盐的化学性质
盐的化学性质教案
盐的化学性质教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解盐的概念和分类；（2）掌握盐的化学性质，能够运用相关知识解释一些实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察和分析，探究盐的化学性质；（2）培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生勇于探究、积极思考的科学精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）盐的概念和分类；（2）盐的化学性质。
2. 教学难点：（1）盐的化学性质的微观解释；（2）如何运用盐的化学性质解决实际问题。
三、教学准备1. 实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架、试管刷等。
2. 实验试剂：氯化钠、硫酸铜、硝酸银、氢氧化钠、稀盐酸等。
3. 课件和教学素材。
1. 导入新课：（1）通过展示一些生活中的盐制品，如食盐、白糖、酱油等，引导学生思考：这些物质有什么共同特点？（2）学生回答后，教师总结：这些物质都是盐，今天我们要学习盐的化学性质。
2. 自主学习：（1）学生阅读教材，了解盐的概念和分类；（2）教师提问，检查学生的学习效果。
3. 实验探究：（1）学生分组进行实验，观察和记录实验现象；（2）教师巡回指导，解答学生的疑问。
4. 总结与讲解：（1）学生汇报实验结果，教师引导学生总结盐的化学性质；（2）教师讲解盐的化学性质的微观解释。
5. 应用拓展：（1）学生运用所学知识解释一些实际问题，如食盐为什么能防腐？（2）教师点评学生的回答，引导学生思考盐的化学性质在生活中的应用。
五、课后作业1. 完成教材后的练习题；2. 调查生活中盐的应用，下节课分享。
1. 知识与技能：（1）能够准确地描述盐的概念和分类；（2）能够运用盐的化学性质解释一些实际问题。
2. 过程与方法：（1）能够独立完成实验，并正确观察和记录实验现象；（2）能够运用实验结果，总结盐的化学性质。
3. 情感态度与价值观：（1）对化学实验感兴趣，具有好奇心；（2）勇于探究，积极思考，表现出科学的探究精神。
几种常见的盐3
硫酸铜有毒，常用它和熟石灰配制农药波尔多液。 CuSO4+Ca(OH)2====Cu(OH)2↓+CaSO4
三、化学肥料
“庄稼一枝花，全靠肥当家
农作物生长需要哪些营养元素呢？
一、化肥：即化学肥料，通过化学加工生产的 （含有农作物生长所需营养元素）肥料。
氮（N）、 磷（P）、 钾（K）
二、化学肥料的分类及作用
碳酸盐
碳酸氢铵： NH4H CO3
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
检验碳酸盐的方法： 向样品中加入稀 盐酸，有能使澄清石
灰水变浑浊的气体生
成。
5.硫酸铜（CuSO4) 白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色，常利用硫 酸铜的这一特性，即遇水变蓝来检验水的存在。
② NH4HCO3 +NaCl=NH4Cl+ NaHCO3↓ ③ 2NaHCO3△Na2CO3 +CO2↑+H2O
你知道“三酸两碱”指的是哪些物质吗？ 三酸：硫酸、盐酸、硝酸 两碱：烧碱、纯碱
注意：纯碱不是碱，而是盐
一个国家酸碱盐的产量，在一定程度上反映了 化学工业的发展水平。
三.碳酸氢钠（NaHCO3)
俗称小苏打
1.物理性质：白色粉末状固体。
2.化学性质： 1）NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑（治疗胃酸过多）
2）
2NaHCO3 == Na2CO3 + H2O + CO2↑
（此反应用于鉴别NaHCO3与Na2CO3 ）
3.用途：焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一，也是 治疗胃酸过多的药物。
1.氮肥
盐的化学性质
盐的化学性质
盐是由阴离子和阳离子组成的一种离子化合物，其化学性质主要包括稳定性、水溶性、结晶水的存在、热稳定性、氧化还原性等。
1.稳定性：
盐通过阴阳离子的吸引力相结合而形成，具有相对稳定的物理和化学结构。
盐通常在室温下非常稳定，即使在空气中也不会发生任何化学反应。
这种稳定性意味着，盐通常可以长时间储存并保持其化学特性。
2.水溶性：
大部分盐是水溶性的。
盐在水中溶解时，它们的离子会与水分子相互作用，并释放出能量。
盐在水中的溶解度是受温度、压力和PH值的影响。
当温度升高、压力变大、PH值趋近中性时，许多盐的溶解度会增加。
3.结晶水的存在：
某些盐的晶体中含有水分子，这些水分子称为结晶水。
这些盐称为水合盐。
结晶水可以影响盐的物理和化学特性。
一些水合盐在失去结晶水后会发生分解，这也是它们的热稳定性的表现。
4.热稳定性：
盐的热稳定性不同，有些盐在受热时会发生分解，而有些则不会。
该性质常用于制备和分离某些分子。
例如，氯化铵可以通过加热分解为氨气和盐酸。
5.氧化还原性：
一些盐在氧化还原反应中具有重要作用。
例如，氧化亚铁（II）盐可以还原某些金属离子为金属。
氯化金酸钾虽然不是氧化还原物质，但其可以作为氧化还原反应的催化剂。
总之，盐的化学性质涉及其稳定性、水溶性、结晶水的存在、热稳定性、氧化还原性等多个方面。
这些性质使盐成为广泛应用于化学领域的重要化合物。
盐的化学性质实验报告
一、实验目的通过本实验，了解盐的化学性质，包括酸碱中和反应、沉淀反应、置换反应等，并掌握相关实验操作技能。
二、实验原理1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，反应的化学方程式为：酸 + 碱 = 盐+ 水。
2. 沉淀反应：某些盐溶液在反应中生成难溶于水的固体沉淀，反应的化学方程式为：盐 + 盐 = 沉淀 + 其他物质。
3. 置换反应：活动性较强的金属能够将活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，反应的化学方程式为：金属 + 盐 = 新金属 + 新盐。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、锌粒、铁粉等。
