高中化学4.4.1氨同步测试新人教版必修1

第四章第四节第25课时氨一、选择题1．下列叙述不正确．．．的是（）A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水B．NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D．NO和NH3均可用排空气法收集2．下列不属于铵盐的共同性质的是[ ]A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3C．都是晶体 D．受热分解都产生NH33．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放在试管中，然后( )A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性C．加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液4.用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述中正确的是( )A．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液可能出现浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后又溶解D．上述实验中仪器D可以用长玻璃导管代替5．有关下列实验各装置图的叙述，不正确的是( )A．装置①可用于吸收实验中多余的Cl2B．装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C．装置③中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D．装置④中可用于收集氨气，并吸收多余的氨气6．下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是( )A．甲：Ca(OH)2；乙：稀盐酸B．甲：水；乙：NaOH溶液C．甲：NaOH溶液；乙：水D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液7．将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是( )A．NH3B．O2C．H2O D．CO28．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有( )A．HCl、CO2、H2B．CO、H2、H2OC．CO、H2、NH3D．HCl、CO、H2O9．同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为( )A．①>② B．①<②C．①＝② D．不能确定10．锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。

若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起。

气体X和液体Y不可能是( )A．X是NH3，Y是水B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液C．X是CO2，Y是稀硫酸D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液11．下列装置用于实验室制取氨气并检验氨气的某一化学性质，其中能达到实验目的的是（）已知：苯的密度小于水的密度A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收氨气12．下列物质常用作工业生产制冷剂的是（）A．液氨 B．液氧 C．液氯 D．液氢二、非选择题13．制取氨气并完成喷泉实验（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：。

（2）收集氨气应使用法，要制取干燥的氨气可选用做干燥剂。

（3）如图进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发水上喷的操作是，该实验的原理是（4）反应后，烧瓶内的溶液中含有的微粒为。

14．某学习小组利用下图所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器略去）。

请回答下列问题：（1）写出以A装置制备氨气的化学方程式：__________________（2）用B装置收集氨气时，氨气的进气口是__________（填“a”或“b”）。

（3）B装置中烧瓶已收集满氨气，若要使之形成喷泉，操作方法是__________。

若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________。

（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是_________（填序号）。

（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式：_________。

15．哈伯因为氨气的合成曾获得1918诺贝尔化学奖。

（1）实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2混合物的方法制取氨气，化学方程式是___________，收集方法是_______；用试管收集氨气时，验满的操作是________，证明氨气已收集满的现象是__________；（2）工业合成氨气的化学方程式是__________________；（3）用氨气制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3，NO与空气接触时的现象是______；从得失电子相等的角度分析化学反应aNO2+bO2+cH2O=dHNO3，可知a:b=________。

16．化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体宜选用__ __。

A．碱石灰 B．无水氯化钙 C．五氧化二磷 D．生石灰（2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验室打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入__ __,然后关闭1、3，打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。

实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，写出该反应的化学方程式。

请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子________ __________。

（3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是______ ______.（4）将装置B、C分别与F相连后，进行硫化氢和二氧化硫反应的实验，若通入烧瓶中的硫化氢和二氧化硫体积比为2:1，打开开关3后烧瓶中的实验现象为__________ _________.人教版·必修1 第四章第四节第25课时氨参考答案与解析一、选择题1．【答案】D【解析】氨气的喷泉实验时利用氨气极易溶于水，减小了容器中压强，在外界大气压作用下液体喷入，验证了氨气易溶于水的性质，故A正确；氨气是碱性气体和挥发出的酸分子反应生成铵盐，所以NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟，故B正确；利用水封可以避免液溴挥发，故C正确；NO和空气中的氧气反应生成二氧化氮气体，NH3可用向下排空气法收集收集，故D错误。

考点：考查了元素及其化合物的性质的相关知识。

【题型】选择题【难度】容易2．【答案】D【解析】铵盐都是易溶于水的白色固体，铵盐与苛性钠反应都能生成氨气，铵盐都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：如：NH4NO3N2O↑+2H2O，故选D。

【题型】选择题【难度】容易3．【答案】C【解析】铵盐受热分解，产物很复杂，A项错误；铵盐水溶液可能呈酸性或中性，不能用红色石蕊试纸检验B项错误；强碱也能使酚酞变红，干扰铵根离子的检验，D项错误。

