第三章第一节 金属的化学性质习题
人教版高一化学必修一第三章 第一节 金属的化学性质 双基提高练(含答案)
第一节金属的化学性质一、选择题1．钾(K)与Na在性质上具有很大的相似性,但K比Na更活泼,下面是根据Na的性质对K的性质的预测,其中正确的是()A.K与水反应比钠更剧烈,反应生成氢气和氢氧化钾B.K易被空气中的氧气所氧化,氧化产物与其加热时燃烧产物相同C.K与水能够反应,但不如Na与水的反应剧烈D.K能从铝盐溶液中置换出铝2．若m g Na在足量氯气中燃烧,生成固体的质量为(m+3.55) g,则m g Na与氧气反应,生成固体的质量为()①(m+0.8) g②(m+1.0) g③(m+1.2) g④(m+1.6) g⑤(m+1.4) gA.仅①④B.仅①⑤C.仅③④D.①②③④⑤3．实验室里做钠跟水反应的实验时,用到的仪器和药品是()①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩4．下列有关钠及其化合物的说法正确的是()A.常温下钠与氧气反应生成氢氧化钠B.加热时钠与氧气反应生成氢氧化钠C.氢氧化钠是淡黄色固体D.钠露置于空气中的变化过程有氢氧化钠生成5．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是()A．Mg B．Al C．Fe D．C6．将28 g铁粉放入100 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为()A.32 gB.0.64 gC.6.4 gD.3.2 g7．用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后用排水法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)()A.O2和H2的混合气体B.1.12 L H2C.大于1.12 L H2D.小于1.12 L H28．有关铝及其化合物的说法错误的是()A．用于熔化烧碱的坩埚，可用Al2O3这种材料制成B．铝能在空气中稳定存在是因为其表面覆盖着一层氧化铝薄膜C．氧化铝是一种难熔物质，是一种较好的耐火材料D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药9．将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是()A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2 molC.反应时,Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像10．将0.2 mol钠和铝的混合物溶于足量的盐酸中，产生3 136 mL(标准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量之比为()A．1∶3 B．3∶1C．4∶1 D．1∶411．在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是()A．铝的金属活动性比铁弱B．铝不与氧气发生化学反应C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝的密度比铁的密度小12．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、CO2－3、SO2－4中的几种。
2019高中化学 第三章 第一节 金属的化学性质 3.1.1 金属与非金属、酸、水的反应练习1
3.1.1 金属与非金属、酸、水的反应1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出红色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成浅黄色固体物质。
以上描述正确的是( )A．①②B．①②③C．①④D．①④⑤解析：钠的熔点只有97.81 ℃，受热时立即熔化。
钠是一种很活泼的金属，受热时与氧气化合生成过氧化钠，呈淡黄色。
答案：D2．分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是( )A．饱和NaCl溶液B．稀NaHSO4溶液C．MgCl2溶液D．CuSO4溶液解析：钠与四种溶液的反应都有H2放出，但A会析出NaCl晶体，C会析出Mg(OH)2沉淀，D会析出Cu(OH)2沉淀。
答案：B3．下列推理正确的是( )A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂解析：A中Fe在O2中燃烧生成Fe3O4。
B中Na非常活泼，在溶液中与水剧烈反应，不能置换出金属单质。
C中Al虽然化学性质活泼，但由于Al在空气中与O2形成致密氧化膜阻止Al继续被氧化，因此不需保存在煤油中。
金属单质参与化学反应时，化合价肯定升高，因此一定作还原剂，D正确。
答案：D4．(双选)对于金属的下列叙述正确的是( )A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝会滴落下来C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3D．金属元素在自然界中多以化合态存在，因为它们大多有较强的还原性解析：A项这样操作是为了除去Mg、Al表面的氧化膜，更容易点燃，B项，这样的铝条在加热时，在空气中又很快地生成一层新的氧化膜，使熔化的铝不易滴落；C项，Fe在加热时与O 2反应产物为Fe 3O 4；D 项正确。
高一化学第3章第1节金属的化学性质练习题
高一化学第3章第1节金属的化学性质练习题大家把实际知识温习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的缺乏，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的高一化学第3章第1节金属的化学性质练习题，希望对大家有协助。
一、选择题1.(2021高考北京卷)以下金属中，外表自然构成的氧化层能维护内层金属不被空气氧化的是()A.KB.NaC.FeD.Al【答案】 D2.(2021经典习题选萃)以下关于铝的表达中，不正确的选项是()A.铝是地壳里含量最多的金属元素B.铝容易失掉电子，表现恢复性C.在空气中用酒精灯点不着D.在常温下，铝不能与氧气反响【解析】铝是地壳中含量最多的金属元素，其最外层电子数为3，易失掉电子，表现恢复性，生动性较强，A、B两项正确;常温下在空气中加热铝时，铝外表构成的Al2O3可以阻碍O2与外部的铝继续反响，所以用酒精灯点不着，C项正确。
【答案】 D3.金属钠是一种生动金属，除了具有金属的普通性质外，还具有自己的特性。
