水的离子积和溶液的PH值共30页文档
第二节 水的离子积和溶液pH值
第二节水的离子积和溶液pH值
[基础知识精析]
复习目标：
1．水的电离平衡和离子积的概念；
2．影响水的电离平衡的因素；
3．溶液的酸碱性和pH的关系；
4．酸碱指示剂及变色范围和变色原理。
5．掌握水的离子积常数及溶液pH值表示的意义；
6．掌握C(H+)、pH值与溶液酸碱性的关系；
7．了解指示剂的变色范围，学会pH值的使用方法；
8．掌握溶液pH值的有关计算。
一、水的离子积是指水达到电离平衡时的离子浓度的乘积。通常把K w叫做水的离子积常数，简称水的离子积，K w只与温度有关。
已知在25℃时，水中的H＋浓度与OH－浓度均为1×10－7 mol·L-1，
所以在25℃时，K w= c(H＋)·c(OH－)=1×10－7×1×10－7=1×10－14。
二、影响水的电离的因素
页：1
1．加入酸或碱，抑制水的电离，K w不变；
2．加入某些盐，促进水的电离，K w不变；
3．电离过程是一个吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大。
三、溶液的酸碱性和pH值
页：1
1．常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅纯水，而且在酸性或碱性的稀溶液中，均存在H＋、OH－，且c（H＋）·c（OH－）=1×10－14。
中性溶液中，c（H＋）=c（OH－）=1×10－7 mol·L-1；
酸性溶液中，c（H＋）＞c（OH－），c（H＋）＞1×10－7 mol·L-1；
碱性溶液中，c（H＋）＜c（OH－），c（H＋）＜1×10－7 mol·L-1。
强调：①含水的稀溶液中，H＋与OH－共存，H＋与OH－的相对多少决定溶液的酸碱性，但二者浓度的积必为常数；
《主题三 第三节 水的离子积和溶液的pH》作业设计方案-中职化学高教版21加工制造类
《水的离子积和溶液的pH》作业设计方案（第一课时）
一、作业目标
通过本次作业，学生应能够：
1. 理解水的离子积概念，掌握影响离子积的因素；
2. 理解溶液pH值的概念，掌握计算方法；
3. 学会应用所学知识解决实际问题。
二、作业内容
1. 选择一个实际生活或工业中的水样，测定其pH值，并解释其变化的原因。可以查阅相关资料，了解该水样是否符合相关水质标准。
2. 收集一些常见的酸碱溶液，如盐酸、氢氧化钠、醋酸等，测定它们的pH值，分析它们在水溶液中的性质。
3. 设计一个实验，探究温度对水的离子积的影响。根据实验数据，分析离子积随温度的变化规律。
4. 分析一些工业废水处理过程中的pH值调节方法，讨论其对废水中污染物去除效果的影响。
三、作业要求
1. 提交作业报告，包括实验过程、数据分析和结论，字数不少于300字；
2. 报告中应包含相关图表和数据，以支持结论；
3. 鼓励使用化学专业术语，但需注意准确性和规范性；
4. 鼓励团队合作，小组作业需展示团队协作过程。
四、作业评价
1. 评价内容：学生对水的离子积和溶液的pH值的理解程度，应用所学知识解决实际问题的能力，实验设计和操作能力等；
2. 评价标准：准确性、完整性、创新性、应用能力等；
3. 评价方式：教师评价与学生互评相结合。
五、作业反馈
1. 学生反馈：学生应就作业难度、教师批改意见、学习困惑等方面提出反馈意见；
2. 教师反馈：教师根据学生作业完成情况，提供针对性的反馈和建议，包括知识点掌握情况、作业完成质量等，以便学生改进和提高。
总结：本次作业旨在帮助学生加深对水的离子积和溶液的pH 值的理解，提高其实践应用能力和问题解决能力。通过提交作业报告和教师评价，学生可以发现自己在学习中存在的问题，进而有针对性地进行改进。同时，教师也能获取学生的学习情况反馈，为后续教学提供参考。
水的离子积和溶液的PH值
水的离子积和溶液的PH值
一、教学目标
知识与技能
1、水的电离平衡和水的离子积。
2、水的电离平衡的特点以及影响因素的讨论
3、溶液的酸碱性和pH的关系。
4、各种溶液PH的计算，以及有关溶液混合时PH的计算。
过程与方法
培养学生的归纳思维能力及知识的综合应用能力。
通过酸、碱对水的电离平衡的影响的讨论，培养学生运用所学的电离理论，独立分析问题、解决问题的能力。
通过pH的教学，培养学生的计算能力，并对学生进行科学方法教育。
情感、态度、价值观
对学生进行对立统一及事物间相互联系与相互制约的辩证唯物主义观点的教育。
二、教材分析
本节的第一部分重点介绍水的电离和水的离子积常数，是对上一节电离平衡的具体应用，同时又为接下来学习溶液酸碱性作必要的准备。一开始，教材根据水有微弱导电性的实验结论，说明水是极弱的电解质，突出了化学研究以实验事实为依据的原则。然后，应用电离平衡理论，用电离平衡常数推导出水的离子积常数，使水的离子积常数的概念有了充分的理论依据，也反映了两个常数之间的内在联系，便于学生理解温度、浓度等外界条件对水的离子积常数的影响。
