广东省化州市实验中学高中化学第三章电解质溶液《水的电离和溶液的酸碱性》(第2、3课时)学案(无答案)新

合集下载

高二化学水的电离和溶液的酸碱性知识点总结

水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1．水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。

只要是水溶液，不要忽略H + 和 OH –的同时存在，注意不是大量共存。

（1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡：H 2O+H 2H 3O + ＋ OH – 简写为 H 2O H + ＋ OH –（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH –（3）发生电离的水分子所占比例很小根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式应有K 电离＝室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O) K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示2．水的离子积一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大。

同样K W 只与温度有关。

归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。

K 值越大，电离趋势越大。

②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。

③电离常数随温度升高而增大。

室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略④水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液⑤任何溶液中由水电离的c (H +)与c (OH –)总是相等的3．影响水的电离平衡的因素：酸、碱、水解盐等。

二、溶液的酸碱性和pH c (H+)·c (OH -) c (H 2O)1．常温pH=7（中性）pH＜7 （酸性）pH＞7（碱性）2．pH测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计3．溶液pH的计算方法（1）酸溶液：n (H+)→c(H+)→pH（2）碱溶液：n(OH–)→c(OH–)→c(H+)=1×10-14/ c(OH–)→pH（3）酸碱混合：pH=7 n (H+)= n(OH–)pH＞7 n (H+)＜n(OH–) c(OH–)= n(OH–) - n (H+)/V混合液→c(H+)→pHpH＜7 n (H+)＞n(OH–) c(H+)= n (H+)- n(OH–) /V混合液→pH三、溶液的pH与c(H+)变化关系pH增大1个单位，c(H+)减小10倍；pH减小1个单位，c(H+)增大10倍；pH改变n个单位，c(H+)就改变10n倍。

新人教版高中选修四化学《水的电离和溶液的酸碱性》教学课件

3、 pH计：精确测定溶液的pH （0.01）
练习
1、pH=1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其
pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是（ C ）
A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强； C、若a = 4，则A是强酸，B是弱酸； D、若1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ a < 4，则A、B都是弱酸。
➢溶液的酸碱性
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和 OH—！而且在一定温度下是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH—浓度的关系：
中性溶液 c(H+)=c(OH—)=1×10—7mol/L 酸性溶液 c(H+)＞1×10—7mol/L> c(OH—) 碱性溶液 c(H+)＜1×10—7mol/L< c(OH—)
例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH 例3：求25℃时0.1mol/L氨水(α=1.33%)溶液的PH
1、单一溶液的计算 ①强酸溶液： pH= －lg c(H+) ②强碱溶液: 先求 c(H+)=Kw/c(OH-)，
pH= －lg c(H+) ③一元弱酸溶液，设浓度为c mol/L ，电离度为α， c(H+)= c α mol/L ，
颜色，跟标准比色卡比较1
0
1000 mL
三、pH的应用
pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和医疗等方面都很重要。
酸碱中和滴定
思考几个问题: • 1．中和滴定定义、原理？ • 2．实验仪器及试剂? • 3. 如何应用滴定管? • 4．实验步骤?滴定终点的判断?
酸碱中和滴定
即标准液

水的离子积和溶液酸碱性

酸/碱：
抑制水的电离， KW不变
弱离子:
促进水的电离， KW 不变
二、溶液的酸碱性
1、判断溶液的酸碱性（：25℃ Kw= 1×10—14）中性溶液 [H+] = [OH-] [H+] = 1×10—7mol/L
[OH-] = 1×10—7mol/L
酸性溶液 [H+] ＞ [OH-] [H+] ＞1×10—7mol/L
无色
粉
红色
红
色
3.1—4.4 5.0—8.0 8.2—10.0
定量测定：pH试纸法、pH计法等
二、溶液的酸碱性
3、“pH”的测定方法：定性测定：酸碱指示剂法（甲基橙、石蕊、酚酞）定量测定：pH试纸、pH计等
广泛pH试纸（读到整数） pH试纸精密pH试纸（0.2或0.3）（粗略）
pH计（也叫酸度计）：读到0.01
pH值越小酸性越强，碱性越弱 pH值越大碱性越强，酸性越弱
①pH越小，溶液酸性越强，pH越大碱性越强
②pH改变n个单位，C(H+)增大到原来的 10n倍或缩小到原来的1/ 10n倍
常温下 (250C)
溶液成中性 pH=7
1000C pH=6
溶液成碱性 pH>7
pH>6
溶液成酸性 pH<7
pH<6
加碱性逆向减小增大＜不变
NaOH
（3）加酸或加碱：抑制水的电离，但水的离子积保持不变。
问题讨论
H2O
H+ + OH-
在一定条件下向水中加入下列固体盐
水的电离平 [H+]变化 [ OH-]
Kw
衡移动方向
变化