2. 实验仪器：试管、烧杯、滴管、镊子、酒精灯、石棉网等。
四、实验步骤1. 酸碱中和反应（1）取一只试管，加入少量氢氧化钠溶液，滴加几滴酚酞指示剂，溶液变为红色。
（2）逐滴加入稀盐酸，观察溶液颜色变化，直至溶液变为无色，记录所加稀盐酸的体积。
2. 沉淀反应（1）取一只试管，加入少量硫酸铜溶液，滴加几滴氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化，记录所加氢氧化钠溶液的体积。
（2）取一只试管，加入少量氯化钡溶液，滴加几滴硫酸钠溶液，观察溶液颜色变化，记录所加硫酸钠溶液的体积。
3. 置换反应（1）取一只试管，加入少量硫酸铜溶液，加入锌粒，观察溶液颜色变化，记录所加锌粒的量。
（2）取一只试管，加入少量硫酸铜溶液，加入铁粉，观察溶液颜色变化，记录所加铁粉的量。
五、实验现象与结果1. 酸碱中和反应：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应后，溶液颜色由红色变为无色。
2. 沉淀反应：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后，生成蓝色沉淀；氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应后，生成白色沉淀。
3. 置换反应：硫酸铜溶液与锌粒反应后，溶液颜色由蓝色变为无色，生成红色固体；硫酸铜溶液与铁粉反应后，溶液颜色由蓝色变为绿色，生成红色固体。
六、实验分析与讨论1. 酸碱中和反应：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液颜色变化是由于酚酞指示剂在碱性溶液中呈红色，在酸性溶液中呈无色。
酸,碱,盐的性质
酸,碱,盐的性质
总之，酸具有酸味、能够与碱反应产生盐和水，电离产生氢离子；碱具有苦味、能够与酸 反应产生盐和水，电离产生氢氧根离子；盐具有咸味、不改变试纸颜色，不具有酸性或碱性 ，可溶于水。
酸,碱,盐的性质
酸、碱和盐是化学中常见的三种物质，它们具有不同的性质：
1. 酸的性质： - 酸味：酸溶液具有酸味，例如柠檬汁和醋。 - 蓝色石蕊试纸变红：酸能够与蓝色石蕊试纸反应，使其变红。 - 酸性反应：酸能够与碱反应产生盐和水，这被称为酸碱中和反应。 - 电离产生氢离子：酸在水中电离产生氢离子（H+），这是酸的特征之一。
酸,碱,盐的性质
2. 碱的性质： - 苦味：碱溶液具有苦味，例如肥皂水和氨水。 - 红色石蕊试纸变蓝：碱能够与红色石蕊试纸反应，使其变蓝。 - 碱性反应：碱能够与酸反应产生盐和水，这也是酸碱中和反应。 - 电离产生氢氧根离子：碱在水中电离产生氢氧根离子（OH-），这是碱的特征之一。 3. 盐的性质： - 味道：盐具有咸味，例如食盐。 - 不改变纸的颜色：盐溶液不会改变红色或蓝色石蕊试纸的颜色。 - 不具有酸性或碱性：盐是酸和碱中和产生的产物，因此它们既不具பைடு நூலகம்酸性也不具有碱性。 - 可溶于水：大多数盐可以溶解在水中形成溶液。
盐的性质与分类
盐的性质与分类盐是一种常见的化合物，广泛应用于日常生活和工业生产中。
它是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体固体。
在化学中，阳离子通常是金属离子，如钠离子（Na+）或铵离子（NH4+），而阴离子可以是氯离子（Cl-）或硫酸根离子（SO42-）等。
在自然界中，盐存在于许多地方，如海水、岩石中的矿物质以及地下矿藏中。
盐在人类的生活中起到了重要的作用。
首先，盐是一种必需的食物添加剂。
它可以增加食物的味道并改善口感，提高食欲。
在早期，人们通过猎捕野生动物时会发现，这些动物的血液和内脏盐分丰富，因此他们开始将盐添加到食物中，以增加食物的味道。
今天，人们普遍使用食用盐调味食物，并在烹饪过程中使用盐来提鲜。
此外，盐还用于工业生产中。
许多行业都需要使用盐，如化工、农业和制药。
在化学工厂中，盐被用作中和剂，用于调节酸碱度。
在农业中，盐被用作肥料，因为它含有丰富的营养物质。
在制药业中，盐可以用作制造药物的基础材料。
根据盐的来源和性质，我们可以将其分为不同的类别。
首先是食用盐，这是最常见的盐之一。
它通常由海水经过蒸发或在地下盐矿中提取而成。
食用盐主要含有氯化钠，并且经过了一系列的加工工艺以去除杂质和添加剂。
此外，食用盐还可以添加碘，以满足人体对碘的需求。
还有一种盐被称为岩盐，它是从大自然中形成的。
岩盐通常是由湖泊或海洋在地壳运动中提升到地表形成的。
岩盐晶体结构稳定，色泽洁白。
它被广泛用于工业生产中。
此外，还有一种盐被称为海盐。
它是通过蒸发海水而得到的，可以说是最古老的盐之一。
海盐通常被认为比食用盐更有营养，因为它含有多种矿物质和微量元素。
一些人认为海盐具有更好的口感和更丰富的风味。
另一类盐是岩盐的变种，被称为喜马拉雅粉红盐。
这种盐是从喜马拉雅山脉的岩石中开采而来的，并因其独特的粉红色而得名。
它含有大量的矿物质，如钙、镁、铁等。
喜马拉雅粉红盐被广泛用于烹饪和美容。
总结起来，盐是一种重要的化合物，在我们的生活中发挥着重要作用。
盐的性质盐的定义
盐的性质盐的定义 This manuscript was revised by the office on December 22, 2012盐的性质盐的定义:盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。
根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盐分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。
常见的盐：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。
盐的物理性质:(1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。
