水的离子积和溶液的PH值共30页文档
第二节 水的离子积和溶液pH值
第二节水的离子积和溶液pH值[基础知识精析]复习目标：1．水的电离平衡和离子积的概念；2．影响水的电离平衡的因素；3．溶液的酸碱性和pH的关系；4．酸碱指示剂及变色范围和变色原理。
5．掌握水的离子积常数及溶液pH值表示的意义；6．掌握C(H+)、pH值与溶液酸碱性的关系；7．了解指示剂的变色范围，学会pH值的使用方法；8．掌握溶液pH值的有关计算。
一、水的离子积是指水达到电离平衡时的离子浓度的乘积。
通常把K w叫做水的离子积常数，简称水的离子积，K w只与温度有关。
已知在25℃时，水中的H＋浓度与OH－浓度均为1×10－7 mol·L-1，所以在25℃时，K w= c(H＋)·c(OH－)=1×10－7×1×10－7=1×10－14。
二、影响水的电离的因素页：11．加入酸或碱，抑制水的电离，K w不变；2．加入某些盐，促进水的电离，K w不变；3．电离过程是一个吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大。
三、溶液的酸碱性和pH值页：11．常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅纯水，而且在酸性或碱性的稀溶液中，均存在H＋、OH－，且c（H＋）·c（OH－）=1×10－14。
中性溶液中，c（H＋）=c（OH－）=1×10－7 mol·L-1；酸性溶液中，c（H＋）＞c（OH－），c（H＋）＞1×10－7 mol·L-1；碱性溶液中，c（H＋）＜c（OH－），c（H＋）＜1×10－7 mol·L-1。
强调：①含水的稀溶液中，H＋与OH－共存，H＋与OH－的相对多少决定溶液的酸碱性，但二者浓度的积必为常数；②碱性溶液中的c(H＋)= K w/c（OH－）；同理，酸性溶液中的c(OH－)= K w/ c（H＋）。
说明：当我们表示很稀的溶液时，如，c（H＋）=1×10－7 mol·L-1，用c（H＋）或c（OH－）表示溶液的酸碱性很不方便。
《水的离子积和溶液的ph》教案
《水的离子积和溶液的ph》教案《水的离子积和溶液的pH》教案课程名称:<<化学基础>> 适合学生:对口高考教学目标〗〖理解水的离子积和用pH表示溶液酸碱度的方法。
〖教学重点〗水的离子积和pH表示溶液酸碱度的方法。
〖教学难点〗水的离子积和溶液的pH。
〖教学进程〗进程教师活动学生活动设计意图引言提问复习初中化学中解离的回顾解离知识，复习解以旧知作铺垫，为新概念，借以引入新课离过程知的导入作准备第四节水的离子积和溶液的pH一、水的离子积从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着解离平衡，由此引出水的离子积二、溶液的酸碱性与pH引导学生运用勒夏特列原理了解水是一种极弱的电新授分析:当在纯水中加入强酸解质，理解水的离子积或强碱时，水的解离平衡如何移动,阐明在水溶液中，+- H和OH总是同时存在，决定溶液酸碱性的是离子浓度运用勒夏特列原理，分通过启发式教学，科+-相对较大的一方和OH离子的加入析H学性的分析，使学生通过例题引导学生体会使用对水的解离平衡的影充分了解和认识溶液+-+-[H]和[OH]表示溶液酸碱性响，以及H和OH浓度酸碱性的本质的不便之处，引出pH的概念大小与水溶液酸碱性的和表达式，指导学生讨论:关系pH的大小与溶液酸碱性的关系如何,并辅以课堂练习理解pH的概念及其表通过例题的设计，使25通过表格呈现常见酸碱指示达式，弄清楚pH的大学生理解pH的概念、+剂及其变色范围，展示pH试小与溶液酸碱性的关系 [H]与pH间的相互纸，实验演示测定溶液pH的关系基本方法认识常见酸碱指示剂及直观呈现酸碱指示剂其变色范围，学习用pH及pH试纸，使学生掌试纸测定溶液pH的方握用pH试纸测定溶法液酸碱度的方法总结与布置帮助学生梳理知识要总结本节课的知识要点，通学生梳理所学知识点，作业点;课后作业旨在强过随堂练习巩固所学知识，通过练习巩固本节课学化学生对所学知识的然后布置课后作业习内容了解和掌握〖板书设计〗第四节水的离子积和溶液的pH一、水的离子积+-1(水的解离平衡 HO H，OH 2+--7-7-142(水的离子积K,[H][OH],1×10×1×10,1×10 w二、溶液的酸碱性与pH+-1(溶液的酸碱性与[H]、[OH]的关系+--7中性溶液[H],[OH],1×10mol/L+-+-7酸性溶液 [H]>[OH]，[H]>1×10mol/L+-+-7碱性溶液 [H]<[OH]，[H]<1×10mol/L++结论:溶液的[H]越大，酸性越强;[H]越小，溶液的碱性越强。
水的离子积和溶液酸碱性
酸/碱：