水的电离和溶液的酸碱性说课稿PPT课件

情感态度价值观
由水电离平衡过程H+、OH关系体会化学知识的科学性和严谨性，感受自然界这本无字书的深刻性
四、教学重难点
教学关键
教学水的离子积，c(H+)、c(OH-)、pH与
重点溶液酸碱性的关系
教学难点水的离子积，有关pH的简单计算
五、教学方法
以教师为主导、学生为主体，体现教学方法的双边性
此：在25℃时，Kw= c(H+)× c(OH-)= 1×10-14，就叫做水的
离子积。
分析表格中的数据，有何规律，并解释之。
t/℃
0
10
20
25
40
50
90 100
Kw/10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0
温度升高，Kw增大，水的电离程度增大。对于中性水，尽管Kw和电离度增大，但仍是中性水。
molH2O发生电离。请同学们分析：该水中c(H+)等于多少？ c(OH-)等于多少？c (H+)和c(OH-)有什么关系？
学生思考分析进而得出结论
3、学习水的电离过程和离子积
由于电离的水很少，故c(H2O)= 55.6mol/L 为一常数，K也
为一常数。常数乘常数必然为一个新的常数，用Kw表示，因
学素养。
2、探究水的电离，演示实验验证
灵敏电流计灯泡
G
现象：指针摆动不亮；石蕊不变色。结论：水是一种极弱电解质，存在电离平衡
实验让学生
直观的感受水的电离特点，便于理解和学习
3、学习水的电离过程和离子积
动画模拟水的电离过程学生理解更深刻透彻
【思考】在25℃时1L纯水中（即55.6mol/L）测得只有1×10-7

广东省化州市实验中学高中化学第三章电解质溶液《水

《水的电离和溶液的酸碱性》（第2、3课时）【学习目标】⒈了解溶液的酸碱性和pH的关系⒉了解常用的酸碱指示剂⒊掌握有关溶液ｐＨ值的简单计算【学习重、难点】1、溶液的酸碱性和pH的关系2、溶液ｐＨ值的简单计算【学习过程】二、溶液的酸碱性和pH⒈定义：PH= ，广泛pH的范围为0～14。

注意：当溶液中或大于1mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性。

⒉溶液的酸碱性和pH的关系：溶液的酸碱性常温（25℃）中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7 碱性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 1×10-7mol/L pH 7【典型示例】C(H+)＝1×10-6mol/L pH=______；pH=2 C(H+)＝________ ；⒊溶液PH的测定方法（1）酸碱指示剂法说明：常用的酸碱指示剂有石蕊、甲基橙、酚酞试液。

阅读课本P46：常用酸碱指示剂的ｐＨ变色范围（2）ｐＨ试纸法使用方法：（3）PH计法：课本P47（图3－7）三、PH的应用：阅读教材P47-48四、有关pH的计算（一）单一溶液的PH计算【典型示例】分别求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。

（二）酸、碱加水稀释后溶液的PH值【典型示例】取1mLPH=3的H2SO4溶液加水稀释到1000mL后，溶液的PH值是多少？（三）强酸和强碱混合溶液的PH计算【典型示例】取80mLNaOH溶液加入到120mL盐酸中，所得将溶液的PH为2。

如果混合前NaOH 溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？【当堂练习】1、C(H+)＝1×10-3mol/L pH=__ ___ C(H+)＝1×10-m mol/L pH=______ ；C(OH-)＝1×10-10mol/L pH=______ ； C(OH-)＝1×10- n mol/L pH=___ ___pH=8 c(H+)＝________2、已知常温下浓度为0.01mol/L的CH3COOH溶液中C(CH3COO－)为0.0001mol/L，求该溶液的PH 值。