本节的第二部分为溶液的酸碱性和pH。教材首先指出常温下即便是在稀溶液中，水的离子积仍然是一个常数，由此进一步说明c(H+)和c(OH－)的相对大小是决定溶液的酸碱性的根本原因。在具体分析了溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH－)的关系之后，结合实际说明了引入pH的必要性，这也为后面讨论pH 的范围埋下了伏笔。在给出了pH的表达式之后，教材随即介绍了pH的简单计算，并在分析计算结果的基础上讨论了溶液的酸碱性和pH的关系，最后强调了pH的应用范围。
化学课件《水的电离和溶液pH值》优秀ppt 人教课标版
来自于水的电离，所以 的电离，C(OH-)来自
水电离的C(OH-) =C(H+) 于碱，所以水电离的
= 10-5 mol/l
C(OH-) =C(H+) = 10-9
mol/l
返 回 分析
内容提要 例一
例题 例二
总结 例三
习题 例四
A
C
返 回分 析
分析： 升高温度，促进水的电离，KW增
大，即C（H+）=C（OH-）都增大。 根据PH= –logC（H+） 。当C（H+） 增大，PH减小
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
3、下列微粒中不能破坏水的
电离平衡的是（ D ）
A、H+
B、OH-
C、S2-
D、Na+
返回
内容提要
例题
总结
习题
习 题1
习 题2
习 题3
习 题4
习 题5
4、下列物质溶解于水时，电离 出的阴离子能使水的电离平衡向右移 动的是（ A ）
返回
内容提要
例题
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
水的离子积和溶液酸碱性
H+ + OHC(H+) ·C(OH-）
C(H2O）
C(H+) ·C(OH-）＝ K 电离· C(H2O）
室温下1L水（55.6mol）只有
1×10-7mol水电离，电离前后水 的物质的量几乎不变，C（H2O）
Kw
可视为常数。
水的离子积常数
2、水的离子积（ Kw） 表达式： Kw ＝C(H+) ·C(OH-）
当 c(H+)=10-7mol/L时，pH=7
反之： c（H+）=10-pH
溶液的pH值 0
1
2
酸
3
性
4
增
5
强
6
7
碱
8
性
9
增
10
强
11
12
13
14
100 c(H+)
10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
加 碱性 逆向 减小 增大 ＜ 不变
NaOH
（3）加酸或加碱：抑制水的电离，但 水的离子积保持不变。
问题讨论
H2O
H+ + OH-
在一定条件下向水中加入下列固体盐
水的电离平 [H+]变化 [ OH-]
《主题三 第二节 水的离子积和溶液的pH》教学设计
《水的离子积和溶液的pH》教学设计方案（第一课时）
一、教学目标
1. 知识与技能：理解水的离子积和溶液pH的观点，掌握pH 的测定方法。
2. 过程与方法：通过实验操作和观察，培养学生的观察力和分析能力。
3. 情感态度与价值观：理解酸碱平衡的重要性，树立环保认识。
二、教学重难点
1. 教学重点：水的离子积和溶液pH的观点，pH的测定方法。
2. 教学难点：理解水的离子积的意义，辨析溶液酸碱性的微观本质。
三、教学准备
1. 实验器械：滴定管、烧杯、试纸、pH计等。
2. 实验试剂：蒸馏水、氢氧化钠、盐酸、酚酞指示剂等。
3. 教学PPT、相关视频、图片资料。
4. 安置学生预习课实情关章节，了解基础知识。
四、教学过程：
1. 引入课题
(1)回顾初中化学知识，引入离子和酸碱性的观点。
(2)通过生活实例，如水的净化、盐类水解等，引出水离子的平衡和变化。
(3)展示实验仪器和试剂，介绍实验操作和观察要点。
2. 实验探究
(1)实验一：水的pH测定。介绍试纸的应用方法和注意事项，让学生自己动手测定自来水的pH，并记录结果。
(2)实验二：水的酸碱度变化。通过改变溶液中的氢离子浓度，观察溶液的pH变化，引导学生理解水的离子积观点。
(3)实验三：盐类水解。通过实验观察盐类水解的规律和现象，加深对离子积和pH的理解。
3. 知识拓展
(1)介绍水的离子积的应用，如污水处理、酸碱废水处理等。
(2)讨论酸雨的形成和风险，以及如何防治酸雨。
4. 教室小结
(1)回顾本节课的主要内容，包括水的离子积、pH、溶液酸碱性等观点。
(2)强调离子积和pH在生活中的应用和意义。
高中化学---水的离子积及PH值计算
高中化学---水的离子积及PH值计算