抑制水的电离， KW不变
弱离子:
促进水的电离， KW 不变
二、溶液的酸碱性
1、判断溶液的酸碱性（：25℃ Kw= 1×10—14） 中性溶液 [H+] = [OH-] [H+] = 1×10—7mol/L
[OH-] = 1×10—7mol/L
酸性溶液 [H+] ＞ [OH-] [H+] ＞1×10—7mol/L
无色
粉
红色
红
色
3.1—4.4 5.0—8.0 8.2—10.0
定量测定：pH试纸法 、pH计法等
二、溶液的酸碱性
3、“pH”的测定方法： 定性测定：酸碱指示剂法（甲基橙、石蕊、酚酞） 定量测定：pH试纸、pH计等
广泛pH试纸（读到整数） pH试纸 精密pH试纸（0.2或0.3） （粗略）
pH计（也叫 酸度计）：读到0.01
pH值越小酸性越强，碱性越弱 pH值越大碱性越强，酸性越弱
①pH越小，溶液酸性越强，pH越大碱 性越强
②pH改变n个单位，C(H+)增大到原来的 10n倍或缩小到原来的1/ 10n倍
常温下 (250C)
溶液成中性 pH=7
1000C pH=6
溶液成碱性 pH>7
pH>6
溶液成酸性 pH<7
pH<6
加 碱性 逆向 减小 增大 ＜ 不变
NaOH
（3）加酸或加碱：抑制水的电离，但 水的离子积保持不变。
问题讨论
H2O
H+ + OH-
在一定条件下向水中加入下列固体盐
水的电离平 [H+]变化 [ OH-]
Kw
衡移动方向
变化
第二节水的离子积常数和溶液的酸碱性
第二节水的离子积常数和溶液的酸碱性班次：姓名：教学目的：1.了解水的离子积的含义掌握，［H+］和［OH-］与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。
教学过程：1、回忆常见弱电解质的类型2、写出常温时，水的电离方程式及电离常数表达式讨论：根据水的电离方程，由水电离出来的[H+]与[OH-]之间有什么关系？那么他们的乘积呢？一．水的离子积常数：1．符号：2、表达式：3．影响因素：（通过观察表格3-2总结）4．在25度时，水的离子积常数为：100℃时，K W=思考：①水的电离是吸热？还是放热？②当温度升高，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”）③当温度降低，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”）例1．在某温度时，水的离子积常数为1×10-12，若在此温度下某溶液中H+浓度为1×10-7，那么此溶液中C(O H-)1、分别写出盐酸溶液中、氢氧化钠溶液中存在的电离方程式2、P46思考与交流1、2、3结论：讨论：溶液的酸碱性跟H+和OH-关系酸性溶液：碱性溶液：中性溶液：5．水的离子积是水电离平衡时的性质，它不仅适用于纯水，也适用于任何酸、碱、盐稀溶液。
即溶液中C（H+）×C(O H-)=①酸溶液中C（H+），近似看成是酸电离出来的浓度C(O H-)，则来自于水的电离。
C(O H-)=②在碱溶液中，C(O H-)近似看成是碱电离出来的，而C（H+）则是来自于水的电离。
C（H+）=课堂练习：例2．求25℃时0.1mol／L盐酸中的[OH-]。
例3．求25℃时0.0005mol／LBa（OH）2溶液中的[H+]？例4．在某溶液中，由水电离出来的C（H+）为1×10-14mol/L,那么在此溶液中，一定可以大量共存的是（）A. CO32-、NO3-、Cl-、Na+B.Ba2+、Cl-、NO3-、K+C. NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D. Mg2+、SO42-、K+、Na+第二节水的离子积常数和溶液的酸碱性(第二课时)班次：姓名：教学目的：初步掌握PH值的概念，PH大小和溶液酸碱性的关系，PH值的简单计算和测定。
水的电离和溶液的酸碱性
水的电离和溶液的酸碱性一.水的电离及离子积常数1.水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：H2O H++OH－〔正反响为吸热反响〕2.水的离子积常数：Kw= c(H+)c(OH－)250C 时Kw =1.0×10-14 mol2·L-2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。
如1000C 时Kw =1.0×10-12 mol2·L-2 .3.无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。
1、25 ℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0。