关于钠的表达中，正确的选项是()A.钠是雪白色金属，熔点低，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.加热时，金属钠猛烈熄灭，发生黄色火焰D.金属钠着火可以用泡沫灭火器或用枯燥的沙土灭火【解析】 A中钠硬度大是错误的，B中钠放置在空气中被氧化首先是变暗，生成Na2O并不是生成淡黄色的Na2O2，故B 错。
D中钠着火不能用泡沫灭火器灭火，因钠熄灭生成Na2O2与CO2反响放出O2，不能灭火，故D错。
【答案】 C4.1.8 g某金属在氯气中熄灭后，质量添加了7.1 g，该金属是()A.AgB.FeC.AlD.Na【解析】质量添加的7.1 g为消耗Cl2的质量，A项Ag耗7.1 g Cl2需Ag的质量为21.6 g;B项Fe耗约3.7 g;C项Al正好耗1.8 g;D项Na耗4.6 g;由此可知C项正确。
【答案】 C5.铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的缘由是()A.熔化的金属铝十分黏稠B.铝的密度小，所受重力也小C.大局部铝曾经被氧化D.氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝【解析】虽然铝的熔点较低，但由于生成的Al2O3熔点较高，生成的Al2O3就像一个兜一样，将铝珠兜住而不至于滴落上去。
高中化学第三章金属及其化合物3.1.1金属的化学性质课后作业新人教版必修1-经典通用课件材料
金属的化学性质课后作业1．以下金属中，表面自然构成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )A．K B．Na C．Fe D．Al2．以下关于铝的叙说中，不正确的是( )A．铝是地壳里含量最多的金属元素B．铝容易得到电子，表现还原性C．在空气中用酒精灯点不着D．在常温下，铝不能与氧气反应3．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的普通性质外，还具有本人的特性。
关于钠的叙说中，正确的是( )A．钠是雪白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火4．1.8g某金属在氯气中燃烧后，质量添加了7.1g，该金属是( )A．Ag B．Fe C．Al D．Na5．铝箔在空气中加热，金属熔化而不滴落的缘由是( )A．熔化的金属铝非常黏稠B．铝的密度小，所受重力也小C．大部分铝曾经被氧化D．氧化膜的熔点比铝高，兜住了熔化的铝6．以下描述的必然是金属元素的是( )A．易得到电子的物资B．原子核外有10个电子的微粒C．原子的最外层只需1个电子的元素D．原子核内有12个质子的元素7．若m g Na在充足氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则m gNa与氧气反应，生成固体的质量为( )①(m＋0.8)g ②(m＋1.0)g ③(m＋1.2)g ④(m＋1.6)g ⑤(m＋1.4)gA．①④ B．①⑤ C．③④ D．①②③④⑤8．2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是( )A．只需Na2O B．只需Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．没法确定9．以下说法正确的是( )A．钠保存在煤油里的缘由之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的次要成分是Fe3O410．等质量的两块钠，第一块在充足氧气中加热，第二块在充足氧气(常温)中充分反应，则以下说法正确的是( )A．第一块钠得到电子多B．两块钠得到电子一样多C．第二块钠的反应产物资量最大D．两块钠的反应产物资量一样大11．(1)可以证明钠的硬度小的实验现实是_______________________________________________________________________________________________________ ____。
人教版高一化学必修一第三章 第一节 金属的化学性质 巩固作业
第一节金属的化学性质一、选择题1．铁与水蒸气反应的实验装置如图,下列说法正确的是 ()A.实验时,试管口应高于试管底B.加热时试管内生成黑色物质,点燃肥皂泡可听到爆鸣声C.反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D.试管中发生化合反应2．下列关于金属的说法中，不正确的是 ()A．各种金属都能与盐酸发生置换反应B．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活动性C．金属都能导电D．金属具有良好的延展性3．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：下列有关三种金属的说法正确的是()A．三种金属的活动性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．Cu和稀盐酸不发生化学反应4．下列有关金属的说法中，错误的是()A.钠应保存在煤油中B.钠与氧气反应的产物与反应条件有关C.铝抗腐蚀能力较强的主要原因是铝与氧气反应使表面生成一层致密的氧化物薄膜D.自然界中金属都是以化合态形式存在5．下列叙述中正确的是()A.含金属元素的离子，不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原一定得到金属单质6．下列反应的离子方程式书写正确的是()A.钠与冷水：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.Al与NaOH溶液：Al＋OH－===AlO－2＋H2↑C.Fe与稀H2SO4：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑D.Al与稀HCl：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑7．如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第三章第一节金属的化学性质建议用时实际用时满分实际得分45分钟100分一、选择题（每小题4分，共40分）1.下列有关金属元素性质的叙述正确的是（）A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正化合价C.金属元素在不同化合物中化合价一定是不同的D.金属元素的单质在常温下均为固体2.下列有关钠的物理性质叙述正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100 ℃④密度比水小⑤热和电的良导体A.①②④B.①②③④C.①③④D.①②③④⑤3.以下说法错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃D.钠在氧气中燃烧更为激烈4.金属钠在水中能浮在水面上；在煤油中能沉在油层下。
