有关溶液的计算和配制
溶液的计算及配制
(2010·黄冈)将 100 g Na2CO3 溶液和 153.7 g BaCl2 溶液混合后，恰好完全反应，过 滤，得滤液的质量为 234 g。求：
(1)反应后生成的沉淀的质量是________。 (2)过滤所得溶液中溶质的质量分数。
【解析】本题是一道综合计算题。这类题在考试中经常作为压轴题出现。解题时要先确 定题目中所发生的反应，然后根据化学方程式中已知量的质量求出溶质的质量，根据溶质的 质量分数的定义可求出结果。本题要先根据质量守恒定律求出沉淀 BaCO3 的质量。
溶液的质量＝溶溶 质质 的的 质质 量量 分数 2．溶液稀释问题。根据稀释前后溶质质量不变可得：m浓溶液×a%＝m稀 溶液×b%。 3．饱和溶液。可根据溶解度计算，公式为：溶质质量分数＝100S＋S×100%。
考考点点二 二溶溶液液的的配配制制
1．配制步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、装瓶、存放。 2．浓缩或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
(4)盐酸等很多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的________(用化
学符号表示)。
【解析】本题考查了盐酸溶液的性质和稀释。盐酸的溶质是HCl。将质量分数为36%的 盐酸稀释至3%，可利用溶液稀释公式计算，即m1×36%＝120g×3%。浓盐酸的质量分数 会逐渐减小是由于盐酸的挥发性。
【答案】4.5 495.5
常温下，将 15 g 氯化钠加入到 60g 水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为(B) A．15% B．20% C．25% D．33.3%
(2010·海南)
右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
(1)该浓盐酸的溶质是
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溶液的配制计算方法与实例
溶液的配制计算方法与实例溶液的配制是化学实验中常见的实验操作之一，正确的配制溶液可以保证实验结果的准确性和可重复性。
本文将介绍溶液的配制计算方法与实例，帮助读者了解如何准确计算和制备所需浓度的溶液。
一、溶液配制前的准备在进行溶液配制之前，我们需要明确以下几个要素：所需浓度、所需体积、溶质的分子量以及溶剂的密度。
根据这些要素，我们可以通过溶液的配比计算来确定所需溶质和溶剂的质量。
二、溶液配制计算方法1.质量百分比（w/w）计算方法质量百分比是指溶液中溶质质量占整个溶液总质量的百分比。
计算公式如下：质量百分比（w/w）=（溶质质量 / 溶液总质量）× 100%例如，我们需要配制质量百分比为20%的盐酸溶液，溶液总质量为50g。
根据计算公式，可以得出盐酸的质量为10g。
2.体积百分比（v/v）计算方法体积百分比是指溶质体积占整个溶液总体积的百分比。
计算公式如下：体积百分比（v/v）=（溶质体积 / 溶液总体积）× 100%例如，我们需要配制体积百分比为5%的乙醇溶液，溶液总体积为200mL。
根据计算公式，可以得出乙醇的体积为10mL。
3.摩尔浓度（mol/L）计算方法摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积的比值，单位为mol/L。
计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数 / 溶液体积（L）例如，我们需要配制浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液，溶液体积为500mL。
根据计算公式，可以得出硫酸的摩尔数为0.05mol。
三、溶液配制实例下面以计算溶液配制实例来帮助读者更好地理解配制计算方法。
实例1：计算质量百分比溶液的配制我们需要配制质量百分比为10%的氯化钠溶液，溶液总质量为100g。
根据质量百分比计算方法可得，氯化钠的质量为10g。
因此，我们需要称取10g氯化钠并加入适量的溶剂，搅拌溶解即可得到所需溶液。
实例2：计算体积百分比溶液的配制我们需要配制体积百分比为25%的氨水溶液，溶液总体积为200mL。
溶液配置
实验常用试剂配置1.铜标准贮备溶液：称取1.000±0.005g金属铜(纯度99.9%)置于150ml烧杯中，加入20ml1+1硝酸，加溶解后，加入10ml1-1硫酸并加热至冒白烟，冷却后，加水溶解并转入1L容量瓶中，用水稀释至标缓。
此溶液每毫升含1.00mg铜。
2.铜标准溶液：吸取5.00ml铜标准贮备溶液于1L容量瓶中，用水稀至标线。
此溶液每毫升含5.0μg铜。
3.二乙基二硫代氨基甲酸钠0.2%(m/v)溶液：称取0.2克二乙基二硫代氨基甲酸钠三水合物(C5H10NS2Na •3H2O，或称铜试剂cupral)溶于水中并稀释至100ml，用棕色玻璃瓶贮存，放于暗处可用两星期。
