江苏省南京市2014届高三化学考前押题试卷 有答案
江苏省南京师范大学附属中学高三化学模拟考试试题
南京师大附中2014届高三模拟考试试卷化学注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
2、答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
3、可能用到的相对原子质量： C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Al 27 Ba 137Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Ag 108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1． 2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合．．．这一主题的是A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率2．下列有关化学用语表示正确的是A．四氯化碳分子球棍模型：B．二氧化硅的分子式：SiO2C． S2－离子结构示意图D．聚丙烯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6．下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。
江苏省南京市金陵中学2014届高三第四次模拟考试化学试
江苏省南京市金陵中学2014届高三第四次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Al:27 Mg:24 Ca:40 Fe:56【试卷综析】本试卷是高三化学试卷，注重考查学科核心知识，试题重点考查：阿伏伽德罗定律、化学计量的有关计算、热化学、电化学、元素化合物知识、化学基本概念、溶液中的离子反应、溶液中的离子关系化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、有机物的基本反应类型、常见的有机物及其应用等主干知识，注重主干知识，兼顾覆盖面。
以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。
考查了较多的知识点。
注重常见化学方法考查，应用化学思想，体现学科基本要求。
选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列说法正确的是A ．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅B ．NO x 、CO 2、PM2.5颗粒都会导致酸雨C ．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强【知识点】化学与生活、化学常识【答案解析】D 解析：A ．光缆的主要成份是二氧化硅，故A 错误；B 、NO x 、SO 2、会导致酸雨，PM2.5颗粒不会导致酸雨，故B 错误；C 、煤的气化、液化和干馏三个过程不只是物理变化，故C 错误；D 、合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，正确； 故答案选D【思路点拨】本题考查化学与生活、化学常识，比较简单，平时要多积累这方面的知识。
2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．羟基的电子式：B ．淀粉和纤维素的实验式：CH 2OC ．CH 4分子的球棍模型：D ．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir ）原子：11577Ir 【知识点】化学用语的正确使用【答案解析】A 解析：A 正确；B 、淀粉和纤维素的实验式：C 6H 10O 5，故B 错误；C 、图为CH 4分子的比例模型，故C 错误；D 、质量数应该为192，而不是115，故D 错误； 故答案选A【思路点拨】本题考查化学用语的正确使用，比较基础，注意比例模型与球棍模型的差异。
江苏省南京市2014届高三第三次模拟考试化学试题(扫描版)
南京市2014届高三第三次模拟考试化学参考答案及评分标准选择题（共40分）非选择题（共80分）16．（12分）（1）Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O （2分）（2）Fe 3O 4＋8H ＋＝2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2O （2分） （3）滤渣Ⅰ（2分）（4）温度过高，H 2O 2会分解（2分）（5）2Fe 2＋＋MnO 2＋4H ＋＝2Fe 3＋＋Mn 2＋＋2H 2O （2分）（6）硫酸抑制Al 3＋和Fe 3＋水解，降低絮凝效果；水的酸度增大，影响水质（2分）17．（15分）（1）醚键、羧基（2分） （2）OHHO（2分）（3）取代反应（2分）（4）、（4分）（5）H 3CH 2CO(CH 3CO)2O ZnCl 23H 3CH 2COH 2CHCH 3H 3CH 2CO OH浓H 2SO 4△CH 2H 3CH 2CO Br 2CH CH 2H 3CH 2CO BrBrNaOH ，H 2O△CH CH 2H 3CH 2CO OHOH18．（12分）（1）pH ≤8.5（2分）（2）溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色（2分） （3）偏大（2分）（4）样品溶解后，滴定消耗高锰酸钾：2014．05 （共5分，合理答案均给分）10.00 mL ×0.02000 mol ·L －1＝0.2000 mmol （1分）2MnO 4－ ＋ 5C 2O 42－ ＋ 16H ＋ ＝ 2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 0.2000 mmol 0.5000 mmol （1分）样品溶解过程所消耗的C 2O 42－量：25.00 mL ×0.06000 mol ·L －1—0.5000 mmol ＝1.000 mmol （1分） La 2Ca 2MnO x 中Mn 的化合价为(2x －10)（1分）La 2Ca 2MnO x 中锰得电子数与C 2O 42－失电子数相等：解得：x ＝7（2分）19．（15分）（1）增大接触面积，加快反应速率；提高镍的浸出率（2分） （2）c （2分）（3）静置，在上层清液中继续滴加(NH 4)2C 2O 4溶液，若不再产生沉淀，则“沉镍”工序已经完成（2分）（4）①洗去杂质、便于烘干（2分） ② 防止草酸镍晶体失去结晶水（2分）（5）①第一步（加适量H 2SO 4，）加足量H 2O 2，充分反应后用NaOH 调节溶液5.2≤pH ＜6.7（2分）第三步用NaOH 调节步骤②所得滤液pH ≥9.5（1分）②除去溶液中的Ca 2+（CaSO 4 ）（2分）20．（14分）（1）＋131.45 kJ ·mol －1 （2分）（2）①2CO ＋O 2 2CO 2（2分）②Ce 2(C 2O 4)3＝2CeO 2＋4CO ↑＋2CO 2↑（2分） ③HIO 3（2分） 3.528（2分）（3）a （2分） HCOOH －2e －＝CO 2↑＋2H ＋（2分）21．（12分）A ．[物质结构与性质]（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2或[Ar]3d 24s 2（2分）（2）分子（2分） （3）sp 2（2分） NO 3－、SiO 32－（2分，其他合理答案也给分） （4）BaTiO 3（2分） （5）18 mol （2分） B ．[实验化学] （1）a （2分）（2）蒸馏（2分） （3）除去草酸、硫酸等酸性物质（2分） （4）温度计、酒精灯（2分） （5）78%（2分）0.5250 413＋16x×(2x －10－2)＝2×1.000×10－3 ＋2CH 3CH 2OH 浓H 2SO 4＋2H 2O Δ COOH COOC 2H 5COOC 2H 5（2分） CuO/CeO 2 160℃高温。
2014届高三化学押题预测(新课程全国卷一)
2014届高三化学押题预测（新课程全国卷一)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40选择题（本题包括7小题，每小题6分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。
下列化学用语中，书写正确的是（）A．NH4Cl的电子式：B．质子数为53、中子数为78的碘原子：7853IC．水分子的比例模型：D．NaH与重水反应的方程式：NaH＋D2O===NaOH＋D2↑【答案】C【解析】A项错误，因为氯离子的电子式错误；B项错误，因为表示核素时左上角应该是质量数131；C项正确；D项错误，正确的是NaH与重水反应的方程式：NaH＋D2O===NaOD ＋HD↑。
2【答案】A【解析】浓硝酸具有强氧化性，故只能用玻璃塞，A项正确；氯水有漂白性不能用pH试纸测氯水的pH，B项错误；称量NaOH固体不能放在纸片上，应放在烧杯中进行称量，C项错误；配制溶液时转移溶液应使用玻璃棒引流，D项错误。
3下列说法错误的是（）A．T、X形成的化合物中可能含有不同种类的化学键B．工业上冶炼单质Y时一般电解Y、T形成的化合物C．Z的单质可给自来水消毒，T的单质则不能D．X、Y、Z三元素最高价氧化物的水化物两两能反应【答案】C【解析】据题目所给的元素特征，可推出T：O，X：Na，Y：Al，Z：Cl。
Na、O形成Na2O2中既含非极性共价键又含离子键，A选项正确；工业上电解冶炼铝时一般是电解氧化铝，B 选项正确；Cl2、O3都可作自来水消毒剂，C项错误；NaOH、Al(OH)3、HClO4三者能两两反应，D选项正确。
4．下列关于有机物的说法中错误的是A．油脂在酸性或碱性的条件下均可水解产生甘油B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体C．乙烯和苯都能发生加成反应D．乙酸、乙醇和乙酸乙酯可用饱和Na2CO3溶液鉴别【答案】B【解析】淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，但n的值不同，所以它们不是同分异构体。
2014届高三化学终极押题预测(二)
2014届高三化学终极押题预测（二)1．近年来，食品安全领域相继发生“面粉增白剂”、“彩色馒头”、“毒豆芽”、“牛肉膏”、“硫黄姜”、“地沟油”等事件，温家宝总理痛斥不法分子“道德素质严重滑坡”。