煤油的密度是0.8 g·cm-3，可推测钠的密度（g·cm-3）是（）A.大于1.0B.小于0.8C.介于0.8~1.0之间D.不能确定5.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A.都是白色固体B.都是碱性氧化物C.都能和水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂6.下列关于化合价的判断正确的是（）A.Na2O中O元素为-1价B.Na2O2中O元素为-2价C.SO2中O元素为-1价D.SO3中O元素为-2价7.下列金属在空气中，能自发形成氧化物保护膜的是（）A.FeB.AlC.MgD.Na8.把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A.CuB.Cu（OH）2C.H2D.O29.将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g·mL-1，该溶液的溶质质量分数为（）A.%B.%C.%D.%10.称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH （aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为（）A.1∶2B.1∶3C.3∶2D.1∶1二、非选择题（共60分）11.已知在含HNO3的溶液中放入Al不生成H2。
高一化学人教版必修1第三章第一节金属的化学性质练习题带答案
第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质巩固练习题一、单选题1．如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，U形管中注有浅红色的水。
已知，过氧化钠与水反应是放热的．将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（）A．U形管内红色褪去B．试管内溶液变红C．气球a被吹大D．U形管水位d<c2．下列关于钠的用途的叙述中，不正确的是（）A．钠可用于制造高压钠灯B．钠可用于制造过氧化钠等化合物C．钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂D．钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来3．在盛有食盐水、盐酸、硫酸铜溶液的烧杯中分别投入少量等质量的金属Na，下列有关说法正确的是（）A．三个烧杯中一定都会发生：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ B．钠与硫酸铜溶液反应，有单质铜生成C．三个烧杯中反应的剧烈程度相同D．三个烧杯中生成H2的量相同4．将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的是( )①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③小球在水面上四处游动④钠熔化成光亮的小球⑤反应后溶液变红⑥发出“嘶嘶”的响声A．①②③④B．②③④⑥C．②④⑤⑥D．②③④⑤⑥5.．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（）A．干冰灭火剂B．黄沙 C．干粉灭火剂D．泡沫灭火剂6．把4.6g钠投入到95.4g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是( )A．4.6%B．7.91%C．8.00%D．8.02%7．下列关于金属钠的叙述正确的是( )A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用水来灭火C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶8．下列说法不正确的是( )A．乙醇应密封保存，且远离火源B．金属钠着火时，可用干燥的沙土覆盖灭火C．有毒药品的废液须倒入指定的容器D．所有的玻璃仪器都可以用酒精灯加热9．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示氢气质量与反应时间之间关系的是( ) A．B．C．D．10．浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+ C CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑，则12 g木炭和足量的浓硫酸反应后生成的气体在标况下的体积为（）A．67.2 L B．89.6 L C．44.8 L D．22.4 L11．镁在生产、生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是（）A．制作闪光粉B．镁合金用来制造火箭的部件C．用镁从熔融的四氯化钛中提取钛D．制作大型运动会的焰火12．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：①金属先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄固体。
人教版高一化学必修1第三章第一节 金属的化学性质 测试题
人教版高一化学必修1第三章第一节金属的化学性质测试题一、选择题（Ⅰ）金属与非金属的反应1. 下列关于金属单质通性的说法不正确的是A．一般都具有金属光泽B．熔点都较高C．都是热和电的良导体D．都具有延展性2.下列关于金属元素的叙述不正确的是A．金属元素的单质在反应中只能失去电子B．金属元素的阳离子只具有氧化性C．同一金属元素在不同化合物中的化合价可能相同D．根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性3.从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示三种金属被人类开发利用的大致年代，之所以有先后，主要取决于A．金属的导电性强弱B．地壳中金属元素的含量多少C．金属的化合价高低D．金属的活动性强弱4.常言“真金不怕火炼”从化学的角度对这句话的理解正确的是A．金的熔点很高，难于熔化B．金的化学性质稳定，不易变质C．金越进行冶炼，其纯度越高D．金的硬度大，高温下难于变形5.一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象：①变成白色粉末；②变暗；③变成白色固体；④变成液体。