但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。
例如:胆矾(CuSO·5HO)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。
(2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，AgSO, CaSO微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，NaCO、(NH)2CO、 KCO易溶，NaCO微溶，其余难溶〕。
盐的化学性质:(1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO==FeSO+Cu规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(除K, Ca,Na)应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。
(2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO==AgCl↓+HNO。
规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。
盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。
应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。
初中九年级科学课件： 盐的化学性质
酸+盐
新酸 + 新盐
3.盐跟碱的反应
1、Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
2、FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaOH
碱（可溶）+盐（可溶） 新盐 + 新碱
4.盐与盐的反应
AgNO3 + NaCl= AgCl + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 盐1 + 盐2 盐3 + 盐 4
判断下列反应能否进行
AgNO3 +MgCl2 Ba(OH)2+HCl Na2CO3 +HCl NaCl +KNO3 NaOH +K2CO3 CuSO4 +Mg(OH)2
第五节 常见的盐
二.盐的化学性质
1.盐跟某些金属的反应
1、 2Al+3CuSO4 =3Cu + Al2(SO4)3 2 、Cu+ Hg(NO3)2 =Cu (NO3)2 + Hg 3、 Cu +Na2SO4---
金属+盐（可溶） 另一种金属+另一种盐
2.盐跟酸的反应
1、 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 2、 AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
ห้องสมุดไป่ตู้
这
些
可可可可
反
与与与与
盐
应
某某某某
九年级化学常见的盐
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应 盐跟酸反应，一般生成另一 种盐和另一种酸。 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3
(右上录像)
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + HCl
化学性质：
跟某些金属的反应
跟酸的反应 跟碱的反应 跟另一种盐的反应
盐跟碱反应，一般生成另一种盐和另一种碱。 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
H 2O Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H
HCl + AgNO3 = AgCl ↓ + HNO3
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
复分解反应发生的条件
有难溶的物质(如BaSO4、AgCl)或难电离的物质(如 H2O)或挥发性的物质(如CO2)生成，只要具备上述条件之一， 这类反应就能发生。
； 铂涛旗下 上，多咯解爷の喜好，只有先将爷打动咯，感动咯，让爷是发自内心地、自觉自愿地喜欢上您，才会对您另眼相看。另外，凡事都要精明着点儿，爷可别喜欢傻乎乎、没头没脑の诸 人。那次出门在外就您壹各人，没什么我陪在身边帮着指点，您自己可是要多长着点儿心眼。但是物极必反，您也别能精明得过咯头，太过精明，爷就会要提防您咯。再有呢，就是 万事都要顺着爷の心意，爷喜欢の是温顺の诸人。那年侧福晋啥啊样儿，您可是眼瞧着の，您那壹路跟着她，可是千万别要连她那些坏毛病也壹并学咯过去。都说有啥啊样の主子就 有啥啊样の奴才，您若是像她那样处处违逆着爷，您那壹辈子都别想有出头之日咯。”洋洋洒洒地说咯壹大堆，排字琦怕吉尔壹时半会儿消化别咯那么多の内容，于是又别放心地特 意总结咯两各最重要の致胜法宝：“假设您の造化大，能入咯爷の眼，壹定要牢牢地记住，万别可争宠邀功，就算是爷再喜欢の诸人，也别会任由着她骄纵跋扈。当然咯，在还没什 么入咯爷の法眼之前，切记切记，更是别可主动投怀送抱，行狐媚妖术，爷可是别喜欢别懂矜持，别懂礼数，没什么教养の诸人。”排字琦确实是做到咯知无别言、言无别尽，因为 她实打实地真心实意地想帮着吉尔，当然也是为咯她自己，所以她所说の每壹句话，全都是字字金言，句句切中要害。毕竟吉尔年龄小，看问题别如她全面、透彻，更何况那也是她 与王爷夫妻壹场二十多年，才总结出来の与他相处之道の真经，虽然对她自己而言实在是太晚咯，所以也就毫无保留地全都教给咯吉尔。她别想吉尔失败，因为她别想自己失败。吉 尔虽然年龄小，没什么排字琦精于世故，但是好赖话她总是能够听得出来，那壹番肺腑之言说下来，早就将她感动得热泪盈眶：“主子，您为啥啊要对奴婢那么好？”第壹卷 第548 章 守口排字琦为啥啊要对吉尔那么好？她才别可能告诉吉尔最真实の原因呢！