下列有关说法错误的是( )。
A ．对于能够改善食品的色、香、味，并有防腐、保鲜作用的食品添加剂，不必限量使用B ．“面粉增白剂”中的CaO2具有强氧化性C ．制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠(NaNO2)和使猪肉变“牛肉”时掺入的硼砂(Na2B4O7·10H2O)都属于钠盐D ．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致2．NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )。
A ．100 mL 1 mol·L －1 Na2CO3溶液中溶质离子的总数为0.3NAB ．若120 g 的墨粉(只含碳)能打a 个字，则平均每个字约含有10NA a个碳原子 C ．25 ℃、101 kPa 时，0.1NA 个H2分子完全燃烧生成液态水，放出a kJ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH ＝＋10a kJ·mol －1 D ．常温下28 g 14CO 中含有14NA 个电子3．下列关于有机化合物的性质与应用不正确的是( )。
A ．甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，产物是气体与液体的混合物B ．通过加成反应，可以以乙烯为原料制备乙醇、氯乙烷等C ．苯分子中的碳碳键不是碳碳双键，故苯不能发生加成反应D ．淀粉、蛋白质是营养物质，在人体内发生水解反应4．我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl 、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl 的都小的的性质，运用CO2＋NH3＋H2O ＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl 制备纯碱。
如下是在实验室中模拟的生产流程示意图：溶有气体A 的饱和溶液――→加入食盐Ⅰ含A 和食盐的饱和溶液――→通入足量气体B Ⅱ悬浊液――→过滤Ⅲ晶体,Ⅳ纯碱则下列叙述错误的是( )。
2014届高三化学押题预测(新课程全国卷二)
2014届高三化学押题预测（新课程全国卷二)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40选择题（本题包括7小题，每小题6分。
每小题只有一个选项符合题意）1．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NAB．含1mol FeCl3的饱和溶液加入沸水中得到氢氧化铁胶粒为NAC．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAD．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA答案：D【解析】A项标准状况下乙醇为液态，22.4L乙醇的物质的量远大于1mol，燃烧生成的二氧化碳分子数也大于2NA；B项氢氧化铁胶粒是许多氢氧化铁的聚合体，所以胶粒数目远小于NA；C项中常温常压下33.6L氯气的物质的量没有1.5mol，所以转移电子数小于3NA ；D项无论是二氧化碳还是氧气分子中都含有两个氧原子，所以NA个混合气体分子中氧原子数为2NA。
2．某烃相对分子质量为86，分子中含有1个—CH2—和4个—CH3，则该烃的二氯取代物有A．5种B．6种C．7种D．8种【答案】C【解析】86/14=6……2，故烃的化学式为C6H14；根据“分子中含有1个—CH2—和4个—CH3”可知该烃的结构简式为，其二氯代物有7种。
3．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、CrO42－、SO42－②水电离产生的c(H+)=10—12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl—、NO3—③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3—、C1—⑤c（H+）＜c（OH—）的溶液中：ClO—、Cl—、K+、Na+⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I—、ClO—⑦加镁能放出H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SO42—A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦【答案】C【解析】①中离子选项D中CrO42—为黄色；③中在紫色石蕊试液变红的溶液，酸性溶液中，NO3—具有强氧化性，可将Fe2+氧化（但不能将Cl氧—化）；④中加入过量NaOH溶液后Ba2+、HCO3—、OH—会反应生成碳酸钡沉淀；⑥酸性高锰酸钾溶液中：还原性的I—与氧化性强的酸性高锰酸钾会发生氧化还原反应。
高考化学复习江苏省南京市高三化学考前押题试卷
江苏省南京市2014届高三化学考前押题试卷第Ⅰ卷（共xx分）一、选择题：本大题共15小题，前5题每小题2分，后10题每小题3分，共40分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体【答案】B【典型错误】B．催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除。
南京市三模考试还存在的错误：不知道涤纶是合成高分子化合物，误认为是天然高分子化合物。
常见的天然高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等；常见的合成高分子化合物有塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等。
【使用和讲评建议】热点提醒：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂。
【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是。
①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料⑥改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放⑦开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用⑧研发可降解高分子材料，减少“白色污染”⑨过度开发矿物资源，促进地方经济发展⑩用氢气做环保燃料电池的燃料答案：②③⑤⑥⑦⑧⑩2．下列有关化学用语表示正确的是A．CSO的电子式：S C OB．甲烷分子的球棍模型：ClC．原子核内有20个中子的氯原子：2017D．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋【答案】A【典型错误】B．为甲烷的比例模型；C．原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，原子符号为：3717Cl；D．HCO3－的电离方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋，HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－。
高考化学复习化学-南京、盐城市2014届高三第一次模拟化学试题.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省南京市、盐城市2014届高三第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 Ca 40选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。
下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是A．在田间焚烧秸杆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源2. 下列有关化学用语表示正确的是A．乙醇的结构简式 C2H6O B．氨基的电子式C．镁离子的结构示意图 D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子7955Cs3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－4. 下列有关物质性质的应用正确的是A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀5. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，1.12LCCl4含有C－Cl键数目为0.2N AB．标准状况下，2.24L氯气中含有的35Cl数目一定为0.2N A17C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3N AD．80mL 10mol·L－1盐酸与足量MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2N A6. 下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合只有序号X Y Z W①Cu CuSO4Cu(OH)2CuO②Na NaOH Na2CO3NaCl③ Cl 2 Ca(ClO)2 HClO HCl ④FeFeCl 3FeCl 2Fe(OH)2A. ①②③B.①③④C.②③D.①④ 7. 下列装置或操作能达到实验目的的是8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氯气通入水中：Cl 2 + H 2O 2H + + Cl －+ClO －B ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3 + 3H + = Fe 3+ + 3H 2OC ．NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+ CO 2 + 3H 2O = 2Al(OH)3↓+ CO 32－D ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+ 4H + + NO 3－ = 3Ag ++ NO ↑ +2H 2O9. 硼化钒(VB 2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下，该电池工作时反应为：4VB 2 + 11O 2→ 4B 2O 3 + 2V 2O 5 。