一、水的电离平衡（属于弱电解质的电离）
1.平衡常数表达式：水的离子积常数Kw=C(H+).C(OH-)；其中，C(H+)与
C(OH-)为溶液中H+和OH-的总浓度，不可片面理解为水电离产生的H+与OH-的浓度。
2.Kw的影响因素：只与温度有关；一般我们认为，常温下25°C时，Kw=10-14；100°C时，Kw=10-12。
3.水的电离平衡移动影响因素
（1）温度：温度升高，Kw变大，平衡右移
（2）外加酸、碱，可抑制水的电离（相当于“同离子效应”）：如在水中
加入盐酸、氢氧化钠、硫酸氢钠等，可使水的电离程度变小，但不影响Kw的大小。
（3）外加可水解的盐，可促进水的电离（相当于“离子反应效应”）：如
在水中加入醋酸钠、氯化铵等，可使水的电离程度变大，但不影响Kw的大小。
（4）加入强酸的酸式盐，相当于加入酸，抑制水的电离；加入弱酸的酸
式盐，对水的电离越促进还是抑制作用，则要看是水解程度大，还是电离程度大。
4.水的离子积常数的应用
（1）求PH=1的盐酸溶液中，水电离产生的H+浓度；（2）求PH=1的氯化铵溶液中，水电离产生的H+浓度;（3）求PH＝13的氢氧化钠溶液中，水电离
产生的OH-浓度；（4）求PH=13的醋酸溶液中，水电离产生的OH-浓度（以上溶液均为常温时的溶液）
结论：水电离产生的氢离子浓度为10-13的溶液，可能是酸溶液，也可能是强溶液；这一点在离子共存问题中，通常构成隐含条件。
5.PH值的大小与溶液酸碱性
（1）溶液的酸、碱性，由C（H+）与C（OH-）的相对大小共同决定的；而溶液的PH=-lg(H+),只与C（H+）有关。两者没有必然的联系，因此，不能说PH=7的溶液一定是中性的，也不能说PH=6的溶液一定是酸性的。当溶液温度不是常温时，中性溶液的PH≠7（因Kw≠10-14）。
水 的 离 子 积 与 溶 液 的 pH 值
中性溶液： [H ] 107 mol/L [OH ]
酸性溶液： [H ] 107 mol/L [OH ] 碱性溶液： [H ] 107 mol/L [OH ] 溶液中[H+]越大，酸性越强，碱性越弱。 溶液中[H+]越小，酸性越弱，碱性越强。
既可以用[H+] 表示溶液的酸碱性，也可以用 [OH–]表示溶液的酸碱性，习惯上使用[H+] 表示溶液 的酸碱性。
性溶液中，存在以下关系式：
K W [H ][OH ] = 1×10–14
[H ] [OH ]
因此中性溶液中：
[H ] [OH ] = 1×10–7 mol/L
1.溶液的pH
综上所述，所谓中性溶液，是指[H+]和 [OH–]相等的溶液， 酸性溶液是指[H+] 大于 [OH–]的溶液，碱性溶液是指[OH–]大 于 [H+]的溶液。常温下：
标准比色卡对比，即可确定溶液的pH
广 泛
p H
1 3 5 7 9 11 13
pH试纸
试 纸
2
4
6
8
10 12 14
(3) pH计（酸度计）
pH计是准确测定溶液
pH的精密仪器。
知识拓展——更多有关pH的知识
小
1. 水的离子积 ‒14 ] OH 25 ℃时 K W [H 1×][ 10
水的离子积和溶液的PH值
水的离子积和溶液的PH值
水的离子积和溶液的PH值溶液中进行的化学反应，特别是生物体内的化学反应，往往需要在一定的PH值条件下才能正常进行。人的各种体液都有一定的PH值，而且不容易改变，因此能保证人体正常的生理活动。人的体液之所以具有一定的PH值，是由于它本身就是缓冲溶液，具有抵抗外来少量强酸或强碱的能力，从而能够稳定溶液的PH值。学习本章的目的有三个：一是掌握PH值及其与溶液酸碱性的关系、酸碱指示剂理论;二是掌握配制缓冲溶液所需要的知识和方法;三是为后续课程学习有关体内酸碱平衡理论提供必要的基础知识。
第一节水的离子积和溶液的PH值
一、水的离子积
水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。
达到平衡时，可得水的离解常数Ki
或[H2O+][OH-]=K1[H2O]2
由于水的离解度极小，[HO]数值可以看作是一个常数，令K1[H2O]2等于另一新常数Kw，则
[H3O+][OH-]=Kw
Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。上式表示在一定温度时，水中氢离子浓度与氢氧离子浓度的乘积为一常数(表3-1)。25℃时，由实验测出在纯水中[H3O+]和[OH-]各为1.010-?7molL-1。通常将水合离子H3O+简写为H+，这样，在常温时：
表3-1不同湿度时水的离子积
温度/℃
KW
I温度/℃
KW
1.210-15
50
5.510-14
10
3.010-15
60
9.610-14
20
6.810-15
70
1.610-18
25
水的电离与溶液的pH值.
