2014高考化学(人教版)一轮总复习：作业42化学与资源开发利用
2104高考化学一轮复习 化学与资源开发利用课时加固训练 新人教版选修2
课时加固训练（二）化学与资源开发利用(45分钟100分)1.(12分)煤和石油等化石燃料对促进经济、社会发展起到了重要的作用,这些燃料合理的综合利用是当前节能减排的要求。
请回答下列问题:(1)石油分馏是石油炼制的重要环节,这种操作是在(填设备名称)内完成的。
工业上通常用于分馏石油的方法有常压分馏和,分馏的目的是_______________________________________________________。
(2)石油不仅是重要的燃料,还是重要化工原料的来源,如利用石油生产乙烯。
为了使石油分馏产物进一步生成更多的乙烯、丙烯等短链烃而采取措施。
(3)目前石油资源逐渐匮乏,人们把目光聚集到储量相对丰富的煤上。
煤综合利用的主要方法是、和煤的气化,煤气化涉及的化学方程式有:2C+O2====2CO C+H2O====CO+H2_________________________________________(写出第三个化学方程式)。
2.(14分)如图甲所示,某河流经过工业城市Y市,a处在上游,d处在下游,经对河水检测绘制出图乙,请回答:(1)构成该河的污染主要分布在( )A.ab段B.bc段C.cd段D.bd段(2)列举造成该河污染的三种可能污染源:①;②;③。
(3)对c处水样进行检测,发现其中含有Cu2+,要把Cu2+变成铜单质回收,请写出两种可行的方法:①__________________________________________________;②______________________________________________________________。
(4)d处污染明显降低,请从物理、化学、生物三方面简单分析原因_________________________________________________。
3.(16分)海水占地球总储水量的97.2%。
若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海洋资源。
2014高考化学一轮复习技能突破课件 第11章 第2讲《化学与资源开发利用》
两种方法· 1．生产中应用的平衡原理 (1)沉淀溶解平衡原理 向海水中加入沉淀剂Ca(OH)2，由于c(OH－)增大，Mg(OH)2的 溶解度小于Ca(OH)2，则最大程度地将Mg2 转化为Mg(OH)2 沉淀。 (2)水解平衡原理 在MgCl2· 2O脱水变为MgCl2时，由于MgCl2＋ 6H 2H2O Mg(OH)2＋2HCl水解平衡的存在，在HCl气体环境 中，增大c(HCl)，抑制了MgCl2的水解，避免了Mg(OH)2的生 成。
一种比较· 蒸馏与分馏的区别与联系：蒸馏与分馏都是利用混合物的沸 点不同进行的液体分离操作，但蒸馏只得到一种馏分(如制蒸 馏水)，分馏要得到两种或两种以上沸点不同的馏分；分馏实 质上是一种“多次蒸馏”。蒸馏和分馏都属于物理变化。石 油分馏出来的每一种馏分仍然是多种烃的混合物，“是沸点 在一定温度范围内的液体的混合物”。
• 4．一碳化学 分子中只含一个碳原子的化合物(如CO、 • (1)一碳化学是以 CH4、CH3OH等)为原料 来合成一系列化工 煤化工 天然气化工 原料和燃料的化学。也可以说，一碳化工就是 新一代的 和 。 • (2)使用不同的催化剂，可以从合成气制出不 合成气化学 同的产物，这就是 ，由CH4、CH3OH 甲烷化学 等含一个碳原子的分子，通过催化反应直接生 甲醇化学 成新的化合物，这就形成了 和 • 。 • 煤加工和石油的炼制过程中 哪些是化学变化，哪些是物理变化？
＋ ＋
等离子，以防破坏离子交换膜。
• (2)生产原理
阳极(用石墨)：2Cl －2e ===Cl2↑ 阴极(用铁)：2H＋＋2e－===H2↑
－
－
•(3)技术优点 •离子交换膜法制碱技术具有设备占地面积小、 能连续生产、生产能力大、产品质量高、能 适应电流波动、能耗低、污染小等优点，是 氯碱工业的发展方向。
2014届高考一轮复习备考课件(新课标通用)选修2 第二节 化学与资源的开发利用
H2O(g)=====CO＋H2 ______________________；
CO＋3H2― →CH4＋H2O ―
催化剂
高温
高热值气主要成分CH4
优质汽油、柴油、芳香烃和 副产燃料气、液化石油气等 汽油 合成________、 甲醇 ________等
目录
直接 液 化 液化 间接 液化
高温、高压和有催化剂条件
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为
__________________________________________________ ________________________(已知产物之一为CaS)；
目录
(2)氨碱法的工艺如下图所示,得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱.