这些现象出现的先后顺序是A．①②③④B．②③④①C．②③①④D．③②④①6.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物7.在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀的原因是A．铝的金属活动性比铁弱B．铝不与氧气发生化学反应C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝的密度比铁的密度小8.关于钠的叙述中，正确的是A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的C．加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火9.下列说法不正确的是A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．镁的化学性质活泼，在空气中不能稳定存在C．铜丝在空气中加热表面可生成黑色的氧化铜D．铝在自然界中只能以化合态的形式存在10.下列说法正确的是A．将金属钠置于空气中加热产生白色的氧化钠B．铝箔不易被点燃是因为铝与空气中的氧气不反应C．铁在空气中点燃剧烈反应，火星四射D．钠与氧气反应，本身作还原剂（Ⅱ）金属与酸和水的反应11.将一块金属钠投入滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A．①②③④B．②③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑥12.将2.3 g钠投放到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．2.3% B．小于2.3% C．4% D．大于4%13.将11.5 g钠、9 g铝、28 g铁分别投入200 mL 1 mol·L－1的盐酸中，下列说法正确的是A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B．铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多D．反应结束时产生的气体一样多14.同温同压下，相同物质的量的铝、铁分别与足量盐酸反应时，放出氢气的体积比是A．1∶1 B．3∶1 C．3∶2 D．2∶315.将一小块钠投入到盛有氯化镁溶液的试管里，不可能观察到的现象是A．熔成小球并在液面上游动B．有气体生成C．溶液变浑浊D．溶液底部有银白色物质生成16.下列说法不正确的是A．铁与纯氧气和水蒸气反应都能生成四氧化三铁B．铁在高温下与水蒸气的反应是置换反应C．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气D．铁与盐酸或水蒸气反应，都作还原剂17.某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是A．甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰B．乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁C．丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应D．丁同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色18.铁粉可与高温水蒸气发生反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是A．0.5 mol B．1.5 mol C．1 mol D．2 mol19.下列关于钠和铁分别与盐酸反应的叙述不正确的是A.钠和铁都作氧化剂B.都有气体放出C.反应类型都是置换反应D.钠与酸反应要比铁剧烈得多20.能够说明金属锌的活动性比铁的活动性强的是A．都能与盐酸反应产生氢气B．都能与硫酸铜溶液反应生成铜C．锌溶于氯化亚铁溶液并有铁生成D．都能与氧气反应生成氧化物（Ⅲ）铝与氢氧化钠溶液的反应21.铝既能与硫酸溶液反应，又能与烧碱溶液反应，下列说法不正确的是A．两个反应都是氧化还原反应B．铝与硫酸反应时，硫酸作氧化剂C．两个反应都有气体生成D．铝与烧碱溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂22.关于铝与氢氧化钠溶液反应的说法不正确的是A．铝是还原剂B．氧化剂是氢氧化钠和水C．只有水是氧化剂D．氢气是还原产物23.单质铝不同于铁的性质是A．遇冷的浓硫酸钝化B．能与氢氧化钠反应C．能与盐酸反应D．能在氧气中燃烧24.除去镁粉中的少量铝粉，可选用的是A．稀硫酸B．水C．氢氧化钠溶液D．稀盐酸25.某无色溶液放入铝片后有氢气产生，则在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是A．Na＋B．Mg2＋C．H＋D．CO2－326.在500 mL氢氧化钠溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L ，该氢氧化钠溶液的浓度为A ．1 mol ·L －1B ．2 mol ·L －1C ．1.5 mol ·L －1D ．3 mol ·L －127. 等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与两份足量的铝粉反应，在相同条件下产生氢气的体积比为1∶3，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为A ．1∶1B ．2∶1C ．3∶1D ．2∶328. 实验室利用反应2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑制取氧气，今24.5 g KClO 3参加反应，则得到标准状况下的氧气的体积是A ．2.24 LB ．4.48 LC ．44.8 LD ．6.72 L29. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －，消耗等物质的量浓度的AgNO 3溶液的体积比为3∶2∶1，则上述溶液的体积比为A ．1∶1∶1B ．3∶2∶1C ．6∶3∶2D ．9∶3∶130. 铁、镁、锌三种金属分别和等体积、等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则下列说法不正确的是A ．金属失去的电子数相等B ．参加反应的金属质量相等C ．参加反应的金属物质的量相等D ．铁、镁、锌的质量比为56∶24∶65二、非选题31.【考点：金属与非金属反应的相关综合】有A 、B 、C 、D 四种常见的金属单质，A 在空气中燃烧生成淡黄色固体；B 为红色固体，锈蚀时变为绿色；C 在空气中加热熔化但不滴落；D 在氧气中燃烧，火星四射。
