初中化学基础知识复习提纲 3

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中考化学复习提纲大全

中考化学复习提纲大全一、原子结构和元素周期表- 原子的基本结构- 质子、中子、电子- 元素的基本性质- 原子序数、相对原子质量- 元素周期表- 周期概念及分组规律二、化学方程式和化学计算- 化学方程式的基本组成- 反应物、生成物、反应条件- 平衡反应方程式- 系数的调整- 化学计算的基本原理- 摩尔质量、摩尔比、摩尔体积三、常见化学反应和反应类型- 酸碱中和反应- 金属与非金属的反应- 金属活动性的关系- 氧化与还原反应- 合成反应和分解反应- 燃烧反应和置换反应四、离子和离子的生成- 离子的基本概念- 质子、中子和电子的相对电荷- 离子生成的条件和方式- 金属的离子化、非金属原子的吸电子、非金属原子的共价键五、酸碱及其中和反应- 酸碱的基本概念- 酸、碱的识别方法- 酸碱中和反应的原理- 盐的生成过程六、氧化还原反应- 氧化还原反应的基本概念- 氧化剂和还原剂的定义- 氧化还原反应的判断方法- 离子电子式和电子转移式的转换七、金属及其化合物- 金属的基本性质- 金属与非金属的反应- 金属的应用和重要化合物- 碱金属、碱土金属、铁、铝等八、溶液中的离子反应- 溶液中离子的相互作用- 残留离子的检验和提取- 氯离子、溴离子、碘离子的检验方法九、化学能与能量变化- 化学能的基本概念- 能量变化和反应速率的关系- 燃烧反应和酸碱反应的能量变化十、常见物质的性质与用途- 氧气和二氧化碳的性质和应用- 硫的性质和应用- 氮的性质和应用- 氢气和氢氧化钠的性质和应用以上是中考化学复习的提纲大全，希望对你的复习有所帮助。

加油！。

初三化学第三单元知识点

初三化学第三单元知识点化学是一门研究物质组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

初中化学课程的第三单元主要介绍了物质的组成和性质，包括原子、分子、离子以及化学式和化学方程式等相关概念和知识。

本文将围绕这些知识点展开讨论。

一、原子和分子1. 原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，位于原子核中；中子电中性，也位于原子核中；电子带负电荷，环绕在原子核外。

2. 原子量是原子质量的相对单位，以质子质量为参照，常用单位为原子质量单位（amu）。

3. 原子的电荷数等于质子数，原子的质量数等于质子数加中子数。

4. 分子是由两个或多个原子以化学键连接而成的，可以是同种原子或不同种原子。

5. 分子式用化学符号表示一个分子，能反映分子中各种原子的种类和数量。

6. 分子式中的下标数字表示该元素原子的数量，不写则默认为1。

分子式的写法应尽量简化，且不同分子的化学式不能写在一起。

二、元素和化合物1. 元素是由同种原子组成的纯物质，具有特定的物理和化学性质，可以用化学符号表示。

2. 常见元素有氢（H）、氧（O）、碳（C）等。

元素周期表是元素按照原子序数排列的表格，可用于查阅元素性质和信息。

3. 化合物是由两个或多个不同种元素组成的物质，具有新的物理和化学性质。

4. 化合物的性质由组成它的元素种类、原子比例和元素之间的化学键类型决定。

5. 化合物可通过化学变化构成，化学方程式可以描述化合物的生成和消失过程。

三、离子和离子键1. 离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团，形成离子的过程称为离子化。

2. 阴离子是带负电荷的离子，由接受一个或多个电子而形成。

阳离子是带正电荷的离子，由失去一个或多个电子而形成。

3. 离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子通过电子转移而形成的化学键。

4. 离子键具有很高的熔点和沸点，以及良好的电导性能。

四、化学方程式和平衡1. 化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应过程，包括反应物、生成物和反应条件等信息。

初中化学必背知识点

初中化学必背知识点一、化合价、离子及原子团一价钾钠氯氢银，一价K Na Cl H Ag 二价氧钙钡镁锌，二价O Ca Ba Mg Zn 三铝四硅五氮磷，三Al 四Si 五N P 二三铁，二四碳，二、三Fe ，二、四C二四六硫都齐全，二、四、六S 都齐全铜汞二价最常见，Cu Hg 二价最常见莫忘单质价为零，莫忘单质价为零，负一氢氧硝酸根，负一OH 、NO3，负二硫酸碳酸根，负二SO4 、CO3，铵根正一牢记心。