以下表达正确的选项是〔 B 〕A．将水加热，K w增大，pH不变B．向水中参加少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，K w不变C．向水中参加少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低D．向水中参加少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大2、25 ℃时，一样物质的量浓度的以下溶液：①NaCl②NaOH ③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是〔 C 〕A．④>③>②>① B．②>③>①>④C．④>①>②>③ D．③>②>①>④3、由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是〔 C 〕A．Cl－、AlO－2、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO－3、K＋、H＋C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO2－4、NH＋4、Cl－4、95 ℃时水的离子积K W＝1×10－12,25 ℃时K W＝1×10－14，答复以下问题：〔1〕95 ℃时水的电离常数K(95 ℃)________25 ℃时水的电离常数(填“>〞、“＝〞或“<〞)。
〔2〕95 ℃纯水中c(H＋)________c(OH－)(填“>〞、“＝〞或“<〞)。
chap酸碱反应和沉淀反应
第21页/共52页
缓冲溶液配制
• 例：欲配制的缓冲溶液100mL，需用dm-3NaOAc和dm3HOAc溶液各多少(不另外加水)？
• 解：
根据题意，V(OAc-)+V(HOAc)=100mL 混合后[OAc-V(OAc-)/100 [HOAcV(HOAc-)/100
• 解：
大家必须熟练掌握此类计算
设平衡时[H+]为xmoldm-3
HOAc = H+ + OAc-
起始浓度 将 此 结 果 与 加 入 NaOAc 之
平衡浓度 前0.1的0溶-x 液pxH计算0.1值0(+2x.89)比
根据平衡关系较，，有[H+]相差100倍！
Kao
x(0.1x) 0.1x
1.8105
HA(aq) = H+(aq) + A-(aq)
初始浓度
c
0
0
平衡浓度
c-c
c
c
K a o[H [H ]]c A [A o ](cc c c )co1 2 c co
当c co
Kao 50时 0 ， 5%，11
•
稀 （
释定律：在 c，）
一
定
温
度
下K，ao
弱电2 c解co 质的解K离ao c度co
随
着
3.1 水的解离反应和溶液的酸碱度
• 水的离子积 • 水的自偶解离：H2O(l)=H+(aq)+OH-(aq) Kwө={c(H+)/cө}{c(OH-)/cө1014 • Kwө与温度有关。未加说明的情况下，都认为是298K。
水的离子积和溶液的PH值
常温下溶液酸碱性与pH的关系
中性溶液中 c（H＋）=1×10－7 mol· L-1，PH=7； 酸性溶液中 c（H＋）＞1×10－7 mol· L-1，溶液酸性越强，溶液的PH值越小； 碱性溶液中 c（H＋）＜1×10－7 mol· L-1，PH＞7，溶液碱性越强，溶液的PH值越大
PH的计算
PH=—lg【H+】
四、酸碱指示剂及变色范围和变色原理； pH的测定方法
1．常用的试液和试纸，PH试纸的使用，酸碱指示剂的变色范围和变色 原理。
中和滴定时指示剂的选择：强酸和强碱中和滴定时，可选用酚酞或甲基 橙作指示剂；强酸和弱碱中和滴定时，当酸碱反应达到等当点时，溶液 的PH值小于7，一般选用甲基橙作指示剂，而不选用酚酞作指示剂；弱 酸和强碱中和滴定时，当酸碱反应达到等当点时，溶液的PH值大于7， 一般选用酚酞作指示剂，而不选用甲基橙作指示剂。 2．常用指示剂的变色范围： 甲基橙 ； 石蕊 ；
返回
生活中的酸和碱---能力提升
• 下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱的 顺序排列的是（ ） A、H2、MgO、H2SO4、Na2O B、N2、H3PO4、H2SO4、Ca（OH）2 C、O2、MnO2、HNO3、NaOH D、He、Fe2O3、H2CO3、NaCl
26
生活中的酸和碱---能力提升
16
识别酸和碱
选出所列 物质中的酸 和碱（填序 号）
酸：①⑤ 碱： ③⑥
①HNO3 ②Na2SO4 ③Ca(OH)2
17
④NH4Cl ⑤H2CO3 ⑥Ba(OH)2