第三章第一节_金属的化学性质(习题巩固)
第三章第一节 金属的化学性质一、金属钠的性质与应用练习题一、选择题1．通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量Na的保存方法正确的是（）A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中2．钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点较低 B．钠的密度比水的小C．钠的硬度小 D．钠有很强的还原性3．下列有关钠的叙述中，错误的是（）A.钠的很活泼，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B.钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C.钠是一种灰黑色的固体D.钠的质地软，可用小刀切割4．关于钠原子与钠离子，下列叙述错误的是（）A．它们相差1个电子层 B．它们的化学性质相似C．钠原子比钠离子稳定 D．钠原子、钠离子均为钠元素5．金属钠着火后，可用于灭火的物质和器材有（）A．水 B．泡沫灭火器 C．干冰灭火剂 D．干砂6．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧火焰呈黄色③燃烧时火星四射④燃烧后生成淡黄色固体⑤燃烧后生成白色固体A．①②③ B．①②④ c．①②⑤ D．①③⑤7．钠的下列用途与其化学性质无关的是（）A．制过氧化钠 B．原子反应堆的导热剂．C．冶炼金属钛 D．制取贵重金属钽8、将钠放置在空气中，是生成白色的Na2O还是淡黄色的Na2O2，主要取决于下列因素中的A、反应温度B、空气的量C、钠粒的大小D、钠的形状9．将一小块钠投入盛有5mL饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（）A．钠熔成光亮的小球，在液面四处游动 B．有气体产生C．溶液底部有银白色的物质 D．溶液变浑浊10．（2002年上海春季考题）在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是（）A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动11．将一定质量的钠投入到24.6g t℃的水中，得到t℃的NaOH饱和溶液31.2g。
人教版必修一化学第三章第一节 金属的化学性质
高一化学必修1作业（六）第三章第一节金属的化学性质可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（每题只有一个正确答案共10 分）1.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A.CuB.MgC.FeD.Al2.某些地区的水中可能含有少量的下列盐类。
当用新买的铝壶或者是铝锅烧水时，遇到水的地方会变成灰黑色，据此可以判断此地的水中含有（）A.钠盐B.钾盐C.钙盐D.铁盐3.钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( )A.钠的熔点较低B.钠的密度较小C.钠的硬度较小D.钠具有还原性4.将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是（）A.钠溶解，有铁析出并有气体生成B.只产生气体C.只有沉淀生成D.既有气体产生又有红褐色沉淀生成5.质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是（）A.NaB.MgC.AlD.Zn二、选择题（每题只有一个正确答案共45 分）6.把4.6g钠投放到195.4g水中，所得溶液的质量分数为（）A.2.3%B.大于2.3％C.4％D.大于4％7.将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移。
则参加反应的铝的物质的量为（）A.1/3molB.1molC.2molD.2/3mol8.将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是（）A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.稀盐酸D.氯化铝溶液9.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大 D．两块钠的反应产物质量一样大10.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A.Na和O2B.Ca（OH）2溶液和CO2C.Zn和稀硫酸D.木炭（C）和O211.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒，溶液里无固体析出的是（）A.MgCl2溶液B.Ca（OH）2饱和溶液C.CuSO4溶液D.盐酸12.用钠跟水、镁跟盐酸、铝跟氢氧化钠溶液分别进行反应，若制得相同质量的氢气，三种金属的质量之比为（）A.23∶24∶27B.23∶12∶9C.1∶2∶3D.6∶3∶213.下列各组离子中，能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠粒后仍然能大量共存的是（）A.K＋、MnO4—、SO42—、H＋B.Ba2＋、Na＋、HCO3—、NO3—C.Na＋、NO3—、K＋、Cl—D.Ca2＋、NO3—、Cl—、CO32—14.bg某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和ag氢气。
高一化学必修一第三章基础练习题
第三章金属与其化合物第一节金属的化学性质【学习导引】一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。
二、金属的化学性质：【学习导引】认真观察反应，记录现象，分析整理得到金属的性质。
1．(1)钠常常保存在__________或__________中。
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，可以看到钠表面呈现__________。