NH4正一牢记心。

Fe3+铁离子 Fe2+亚铁离子 Al3+铝离子 Ca2+钙离子Mg2+镁离子Ba2+ 钡离子 K+钾离子Na+钠离子H+氢离子Cl- 氯离子NH4+铵根OH-氢氧根NO3- 硝酸根 SO42-硫酸根CO32—碳酸根二、常见物质、俗称及化学式氧气O2氮气N2氢气H2氯气Cl2氦气He 氖气Ne 氩气Ar红磷、白磷P 金刚石C 石墨C葡萄糖C6H12O6过氧化氢、双氧水H2O2生石灰、氧化钙CaO 氧化铁Fe2O3 氧化铝Al2O3干冰(固体二氧化碳) CO2盐酸、氢氯酸HCl熟石灰、消石灰Ca(OH)2苛性钠、火碱、烧碱NaOH 石灰石、大理石CaCO3 纯碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3 酒精、乙醇C2H5OH 醋酸CH3COOH 食盐NaCl 氨水NH3·H2O 氨气NH3 甲烷CH4三、常见物质的颜色的状态1、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O42、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷P3 硫S：淡黄色；KMnO4为暗紫色（溶液紫色）4、含Cu2+的溶液呈蓝色CuSO4 CuCl2含Fe2+的溶液呈浅绿色FeSO4 FeCl2含Fe3+的溶液呈棕黄色FeCl35、白色↓：CaCO3 、BaCO3 (不溶于水，但溶于酸)AgCl 、BaSO4 (不溶于水也不溶于稀HNO3) 蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)36、有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)无色无味的气体：O2 、H2 、N2 、CO2 、CH4 、CO(剧毒)四、物质的溶解性1、含有K+、Na+、NO3- 、NH4+ 的物质都溶于水;溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。

中考复习讲义(化学)

A.23.g B.27.4gC.32.3gD.32.6g
6.(2010·梧州)经过一年的初中化学学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。
(1)右图中，甲是一个燃着的(填仪器名称)，用它来进行加热操作时，应使用火焰的焰，当实验结束需停止加热时，应用盖灭。
(2)右图中，乙的仪器名称是，在量取液体体积时，视线要与仪器内液体的保持水平。
⑵物质的性质决定物质的用途。如：。考虑物质的用途时除了考虑物质的性质外，还要考虑多种因素，如：。
解析活性炭疏松多孔的结构决定了活性炭具有吸附性；根据石墨具有良好的导电性可以做石墨电极，在考虑物质的用途时还需考虑价格是否合适、是否美观等因素。
答案⑴吸附⑵石墨具有导电性，常用做电极等(其他合理答案也可，下同)价格或是否美观等
（1）在空气和纯氧中的现象分别是什么？
（2）为什么木炭点燃后要缓缓插入集气瓶中。
（3）铁丝为什么要盘成螺旋状？如未发现“火星四射”的现象，原因有哪些？分别应如何改进？
（4）通过上述实验得出氧气的什么化学性质？
11.本单元的反应符号表达式
（1）碳、硫、磷、铝、铁分别与氧气反应符号表达式？
（2）实验室制取氧气的三个反应符号表达式？
答案C
点评化学性质是物质发生化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、密度、溶解性等。
考点三：物质的结构、性质与用途
例3(2010·宜昌)根据物质结构、性质、用途之间的关系，回答下列问题：
⑴物质的结构决定物质的性质。如：活性炭具有疏松多孔的结构，因此活性炭具有____________性。
(3)C实验是利用可燃物消耗瓶内的氧气，使瓶内__________来推测空气中氧气的含量。

初中化学总复习专题三初中化学基础知识总结和常用口诀

初中化学总复习专题三初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的俗名、学名、及化学式⑴碳、金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4) 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 （5）干冰（固体二氧化碳）：CO2(6)亚硫酸：H2SO3 (7)盐酸、氢氯酸：HCl (8)氢硫酸：H2S (9) 苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (11)纯碱：Na2CO3碳酸钠、纯碱（苏打）(12)碳酸氢钠：NaHCO3 (小苏打） (13)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (14)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）((15)酒精、乙醇：C2H5OH (17)醋酸、乙酸CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）(18)氨气：NH3（碱性气体） (19)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱是一种不含金属离子的碱） (20)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：Cu(OH) 2：蓝色↓：Fe(OH)3红褐色↓其余碱：白色↓6、气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体（易挥发）：盐酸、硝酸、醋酸。

