2018高中化学晶体理论选修3：7高二化学选修3第三章第

高二化选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体第一课时分子晶体教目标：1、使生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特点。

2、使生了解晶体类型与性质的关系。

3、使生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。

4、知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。

5、使生主动参与科探究，体验研究过程，激发他们的习兴趣。

教重点难点：重点掌握分子晶体的结构特点和性质特点难点是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响从三维空间结构认识晶胞的组成结构教方法建议：运用模型和类比方法诱导分析归纳教过程设计：复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？（离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大部分盐、碱、金属氧化物属于离子晶体）投影展示实物：冰、干冰、碘晶体教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些粒子间通过什么作用结合而成的？生分组讨论回答板书：分子通过分子间作用力形成分子晶体一、分子晶体1、定义：含分子的晶体称为分子晶体也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体看图3-9，如：碘晶体中只含有I2分子，就属于分子晶体问：还有哪些属于分子晶体？2、较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。

3、分子间作用力和氢键过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识阅读必修2P22科视眼教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力，也叫范徳华力。

分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。

生回答：一般来说，对与组成和结构相似的物质，相对分子量越大分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。

教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合，如：NH3，H2O和HF的沸点就出现反常。

指导生自：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物质物理性质的影响。

多媒体动画片氢键形成的过程：①氢键形成的条件：半径小，吸引电子能力强的原子（N，O，F）与H核②氢键的定义：半径小、吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。

氢键可看作是一种比较强的分子间作用力。

③氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。

④投影氢键的表示如：冰一个水分子能和周围4个水分子从氢键相结合组成一个正四面体见图3-11教师诱导：在分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，而相邻分子通过分子间作用力相互吸引。

分子晶体有哪些特性呢？生回答4．分子晶体的物理特性：熔沸点较低、易升华、硬度小。

固态和熔融状态下都不导电。

教师诱导：大多数分子晶体结构有如下特征：如果分子间作用力只是范德华力。

以一个分子为中心，其周围通常可以有几个紧邻的分子。

如图3-10的O2，C60，我们把这一特征叫做分子紧密堆积。

如果分子间除范德华力外还有其他作用力（如氢键），如果分子间存在着氢键，分子就不会采取紧密堆积的方式生讨论回答：在冰的晶体中，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，形成正四面体。

氢键不是化键，比共价键弱得多却跟共价键一样具有方向性，而氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子的相互吸引，这一排列使冰晶体中空间利用率不高，皆有相当大的空隙使得冰的密度减小。

教师诱导，还有一种晶体叫做干冰，它是固体的CO2的晶体。

干冰外观像冰，干冰不是冰。

其熔点比冰低的多，易升华。

出示干冰的晶体结构晶胞模型。

教师讲解：干冰晶体中CO2分子之间只存在分子间力不存在氢键，因此干冰中CO2分子紧密堆积，每个CO2分子周围，最近且等距离的CO2分子数目有几个？一个CO2分子处于三个相互垂直的面的中心，在每个面上，处于四个对角线上各有一个CO2分子周围，所以每个CO2分子周围最近且等距离的CO2分子数目是12个。

课堂巩固练习1、下列属于分子晶体的一组物质是A 、CaO、NO、CO B、 CCl4、H2O2、HeC、 CO2、SO2、NaCl D 、CH4、O2、Na2O2、下列性质符合分子晶体的是A、熔点1070℃，易熔于水，水溶液能导电B、熔点是10.31℃，液体不导电，水溶液能导电C、熔点97.81℃，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D、熔点，熔化时能导电，水溶液也能导电3、下列物质的液体中，不存在分子是A 二氧化硅B 二氧化硫C 二氧化碳 D二硫化碳4、下列说法正确的是A、离子化合物中可能含有共价键B、分子晶体中的分子内不含有共价键C、分子晶体中一定有非极性共价键D、分子晶体中分子一定紧密堆积5、干冰汽化时，下列所述内容发生变化的是A、分子内共价键B、分子间作用力C、分子间距离D、分子间的氢键6、“可燃冰”是深藏在海底的白色晶体，存储量巨大，是人类未来极具潜在优势的洁净能源。

在高压低温条件下,由水分子形成空间笼状结构，笼中“关”甲烷而形成，如某种可燃冰的存在形式为CH4·5.75H2O。

（1）“可燃冰” CH4·5.75H2O的分子中，m（CH4）：m（H2O）=（2）若要从“可燃冰”中分离出甲烷，可用下列两中方法：①在一定温度下，使气体从水合物中分离出来，在一定压力下，使气体从水合物中分离出来。

7、选择以下物体填写下列空白A干冰 B氯化铵 C烧碱 D固体碘⑴晶体中存在分子的是 (填写序号，下同)⑵晶体中既有离子键又有共价键的是⑶熔化时不需要破坏共价键的是⑷常况下能升华的是8．四氯化硅的分子结构与四氯化碳类似，对其作出如下推测①四氯化硅晶体是分子晶体。