江苏省2014届高三高考模拟专家卷 化学(1) Word版含答案.资料
2014江苏高三化学模拟试题一可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 I-127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．页岩气是从页岩层中开采出来的天然气。
产气页岩分布广、厚度大，且普遍含气，故可以成为提供廉价而充足的新型燃料来源B．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标C．目前我市的汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物D．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的所有有害气体2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOB．中子数为16的硫离子：C．硫酸氢钠熔融时的电离方程式：NaHSO4＝Na++HSO4－D．NH4Br的电子式：3．下列化学实验事实及其解释都正确的是（）A．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，因为Fe 的金属活动性大于CuB．将SO2通入含HClO 的溶液中，生成H2SO4，因为HClO 酸性比H2SO4强C．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝D．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，因为氯水具有漂白性4．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－B．c(OH－)＝10－13 mol·L－1的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋C．在含有大量Fe3＋的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－D．加入Mg能放出H2的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、SO42－5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液中，NH4+和H+总数大于0.1N AB．常温下，11.2 L 乙烯在氧气中完全燃烧转移的电子数为6.0N AC．88.0g 干冰中含有的电子对数为8.0N AD．1.2g 金刚石中含有的碳碳键数为0.4 N A6．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B．图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C．用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO4•5H2O晶体以除去结晶水D．实验室常用图4装置制取少量氯气7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 + 2Fe2+ + 2 Br- = 4 Cl－+ 2Fe3+ + Br2B．向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：O H+ CO232+CO+ H2OOC．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+CO32-+H2O = 2HCO3-D．用过量的冷氨水吸收SO2：SO2 + 2NH3•H2O = SO32- + 2NH4+ + H2O8．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图5所示转化关系的是（）图59．下列叙述中，正确的是（）A．反应A2(g)＋3B2(g)=2AB3(g)在一定温度下能自发进行，则该反应的△H＜0B．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成CuC．钙和镁的氯化物溶液蒸发结晶出来的固体都是水合物，经焙烧得相应无水盐D．用酸溶解金属铝时，溶解的速率与铝的纯度有关，纯度越高速率越大10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
2014年高考化学预测试卷(综合题100道)
2014年高考化学预测试卷（综合题100道）一、选择题（共78小题，每小题3分，满分234分）1．（3分）电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N2和水生成．有关的说法中正确的是（）①水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1mol NO3﹣需氧化1molNH4+和1mol Zn；2．（3分）某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3．若用该溶液制取芒硝（Na2SO4•10H2O），可供选择的操作有：3．（3分）某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，．mol molCmolD．mol O8．（3分）根据物质的性质和组成特点，可将NaOH（固）、P2O5和CaCl2（固）归为一类．从以下选项中选出能与9．（3分）欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是（）一个氧原子的实际质量约等于13．（3分）假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概12该氯原子的物质的量为该氯原子所含的电子数是16．（3分）配制0.10mol•L﹣1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL17．（3分）有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl 水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序18．（3分）下列关于氯水的叙述，正确的是（）19．（3分）在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时，生成的气体一般让其通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应22．（3分）如下各组物质：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl；③红磷+Fe2O3；④硫磺+CaCl2的混合物分离方法和实验条件23．（3分）（2009•汕头模拟）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在．已知在溶液中IO3﹣可和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3﹣．可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化﹣29．（3分）已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H230．（3分）向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是31．（3分）有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（）①原气体中肯定有SO2，②原气体中可能有SO2，③原气体中肯定没有H2S、HBr，④不能肯定原气体中是否含有HCl，123+33．（3分）某元素M所形成的气态分子M2有三种，其式量分别为70、72、74，它们物质的量之比为9：6：1．下34．（3分）哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65：1．而地球上12C和13C的原子个数比为89：35．（3分）有X、Y、Z三种元素，X和Y可以形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两36．（3分）a Y m+和b X n﹣两种离子，它们的电子层结构相同，若有①a=b+m+n，②a＜b，③Y m+的离子半径小于X n﹣的+48．（3分）在CO2中混有少量的O2、H2S、水蒸气和HCl，今用下列四种试剂①浓硫酸；②饱和CuSO4溶液；③饱和50．（3分）若已发现了116号元素，则下列叙述中正确的是①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物55．（3分）某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种依次进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末56．（3分）一种无色气体X与红热的碳反应得到无色气体Y，Y与CuO反应又可得X，则X、Y分别是（双选）57．（3分）将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足59．（3分）某学生的实验报告有如下数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL1mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中数据合64．（3分）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位2+﹣﹣﹣2+﹣69．