初中化学基础知识复习提纲(填空版)

人教版化学基础知识提纲（填空版）
1．1869年，发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2．空气成分中，按计算，含量最多是氮气，约占%；其次是氧气，约占%。稀有气体约占%；二氧ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ碳约占%。氧气质量分数约占空气的21%，对吗？。氧气有可燃性，对吗？。
3．稀有气体包括、、、氪、氙，氡。稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，这是性质（填物理或化学）；稀有气体不与任何物质反应对吗？。3．氧气可用于气焊的原因是氧气具有性，氮气可以作保护气或食品防腐的原因是。用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是。6.空气质量指数计入评价的主要污染物为：、、、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）和臭氧等。是否包括CO2。是否包括N2。
17．溶液的酸碱度可以用pH表示，pH的范围通常为。pH＜7：显性，pH越小，酸性越；pH =7：显性；pH＞7：显性，pH越大，性越。
18.测定pH最简便的方法是使用用，（广泛PH试纸精确到）；PH试纸直接放入溶液中；不能湿润PH试纸，这样测酸性溶液会偏，测碱性溶液会偏；用PH试纸测不到浓硫酸的PH。
7．空气的平均相对分子质量为，其它气体相对分子质量与它相比，即知道其密度与空气密度大小比较。
8．干冰能用作制冷剂是因为。干冰还能用于人工降雨或制造舞台云雾。
10．CO于水，CO具有可燃性和还原性，燃烧火焰呈色，生成的气体能使澄清的石灰水。如果发生煤气泄漏，。
1．燃烧需要的条件：、、；灭火的原理（只满足其一即可灭火）：①②③。
物体的热胀冷缩现象，是微粒的大小改变了，对吗？。
3.分子是保持物质的最小粒子，保持水分子化学性质的最小粒子是。原子是化学变化中的最小的粒子，分子和原子的根本区别是。
4.原子的构成（参考右图）（）（每个带个单位电荷）

初中中考化学复习讲义课件中考主题复习主题三物质的化学变化第13讲化学方程式基本反应类型

4．表达式：AB＋CD―→AD＋CB。提分点拨 (1)判断复分解反应是否发生，应从反应物、生成物两方面考虑。首先，两种反应物是在溶液中相互交换离子。其次，生成物中有水或沉淀或气体，复分解反应就可以发生。 (2)有些反应不属于基本反应类型。如：①中和反应不属于化学反应基本类型，它是复分解反应中的一类反应；②非金属氧化物与碱的反应，不是复分解
项
条件
式
实验现象
将CO2通入到
滴有
C 紫色石蕊溶液
√的水
中
滴有紫色石蕊溶
CO2H2O===H2 CO==△=3==
液的水由紫色变为蓝色
黑色的粉末逐渐
将H2通入CuO CuO＋H2
变为亮红色，试
2．(2020·凉山州节选)2020年6月23日，随着北斗三号最后一颗卫星在西昌卫星发射中心成功发射，标志着我国从航天大国迈入了航天强国。运载北斗三号卫星的长征三2号H乙2＋型O=火=点2=燃==箭低2温H燃2O料是液氢，助燃剂是液氧，试写出发生反应的化学方程式： ________________________。 3．(2020·凉山州)攀西地区矿产资源丰富，素有聚宝盆和矿藏博物馆的美誉。攀枝花钢铁公司用黄铜矿 (FSeOC2u＋S2C)炼a(铁OH和)2铜==，=C同a时SO生3↓成＋一H种2O污染环境的有害气
易错清单指出下列每句话中的错误。 1．所有的化合反应都是氧化反应。 2．所有的化学反应都属于基本反应类型。 3．有单质和化合物参加的反应一定是置换反应。 4．酸、碱、盐之间一定能发生复分解反应。
5．盐酸和氢氧化铜发生反应的基本反应类型是中和反应。 6．有盐和水生成的反应一定是中和反应。 7．铜是金属活动性顺序中氢后的金属，所以铜不能发生置换反应。

初中化学基础知识总结和常用口诀(3)

初中化学总复习资料(条理清晰)初中化学基础知识总结和常用口诀一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3(7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH3（碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

中考化学考前回归必备初中化学基础知识复习提纲

初中化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数= 核电荷数= 核外电子数。

6、相对原子质量= 质子数+ 中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11. 石油、煤、天然气都是混合物。