4.EDTA-柠檬酸铵-氨性溶液：取12g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na-EDTA•2H2O)、2.5g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]，加入100ml水和200ml浓氨水中溶解，用水稀释至1L，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
4.1EDTA-柠檬酸铵溶液：将5g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na2-EDTA•2H2O)20g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]溶于水中并稀释至100ml，加入4滴甲酚红指示液，用1+1氨水调至PH=8～8.5(由黄色变为浅紫色)，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。
5.氯化铵-氢氧化铵缓冲溶液将70g氯化铵(NH4Cl)溶于适量水中，加入570ml浓氨水，用水稀释至1L。
6.甲酚红指示液0.4g/L：称取0.02克甲酚红(C21H18O5S)溶于50ml195%(v/v)乙醇中。
7.碘溶液C=0.05mol／L：称12.7g碘片，加到含有25g碘化钾+少量水中，研磨溶解后用水稀释至1000mL。
8.丁二酮肟[(CH3)2C2(NOH)2]溶液5g／L：称取0.5g丁二酮肟溶解于50mL浓氨水中，用水稀释至100mL9.丁二酮肟乙醇溶液，10g／L：称取1g丁二酮肟，溶解于100mL乙醇(3.4)中。
标准溶液的配置和标定时的计算
标准溶液的配置和标定时的计算一、配制时的计算1、用固体试剂配制（不纯试剂应乘以百分含量）G=E×N×V/1000式中：G——应称固体试剂的克数N——欲配标准溶液的当量浓度E——固体试剂的克当量V——欲配标准溶液的毫升数2、将溶液用水稀释到欲配标准溶液的浓度（该公式基于稀释前和稀释后溶质相等）V2=N1×V1/V2式中：V2——应取已知浓溶液的毫升数V1——欲配标准溶液的毫升数N1——欲配标准溶液的当量浓度N2——已知浓溶液的当量浓度3、由已知比重的浓酸配制所需浓度的酸V2=E×N×V1/（D×P×1000）式中：V2——应取浓酸的毫升数E——浓酸的克当量N——欲配酸的当量浓度D——浓酸的比重P——浓酸的百分含量V1——欲配酸的毫升数4、用两种溶液混合，配制成这两种溶液之间的任一浓度的溶液（也适用于用水稀释浓溶液）V1=N-n V2=N O-N式中：V1——应取浓溶液体积的基数V2——应取稀溶液体积的基数N O——浓溶液的浓度N——欲配溶液的浓度n——稀溶液浓度（用水稀释则n=0）二、标定时的计算1、用已知浓度的标准溶液标定N2=N1×V1/V2式中：N2——被标定的标准溶液的浓度N1——已知标准溶液的浓度V1——已知浓度的标准溶液的毫升数V2——被标定的标准溶液的毫升数2、用固体基准试剂标定N=G×1000/（E×V）式中：N——被标定的标准溶液的浓度G——标定时称取基准物质的克数E——基准物质的克当量V——被标定的标准溶液滴定时消耗的毫升数三、浓度补正计算1、用浓溶液将稀溶液向浓的方向补正△V =(N-N0)/(n-N)V式中：△V——应补加浓溶液的毫升数N——补正后要求的浓度N0——补正前稀溶液的浓度n——浓溶液的浓度V——稀溶液的毫升数2、用稀溶液（或水）将浓溶液向稀的方向补正△V =（N0-N）/（N- n）式中：△V——应补加稀溶液（或水）的毫升数N——稀释后要求的浓度N0——稀释前浓溶液的浓度V——被稀释的浓溶液的毫升数n——稀溶液的浓度（如加水补正时n=0）3、用水将浓溶液向稀的方向补正△V =（V1-V2）V/V2式中：△V——应补加水的毫升数V——被标定溶液的总毫升数V1——滴定时已知浓度的标准溶液的毫升数V2——滴定时消耗被标定溶液的毫升数乙二胺四醋酸二钠滴定液（0.05mol/L）C10H14N2Na2O8·2H2O=372.2418.61g→1000ml 【配制】取乙二胺四醋酸二钠19g，加适量的水使溶解成1000ml，摇匀。
固体溶液配制计算公式
固体溶液配制计算公式
1. 固体溶质配制一定质量分数溶液的计算。
- 基本公式。
- 溶质质量分数ω=(溶质质量m)/(溶液质量M)×100%
- 溶液质量M =溶质质量m +溶剂质量m_0
- 计算溶质和溶剂质量。
- 已知溶液质量M和溶质质量分数ω，求溶质质量m：m = M×ω
- 已知溶质质量m和溶质质量分数ω，求溶液质量M=(m)/(ω)
- 已知溶液质量M和溶质质量m，求溶质质量分数ω=(m)/(M)×100%
- 已知溶质质量m，要配制溶质质量分数为ω的溶液，求溶剂质量m_0。
首先根据M=(m)/(ω)求出溶液质量M，然后m_0 = M - m=(m)/(ω)-m。
2. 固体溶质配制一定物质的量浓度溶液的计算。
- 基本公式。
- 物质的量浓度c=(n)/(V)，其中n为溶质的物质的量，V为溶液体积（单位为L）。
