鲁科版高中化学必修一第4课 化学中常用的物理量――物质的
化学中常用的物理量——物质的量++课件-2024学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
5、a molH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为
。
二、摩尔质量
化学式
Fe NaCl H2O C2H5OH
H2 O2 CO2
表1-3-1 1mol不同物质的质量
相对原子质量或相对分子 质量 56 58.5 18 46 2 32 44
质量
56g 58.5g 18g 46g
2g 32g 44g
请根我们所学的知识，表述下列方程式的意义？
2H2 + O2
= 2 H2O
微观粒子
2个
1个
物 质
（微粒个数） 氢气分子 氧气分子
的
量
宏观质量 4 g
32 g
2个 水分子
36 g
二者之间的关系？
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量 长度 l 质量 m 时间 t 电流强度 I
物质的量 n
热力学温度 T 发光强度 Iv
NA ≈ 6.02×1023 mol-1
单位： mol-1(每摩尔)
1mol Fe中含有 1mo SO2分子 1molCO32-
6.02×1023个铁原子 6.02×1023个SO2分子 6.02×1023个碳酸根离子
物质的量n ×NA = 微粒数N
1mol12C含有
6.02 × 1023 个12C；
思考题 1、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为b g，阿伏伽德罗常 数的值为NA，利用两种思路求算R的相对原子质量
1、12b/a 2、b·NA
1.204 × 1024
6.02 × 1023
2mol 物质的量之比=微粒个数之比
1mol
1、2molNH4+中含有__8____molH,约含有_ 1.204 ×__10_2_4___个N。
鲁科版化学必修1《化学中常用的物理量-物质的量》课件
02 物质的量简介
物质的量的定义
物质的量
表示一定数目粒子的集合体，符号为n， 是国际单位制中7个基本物理量之一。
物质的量的计算公式为
n=N/NA，其中N表示微粒数目，NA 表示阿伏伽德罗常数。
物质的量的单位
01
摩尔是物质的量的单位，符号为 mol，用于表示物质所含有的微粒 数目。
02
1摩尔的任何物质所包含的该物质 的微粒个数都是相同的，这个数 目被称为阿伏伽德罗常数。
1 2
计算所需物质的质量
通过已知的摩尔质量和所需的物质的量，计算所 需物质的质量。
计算反应物和生成物的物质的量
通过已知的反应方程式和所需的物质的量，计算 反应物和生成物的物质的量。
3
计算反应速率
通过已知的反应时间和反应物的物质的量变化， 计算反应速率。
化学实验中如何计算反应物和生成物的物质的量
根据反应方程式计算
阿伏伽德罗定律是化学中的重要定律之一，它指出在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
详细描述
阿伏伽德罗定律是气体化学中的基本定律，它指出在同温、同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子， 而不是原子或离子。这个定律是由意大利化学家阿伏伽德罗在19世纪初提出的，因此得名。根据阿伏伽德罗定律， 气体的物质的量、体积和分子数目之间存在一定的关系。
应用，与日常生活息息相关。
物质的量与其他物理量的关系
03
物质的量与其他物理量如质量、体积、浓度等有密切的联系，
是化学计算的基础。
学习目标
01
02
03
04
理解物质的量的概念及其单位 。
掌握物质的量与质量、体积、 浓度等物理量的换算关系。
化学中常用的物理量-物质的量
化学中常用的物理量-物质的量在化学领域，物质的量是一个极其重要的物理量，它用于衡量微观粒子如分子、原子、离子等的数量。
物质的量有助于我们理解和描述物质在微观尺度上的行为，以及它们之间的化学反应和相互作用。
一、物质的量的定义物质的量，通常用符号n表示，是衡量物质粒子数目的物理量。
它是以阿伏伽德罗常数（NA）为基础的，阿伏伽德罗常数是一个非常大的数，大约是6.022×10^23。
二、物质的量的单位物质的量的单位是摩尔（mol），定义为每12克碳-12原子的数量。
这个单位非常有用，因为它能让我们方便地处理从原子到宏观物质的各种尺度的物质数量。
三、物质的量的应用1. 化学反应的研究：在化学反应中，物质的量可以帮助我们理解和预测反应的速率和结果。
例如，一个化学反应的速率与反应物的物质的量成正比。
2. 化学计算：使用物质的量可以更方便地进行化学计算。
例如，通过使用物质的量，我们可以快速地计算出溶液的浓度或者混合物的成分比例。
3. 物质组成的描述：物质的量可以用来描述物质的基本组成。
例如，我们知道水的分子式是H2O，其中氢和氧的物质的量比是2:1。
4. 物质变化的度量：在研究化学变化的过程中，物质的量可以帮助我们理解和度量物质的变化。
例如，在电化学中，电流与电极上反应物的物质的量变化成正比。
四、物质的量的符号和公式物质的量的符号是n，其基本公式是n = N/NA，其中N是粒子数目，NA是阿伏伽德罗常数。
此外，物质的量的单位摩尔（mol）是国际单位制中的基本单位之一。
五、物质的量的重要性质1. 守恒性：在化学反应中，物质的量总是保持守恒的，即反应前后物质的量总和不变。
这是质量守恒定律在微观粒子尺度上的体现。
2. 可加性：物质的量具有可加性，即可以将不同物质或不同部分的物质的量相加得到总的物质的量。
3. 可分性：物质的量可以细分成更小的部分，这是我们进行化学分析和科学研究的基础。
4. 与质量的关系：物质的量与质量之间有直接的关系，它们之间的关系可以通过物质的摩尔质量来表达。
《化学中常用的物理量》物质的量单位换算