(天然气主要成分CO 和CH4)12. 溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

（溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量）13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

(氧化物是纯净物)14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。

15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

（基本类型不包括氧化和还原反应）17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

（单质、化合物都是纯净物）19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22. 溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

（溶解度=溶质的质量/溶剂的质量{注：不是溶液的质量}*100%，质量分数=溶质的质量/溶液的质量）24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；（酸性越强PH值越小，碱性越强PH值越大）碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2中性溶液pH=7。

初中化学专题复习3

专题三：探秘水世界单位：济南稼轩中学主备人：怀武萍复备人：杨娜【学考分析】纵观近几年中考试题，该知识点常以选择的形式考查，在学考中约占到3分左右。

易考点：水资源保护的措施；硬水与软水的鉴别与转化；氢气作为理想清洁能源；物质变化的微观实质；用过滤、蒸发等方法对混合物进行分离。

易错点：电解水实验的现象以及结论；。

【学情分析】学生已经学会了：纯净物与混合物的分类，分离和提纯物质的常用方法，水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别。

学生还没有学会：从微观角度解释物质的变化，从组成上区分纯净物和混合物。

学生的学习障碍：【复习目标】1.了解水的天然循环、水资源保护的措施，理解水对生命活动的重大意义。

2.初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。

3.认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别。

4.能从微观角度认识物理变化和化学变化。

5.能从组成上区分纯净物和混合物。

6.能够记住并理解分解反应和化合反应的定义，能准确区分分解反应和化合反应。

7.知道氢气的可燃性，了解氢气作为燃料的优点。

【复习重、难点】1.了解水的天然循环、水资源保护的措施，理解水对生命活动的重大意义。

2.用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。

3.能从微观角度认识物理变化和化学变化。

4.能从组成上区分纯净物和混合物。

5．从微观上理解化学变化的题目需掌握的一般方法。

【教学过程】专题一、二满分卷知识再现学生根据知识地图将知识再现落实。

小组讨论、展示学生将错题及不会的题目在小组内讨论、交流。

学生展示讨论成果：例1，例2，学考在线：,1、2、6、7；拓展提升：1、3、9。

集中讲解例2：有关微观示意图的题目，学生应掌握一般解题方法为：根据微观示意图判断物质的化学式、物质种类、反应类型等，从微观上理解化学变化的实质。

本题考查电解水实验的微观解释。

据上图，水分子通电以后，水分子分解成氢原子和氧原子，然后氢原子和氧原子又按照一定的方式行成了氧分子和氢分子。

初中化学知识点复习

初中化学知识点复习化学是一门充满奇妙和探索的学科，对于初中生来说，掌握好化学知识不仅能够在考试中取得好成绩，还能为未来的学习打下坚实的基础。

下面就让我们一起来复习一下初中化学的重要知识点。

一、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号，例如氢元素用“H”表示，氧元素用“O”。

要记住常见元素的符号，这是学习化学的基础。

2、化学式化学式表示物质的组成，如氧气的化学式是“O₂”，水的化学式是“H₂O”。

书写化学式时要遵循化合价的规则。

3、化学方程式化学方程式用化学式来表示化学反应，例如氢气燃烧的化学方程式是“2H₂＋ O₂点燃 2H₂O”。

要注意配平化学方程式，以及反应条件和生成物的状态。

二、物质的性质和变化1、物理性质和化学性质物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等，这些性质不需要通过化学反应就能表现出来。

化学性质则是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等。

2、物理变化和化学变化物理变化只是物质的形态发生改变，没有新物质生成，比如水的蒸发。

化学变化则有新物质生成，像铁生锈。

三、常见的化学实验1、氧气的制取实验室制取氧气可以用加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法。

要掌握实验装置、操作步骤和注意事项。

2、二氧化碳的制取制取二氧化碳通常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，实验中要注意收集方法和验满方法。