万壹哪各人嘴巴别够牢靠，传到王爷の耳朵里，让他晓得咯她竟然那么处心积虑地算计他，壹准儿会是 彻底地将他激怒咯，由此造成の后果，排字琦连想都别敢想。上壹次坏咯他和婉然の大好姻缘，他将霞光苑砸咯各稀烂，那次要是再被他抓住咯竟敢替他安排诸人の把柄，她那各嫡 福晋の位置能否继续坐得住都是壹各未知数。因为那件事情，只许成功，别许失败，她就必须守口如瓶，连红莲都被她蒙在鼓里，别曾得到半点儿内幕消息，更是察觉别到壹点儿端 倪。毕竟她与吉尔有着那层堂而皇之の亲戚关系在做掩护，堂姐照顾远房堂妹是理所当然の事情，任谁也别会起咯疑心。“唉，我也是念您家门别幸，小小年纪怪可怜の。另外，实 别相瞒，毕竟咱们也是亲戚，别帮着您，还能帮着谁？算咯，算咯，那些话就当我没什么说过，能别能入咯爷の眼，就看您自己の本事和造化咯，反正机会我是给咯您，也算是仁至 义尽。”“福晋，您の大恩大德，奴婢几辈子都报答别完„„”“哎哎，您那是说啥啊呢！我别过是积德行善而已，可是没图您啥啊。”“奴婢晓得，主子您就是菩萨心肠、观世音 再世，好人壹定会有好报の，奴婢壹定日日为您诵经祈佛。”此时坐在前往热河の马车上，那边の吉尔仍沉浸在对排字琦の感恩戴德，以及对未来壹各月の无限憧憬之中，那边の水 清心情却是渐渐地有些沉重起来，她开始思念她の悠思小格格。虽然刚刚生下小格格の时候，水清因为没什么做好当额娘の心理准备，对小格格壹点儿也产生别咯啥啊母女亲情。但 是随着悠思の渐渐长大，慢慢地能够回应水清の笑脸和话语，特别是每当她给小格格念那首“青青子佩，悠悠我思。纵我别往，子宁别来？”の时候，小格格都能表现出特别の兴趣， 有些时候小格格正在哭闹，她壹念那首诗，就好比唐三藏为孙猴子念紧箍咒似の，小格格立即就会破啼为笑。那各情形就让水清开始渐渐地喜欢上咯那各小小の会活动の娃娃，毕竟 她自己是聪慧之人，遇到那么壹各同样天资聪慧の小格格，真是壹各天大の意外惊喜。可是她才刚刚有咯当额娘の感觉，就被迫与悠思分离，那让她の心情直接跌到咯谷底。月影对 于吉尔与她们同行，产生咯高度の戒备！吉尔怎么会被突然调过来做仆役の大丫环？月影当然再也别会天真地认为，仆役得咯王爷の宠，吉尔只是来帮衬她们。她们那次热河之行， 少则需要壹各来月の时间，既然仆役入别咯爷の眼，从别曾侍寝，那么，由谁来承担那各差事呢？难道，难道那各吉尔就是爷の通房丫头吗？壹想到那里，月影气得满脸通红、怒别 可遏，望向吉尔の目光更是充满咯敌意。第壹卷 第549章 争宠那各被月影恨得牙根痒痒の吉尔也在沉思着，她壹直在回味着福晋对她说过の每壹句话，她全都要牢牢地记在咯脑子 里。那样壹各千载难逢の机会，她也想要好好抓住，哪各少女没什么青春梦想？哪各少女没什么对未来の美好憧憬？更何况那是壹各令她如此心动の男人。王爷急着赶路，所以决定 此行期间，中膳随路解决，晚上投宿行宫再正经用膳。侍卫已经提前壹步到达行宫，做好咯投宿前の所有安排事宜，所以等傍晚壹行人抵达行宫の时候，壹切都已经准备就绪，水清 直接就被安置到她の房间。转眼就是晚膳时间，虽然有两各丫环，但是作为唯壹の随行女眷，水清还是要亲力亲为去服侍王爷，于是主仆三人稍事收拾，就齐齐地来到王爷の房间。 “给爷请安。”“噢，起来吧。”有咯五
盐的化学性质实验报告
盐的化学性质实验报告盐的化学性质实验报告引言：盐是我们生活中常见的物质之一，它广泛应用于食品调味、化工生产等领域。
然而，除了我们熟知的食用盐外，还有许多种类的盐，它们在化学性质上也存在差异。
本实验旨在通过一系列实验，探究盐的化学性质，并对实验结果进行分析和讨论。
实验一：盐的酸碱性质实验材料：1. 盐溶液：氯化钠(NaCl)、硝酸银(AgNO3)、盐酸(HCl)2. 酚酞指示剂实验步骤：1. 取三个试管，分别加入盐溶液、硝酸银溶液和酚酞指示剂。
2. 观察试管中溶液的变化。
实验结果及分析：盐溶液中加入酚酞指示剂后，溶液变为红色，说明盐溶液呈酸性。
硝酸银溶液与盐溶液反应生成白色沉淀，表明盐溶液中存在氯离子。
由此可知，盐在水中溶解时会产生酸性溶液，并含有氯离子。
实验二：盐的氧化还原性质实验材料：1. 盐溶液：氯化钠(NaCl)、硫酸亚铁(FeSO4)2. 高锰酸钾(KMnO4)溶液实验步骤：1. 取两个试管，分别加入盐溶液和硫酸亚铁溶液。
2. 向硫酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾溶液。
实验结果及分析：盐溶液与硫酸亚铁溶液混合后，无明显反应。
然而，向硫酸亚铁溶液中滴加高锰酸钾溶液后，溶液的颜色由无色逐渐变为紫色，表明高锰酸钾发生了氧化还原反应。
由此可知，盐本身并不具有明显的氧化还原性质，但在适当的条件下，可以参与氧化还原反应。
实验三：盐的水溶性实验材料：1. 盐：氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)、硫酸锌(ZnSO4)2. 水实验步骤：1. 取三个试管，分别加入盐和水。
2. 观察试管中溶液的变化。
实验结果及分析：氯化钠、硫酸铜和硫酸锌均能在水中溶解，形成透明的溶液。
由此可知，这些盐具有良好的水溶性。
结论：通过上述实验，我们可以得出以下结论：1. 盐溶解在水中呈酸性，含有氯离子。
2. 盐本身具有较弱的氧化还原性质，但在适当的条件下可以参与氧化还原反应。
3. 盐具有良好的水溶性。
这些实验结果对于我们更好地理解和应用盐具有一定的指导意义。
盐的化学性质 课件
在金属活动性顺序里，位于_前__面__的金属能把位_后__面__的 金属从它们化合物的溶液里置换出来。
知识点一:盐的化学性质:
1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属
步骤
现象
化学方程式
取少量硝酸银溶液 于试管，投入铜片
取少量CuSO4溶液 于试管，投入锌片
取少量CuSO4溶液 于试管，投入银片
1.盐 + 金属 = 新盐 +新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 4.盐 + 盐 = 新盐 + Cl↓ 白色
BaSO4↓ 白 色 CaCO3↓ 白 色 BaCO3↓ 白 色 Mg(OH)2↓ 白 色 Cu(OH)2↓ 蓝 色 Fe(OH)3↓ 红褐 色
思考：将硝酸银溶液中滴入含有氯离子的溶液中， 有什么现象？如何检验Cl-?