（3分）把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中．将这个容器倒立在盛水的水槽里，70．（3分）密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，73．（3分）（NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物76．（3分）已知2NO2+H2O=HNO3+HNO2，结合已有知识推断，下列结论正确的是（）77．（3分）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，78．（3分）NO和NO2都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气，2NO+2CO=N2+2CO2，二、解答题（共21小题，满分0分）79．按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是_________？80．用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克？81．已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色．将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液．试写出该反应的离子方程式_________．82．100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣282.85kj．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kj．该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体．通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L（以上体积均在标准状况下测定）．这种水煤气中各种气体的体积是多少？83．甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，其热化学方程式为_________．84．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe（3﹣x）O（3+x）的化合物．已知氧为﹣2价，钴（Co）和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价．则x值为_________，铁的化合价_________，钴的化合价_________．85．将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于0（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出．（1）有关Na2O2反应的化学方程式是_________．（2）CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是_________．（3）若混合气体中CH4为0.1mol，充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气体的物质的量是_________．86．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．（1）能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是_________；（2）其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．放开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：_________；②下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是_________．A、热裂汽油B、苯C、酒精D、四氯化碳．87．根据“三氟化硼→正三角形→非极性分子”的因果关系，则“三氯甲烷→（①）→（②）”的因果关系是_______．A、正四面体B、非正四面体C、非极性分子D、极性分子E、四边形答案：①_________；②_________．88．放射性原子在人类的生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子．最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病．（1）下面有关14C的叙述正确的是_________A、14C与14N含有相同的中子数B、14C与C60是同分异构体C、14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D、14C与12C互为同位素（2）自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题_________A、原子不可以再分B、原子的核式结构C、原子核还可以再分D、原子核是由质子和中子构成．89．在下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属都反应的是_________（双选，请举例说明．）A、Al2O3B、H2SO3C、H2S D、NaHCO3．90．某溶液A，可能含有等物质的量浓度的SiO32﹣、CO32﹣、SO32﹣、S2﹣、AlO2﹣、Cl﹣、PO43﹣中的几种，现进行以下实验：（1）以10mLA溶液，往其中通入足量的CO2，得到白色沉淀B，B可完全溶于稀硫酸．（2）另取10mLA溶液，往其中加入稀硫酸，生成气体C，将C通入Pb（NO3）2溶液中，有黑色沉淀D生成．问题：（1）溶液A中肯定存在：_________．（2）溶液A中肯定不存在：_________，其理由是：_________．91．先选择填空，再简要说明作此选择的理由．（1）某试管内装有约占容积的溶液，则溶液的体积是_________，因为_________．A、约1mLB、约3mLC、约25mLD、无法判断（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是_________，因为_________．A、400mL烧杯B、250mL烧杯C、100mL烧杯D、50mL烧杯．92．盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸．（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是_________；（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是_________；（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是_________；（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是_________；（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是_________；（6）实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是_________．93．我们用字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质，并且每种物质中氮元素的化合价只有一种．又知道物质L中氮元素的化合价要比物质M中氮元素的化合价低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：①Q+HCl→M+Cl2；②R+L→X+H2O；③R+O2→L+H2O．（1）已知这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是L、M、Q、R、X中的_________（填字母），判断的依据是_________．（2）反应③是在催化剂（如铂、氧化铁等）存在，并且加热到一定温度时发生的，这个反应在工业上有重要的应用．请据此推断，若物质X是密度比CO2密度小的气体，那么X的化学式是_________．（3）某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转换的关系（未配平）：a、NO+HNO3→N2O3+H2Ob、NH3+NO→HNO2+H2Oc、N2O4+H2O→HNO3+HNO2其中你认为一定不可能实现的是_________（填编号）．94．NO分子因污染空气而臭名昭著．近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究的热点，NO亦被称为“明星分子”．请回答下列问题．（1）NO对环境的危害在于_________（填以下项目的编号）．A、破坏臭氧层B、高温下能使一些金属被氧化C、造成酸雨D、与人体血红蛋白结合（2）在含Cu+（亚铜离子）的酶的活化中心，亚硝酸根离子可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_________．（3）在常温下，把NO气体压缩到100大气压，在一个体积固定的容器里加热到50℃，发现气体的压力迅速下降，压力降至略小于原压力就不再改变，已知其中一种产物为N2O，写出上述变化的化学方程式_________．（4）解释变化（3）中为什么最后气体总压力小于原压力大的？_________．（5）NO成为“臭名昭著的明星分子”所包含的哲学原理是_________．95．有一种无色混合气体，可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl．进行如下实验：①此混合气体通过浓硫酸，气体体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无混浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色．（1）根据实验①，可推断混合气体中没有_________，原因是_________．（2）根据实验③，可推断混合气体中没有_________，原因是_________．（3）混合气体中肯定有_________．