量NaOH 溶液反应生成的是NaAlO2而不是Al(OH)3沉淀。
答案：D4．下列各组物质，不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是( )解析：A、，C项中Al不能经一步反应转化为Al(OH)3。
答案：C5.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L－1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是( )A．x＝2.24B．钠的物质的量为0.2 molC．反应时，Na、Mg、Al均过量D．曲线b为Mg与盐酸反应的图象解析：由图象可以看出，生成气体的体积相等，则盐酸完全反应，x＝2.24， A正确；根据生成的H2为2.24 L，可知Na失去0.2 mol电子，则钠的物质的量为0.2 mol，B正确；反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成的气体必多于2.24 L，故C错误；根据反应速率可知曲线a、b、c依次是Na、Mg、Al与盐酸反应的图象，D正确。
高考化学一轮复习 第3章 第2节 铝及其重要化合物课时提升作业(含解析)
回夺市安然阳光实验学校第3章第2节铝及其重要化合物课时提升作业（含解析）(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2013·淮南模拟)镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素,镓的原子序数为31,属ⅢA元素,镓的熔点为29.78℃,沸点高达2 403℃,镓有过冷现象(即冷至熔点以下不凝固),它可过冷到-120℃。
下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( )A.镓是制造高温温度计的上佳材料B.镓能溶于强酸强碱溶液中C.镓与锌、锡等金属制成合金,可提高其硬度D.镓可用于制造半导体材料,这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间2.区别镁和铝最好的方法是取少量试样,然后( )A.投入沸水中B.投入冷水中C.投入盐酸D.投入NaOH溶液中3.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlCl3D.Al4.(2013·阜阳模拟)向90 mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中,投入ag金属钠,欲使最终无沉淀生成,则a的最小值为( )A.0.621 B.1.2425.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:下列说法中错误的是( )A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.③中需要通入过量的氨气D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝6.在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )A.只有②④B.只有①②C.只有①②③D.①②③④7.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③8.甲、乙两烧杯中分别装有相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10 mL0.1 mol·L-1AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。
高考化学一轮复习 第三章 第2讲 铝及其重要化合物课时训练 新人教版-新人教版高三全册化学试题
【高考领航】2016届高考化学一轮复习第三章第2讲铝及其重要化合物课时训练新人教版1．(2015·淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是( )A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性解析：选C。
由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。
2．铝的某种超原子结构(Al13)具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷数为( )A．－1 B．＋2C．0 D．＋3解析：选A。
(Al13)具有40个价电子时最稳定，每个铝原子有13个电子，三个共有39个，要达到40个电子只有从外界得1个电子，故显－1价。
3．(双选)已知2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
对于该反应中有关物理量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2N AB．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3N AC．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6N AD．溶液中每增加0.1 mol AlO－2，Na＋的数目就增加0.1N A解析：选AB。
A项氢气都是来源于水，生成1 mol氢气需要水2 mol，每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2N A，正确。
B项有2.7 g Al是0.1 mol，参加反应时，转移的电子数目为0.3N A，正确。
C项6.72 L H2不一定是标况下，无法判断，错误；D项溶液中每增加0.1 mol AlO－2，考虑到溶液中还存在氢离子，Na＋的数目就增加量小于0.1N A，错误。
高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课时详解
解析：A项在酸性条件下因有NO3-，不能生成H2，在碱性条件 下，OH－与NH4+不共存；B项HCO3-与H＋或OH－均不能大量 共存；C项，在碱性条件下符合题意；D项为酸性条件含有 NO3-，不可能与Al反应放出氢气，且AlO2-和H＋不能大量共存。
A
解析： 由关系式：Mg～H2,2Al～3H2，可知产生等量H2时， 消耗Mg、Al的物质的量之比为3∶2，故A项正确。二者质量之 比为4∶3，摩尔质量之比为24∶27＝8∶9，反应速率之比为 3∶2。
C
解析：Mg、Al失去电子变为离子，离子再结合OH－生成沉 淀，则镁铝合金与盐酸反应转移电子的物质的量等于其生成 沉淀时结合的OH－的物质的量，沉淀量最大时得到Mg(OH)2和 Al(OH)3的混合物，则m(OH－)＝(a＋1.7)g－a g＝1.7 g， n(OH－)＝0.1 mol，电子转移总数是0.1NA，A、B正确；沉淀 量最大时，溶液中n(Na＋)＝n(Cl－)，此时HCl和氢氧化钠的
3.等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应， 所得H2的体积之比是多少？为什么？