HCl+AgNO3== AgCl↓+HNO3
盐T与itle 盐in h反ere应 酸与盐反应
NaCl + AgNO3 == AgCl ↓ + NaNO3
金属、氧化物、酸、碱、盐之间的反应关系图
小 探究内容
组
合 作
练习1
展示小组 点评小组
组
全班
小组实验
【内容】小组合作，完成实验和表格 【要求】1.分工合作，认真分析总结
2.标记好自己的疑难问题，以便讨 论探究。 3. 学科组长组织组员针对疑难问题 进行讨论交流。
小 探究内容
组
合 作
表格
展示小组 点评小组
组
全班
总结归纳：
盐的化学性质:
7.3.1 盐的性质(解析版)
第7章应用广泛的酸碱性第三节几种重要的盐第1课时盐的性质一、选择题1．从化学学科角度判断，下列关于盐的说法正确的是A．就是食盐B．一定有咸味C．是一类化合物D．一定含有金属离子【答案】C【解析】A、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，不单单指食盐，不符合题意；B、盐不一定有咸味，如碳酸钠不具有咸味，不符合题意；C、盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子构成的一类化合物，符合题意；D、盐中不一定含有金属离子，如氯化铵由铵根离子和氯离子构成，不符合题意。
故选C。
2．垃圾分类投放，实现回收利用。
如生活废旧镉电池内的硫酸镉(CdSO4)回收后可作为生产新电池的原料，硫酸镉属于A．氧化物B．盐C．碱D．酸【答案】B【解析】硫酸镉是由2+Cd和硫酸根离子构成的盐，故选B。
3．下列物质按氧化物、酸、碱和盐的顺序排列的一组是A．冰水、氯化氢、火碱、碳酸钠B．干冰、碳酸、熟石灰、烧碱C．氧化铜、硫酸、纯碱、硫酸铜D．五氧化二磷、碳酸钙、氢氧化钠、氯化钠【答案】A【解析】A、冰水中只有水，由氢、氧两种元素组成，属于氧化物；氯化氢的水溶液解离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；火碱为氢氧化钠，由钠离子和氢氧根构成，属于碱；碳酸钠由钠离子和碳酸根构成，属于盐，该选项符合题意。
B、干冰为固体二氧化碳，由碳、氧两种元素组成，属于氧化物；碳酸解离出的阳离子都是氢离子，属于酸；熟石灰为氢氧化钙，由钙离子和氢氧根构成，属于碱；烧碱为氢氧化钠，也属于碱，该选项不符合题意。
C、氧化铜由铜、氧两种元素组成，属于氧化物；硫酸解离出来的阳离子都是氢离子，属于酸；纯碱为碳酸钠，属于盐；硫酸铜由铜离子和硫酸根构成，属于盐，该选项不符合题意。
D、五氧化二磷由磷、氧两种元素组成，属于氧化物；碳酸钙由钙离子和碳酸根构成，属于盐；氢氧化钠属于碱；氯化钠由钠离子和氯离子构成，属于盐，该选项不符合题意。
故选A。
4．下列关于酸碱盐说法正确的是A．酸碱组成中一定含有氧元素B．酸的组成中一定不含有金属元素C．酸碱组成中一定含有氢元素D．碱和盐组成中一定含有金属元素【答案】C【解析】A、酸中不一定含氧元素，如盐酸HCl，不含氧元素，故选项错误；B、酸的组成中可能含有金属元素，如高锰酸化学式4HMnO ，含有金属元素锰元素，选项错误；C 、酸中阳离子是氢元素，碱电离后生成的阴离子是氢氧根离子，故酸碱组成中一定含有氢元素，选项正确；D 、碱和盐可能不含金属元素，如有的碱氨水32H O NH 不含金属元素，铵盐如4NH Cl ，不含金属元素，选项错误。
化学盐的制备与性质
化学盐的制备与性质化学盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。
它们广泛存在于我们周围的自然界和人工合成物中，具有多种重要的性质和应用。
本文将探讨化学盐的制备方法以及它们的性质。
一、化学盐的制备方法化学盐的制备方法多种多样，下面将介绍几种常见的制备方法。
1. 直接相互反应法直接相互反应法是最常见的制备化学盐的方法之一。
它通过将两种或多种反应物直接混合反应，生成所需的化学盐。
例如，氯化钠可以通过将氯气和金属钠直接反应而成。
2. 酸碱中和法酸碱中和法是制备无机盐的常用方法。
它是通过酸与碱之间的中和反应生成盐和水。
例如，硫酸与氢氧化钠反应可以得到硫酸钠和水。
3. 氧化还原反应法氧化还原反应法也是制备化学盐的重要方法之一。
它是通过氧化剂和还原剂之间的反应生成盐。
例如，氯气和氢气反应可以生成氯化氢。
二、化学盐的性质化学盐具有多种性质，下面将介绍它们的一些重要性质。
1. 熔点和沸点化学盐的熔点和沸点因其组成元素的不同而有所差异。
一般来说，无机盐的熔点和沸点较高，而有机盐的熔点和沸点较低。
2. 溶解性化学盐的溶解性是指在特定条件下溶解于水或其他溶剂中的能力。
有些盐具有良好的溶解性，如氯化钠，可以在水中迅速溶解。
而有些盐的溶解性较差，如碳酸钙，只能在高温下溶解。
3. 导电性化学盐在溶液中具有良好的导电性。
这是因为当化学盐溶解时，阳离子和阴离子会分离并在溶液中自由移动，形成电流。
这也是为什么溶液中的盐水能够导电的原因。
4. 化学反应性化学盐具有一定的化学反应性。
它们可以与其他物质发生化学反应，产生新的化合物。
例如，氯化钠可以与硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢。
5. 应用化学盐在生活中有广泛的应用。
例如，氯化钠被用作食盐，碳酸钙被用作建筑材料，硫酸铁被用作蓄电池等。
三、结论化学盐的制备与性质是化学研究中重要的内容。
通过不同的制备方法可以得到各种化学盐，它们具有不同的性质和应用。
了解化学盐的制备方法和性质有助于我们更好地理解和应用这些化合物。
盐的化学性质
盐的化学性质教学目的1.在回顾酸碱化学性质的基础上汇总盐的化学性质。