很快，钠表面生成__________，化学方程式为____________________________________。
(2)把这一小块钠放在坩埚中加热。
钠受热后，与氧气________________，发出___________，生成___________，化学方程式为_______________________________。
2．通过前面的学习，我们已经知道________________在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
其中有的氧化膜致密，例如镁、铝表面的氧化膜，可以保护______不被继续氧化。
因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3．(1)分析学过的金属与氧气反应的化学方程式，找出其中的氧化剂和还原剂。
(2)分析上述反应，可以发现金属单质表现出______，这是因为金属元素的______，______，当遇到______时，就会发生氧化还原反应。
(3)因此，除了能被氧气氧化外，金属还能被______等具有氧化性的物质所氧化。
【同步练习】1．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O2．实验室中常用的保存少量Na的方法是( )A．保存在水中B．保存在煤油中C．直接放置在空气中D．铝箔密封，保存在广口瓶中3．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是( )①金属很快熔化②燃烧后得白色固体③燃烧时火焰为黄色④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②③B．①③④C．②③D．①②③④4．铝在空气中能够稳定存在的原因是( )A．铝的活泼性差B．铝的熔点高C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜5．下列物质中，一般不能与铁反应的是( )A．硫B．氯气C．氧气D．氢气6．下列说法中不正确的是( )A．钠的熔点较低B．钠在发生化学反应时化合价升高C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D．钠原子最外层只有一个电子，容易失电子，体现还原性7．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．所有的金属都是固态的B．金属单质在化学反应中一般体现氧化性C．金属一般都具有导电性、导热性和延展性D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的8．用金属钠制取Na 2O，通常采用2NaNO2＋6Na4Na2O＋N2↑。
人教版化学必修一第三章第1节《金属的化学性质》同步训练(有答案)
第三章第1节《金属的化学性质》同步练习一、选择题1．下列金属①铁、②镁、③锰、④矾、⑤铬,可用铝热法制备的有（）A．①②④ B．①②③⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤2．金属钠在氧气中燃烧，生成物是（）A．氧化钠 B．过氧化钠 C．氢氧化钠 D．碳酸钠3．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成一层氧化膜D．铝耐酸耐碱4．下列有关钠的物理性质的叙述正确的有( )①银白色金属②质软，可以用小刀切③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．仅①②④⑤B．仅①②③④C．仅①③④⑤D．①②③④⑤5．下列关于金属的叙述中正确的是( )A．常温下所有的金属都是固态B ．金属具有导电、导热和延展性C ．金属都具有较高的硬度和密度D ．金属都具有较高的熔点和沸点6．金属及其合金是生活中常见的材料，下列说法错误的是A ．铜制品表面的铜绿主要成分是CuCO 3B ．生铁、碳素钢、合金钢中都含碳元素C ．合金的熔点可以低于它的成分金属D ．目前我国流通的硬币是用合金材料铸造的7．高铁钢轨全部为无缝钢轨，钢轨焊接可以采用铝热法，其原理如图所示。
下列叙述错误的是（ ）A ．铝热法炼铁的原理是2323Fe O 2Al 2Fe Al O ++高温B ．该实验需要关注的安全事项之一是纸漏斗与盛沙子的蒸发皿的距离不要太远，否则熔融的铁水易溅出伤人C ．点燃镁条，镁条剧烈燃烧，放出大量的热，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应D．23Fe O和Al都能完全反Fe O和Al的质量比要控制在2:1，且要混合均匀，以保证23应8．某同学设计了钠与氯气反应的装置，如图。
将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH 溶液的棉花球。
先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠燃烧起来，生成大量白烟。
以下叙述错误的是（）A．钠着火燃烧产生苍白色火焰B．浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以避免污染空气C．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可以判断氯气是否被碱液完全吸收9．某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液，充分反应测定生成气体的体积方案I：铜铝混合物A→足量溶液，充分反应测定剩余固体的质量方案II：铜铝混合物B→下列有关判断中不正确的是（）A．溶液A和B均可以是盐酸B．溶液A和B均可以是NaOH溶液C ．溶液A 和B 均只能是盐酸，不可以是NaOH 溶液D ．实验室方案II 更便于实施10．用铝热法还原下列化合物，若得到的金属均为1mol ，则消耗铝最多的是（ ）A ．2MnOB ．23Cr OC ．3WOD ．CuO11．下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A ．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B ．金属元素在一般化合物中只显正价C ．金属元素在不同的化合物中的化合价均不同D ．金属元素的单质在常温下均为金属晶体12．下列实验现象描述错误．．的是（ ）A．A B．B C．C D．D13．A～F均为中学化学常见的物质，它们之间存在如下转化关系，其中C和D的稀溶液不反应，B、C与D反应还可生成A(产物水等略去)。
人教版高中化学必修一《第3章第1节金属的化学性质(2)》练习题.docx