3、过滤和蒸发过滤用于分离固体和液体混合物，蒸发用于从溶液中提取溶质。

四、物质的分类1、混合物和纯净物混合物由多种物质组成，如空气；纯净物只由一种物质组成，包括单质和化合物。

2、单质和化合物单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水。

五、酸碱盐1、酸酸在溶液中能解离出氢离子（H⁺），常见的酸有盐酸、硫酸等。

酸具有通性，如能使紫色石蕊试液变红。

2、碱碱在溶液中能解离出氢氧根离子（OH⁻），常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。

碱也有通性，如能使无色酚酞试液变红。

九年级上册化学人教版总复习提纲

九年级上册化学人教版总复习提纲下面是九年级上册化学人教版的总复习提纲：
1. 物质的性质与分类
- 物质的三态及相互转化
- 纯物质和混合物的区别
- 物质的分类和性质
2. 原子结构与元素周期表
- 原子的基本结构和构成
- 元素的概念和分类
- 元素周期表的结构和特点
3. 化学键与化学式
- 原子的化学键和分子的化学键
- 以及离子的化学式
- 共价键和离子键的区别
4. 物质的变化与反应
- 物质的化学变化和物理变化
- 物质的化学反应和化学方程式
- 反应质量守恒的法则
5. 常见化学反应
- 金属与非金属的反应
- 酸碱中和和金属与非金属的反应
- 酸碱中和反应和氧化还原反应
6. 离子与溶液
- 离子的概念和离子的混合
- 溶解度和溶液饱和度
- 盐和酸的溶解和中和反应
7. 食物中的营养物质
- 碳水化合物、脂肪和蛋白质的特点和作用
- 矿物质和维生素的作用和来源
- 水的重要性和人体食物的消化
8. 燃烧与环境保护
- 燃烧的基本概念和过程
- 燃烧产生的有害物质和环境污染
- 碳循环和节能减排的重要性
以上是九年级上册化学人教版的总复习提纲，涵盖了该学期所学的主要内容，希望对你的复习有所帮助！。

初中化学知识点总结中考复习

初中化学知识点总结中考复习一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子、分子或离子组成。

- 原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

2. 元素与化合物- 元素是纯净物质的基本组成单位，由相同种类的原子组成。

- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯净物质。

3. 化学反应- 化学反应是指物质之间发生的化学变化，通常伴随能量的释放或吸收。

- 化学反应的表示方法有化学方程式和离子方程式。

4. 物质的分类- 物质按状态分为固体、液体和气体。

- 按性质分为纯净物和混合物，纯净物又分为单质和化合物。

5. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点、沸点等。

- 化学性质：通过化学变化表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

二、常见物质的性质与变化1. 常见气体的性质- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。

- 氢气：可燃，燃烧产物为水。

- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水，与水反应生成碳酸。

2. 酸碱盐的性质- 酸的性质：呈酸性的溶液，能与碱反应生成盐和水，与某些金属反应生成氢气。

- 碱的性质：呈碱性的溶液，能与酸反应生成盐和水，具有腐蚀性。

- 盐的性质：由阳离子和阴离子组成，多数可溶于水。

3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

- 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

- 还原剂：使其他物质还原的物质。

4. 物质的溶解性- 溶解性：物质在溶剂中形成均匀混合物的能力。

- 常见溶解性规律：极性分子溶解于极性溶剂，非极性分子溶解于非极性溶剂。

5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用固体不溶于水的性质进行分离。

- 蒸发：利用物质的挥发性进行分离。

- 结晶：利用物质的溶解度随温度变化的特性进行分离。

三、实验操作与安全1. 实验器材的使用- 熟悉常见实验器材的名称、用途和正确使用方法。

- 学会使用酒精灯、试管、烧杯、滴定管等基本实验器材。

初中化学基本概念专题复习资料

第一部分基本概念专题一物质的组成、分类、性质和变化能够从宏观和微观的角度认识物质的组成和变化，掌握物质的一般分类方法和酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律，为元素化合物的复习打好基础。

知识点《高考考试大纲》对应教科书内容分子、原子、离子了解分子、原子、离子等概念的含义。

了解原子团的定义。

义务教育教材物理变化与化学变化理解物理变化与化学变化的区别与联系。

混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

酸、碱、盐、氧化物理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

物质及变化的分类方法了解常见物质及变化的分类方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

化学1 第二章第一节有机化合物的分类方法认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。

选修5 第一章第一节一、知识整理知识网络：1．物质的组成2．物质的分类3．物质的性质和变化4．酸、碱、盐、氧化物之间的反应规律注：此规律指一般情况下的反应，还有许多物质间的反应不符合此规律。