【题组训练】 题组一 对比掌握镁铝的性质
1．镁、铝单质的化学性质以相似为主，但也存在某 些重大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差 异性的是 ( C )
①CO2 ②盐酸 ③NaOH溶液 ④水 A．①④ B．②③ C．①③ D．②③④
物质的量相等，即2x＝y，C错；电子转移总数是0.1NA，若金
属全部是镁，则镁的质量是1.2 g ，若金属全部是铝，则铝 的质量是0.9 g，D对。
考点二 铝的重要化合物
1．氧化铝
【知识梳理】
(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔
点。
(2)化学性质
2024年高中化学第三章第2节铝的重要化合物课时作业含解析新人教版必修1
铝的重要化合物(建议用时：45分钟)1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是( )A．Al2O3用作耐火材料B．Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C．明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸2．下列离子方程式不正确的是( )A．氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2OB．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OC．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O3．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的( )A．酸性B．碱性C．两性D．氧化性4．除去MgO中的Al2O3可选用的试剂是( )A．NaOH溶液B．硝酸C．浓硫酸D．稀盐酸5．下列改变不行能通过一步试验干脆完成的是( )A．Al(OH)3―→Al2O3B．Al2O3―→Al(OH)3C．Al―→AlO－2D. Al3＋―→Al(OH)36．以Al2O3为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )A．将Al2O3溶于水B．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液C．将Al2O3先溶于盐酸中，之后滴加氨水D．将Al2O3先溶于NaOH溶液中，之后滴加盐酸7．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )A．H＋、Mg2＋、Al3＋B．Mg2＋、Al3＋、Fe2＋C．H＋、Ba2＋、Al3＋D．只有Mg2＋、Al3＋8．把肯定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO2－4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )A．Al3＋B．Al(OH)3C．AlO－2D．Al3＋和Al(OH)39．将物质X渐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。
高考化学一轮复习第三章第二讲铝及其化合物
第二讲铝及其化合物一、选择题1．将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A．3 mol·L－1盐酸B．4 mol·L－1HNO3溶液C．5 mol·L－1NaOH溶液D．18.4 mol·L－1H2SO4溶液解析 B项中硝酸和D项中浓硫酸与金属反应不产生氢气；C项中NaOH溶液只与铝反应而不与镁反应，而A项中盐酸与镁和铝均能反应，A项正确。
答案 A2.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为( )。
A．6∶1 B．3∶1C．2∶1 D．1∶2解析溶解Al(OH)3耗碱10 mL，则生成Al(OH)3耗碱为30 mL，生成Mg(OH)2耗碱(50－30)mL，故Al3＋与Mg2＋浓度之比1∶1，则Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为1∶2。
答案 D3．下列除去杂质的方法不正确的是 ( )。
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤解析Al可与烧碱溶液反应，而Mg不能反应，A项正确；Al(OH)3只能溶于强碱，不溶于氨水，B项错误；CaO吸水生成Ca(OH)2，再蒸馏乙醇蒸发分离，C项正确；Mg(OH)2不与烧碱反应，Al(OH)3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al(OH)3，D项正确。
答案 B4．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2；②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸 A ．①② B ．①③ C ．①④D ．②③解析 ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2会产生沉淀，因为反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的小，所以有NaHCO 3沉淀产生，反应的化学方程式为Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3↓；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和Na 2SiO 3溶液反应生成白色胶状H 2SiO 3沉淀，2HCl ＋Na 2SiO 3===2NaCl ＋H 2SiO 3↓。
2019届高考化学一轮复习 第三章 第2讲 铝及其重要化合物课时训练 新人教版.doc
2019届高考化学一轮复习第三章第2讲铝及其重要化合物课时训练新人教版1．(2015·淄博模拟)美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是( )A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价C．铝与水蒸气在高温下反应可生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性解析：选C。
由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、Al原子结构特点可知氢铝化合物中Al为＋3价、H为－1价；该化合物中H元素处于最低价态，具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝。
2．铝的某种超原子结构(Al13)具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷数为( )A．－1 B．＋2C．0 D．＋3解析：选A。