- n=(m)/(M)，其中m为溶质质量，M为溶质的摩尔质量（单位为
g/mol）。
- 计算溶质质量。
- 已知物质的量浓度c、溶液体积V和溶质的摩尔质量M，求溶质质量m。
- 首先根据n = cV求出溶质的物质的量n，然后m=nM=cVM。
- 计算溶液体积。
- 已知溶质质量m、溶质的摩尔质量M和物质的量浓度c，求溶液体积V。
- 首先根据n=(m)/(M)求出溶质的物质的量n，然后V=(n)/(c)=(m)/(cM)。
溶液配制浓度计算公式
溶液配制浓度计算公式在化学的奇妙世界里，溶液配制浓度的计算公式就像是一把神奇的钥匙，能帮我们打开一扇又一扇未知的大门。
先来说说什么是溶液配制浓度吧。
比如说，咱在家里冲糖水，糖是溶质，水是溶剂，糖水就是溶液。
而浓度呢，就是溶质在溶液中所占的比例。
溶液配制浓度的计算公式主要有两个：质量浓度 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100%；物质的量浓度 = 溶质的物质的量 / 溶液体积（单位：L）。
咱就拿个例子来说吧，有一次我在实验室里配制氯化钠溶液。
我需要配制 500 克质量分数为 10%的氯化钠溶液。
这时候就得用上质量浓度的公式啦。
首先算出溶质氯化钠的质量，500 克 × 10% = 50 克。
然后称出 50 克氯化钠，加到 450 克水中，搅拌均匀，这溶液就配好啦。
在实际应用中，这公式可太有用了。
比如在医疗领域，医生给病人输液时，就得精确配制药物溶液的浓度，要是弄错了，那可不得了。
再比如在工业生产中，像制造化肥、农药啥的，也得严格按照浓度要求来配制溶液，不然生产出来的东西质量就没法保证。
还有啊，我曾经见过一个学生，在做溶液配制浓度的实验时，因为粗心大意，把溶质的质量算错了，结果配制出来的溶液浓度完全不对，实验失败了。
看着他那懊恼的样子，我就告诉他，别着急，慢慢来，仔细点，重新算重新做。
说回这计算公式，咱们在学习和运用的时候，一定要注意单位的统一。
像物质的量浓度里，溶液体积得用升（L）作单位，如果不小心用成毫升（mL），那可就全错啦。
而且，这公式也不是孤立的，它和其他的化学知识都有着千丝万缕的联系。
比如说，通过浓度可以计算出化学反应中各种物质的用量，也能判断化学反应是否进行完全。
总之，溶液配制浓度的计算公式虽然看起来简单，但要真正掌握好、运用好，还得下一番功夫。
咱们得多做练习，多思考，多总结，才能在化学的海洋里畅游无阻。
希望大家都能把这个公式玩得溜溜的，为今后的化学学习打下坚实的基础！。
溶液的稀释和配制
溶液的稀释和配制溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的可均匀混合的物质。
在实验室中，溶液的稀释和配制是非常常见的实验操作。
稀释是指将浓溶液中的溶质和溶剂按比例调配，使得溶液变得更加稀薄。
配制则是根据所需的浓度和容量，调配出一个符合要求的溶液。
稀释的原理是根据溶液的浓度、体积和稀释倍数之间的关系来计算所需的溶质和溶剂的量。
稀释的公式可以表示为：C1V1= C2V2。
其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。
根据这个公式，我们可以根据需求来设计稀释方案。
实际进行稀释的操作步骤如下：1. 准备好所需的稀释溶液容器，如烧杯、量筒等。
2. 根据所需的浓度和体积，计算出所需的溶质和溶剂的量。
3. 使用量筒或溶液容器准确地称取所需的溶剂。
4. 将称取好的溶剂倒入稀释溶液容器中。
5. 慢慢地加入所需的溶质到溶剂中，并充分搅拌使其充分溶解。
6. 容器表面如有气泡，可用玻璃棒轻轻搅拌除去。
7. 最后用溶剂再稀释到所需的体积，再次充分搅拌均匀。
配制溶液的过程比较复杂，需要根据实验的需求和要求来设计配制方案。
首先，我们需要确定所需溶质的浓度，然后计算出所需的溶质和溶剂的质量或体积比例。
接下来，根据计算结果来准备溶质和溶剂，并将其加入配制容器中。
最后，搅拌溶液使其充分混合，并测定溶液的浓度和 pH 值等性质，以确保达到实验要求。
配制溶液时需要注意以下几点：1. 溶质和溶剂的质量和体积应按照所需比例准确称取。
2. 在配制时要注意溶剂的纯净度，以免污染溶液。
3. 配制溶液的容器要干净、无杂质，并在配制前进行清洗和烘干。
4. 在配制过程中要注意安全操作，避免接触有毒或腐蚀性物质。
总结起来，溶液的稀释和配制是实验室中常见的操作。
稀释是将浓溶液稀释为所需浓度的操作，可以通过稀释公式计算所需的溶质和溶剂量。
配制则是根据实验需求和要求，准确称取溶质和溶剂，并将其混合均匀，以得到符合要求的溶液。
溶液的配置实验原理
溶液的配置实验原理溶液的配置是化学实验中常见的操作，也是化学实验中最基本的实验之一。
溶液的配置实验原理主要包括以下几个方面，浓度的计算、配制方法和注意事项。
首先，我们来看浓度的计算。
溶液的浓度通常用质量分数、摩尔浓度、体积分数等来表示。
其中，质量分数是指溶质的质量与溶液总质量的比值，摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积的比值，体积分数是指溶质的体积与溶液总体积的比值。