二、重点知识解析1．分子与原子的区别分子是保持物质化学性质的最小粒子，在化学反应中可分。

原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可分。

2．元素与同位素的区别元素是指具有相同核电荷数(或质子数)的一类原子的总称。

元素只有种类之分，无数量概念。

同位素是指具有相同质子数和不同中子数的同种元素的不同原子。

元素种类仅由质子数决定，而同位素是由质子数和中子数共同决定。

3．混合物与纯净物的区别混合物由不同种分子组成，它没有固定的组成，没有固定的熔、沸点。

由同种元素构成的物质不一定是纯净物，例如同素异形体。

如由O2和O3组成的混合物，由白磷、红磷组成的混合物。

具有相同组成的物质(如最简式、分子式相同)也不一定是纯净物。

因此，不能仅由化学式来判断是否是纯净物，要充分考虑其结构，要考虑同素异形体或同分异构体。

4．氧化物分类的依据氧化物有不同的分类。

按氧化物的性质，通常分酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物。

初中化学知识点全面总结完整版教学提纲

初化学知识点全面中版整完--结总初中化学知识点全面总结(完整)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物HO：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾2CO：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊2（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中OO的量增多H和的量减少，CO222（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价．化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

初三化学全册总复习(教案及练习答案新课标)

初三化学总复习
பைடு நூலகம்
初中化学基础知识复习提纲
一、基本概念和基本理论（一）物质的变化和性质 1．物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化；而发生物理变化不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。 2．物质的性质 (描述性质的语句中常有“能„„”“可以„„”等字) 物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。物
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初三化学总复习
紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸＝nＨ＋＋酸根离子 n－ a.根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HCl、HNO3 ）、酸二元酸（H2 SO4 、H2 S、H2 CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ） b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2 SO4 ,HNO3 ,H3 PO4 名称为：某酸）无氧酸（HCl, H2 S 名称为：氢某酸）鉴定酸（鉴定 H＋）的方法有：①加紫色石蕊试液变红色的是酸溶液； ②加活泼金属 Mg、Fe、Zn 等有氢气放出 1 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH,Ca(OH)2 ,NaOH Ba(OH)2 ，氨水）它们的溶液无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe(OH)3 ↓ ）、蓝色的氢氧化铜（Cu(OH)↓）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后面是“OH” 可溶性碱的溶液ＰＨ值大于７，紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无色酚酞试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定 OH－）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色，加无色酚酞试液变红色是碱. 方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的是碱。 11.盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法: a.正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子），例如 NaCl、 Na2 S ,KNO3 无氧酸正盐叫 “某化某”Na2 S_______ MgCl2__________FeS__________ 含氧酸盐叫“某酸某”KNO3_________ BaSO4______________Na2CO3______ b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，Ｈ夹在中间） NaHCO3____________ 、 Ca(HCO3 )2_____________、NaH2 PO4 _____________ 常见的酸式盐的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－ c.碱式盐（化学式的中间有―OH‖）：Ｃｕ2 （ＯＨ）2 ＣＯ3 第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称为碳酸盐、含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁离子的盐称为铁盐，等等。 12.酸碱指示剂（石蕊试液、无色酚酞）和ＰＨ值：酸溶液的ＰＨ值小于 7（如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强 PH 值越小，酸性越弱 PH 值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液不能使指示剂变色，ＰＨ值等于７。不能使指示剂变色;可溶的碱溶液ＰＨ值大于７。碱性越强 PH 值越大，碱性越弱 PH 越小 13.酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝铵溶溶碱有五种：钡钾钙钠氨不溶氯化物 AgCl 不溶硫酸盐 BaSO4 碳酸盐只溶钾钠铵口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水－含 Cl 的化合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水；含 SO42 的化合物只有 BaSO4 不溶－于水，其他都溶于水。含 CO32 的物质只有含 K+ Na+ NH4+溶于水，其他都不溶于水 14.沉淀物中 AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸，Fe(OH)3 是红褐色沉淀，Cu(OH)2 是蓝色沉淀其他沉淀是白色（包括 Fe （OH）有以下常见的沉淀： Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 2） Ag2 CO3 推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有 AgCl 或 BaSO4 ；若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有 AgCl 或 BaSO4 中的一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。（三）分子、原子、离子、元素和化学式 15. 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。