《化学中常用的物理量》物质的量单位换算《化学中常用的物理量——物质的量单位换算》在化学的世界里，物质的量是一个非常重要的基本物理量，它就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们打开理解化学反应和物质组成的大门。
而要真正掌握物质的量，单位换算则是其中关键的一环。
首先，让我们来明确一下物质的量的概念。
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，它的单位是摩尔（mol）。
一摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，约为 602×10²³个。
那么，为什么要引入物质的量这个概念呢？想象一下，如果我们在化学研究和计算中，总是用一个个具体的粒子个数来描述，那将会是多么繁琐和复杂的事情。
而物质的量的出现，就使得我们能够以相对简洁和统一的方式来处理和描述化学中的各种问题。
接下来，重点说一说物质的量的单位换算。
在实际的化学计算和实验中，我们常常需要在不同的单位之间进行转换。
比如，我们知道某种物质的质量，想要知道它的物质的量，这就需要用到物质的摩尔质量。
物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
假设我们有 18 克水（H₂O），水的相对分子质量约为 18，所以水的摩尔质量约为 18 g/mol。
那么水的物质的量就是 18 克 ÷ 18 g/mol ＝1 mol。
再比如，我们知道某种物质的物质的量，想要知道它的粒子个数。
由于一摩尔任何物质所含的粒子数约为 602×10²³个，所以粒子个数＝物质的量 × 602×10²³。
如果有 05 mol 的氧气（O₂）分子，那么氧气分子的个数就是 05 mol × 602×10²³个/mol ＝ 301×10²³个。
还有一种常见的情况，就是气体物质的量与体积的换算。
鲁科版-- 化学中常用的物理量——物质的量
化学中常用的物理量——物质的量物质的量是把微观粒子与宏观物质联系在一起的物理量，它是国际单位制中七个基本物理量之一，在科学研究和工农业生产等方面有广泛的用途。
【知识要点】一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量的含义：物质的量表示含有一定数目粒子的集体，指物质中所含微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的多少，故物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量，其国际单位为摩尔，符号mol。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，类似于长度的单位为米，质量的单位为千克，摩尔可以表示物质的量的多少：1mol 物质所含微粒的多少，用阿伏加德罗常数来表示。
3、阿伏加德罗常数(N A)国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示。
这是一个规定值，也是一个精确值，平时计算时是用近似值计算，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。
阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是:1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol，根据二者的联系，可总结出如下转化关系式：n＝其中n表示物质的量,N为微粒个数，(此处微粒可以指分子、原子、离子、电子、质子、中子等)由上述公式可知,N A为常数,n与N应成正比，即n1∶n2＝N1∶N2，其含义为两种物质的物质的量之比等于它们的微粒数之比。
二、摩尔质量与气体摩尔体积1、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol。
(2)含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。
其具体联系公式为:n＝。
图表一：1mol不同物质的质量和体积摩尔质量虽是一个新概念，但从表格中的数据可知，1molFe、NaCl、H2O、C2H5OH等物质的质量在数值上分别与它们的相对原子质量或相对分子质量相等。
据此可知如下结论：原子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对原子质量。
鲁科版化学必修1《化学中常用的物理量-物质的量》word教案
第二课时摩尔质量和气体摩尔体积命题人：审核人：【学习目标】1.了解摩尔质量的概念,了解摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
质量之间的关系。
2.了解气体摩尔体积的概念及标准状况下的气体摩尔体积。
3.了解物质的量、摩尔质量与物质的质量之间的关系,以及物质的量与气体体积、气体摩尔体积之间的关系。
【教学重难点】:摩尔质量的概念、气体摩尔体积的概念。
【学习过程】一、摩尔质量（1）概念：单位物质的量的物质所具有的（2）单位符号（3）与相对原子质量的关系：当微粒（原子、离子、单质、化合物、原子团）的摩尔质量以克为单位时，在数值上等于有关计算： n =变式训练：（1）1mol H2SO4g；1mol NaOH g；1molS g。
（2）1mol O2g；1mol CO2g。
（3）16g O2是mol，24g C是mol。
（4）9.8g H2SO4的物质的量；2.0mol H2O的质量二、气体摩尔体积（1）概念：在一定的和下，单位物质的量的所占的体积。
（2）符号：，单位：（3。
【注意事项】（1）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