广东省化州市实验中学高中化学第三章电解质溶液《实验酸碱中和滴定》(第2课时)学案(无答案)新人

《实验酸碱中和滴定》（第2课时）【学习目标】了解酸碱中和滴定的误差分析【学习重、难点】酸碱中和滴定的误差分析【学习过程】三、酸碱中和滴定误差分析1．原理：根据 c(酸)·V(酸)= c(碱)·V(碱) 判断。

2．因素：酸碱中和滴定实验中的误差主要来自如下几个方面(1)仪器润洗不当①盛标准液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗。

②盛待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗。

③锥形瓶用蒸馏水洗涤后再用待测液润洗。

(2)读数方法有误①滴定前仰视，滴定后俯视。

(3)操作出现问题①盛标准液的滴定管漏液。

②盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡。

③震荡锥形瓶时，不小心将待测液溅出。

④滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外。

⑤快速滴定后，立即读数。

⑥滴定至终点时，滴定管尖嘴处半滴尚未滴下。

(4)样品含有杂质用盐酸滴定含Na2CO3的NaOH样品。

【当堂练习】1．酸和碱恰好完全中和时，它们起反应的一定相等的是( )A.质量B.物质的量C.物质的量浓度D.H+和OH-的物质的量2．物质的量浓度相同的一元强酸和一元强碱相互反应时，溶液( )A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.酸碱性无法判断1．用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定100 ml0.1 mol/L的盐酸时，如果滴定误差在±0.1﹪以内，反应完毕后，溶液的pH范围为( )A.6.9~7.1B.3.3~10.7C.4.3~9.7D.6~82．有一支50mL的酸式滴定管，其盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处。

把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积( )A.大于40.0mLB.为40.0mLC.小于40.0mLD.为10.0 mL3．某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管;(b)用蒸馏水洗净;(c)即加入待测的NaOH溶液;(d)记录液面刻度读数;(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液;(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶;(g)加入适量蒸馏水;(h)加入酚酞试液2滴;(i)滴定时，边滴边摇动;(j)边注视滴定管内液面的变化;(k)当小心滴到溶液由无色变成分红色时，即停止滴定;(l)记录液面刻度读数;(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22ml。

2021-2022版高中化学第三章第二节第1课时水的电离溶液的酸碱性与pH课件新人教版选修4-20

1.了解水的电离及影响因素。（重点） 2.了解水的离子积并能进行简单运算。（重点） 3.了解溶液的酸碱性与pH的关系。（重点） 4.了解pH的测量方法。
水的电离
水的电离
用电导仪测定水的电导率，如下图。接通直流电
源，发现纯水的电导率不为零。
为什么？
说明纯水中含有自由移动的离子，纯水中部分水发生了电离。
2. 下列说法中正确的是 A．强酸的水溶液中不存在OH－ B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
√C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大 D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，呈酸性
3.一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图, 下列说法中正确的是
溶液的酸碱性与pH
溶液的酸碱性与pH
pH的定义：c(H+)的负对数，即pH=-lgc(H+)。
如：c(H+) = 1×10-7 mol·L-1， pH=-lg10-7 ＝7.0 c(H+) = 1×10-5 mol·L-1， pH=-lg10-5 ＝5.0 c(H+) = 1×10-9 mol·L-1， pH=-lg10-9 ＝9.0
水溶液呈酸性？【提示】不是，此时的纯水仍然呈中性。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间休息一下眼睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动对身体不好哦~
溶液的酸碱性
（3）100℃ 时，c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液呈中性、
酸性还是碱性？【提示】碱性。
100℃时，c(H+)=1×10-7 mol·L-1，则c(OH-)= 1×10-5 mol·L-1，所以c(OH-)＞c(H+)。