（4）上述实验_________（填“有”或“没有”）不能肯定或否定的气体．若有．则是_________气体．96．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐热分解的反应方程式如下（条件都是加热）：①2KNO3=2KNO2+O2↑②2Cu（NO3）2=2CuO+4NO2↑+O2↑③2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑今有某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答：（1）该固体是否可能只由一种盐组成？若可能，指出是哪种盐，若不可能，说明原因．_________．（2）若固体是混合物，指出它的可能组成（即物质的量之比），若没有这种组成，也请说明_________．97．固氮有三种方式：生物固氮、工业合成氨和放电条件下氮气与氧气化合．全世界工业合成氮肥中的氮只占固氮总量的20%，其余绝大多数是通过生物固氮进行的，最常见的是豆科植物根部的根瘤菌，能将大气中游离态的氮经固氮酶的作用生成氮的化合物，以利于植物利用．（1）根瘤菌与豆科植物的关系在生物学上称为_________；（2）根瘤菌之所以有固氮作用，是因为它有独特的固氮酶，而最根本原因是它含有独特的_________；（3）日本科学家把固氮基因转移到水稻根际微生物中，通过指导合成固氮所需的_________进而引起固氮作用．更为理想的是直接将固氮基因转移到稻、麦等粮食及经济作物的细胞中，让植物本身直接固氮，这样可以免施氮肥．如果这种愿望实现的话说，那么固氮基因中遗传信息表达途径为_________；（4）这种生物固氮与工业合成氨比较，它是在_________条件下进行的，从而节省了大量的器材、设备和能源；（5）俗话说“雷雨发庄稼”，因为电闪雷鸣的雨天，氮气在空气中发生一系列的反应，产生了植物可利用的含氮化合物，写出有关的三个反应方程式_________、_________、_________．98．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应放出大量气体，反应过程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O；②H2O2+I2=2HIO；③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O（1）H2O2在反应③中的作用是_________（填正确选项的标号）．A、氧化剂B、还原剂C、既是氧化剂又是还原剂D、既不是氧化剂也不是还原剂（2）有人认为上述反应说明了碘单质是过氧化氢分解的催化剂，你认为_________（填“对”或“不对”），其理由是_________．（3）上述反应说明H2O2、I2、HIO氧化性从强到弱的顺序是_________＞_________＞_________．99．取2g干燥铝粉和3g碘粉小心混匀，分为四堆．往各堆上分别加0.5g水，1g明矾，1g胆矾，1g无水硫酸铜．加水那堆首先冒火花，发生剧烈反应，其次发生反应的是加明矾的那一堆，再次是加胆矾的发生反应，而加无水硫酸铜的那一堆最难发生反应．（1）铝和碘反应的方程式为_________；（2）铝和碘反应还可以看到的现象是_________；（3）四堆混合物发生反应的先后顺序说明：①_________，②_________．2014年高考化学预测试卷（综合题100道）参考答案与试题解析一、选择题（共78小题，每小题3分，满分234分）1．（3分）电视剧《西游记》中仙境美仑美奂，这些神话仙境中所需的烟雾是用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6.5混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N2和水生成．有关的说法中正确的是（）①水起着溶解NH4NO3，发生吸热现象以启动反应的发生的作用；②每还原1mol NO3﹣需氧化1molNH4+和1mol Zn；：2．（3分）某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3．若用该溶液制取芒硝（Na2SO4•10H2O），可供选择的操作有：3．（3分）某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、OH﹣．若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，．mol molCmolD．mol mol=3mol POO8．（3分）根据物质的性质和组成特点，可将NaOH（固）、P2O5和CaCl2（固）归为一类．从以下选项中选出能与这三种物质归为一类的物质应该是（）（单选）11．（3分）每做一次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是（）一个氧原子的实际质量约等于13．（3分）假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概原子质量的．质量的变为，所以12该氯原子的物质的量为该氯原子所含的电子数是作为标准，该原子的质量跟一个碳﹣，但该值也n=该氯原子的物质的量即为．故计算不当操作对16．（3分）配制0.10mol•L﹣1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL所以溶液的体积为17．（3分）有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol•L﹣1NaOH水溶液②20mL0.5mol•L﹣1H2SO4水溶液③30mL0.40mol•L﹣1HCl 水溶液④40mL0.30mol•L﹣1HCl水溶液⑤50mL0.20mol•L﹣1蔗糖水溶液．以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序19．（3分）在实验室中由浓盐酸和二氧化锰制备氯气时，生成的气体一般让其通过两个洗气瓶，第一个洗气瓶中应22．（3分）如下各组物质：①碘+砂子；②NH4Cl+NaCl；③红磷+Fe2O3；④硫磺+CaCl2的混合物分离方法和实验条件23．（3分）（2009•汕头模拟）为实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在．已知在溶液中IO3﹣可和I﹣发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2O根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3﹣．可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化﹣29．（3分）已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H230．（3分）向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是31．（3分）有一瓶无色气体，可能含有HCl、H2S、CO2、HBr、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀，以下结论正确的是（）①原气体中肯定有SO2，②原气体中可能有SO2，③原气体中肯定没有H2S、HBr，④不能肯定原气体中是否含有HCl，123+33．（3分）某元素M所形成的气态分子M2有三种，其式量分别为70、72、74，它们物质的量之比为9：6：1．下34．（3分）哈雷彗星上碳的两种同位素12C和13C的原子个数比为65：1．而地球上12C和13C的原子个数比为89：35．（3分）有X、Y、Z三种元素，X和Y可以形成XY和XY2两种化合物；Z与X、Y分别形成XZ4和Z2Y两36．（3分）a Y m+和b X n﹣两种离子，它们的电子层结构相同，若有①a=b+m+n，②a＜b，③Y m+的离子半径小于X n﹣的+48．（3分）在CO2中混有少量的O2、H2S、水蒸气和HCl，今用下列四种试剂①浓硫酸；②饱和CuSO4溶液；③饱和50．（3分）若已发现了116号元素，则下列叙述中正确的是①其钠盐的分子式为Na2R；②其最高价氧化物的水化物55．（3分）某无色混和气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种依次进行如下处理（假定每次处理都反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末56．（3分）一种无色气体X与红热的碳反应得到无色气体Y，Y与CuO反应又可得X，则X、Y分别是（双选）Y2CO CO2COO H2CO57．（3分）将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后，依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足22CuO Cu+CO59．（3分）某学生的实验报告有如下数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取21.48mL盐酸；③用容量瓶配制210mL1mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20mLNaOH溶液，其中数据合的质量之和，根据假设平均摩尔质量，据此判断．=41.3g/mol64．（3分）Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来此领域研究有很大进展，因此这三位2+﹣﹣﹣2+﹣69．（3分）把加热浓HNO3所得的气体全部收集在一个原来几乎真空的容器中．将这个容器倒立在盛水的水槽里，32H32H70．（3分）密度为0.91g•cm﹣3的氨水，质量百分比浓度为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，73．（3分）（NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物=系数为，然后同时扩大76．（3分）已知2NO2+H2O=HNO3+HNO2，结合已有知识推断，下列结论正确的是（）77．（3分）设C+CO2⇌2CO﹣Q1，反应速率v1；N2+3H2⇌2NH3+Q2反应速率v2．对于上述反应，当温度升高时，78．