例如 STP 下，气体摩尔体积约为22.4L•mol-1；20℃和101×103Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0L•mol-1。
（2）可以说：1 mol任何气体（包括混合气体）在STP下的体积基本相等，都约为22.4L。
[问题组]1．1mol不同微粒的微粒数是否相同？（）2．不同微粒的质量是否相同？（）3．1mol不同微粒的体积是否相同？（）4．决定物质体积大小因素有哪些？变式训练：1、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量( )A．①② B．①③ C．②③ D．②④2.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少3. 0.5molH2 L 44.8LHemol 1.2molNH3L4.下列说法是否正确？如不正确，指出错误的原因。
高中化学化学中常用的物理量-物质的量1鲁教版必修一
化学中常用的物理量———物质的量第一课时知识与技能：1.使学生了解物质的量及其单位摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2.使学生了解学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.使学生了解阿伏加德罗常数的含义。
过程与方法：1.初步培养学生的演绎推理、逻辑推理、抽象概括、分析比较的能力。
2.培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感、态度与价值观：1.使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学的科学方法之一，培养学生尊重科学的思想。
2.通过学习，了解概念的形成过程及形成条件，激发学生对新问题的探究兴趣。
3.强调解题规范，养成良好的计算习惯。
教学重点：物质的量及其单位摩尔。
教学难点：物质的量的概念。
教学过程：[导入新课]物质是由非常小的原子、分子、离子等构成的。
它们小到什么程度呢？比如一滴水滴，它由17后面19个0这么多的水分子构成，1cm长的镁条里有5000万亿个原子。
我们的化学家需要研究如此巨大数量的分子、原子很不方便，怎么办呢？科学家引入了“物质的量”这个物理量来表示一定数目的原子、分子、离子等微观粒子。
[板书] 化学中常用的物理量———物质的量[推进新课]就像长度可以表示物体的长短，温度可用来表示物体的冷热程度一样，物质的量可用来表示物质所含粒子数目的多少，其符号为n，它是国际单位制中7个基本物理量之一，是一专有名词，使用时“物质的量”四个字不能分开。
每个物理量都有单位，长度单位米，符号m，质量符号kg，物质的量也有单位，是摩尔，符号mol，简称摩。
（投影）物理量名称（符号）单位名称单位符号衡量标准长度（L）米m 光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度为1米质量（m）千克（公斤）kg 国际千克原器的质量为1kg物质的量（n）摩（尔）mol[板书]一、物质的量（n）1.是一个物理量，单位：摩尔（mol）[过渡]物理量长度表示物体的长短，一米是这么长，等于光在真空中于1/299792458秒时间间隔内所经路径的长度。
高一化学知识点总结必修一化学中常用的物理量物质的量
1.3 化学中常用的物理量—物质的量一、物质的量：1、概念：物质的量是七大基本物理量之一，是把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子、离子等微观粒子的数量联系起来的物理量。
2、单位：物质的量的单位为摩尔，符号为ｍｏｌ3、注意事项：(1) 物质的量是一个整体，不能分开单独叙述，比如不能说成物质量(2) 摩尔是物质的量的单位，摩尔量度的对象是微观粒子，因此摩尔后面只能加微观粒子，不能加宏观物质，比如不能说1大米，微观粒子除了原子、分子、离子外，还包括质子，中子、电子、原子核等。
(3) 使用摩尔时，必须指明物质微粒名称或化学式等化学符号比如：1 可表示1摩尔氢原子，1可表示1摩尔氢离子12可表示1氢气分子，但是不能说成1氢(4) 物质的量在化学式和化学方程式的运用A、化学式：化学式右下角的数字表示一个分子由几个原子构成，如2,表示一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子组成，因此1 2,含有的碳原子数为1 ，氧原子数为2 。
B、化学方程式：化学方程式前面的化学计量数表示分子之间的数量关系，因此也可以把化学计量数理解为物质的量，即摩尔如：2 H2 + O2点燃2 H2O2mol2mol1mol4、衡量微观粒子的标准量度：（1到底多大）(1) 6.02*1023个(2) 与0.012 C 612 所含有的碳原子(3) 一个阿伏伽德罗常数()阿伏伽德罗常数简介：A 、 概念：0.012 C 612 所含有的碳原子称为阿伏伽德罗常数B 、 数值：约6.02*1023C 、 单位：1D 、 物质的量(n)、微观粒子数(N) 和阿伏伽德罗常数()之间的关系：n = )二、物质的量与质量的联系—摩尔质量：1、概念：单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量，一般用符号M 表示。
2、单位：g ·1或者·13、摩尔质量的数值大小：当摩尔质量的单位取g ·1，其数值等于该微粒的相对原子 质量(或者相对分子质量)。
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3、课本24页“交流研讨”：让学生形成用物质的 量的概念看待化学反应中的计量关系的观点。
总学时变为三学时，课时分配建议如下：
课时分配 第一课时 第二 课时 第三课时
教学内容
1、物质的量及其单位摩尔 2、摩尔质量和气体摩尔体积 3、物质的量浓度