生活中的酸和碱---酸
[交流与共享]
•
• •
盐酸溶液中，氢离子、氯离子、水分子，到底 是哪种微粒在作怪，使指示剂变色得呢？ 为什么食醋中的醋酸、盐酸、硫酸等不同的酸 都能使石蕊试液变红呢？ HCl=H++Clˉ H2SO4=2H++SO42ˉ
水的离子积和溶液PH
高等教育出版社
pH
梨
苹 果 草 莓 葡 萄
3.6～4.0
2.9～3.3 3.0～3.5 3.5～4.5
番 茄
香 蕉 萝 卜 桃
4.0～4.4
4.5～4.7 5.2～5.6 3.4～3.6
柑 橘
啤 酒 牛 奶 饮用水
3.0～4.0
4.0～5.0 6.3～6.6 6.5～8.0
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
前提测评
•
• • •
一、判断下列物质是否为电解质，如果
是，写出该物质的解离方程式。
1.液氯 3.CaCl2溶液 5. NH3· H2O
2.HAc溶液 4.Na2SO4溶液
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
目标展示
• 知识目标：1.了解水的离子积；
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH pH试纸
欲简便快捷地测定溶液的pH，可用pH试纸。pH试纸在 不同酸碱条件下，显示出不同的颜色，与标准比色卡相对 照，就可得出被测溶液的近似pH。
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
达标测评
• 1.在纯水中加入少量的酸或碱，水的离子积有无 变化？ • 2.计算下列溶液的PH • 1）.0.01mol/L NaOH溶液 • 2）.0.001mol/L HCl溶液
化学（通用类）
第二章 溶液和弱电解质的解离平衡
高等教育出版社
第四节 水的离子积和溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH 酸碱指示剂
溶液pH的测定可采用酸碱指示剂，该法是利用某些有 机弱酸或弱碱在不同pH的溶液里，能显示出不同颜色的性 质来指示溶液的酸碱性。
溶液PH值的计算
第二节水的电离和溶液的酸碱性 第二节水的电离和溶液的酸碱性
一、单一液体PH值的计算 单一液体PH值的计算 PH 0.1mol/L的HCl溶液中 溶液中, 1. 0.1mol/L的HCl溶液中,C(H+)=1×10-1 × PH= ___ 1 求酸PH, 直接求 直接求C(H+). 求酸 溶液中, 2、0.05mol/L的Ｂa(OH)2溶液中, 0.05mol/L的
பைடு நூலகம்
1 .将PH相同的盐酸和醋酸分别稀释到原来的 将 相同的盐酸和醋酸分别稀释到原来的 m倍和 倍,已知稀释后两溶液的 相同，m 倍和n倍 已知稀释后两溶液的 相同， 已知稀释后两溶液的PH相同 倍和 和n的关系为：（ C ） 的关系为：（ 的关系为 A m=n B m>n C m<n D 无法确定 2 .将物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别稀释 将物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别稀释 到原来的m倍和 倍和n倍 已知稀释后两溶液的 已知稀释后两溶液的PH相 到原来的 倍和 倍,已知稀释后两溶液的 相 的关系为：（ 同，m和n的关系为：（ B ） 和 的关系为 A m=n B m>n C m<n D 无法确定
pH值计算1 pH值计算1—— 强酸的稀释 值计算 例题： 值等于5的盐酸溶液 例题：在25℃时，pH值等于 的盐酸溶液 ℃ 值等于 (1)稀释到原来的 倍，pH 值等于多少？ 6 稀释到原来的10倍 值等于多少？ 稀释到原来的 (2)稀释到 稀释到1000倍后， pH值等于多少？ 7 倍后， 值等于多少？ 稀释到 倍后 值等于多少 强酸溶液的稀释 直接求稀释后C(H+), 再求 . 溶液的稀释， 再求PH. 强酸溶液的稀释，直接求稀释后 pH值计算 值计算2 pH值计算2—— 强碱的稀释 例题： 25℃ pH值等于 值等于9的强碱溶液 例题：在25℃时，pH值等于9的强碱溶液 稀释到原来的10倍 值等于多少？ （1) 稀释到原来的 倍，pH 值等于多少？ 8 (2) 稀释到 稀释到1000倍后， pH值等于多少？ 7 倍后， 值等于多少？ 倍后 值等于多少 强碱溶液的稀释 先求稀释后C(OH-),然后用KW求 溶液的稀释， 然后用K 强碱溶液的稀释，先求稀释后 然后用 再求PH. C(H+),再求 . 再求 无论稀释多少倍，溶液的PH只能接近7 酸的PH 无论稀释多少倍，溶液的PH只能接近7，酸的PH PH只能接近 永远小于7,碱的PH永远大于7 7,碱的PH永远大于 永远小于7,碱的PH永远大于7