（3分）NO和NO2都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮和二氧化碳气，2NO+2CO=N2+2CO2，二、解答题（共21小题，满分0分）79．按下列反应的化学方程式，在水溶液中N2H5+离子将Fe3+还原为Fe2+：N2H5++4Fe3+→4Fe2++Y+…作为N2H5+离子的氧化产物Y可能是N2？80．用足量的稀H2SO4溶解FeS和Fe（OH）3的混合物28.3g，可得到1.6g硫，原混合物中FeS的质量可能是多少克？81．已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色．将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液．试写出该反应的离子方程式5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4﹣+7H2O．82．100L水煤气燃烧后共放出热量1143.3kj．CO（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=﹣282.85kj．H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.8kj．该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体．通入60LO2中燃烧后得到65L气体，再与NaOH溶液振荡后体积变为20L（以上体积均在标准状况下测定）．这种水煤气中各种气体的体积是多少？×282.85kJ+×83．甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室温下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ，其热化学方程式为SiH4（g）+O2（g）=SiO2（g）+H2O；△H=﹣1427.2kJ/mol．=mol84．录像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式为Co x Fe（3﹣x）O（3+x）的化合物．已知氧为﹣2价，钴（Co）和铁可能呈现+2价或+3价，且上述化合物中，每种元素只有一种化合价．则x值为1，铁的化合价+3，钴的化合价+2．85．将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一密封容器中，用电火花不断引燃混合气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于0（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水无气体放出．（1）有关Na2O2反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．（2）CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是2：1：6．（3）若混合气体中CH4为0.1mol，充分反应后，向残余固体中加足量的酸，能放出气体的物质的量是0.1mol．86．某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液．（1）能选用四氯化碳在碘水中萃取碘的原因是碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，而且四氯化碳与水不互溶；（2）其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．放开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔；H．静置、分层．就此实验，完成下列填空：①正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填写）：CBDAGHEF；②下列物质，不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是AC．A、热裂汽油B、苯C、酒精D、四氯化碳．87．根据“三氟化硼→正三角形→非极性分子”的因果关系，则“三氯甲烷→（①）→（②）”的因果关系是_______．A、正四面体B、非正四面体C、非极性分子D、极性分子E、四边形答案：①B；②D．88．放射性原子在人类的生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子．最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病．（1）下面有关14C的叙述正确的是DA、14C与14N含有相同的中子数B、14C与C60是同分异构体C、14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D、14C与12C互为同位素（2）自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题CA、原子不可以再分B、原子的核式结构C、原子核还可以再分D、原子核是由质子和中子构成．89．在下列物质中，在一定条件下能与某些酸、碱、金属、非金属都反应的是BC（双选，请举例说明．）A、Al2O3B、H2SO3C、H2S D、NaHCO3．90．某溶液A，可能含有等物质的量浓度的SiO32﹣、CO32﹣、SO32﹣、S2﹣、AlO2﹣、Cl﹣、PO43﹣中的几种，现进行以下实验：（1）以10mLA溶液，往其中通入足量的CO2，得到白色沉淀B，B可完全溶于稀硫酸．（2）另取10mLA溶液，往其中加入稀硫酸，生成气体C，将C通入Pb（NO3）2溶液中，有黑色沉淀D生成．问题：（1）溶液A中肯定存在：AlO2﹣和S2﹣．（2）溶液A中肯定不存在：SiO3和SO3﹣，其理由是：H2SiO3不溶于稀硫酸，SO32﹣和硫离子之间会发生反应：SO32﹣+2S2﹣+6H+=3S↓+3H2O．91．先选择填空，再简要说明作此选择的理由．（1）某试管内装有约占容积的溶液，则溶液的体积是D，因为试管有多种规格，试管的容积有大有小，题目没有明确试管的规格和体积，则占其容积的1/10的溶液体积是无法确定的．A、约1mLB、约3mLC、约25mLD、无法判断（2）拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50mL，应选择的烧杯是C，因为配制溶液的过程中用烧杯来溶解溶质，一般情况下选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大一倍为宜．A、400mL烧杯B、250mL烧杯C、100mL烧杯D、50mL烧杯．92．盐酸、硫酸和硝酸是三种重要的酸．（1）工业上生产盐酸与硝酸时，都要用到的气态反应物是都要用到H2；（2）工业上生产硫酸与硝酸时，用到的相同的重要设备是吸收塔，催化氧化在接触室或氧化炉中；（3）工业生产中欲制得高浓度的硫酸与硝酸，可使用的相同物质是浓H2SO4；（4）浓盐酸与浓硝酸暴露在空气中，相同的现象是产生白雾；（5）浓硫酸与浓硝酸都可用铁、铝容器贮存的相同原理是铁、铝被浓H2SO4或浓HNO3钝化；（6）实验室制备H2、CO2、H2S、SO2时，用盐酸和浓硫酸可制备的相同气体是SO2．。
2014江苏高考压轴卷 化学 Word版含答案
2014江苏省高考压轴卷化学（卷面分值120分，考试时间100分钟）可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C－12 O－16 Na－23 S－32 K—39 Mn－55 Fe—56 Ba—137第I卷选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误．．的是A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．苯甲醛：B．Mg2+的结构示意图：C C．CO2的电子式：D．核内有8个中子的碳原子：863．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO－3D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－4．下列有关物质性质的应用正确的是A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4 A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色7．设N A为阿伏加德罗常数的值。
江苏省2014届高三高考模拟专家卷 化学(2) 含答案
2014年江苏高三化学模拟试题二可能用到的相对原子质量:H—1 C－12 O－16 Na－23 Al－27 S－32K—39 Fe-56 Zn—65第I卷选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．21世纪化学的最新定义为“化学是一门创造新物质的科学”.下列有关说法不正确的是（）.A．利用人工光合成反应，探究将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术B．开发安全、高效、低毒及低残留的新型农药C．加大稀土资源的开采和出口，制造更多高新产品，保证经济快速发展D．制备物质时探究化学反应中高选择性、转化率和原子利用率，属于“绿色”的生产工艺2．下列有关化学用语使用正确的是（)。
A．羟基乙酸（HOCH2COOH）的缩聚物：B．H2O2的分子结构模型示意图：C．在CS2、PCl5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．淀粉和纤维素的实验式都为CH2O3．常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）。
A．能使甲基橙试液显红色的溶液中：Na＋、NH4＋、I－、NO3－B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C．由水电离出来的c（H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、CO32－、Cl－、NO3－D．常温下,K w/c(H+）=0。
1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－4．某反应的△H＝+100kJ·mol－1，下列有关该反应的叙述正确的是( ）。