重 点 在 于 落 实 1 mol 某 种 物 质 的 质 量是多少这个问题。
教学中要利用好实物或模型，给 学生以直观的认识，帮助学生建 立摩尔质量和气体摩尔体积的概 念。
重 点 在 于 落 实 标 准 状 况 下 ， 1 mol 某种气体的体积是多少这个问题。
教学中，对追根寻源栏目的内容我们不做过多的
基于建构主义的教学观
建构主义认为知识不能简单地由教师传授给学生， 只能由每个学生依据自身已有的知识和经验主动地加以 建构，此观点就明确指出了学生在学习中的主体地位。
教学不是简单传递的过程。首先，学生依据自己已有的 知识和经验对教师所提供的信息有选择性地加以注意， 然后，被选择的信息与学生已有的知识和经验联系起来， 取得意义。由于学生已有的知识和经验在新的学习活动 中发挥了十分重要的作用，我们就不应将学生看成一个 空的可以任意地装进各种东西的容器。恰恰相反，学习 只能是学生积极主动的建构过程，任何人只能帮助，而 不能替代。
在教材内容的呈现方式方面，依据科学学习规律 和学生心理发展特点，突出结构性、建构性、层次性， 运用丰富多样、功能强大的教材栏目体系，倡导积极 主动的多样化教学方式、培养学生的创新精神和实践 能力 。
以下是两本国外教材在讲述一定体积物质的量浓 度溶液的配制。
国外教材1
鲁科版高中化学必修一课件1.3.4化学中常用的物理量——物质的量
【思路点拨】正确书写化学方程式及明确各物理量之
间的关系是解答此题的关键。
【自主解答】
答案：生成的NaClO的物质的量为0.26mol，该溶液中 NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L。
中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）
A.4B.3 C.2D.1
【解析】选B。反应的化学方程式为 2MCln+nNa2CO3====2nNaCl+M2（CO3）n↓ 2n
0.5×402×15
解得n=3。
3.在100g浓度为18mol·L-1、密度为ρ g·mL-1的浓硫
酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入水的
111 2x2x2x
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O 1211 （0.25-x-x）（0.5-4x）（0.25-2x）（0.25-2x） 则2x+（0.5-4x）=0.3，解得：x=0.1。
故原混合气体中Cl2的体积为：
（0.25-0.1）mol×22.4L·mol-1=3.36L， 所得溶液中Cl-的物质的量为： 2xmol+（0.25-2x）mol=0.25mol。 答案：（1）3.36（2）0.25
点燃
点燃
2H2＋O2====2H2O气体物质的量的减少
213 xy3-1＝2（mol）
4 ＋y＝2≠3，说明有气体剩余，那 2 显然：。 x= x， y= 3 3
么剩余的1mol气体是什么呢？应该是氢气或氧气都有
鲁科版必修一化学中常用的物理量 物质的量(1)
化学中常用的物理量——物质的量（1）【思维导图】（1）物质的量【说明】1.“物质的量”是一个整体名词，不能拆分。
例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。
2.物质的量描述的对象为微观粒子，而不能用以描述宏观物体。
这里的微观粒子是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合。
如“1mol物质的量质量定义表示物质所含微观粒子多少的物理量质量是量度物体惯性大小的物理量描述层次 微观 宏观 符号 n m单位 摩尔（mol ）千克（Kg ）、克（g ）等知识点一：物质的量及其单位——摩尔铁钉”和“1mol 桌子”的说法是错误的。
3.使用物质的量时，必须用被描述对象的化学式或分子式明确指明被描述的对象，而不能用中文名称。
如“1mol 氢”的说法是错误的，而应描述为“1mol H ”或“1mol H 2”。
4.“摩尔（mol ）”是“物质的量”的单位，它自身不是一个物理量。
（2）阿伏伽德罗常数（N A ）国际上规定，1mol 任何微粒所含的微粒数目与0.012Kg C 12所含碳原子数相等。
实验表明，0.012Kg C 12所含的碳原子数目为231002.6⨯。
因为阿伏伽德罗在这一常数测定中的突出贡献，把1-23mol 1002.6⨯称为阿伏伽德罗常数。
（3）微粒数（N ）、物质的量（n ）和阿伏伽德罗常数（N A ）三者之间的关系：A N Nn =练习1.判断正误，说明理由。
A.1mol 苹果( )B.1mol CO 2 ( )C.1mol 氢( )D.1mol OH —（ ）2.下列关于物质的量的叙述，正确的是（ ）A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个CC ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol H 含有6.02×1023个e －3.下列叙述中，正确的是（ ）A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B ．阿伏加德罗常数没有单位C ．“物质的量”指物质的质量【说明】阿伏伽德罗常数是有单位的，它的单位是“mol -1”。
《化学中常用的物理量》物质的量守恒定律
《化学中常用的物理量》物质的量守恒定律《化学中常用的物理量——物质的量守恒定律》在化学的奇妙世界里，物质的量守恒定律就如同一个坚定的卫士，守护着化学反应的平衡与秩序。
要理解这个定律，咱们得先从一些基本的概念说起。
物质的量，这个听起来有点抽象的名词，其实就是用来衡量物质所含微粒数目的一个物理量。
它就像是一把精准的尺子，让我们能够以统一的标准去衡量和比较不同物质之间的微粒数量关系。