水的离子积
水的离子积和溶液的pH值2（1）从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。
（2）了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
（3）初步学会计算酸碱的pH值以及氢离子浓度和pH值的互算。
（4）通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。
教学重点：溶液酸碱性和溶液pH值的关系教学难点：溶液酸碱性和溶液pH值的关系讲授一、水的电离H 2O === H + + OH -二、水的离子积（Kw ）25℃ [H +][OH -]=11410-⨯（定值）（省去单位） 100℃ [H +][OH -]=11210-⨯ 25℃ [H +]=[OH -]=1710-⨯mol/L100℃ [H +] = [OH -] = 1610-⨯mol/L 三、溶液的酸碱性与PH 值常温下：中性溶液：[H +]=OH -]=1⨯10-7mol/L酸性溶液：[H +]>[OH -],[H +]>1⨯10-7mol/L碱性溶液：[H +]<[OH -],[H +]<1⨯10-7mol/L [OH -]>1⨯10-7mol/L[H +]越大，酸性越强。
[OH -]越大，碱性越强。
1. pH=-lg[H +](pOH=-lg[OH -])第一课时复习：强弱电解质水的电离平衡新课引入 水是不是电解质？只有通过实验才能测定，但是由于纯水不容易得到，对于纯水的导电性无法在现有的条件下进行，好在有精确的实验结果告诉我们，水是一种极弱的电解质，他能微弱的电离（几乎不导电）。
板书一．水的电离水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。
H 2O + H 2O ==== H 3O + + OH -简写： H 2O === H + + OH -常温下K 极小，1升水约为55.5摩，仅有10－7摩水分子电离，相当于十亿个水分子仅有一、二个水分子电离水的电离常数Ki ＝二．水的离子积（Kw ）实验测定： 25℃ [H +][OH -]=11410-⨯（定值）（省去单位）100℃ [H +][OH -]=11210-⨯ 实验测定：25℃ [H +]=[OH -]=1710-⨯mol/L 100℃ [H +] = [OH -] = 1610-⨯mol/L影响因素：温度越高，Kw 越大，水的电离度越大。
水的离子积及应用
水的离子积及应用水的离子积是指在水中形成的离子的浓度乘积，通常用Kw表示。
水的离子积是一个常数，在25下的常用值为1.0 ×10^(-14)。
水的离子积的计算公式是：Kw = [H3O+][OH-]，其中[H3O+]表示氢离子或者称为酸离子的浓度，[OH-]表示氢氧根离子或者称为碱离子的浓度。
由于在纯净水中[H3O+]和[OH-]的浓度相等，所以通常可以简化为[Kw = [H3O+]^2]。
水的离子积能够衡量溶液的酸碱性，当[H3O+]和[OH-]的浓度相等时，溶液为中性；当[H3O+]的浓度大于[OH-]时，溶液为酸性；当[H3O+]的浓度小于[OH-]时，溶液为碱性。
水的离子积在化学和生物学中有广泛的应用。
以下是几个常见的应用领域：1. 酸碱中和反应：当将酸与碱混合时，会发生酸碱中和反应，其中[H3O+]和[OH-]的浓度会发生变化，但是乘积始终等于Kw。
这个特性可以用于计算反应液的pH值，以及确定酸碱反应的平衡常数和速率。
2. pH值的计算：pH值是用来表示溶液酸碱性的指标，它等于负对数[H3O+]，即pH = -log[H3O+]。
由于[H3O+]和[OH-]的浓度乘积等于Kw，所以在已知[H3O+]或[OH-]的情况下，可以通过计算得到pH值。
通过pH值的计算，可以了解到溶液的酸碱性质以及它对生物体系的影响。
3. 水自离解：纯净水在一定条件下能够自发地离解成[H3O+]和[OH-]，形成溶液中的离子。
这是由于水分子的自催化能力所致。
水的自离解与温度有关，随着温度的升高，自离解的速率会增加。
4. 水的电导性：由于水中存在离子，所以水具有良好的电导性。
水的电导率与[H3O+]和[OH-]的浓度成正比，因此可以利用电导率来间接测量水中离子的浓度，从而了解水的纯净度和离子含量。
5. 水的酸碱度调节：由于水的离子积是常数且极小，所以当添加酸或碱时，溶液的[H3O+]和[OH-]的浓度会发生变化，但是它们的乘积仍然等于Kw。