A．正反应活化能不小于100kJ·mol－1B．正反应活化能小于100kJ·mol－1C．逆反应活化能一定小于100kJ·mol－1D．正反应活化能比逆反应活化能小100kJ·mol－15．下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（).A．某些金属化合物具有特定的颜色,因此可制作烟花B．石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C．Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D．蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性6．下列操作不能实现实验目的的是（)。
2014届江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学试卷(带解析)
2014届江苏省南京市、盐城市高三第一次模拟考试化学试卷（带解析）1．2013年10月世界卫生组织癌症专门机构首次指认大气污染“对人类致癌”。
下列行为有利于防止大气污染、遏制雾霾天气发生的是A．在田间焚烧秸杆B．冬季燃烧大量烟煤供热取暖C．提倡开私家车出行，减少乘坐公交车D．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源【答案】D【解析】试题分析：改善能源结构，由新型能源取代化石燃料以防止大气污染、遏制雾霾天气发生。
考点：考查STS中环境保护有关问题。
2．下列有关化学用语表示正确的是A．乙醇的结构简式C2H6OB．氨基的电子式C．镁离子的结构示意图D．中子数为79、质子数为55 的铯（Cs）原子79 55Cs【答案】B【解析】试题分析：A、该式是乙醇的分子式，错误；B、正确；C、镁离子核电荷数为12，核外电子数为10个，错误；D、铯的质量数为79+55=134，故表示为13455Cs，错误。
考点：考查化学用语有关问题。
3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－【答案】C【解析】试题分析：A、溶液为碱性，Mg2+、HSO3－等离子与碱反应不共存，错误；B、H+存在下硝酸根离子把亚铁离子氧化，错误；C、共存，正确；D、可以为酸性溶液或碱性溶液，两种情况下HCO3－均不共存，错误。
考点：考查离子共存有关问题。
4．下列有关物质性质的应用正确的是A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却D．铜的金属性比铁弱，可将海轮浸水部分镶上铜锭以减缓船体腐蚀【答案】B【解析】试题分析：A、氯化钠能腐蚀铝，错误；B、加热促进纯碱水解，碱性增强，促进油脂水解，更好的洗去金属表面油污，正确；C、镁与氮气反应，错误；D、铜铁形成原电池，铁为负极加速腐蚀，应镶上金属性强于铁的金属，错误。
江苏地区南京师范大学附属中学2014届高三模拟考试化学试题
南京师大附中2014届高三模拟考试试卷化学2014．05 注意事项：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共120分。
考试用时100分钟。
2、答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
3、可能用到的相对原子质量： C 12H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Al 27 Ba137 Cl 35.5 Na 23 Cu 64 Ag 108选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
这一主题的是（）1．2014年的南京青奥会将秉持“绿色青奥”这一理念，下列行为不符合．．．A．推广使用一次性木筷，减少疾病传染B．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具C．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题D．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．四氯化碳分子球棍模型：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．S2－离子结构示意图D．聚丙烯的结构简式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na＋、SO42－、S2O32－B．澄清透明溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．使酚酞变红色的溶液：NH4＋、K＋、AlO2－、NO3－D．含0.1mol·L-1 KI的溶液：Fe3＋、Na＋、NO3－、Cl－4．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化NaOH固体B．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂C．二氧化硫有漂白性，可大量用于加工食品使食品漂白D．医用酒精能使蛋白质变性，可用来消毒杀菌5．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A．用图1所示装置制取少量H2B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体6．下图为A、B两种物质间的转化关系(其中C、D是反应物，部分产物已省略)。
2014届高三化学押题预测(新课程全国卷三)
2014届高三化学押题预测（新课程全国卷三)可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 Ca－40选择题（本题包括7小题，每小题6分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语的书写正确的是( )A．CO2B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．硫离子的结构示意图：D．水合氯离子示意图：答案：C【解析】A项错误，因为碳原子的原子半径大于氧原子的原子半径；B项错误，因为氧—2价，氯—1价，结构式为H—O—Cl；C项正确；D项错误，因为氯离子带有负电荷，水分子中氢原子靠近氯离子。
2．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是（）A．能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－答案：A【解析】能使PH试纸显深红色的溶液含有H+，与A选项中的离子均不能互相反应，能共存，A选项是正确；B选项因反应生成的Fe3+颜色与原来溴水的颜色接近，所以并不褪色，B选项错误；因HClO可与CO32-反应生成HCO3-，即HClO与CO32-不能大量共存，C选项错误；向FeI2溶液中滴加少量氯水，还原性强的I-先与Cl2反应，D选项错误。
3．下列实验设计能完成或实验结论合理的是（）A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾——淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡答案：D【解析】溴蒸气、二氧化氮均具有强氧化性，均能使湿润的碘化钾——淀粉试纸变变蓝，无法有KI淀粉试纸检验；铝热剂溶于足量稀盐酸后因发生反应：Al+3Fe3+==3Fe2++Al3+，再滴加KSCN溶液，不会出现血红色，所以此方法不能检验铝热剂中是否含铁的氧化物；氯水有强气体性，能使pH试纸褪色，所以用pH试纸不能测量氯水的pH值；BaCl2不能直接与OH—反应，红色褪去是因为CO32—+H2O HCO3—+OH—，Ba2+结合CO32—生成BaCO3，减小了碳酸根离子浓度，平衡逆向移动，使OH—减小所致，所以能验证Na2CO3溶液中存在水解平衡。
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江苏省南京市2014届高三化学考前押题试卷有答案第Ⅰ卷（共xx分）一、选择题：本大题共15小题，前5题每小题2分，后10题每小题3分，共40分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体【答案】B【典型错误】B．催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除。
南京市三模考试还存在的错误：不知道涤纶是合成高分子化合物，误认为是天然高分子化合物。
常见的天然高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等；常见的合成高分子化合物有塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等。
【使用和讲评建议】热点提醒：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂。
【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是。
①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料⑥改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放⑦开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用⑧研发可降解高分子材料，减少“白色污染”⑨过度开发矿物资源，促进地方经济发展⑩用氢气做环保燃料电池的燃料答案：②③⑤⑥⑦⑧⑩2．下列有关化学用语表示正确的是A．CSO的电子式：S C OB．甲烷分子的球棍模型：C．原子核内有20个中子的氯原子：2017ClD．HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋【答案】A【典型错误】B．为甲烷的比例模型；C．原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，原子符号为：3717Cl；D．HCO3－的电离方程式为：HCO3－＋H2O CO32－＋H3O＋，HCO3－的水解方程式为：HCO3－＋H2O H2CO3＋OH－。