高二年级化学第三章第二节《水的电离与溶液酸碱性》

酸或碱的稀溶液的密度与纯水相近，1L酸或碱的稀溶液约为1000g，其中水的物质的量近似为1000g÷18.0g/mol=55.6mol。因此，水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
一、水的电离
【效果自测】
2、下列说法错误的是（C）
A 升高温度，水的电离程度增大 B 在溶液中，水电离出的c(H+)永远等于水电离出的c(OH-) C 在水的离子积表达式中，c(H+)和c(OH-)是指溶液中由水电离出的浓度 D 水的离子积不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液
5、下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( C )
A. c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1的溶液是中性 B.中性溶液中一定有c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1 C.c(OH－)＝c(H＋)的溶液呈中性 D.在100 ℃时，纯水的c(H＋)＞1.0×10－7 mol·L－1，因此显酸性
三、水溶液中c(H+)和c(OH-)的基础计算【例题一】
6.常温下，浓度为1×10－5 mol·L－1的盐酸溶液中，由水电离产生的c(OH-)是________ 由水电离产生的c(H＋)是________。
三、水溶液中c(H+)和c(OH-)的基础计算
【变式训练】 7.常温下，浓度为1×10－5 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离产生的c(H＋)是________ 由水电离产生的c(OH－)是________。
1.某温度时，水溶液中Kw=4×10-14，那么该温度比室温（25°C）高还是低？该温度下纯水中c(H+)是多少？
一、水的电离
【资料卡片一】在室温下，1L水中含有水的物质的量
为55.6mol，只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变，因此c(H2O)可以视为常数。

广东省化州市实验中学高中化学第三章电解质溶液《实

《实验酸碱中和滴定》（第1课时）班级________姓名______学号【学习目标】了解酸碱中和滴定的原理、操作【学习重、难点】酸碱中和滴定的原理、操作【学习过程】一、酸碱中和滴定的原理1. 强酸与强酸碱中和反应：Ｈ++OH－＝H2O发生中和反应时，c(H+)·V(酸)=__________2. 中和滴定的关键问题：（1）准确测出参加反应的酸和碱溶液的_____。

（2）准确判断中和反应是否恰好进行_____。

3. 指示剂的选择：常用酸碱指示剂的变色范围：__________________酸碱中和滴定常用的指示剂有酚酞或甲基橙。

(石蕊也是一种指示剂，但由于其色差小，变色不敏锐，因此，在滴定实验中一般不用。

)二、酸碱中和滴定操作1.仪器：酸碱中和滴定使用的主要仪器是___________________。

(1)使用酸式滴定管时，用______手控制活塞，操作动作要轻缓，手势要自然；使用碱式滴定管时，手拇指在前，食指在后，拿住橡皮管中______稍上的部位轻轻挤压玻璃球。

挤压时，不要用力按______，更不能按______以下的部位，否则，放开手时，空气将进入出口形成气泡。

(3)拿锥形瓶时，右手前三指拿住瓶颈，边滴边______，以______方向作圆周运动。

瓶口不能碰______，瓶底不能碰瓶底下的______。

滴定过程中眼睛要始终注视______。

2.步骤(1)准备：①洗涤②查漏③润洗④注液⑤调液面⑥读数(2)滴定①移取待测液，加指示剂______。

②滴定至终点，读数。

③重复操作。

④计算。

《水的电离与溶液的酸碱性》课件粤教版

2、pH1+ pH2=14的强酸强碱等体积混合后，pH混= 7
3、pH1+ pH2>14的强酸强碱等体积混合后， pH混= pH碱-0.3
五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例10、（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_____性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈 ______性
4、向体积均是1L，PH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积和质量均相等的锌块，下列叙述不正确的是（ A ）
A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等
D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余
4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。
例5、pH=4和pH=6的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值
5、强酸、强碱溶液的混合例8、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合，求混合后溶液的pH值。
3、溶液的酸碱性与pH值的关系
25℃时： pH>7 溶液呈碱性 pH=7 溶液呈中性 pH<7 溶液呈酸性
25℃时: pOH + pH = 14
注意：pOH -----采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性
有关溶液pH的计算：
1、单一溶液的计算： 2、强酸、强碱的稀释：
例1、0.001 mol/L盐酸的pH =_____，加水稀释到原来的 10倍，pH=_____ 加水到原来的103倍，pH =____,加水到原来的104 倍pH≈ _____,加水到原来的106倍，pH ≈ ____

水的电离和溶液的酸碱性-说课稿

第三章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）（说课稿）尊敬的：各位评委老师，上（下）午好！我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学•选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）。

下面，我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题，从教材分析，教学目标，教学重点和难点，教法和学法，教学过程五个方面加以分析和说明。

一、教材分析本节内容包括水的电离、水的离子积和影响水电离的因素。

本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。

教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。

由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。

本节课的内容实际上是应用了本册数上一章化学平衡原理，探讨了水溶液中离子间的相互作用，内容丰富，理论与实际，知识与技能兼有之；水的电离是对本章第一节课的延续，它的电离过程的分析体现了化学理论的指导意义，【通过第一节对《弱电解质的电离》的学习，学生已经学会了应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，并了解电离平衡常数。