溶液的PH值和水的电离
第三讲水的电离和溶液的pH值【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。
2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。
4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。
一、水的离子积1．定义H2O H++OH--Q，KW=c(H+)·c(OH-)2．性质（1）在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。
（2）在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。
二、溶液的pH1．定义pH= -lg c(H+)，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。
2．pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）表3．改变溶液pH的常用方法表注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。
4．有关pH的计算（1）酸溶液中，c(H+)酸c(H+)水≈KW；碱溶液中，c(OH-)碱c(OH-)水≈KW。
（2）强碱、强碱溶液稀释的计算①强酸溶液，pH（稀释）=pH（原来）+lg n(n为稀释的倍数)②强碱溶液，pH（稀释）=pH（原来）-lg n(n为稀释的倍数)（3）强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大。
*（4）pH、c、α的关系①一元弱酸溶液中，pH=-lg c(H+)=-lg(cα)②一元弱碱溶液中，pOH=-lg c(OH-)=-lg(cα)，pH=14-POH注意：*部分为新教材中不作要求的部分。
水的电离和溶液的pH基础知识一、水的电离1、水是一种的电解质，它能微弱电离生成和，其电离方程式为，通常简写为。
2-1-水的离子积 溶液的酸碱性
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
课时1 水的离子积
第一部分 水的电离
（一）水的电离
H2O ⇋ H+ + OH△H>0
精确的导电性实验表明：纯水大部分以H2O的 分子形式存在，其中也存在着极少量的H+和 OH-。 结论：水是极弱的电解质，能发生微弱电离
第一部分 水的电离
（二）水的离子积 KW = c(H+) · c(OH-) 1 表达式 KW KW = c(H+) · c(OH-) 2 影响因素—温度
下列溶液一定呈酸性的是( D ) A．含H＋的溶液 B．能使酚酞变红色的溶液 C．pH小于7的溶液 D．c(H＋)大于c(OH－)的溶液
判断依据：溶液的酸碱性只取决于溶液 中c(H＋)和c(OH－)的相对大小
练1 判断溶液的酸碱性
下列溶液一定呈中性的是( B ) A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液 C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D．非电解质溶于水得到的溶液
在某温度下的水溶液中，c(H＋)＝10x mol/L， c(OH－)＝10y mol/L，x与y的关系如图所示： -15 10 (1)该温度下，水的离子积为________。 (2)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H＋) 10-13 mol/L 为_____ ___。
水的电离和溶液的pH值
的计算： 三、pH的计算： 的计算
1、酸、碱稀释后pH的求算： 、 的求算： 碱稀释后 的求算 例1：pH=12的NaOH溶液1mL加水稀 pH=12的NaOH溶液 溶液1mL加水稀 释至100mL， pH=5的HCl溶液 释至100mL，pH ；pH=5的HCl溶液 1mL加水稀释至 1mL加水稀释至1000mL，pH 加水稀释至1000mL， 。 无限稀释时，溶液的 无限接近 无限接近7。 无限稀释时，溶液的pH无限接近 。
练习1、 pH＝5和 pH＝3的两种强酸体积比为1： 2混合，则该混合溶液的pH为（A ） （A）3.2（B）4.0（C）4.2（D）5.0 （2）强碱和强碱混合 例2、将pH＝8和 pH＝10的NaOH溶液等体积混 合，溶液的pH最接近于（ ） （A）8.3（B）8.7（C）9（D）9.7 解：碱溶液求pH应先算出c(OH-),再由Kw求c(H+)。 c(OH-)=