在实际操作中，我们需要根据实验要求和已知条件来计算所需的浓度，然后按照计算结果来进行配制。
其次，配制方法也是溶液配置实验中的关键步骤。
一般来说，我们可以采用溶质固体直接溶解、溶质溶液稀释等方法来进行配制。
在配制溶液的过程中，需要注意控制溶质的溶解速度和配制溶液的稳定性，避免出现结晶、沉淀或气泡等情况，影响溶液的浓度和稳定性。
此外，配制溶液时还需要注意一些细节和注意事项。
例如，在配制溶液的过程中，应该使用准确的称量仪器和容量瓶，保证溶质的准确称量和溶液的准确配制。
另外，需要注意的是在配制溶液的过程中，要严格按照实验要求和操作规程来进行，避免出现误操作或者操作失误，导致实验结果不准确或者出现安全隐患。
综上所述，溶液的配置实验原理涉及到浓度的计算、配制方法和注意事项。
在实际操作中，我们需要根据实验要求和已知条件来计算所需的浓度，然后按照计算结果来进行配制。
在配制溶液的过程中，需要注意控制溶质的溶解速度和配制溶液的稳定性，避免出现结晶、沉淀或气泡等情况。
另外，在配制溶液的过程中，要使用准确的称量仪器和容量瓶，保证溶质的准确称量和溶液的准确配制。
最后，在配制溶液的过程中，要严格按照实验要求和操作规程来进行，避免出现误操作或者操作失误，导致实验结果不准确或者出现安全隐患。
通过以上的原理和方法，我们可以更好地进行溶液的配置实验，保证实验结果的准确性和安全性。
溶液的有关计算
第二节溶液的有关计算考点说明1．掌握溶液质量、体积、密度、溶质质量分数之间的计算；2．掌握溶液的稀释与浓缩，相同溶质的不同溶液相混合等过程中的计算。
知识整理1．溶质的质量分数表示溶质在溶液里的相对含量。
当溶液的质量一定时，溶质的质量越大，溶质的质量分数也越大；当溶质的质量一定时，溶液的质量越大，溶质的质量分数就越小。
计算时的注意点：（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
2．溶液的稀释与浓缩的计算溶液中溶质质量分数增大的方法有两种：一是加溶质，另一种是蒸发溶剂（即浓缩）。
溶液稀释的方法是加溶剂。
经典例题例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
【分析】该题是将浓溶液稀释成稀溶液，可根据稀释前后溶质质量不变的原则进行计算。
应注意先将溶液体积换算成溶液的质量。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾（）【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
溶液的配制计算方法与实例解析
溶液的配制计算方法与实例解析一、引言溶液是由溶质和溶剂组成的一种均匀混合物。
在实验室研究、工业生产和日常生活中，我们经常需要制备溶液来满足特定的需求，因此学会溶液的配制计算方法非常重要。
本文将介绍常见的溶液配制计算方法，并结合实例进行解析，帮助读者更好地理解和应用这些方法。
二、溶液的配制计算方法1. 质量百分比法质量百分比是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常用百分数表示。
要计算溶质的质量百分比，可以使用以下公式：质量百分比 = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%例如，要制备一个质量百分比为20%的盐溶液，如果溶液总质量为100克，则溶质盐的质量为20克。
2. 体积百分比法体积百分比是指溶质的体积与溶液总体积的比值，同样使用百分数表示。
计算溶质的体积百分比可以使用以下公式：体积百分比 = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%例如，要制备一个体积百分比为10%的乙醇溶液，如果溶液总体积为200毫升，则乙醇的体积为20毫升。
3. 摩尔浓度法摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，常用单位是摩尔/升（mol/L）。
计算溶质的摩尔浓度可以使用以下公式：摩尔浓度 = (溶质的摩尔数 / 溶液总体积)例如，要制备一个摩尔浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，如果溶液总体积为500毫升，并且硫酸的摩尔质量为98g/mol，则需要溶解5克的硫酸。
4. 体积浓度法体积浓度是指溶质的体积与溶液总体积的比值，常用单位是升/升（L/L）。
计算溶质的体积浓度可以使用以下公式：体积浓度 = (溶质的体积 / 溶液总体积)例如，要制备一个体积浓度为0.05L/L的氨水溶液，如果溶液总体积为2升，并且氨水的体积为100毫升，则需要将100毫升的氨水加入2升的溶剂中。
三、实例解析1. 实例一：质量百分比法假设要制备一个质量百分比为30%的食盐溶液，溶液总质量为200克。