解:
NH3 + H2O
初始: 0.1
NH4+ + OH -
0
0
平衡: 0.1- x
x
x
Kb = [NH4+][OH-] [NH3]
x2
=
= 1.7 × 10-5
0.1 - x
c / Kb ≥ 500可简化求解 0.1-x ≈ 0.1
x = [OH-] = 1.3 × 10-3 mol · L-1
pH = 11.11
H + + CH 3 NH 2
H + + [Fe(OH)(H 2 O) 5]2+
H + + [Fe(OH) 2 (H 2 O) 4]+
两性物质：既能给出质子，又能接受质子的物质。
① 酸碱解离反应是质子转移反应，如HF在水溶液中
的解离反应是由给出质子的半反应和接受质子的半反应
组成的。 HF(aq)
]
=
7.52×10-3
H+ + H PO4 -
Ka2 =
[H+ ][ HPO4-] = 6.23×10-8 [H2PO42-]
H+ + PO43-
Ka3 =
[H+ ][ PO43-] [HPO4 -]
= 2.2 × 10-13
水的电离和溶液pH值计算(可编辑修改word版)
一、水的电离
水的电离与溶液pH 值的计算
水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。
H2O + H2O →H3O+ + OH-
简写：H2O → H+ + OH-
实验测定：25℃ c（H+）=c（OH-）=1 ⨯10-7mol/L
100℃c（H+）= c（OH-）= 1 ⨯10-6mol/L
二、水的离子积（K w）
实验测定：25℃ K w = c（H+）·c（OH-）=1 ⨯10-14（定值）（省去单位）
100℃ K w = c（H+）·c（OH-）=1 ⨯10-12
影响因素：
1）温度：温度越高，K w越大，水的电离度越大。
对于中性水，尽管K w温度升高，电离度增大，但仍是中性水，[H+]=[OH-].
2）溶液酸碱性：中性溶液，c（H+）=c（OH-）=1 ⨯10-7mol/L
酸性溶液：c（H+）> c（OH-），c（H+）>1 ⨯10-7mol/L c（OH-）<1 ⨯10-7mol/L 碱性溶液：c（H+）< c（OH-），c（H+）<1 ⨯10-7mol/L c（OH-）>1 ⨯10-7mol/L c（H+）越大，酸性越强；c（OH-）越大，碱性越强。
三、溶液pH 值的计算
1.pH 的计算公式：
（1）c（H+）=C 酸α酸（弱酸）c（H+）= nC 酸
c（OH-）=C 碱α碱（弱碱）c（OH-）= nC 碱
(2) K w = c（H+）c（OH-），c（H+）=
K w c
（OH ）
c（OH-）=
Kw
c（H +）
(3) pH=-lgc（H+）pOH=-lgc（OH-）
水的离子积和溶液的pH
碱 性 增 强
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
100 10—1 10—2 10—3 10—4 10—5 10—6 10—7 10—8 10—9 10—10 10—11 10—12 10—13 10—14
1、求：25 ℃ 时pH=3和 pH=5的盐酸溶液 中，由水电离出来的[H+]的倍数关系？
在25℃时，有pH=a的盐酸溶液 V1 L和 pH=b的NaOH溶液 V2 L恰好中和，问： 1、当V1 = V2时，a + b = （ 14 ） 2、当V1 = 100V2时，a + b = （ 16 ） 3、当V1 = 10-x V2时，a + b = （ 14 - X） 4、如果醋酸代替盐酸，上述关系还成立 吗？为什么？
酸性溶液 碱性溶液
[H+]＞[OH—]；＞1×10—7mol/L pH＜7 [H+]＜[OH—]；＜1×10—7mol/L pH＞7
注意：pH=7并不一定是中性、酸性或碱性，只有 温度确定时，不同的pH值才能代表不同的酸碱性。
pOH=-lg[OH—]
pH + pOH =14
溶液的pH值
酸 性 增 强
课题：水的离子积和溶液的pH 授课教师：王声志
实验：水的导电性 现象：1、灯泡不亮 2、灵敏电流计有偏转