(Al13)具有40个价电子时最稳定，每个铝原子有13个电子，三个共有39个，要达到40个电子只有从外界得1个电子，故显－1价。
3．(双选)已知2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
对于该反应中有关物理量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )A．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2N AB．有2.7 g Al参加反应时，转移的电子数目为0.3N AC．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6N AD．溶液中每增加0.1 mol AlO－2，Na＋的数目就增加0.1N A解析：选AB。
A项氢气都是来源于水，生成1 mol氢气需要水2 mol，每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2N A，正确。
B项有2.7 g Al是0.1 mol，参加反应时，转移的电子数目为0.3N A，正确。
C项6.72 L H2不一定是标况下，无法判断，错误；D项溶液中每增加0.1 mol AlO－2，考虑到溶液中还存在氢离子，Na＋的数目就增加量小于0.1N A，错误。
高考化学一轮总复习铝及其重要化合物课时训练题(含答案)
高考化学一轮总复习铝及其重要化合物课时训练题(含答案)第二节铝及其重要化合物题号 1 2 3 4 5 5－1 5－2 6 6－1 6－2 6－3 7 8 答案一、单项选择题 1．(2012•上海高考)研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是( ) A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点 B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 2．Al是重要的金属元素。
下列说法正确的是( ) A．Al对应的氧化物为碱性氧化物 B．铝单质放置在空气中容易被腐蚀 C．制备AlCl3不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解AlCl3时候阴极上产生的是Al单质 3．下列各反应的离子方程式中，错误的是( ) A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水： Al3＋＋3NH3•H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O C．将铝片放入过量NaOH溶液中： 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ D．偏铝酸钠与过量盐酸反应： AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O 4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( ) A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3 5．(2011•中山联考)某溶液中含有Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋等四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ) A．Cu2＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 5题变式 5－1.实验室将9 g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。
发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18 g，则该氧化物粉末可能是( ) ①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO A．①② B．②④ C．①④ D．②③ 5－2.有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。
高考化学一轮复习 3.2铝及其重要化合物课时作业-人教版高三全册化学试题
铝及其重要化合物1．2014年在上海首飞的C919大飞机采用了大量新材料铝锂合金。
下列关于铝锂合金的说法不正确的是( )A ．铝锂合金是铝与锂形成的混合物B ．铝锂合金的硬度比锂大C ．铝锂合金的熔沸点比铝低D ．铝锂合金耐酸碱腐蚀解析： 铝锂合金中的铝能与酸和碱反应，锂能与酸反应，故铝锂合金不耐酸碱腐蚀。
答案： D2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法中不正确的是 ( ) A ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 C ．用Al(OH)3治胃酸过多D ．电解AlCl 3饱和溶液，可制得金属铝解析： 由于H ＋的放电能力大于Al 3＋，电解饱和AlCl 3溶液，得到Al(OH)3、H 2、Cl 2，无法得到金属铝。
答案： D3．将表面已经完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A ．稀HNO 3 B ．稀HCl C ．Cu(NO 3)2D ．NaOH解析： AlO －2――→OH －Al 2O 3――→H ＋Al 3＋。
答案： C4．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )A ．AlB ．Al(OH)3C ．AlCl 3D ．Al 2O 3解析： 四个选项中的物质与NaOH 溶液反应最终均生成NaAlO 2。
由NaAlO 2的组成可知消耗n (NaOH)等于铝原子的物质的量，即四个选项中Al 元素的百分含量越高，消耗的NaOH 就越多。
答案： A5．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al ，但不能溶解Fe ，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )A ．K ＋、Na ＋、HCO －3、NO －3 B ．Na ＋、SO 2－4、Cl －、S 2－C ．NH ＋4、Mg 2＋、SO 2－4、NO －3D ．H ＋、K ＋、Cl －、Na ＋解析： 能溶解Al(OH)3、Al ，而不能溶解Fe 的溶液只能是强碱溶液，A 项中的HCO －3，C 项中的NH ＋4、Mg 2＋，D 项中的H ＋都不能在强碱溶液中大量共存。
2104高考化学一轮复习 3.2 铝及其重要化合物课时提升作业 新人教版