高中化学学习材料唐玲出品自学导引【基础知识构建】一、金属与水的反应1、认真观察教材实验3-3，记录典型的实验现象？推断金属钠可能具有哪些典型的物理、化学性质？典型的实验现象对应的物理、化学性质①②③④⑤化学反应方程式：2、分析“科学探究”。
（1）主要的实验现象有：（2）发生反应的方程式为：二、铝与强碱水溶液的反应1、观察实验3-4，记录典型的实验现象，写出其中发生反应的化学方程式主要实验现象化学方程式铝与盐酸溶液反应铝与氢氧化钠溶液反应2、铝制品在使用过程中应该有哪些注意事项：【自主检测】1、用等质量的下列金属和稀硫酸反应，产生H2最多的是A．Na B．Mg C．Al D．Zn2、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．NaOH溶液3、等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．2mol·L－1H2SO4溶液 B．18mol·L－1H2SO4溶液C．6mol·L－1KOH溶液 D．3mol·L－1HNO3溶液4、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．1︰7 B．7︰1 C．7︰8 D．8︰7交流提升【知识体系完善】一、钠与水反应的讨论：1、离子反应方程式：2、用双线桥表示电子转移情况并指出氧化剂与还原剂：3、钠与盐溶液的反应：（1）分析钠与硫酸铜溶液的反应：※（2）总结钠分析投入下列溶液中可能的现象（并写出反应方程式）FeCl3 MgSO4NH4Cl二、铝与酸碱反应情况讨论：（1）等量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠的反应：（2）足量的铝与等量的盐酸、氢氧化钠的反应：※（3）一定质量的铝与等量的盐酸、氢氧化钠的反应※甲、乙两烧杯中各成盛有100mL 3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为A ．5.4gB ．3.6gC ．2.7gD ．1.6g【典型例题】1、将一小块钠投入盛有饱和澄请石灰水的试管里，不可能观察到的现象是A ．熔成小球并在液面上游动B ．有气体生成C ．溶液底部有银白色物质生成D ．溶液变浑浊2、用铝箔包着2.3g 金属钠，放入50ml 水中，放出的H 2体积（标况）是A ．等于2.24LB ．等于1.12LC ．大于1.12LD ．小于1.12L3、在烧杯中加入水和苯（密度为0.88g ·cm －3且与水不互溶）各50mL 。
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第三章第一节金属的化学性质习题一、选择题1、下列关于金属的叙述中正确的是（）。
A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2、地壳里含量最多的金属元素是（）。
A．氧 B．铝 C．硅 D．铁3、灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（）A、钨的导电性好B、钨的熔点高C、钨的硬度大D、钨的密度大4、金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。
下列物品不能用钛制作的是（）A、保险丝B、医疗器械C、潜艇外壳D、眼镜架5、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是( )A．Na、Fe、Mg B．K、Cu、FeC．Ca、Ag、Zn D．Al、Zn、Hg6、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著．书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光．”这句话是指黄金的性质在强热的条件下( )A．易氧化 B．易还原C．很稳定 D．很活泼7、能用铁制容器盛放的试剂是( )A．盐酸 B．稀硫酸C．硫酸铜溶液 D．酒精`8、、有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而y不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )A.x>y>zB.x>z>y，C.z>y>xD.z>x>y，9、将一根螺旋状的细铁丝放入稀硫酸铜溶液中，经过较长一段时间后发现( )A．铁丝表面覆盖了一层红色固体物质B．溶液由蓝色变为无色C．在试管底部沉积一层黑色固体物质D．试管内溶液颜色上浅下深10、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是( )A．铝 B．铂 C．铁 D．铜11、下列说法错误的是（）A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物是Na2O 2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了内层的镁，故镁不需要像钠一样的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．因为铁在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层12、将铁片分别放入下列溶液中充分反应后，溶液质量比反应前减少的是( )A．CuSO4溶液 B．H2SO4溶液C．FeSO4溶液 D．HCl溶液13、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是（）。
A．制造炊具B．制防锈油漆 C．制铝合金窗 D．炼铝厂制造铝锭14、下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）①银白色金属②质软，可以用小刀切割③熔点低于100℃④密度比水小⑤热和电的良导体A．①②④B．①②③④C．①③④D．①②③④⑤15、少量钠应保存在（）。
A．密闭容器中 B．水中 C．煤油中 D．汽油中16、下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是（）。
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高D．Na常温和加热时反应，产物一样17、钠着火时，可用来灭火的物质或器材是 ( )。