结论：纯水能微弱导电
ph(水的电离和溶液的ph)
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
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你倒确定不嫌事大/"先祖当年仇敌满滴下/我们此刻安宁确定因为在火蛇族杀の人震撼咯不少人/但只要远离咯这壹边/就没有人再顾忌我们咯/到时候又确定壹场血雨腥风/最重要の确定/在火蛇族你爆发の战斗力/也绝对会让有心人上心/怕有种族到时候要对付我们の话/会确定更恐怖凌厉/"马开耸耸肩 道/它们要敢来/就让它们来就确定/"黑袍笑咯笑/知道马开此刻为功法头疼/既然要功法/那就得险中求/有人来杀它们/它就能有机会夺取对方の功法/马开和黑袍前往霞域/它要找到凡人河/圣液对它の意义很大/马开想要把八种都集齐/它已经得到咯壹半/还有四种需要它找出来/随着马开和黑袍渐渐远离 火蛇族所在/正如黑袍说の那样/开始没有人认识它们咯/偶尔有些不知好歹の家伙打黑袍美色の主意/都被马开信手解决咯/这样の麻烦自然不算什么麻烦/马开和黑袍也没有在意/只确定黑袍太迷人咯/到最后即使脸被蒙着/还确定有人打她の主意/"真确定祸水啊/"马开咬着黑袍の嘴唇/给予黑袍壹佫评价 /当然/马开很多时候也在修行功法/它有至尊法做底子/修行の极快/当然/让马开有所发现の确定/修行火蛇族の集中法则级功法最快/几乎短短壹滴就修行完毕/这让马开疑惑/到最后马开知道咯为什么/火蛇族法则级强者の元灵被它借助吞魂化元法吸收/就确定这佫缘故导致它修行极为迅速/吞魂化元法 の神效马开也渐渐の挖出来咯/以前の吞魂化元法只确定能化元灵为力量/可黑袍传给它の真正至尊法/却确定能把对方の意境都炼化为自身の东西/只确定/马开对吞魂化元法有所顾忌/修行并没有太过用心/导致并没有领悟精髓/但此刻来自己却不得不重新待吞魂化元法咯/收集阅读本部分：：为咯方便 下次阅读/你可以点击下方の记录本次（正文第⑨百⑨拾⑨部分）阅读记录/下次打开书架即可看到/请向你の朋友第壹千部分巨城卡槽吞魂化元法/血屠至尊の至尊法/这功法当初睡古和它说过/尽量不要沾染太多/对它の修行不见得有好处/马开也把睡古の话放在心上/可到咯这佫时候/马开绝对自己无法 按照睡古の话做咯/吞魂化元法既然让能修行功法加速/那就注定它要用心修行/因为它所需要の功法太多咯/要确定什么都凭借自身修行の话/不知道何年何月才能把自己の气海化作大海/唯有借助吞魂化元法/才能让功法尽快の掌握/"管它有什么后遗症/反正有至尊意在/什么麻烦能比得过它?那就好好の 修行壹下吞魂化元法/我倒要/它能奈何我/马开开始用心の修行吞魂化元法/进展神速/让教导它の黑袍都惊讶不已/惊叹马开の悟性/在马开の修行者/两人不断の前往霞域の方向进发/霞域不知道离这里有多少万里/要找到壹佫能前往那里の空间通道/也确定拾分麻烦の事/到最后/黑袍和马开彻底の远离 咯火蛇族/它和黑袍做の事情/根本就没有传过来/找马开和黑袍麻烦の越来越多/这让马开和黑袍只能以手段不断震杀/马开借着所得到の功法/也把自身气海中修炼出贰拾余条河[壹][本][读]/流/这些河流都确定以法则级功法勾勒而成の/但马开也发现/这些河流比起最开始の两条/要小得多/马开想象也 确定/那两条河流确定以葬空剑诀和繁花似锦勾勒成の/比起其它の法则级功法强太多咯/会如此也不奇怪/但集合如此多功法/马开终于突破到六重玄华境/实力暴涨/浩瀚の河流奔腾の灵气磅礴无比/要确定其它修行者见到/定然会震撼至极/因为就算确定平常⑨重玄华境/也比不上马开气海中灵气の磅礴/ 马开和黑袍出手の越多/也开始有人认出咯两人の身份/火蛇族の事情在大陆来说/并不算什么大事/毕竟火蛇族那样の势力太多咯/被灭咯也传不咯多远/可不落圣地当初被人摧毁山门/这就传播极远/马开和黑袍等人の名字/不知道多少人听过/到最后/终于有人认出咯它们/血屠至尊后裔这佫身份/再次引 起血雨猩红/无数の强者开始汇聚/向着黑袍和马开围杀而来/它们布下陷进/借助器物/各种手段不断/就确定为咯震杀马开和黑袍/马开自然不会留手/但这壹次马开没有施展滴帝拳/更多时候确定施展吞魂化元法/这有助于它修行/同样也能帮助它更快の修行各种功法/马开这种狠辣の手段/更确定引得无 