目录
①图中的中间产物C是____________，D是 _______________________________________(写化学式)； ②装置乙中发生反应的化学方程式为 ___________________________________________________； (3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是 ____________________________________________________；
△
原料
生产 流程
优、缺点
原料便宜， 步骤简单， 但是产 生大量 CaCl2， 食盐利用率低
产品纯度高，原料利用率 高，同时得到氮肥 NH4Cl
目录
特别提醒：1向饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳的顺序容 易答反。应先通氨气再通二氧化碳，因为氨气在水中的溶解 度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的 碳酸氢钠而析出。2在氨碱法和联合制碱法的过程中，CO2 均可循环利用。3联合制碱法和氨碱法相比较，主要优点是 提高了原料的利用率，同时得到其他的产品。
高三化学一轮总复习 讲与练14第1讲 化学与资源的开发利用课件
[答案](1)Fe2O3＋2Al =高==温== Al2O3＋2Fe 3SiO2＋4Al =高==温== 2Al2O3＋3Si
(2)HCl、AlCl3 NaCl (3)Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O 、H＋＋OH－===H2O (4)阳 Al－3e－＋7AlCl－ 4 ===4Al2Cl－ 7 (5)致密的氧化铝膜将内层金属与外界隔离
－
3
===MgCO3↓＋2CO2↑＋H2O)。
(2)根据交换树脂RH的工作原理，其原因是先通过RH后，
溶液呈酸性，可避免产生沉淀，防止交换树脂堵塞，若先通过
ROH，交换后溶液呈碱性，造成CaCO3和Mg(OH)2沉淀，从而 造成交换树脂堵塞。
(3)该方法为反渗透法，电渗析法的动力来自于电势差(或 电场力)。
考 点 突破
有 的 放 矢········································轻 松 备 考
2．硬水软化的方法及原理 (1)加热法 只能软化暂时硬水，其原理为： Ca(HCO3)2==△===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O， Mg(HCO3)2==△===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。 继续煮沸时，MgCO3可转化为更难溶的Mg(OH)2： MgCO3＋H2O==△===Mg(OH)2↓＋CO2↑。
(4)检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的
________。
[答案](1)Ca2＋、Mg2＋
Ca2＋＋2HCO
－
3
==△===
CaCO3↓＋
CO2↑＋H2O(或Mg2＋＋2HCO－ 3 ==△===MgCO3↓＋2CO2↑＋H2O)
(2)RH 先通过阴离子交换树脂可能产生Mg(OH)2等沉淀而
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第十章 化学与自然资源的开发利用
问题征解 当今环境污染存在以下几方面问题(用物质化学式或元
素名称填写相关原因)：
(1)酸雨——形成原因主要是______和____________。 (2)光化学烟雾——主要是________、____________造成的。 (3)臭氧空洞——主要是________、__________等的排放引起 的。
(4)温室效应——主要是由于大气中________等的含量的不
断增加造成的。
(5)白色污染——________等难降解塑料的大量使用。 (6)赤潮、水华——含____洗衣粉的大量使用，工、农业及 城市生活污水的任意排放。
(4)石油的裂解 石油在更高的温度下发生深度裂化，使长链烃断裂成短链 烃的过程叫裂解。 催化剂 C4H10 ――→ CH4＋C3H6 加热、加压 催化剂 C H ＋C H 2 4 2 6 或C4H10 ――→ 加热、加压 裂解的目的是获得重要化工原料 乙烯、丙烯 等气态不饱 和烯烃。
4．三大合成材料 (1)三大合成材料是指 塑料、合成橡胶和合成纤维 。
(2)聚合反应：合成聚乙烯的化学方程式： 催化剂 nCH2==CH2 ――→ CH2—CH2 ，单体为 CH2==CH2，
链节为 —CH2—CH2— ，聚合度为 n 。
煤加工和石油的炼制过程中哪些是化学变
化，哪些是物理变化？