根据质量百分比的计算方法，我们可以得到溶质盐的质量：溶质盐的质量 = (30% / 100%) × 200克 = 60克因此，需要将60克的食盐溶解在200克的溶剂中，即可得到质量百分比为30%的食盐溶液。
化学分析浓度计算和溶液配制
化学分析浓度计算和溶液配制化学分析是一项重要的实验工作，通过对物质组成和浓度的分析，可以揭示物质的特性、性质以及相互作用。
在化学分析过程中，浓度计算和溶液配制是不可或缺的环节。
本文将介绍化学分析浓度计算和溶液配制的步骤与技巧。
一、浓度计算1. 质量浓度计算质量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的质量，通常用克/升表示。
计算质量浓度时，首先要知道溶液中溶质的质量和溶液的体积。
计算公式为：质量浓度（g/L）= 溶质质量（g）/ 溶液体积（L）例如，有一溶液中含有20克氯化钠，溶液体积为1升，则该溶液的质量浓度为20 g/L。
2. 摩尔浓度计算摩尔浓度是单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用摩尔/升表示。
计算摩尔浓度时，需知道溶液中溶质的摩尔数和溶液的体积。
计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数（mol）/ 溶液体积（L）例如，有一溶液中含有0.1摩尔硫酸，溶液体积为0.5升，则该溶液的摩尔浓度为0.2 mol/L。
二、溶液配制1. 溶质质量计算在溶液配制中，有时我们需要知道所需溶质的质量。
首先要确定所需溶质的浓度和所需溶液的体积，然后通过质量浓度计算中的公式进行计算。
溶质质量（g）= 质量浓度（g/L）×溶液体积（L）例如，我们需要配制100毫升浓度为0.5 mol/L的硫酸溶液。
由摩尔浓度计算可知，所需硫酸的摩尔数为0.05摩尔（0.5 mol/L ×0.1 L）。
如果硫酸的摩尔质量为98.08 g/mol，则所需硫酸的质量为4.9克（0.05摩尔 × 98.08 g/mol）。
2. 溶液体积计算在溶液配制中，有时我们需要知道所需溶液的体积。
一种常见的情况是，我们需要将一定量的溶液稀释到特定的浓度。
通过摩尔浓度计算的公式，可以反推所需溶液的体积。
溶液体积（L）= 溶质的摩尔数（mol）/ 摩尔浓度（mol/L）例如，我们有10毫升的0.4 mol/L硫酸溶液，现需要将其稀释到0.1 mol/L浓度。
初中化学知识点归纳溶液的稀释与配制
初中化学知识点归纳溶液的稀释与配制初中化学知识点归纳：溶液的稀释与配制溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的混合物。
在化学实验和日常生活中，我们常常需要对溶液进行稀释或配制。
本文将对初中化学中关于溶液的稀释与配制的知识点进行归纳整理。
一、稀释溶液稀释溶液是指将浓溶液逐渐加入溶剂，使得溶液体积增大，质量不变，浓度减小。
稀释前后溶质的质量是相等的。
稀释溶液的计算公式为：C1V1 = C2V2其中，C1和V1表示浓溶液的浓度和体积，C2和V2表示稀释后溶液的浓度和体积。
例如，将100mL浓度为0.4mol/L的盐酸溶液稀释为0.2mol/L，需要加入多少溶剂？解：C1V1 = C2V20.4mol/L × 100mL = 0.2mol/L × V2V2 = (0.4mol/L × 100mL) / 0.2mol/LV2 = 200mL所以，需要加入200mL的溶剂。
二、配制溶液配制溶液是指按照一定比例将溶质和溶剂混合而成的溶液。
在配制溶液时需要注意溶质的质量和溶剂的体积。
例如，配制100mL浓度为0.2mol/L的硫酸铜溶液，已知硫酸铜的摩尔质量为160g/mol，应该加入多少溶质？解：浓度 = 质量 / 体积0.2mol/L = 质量 / 0.1L质量 = 0.2mol/L × 0.1L × 160g/mol质量 = 3.2g所以，应该加入3.2g的硫酸铜。
三、稀释与配制综合计算有时候，我们需要在已有的溶液基础上进行稀释或配制。
这时候需要综合运用稀释溶液和配制溶液的计算方法。
例如，我们有200mL浓度为1mol/L的盐酸溶液，如果要得到0.2mol/L的盐酸溶液，应该如何操作？解：首先，计算出稀释所需的溶剂体积。
C1V1 = C2V21mol/L × V1 = 0.2mol/L × 200mLV1 = (0.2mol/L × 200mL) / 1mol/LV1 = 40mL所以，需要加入40mL的溶剂。
溶液配制
刻度线 相切 ．塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
算称量取步骤清，溶解转移再定容。室温洗涤莫忘记， 摇匀标签便告成。
1.欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液 250mL，完 成下列步骤： 10.0 小烧杯 ①用 在天平上称取氢氧化钠固体 克。
②向称好的氢氧化钠固体加 适
量
蒸馏水将其溶
解，待 溶液冷却至室温 后将溶液沿 玻璃棒 移入
[讨论]
在配制溶液中哪些操作可能 引起溶液浓度的误差?