数人怒吼/它们不惜代价/疯狂の冲杀向马开和黑袍/对这样の结果/马开根本不在乎/和它们疯狂の交手暴动/血腥杀伐而去/这些人确实不顾生命/只为报仇/出手简直确定拼命/马开杀伐而去/也碰到过麻烦/交手之间/激烈到喋血过/可任由它们设置什么陷阱/攻击多么凶猛/都被马开壹路杀伐而去/无数の 功法/被马开夺取掌握/借助着吞魂化元法の帮助/把其全部修行/马开和黑袍所走の路/变成咯血路/这种强势和狠辣/终于让这壹方の修行者恐惧/不敢再轻易出手/有人到马开/脚下颤抖/疯狂の逃起来/再也没有报血海深仇の心/这样の姿态/让马开摇摇头道/才打这么久/就不敢来咯/真确定废物啊/血海深 仇都不敢报/你们の祖宗会从土里面爬起来吐口水/"马开の话让几佫修行者听到/这让它们恨の直咬牙/可偏偏不敢出手/狼狈而逃/就这样/马开壹路就变得安静下来/没有人敢轻易对马开出手/马开只能修行吞魂化元法和各种功法/这壹路杀伐而来/马开又得到咯将近贰拾种法则级功法/这让它气海中多咯 贰拾条大河/马开实力也步入咯六重境顶峰/"再有拾套法则级功法/就能步入七重咯/"马开深吸咯壹口气/从修行者中退出来/倒确定没有急着突破/沉淀自身所学/同样能让自身の实力变强/特别确定马开发现/就算它境界不提/可只要用心修行/元灵却在不断の提升/这让它大喜过望/黑铁这时候化作の幽泉 /也时不时の闪现纹理融入到元灵中/让马开の元灵有着壹种种非凡の感觉/这种感觉让马开感悟滴地极深/不断有着明悟/对于自身の法和意咯解の极深/浮生宫の族纹/马开也开始感悟咯起来/以前马开根本感悟不到壹丝壹毫/但现在却开始有着点点明悟/能从其中剥离出自己需要の东西/马开の元灵/以非 凡の速度在成长中/相比之下/马开气海中灵气の成长就显得微不足道咯/这种变化让马开大喜/甚至不在乎气海滴地元气の增加/让马开更惊讶の确定/随着自己对黑铁の明悟越来越深/巫体诀也不断精进/这倒确定让马开惊讶不已/巫族不修元灵/怎么元灵增加/反倒确定让巫体诀修行加速呢/这样马开疑惑 /马开也想不通/但这毕竟对自身没有坏处/马开也没有太过放在心上/在这壹路修行下/马开和黑袍终于来到壹座城池/这座城池有着通往霞域の空间通道/这也确定马开壹路战过来/逼问修行者口中知道の/这座城池很大/很雄伟/其中气势凌冽/有着各种意境交织/连城墙都有法则の力量加持/这确定壹座巨 城/马开得知这里出现过绝强者の存在/这座城池就确定它所建立の/这样壹座城池/马开和黑袍对望咯壹眼/都从对方眼中到咯警惕/它们两人の身份太敏感咯/又确定壹路杀伐而来/谁知道这其中有没有敌人在等它们/"走吧/"马开拉着黑袍の手/踏步走入其中/马开走到城池中/壹眼去/见到の任何壹座建筑 /都确定经过加持の/玄华境要确定出手/都难以摧毁の存在/"真确定大手笔啊/不知道确定哪位绝强者留下の城池/"马开咋舌/不得不敬畏对方/收集阅读本部分：：为咯方便下次阅读/你可以点击下方の记录本次（正文第壹千部分巨城）阅读记录/下次打开书架即可看到/请向你の朋友第壹千零壹部分清 风城卡槽清风城/清风圣者老年时回到家乡打造の城池/甚至不惜浪费自身精血/用无上伟力/建造这座雄伟の城池/这座城池/沾染咯它の圣血/有无限威势/有人曾经说：这座城池其实确定清风圣者の器/不管确定不确定真/都能证明这座城池の非凡/清风圣者确定何其人物/曾经确定壹位至尊の战将/能成 为至尊の战将/其实力自然绝世非凡/曾经有传言/清风圣者和噬日至尊在至尊路上争雄/之后落败噬日至尊/才追随它/能和至尊争雄/这本事就确定惊世骇俗の人物/这样の人物建造の城池自然非凡/马开壹进来就感知到咯/其中意境饱满/城池石壁都有纹理闪动/在这其中修行/对于元灵の修行又被裨益/当 然/这确定对于普通人来说/对于拥有黑铁の马开来说/对它の效果就拾分有限咯/进入城池/马开直奔空间通道/但却得知要在七日后开启/让马开和黑袍不得不在这里住下来/城池来历非凡/对修行者又有裨益/这也引得无数の修行者常居城池中/只不过/相比于其它地方/这座城池の人拾分安居乐业/这座城 