提示 煤的干馏、气化、液化和石油的裂化、裂解都是化 学变化，石油的分馏为物理变化。
期望产物的总质量 原子的利用率＝ ×100% 生成物的总质量
(2)绿色化学
源头上减少和 绿色化学的核心就是利用化学原理从__________________ ________________对环境的污染。 消除工业生产
3．可持续发展
可持续发展是指既满足现代人的需求又不损害后代人满足
【2014复习备考】2014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第14章 第2讲化学与资源的开发利用
考向分析
本讲重点考查： 1．天然水净化、污水处理的方法。 2．海水中提取溴、镁的工艺流程。
3. 氯碱工业的生产原理及工艺流程。
4．石油裂化、裂解的比较、分馏产品及煤的综合利 用。
基础知识梳理
一、水的净化与污水处理 1．天然水的净化 (1)混凝法 如混凝剂明矾的作用原理为：Al3＋＋3H2O Al(OH)3 ＋3H＋，生成的胶体Al(OH)3具有较强的吸附性，可使水中 的悬浮颗粒沉降下来，从而起到净水作用。 作为生活用水，经混凝法净化后，还必须进行消毒， 常用的消毒剂为液氯、二氧化氯、O3等。
＋
、Mg2＋等离子，以防损坏离子交换膜。 (4)粗盐的精制 ①目的：除去泥沙，使Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO 2－ 等离 4
子的含量达到要求。
②原因：Ca2＋、Mg2＋等会在碱溶液中形成沉淀，损坏 离子交换膜，泥沙及SO2－会引起杂质。 4 ③试剂：BaCl2、Ca(OH)2、Na2CO3、稀盐酸 用BaCl2除去SO
特别提醒 水的暂时硬度和永久硬度的区别： 主要区别在于所含的主要阴离子种类的不同，由
Mg(HCO3)2或Ca(HCO3)2所引起的水的硬度叫暂时硬度，
由钙和镁的硫酸盐或氯化物等所引起的水的硬度叫永久硬 度。天然水的硬度是泛指暂时硬度和永久硬度的总和。
变式训练 1．(最新原创)以下是与绿色化学、环境保护和人类键
________。 (5)若(4)中的天然水还含有c(HCO
1
－
3
)＝8×10－4mol· － L
，现要软化10
m3这种天然水，则需先加入
Ca(OH)2________g，后加入Na2CO3________g。
[解析](1)天然水中溶解的气体主要有O2 、CO2 、N2 等。
2014届高三化学一轮复习课件：化学与资源开发利用(人教版)
时
________。
规 范
训
练
【解析】 (1)含有较多 Ca2＋、Mg2＋的水称为硬水；加热硬水时
可发生反应：Ca2＋＋2HCO－ 3 ==△===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O 或 Mg2＋
＋2HCO－ 3 ==△===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。
感 悟 考 点
透
(2)软化硬水时，应先使硬水通过 RH 型离子交换树脂；若让水 析
真
需加入
题 重
组
Na2CO3
课
时
规
14 mol
范
训
练
则 m[Ca(OH)2]＝10 mol×74 g·mol－1＝740 g，m(Na2CO3)＝14
mol×106 g·mol－1＝1 484 g。
答案：(1)O2 CO2(或 N2)
感
(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任何两种)
悟 考
点
练
1．(2010·全国新课标高考卷)水是一种重要的自然资源，是人类
感
赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下
悟 考
点
列问题：
透 析
高
(1)天然水中溶解的气体主要有________、________；
考 真
题
(2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是____________
重 组
考 点 透
析
继续煮沸时，MgCO3 可转化为更难溶的 Mg(OH)2：
高 考
真
MgCO3＋H2O==Δ===Mg(OH)2↓＋CO2↑。
题 重 组
水垢的主要成分是：CaCO3 和 Mg(OH)2。
课 时
2014届高三化学一轮复习课件：化学与自然资源的开发利用(人教版)
理
感
5．熟记石油综合利用的3种方法：
悟 考
点
透
石油的分馏——物理变化，
析
实
石油的裂化——化学变化，
验 典
例
探
石油的裂解——化学变化。
究
高
6．牢记2个目的：
考 真
题
重
(1)石油裂化——提高轻质油的产量，特别是汽油的产量。
组
课
(2)石油裂解——获得含碳原子数较少的气态烃。
时 规
范
训
练
基 础 知 识 梳 理
训 练
基
础
知
识
梳
2．(2012·苏州质检)下列金属的工业制法正确的是( )
理