１、称量产生误差
1）称量时左盘高,右盘低
2）称量时称量物放在右盘,而砝 码放在左盘 ３）量筒量取液体药品时仰视读数 ４）量筒量取液体药品时俯视读数
２、溶解、转移、洗涤产生误差
５）溶解过程中有少量液体溅 出烧杯
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中
250ml
容量瓶中。
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移 入 容量瓶 中，在操作过程中不能损失点滴 液体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或 低）。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成 溶液浓度 偏低 ，应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀 ，将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
３、定溶误差 8）定容时仰视刻度
9）定容时俯视刻度 １0)定容时液面低于刻度线 １1）未等溶液冷却就定容 １2）定容后发现液面高于刻度线 后,用滴管吸出少量溶液
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水
本节小结
1、溶液的配置（稀释）
算称量取步骤清，溶解转移再定容用18mol/L(98%) 的浓硫酸配制250ml 1mol/L 的H2SO4溶液，其步骤有哪些？
溶液的配制计算方法
溶液的配制计算方法溶液的配制是化学实验中常见的操作，它涉及到用溶剂将溶质溶解成一定浓度的溶液。
为了保证实验的准确性和可重复性，需要根据实验要求和溶液浓度计算出所需的溶质质量或体积。
本文将介绍几种常见的溶液配制计算方法。
一、质量百分比溶液的配制方法质量百分比溶液是指溶质在溶液中质量所占的百分比。
计算质量百分比溶液的配制方法如下：1. 首先确定所需溶质的质量，假设为m1。
2. 再确定所需溶液的总质量，假设为m2。
3. 根据质量百分比的定义，可以得出溶质质量与溶液质量的比例关系：m1/m2 = x1/100，其中x1为所需溶质的质量百分比。
4. 根据上述比例关系，可以得到所需溶质的质量：m1 = x1/100 * m2。
举个例子，如果需要配制质量百分比为20%的氯化钠溶液，总质量为500g，按照上述方法计算，可以得到所需氯化钠的质量为20% * 500g = 100g。
二、摩尔浓度溶液的配制方法摩尔浓度溶液是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
计算摩尔浓度溶液的配制方法如下：1. 首先确定所需溶质的摩尔数，假设为n1。
2. 再确定所需溶液的体积，假设为V。
3. 根据摩尔浓度的定义，可以得出溶质摩尔数与溶液体积的比例关系：n1/V = C1，其中C1为所需溶质的摩尔浓度。
4. 根据上述比例关系，可以得到所需溶质的量：n1 = C1 * V。
举个例子，如果需要配制摩尔浓度为0.1mol/L的硫酸溶液，体积为100mL，按照上述方法计算，可以得到所需硫酸的摩尔数为0.1mol/L *0.1L = 0.01mol。
三、体积比溶液的配制方法体积比溶液是指溶液中溶质体积与溶液体积的比值。
计算体积比溶液的配制方法如下：1. 首先确定所需溶质体积，假设为V1。
2. 再确定所需溶液的总体积，假设为V2。
3. 根据体积比的定义，可以得出溶质体积与溶液体积的比例关系：V1/V2 = r，其中r为所需溶质的体积比。
4. 根据上述比例关系，可以得到所需溶质的体积：V1 = r * V2。
配制溶液的计算原则
配制溶液的计算原则
在化学实验中，配制溶液是一项非常常见的操作。
为了确保实验结果的准确性和可重复性，正确配制溶液的计算十分重要。
下面介绍一些配制溶液的计算原则：
1. 浓度计算：
浓度 = 质量/体积或摩尔/体积
其中质量可以是物质的质量或重量，摩尔为摩尔质量，体积为溶液的体积。
在计算浓度时，需要确定所使用的单位和所需的精确度。
2. 溶液体积计算：
溶液体积 = 物质的数量/浓度
在计算溶液体积时，需要注意溶液的总量和所需的体积精确度。
此外，还要注意溶剂的挥发和溶液的稳定性。
3. 溶解物质的计算：
在配制溶液时，需要溶解一定量的物质。
要计算所需的物质量，需要知道摩尔质量和所需的物质数量。
此外，还需要注意物质的纯度和溶解度。
4. 溶液稀释计算：
当需要将浓溶液稀释时，需要计算所需的溶液量和溶剂量。
在计算时，需要考虑浓度和溶液的稳定性。
5. 校准和调整：
在配制溶液后，需要校准和调整溶液的浓度和pH值。
在校准和调整时，需要使用标准溶液和指示剂。
以上是配制溶液的一些基本计算原则。
在实验中，需要根据具体情况进行计算和调整，以确保实验结果的准确性和可重复性。
溶液配制公式
溶液配制公式嘿，咱来聊聊溶液配制公式这事儿。
您知道吗，溶液配制这东西，在咱们化学学习里那可是相当重要。
就拿我之前的一次实验课经历来说吧，那真是让我印象深刻。
当时我们要配制一种特定浓度的氯化钠溶液。
我满心欢喜地以为这能轻松搞定，不就是按照公式来嘛。
可一上手，才发现根本不是那么回事儿。
咱们先来说说溶液配制的基本公式：溶质的质量 = 溶液的质量 ×溶质的质量分数。
这个公式看起来简单，可实际操作中，每个数据的获取和计算都得小心翼翼。
就像那次实验，我得先准确称出氯化钠固体的质量。
这称的过程可不能马虎，一点点误差都可能导致最后溶液浓度的偏差。
我眼睛瞪得大大的，手还有点抖，就怕称多了或者称少了。
好不容易称好了，接着就是把氯化钠固体小心地倒入容量瓶中。
这时候又得注意不能撒出来，那紧张的心情，就跟呵护宝贝似的。
然后就是加水溶解啦。
水不能加得太快，得慢慢搅拌，让氯化钠充分溶解。
我当时搅拌的时候，心里一直在念叨：“可一定要溶解均匀啊！”再来说说溶液体积的确定。
这也是个关键环节。
得根据容量瓶的规格来选择合适的容量瓶，要是选错了，那可就前功尽弃啦。
在计算所需溶质质量的时候，还得考虑纯度的问题。
有时候给的溶质不是纯的，这就得先算出纯溶质的质量，才能进行后续的配制操作。
比如说，如果给的是含有杂质的碳酸钠，要配制一定浓度的碳酸钠溶液，就得先算出纯碳酸钠的质量。