这为本节课探究水的电离、水的电离平衡和水的离子积奠定了一定的基础。

】二、教学目标按照《高中化学新课程标准》的要求，结合学生的实际情况，确定如下三维目标：（1）知识与技能1.知道水的离子积的含义及表达式；2.学会溶液中水的离子积的相关简单计算；3.理解水的电离平衡的影响因素。

（2）过程与方法1．通过水的离子积的计算，提高学生的有关计算能力；2．通过对水的电离平衡影响因素的讨论分析，提高学生运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。

（3）情感、态度与价值观1.从生活出发学化学，体验化学对生活、生产及科技发展的必要性和重要性；2.由水的电离体会自然界同意的和谐美和“此消彼长”的动态美。

三、重点和难点根据新课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积、水的离子积的简单计算、水电离平衡的影响因素。

水的电离溶液的酸碱性与pH

2.某温度下,纯水中的c(H+)=5.0×10-7 mol·L-1,此时c(OH-)=
mol·L-1,
这种水显
(填“酸”“碱”或“中”)性,其理由是
;
若温度不变,向水中滴入稀盐酸,用pH试纸测得溶液的pH=3,则溶液中
c(OH-)=
mol·L-1。
答案:5.0×10-7 中 c(H+)=c(OH-) 2.5×10-10
pH越小,溶液的酸性越强,溶液中c(H+)越大,c(OH-)越小,碱性越弱;pH越大, 溶液的碱性越强,溶液中c(OH-)越大,c(H+)越小,酸性越弱。
3.溶液pH的测定方法 (1)用广泛pH试纸测定。取一小片pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液少许,点在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出溶液的pH。跟标准比色卡对照时,试纸显红色表示溶液为酸性,且红色越深表示溶液酸性越强,pH越小;试纸显蓝色表示溶液为碱性,且蓝色越深表示溶液碱性越强,pH越大。广泛pH试纸测得的结果只能精确到整数值。用pH试纸测溶液的pH时,玻璃棒必须洁净、干燥,不能润湿,试纸也不能润湿,因为润湿后会改变溶液的浓度,可能使测定的pH产生偏差。使用pH 试纸测定溶液的pH时,溶液不能具有强氧化性,否则会将试纸漂白,不能准确读出溶液的pH。
2.根据中和反应的特点,判断水的电离是吸热过程还是放热过程?升高温度,水的电离程度如何变化?
提示:中和反应放出热量,则水的电离是吸热过程;升高温度,水的电离程度增大。
3.与纯水相比,稀盐酸和稀NaOH溶液中,水的电离程度如何变化? 提示:稀盐酸和稀NaOH溶液中,增大了c(H+)或c(OH-),对水的电离起抑制作用,水的电离程度减小。

广东省化州市实验中学高中化学第三章电解质溶液《盐

《盐类的水解》（第1课时）【学习目标】1．理解盐类水解现象和实质，并能解释解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2．运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

【学习重、难点】1、盐类水解的实质2、盐类水解方程式的书写【学习过程】一、探究溶液的酸碱性二、寻找盐溶液呈现不同酸碱性的原因决定溶液酸碱性的根本因素是什么？自学课本P55~P56，讨论并给出下列问题的答案1．强碱弱酸盐的水解(1) CH3COONa溶液中存在着几种离子？写出电离方程式。

(2) 溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？为什么CH3COONa溶液显碱性？(3) 写出CH3COONa溶液水解的化学方程式和离子方程式。

2．强酸弱碱盐的水解应用盐类水解的原理，分析NH4Cl溶液显酸性的原因，并写出有关的离子方程式。

归纳总结．（一）盐类的水解定义和实质⑴定义：在溶液中盐电离出来的______跟水所电离出来的_____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。

(2)盐类水解的条件:盐______，有____________离子或____________离子。

(3)实质：生成弱电解质，_________水的电离平衡（二）盐类水解离子方程式的书写书写规则：1.盐类水解是可逆反应，方程式中要用“______”连接。

如CH 3COO－+H2O CH3COOH+OH－2.盐类水解程度一般很____，水解产物很____。

通常不生成____或____，也不发生分解。

在书写离子方程式时一般不标“____”或“____”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。

个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”3.多元弱酸盐的阴离子水解是____进行的，以________为主。