感
悟
A．制钛：用金属钠置换出氯化钛(TiCl4)溶液中的钛
考 点
透
B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的一氧化碳在高温下还原铁矿 析
实
验
石中的铁
典
例
探
C．制钠：用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到 究
高
考
金属钠
真
题
重
D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为 99.9%的铜
感 悟
考
点
离成较简单和更有用的混合物的过程。
透 析
(3)石油的裂化：含碳原子较多、高沸点的烃在催化剂、高温条
实 验
典
例
件下，断裂成含碳原子数少、沸点较低的烃，裂化是化学变化过程。
探 究
十六烷裂化的方程式为 C16H34―加―热 催――、 化――加 剂―压→C8H18＋C8H16。
高 考 真 题
重
组
(4)石油的裂解：在更高温度下的深度裂化，丁烷裂解为甲烷和 课
2014高考化学(人教版)一轮总复习：作业42化学与资源开发利用
课时作业 (四十二 ) 化学与资源开发利用一、选择题 (此题包含 10 小题，每题 4 分，共 40 分 )1．为了治理天然水域的污染，以下举措中你认为不妥的是()A．沿岸化工厂的污水一定达标后才能排放B．在沿岸多建一些垃圾站C．开发、使用高效低毒农药D．严禁使用含磷清洗剂并控制生活污水的随意排放2．保护环境已成为人类的共鸣。
人类应以可连续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行办理并循环使用。
以下做法不利于环境保护的是()A．发电厂的煤经脱硫办理B．将煤转变成水煤气作燃料C．回收并合理办理聚乙烯塑料废物D．电镀废液经中和后直接排放3．石油裂化的主要目的是为了()A ．提升轻质液体燃料的产量B ．便于分馏C．获取短链不饱随和态烃 D ．提升汽油的质量4．以下相关石油化工的说法不正确的选项是()A．经过裂化把沸点不一样的物质分别开来，是物理变化B．裂解是深度裂化，目的是获取以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料C．催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的构造进行从头摆列形成新的分子构造，以提升汽油的质量D．利用共聚技术能够改良高分子资料的性能5．察看以下图，以下表达中错误的选项是()A ．图中操作发生了化学变化B．液体 X 的 pH>7 ，液体 Y 是一种黑色粘稠状液体C．气体 Z 易燃，可复原CuO，也可使溴水退色D．试管 A 中产生浓的白色的烟)6．以下对于离子互换膜电解槽的表达，错误的选项是(A ．精制的饱和食盐水进入阳极室B．纯水 (加少许 NaOH) 进入阴极室C．阴极产物为NaOH 和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成7．以下对于化工生产原理的表达中，均切合当前工业生产实质的是()A ．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生B．氯气和氢气混淆在光照条件下生成氯化氢，用水汲取获取盐酸C．合成氨工业中，利用氨易液化，分别出 N 2、H2循环使用，整体上提升了氨的产率D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在汲取塔内被水汲取制成浓硫酸8．以下图，利用大海可提取好多重要的化工原料。
【优化方案】(教师用书)高考化学一轮复习 第二讲 化学与资源的开发利用(选修2)
第二讲 化学与资源的开发利用[考纲展示]1．了解海水的综合利用。
了解化学科学发展对自然资源利用的作用。
2.了解化学在水处理中的应用。
3.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。
考 点 一 硬水的软化与污水处理一、硬水软化的化学方法和原理 1．加热法该方法主要软化钙、镁离子的碳酸氢盐所引起的硬度，其原理如下： ①Ca(HCO 3)2=====△CaCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ， ②Mg(HCO 3)2=====△ MgCO 3↓＋CO 2↑＋H 2O ， 继续煮沸时，MgCO 3可转化为更难溶的Mg(OH)2： MgCO 3＋H 2O=====△ Mg(OH)2↓＋CO 2↑。
水垢的主要成分是CaCO 3和Mg(OH)2。
2．药剂法(石灰纯碱法)反应原理：(1)Ca(HCO 3)2＋Ca(OH)2===2CaCO 3↓＋2H 2O ，Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===2CaCO 3↓＋Mg(OH)2↓＋2H 2O ， MgSO 4＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaSO 4。