【题型】选择题【难度】容易4.【答案】B【解析】A项，高锰酸钾与浓盐酸可在常温下反应生成氯气，而氯气可使品红溶液褪色，；B 项，醋酸可与贝壳中的碳酸钙反应产生二氧化碳气体，二氧化碳气体可使澄清石灰水变浑浊；C项，浓氨水加入到生石灰中可用于制备氨气，而将氨气通入到澄清石灰水中不会产生沉淀；D项，仪器D的作用是防止倒吸，故不可以用长玻璃导管来代替。

【题型】选择题【难度】容易5．【答案】C【解析】C项，苯的密度比水小，不能用苯，应改为四氯化碳，故选C。

A项，利用氯气与氢氧化钠溶液反应而吸收，正确；B项，装置可用排空气法收集气体，收集密度比空气小的气体时短进长出，收集密度比空气大的气体时长进短出，故正确；D项，氨气易溶于水，吸收时应有防倒吸装置，D项正确。

【题型】选择题【难度】容易6．【答案】A【解析】NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，所以试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2)，故A符合。

【题型】选择题【难度】容易7．【答案】B【解析】NH4HCO3受热可以分解：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O↑。

产生的H2O和CO2分别与Na2O2反应生成O2，化学方程式依次为2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

而分解产生的NH3能被浓硫酸吸收：2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4。

所以最终得到的气体是O2。

【题型】选择题【难度】容易8．【答案】A【解析】气体通过澄清石灰水无浑浊，而通过Ba(OH)2溶液有浑浊，则证明原混合气体中一定含HCl和CO2气体，因HCl与石灰水作用：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，无沉淀产生；CO2通过Ba(OH)2产生沉淀；Ba(OH)2＋CO2===BaCO3↓＋H2O，因而有HCl、CO2，则一定没有NH3。

通过灼热CuO和无水CuSO4所呈现的现象说明一定存在有H2。

【题型】选择题【难度】容易9．【答案】C【解析】设烧瓶的容积为V L，V L NH3全部溶于水，形成溶液的体积V L，V L的NO2完全反应后，生成了V L的NO气体，形成的溶液的体积为V L，从N原子守恒角度分析，也有V L的NO2转化生成溶质HNO3。

所以两溶液的物质的量浓度相等。

【题型】选择题【难度】一般10．【答案】C【解析】气球鼓起，说明锥形瓶内压强减小，所以只要气体能和液体反应，而且气体的体积减小使瓶内压强减小即可。

A、D项，NH3和HCl气体极易溶于水，气体体积减小；B项，SO2与NaOH溶液反应(2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)，气体体积减小；C项，CO2和稀H2SO4不反应，气体体积不减少，故C项中压强不减小。

【题型】选择题【难度】容易11．【答案】C【解析】氨气极易溶液水，氢氧化钠溶液与氯化铵溶液反应生成氯化钠、一水合氨，得不到氨气，故A错误；氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；氨气与氧化铜反应生成铜与氮气、水，观察试管中固体颜色变化，即可验证氨气具有还原性，故C正确；水的密度大于苯，氨气极易溶液水，不能防止倒吸的发生，可以选用四氯化碳和水混合物，故D错误；考点：考查氨气的制备和性质检验【题型】选择题【难度】容易12．【答案】A【解析】常温常压为气体、易液化的物质能做制冷剂，氧气、氯气、氢气难液化，不用做制冷剂；氨气易液化，所以液氨常用作制冷剂，故A正确。

考点：本题考查物质用途。

【题型】选择题【难度】容易二、非选择题13．【答案】（1）Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O （2）向下排空气法碱石灰（3）打开止水夹，挤压胶头滴管将水压入烧瓶；氨气极易溶于水，烧瓶内的氨气溶于少量水，使烧瓶内压强迅速减小，大气压将烧杯中的水压入烧瓶（4）NH3、H2O、NH3·H2O、NH4＋、OH－、H＋【解析】（1）实验室制取氨气是用氯化铵和氢氧化钙发生复分解反应，化学方程式为Ca(OH)2＋2NH4Cl CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（2）由于的氨气密度比空气的密度小、极易溶于水，所以不能用排水法收集，只能用向下排空气法收集；氨气是碱性气体，不可以用酸性干燥剂进行干燥，可用碱石灰做干燥剂。