如Na2CO3的水解过程:第一步：CO 32－+H2O HCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是____水解。

人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》

(A ) ①二氧化硫
②氯化钾水溶液
③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③a ④
24
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系当C(H+)= 10－6mol/L时，此时溶液一定是酸性溶液吗？
三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系
1、关系(25℃)：
中性溶液：
H2O
H+ + OH-
加入酸：
C(H +增) 大
C(OH-)
平衡逆向移动
C(OH-)减少但Kw保持不变
问题与讨论
2.在水中加入强碱(NaOH)后，对水的电离平衡有何影响？水的离子积是否发生改变？升温呢？
H2O
加入碱：
H+ + OH-
C(H +)
C(OH-)
增大
平衡逆向移动
C(H+)减小但Kw保持不变
C(H+)=C(OH-) C(H+) =1×10-7mol/L
酸性溶液：碱性溶液：
C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L C(H+)<C(OH-) C(H+)<1×10-7mol/L
注 ①水溶液中H+与OH-始终共存意 ②酸性溶液：C(H+)>C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强
a
20
2、判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。√
2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性）都存在Kw=1014 。 × 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定

高三化学复习课水的电离和溶液的酸碱性ppt课件.ppt

与 c(OH—)总
酸碱性
关系
pH=4 NH4Cl
10-14 10-4
10-4
10-4 10-10
4
＞
酸
pH=10 CH3COONa
10-14
10-4
10-4
10-10 10-4 10
＜
碱
NaCl 10-14 10-7
10-7
10-7
10-7
7
=
中
影响水电离平衡因素的定量分析病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
能力提升
☆(07天津)25 ℃时，水的电离达到平衡：
H2O
H＋＋OH－；H＞0，
下列叙述正确的是( B )
A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，KW增大，pH不变
病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程
课前小测
25℃时, 1、pH=2的溶液中,水电离的c(H+)=
2、水电离的c(H+)=1×10-12mol·L-1,则溶液的pH=
病原体侵入机体，消弱机体防御机能，破坏机体内环境的相对稳定性，且在一定部位生长繁殖，引起不同程度的病理生理过程

高三水的电离和溶液的pH值教案(精选3篇)

高三水的电离和溶液的pH值教案（精选3篇）第一篇：水的电离教学目标：了解水的电离过程，掌握水的电离方程式，理解pH的概念。

教学步骤：1. 导入：向学生提问，水是否是电解质？为什么？2. 介绍水的电离：通过示意图或实验现象，让学生观察到水在水中电解产生的氢离子和氢氧根离子。

3. 讲解水的电离方程式：H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)。

解释方程式中的符号和含义。

4. 解释电离常数Kw：Kw = [H+][OH-]，指出在25℃的标准状态下，Kw的值为10^-14。

5. 练习：让学生完成一些相关的练习题，如计算[H+]和[OH-]的浓度等。

6. 讲解pH的概念：pH是以10为底的负对数，表示溶液中氢离子浓度的指数。

7. 练习：让学生计算一些溶液的pH值，通过计算给出溶液的酸性、碱性或中性。

评估方式：让学生完成练习题，或进行课堂小测验，检查学生是否掌握水的电离和pH的概念。

第二篇：酸碱溶液的pH值教学目标：理解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系，了解酸碱指示剂的使用。

教学步骤：1. 导入：回顾水的电离和pH的概念，提问酸性溶液和碱性溶液的pH值一般是多少？2. 引入pH计：介绍pH计的原理和使用方法，指出pH计可以直接测量溶液的酸碱度。

3. 讲解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系：pH = -log[H+]，指出pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。

4. 引入酸碱指示剂：介绍酸碱指示剂的原理和使用方法，指出通过颜色的变化可以判断溶液的酸碱性。

5. 练习：让学生计算一些酸碱溶液的pH值，或使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。

6. 实验：进行酸碱指示剂实验，让学生观察指示剂颜色变化的情况。

评估方式：观察学生在实验中的表现，或进行课堂小测验，检查学生对酸碱溶液pH值的理解和运用能力。

第三篇：共享电离和强弱电解质的pH值教学目标：了解共享电离和强弱电解质的概念，掌握计算弱酸、弱碱溶液的pH值的方法。