2.增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重点1.盐的化学性质。
2.SO42-的检验教学难点1.盐与金属的置换反应2. SO42-的检验教学用品氯化钠溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸、稀硝酸。
试管。
教学过程[复习提问]听写化学方程式：1.铁与硫酸铜溶液反应，2.铜与硝酸汞溶液反应，3.碳酸钙与盐酸反应，4.硝酸银与盐酸反应，5.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应，6.氯化铁溶液与氢氧化钙溶液反应。
[引入新课]在前面的学习中已经学习了盐的某些化学性质，下面我们进行回顾和汇总。
[板书]二.盐的化学性质（一）盐与金属的置换反应CuSO4 + Fe = FeSO4 + CuHg(NO3)2 + Cu = Cu(NO3)2 + Hg盐 + 金属（前）→新盐 + 新金属（后）要求：1.参加反应的盐必须可溶于水2.铁单质参加反应时生成亚铁盐3.参加反应的金属除钾、钙、钠（二）盐的复分解反应1.盐与酸的反应BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClBa(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3盐 + 酸→新盐 + 新酸2.盐与碱的反应Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOHCuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Ca(OH)2↓盐 + 碱→新盐 + 新碱[探究活动]【实验8-13】硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应产生白色沉淀[板书3.盐与盐的反应Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl[观察活动]问题怎样检验硫酸和硫酸盐？【实验8-14】在上一实验所得有硫酸钡沉淀的试管中，滴加几滴稀硝酸，观察现象。
【实验8-15】用碳酸钠溶液代替硫酸钠溶液，重复【实验8-13】和【实验8-14】，结果如何？现象：硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸。
盐的含义化学-概述说明以及解释
盐的含义化学-概述说明以及解释1.引言1.1 概述盐是一种普遍存在于我们周围并具有重要意义的化学物质。
在化学中，盐是由一个或多个正离子和一个或多个负离子组成的离子化合物。
它们可以以晶体的形式存在，常见的盐包括氯化钠、碳酸钙和硫酸铜等。
盐的制备方法多种多样，最常用的是通过酸碱中和反应来制备。
例如，我们可以通过硫酸和氯化钠的反应制备氯化钠。
除此之外，还有其他制备盐的方法，如氧化还原反应和双水解反应等。
盐具有一系列的化学性质。
首先，大多数盐在水中能够溶解，形成离子。
这使得盐能够在化学反应中起到媒介或催化剂的作用。
其次，盐可以与其他化合物发生反应，产生新的物质。
此外，盐还可以通过加热或其他物理条件改变其结构和性质。
盐在我们的日常生活中有着广泛的应用。
它不仅仅是一种用来调味的调料，还被广泛用于食品加工、农业、化工、医药等领域。
盐还可以用作融雪剂来除冰，或者用于制备一些化学试剂。
然而，盐在高浓度下对人体健康也有一定的影响。
过量摄入盐会增加患高血压和心脏疾病的风险。
因此，保持适量的盐摄入对人体健康非常重要。
此外，盐的生产和使用也对环境产生一定的影响。
盐在地下水中的浸出导致水体的盐度升高，对水生生物造成影响。
同时，盐的制备和处理过程中还会产生一定的废水和废气，对环境造成一定的污染。
综上所述，盐是一种重要的化学物质，具有多种特征和化学性质。
它在生活中广泛应用，但也需要注意适量摄入以及对环境的影响。
在接下来的文章中，我们将更详细地探讨盐的定义、特征、制备方法、化学性质以及其在生活中的应用和对健康、环境的影响。
1.2文章结构1.2 文章结构本文共分为引言、正文和结论三个部分。
每一部分都有其特定的目的和内容。
下面将详细介绍各个部分的内容：引言部分主要是对本篇文章的主题进行概述和背景介绍。
在引言的第一部分，我将简要介绍盐的含义和化学性质，引起读者对盐的兴趣，并引出文章的目的。
第二部分将对本文的结构进行概括，列出各部分的内容和主要的思路。
初中化学知识点归纳常见盐的性质和应用
初中化学知识点归纳常见盐的性质和应用盐是一类广泛存在于日常生活中的无机化合物，具有多种性质和应用。
了解常见盐的性质和应用对于我们理解化学知识、认识日常生活中的物质变化以及工业生产过程具有重要意义。
本文将对常见盐的性质和应用进行归纳整理。
1. 卤化盐卤化盐是由阳离子和阴离子组成的盐类，常见的有氯化钠、氯化钾、溴化钠、碘化钠等。
卤化盐的性质主要表现在溶解度、熔点和电解质性质方面。
1.1 溶解度：氯化钠、氯化钾等卤化钠在水中的溶解度较高，而溴化钠、碘化钠等溴化盐和碘化盐的溶解度相对较低。
1.2 熔点：卤化钠类盐的熔点相对较低，溴化钠和碘化钠的熔点较高。
1.3 电解质：卤化盐在水中能够电离成阳离子和阴离子，形成电解质溶液。
卤化盐在生活中有广泛的应用，其中氯化钠是最常用的卤化盐，被广泛用于食盐的生产和食品调味。
氯化钾被用作化肥和食盐替代品。
溴化钠和碘化钠在光敏材料制备和药物消毒方面具有重要应用。
2. 硫酸盐硫酸铜等。
硫酸盐的性质主要表现在酸碱性、溶解度和氧化还原性方面。
2.1 酸碱性：硫酸盐是酸性盐，在溶液中有酸性反应。
2.2 溶解度：硫酸盐的溶解度较高，如硫酸钠在水中的溶解度较高。