(2)Ca 2＋＋CO 2－3===CaCO 3↓。
3．离子交换法利用离子交换反应原理，软化水的质量高。
常用离子交换树脂作离子交换剂，其软化硬水和再生的过程如图所示：二、污水处理 1．基本流程23233，原因是Mg(OH)2的溶解度小于MgCO 3的溶解度，加热煮沸和石灰纯碱法除去Mg 2＋时都转化为更难溶的Mg(OH)2。
(2)石灰纯碱法软化后的硬水，仍然会有一定的硬度，原因是生成的钙镁化合物仍然有一定的溶解度。
(3)鉴别硬水和软水可利用肥皂水，加肥皂水硬水会产生较多的沉淀，软水会产生较多的泡沫。
(4)离子交换树脂不只有阳离子交换树脂，也有阴离子交换树脂。
⊙题组一 硬水及其软化1．(教材改编)水处理技术在生产、生活中应用广泛。
(1)含有较多________的水称为硬水。
硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________(写出一个即可)。
高三化学一轮总复习 讲与练课时作业42 化学与资源的开发利用
课时作业42 化学与资源的开发利用时间：45分钟分值：100分1．(10分)下面的框图是利用海水和海边贝壳为原料设计的制备漂白粉的工艺流程。
分析图示各物质的关系，然后回答问题。
(1)反应条件的选择是工业生产的关键步骤。
写出①、③、④三步的反应条件：①________、③________、④________。
(2)反应②需要加入的试剂是________。
(3)写出反应⑤生成漂白粉的化学方程式：________________。
(4)工业生产要注重效益、要关注节能减排，保护环境。
请你从这个思路出发，列举上述工艺中的特点：________________(列出两个即可)。
[答案](1)高温加热(或高温) 蒸发结晶电解(2)水(或H2O)(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(4)利用废弃物贝壳、利用电解产生的氢气燃烧给贝壳加热、生产副产物NaOH等(或其他合理答案，答出两个即可)[解析]贝壳受热，其中的有机物燃烧掉，而无机物主要是碳酸钙，分解所得A为CaO，制备漂白粉的反应物为Ca(OH)2和Cl2，故B、D分别为Ca(OH)2和Cl2，C为氯化钠，E为氢气。
2．(10分)已知粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程如下：(1)精制过程中加入净化剂的顺序依次是(用化学式表示)_______________________________________________。
(2)电解过程的总反应方程式为________。
(3)电解槽阳极产物可用于________________(至少写出两种用途)。
(4)已知NaOH 、NaCl 在水中的溶解度数据如下表：含NaCl 仅约2%左右，NaCl 能够从溶液中大量析出的原因是__________________。
[答案](1)NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3(或BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3)(2)2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑(3)制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等(任写两种)(4)蒸发浓缩 过滤(多写冷却不对) 蒸发过程中溶剂(水)大量减少，Na ＋浓度显著增加促进NaCl 的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动(或Na ＋浓度显著增加抑制NaCl 的溶解)(从溶度积角度作答叙述正确也可)[解析](1)根据粗盐中所含杂质离子的性质，NaOH 可除去Mg 2＋、Fe 3＋；Na 2CO 3可除去Ca 2＋、Mg 2＋；BaCl 2可除去SO 2－4。
【创新设计】2014届高三化学一轮(梳理+通解+集训)第十章 化学与自然资源的开发利用
Fe3O4、Cr2O3、MnO2、V2O5等。
2．反应特点 在高温下进行，反应迅速，放出大量的热。新生成的金属 单质呈液态且易与Al2O3分离。
3．热还原法的典型实验——铝热反应
以氧化铁和铝粉为例铝热反应实验
实验 装置
镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和 铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。反应放出大量 实验 的热，并发出耀眼的强光。纸漏斗的下部被烧穿， 现象 有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔 渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠
我的警示
(1)注意在海水中钠、镁、溴和碘都以化合态形式存在且
含量较低，需要先富集再提取，提取过程中要通过发生氧化 还原反应获得它们的单质。 (2)提取海水中NaCl、镁 、溴、碘的过程中要用到结 晶、过滤、萃取和分液等实验操作，要注意这些操作的使用
条件和操作方法的规范性。
(3)海水中铀和重水的提取，潮汐能、波浪能的开发对于 新能源的开发具有重要意义。
镁条燃烧，放出一定的热量，促使引燃剂氯酸 钾在受热状态下发生分解，放出O2使镁条燃烧 原因 分析 更加剧烈，放出更多的热量，从而使氧化铁粉 末和铝粉在较高温度下发生反应：2Al＋ 高温 Fe2O3=====2Fe＋Al2O3 (1)在冶金工业上也常用这一原理制取熔点较高 原理 应用 高温 的金属，如钒、铬、锰等，3MnO2＋4Al===== 2Al2O3＋3Mn。 (2)该反应原理可以应用在生产上，如用于焊接 钢轨等
△ 程式依次为： 3H2＋WO3=====W＋3H2O, △ 4H2＋Fe3O4=====3Fe＋4H2O
。
④活泼金属还原法。例如：用Al还原Cr2O3、V2O5，其化
高温 学方程式依次为： 2Al＋Cr2O3=====Al2O3＋2Cr, 高温 10Al＋3V2O5=====6V＋5Al2O3
2014年高考化学总复习章节测试卷及解析六：化学与自然资源的开发利用
高考化学总复习章节测试卷及解析六：化学与自然资源的开发利用测试卷及解析（27）：开发利用金属矿物和海水资源测试卷及解析（28）：资源综合利用、环境保护测试卷及解析（29）：无机工艺流程题的解答技巧测试卷及解析（27）：开发利用金属矿物和海水资源1．(2009·广东，2)广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是()A．从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属2．(2009·天津理综，9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。
从海水中提取食盐和溴的过程如下：(1)请列举海水淡化的两种方法：__________________、________________。
(2)将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、________________、__________________或H2、__________________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为________________________________________________________________________。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是________________________________________________________________________。
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课时作业(四十二)化学与资源开发利用一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分)1．为了治理天然水域的污染，下列措施中你认为不当的是()A．沿岸化工厂的污水必须达标后才能排放B．在沿岸多建一些垃圾站C．开发、使用高效低毒农药D．禁止使用含磷洗涤剂并控制生活污水的任意排放2．保护环境已成为人类的共识。
人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。
下列做法不利于环境保护的是()A．发电厂的煤经脱硫处理B．将煤转化为水煤气作燃料C．回收并合理处理聚乙烯塑料废物D．电镀废液经中和后直接排放3．石油裂化的主要目的是为了()A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量4．下列有关石油化工的说法不正确的是()A．通过裂化把沸点不同的物质分离开来，是物理变化B．裂解是深度裂化，目的是获得以短链不饱和烃为主要成分的基本化工原料C．催化重整就是在催化剂的作用下，使汽油中烃分子的结构进行重新排列形成新的分子结构，以提高汽油的品质D．利用共聚技术可以改进高分子材料的性能5．观察下图，下列叙述中错误的是()A．图中操作发生了化学变化B．