南京市三模考试还存在的典型错误有：明矾的化学式KAl(SO4)2，2-丙醇的结构简式(CH3)2CHOH。
【使用和讲评建议】热点提醒：（1）电子式书写典型错误：漏写孤对电子或多写孤对电子，如NF3的电子式、；（2）正确区别比例模型和球棍模型，如甲烷的球棍模型为、比例模型为；（3）关注有机物中基团的位置关系，如是间羟基苯甲酸的结构简式；（4）严格区分常用的化学用语，如分子式、实验式、结构式、结构简式、电子式、原子结构示意图、离子结构示意图。
【经典再现】下列有关化学用语表示正确的是。
①氢氧根离子的电子式：②NH3的电子式：③S2-的结构示意图：④氯原子的结构示意图：I⑤质子数为53、中子数为78的碘原子：13153⑥乙酸的结构简式：C2H4O2⑦丙烯的结构简式：C3H6⑧邻羟基苯甲酸的结构简式：答案：①⑤3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有0.1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、SCN－、SO42－B．c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－D．水电离产生的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液中：Na＋、Fe2＋、SO42—、NO3－【答案】C【典型错误】A．Fe3＋与SCN－生成Fe(SCN)3；B．酸性条件下，H+与ClO－生成HClO；D．水电离产生的c(H+) =10—12mol·L—1的溶液pH=2或pH=12，当pH=2时，H+、Fe2＋、NO3－会发生氧化还原反应，当pH=12时，Fe2＋会生成Fe(OH)2沉淀。
南京市三模考试还存在的典型错误有：ClO－与SO32－、S2－发生氧化还原反应，c(H＋)/c(OH−)＝10−10的溶液为碱性溶液，Ca2＋、Mg2＋、HCO3－不能大量共存。
【使用和讲评建议】（1）分析指定溶液中大量存在的离子，并由此推断与之不能共存的离子。
指定溶液的方式很多，生成沉淀Ba2+与CO32－、SO42－，Ca2+与CO32－、SO42－，Ag+与Cl－、CO32－、OH－，OH－与Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋生成弱电解质H＋与OH－、CH3COO－、ClO－、F－、SiO32－、PO43－等，OH－与HCO3－、HSO3－氧化还原MnO4－、NO3－（H+）、ClO－分别与I－、S2－、SO32－、Fe2+，Fe3+与I－、S2－、SO32－生成配合物Fe3＋与SCN－、苯酚，Ag+与NH3相互促进水解的离子Al3+与CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－，Fe3+与CO32－、HCO3－、AlO2－、SiO32－等常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是。
①使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K＋、SO42－、NO3－②使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2+、HCO3－、NO3－③0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K+、SO42－、I－④0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO42－⑤0. 1mol·L－1NaOH 溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－⑥0. 1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4+、I－、SCN－⑦c(H＋)/c(OH－)= 1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－⑧1.0mol·L－1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－⑨pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br－⑩与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－答案：①⑤⑨4．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80 ℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强【答案】C【典型错误】A．溶解度曲线上的点都是相应温度下的饱和溶液，a点在曲线下方，所表示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液；B．反应物能量高于生成物能量，放热反应，催化剂能降低反应的活化能；C．醋酸是一元弱酸，0.1000 mol·L－1醋酸溶液pH应大于1；D．除了使用催化剂，对于反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强的速率变化情况也符合。
【使用和讲评建议】（1）化学反应速率与化学平衡图像，注意曲线的变化趋势与特殊点的关系；（2）溶解度曲线和沉淀溶解平衡曲线上的点、曲线上方的点、曲线下方的点，并要根据曲线坐标轴具体分析；（3）滴定类曲线要看清起点的pH和曲线的pH变化趋势。
【经典再现】下列图示与对应的叙述相符的是A．图1表示0.001 mol·L-1盐酸滴定0.001 mol·L-1NaOH溶液的滴定曲线B．图2所示，从能量角度考虑，石墨比金刚石稳定C．图3表示的是Al3+与OH-反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+D．图4所示，图中的阴影部分面积的含义是[v(正)-v(逆)]答案：B5．下列有关物质性质的叙述正确的是A．粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强B．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物C．乙烯能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯具有漂白性D．铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，因为铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜【答案】D【典型错误】B。
SiO2是酸性氧化物，与HF溶液生成的是SiF4和H2O，SiF4不属于盐类。
【使用和讲评建议】粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为原电池反应比一般氧化还原反应快；烯烃、炔烃能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，分别发生加成反应和氧化反应；常温下铁、铝在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，“钝化”不是不反应，而是反应很快终止，仍能体现浓硫酸和浓硝酸的强氧化性。
讲评时适当拓展一些热点及冷僻知识，如：可用84消毒液、ClO2等做杀菌消毒剂来杀菌消毒；水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂；工业上电解熔融MgCl2制得金属镁，电解熔融Al2O3制得金属铝等。
【经典再现】下列有关说法正确的是。
①常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸②二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀④明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂⑤FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路⑥SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆⑦Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料⑧液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂⑨生石灰能与水反应，可用来干燥氯气⑩氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝答案：①④⑤⑦⑧6．下列说法正确的是A．常温下pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大B．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3C．BaSO4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH﹤0D．为准确测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等【答案】B【典型错误】D 。
选修四P5，为了保证盐酸被完全中和，碱要稍稍过量。
【使用和讲评建议】酸、碱溶液中水的电离被抑制，而盐类的水解促进了水的电离；K sp(BaSO 4)略小于K sp(BaCO 3)，选择饱和或较浓Na 2CO 3溶液可以将BaSO 4转化为BaCO 3；BaSO 4(s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)是一个熵增的反应，不能自发进行，正向一定是吸热反应。
讲评时可以让学生回顾化学反应原理中可以作为选项的热点，如可逆反应的热化学方程式的意义，中和热实验，应用吉布斯自由能判断反应方向的方法，溶液pH 的计算，各种平衡常数只与温度有关、与浓度变化无关，难溶电解质的沉淀、溶解与K sp 的关系，原电池、电解池的工作原理、电极反应式的书写、电解时阴阳两极上放电的一般顺序，可充电电池充电时正极接正极，负极接负极，电解精炼、电镀的区别等。
【经典再现】下列说法正确的是 。