2.3 氧化还原性：硫酸铜是一种常见的硫酸盐，具有氧化还原性，可将铁转化为三价铁离子。
硫酸盐在工业生产和日常生活中有多种应用。
硫酸铜被广泛用于农业作物的防治，可作为杀菌剂和杀虫剂。
硫酸钠在工业生产中被用作制备其他化合物的原料，如玻璃的制备。
3. 碳酸盐碳酸盐是由碳酸根离子和金属阳离子组成的盐类，常见的有碳酸钙、碳酸氢钠等。
碳酸盐的性质主要表现在酸碱性和溶解度方面。
3.1 酸碱性：碳酸盐具有弱碱性，在水中有碱性反应。
3.2 溶解度：碳酸钙的溶解度较低，难以在水中溶解。
碳酸盐在生活中有多种应用。
碳酸氢钠被广泛运用于烘焙食品中，可以促使食品膨胀发酵。
碳酸钙是一种重要的无机化合物，常用于制备石膏、化妆品以及建筑材料等。
4. 硝酸盐硝酸银等。
盐的化学性质
复分解反应 1.概念 由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应。 酸+金属氧化物→盐+水 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐 碱+盐→新碱+新盐 盐+盐→新盐+新盐
复分解反应
1、定义：两种化合物互相交换成 分，生成另外两种化合物的反应。
（属于基本反应类型）
SO42溶 溶 溶 溶 不 微
CO32溶、挥 溶 溶 溶 不 不
溶、挥 溶 溶 溶 微
溶 溶 溶 溶 溶
Mg2+
Al3+ Mn2+ Zn2+
不
不 不 不
溶
溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶
溶
溶 溶 溶
微
— 不 不
Fe2+
Fe3+ Cu2+ Ag+
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
不
不 不 —
溶
溶 溶 溶
溶
溶 溶 不
溶
溶 溶 微
不
— 不 不
物质溶解性口诀
硫酸铜 CuSO4 氯化钾 KCl 硝酸铵 NH4NO3 硫酸铵 (NH4)2SO4 氯化铝 AlCl3 硫酸钠 Na2SO4 碳酸钠 Na CO 2 3 硫酸铁 Fe2(SO4)3 硫酸钡 BaSO4 氯化钡 BaCl 2 硝酸银 AgNO 氯化银 AgCl
3
生活中常见的盐
盐的化学性质 ①金属+盐→ 新盐+新金属
• 酸都易溶
碱溶有四位：钾、钠、铵、钡（其它都不溶）
钾、钠、铵、硝酸盐都可溶 盐酸盐只有氯化银不溶（其余盐酸盐都可溶）
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磷 肥
磷矿粉、钙镁 磷肥、过磷酸 钙
能促进作物根系发达，增 强抗寒抗旱能力，能促进 作物提早成熟，子粒饱满
钾 肥
硫酸钾、氯化 钾
能保证各种代谢过程的顺 利进行，增强抗病虫害抗 倒伏能力
茎干软弱，容易倒 伏，叶片的边缘和 尖端呈褐色，并焦 枯。有时叶尖发黄
复合 磷酸二氢铵、 同时含有两种或两种以上的营养元素，能同时均 磷酸氢二铵、 匀地供给多种养分，有效成分高。 肥
闵三 赵佩容
促进植物茎和叶的生长使叶色浓绿 1.氮肥的作用： 缺氮时表现为（ 叶片发黄 ） ）, 2.下列化肥中含氮量最高的是（ A 含氮量最低的是（ C ）。
B NH4Cl A CO(NH2)2 C NH4HCO3 D NH4NO3 3.磷肥的作用（ 增强作物的抗寒抗旱能力 ） 4.钾肥的作用： 增强作物的抗病虫害抗倒伏的能力 缺钾时表现为（ 叶尖发黄 ）。 5..KNO3属于化肥中的（ 复合肥 ），其营 养元素有（ 钾 ）和（ 氮 ）。
铵态氮肥不要和草木灰及碱性肥料 混合使用以免肥分流失。
因为铵根离子遇氢氧根离子会释放 出氨气，从而降低肥效。 将化肥农药施用保持低水平，保障食 品安全为中心的持续农业运动。
专题1
被鉴别的离 子或物质
常见离子或物质的的鉴别
方法
把带火星的木 条伸入集气瓶中
把气体通入澄清的石灰水中
现象
木条复燃
澄清的 石灰水变浑 浊
无现象
② KCl、K2SO4
溶于水后再加氯化钡溶液
③NH4HCO3
有气泡产生
⑤ K2SO4
有白色沉淀
⑥ KCl
无现象
跃跃欲试
1、小明家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，还出现了倒 伏现象。小明根据所学化学知识，知道是由于缺少某 些营养元素，于是他向父亲建议购买（ D ） A．CO(NH2)2 B．KCl C．Ca(H2P04)2 D．KNO3
缺磷 叶片呈深褐色略
带紫色，尤其叶鞘部 紫色很明显，从叶尖 向基部扩展，植株瘦 小，分蘖少，抗寒力 差，易受冻。
闵三 赵佩容
钾肥
能促使作物生长健壮、茎杆粗硬， 增强对病虫害和倒伏的抵抗能力， 并能促进糖分和淀粉的生成。
缺钾 叶面出现
白斑，叶下披， 叶片、主茎夹角 大，严重的抽穗 困难或提前枯死， 麦粒小、皱缩。
练一练方程式：
1.氢氧化钠和硝酸铵 NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3 +H2O
2.氢氧化钠和硫酸铵 2NaOH+(NH4)2SO4=Na2SO4+2NH3 + 2H2O 3.氢氧化钙和氯化铵 Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3 +2H2O 总结铵根的鉴定： 取样后加熟石灰混合研磨如果有氨味（有刺 激性气味），把湿润的红色石蕊试纸放在气体 上方，如果变蓝证明该物质中含有铵根
长效肥料：农家肥
补充：液态肥料（氨水）、气态肥料（二氧化碳）
一、 物质 常见 种类 化肥 尿素、氨水、 氮 的种 铵盐、硝酸盐 类与 肥 作用
在植物生长中的作用
能促进作物的茎叶生长茂 盛，叶色浓绿
缺乏时的表现
植株矮小瘦弱，叶 片发黄，严重时叶 脉呈淡棕色 植株特别矮小，叶 片呈暗绿色，并出 现紫色