A. 自来水B. 沙土C. 泡沫灭火器D. 四氯化碳灭火器19、若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（）A．Fe3+、NO3-、Cl-、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3-、AlO2-Ｃ．NO3-、Na+、K+、CO32-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-20、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H221、铝在空气中能够稳定存在的原因是（）。
A．铝的活泼性差B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应D．铝表面有氧化膜22、下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）。
A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落23、为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）。
A．浓盐酸B．硝酸C．硫酸D．浓氢氧化钠溶液24、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( )。
A. 钠熔点低B. 钠的密度小C. 钠的硬度小D. 有强还原性25、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是 ( )。
A. (NH4)2SO4B. NaHCO3C. BaCl2D. CuSO426、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（）A．M、N两种金属中较活泼的是NB．生成H2的质量M＜NC．相对原子质量较大的是ND．产生H2的速率N＞M27、向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（）A. B. C. D.28、下列叙述中，不正确的是 ( )。
A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B. Na+离子浓度大的溶液一定显碱性C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D. 钠是电和热的良导体29、将2.3g钠放入100g水中，生成溶液中溶质的质量分数是 ( )。
A. 等于2.3%B. 等于4%C. 大于2.3%D. 大于4%30、分别将0.2 mol的Na、Mg、Al投入500 mL浓度为为0.2mol/L的盐酸中，生成氢气的质量比为 ( )。
A. 1:2:3B. 1:1:1C. 3:2:1D. 2:1:131、在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL。
将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中。
观察到的现象可能是（）A 钠在水层中反应并四处游动B 钠停留在苯层中不发生反应C 钠在苯的液面上反应并四处游动D 钠在苯与水的界面处反应并可能作上、下跳动32、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是（）A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．3：233、足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为（）A 1︰2B 3︰2C 3︰1D 6︰1二、填空题1．在三支试管中，分别加入等质量的铁、锌、铜三种金属，再分别加入足量的稀硫酸，其中不反应的是，反应产生气体速度最快的是；产生气体最多的是，铁溶于稀硫酸后，溶液呈色。
3、在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是；试解释易拉罐变瘪的原因；并解释后一现象的原因。
写出反应过程中的两个离子方程式；。
4、钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在原因是②钠熔成原因是③小球游动，逐渐减小，最后；原因是④发出声音，原因是⑤滴入酚酞后，溶液，原因是。
5、写出下列各化学方程式（是离子反应的写出离子反程式）（1）铁和水蒸气的反应（2）铝和氧气的反应（3）铝和盐酸的反应（4）铝和氢氧化钠的反应（1）（2）（3）（4）三、简答题溶液，②饱和1、同样大小的金属钠分别投入到盛有下列溶液的试管中：①MgCl2Cl溶液，④澄清石灰水，各出现什么现象？（相同点和不同点）NaCl溶液，③NH42、在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。
应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的反应方程式：；并指明该氧化还原反应的还原剂是，氧化剂是。
（2）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是。
（4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是为什么？。
（5）干燥管中盛装是的物质是，作用是。
（6）试管中收集气体是，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行，方法是，这一操作的目的是。
四、计算题1、一块表面已部分氧化的钠质量为0.77g，放入10g水中后，得到氢气的质量是0.02g。
求：⑴钠表面的氧化钠的质量是多少？⑵所得溶液的溶质的质量分数是多少？2、用氢气还原某二价金属氧化物，是金属元素成为单质，每4.0g金属氧化物被还原时，需耗用0.05mol氢气，则该金属的相对原子质量是多少？3、向500mlNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应后，计算：（1）Al的物质的量。
（2）参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。
（3）生成标准状况下H2的体积。
4、将21.2g的Na、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份，一份加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L；再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L。
求：（1）原金属混合物中Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比。
（2）如果将21.2g三种金属的混合物加入足量的水中，将过滤后得到的溶液稀释到1L，求所得溶液的物质的量浓度。