课时提升作业（七）铝及其重要化合物(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列叙述中错误的是( )A.Al(OH)3能与NaOH溶液反应,则Al(OH)3也能与氨水反应B.Al、Al2O3、Al(OH)3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C.向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀;再加过量NaHSO4溶液,沉淀消失D.能用同一个离子方程式表示氨水滴入Al2(SO4)3溶液和Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水的反应2.(2014·石家庄模拟)下列各组反应中最终肯定产生白色沉淀的是( )A.AlCl3溶液中加入过量氨水B.Al2(SO4)3溶液中加入过量KOH溶液C.FeCl2溶液中加入过量氨水D.Ca(OH)2溶液中通入过量SO2气体3.(2014·南昌模拟)Al(OH)3和Ga(OH)3均为两性氢氧化物,已知酸性:H2CO3>Ga(OH)3>Al(OH)3,若把过量的CO2气体通入含等物质的量的NaAlO2和NaGaO2的混合溶液中,下列说法正确的是( )A.无任何明显现象B.先生成两种沉淀,后沉淀又逐渐溶解C.先出现Al(OH)3沉淀,后出现Ga(OH)3沉淀,沉淀不溶解D.先出现Ga(OH)3沉淀,后出现Al(OH)3沉淀,沉淀不溶解4.将等物质的量的镁和铝均匀混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是( )A.3 mol·L-1盐酸B.4 mol·L-1HNO3溶液C.5 mol·L-1NaOH溶液D.18.4 mol·L-1H2SO4溶液5.(2013·牡丹江模拟)只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液,这种试剂是( )A.AgNO3B.NaOHC.BaCl2D.HCl6.向含有amol AlCl3的溶液中加入含bmol KOH的溶液,生成沉淀的物质的量可能是( )①amol ②bmol ③mol ④mol⑤0 mol ⑥(4a-b)molA.①②④⑤⑥B.①③④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①③⑤7.某校化学兴趣小组用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失。
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第3章第2节铝及其重要化合物课时提升作业（含解析）(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2013·淮南模拟)镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素,镓的原子序数为31,属ⅢA元素,镓的熔点为29.78℃,沸点高达2 403℃,镓有过冷现象(即冷至熔点以下不凝固),它可过冷到-120℃。
下列有关镓的性质及其用途的叙述不正确的是( )A.镓是制造高温温度计的上佳材料B.镓能溶于强酸强碱溶液中C.镓与锌、锡等金属制成合金,可提高其硬度D.镓可用于制造半导体材料,这是因为镓的导电性介于导体和绝缘体之间2.区别镁和铝最好的方法是取少量试样,然后( )A.投入沸水中B.投入冷水中C.投入盐酸D.投入NaOH溶液中3.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlCl3D.Al4.(2013·阜阳模拟)向90 mL 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中,投入ag金属钠,欲使最终无沉淀生成,则a的最小值为( )A.0.621B.1.242C.0.414D.0.8285.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝:下列说法中错误的是( )A.①②中除加试剂外,还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.③中需要通入过量的氨气D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝6.在四种化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③Al2O3、④NaAlO2中,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )A.只有②④B.只有①②C.只有①②③D.①②③④7.用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是( ) ①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③8.甲、乙两烧杯中分别装有相同pH的氨水和NaOH溶液,各加入10 mL0.1 mol·L-1AlCl3溶液,两烧杯中都有沉淀生成。
下列判断正确的是( )A.甲中沉淀一定比乙中的多B.甲中沉淀可能比乙中少C.甲和乙中反应的离子方程式相同D.甲和乙中的沉淀不可能一样多9.(2013·山西师大附中模拟)某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案①:2.7 g Al 100 mLu u u u u u u u u u u u u u u u r稀盐酸X溶液NaOHu u u u u u u u u u u u r溶液Al(OH)3沉淀方案②:2.7 g Al 100 mLNaOHu u u u u u u u u u u u u u u u u u u u r溶液Y溶液u u u u u u u r稀盐酸Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol·L-1,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是( )A.X溶液溶质为AlCl3,Y溶液溶质为NaAlO2B.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C.在O点时两方案中所得溶液浓度相等D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应10.(能力挑战题)将11.9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,合金质量减少了2.7 g。
另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中,生成了6.72 L NO(标准状况下),向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀,则沉淀的质量为( )A.22.1 gB.27.2 gC.30 gD.无法计算二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(8分)(2013·昆明模拟)铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。