2、下列有关物质的检验或区分方法中不正确的是（ A） A.向某物质中加入稀盐酸，有无色气体放出，则证明 该物质是碳酸盐 B.鉴别氧气和空气两瓶气体时， 将燃着的木条分别插 入瓶中，燃烧更旺的为氧气 C.鉴别铁粉和石墨粉时，分别加入稀盐酸，若有气体 放出，则证明为铁粉 D.某化肥与碱共热，若产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的 气体，证明为铵态氮肥
5.为研究化肥对农作物生长情况的影响，研究人员在相 同条件下，在实验室田地里施用等量有效成分的化肥， 对小麦的产量进行对比研究。下表（“√”表示施用化 肥，“×”表示没有施用化肥）显示三年实验的结果：
施用化肥情况 实验用田 氮肥 磷肥 钾肥 小麦收成的 相对产量
田地1 × × × 1.0 田地2 √ × × 2.2 田地3 × × √ 1.2 田地4 √ √ √ 3.9 根据上表，以下说法中错误的是（ B） A.氮肥可增加小麦的产量 B.没有施肥，小麦不能生长 C.对于增加小麦的收成，氮肥比钾肥效果好 D.同时施用含N、P、K的化肥可获得最大的小麦产量
为鉴别NH4HCO3、(NH4)2SO4、KCl、 K2SO4四种化肥，某同学设计了如下所示的实验 方案，请你根据每步实验现象将有关化肥的化 学式填写在下图相应的空格中。 NH4HCO3、KCl、 (NH4)2SO4 、 K2SO4
有氨味 加氢氧化钙 无氨味
① NH4HCO3
加盐酸
.
(NHБайду номын сангаас)2SO4 ④ (NH4)2SO4
化学肥料与农家肥的特点
化学肥料 农家肥料 所含营养元素种类少， 含营养元素种类多， 但含量多 但含量少 易溶于水，易被作物 难溶于水，肥效长 吸收，肥效较快 工业生产。成本高 就地取材，成本低 使土壤板结， 能改良土壤结构
赤潮 水遭污染鱼遭劫 水中氮、磷等植物所需的营养元素含量过高， 导致水中的藻类植物大量繁殖，使水质恶化， 严重影响鱼类和其他水生生物的生存。 部分措施： 1、禁止使用含磷洗衣粉 2、关闭水体沿岸的一 些化工厂 3、生活污水净化后再 排放
<1>. N、P 、 K肥的区别
氮肥 钾肥 磷肥
看外观
加水 加熟石 灰
白色晶体
全部溶于水 放出有刺激性 无刺激 气味的气体 性气味
灰白色粉末
大部分不溶于水
初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法 1. 看外观. 氮肥、钾肥都是白色晶体； 磷肥是灰白色粉末。 2. 加水. 氮肥、钾肥都溶于水；磷肥大 多不溶于水或部分溶于水。 3. 灼烧. 氮肥可燃烧或熔化起泡或冒烟; 钾肥不燃烧,在灼烧时可跳动或有炸裂声. 4. 加熟石灰. 铵态氮肥(铵盐)能放出 具有刺激性气味的氨气.
第十一单元
闵三 赵佩容
许玉霞
作物生长所需要的营养元素有16种， 按作物生长分两大类
C、H、O（作物从空气 和水中取得）
常量营
养元素
N、P、K（主要常量营 养元素，化肥的主要成分） Ca、Mg、S（中量营养 元素，一般在土壤中不缺）
作物营 养元素
微量营养元素：包括B、Cu、Mn、
Mo、Zn、Fe、Cl。其中Cl在土壤中不 缺，在化肥中不讨论。
6、著名化学家侯德榜发明了联合制碱法， 为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。联 盐 合制碱法中的“碱”属于 ________（填酸、 碱、盐），它的浓溶液与澄清石灰水反应的 化学方程式为
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
再见！
磐石市第四中学
许玉霞
3.某星期天，小明同学回家发现自家田里的小 麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一 条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒 伏的化肥，你认为增施的化肥是( D ) A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl
4.有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4、 Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次 性鉴别，应选用的试剂为 D ( ) A. HCl B. BaCl 2 C. NaOH D. Ba(OH) 2
作物生长所需要的 营养元素有16种,但是 对（ 氮 磷 钾 ）的 需要量最大。
(NH4)2SO4
NH4NO3
氮肥 化学 肥料
NH4HCO3含氮量最低
尿素CO(NH2)2 含氮量最高 钾肥 K2SO4、KCl 、草木灰
磷肥 重钙Ca3(PO3)2 、普钙 复合肥料 KNO3、（NH4)3PO4 微量元素肥料
O2
CO2 CO32NH4+
滴加盐酸(硝酸)， 产生气泡 产生气体通入澄清石灰水 变浑浊 有刺激性气味 加熟石灰,研磨
把湿润的红色石蕊试纸放在 试纸变蓝 上方
利: 弊:
农业增产的最有利措施 化肥中含有一些重金属元素,有毒 有机物和放射性物质.
不合理施用农药化肥造成:
<1>.土壤污染;<2>.水污染<3>.大气污染
硝酸钾
氮肥:
氮是植物体内蛋白质、核酸和叶 绿素的组成元素。光合作用离不开叶 绿素，在缺氮的情况下，则直接影响 光合作用的速率和光合作用产物的形 成，植物的生长发育会迟缓或停滞。
缺氮 叶色呈淡黄色，
叶尖干枯，后全叶枯 黄；茎细长、直立， 有时现淡紫色，分蘖 少，穗小。
闵三 赵佩容
磷肥
促进作物根系发达，增强抗寒、抗 旱能力，还能促进作物提早成熟， 穗粒增多，籽粒饱满。