想象一下，如果没有物质的量这个概念，我们在描述化学反应时将会变得多么混乱和不准确！而物质的量守恒定律，简单来说，就是指在任何一个化学反应中，参与反应的物质的总物质的量始终保持不变。
这就好比是一场接力比赛，运动员手中的接力棒数量在比赛过程中不会凭空增加或减少。
为了更清楚地理解这个定律，咱们来看一个具体的化学反应：氢气和氧气反应生成水。
化学方程式是 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 。
从这个方程式中可以看出，2 个氢气分子和 1 个氧气分子反应会生成 2 个水分子。
如果我们用物质的量来表示，假设 2 mol 的氢气和 1 mol 的氧气反应，那么就会生成 2 mol 的水。
在这个过程中，氢气、氧气和水的物质的量的总和始终不变。
为什么物质的量会守恒呢？这是因为化学反应的本质是原子的重新组合，而在反应前后，原子的种类和数目都没有发生改变。
就像搭积木一样，只是积木的组合方式变了，但积木的总数是不变的。
物质的量守恒定律在化学研究和实际应用中有着极其重要的意义。
在化学实验中，我们可以根据物质的量守恒定律来计算反应物和生成物的量。
比如说，知道了某种反应物的物质的量，就可以通过化学方程式计算出其他反应物或生成物的物质的量，从而确定实验所需的试剂用量，保证实验的顺利进行和结果的准确性。
在工业生产中，这个定律更是发挥着巨大的作用。
比如在化工生产中，通过对原料和产物物质的量的计算，可以优化生产工艺，提高原料的利用率，降低生产成本，同时减少废弃物的排放，实现绿色环保生产。
鲁科版高中化学必修1化学中常用的物理量 物质的量
化学中常用的物理量——物质的量突破思路“物质的量”是一个日常工作、生活、学习中从来不提及的陌生概念。
但却是一个贯穿整个高中化学计算的极其重要的物理量。
对同学们来说，应特别注意认识和接受它的方式、角度和深度。
可以从长度、质量、时间、电流等物理量的意义和作用开始，按简单的思路和方式直接接受它——它也是个物理量！就这么简单。
只是它的使用场合主要是用在科研上，特别是化学科学或与之相关的研究和学习中。
前面认识了化学科学的含义、作用、形成和发展，以及定性研究物质性质的方法和程序等内容。
要深入地研究物质，还必须进行定量地研究，需要把构成物质的微观粒子（分子、原子、离子和电子等）的多少与大家所熟悉的物质的宏观量——质量、体积等联系起来，把科学与生活联系起来。
这就需要一个特殊的桥梁，它就是“物质的量”这个特定的物理量，一个第14界国际计量大会决议通过的七个基本物理量之一的物理量。
引导学生明白，它的出现，为人们认识化学物质的微观组成提供了一个定量认识的新视角。
但它是科学地统一规定的赋予特定含义的物理量。
首先要搞明白其规定的含义，才能以它为桥梁，把微观粒子的多少跟物质的质量、体积等物理量通过摩尔质量、气体摩尔体积以及物质的量浓度等量建立起科学的定量关系。
此外，阿伏加德罗定律也是很重要的一个知识点，是同学们掌握和应用的难点。
应注意再加以应用和练习。
本节内容概念特别多，而且几乎都是新概念，应注意帮助同学们搞好概念的辨析；在后面的连续性学习中，要注意多联系应用，以加以巩固。
“物质的量”这个概念十分重要，贯穿高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。
掌握了定性研究物质的方法和程序，再拿起这个定量研究的工具，才能更深入地认识化学科学。
国际单位制和七个基本物理量国际单位制是1960年第十一届国际计量大会上通过的。
它是在国际上长期通行的米制基础上发展起来的。
国际制克服了由历史原因造成的多种单位制并用的混乱现象，它反映出当代的科学技术水平，它具有科学、精确、简明、实用和统一的特点。
鲁科版必修1化学中常用的物理量——物质的量
数值上
它的相对原子质量或 相对分子质量
1、摩尔质量
（1）定义： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 （2）符号：M （3）单位：g•mol-1
kg•mol-1
微观
桥梁 纽带
×M ÷M
宏观
二、摩尔质量和气体摩尔体积 1、摩尔质量
（4）物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M） 的关系式
（4）物质的量（n）、气体的体积（V）和气体的摩尔体积（Vm）的 关系式
二、摩尔质量和气体摩尔体积 2、气体摩尔体积
下列说法正确的是（ D ） A 在相同的温度和压强下，1mol任何物质的体积
在数值是近似相等。
B 在标准状况下，1mol水的体积为22.4L。 C 1molH2的体积约是22.4L。 D 在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。
⑤最后盖好瓶盖 摇匀，将配好的溶液移入 试剂瓶 中 并贴好标签。
三、一定物质的量浓度溶液的西施问题 溶液稀释原理：稀释前后溶液中溶质的物质的量相等： c (浓) × V (浓) = c (稀) × V（稀）
稀释前各组分的质量之和=稀释后溶液的质 量，但是，稀释前各组分的体积之和≠稀释后溶 液的体积
4.定容时水加多后，用滴管吸出； 偏小
偏小
5.定容后摇匀发现液面下降，再加水至刻度线； 偏小 6.定容时俯视刻度线； 偏大
7.定容时仰视刻度线； 偏小
③用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 2~3 次，将冲洗 液移入 容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液 体，否则会使溶液的浓度偏 低 （高或低）。 ④ 向 容 量 瓶 内 加 水 至 刻 度 线 1~ 2cm 时 ， 改 用胶头滴管小心地加水至 液面与刻度线相切 ，若加 水 超 过 刻 度 线 ， 会 造 成 溶 液 浓 度 偏低 ， 应 该 重新配制。
《化学中常用的物理量》物质的量比例关系
