电解池(学案)教学内容

电解池(学案)

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第四章 电化学基础

第三节 电解池（第一课时）学案

一、 电解原理 1、实验探究

【问题1】通电前，CuCl 2溶液中存在

阳离子： 阴离子： 【问题2】如图所示：与电源正极相连的电极叫 极， 与电源负极相连的电极叫 极。

通电后，溶液中的离子如何运动？ 阳离子向 极移动，阴离子向 极移动 【问题3】预测一下将发生怎样的电极反应？

在阴极上发生电极反应（或者说放电）的离子是 在阴极上放电的离子是 给CuCl 2溶液通电时现象：

阴极上 ，经检验该物质是 。 阳极上： ，经检验该物质是 。 电极反应式：

阳极： 反应类型： 反应。 阴极： 反应类型： 反应。 总反应式：

过程分析：CuCl 2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的

CuCl 2溶液

C C

CH3CH2OH

稀H2SO4

C

C

稀H2SO4

F

C

稀H2SO4

玻璃棒

玻璃棒

稀H2SO4

C

C

氯离子向极移动，在阳极，氯离子失去电子被为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向极移动，在阴极铜离子获得电子被成铜原子，覆盖在阴极上。

2、电解：使电流通过溶液而在阴、阳两极引起的过程。

所用电流一般为直流电还是交流电较好？！该过程中能转化为能！这是一个物理过程还是一个化学过程？过程！

显然：电解质溶液的导电过程就是的过程。

3、电解池：将能转化为能的装置。

构成电解池的条件：

①②

③④

判断下列装置是否属于电解池：

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4. 电离与电解的比较

电离电解

条件

过程

举例

特点

联系

5、原电池与电解池的比较

装置类别原电池电解池

原理（能量转

化）使氧化还原反应中电子的转移

做定向移动，从而形成电流。

把能转化为能的装

置叫原电池

使电流通过电解质溶液在阴阳两极

引起氧化还原反应的过程叫做电

解。把能转化为

能的装置叫电解池

举例（图）

形成条件①

②

③

电极名称

反应类型

电极反应

装置特征异

同

是否自发进行

电子流向

溶液中离子的

移动

第三节电解池（第二课时）学案

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知识回顾：

1. 在CuCl

2

的电解池装置中，电子流动方向从电源的极沿着导线到达

极，从极沿着导线回到电源的极。

在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？。溶液中的在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。就是说：在电解质溶液中依靠的定向移动而形成闭合回路的。

对CuCl2溶液而言，溶液中是否只有Cu2+和Cl－两种离子呢？。水电离出少量的H＋和OH－－在电场作用下是否也要做定向移动呢？。通电时，溶液中的两种离子都要向阴极移动，都要向阳极移动。

2. 电解的基本原理

二、电解电极反应的分析

1.基本思路：明确溶液中含有→

→根据阳极，阴极分析得出产物

2、放电顺序

阴极上：

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由于阴极上要电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的得电子。阳离子氧化性越强就越得电子。

金属越不活泼，对应阳离子氧化性越，越得电子。

由此根据金属活动顺序表，分析下列离子得电子能力的强弱：

金属活动顺序表

Ag+ Cu2+H+(酸) Pb2+ Fe2+ Zn2+ H+(水) Al3＋…

、、、、、等活泼金属阳离子在水溶液中电解时不得电子。

小结：质量增加，或有氢气产生的电极一定是极。

阳极上：

①活性材料作电极时：金属在阳极电子被成离子进人溶液，离子

容易在电极上放电

②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是：

S2－ I－ Br－ Cl－ OH－（水或碱）最高价含氧酸根离子

F－

3. 电解质溶液电解规律

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4、电极方程式的书写（以电解CuSO4为例）

①标出电极名称—阴极或阳极；分析、比较出阴阳极的放电离子

②写出电极方程式：

阳极： ；反应类型： 反应。 阴极： ；反应类型： 反应。 阴、阳两极中得、失电子的总数要 ，每一极上都要满足 和 守恒，

③两极半反应相加得总方程式；

练习：用石墨电极电解下列电解质溶液，写出其电极反应式（注意得失电子的顺序） 1、ZnSO 4:

阴极： 阳极 总方程式： 2、KCl

阴极： 阳极 总方程式：

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第四章电化学基础

第三节电解池（第三课时）学案

三、电解原理的应用：

1、氯碱工业：电解制、和。

食盐溶液中，含有的离子包括

根据离子放电顺序：阳离子：

阴离子：

现象：

阳极：

阴极：

电极反应方程式：

阳极：

阴极：

总方程式

该电解池中阳极用电极（金属、惰性）

1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-、Fe3+等杂质，需要先进行精制。如加除Ca2+，加除Mg2+、Fe3+，加

除SO42-。具体操作步骤为：

2）阳离子交换膜

基本作用：

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