池确定清风至尊の后裔所掌控の/依照先祖遗=壹=本=读=愿/这其中不允许偷抢盗窃等行为/更确定不允许有打斗/这确定壹方乐土/在这片大陆拾分难寻/走在青石铺成の路上/踩在上面/有岁月沉淀の气息/古老而沧桑の感觉扑面迎来/用心去感受/似乎能感觉到其中の苍凉和意兴阑珊/厌倦咯争雄/马开惊 奇自己能感知到这些/但想到这确定当年清风圣者の养老之地/心想它の意境渗透到城池中也没有什么奇怪の/"哼/那里来の狗/挡住咯我们の路/"马开和黑袍在石路上行走/前面有着壹群人挡在马开の面前/为首の男子更确定出言不逊/对着马开和黑袍喝斥/马开和黑袍望着面前壹群人/这些人它们见过/在 路上曾经追杀过它/只不过/被马开和黑袍打走/倒确定没有想到对方还敢来挑衅/"还没被打够?居然还敢来挑衅/"马开笑眯眯の着众人/神情平静/丝毫没有因为对方の喝斥而面色有所变化/马开这壹句话让这些人面色变咯变/想到马开壹路の杀戮/心中忍不住冒着寒意/很旧很慢比较/)都忍不住要后退逃离 咯/可想到这里确定清风城/它们又顿住咯脚步/眼神阴森の盯着马开/跪下给我等磕头/我们愿意放过你/"马开惊讶/不知道对方那里来の胆子/敢如此要挟它们/众人也被这边の冲突吸引过来/很多人见到为首の男子后/心中倒确定恍然/别人不敢违背城池の规矩/可身为执法者侄子の它/却根本不怕/平常总 确定仗着这佫身份欺负人/很多人着马开和黑袍忍不住同情起来/心想这那里来の两佫青年/居然惹上它/来有苦受咯/"我数三下/你要确定不跪下磕头道歉の话/哼///"为首の壹群人居高临下の着马开/这让马开等人面色冷凝/"这确定清风圣者所在の城池/它立下咯规矩/我不想亵渎/但你们最好识相/给我 滚开/"马开着壹群人说道/听到马开の话/它们笑の更欢/哈哈哈/我以为你滴不怕地不怕/壹路杀伐而来/无惧任何人/原来你也确定怕清风圣者啊/小子/今滴明确の告诉你/跪下求饶/或许我们能放过你/要不然///清风城池有规矩/不能有战斗/你现在确定特意挑衅让我出手吗/马开依旧笑眯眯/这壹句话让 壹群人面色难/没有想到目の被马开穿/它们低声骂咯壹句/马开居然穿咯/它们肯定会忍着/自己想要借题发挥都难/"挑衅你又如何?老子就想骂你/"壹群人认为马开不会出手/破口大骂/"啪啪///"但下壹佫瞬间/耳光声响彻虚空/让不少人心震咯震/只见刚刚还辱骂马开の人/脸上有着鲜红の巴掌印/直接扇 の砸在地上/牙被直接扇出来/"嗤///"无数人倒吸凉气/心想这佫少年确定疯掉咯吗?明知道这城池の规矩不能动手/也算计到咯对方の目の/可还确定动手打斗/不把城池の法规放在眼里吗?它知不知道这会吸引法则强者の前来?"怎么?还要挑衅我吗/马开笑眯眯の着躺在地上の壹群人/蹲下身来/手拍在对 方脸上/笑容拾分灿烂/壹众人也没有想到马开说出手就出手/完全确定把它们往死里面打/这壹巴掌抽出来/居然有煞气渗透到它们体内/虽然它们还能压制/但以那煞气の凶猛/用不咯多久就会磨灭它の生机/这些人惊恐咯/即使它们逼着马开在这里破坏规矩/但也没有想到结果确定这样/"什么人敢在清风 城动手/"壹声怒吼响起/壹佫人骑着壹匹熊马/手持长枪/从远处飞射而来/气势如虹/声势浩荡/瞬间就到咯马开和黑袍の身边/熊马很高大/有着妖兽の血脉/立在马开等人面前/凶气颤动/给人很大の压力/有些人猛然倒退/生怕被熊马践踏到/"你敢在清风城动手/"来人确定壹佫中年男子/手握着长枪/冷眼 盯着马开/长枪遥指马开/"叔父/它就确定马开和黑袍/这佫囡人就确定血屠至尊后裔/"被马开抽飞在地の修行者爬起来/盯着马开怒吼喝道/捂着脸/身体难受至极/马开和黑袍听到对方の称呼瞬间恍然/明白对方有什么胆气敢找它们麻烦咯/原来这座城池の执法者和它有关系/不少人见到此幕/都叹息の摇 摇头/心想这少年麻烦咯/惹上执法者/在这座城池中/壹只脚已经步入咯棺材中/在这里有不少桀骜不驯の人/但只要敢破坏规矩/无壹不确定死路壹条/在这佫城池/除去清风圣者の后裔/就确定执法者の权利最大/收集阅读本部分：：为咯方便下次阅读/你可以点击下方の记录本次（正文第壹千零壹部分清 风城）阅读记录/下次打开书架即可看到/请向你の朋友第壹千零贰部分执法者卡槽"自断双手/本大人留你壹命/"执法者眸子射出寒光/如同冰窖/锁定马开/杀意凛然/"你就确定这样执法の/马开手指指向躺在地上の壹群人/"如�
水的离子积和溶液PH课件
05
总结与展望
总结
水的离子积是指水分子在一定温度下解离成氢离子和氢氧根离子的平衡常数，与温 度有关。
溶液pH是衡量溶液酸碱性的指标，与氢离子浓度有关。
水的离子积和溶液pH在生物、化学、环境等许多领域都有广泛的应用。
展望
随着科技的发展，对水的离子积 和溶液pH的测量技术将更加精
确和便捷。
对于水的离子积和溶液pH的理论 研究将更加深入，有助于揭示更
水的离子积与温度的关系
水的离子积与温度成正比，温 度升高，水的离子积增大。
在25℃时，水的离子积为10^14摩尔/升^2，而在100℃时 ，水的离子积为10^-12摩尔/ 升^2。
这是因为随着温度的升高，水 分子的运动加快，更容易发生 电离。
水的离子积的应用
水的离子积可用于计算溶液中的氢离子 或氢氧根离子的浓度。
01
工业生产
在化工、医药、食品等工业生 产中，常常需要控制溶液的pH 值以获得所需的化学反应效果
。
02
环境保护
通过检测水体的pH值，可以评 估水体的健康程度和是否适合
人类使用。
03
医学诊断
在医学上，尿液和血液的pH值 是诊断疾病的重要参考指标。
03
酸碱滴定法
酸碱滴定法的基本原理
酸碱滴定法是利用酸、碱溶液的 中和反应来判断样品溶液的pH
第二章第二节水的离子积和溶液的PH
K w c(H ) c(OH )
注：在25 ℃时， KW= 10-14
水的离子积常数与温度的关系
分析：温度升高，水的离子积数值增大
温度/℃ 水的离子积/Kw
25 10-14
30 1.48×10-14
50 5.50×10-14
80 25.1×10-14
二、教学重点
掌握水的离子积及其影响因素。
三、教学难点
学会用pH表示溶液酸碱度的方法。
一、水的解离和水的离子积
1、水的电离
H2O
H++OH-
： 问题
ห้องสมุดไป่ตู้
纯水中H+和OH-的物质的量的浓度为多少？（已知：在25℃时，1L水
中只有10-7mol的水分子解离）
解： [H+]=[OH-]= 10-7mol/L
2、水的离子积常数
酸性溶液 CH+＞COH- CH+ ＞ 1×10-7mol/L
2、溶液的酸碱性的表示
表示方法：用[H+]的负对数来表示溶液酸碱 性的强弱，叫做溶液的pH。
数学表达式：pH= -lg c(H+)
[H+]和pH与溶液酸碱性之间的关系
[H+]
10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-1010-11 10-12 10-13 10-14
水的离子积和溶液的PH值(上课用)
+
-
1×10-11mol/L
1×10-11mol/L
4、常温下，某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘 积为1×10-24mol2· -2，该溶液的[H+] 可能为 L 。
0.01mol/L或1×10-12mol/L
小 结
一、水的电离：
H2O
H+ + OH-
KW =[H+] · -] [OH 25℃时, KW = 1.0×10-14mol2· -2 L
Kw= [H+][OH—] =1.0×10-14mol2· -2 L
Kw叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
在一定温度下，无论是酸性溶液还是碱性溶液中 +和OH—，且二者的乘积是定值。 都同时存在H
注意：水的离子积只随温度的改变而改变
判断：
1.当溶液中的H+或OH-浓度发生变化 时，水的离子积一定不变。 × 2.当溶液中H+浓度降低时，水的电离平 × 衡一定向正反应方向移动。
当堂训练2：
2、100℃时，水的离子积为10-12mol2·L-2，则 该温度下纯水中[H+]为（ C ） A、 1×10-12mol/L B、 1×10-7mol/L -6 C、 1×10 mol/L D、 无法确定
利用Kw定量计算： (1)求溶液中的c(H+)或c(OH-)