《化学中常用的物理量》物质的量比例关系《化学中常用的物理量——物质的量比例关系》在化学的世界里，物质的量是一个极其重要的概念，它就像是一把神奇的钥匙，能够帮助我们打开理解化学反应和物质组成的大门。
而物质的量的比例关系，则是这把钥匙上的关键齿纹，为我们揭示了物质之间相互转化的规律。
物质的量，简单来说，就是用来衡量一定数目粒子集合体的物理量。
它的单位是摩尔（mol）。
一摩尔任何物质所含的粒子数都约为602×10²³个，这个数字被称为阿伏伽德罗常数。
通过物质的量，我们可以将微观世界的粒子数目与宏观世界的可测量质量等联系起来。
当涉及到化学反应时，物质的量的比例关系就显得尤为重要。
比如氢气和氧气反应生成水的这个化学反应：2H₂＋ O₂＝ 2H₂O。
从这个化学方程式中，我们可以清晰地看出物质的量之间的比例关系。
2 摩尔的氢气和 1 摩尔的氧气反应，会生成 2 摩尔的水。
这意味着，如果我们知道了反应中某一种物质的物质的量，就可以根据这个比例关系计算出其他物质的物质的量。
假设我们有 4 摩尔的氢气参加反应，那么根据上述比例关系，需要氧气的物质的量就是 2 摩尔，生成水的物质的量则是 4 摩尔。
这种比例关系在化学计算中非常实用，可以帮助我们确定化学反应中各种物质的用量，以及预测反应的产物量。
再比如，在实验室制取氧气的反应 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑ 中，2 摩尔的氯酸钾分解会生成 3 摩尔的氧气。
如果我们有一定质量的氯酸钾，首先将其转化为物质的量，然后就能根据这个比例关系计算出所能生成氧气的物质的量，进而再通过氧气的摩尔质量计算出氧气的质量。
物质的量的比例关系不仅在化学反应的计算中发挥着重要作用，还在溶液配制等实验操作中有着广泛的应用。
在配制一定物质的量浓度的溶液时，我们需要根据所需溶液的浓度和体积，计算出溶质的物质的量。
例如，要配制 1L 物质的量浓度为2mol/L 的氯化钠溶液，我们首先需要计算出所需氯化钠的物质的量为2mol。
化学中常用的物理量——物质的量 教学设计
《化学中常用的物理量--物质的量》教案一、教材分析：本节课是鲁科版全日制普通高级中学教科书化学1（必修）第一章第三节《化学中常用的物理量——物质的量》第一课时。
物质的量是高中化学中非常重要的一个物理量，将贯穿今后学习的全过程，在化学教学中处于十分重要的地位。
根据物质的量的概念，学生可以进一步深入理解微观粒子与宏观物质之间的联系，特别是对于培养学生的化学计算技能和实验技能都有着非常重要意义。
二、学情分析：学生在初中学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的知识基础，但是本节课的概念多，理解难度大，而且而且对知识的归纳、整理和迁移能力尚还欠缺，这些需要教师善于引导，巧妙地设置问题引导学生自主阅读并与同学交流，从学生认识基础出发，加强直观性教学，采用设问、类比启发、重点讲解并辅以讨论的方法，引导学生去联想，运用迁移规律，使学生在轻松的环境中掌握新知识。
三、教学目标：1.了解物质的量的概念及单位—摩尔2.理解阿伏伽德罗常数，并能运用N A进行计算。
3.理解物质的量是联系宏观物质和微观粒子的桥梁。
（n N A N 之间的关系）四、核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
2.证据推理与模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏伽德罗常数题目解答的模型。
培养学生对知识的迁移能力。
五、教学重、难点：1.教学重点:物质的量和阿伏加德罗常数的概念2.教学难点分析：物质的量、微观粒子数目与阿伏加德罗常数之间的关系及换算六、教学方法：本节课主要以讲述教学法为主，注意从学生已有的知识出发，在教师的引导下，让学生从生活实际中发现和提出问题，学生通过自己观察和思考去认知新知识，“发现”得出结论和规律性知识。
从而培养学生提出问题和探索发现的能力。
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第4课化学中常用的物理量――物质的量（建议2课时完成）[课程目标]1．准确理解阿伏加德罗常数（N A）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c B）的概念，了解物质的量（n）的概念，并注意符号、单位的正确应用。
2．掌握阿伏加德罗常数（N A）、摩尔质量（M）、气体摩尔体积（Vm）、物质的量浓度（c B）与物质的量（n）并能据此进行一些简单计算。
3．一般了解物质的量浓度溶液的配制，了解容量瓶的使用方法。
[要点精析]一、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（N A）：物质的量：是以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量。
它是一个联系宏观微粒集体与微观粒子个体的国际基本物理量。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号：mol。
阿伏加德罗常数：其数值为0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为6.02×1023，单位：mol-1任何1mol物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒。
或者说：1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等。
∴ n = N / N A在使用上述概念时要注意下列问题：1．“物质的量”是一个整体名词，不可分拆，如98克硫酸的物质的量是1 mol，使用“98克硫酸的量是1 mol”这样的表述方式是不恰当的。
2．摩尔它所计量的对象是构成物质的基本粒子(如原子，分子，离子，电子，质子等)或是它们的特定组合。