这就得多一步计算，稍不注意就容易出错。
还有啊，在配制过程中，使用的仪器也得清洁干净。
要是仪器里有残留的其他物质，那配制出来的溶液可就不准啦。
总之，溶液配制公式虽然简单，但真正操作起来，每一步都充满了挑战和细节。
这就像我们生活中的很多事情，看起来容易，做起来难。
只有认真对待，注意每一个细节，才能得到想要的结果。
所以啊，同学们，可别小看这溶液配制公式，它里面的学问大着呢！得用心去琢磨，多实践，才能真正掌握这门技术。
希望大家在以后的学习中，都能把溶液配制做得又准又好！。
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C．22.5%
D．25%
100 g×10%＋12.5 g 【解析】 ×100%＝20%，故选 B。 100 g＋12.5 g
已知20℃氯化钠的溶解度为36.0 g。在该温度下将20 g氯化钠
放入50 g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 ( A A．26.5% C．36.0% B．28.6% D．40.0% )
第4课时
有关溶液的计算和配制
考点管理 归类探究
易错警示
限时集训
考点管理
1．溶质质量分数的简单计算
概 念：溶质质量与溶液质量之比。
溶质 质量 _________ 计算公式：溶质质量分数＝ ________ 溶液 质量 ×100%
溶质 质量＋________ 溶液 质量 溶液质量＝________ 溶液质量(m)＝溶液体积(V)×溶液密度(ρ)
[2012· 永州]实验室将10 g质量分数为98%的硫酸稀释 成10%的稀硫酸，需要水的质量为 ( B )
A．49 g
C．98 g
B．88 g
D．100 g
【点悟】 有关溶液稀释问题的计算，不管是用加水稀释的方 法还是用稀溶液稀释的方法，解题所需的相等关系都是稀释前后 溶质的质量相等。
【解析】 设要加水的质量为x。 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则 10 g×98%＝(10 g＋x)×10% x＝88 g
溶解度 某温度下，饱和溶液的溶质质量分数＝ × 100 g＋溶解度 100%
注
意：饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不 变，溶质质量分数就不变。
2．溶液稀释的计算 原
溶质质量 不变。 理：溶液稀释前后，_____________
计算公式：若稀释前浓溶液的质量为m浓、溶质的质量分数为 a%，加水稀释后稀溶液的质量为m稀、溶质的质量分
字母标号)
图 4－ 3
(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一 小 个小角。若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数____ 于 ____(填“大于”“小于”或“等于”)10%。 【解析】 配制溶液的正确操作顺序是先取固体药品进行称 量，倒入烧杯中，然后量取水倒入烧杯中，用玻璃棒进行搅拌溶 解；(2)取用固体药品的是药匙，药匙一般用塑料制作； (3)根据图 中所示的砝码质量和游码标尺上的示数，称量的质量为： 15 g＋ 3.2 g＝18.2 g；(4)量取液体时，视线应与凹液面的最低处相切， D 图正确；(5)由于砝码缺损了一个小角，读数偏大，实际称量的固 体质量偏小。
【错因分析】20℃硝酸钾的溶解度为31.6 g，在50 g水中最多
溶解硝酸钾的质量为15.8 g，所以在该温度下将20 g硝酸钾放入50 g水时，未溶解的部分不是溶质，所得溶液中溶质的质量分数为 24.0%。
限时集训
(4)装瓶保存：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶
塞并贴上标签。 注 意：一般情况下水的密度可以认为是1 g/cm3(即1 g/mL)，
因此100 g水可折合成100 mL水。
归类探究
类型之一 溶液中溶质质量分数的计算
[2011· 广州]向100 g 10%NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为 ( B A．12.5% B．20.0% )
依据溶质的质量进行计算。
4．配制溶质质量分数一定的溶液 实验仪器：如果溶质是固体，需要用到：托盘天平、药匙、量
筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；
如果溶质是液体，需要用到：量筒、胶头滴管、烧
杯、玻璃棒。
实验步骤：(1)计算：按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量(固 体计算出质量，液体计算出体积)； 称量或量取 ：称出固体物质的质量；量取液体 (2)______________ 的体积； 溶解 ：把溶质和溶剂混合，搅拌至充分溶解； (3)________
答：一定量的石油产品中含H2SO4的质量为7.35 g
2．[2011· 陕西1 g/mL)的该盐酸与大理石充分反 应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1 g。 浓盐酸易挥发 。 (1)浓盐酸需要密封保存的原因是_______________ (2)计算该盐酸的溶质质量分数。 解： 设该盐酸中溶质的质量为x。
B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解 C．将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并
贴上标签
要 填“要”或“不要”) (4)在实验室配制氢氧化钠溶液时，______( 用到玻璃棒。 【解析】 (1)配制50 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液， 若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 50 g×10%＝5 g；