②常温常压四氯化硅下是液体。

③四氯化硅分子是由极性键形成的分子。

④四氯化硅熔点高于四氯化碳。

其中正确的是A只有① B只有①② C只有②③ D①②③④第二课时〖教目标设定〗1、掌握原子晶体的概念，能够区分原子晶体和分子晶体。

2、了解金刚石等典型原子晶体的结构特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

〖教难点重点〗原子晶体的结构与性质的关系〖教过程设计〗复习提问：1、什么是分子晶体？试举例说明。

2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？引入新课：分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体展示：金刚石晶体阅读：P71 ，明确金刚石的晶型与结构归纳：1．原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。

2．构成粒子：原子；3．粒子间的作用：共价键；展示：金刚石晶体结构填表：4．原子晶体的物理性质熔、沸点_______，硬度________；______________一般的溶剂；_____导电。

思考：（1）原子晶体的化式是否可以代表其分子式，为什么？（2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？（3）阅读：P72 ，讨论“与问 1 ”归纳：晶体熔沸点的高低比较①对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。

②对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短，键能越大，共价键越稳定，物质的熔沸点越高，硬度越大。

合作探究：（1）在金刚石晶体中,每个C与多少个C成键？形成怎样的空间结构？最小碳环由多少个石中,含CC原子组成？它们是否在同一平面内？（2）在金刚石晶体中，C原子个数与C—C键数之比为多少？（3）12克金刚—C键数为多少N A？比较:CO2与SiO2晶体的物理性质阅读：P72 ，明确SiO2的重要用途推断：SiO2晶体与CO2晶体性质相差很大，SiO2晶体不属于分子晶体展示：展示SiO2的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件），分析其结构特点。

引导探究：SiO2和C02的晶体结构不同。

在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键，每个Si原子周围结合4个O原子；同时，每个O原子跟2个Si原子相结合。

实际上，SiO2晶体是由Si原子和O原子按1：2的比例所组成的立体网状的晶体。

阅读：P72 ，明确常见的原子晶体5．常见的原子晶体有____________________________等。

阅读：P72 ，讨论“与问 2 ”归纳：判断晶体类型的依据（1）看构成晶体的微粒种类及微粒间的相互作用。

对分子晶体,构成晶体的微粒是______________，微粒间的相互作用是_____ ______； 对于原子晶体，构成晶体的微粒是__ _____，微粒间的相互作用是___________键。

（2）看物质的物理性质(如：熔、沸点或硬度)。

一般情况下，不同类晶体熔点高低顺序是原子晶体比分子晶体的熔、沸点高得多 〖练习〗1、下列的晶体中，化键种类相同，晶体类型也相同的是 A 、SO 2与SiO 2 B 、C02与H 2O C 、C 与HCl D 、CCl 4与SiC2、碳化硅SiC 的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中C 原子和S 原子的位置是交替的。

在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 A 、①③② B 、②③① C 、③①② D 、②①③3、1999年美国《科》杂志报道：在40GPa 高压下，用激光器加热到1800K ，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是 A 、原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度 B 、原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料 C 、原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料 D 、每摩尔原子晶体干冰中含4molC —O 键4、①在SiO 2晶体中，每个Si 原子与 个O 原子结合，构成 结构，Si 位于_____ ________，O 位于________ _____ ②在SiO 2晶体中，Si 原子与O 原子个数比为③在SiO 2晶体中，最小的环为 个Si 和 个O 组成的 环。

5、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据金刚石 晶体硅 晶体硼 熔点 >3823 1683 2573 沸点 5100 2628 2823 硬度107.09.5①晶体硼的晶体类型属于____________晶体，理由是________________。

已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B原子。

通过视察图形及推算，此晶体体结构单元由________________个硼原子构成。

其中B—B键的键角为____________。

〖作业〗1．下列晶体中不属于原子晶体的是（A）干冰（B）金刚砂（C）金刚石（D）水晶2．在金刚石的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上，碳原子数是（A）2个（B）3个（C）4个（D）6个3．下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（A）O2、I2、Hg （B）CO2、K、SiO2（C）Na、K、Rb （D）SiC、NaCl、SO24．下列各晶体中任意一个原子都被相邻的4个原子所包围；以共价键结合成正四面体结构，并向空间伸展成网状结构的是（A）甲烷（B）石墨（C）晶体硅（D）水晶5．在x mol石英晶体中，含有Si-O键数是（A）x mol （B）2x mol （C）3 x mol （D）4x mol6．固体熔化时，必须破坏非极性共价键的是（A）冰（B）晶体硅（C）溴（D）二氧化硅7．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（A）10个（B）18个（C）24个（D）14个8．石英玻璃是将纯石英在1600℃高温下熔化，冷却后形成的玻璃体。