即摩尔只能用于描述原子、分子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
3．所有表示物理量名词的符号均应写成斜体！用物质的量描述物质的多少时, 要用化学式(符号)指明粒子的种类，而不宜使用易引起误解的名称。
例如：1 mol H，表示氢原子的物质的量为1mol，1 mol H2表示氢分子的物质的量为1mol, 而不能用1mol 氢这样不准确的表述。
例1：下列关于物质的量的说法中不正确的是（）A．物质的量是国际单位制的7个基本单位之一B．物质的量实际上表示含有一定数目的粒子集体C．物质的量的单位是“摩尔”D．是表示物质数量的单位答案：A、D。
物质的量就像质量、长度一样，是一个物理量，而不是一个单位。
它所表示的既不是物质的质量，也不是物质的微粒数量，而是一个与物质的质量和微粒数量都有联系的物理量。
例2：下列说法正确的是（）A．1 摩尔氧 B．1 摩尔氧原子 C．3 摩尔氮 D．1 摩尔大米答案：B二、摩尔质量（M ）、气体摩尔体积（Vm ）、物质的量浓度（c ） 这几个物理量的符号、单位常易出错，造成“张冠李戴”，要注意正确使用。
质量 （m ） 摩尔质量 （M ） 气体体积 （V ） 气体摩尔体积 （Vm ） 物质的量浓度（c B ） 单位 g 、kg 、t g ·mol -1 L 、mL 、m 3、cm 3 L ·mol -1、m 3·mol -1 mol ·L -11．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
摩尔质量的符号为M 。
公式：M = mn 单位：克/摩，符号：g ·mol -1。
摩尔质量与1mol 物质的质量、化学式的式量在数值上相等，但是它们的单位不同（分别是：g ·mol -1、g 或kg 、1），表示的物理意义亦不相同。
2．气体摩尔体积：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号为V m 。
单位是：L · mol -1或m 3·mol -3标准状况下的气体摩尔体积是气体摩尔体积的一个特例，指温度为0℃，压强为101 kPa时的气体摩尔体积。
约为22.4 L ·mol -1。
在应用标准状况下气体摩尔体积解决有关问题时，一要注意条件是否为标况，二要注意研究对象标况下是否为气体。
例3：下列说法正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A.在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，1molNe 含有的原子数为N AC.71gCl 2所含原子数为2N AD.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同答案：B 、C3．物质的量浓度：以单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度（c B ）。
其单位是：mol · L -1或mol ·m -3。
公式：c B = n/V表示溶液浓度的物理量还有质量分数：溶质的质量分数=%100⨯溶液质量溶质质量 ＊物质的量浓度与溶质质量分数（质量百分比浓度）的换算：133131[]101000B V mL g cm wn mol M g mol c B V L V L mL L g cm w M g mol ρρ------⨯⋅⨯⋅==⨯⋅⨯⋅⨯=⋅或溶液稀释时：稀释前溶质的质量或物质的量=稀释后溶质的质量或物质的量稀释前各组分的质量之和=稀释后溶液的质量但是，稀释前各组分的体积之和≠稀释后溶液的体积例5：在标准状况下，用充满HCl 气体的烧瓶做喷泉实验，最终水充满烧瓶，则盐酸的物质的量浓度为（ ）A ．0.05mol/LB ．0.01mol/LC ．0.045mol/LD ．无法计算解析：正确答案选C 。
假设烧瓶的容积为V 升，则HCl 气体的体积为V 升，最后所得盐酸溶液的体积也为V 升，所以： c HCl =L mol L mol VL mol L VLV n HCl /045.0/4.221/4.22=== 例6：在VL 硫酸铝溶液中，含有WgAl 3+，这种溶液中SO 42-的物质的量浓度为（ ）A. W/(27V)B. W/54C. W/(18V)D. 3W/(54V)解析：正确答案选C 。
Al 3+的物质的量为27W mol ，所以，SO 42-的物质的量为18W mol ，SO 42-的物质的量浓度为VW 18mol/L 。
例7：12mol/L 盐酸的密度为1.19g/ml 。
现取12mol/L 盐酸100ml ，加多少毫升水才能配成密度为1.1g/ml 的6mol/L 的盐酸？解析：设需要加入xml 水，即加入水的质量为xg ，根据稀释前后溶质的物质的量不变，则有：12×100×10-3=610001.119.1100⨯⨯+⨯x x=101 答：略4．配制一定体积的溶液主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、量筒、滴管等。
配制步骤：计算−→−称量固体溶质（量取液体溶质）−→−溶解−→−定量转移−→−稀释定容−→−摇匀装瓶贴签。
配制原则：（1）先在烧杯中溶解或稀释溶质，放置至室温后再转移入容量瓶中，不能在容量瓶中溶解或稀释溶质，因其既不便操作，又易因溶解或稀释时的放热或吸热造成溶液及容量瓶体积的改变而使所配溶液的浓度不准确；（2）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中，以免因溶质的损失造成所配溶液的浓度不准确；（3）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线，以免因溶液的体积不准确造成所配溶液的浓度不准确（产生误差）。
（4）选择合适的容量瓶：避免因容量瓶的容积与所要配制溶液的体积不符而不能达成要求。