练习4：pH＝13的强碱和 pH＝2的强酸溶液混合， 所得溶液的pH＝11，则碱酸的体积比( D） （A）11：1（B） 9：1（C）1：11（D）1：9 练习5：将pH＝1的盐酸分成两等份,分别向其中 加水和同浓度的NaOH溶液, 两份溶液的pH都升 高了1，则加入的水和NaOH的体积比是（ C ） （A）9 （B）10 （C）11 （D）12 练习6：一定温度下，有a盐酸、b硫酸、c醋酸 三种酸: (1) 当其物质的量浓度相同时， c(H+)由大到小 b>a>c 的顺序________/L
10 V +10 V 2V
−6
−4
=5 × -5 mol/L 10 pH＝9.7
练习2、将pH＝9的Ba(OH)2和 pH＝12的NaOH 溶液以体积比4：1相混合，则室温时混合液的 c(H+)= ( C ) mol/L. (A) 1 (10-2+ 4 × -5 ) (B) 2(10-2+ 8 × -9 ) 10 10
水的电离、溶液的pH值
10
练习
2、常温下，浓度为1×10-5mol/L的盐酸溶液中，由水 电离产生的c(H+)是多少？ 解：c（H+）水=c（OH-）水 =c（OH-）溶液 1×10-14 -9 mol/L = = 1 × 10 1×10-5 mol/L 3、常温下，浓度为1×10-5mol/L的NaOH溶液中，由 水电离产生的c(OH-)是多少？ 解：c（OH-）水=c（H+）水 =c（H+）溶液 1×10-14 = = -5 1×10 mol/L 1×10-9 mol/L
2014-11-8
14
1、溶液酸碱性与pH
本质原因
三、溶液酸碱性与pH
常温下c(H+)与 c(OH-) pH（25℃） 大小 c(H+)＞10-7mol/L pH＜7 c(OH-) ＜ 10-7mol/L c(H+)=10-7mol/L c(OH-) = 10-7mol/L c(H+) ＜10-7mol/L c(OH-) ＞10-7mol/L pH=7 pH＞7
2014-11-8 18
溶液稀释有关计算
例 3 、 pH=5 的 H2SO4 溶 液 稀 释 500 倍 后 ， 溶 液 中 的 cH+ 与 cSO42-之比为______。 A.1：1 B.1：2 C.1：10 D.10：1 错解：pH=5的H2SO4溶液中cH+=10-5mol/L， cSO42-= 510-6mol/L， 稀释500倍后，cH+=10-5mol/L/500=210-8mol/L， cSO42-=510-6mol/L/500=10-8mol/L，则：cH+:cSO42-=2:1。 分析：pH=5的H2SO4溶液稀释500倍后，硫酸和水电离的cH+ 相差无几，计算溶液中的cH+不能忽略水的电离。 正解：pH=5的H2SO4溶液中，cH+=10-5mol/L， cSO42-= 510-6mol/L，稀释500倍后，溶液中接近中性， cH+≈10-7mol/L，cSO42-= 510-6mol/L/500= 10-8mol/L， 则cH+:cSO42-=10:1。
水的电离和溶液pH值PPT课件 (人教课标版)
来自于水的电离，所以 的电离，C(OH-)来自
水电离的C(OH-) =C(H+) 于碱，所以水电离的
= 10-5 mol/l
C(OH-) =C(H+) = 10-9
mol/l
返 回 分析
内容提要 例一
例题 例二
总结 例三
习题 例四
A
C
返 回分 析
分析： 升高温度，促进水的电离，KW增
大，即C（H+）=C（OH-）都增大。 根据PH= –logC（H+） 。当C（H+） 增大，PH减小
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
5、纯水在10℃和50℃的PH，前 者与后者的关系是（ A）
返 回分 析
PH=9的CH3COONa 和NaOH溶液中，由水的 电离生成的C（H+）各是多少？ 分析：
返回
内容提要
例题
总结
习题
解题思路
知识归纳
解题思路： （1）以KW =C（H+）·C（OH-）=1× 10-14
返回
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）
加入NaHCO3：H2O
H+ + OH+
NaHCO3 = HCO3- + Na+
H2CO3 C(H+)减少，平衡正向移动 建立新的平衡之后,溶液中C(OH-) ＞C(H+) 但KW保持不变，水电离的C（OH-） =C（H+）
酸 碱 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸强碱盐 温度
H2O
H+ + OH- （正反应吸热）