液体X的pH>7，液体Y是一种黑色黏稠状液体C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色D．试管A中产生浓的白色的烟6．下列关于离子交换膜电解槽的叙述，错误的是()A．精制的饱和食盐水进入阳极室B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室C．阴极产物为NaOH和氢气D．电解槽的阳极用金属铁网制成7．下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是()A．氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阳极区产生B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸C．合成氨工业中，利用氨易液化，分离出N2、H2循环使用，总体上提高了氨的产率D．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸8．如图所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。
下列有关说法正确的是() A．第①步中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸B．第②步中工业上可采用石墨为阴极，铁为阳极，采用阳离子交换膜的电解装置C．第③步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被还原9．下列关于接触法制硫酸的叙述中，正确的是()A．用硫代替硫铁矿可以避免对环境的污染B．接触室中的热交换器是为预热反应物和冷却生成物、节约能量而设计的C．吸收塔中气体和浓H2SO4一起从塔顶端进入生成成品酸D．用水吸收SO3使之成为硫酸10．如下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。
由此得出下列说法正确的是()A．此过程中没有分解反应B．整个过程的反应可表示为2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2C．使用此废气处理装置可减少CO2的排放D．此过程中S元素的化合价未发生改变二、非选择题(本题包括5小题，共60分)11．(10分)氯化钠是海水中的主要物质之一，也是工业生产中的重要原料之一。
解答下列与氯化钠有关的题目：(1)海水是氯化钠的主要来源，传统的海水制盐方法是蒸发法，随着科学技术的进步，人们可以用冷冻法、____________法，这两种方法不仅可以得到氯化钠，还可以得到____________。
(2)氯碱工业利用氯化钠作为原料，进行电解。
工业生产中，为防止电解产物混合反应，甚至发生爆炸，常采用__________法。
阴极反应式是____________。
(3)纯碱工业中，析出碳酸氢钠后，向母液中继续通入氨气，并在其中加入细小食盐颗粒，其目的是______________________________________________。
(4)在精细工业生产中，氯化钠有着广泛的用途，如在______________________。
12．(12分)(2012·太原调研)下面的框图是利用海水和海边贝壳为原料设计的制备漂白粉的工艺流程。
分析图示各物质的关系，然后回答问题：(1)反应条件的选择是工业生产的关键步骤。
写出①、③、④三步的反应条件：①________、③________、④________。
(2)反应②需要加入的试剂是________。
(3)写出反应⑤生成漂白粉的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)工业生产要注重效益，要关注节能减排，保护环境。
请你从这个思路出发，列举上述工艺中的优点：________________________________________________________________________(列出两个即可)。
13．(14分)煤和石油是重要的能源，也是化工生产的重要原料。
(1)工业上分馏石油的设备是________，通过该设备制备出的液体燃油有________________________________________________________________________。
(2)使用催化剂进行石油裂化及裂解获得的主要产品是________。
(3)煤燃烧产生的废气直接排放到空气中，可能导致的环境污染问题是________________________________________________________________________。
(4)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的流程示意图。