例8：实验中需要230ml2mol/L 的稀硫酸，某同学用98％的、密度为1.84g ／ml 的浓硫酸进行配制的计算表达式正确的是A. 230ml ×2mol/L ×98g/mol ＝V ×1.84g/ml ×98%B. 0.23L ×2mol/L ×98g/mol ＝V ×1.84g/ml ×98%C. 230ml ×2mol/L ＝V ×98%D. 0.25L ×2mol/L ×98g/mol ＝V ×1.84g/ml ×98%答案：D*5．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子 推论：同温同压下，两种气体体积之比等于其物质的量之比。
即2121n n V V = 同温同体积下，两种气体压强之比等于其物质的量之比。
即2121n n P P =例4：同温同压下，同体积的CO 和CO 2，下列说法不正确的是（ ）A ．分子数之比等于2：3B ．原子数之比等于3：2C ．物质的量之比等于1：1D ．质子数之比等于7：11答案：A 、B6．各物理量的相互关系[强化训练]一、单项选择题1．下列叙述正确的是Ａ．摩尔是物质的量的单位 Ｂ．摩尔是物质质量的单位Ｃ．摩尔质量的单位是克 Ｄ．摩尔就是物质的量2．下列说法正确的是Ａ．摩尔是物质的数量单位 Ｂ．氢气的摩尔质量是2gＣ．1mol OH －的质量是17g Ｄ．气体摩尔体积就是1mol 气体所占的体积3．设N A 为阿伏加德罗常数，下列对1mol H 2的叙述错误的是Ａ．质量为2g Ｂ．标准状况下体积为22.4LＣ．含有N A 个氢原子 Ｄ．含有N A 个氢分子4．下列说法正确的是Ａ．22.4升氧气中一定含有阿伏加德罗常数个氧分子Ｂ．１摩氧气的质量是32克Ｃ．１摩氧气与１摩二氧化碳中的原子个数相等Ｄ．H 2SO 4的摩尔质量是98克5．下列说法中正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）A ．N A 个N 2分子和N A 个CO 分子所含的电子数相等B ．在标准状况下，11.2L 氖气中含有N A 个氖原子C ．2 mol ·L -1 Na 2SO 4溶液中含有4N A 个Na+ D ．N A 个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量6．N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是A ．1mol 氯化氢气体的质量等于N A 个氯化氢分子的质量之和B ．常温常压下1 mol NO 2气体与水反应生成N A 个NO 3-离子 ×22.4(L/mol)÷22.4 (L/mol) ×V ÷V÷N A ÷M 物质的量 （mol ）×N A 微粒数N 质量（g ） ×M 物质的量浓度（mol/L ）标况下气体体积（L ）C．121 g CCl2F2所含的氯原子数为N AD．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2-离子数为N A7．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．1摩醋酸的质量与N A个醋酸分子的质量相等B．N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16∶1C．28 g氮气所含的原子数目为N AD．在标准状况下，0.5N A个氯气分子所占体积约是11.2 L8．N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的是Ａ．2.3 g钠由原子变为离子时失去的电子数为N AＢ．在常温常压下，1 mol氩气含有的原子数为2N AＣ．标准状况下2.24 L氨气所含电子总数为0.1N AＤ．在常温常压下，62 g Na2O中含有O2－离子数为N A9．下列说法中不正确．．．的是A．1 mol C10H22分子中共价键总数为31N AB．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1C．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023D．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L10．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1N AB. 1molCH3＋（碳正离子）中含有电子数为10N AC. 2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2N AD.12.4g白磷中含有磷原子数为0.4N A11．下列各组物质中，所含原子个数相同的是Ａ．9g水和0.75mol一氧化碳Ｂ．10g氢气和10g氧气Ｃ．22.4mL氢气(标况)0.1mol氮气Ｄ．22g二氧化碳和16.8L溴单质12．下列各物质中含氮原子数最多的是A．0.1molNH4Cl B．0.1molNH4NO3 C．1.24×1023CO(NH2)2 D．0.2molNH3.H2O 13．下列物质各1mol，质量最大的是Ａ．O2 Ｂ．H2O Ｃ．H2Ｄ．CO214．标准状况下，11.2升二氧化碳气体的质量是Ａ．11克Ｂ．22克Ｄ．44克Ｄ．5.6克15．已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2，它的物质的量是Ａ．1 mol Ｂ．＜1 mol Ｃ．＞1 mol Ｄ．无法判断16．任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的A．体积也相同B．密度也一定都相同C．体积都约是22.4升D．所含的分子数不同17．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。