提取氧化铝的工艺流程如下:(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:___________________ 。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式:_______________________。
(3)金属铝与氧化铁混合点燃,会发生剧烈的反应。
该反应的化学方程式为__________________________________________________________________。
请举一例该反应的用途______________________________________________。
(4)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.6 mol电子发生转移,理论上能得到金属铝的质量是____________。
12.(16分)A、B、C、D、E五种化合物均含有同一种短周期常见金属元素,它们的转化关系如图所示,其中A 为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E易溶于水。
若取A溶液灼烧,焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃片)。
(1)写出化学式:A ,B ,C ,D ,E 。
(2)写出下列反应的离子方程式:A→B: _________________________________。
A→D: ________________________________。
13.(16分)(能力挑战题)(2013·安徽六校联考)聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物,其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰,它主要含Al2O3、Al,还有SiO2等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下:(1)反应中副产品a是(用化学式表示)。
(2)升高pH至4.0～5.0的目的是______ 。
(3)生产过程中可循环使用的物质是(用化学式表示)。
(4)为使得到的晶体较纯净,生产过程中使pH升高的C物质可选用(填编号)。
a.NaOHb.Alc.氨水d.Al2O3e.NaAlO2(5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al2(OH)n Cl6-n·xH2O]m,实验室测定n的值:①称取ag晶体,制成粉末,加热至质量不再变化为止,称量为bg。
此过程可能用到的下列仪器有______ 。
a.蒸发皿b.坩埚c.研钵d.试管②另取ag晶体,进行如下操作:用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→称量为cg。
A试剂为_______(填试剂名称),C操作为(填操作名称)。
n= (用含b、c的代数式表示)。
答案解析1.【解析】选D。
镓的沸点高达2 403℃,所以可以用来制造高温温度计,A项正确;镓与铝是同主族元素,性质具有一定的相似性,铝能溶于强酸、强碱溶液,所以镓也能溶于强酸强碱溶液,B项正确;铝能制造合金,所以镓也能制造合金,C项正确;铝是电的良导体,镓的金属性比铝强,所以D项错。
2.【解析】选D。
A项,铝与沸水不反应,镁与沸水发生缓慢反应;B项,铝和镁与冷水均不发生反应;C项,铝和镁与盐酸均发生反应产生气泡;D项,铝与NaOH溶液发生反应产生气泡,镁与NaOH溶液不反应,故选D项。
3.【解析】选D。
A、B、D中各种物质与NaOH溶液反应最终均生成NaAlO2,相同质量的三种物质中Al的物质的量最多,消耗碱量最多。
设质量为m,D中消耗NaOH m27mol,C中消耗m133.5×4 mol,B中消耗m78mol,A中消耗m102×2 mol。
4.【解析】选D。
n(AlCl3)=0.1 mol·L-1×0.09 L=0.009 mol加入金属钠至最终无沉淀生成的化学反应过程为2Na+2H2O====2NaOH+H2↑AlCl3+4NaOH====NaAlO2+3NaCl+2H2O即消耗Na的物质的量最少为0.009 mol×4=0.036 molm(Na)=0.036 mol×23 g·mol-1=0.828 g5.【解析】选C。
反应①后的体系中含有固体二氧化硅,需要过滤除去,反应②后的体系中有氢氧化铁沉淀,需要过滤除去,A正确;a、b中铝元素分别以AlCl3和NaAlO2形式存在,其中铝的化合价都是+3,B正确;由NaAlO2制备氢氧化铝需要通入过量二氧化碳,C错误;由氢氧化铝制备氧化铝,加热即可,D正确。
6.【解析】选C。
NaHCO3、Al(OH)3、Al2O3均能与盐酸和NaOH溶液反应,NaAlO2与盐酸反应,但与NaOH溶液不反应。
【方法技巧】中学化学中常见的既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的物质有:①Al、②Al2O3、③Al(OH)3、④多元弱酸的酸式盐(如NaHCO3)、⑤弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3]。
7.【解析】选B。
制取Al(OH)3的流程如下:8.【解析】选B。
由于两溶液的体积不能确定,故无法判断两烧杯中产生沉淀的多少,选项A、D错误;甲中的离子方程式为Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+3N,与乙中的离子方程式不同,选项C错误。
9.【解析】选C 。
n(Al)=12.7 g27 g mol -g =0.1 moln(HCl)=3 mol ·L -1×0.1 L=0.3 mol n(NaOH)=3 mol ·L -1×0.1 L=0.3 mol 据反应:2Al+6HCl====2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2↑可知X 为含0.1 mol AlCl 3的溶液,Y 为含0.1 mol NaAlO 2和0.2 mol NaOH 的混合溶液,A 项错误;曲线a 表示向X(AlCl 3)溶液中逐滴加入NaOH 溶液的曲线,[滴入NaOH 即开始产生Al(OH)3沉淀],而曲线b 表示向Y(NaAlO 2与NaOH)溶液中滴加盐酸的曲线,曲线a 、b 表示的反应都不是氧化还原反应,B 、D 两项错误。
曲线a 中当生成0.1 mol Al(OH)3沉淀时,得到NaCl 溶液的物质的量浓度为c(NaCl)=0.3 mol(0.10.1) L+=1.5mol ·L -1。
曲线b 中当生成0.1 mol Al(OH)3沉淀时,得到NaCl 溶液的物质的量浓度为c(NaCl)=0.2 mol+0.1 mol (0.10.1) L+=1.5 mol ·L -1。
10.【解析】选B 。
由质量守恒知,m(沉淀)=m(合金)+m(OH -),由电荷守恒和得失电子守恒知,n(OH -)=3n(NO),则m(沉淀)=11.9 g+3×16.72 L 22.4 L mol-g ×17 g ·mol -1=27.2 g,故选B 项。