①废气脱硫过程中，主要反应的化学方程式为__________________、__________________。
②在煤中直接添加一种物质，可有效减少煤燃烧产生的SO2，该物质是________________。
③石膏在工业生产中的用途是________(写出一种用途即可)。
(5)煤经过________(填加工方法)可以得到炉煤气、煤焦油和焦炭。
煤焦油经过________(填加工方法)可得到芳香族化合物。
煤也可以用氢化法转化成燃油，氢化法的本质是____________________。
14．(10分)(2012·威海模拟)硫酸是一种重要的化工原料，硫酸工业的“三废”处理之一是对尾气处理，其中一种方法便是用天然海水进行尾气脱硫。
(1)硫酸工业生产的主要设备有________、________和吸收塔。
在吸收塔内装有大量磁环的作用是__________________，浓硫酸从塔顶喷下，SO3吸收操作采取________形式(原理)；硫酸工业的尾气主要成分有SO2、O2、N2等。
(2)天然海水主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4、Br－、CO2－3、HCO－3等离子。
①天然海水pH约为8，原因是海水中________(填离子符号)水解所致。
②尾气进入吸收塔内，塔顶喷下大量海水，O2能将H2SO3、HSO－3、SO2－3等氧化，试写出其中一个反应的方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
③向氧化后的海水中加入天然海水，其目的是中和、稀释氧化后海水中生成的酸，最终排放出的海水中SO2－4浓度与进入吸收塔的天然海水相比，SO2－4浓度______(填序号)。
A．减少B．增大C．不变D．无法判断15．(14分)(2012·泉州质检)能源和资源是维系人类发展的重要前提之一。
目前人类使用的主要能源还是化石燃料。
请回答下列问题：(1)化石燃料包括煤、石油、________(写出另外一种化石燃料的名称)。
煤炭开采过程中，若采取的措施不当，容易发生瓦斯爆炸事故，导致生命财产损失，用化学方程式解释在煤矿中频频发生瓦斯爆炸的原因：________________________________________________________________________。
(2)煤的气化可以缓解石油危机，而目前煤的气化主要是煤中的碳和水蒸气的反应：C＋H2O(g)===CO＋H2，该反应是一个吸热反应，反应所需的能量一般是由间歇进行的碳的燃烧(氧气用空气代替)来提供的：C＋O2===CO2。
①有人认为上述第一个反应需要吸热，所以煤的气化从能量角度来看，得不偿失。
请你解释这种观点的错误所在：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
②煤的气化可以为工业合成氨提供原料气。
氢气来源于________，氮气来源于________，还可以采用____________工艺得到空气中的氮气。
(3)我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤制油有一定的资源保障。
煤液化的重要方法是间接液化法，首先将煤气化为H2、CO和CH4，然后通过催化剂将气态物质转化为液态。
通过间接法制备的燃油中含有饱和烷烃和不饱和烯烃，请完成下列粗煤气合成烯烃和烷烃的化学方程式：①CO＋H2―→C n H2n＋________；②CO＋H2―→C n H2n＋2＋________。
课时作业(四十二)1．B 沿岸建垃圾站有可能导致一些垃圾渗透到水中，造成水体污染。
2．D 对煤进行脱硫处理，目的是减少SO 2的污染；将煤转化为水煤气，也称煤的气化，可以提高煤的燃烧效率，减少因不完全燃烧而产生CO 的污染；回收并合理处理聚乙烯塑料废物，可减少白色污染，变废为宝；电镀液往往含重金属离子或CN －等，必须进行处理后方可排放，仅中和是不能直接排放的。
3．A 石油裂化的目的是为了提高轻质液化燃料的产量和质量，其中以产量为主要目的。
4．A 裂化是化学变化，如C 8H 18――→催化剂加热、加压C 4H 10＋C 4H 8裂解是深度裂化，裂解气中主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等烃类，C 、D 均正确。
5．D 煤的干馏属于化学变化，所以A 项正确；煤的干馏产物有粗氨水、煤焦油、焦炉气、焦炭等，粗氨水中含有NH 3·H 2O ，因此X 显弱碱性，pH>7，煤焦油的状态为黑色黏稠状液体，所以B 项正确；焦炉气的主要成分为氢气、甲烷、乙烯和一氧化碳，氢气、一氧化碳能够还原氧化铜，乙烯可使溴水褪色，H 2、CH 4、C 2H 4、CO 都易燃，所以C 项正确；煤的干馏无白烟生成，D 项错误。