(2)浓溶液稀释为稀溶液，溶质的质量不变，设需要 25%的氢氧 化钠溶液的质量为x，则有5 g＝x×25%，解得x＝20 g，所以需要 蒸馏水的质量为50 g－20 g＝30 g；水的密度为1 g/cm3，需要水30 mL，依据量筒选取“一次相近”的原则，应选50 mL的量筒；(3)氢氧 化钠固体有强烈的腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，防止腐蚀天平 托盘，故A错误；量筒只能量取液体的体积，不能作为配制溶液的 容器，故B错误；配制好的溶液贴签装瓶，C正确；(4)在实验室配
(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示
18.2 g ； 数如图4－2所示，则称取的NaCl质量为_________
图 4－ 2
163.8 mL (4)根据计算需要量取水的体积是______________( 水的密度为 D ；(选填 1 g/mL)。量取读数时，图4－3中视线角度正确的是______
易错警示
已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g。在该温度下将20 g硝酸 钾放入50 g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为 ( A A．24.0% B．28.6% )
C．31.6%
D．40.0%
【错解】有些同学认为：用溶质20 g除以溶液总质量(20 g＋ 50 g)即为答案。错误选B。
制氢氧化钠溶液时，需要玻璃棒搅拌加速氢氧化钠的溶解。
[2011· 日照]如图4－1所示是配制溶质质量分数为10%的NaCl 溶液的实验操作示意图：
图 4－ 1
② (1)用图4－1所示的序号表示配制溶液的正确操作顺序是____
⑤①④③ ； ___________ 药匙 ； (2)图②中，有一种塑料仪器，其名称是________
数为b%，
则有m浓×a%＝m稀×b% 或m浓×a%＝(m浓＋m水)×b%
3．结合化学方程式的溶液计算
原
理：(1)溶液参加化学反应通常是溶质发生反应，依据化学
方程式可以计算出溶质质量； (2)反应后溶液的质量＝反应前溶液总质量－沉淀质量
－气体质量。
注 意：化学方程式反映纯净物之间的质量关系，而溶液是混 合物，故不能用溶液质量或体积直接代入计算，而要
( B )
【解析】 设需量取浓硫酸的体积为V。 根据稀释前后溶质不变列方程： 1．84 g/cm3×V×98%＝500 g×20%
解得：V≈55.5 cm3
即需要量取55.5 mL 的浓硫酸，用100 mL量筒量取误差最小。
类型之三
结合化学方程式进行溶质质量分数的计算
[2013· 本溪]将10.6 g碳酸钠与50 g稀盐酸放入同一烧 杯中混合，二者恰好完全反应。试计算：稀盐酸中溶质的质量分 数。(写出计算过程)
解： 设稀盐酸中溶质的质量为 x。 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 106 73 10.6 g x 106 g 10.6 g ＝ x 73 x＝7.3 g
稀盐酸中溶质的质量分数为： 7.3 g ×100%＝14.6% 50 g
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
1．[2013· 鄂州]某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液
CaCO3
100
＋
2HCl===CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑
73 x
7．1 g×85%
100 7.1 g×85% ＝ x 73 x≈4.4 g 4.4 g ×100%＝20% 20 mL×1.1 g/ mL
答：该盐酸的溶质质量分数为20%。
类型之四
配制一定溶质质量分数的溶液
[2013· 株洲]华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50 g 溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：
洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液 40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含
H2SO4的质量是多少？
解： 40 g 氢氧化钠溶液中所含氢氧化钠的质量 为：40 g×15%＝ 6 g 设一定量的石油产品中含 H2SO4 的质量为 x。 2NaOH＋ H2SO4===Na2SO4＋2H2O 40×2 98 6g x 80 6 g ＝ 98 x x＝7.35 g
实验室用密度为1.84 g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸和 蒸馏水，配制500 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。需要选用的量
筒容量规格和量取的浓硫酸的体积分别是
A．100 mL，54.35 mL B．100 mL，55.5 mL C．250 mL，54.35 mL D．250 mL，55.5 mL
5 (1)若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠______g 。
(2)若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液
20 50 ______g ；蒸馏水______g 选填“10”、 30 ；配制时应选用______mL( “20”、“50”、“100”)的量筒量取蒸馏水。
(3)下列操作正确的是______ C 。 A．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
【解析】 20℃氯化钠的溶解度为 36.0 g，在 50 g 水 中最多溶解氯化钠的质量为 18.0 g，所以在该温度下将 20 g 氯化钠放入 50 g 水时，未溶解的部分不是溶质，所得溶 18.0 g 液中溶质的质量分数为 ×100%＝26.5% 50 g＋18.0 g