化学学习方法：化学的三轮复习

化学学习方法：化学的三轮复习学校会发复习资料，那些资料都是学校多年比较而精选出来的，因此资料上的题每道题都别拉下，仔细回答，至于别的资料丝毫别管。

根据资料进度，提前记全记准记牢该课的知识，宁可不做题也要挤时间把课本上的知识点记住。

一切以课本为中心，所有题的答案都能从课本中得来，一定要首先把课本上的知识点记住。

第二轮复习是老师分概念，知识点，元素，化合物总结概念，每部分知识都画成联系图，我才开始没注意，后来发现许多以前没注意甚至根本不知道的知识，而且知道那些自己掌握的还薄弱，而且根据图可清楚地看出来各个概念，知识点，元素，化合物之间的关系，可以达到旁击侧应，由于化学的知识是相连的，做题时就知道往哪里思考。

第二轮时我懒得管其他科，只愿意做数学化学，因此把第一轮的旧资料，第二轮的新资料根据自己的情况分版块作题，我当时化学无机和数学函数图形不好，所以一天到晚只作这个版块的题，所有的题一个不漏都又作了遍。

其他资料，其他版块都没管。

第三轮时学校化学教研组里找经典题印成套，我没头没脑发一张作一张，因为这一轮是熟悉考题类型所谓的典型习题其实高考试卷类型题，到最后会发现高考化学其实太简单了，连高考考的什么都清楚，题目类型做来做去都是那几个，例如：高考试卷上化学选择题肯定有满足xx的电子结构是在xx的溶液中，可大量共存的离子是下列热化学方程式正确的是只不过考题的选择支有变化，但类型弄来弄去就是那几个化学是一门自然科学，是中学阶段的一门必修课，它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就，它编入了一些化学基本概念、基础理论、元素化合物知识、化学反应的基本类型、无机物的分类及相互间的关系等知识；它充满了唯物辩证法原理和内容，它介绍了许多科学家的优秀品质和他们对事业实事求是的科学态度、严谨的学风。

化学对工农业生产、国防和科学技术现代化具有重要的作用，人们的衣、食、注行样样离不开化学。

化学是一门实验科学，通过化学课的学习，要掌握一些化学实验的基本技能，学会动手做实验的能力，为今后搞科学实验打下基础。

初三化学第三单元知识点总结

初三化学第三单元知识点总结（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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初三化学复习提纲上册

初三化学复习提纲上册第一章物质的分类和性质1.1 物质的分类•纯净物和混合物•元素和化合物1.2 物质的性质•物理性质和化学性质的区别 - 物质的性质与结构有关第二章化学式及摩尔质量2.1 化学式的表示方法•离子式和分子式的表示方法•化合价法和电子结构法计算化合物化学式2.2 摩尔质量的概念和计算方法•摩尔质量和相对分子质量的关系•摩尔质量的计算公式及应用第三章化学量的计算3.1 化学计量单位•物质的量（摩尔）、物质的质量（克）和分子数的概念•相关计算公式及应用3.2 化学反应的计算•化学方程式、反应物和生成物的含量计算•限量、化学计量比和剩余量的概念及应用第四章气体的基本性质和气体定律4.1 气体的基本性质•压强、温度和体积的概念及关系•绝对零度和标准状态的概念4.2 气体定律•博伊尔-马利亚定律、查理定律、盖伊-吕萨克定律的公式及应用•理想气体状态方程的公式及应用第五章原子结构5.1 原子结构的实验基础•光谱实验的原理及应用•汤姆逊和卢瑟福实验的原理和结果5.2 原子结构的组成•电子、质子和中子的发现及性质•原子结构的本质及相关模型第六章元素周期律6.1 元素周期律的实验基础•原子序数和化学性质的联系•田纳西州实验的原理及结果6.2 元素周期律的组织与特征•周期表各行和各列元素的特点及规律•周期律和族律的关系第七章离子反应和化合价7.1 离子反应的概念•阳、阴离子的概念及性质•离子反应的类型及适用范围7.2 化合价的计算•化合价的概念和相关规则•应用化合价计算化学式和离子式第八章共价键和分子结构8.1 共价键的概念•共价键的性质及成因•共价键和离子键的区别8.2 分子结构的形成和性质•共价分子物种类和性质•分子结构的构成方式及相关模型第九章离子化合物的物理和化学性质9.1 离子化合物的性质•离子化合物的物理性质及测定•离子化合物的化学性质及应用9.2 水溶液中的电离类型和电离平衡•弱电解质和强电解质的概念及区别•溶液中离子活度的概念及相关计算第十章一元几价酸是及其盐类10.1 一元几价酸及其盐类•酸碱理论的发展及基本概念•一元几价酸和其盐类的性质及应用10.2 酸碱滴定分析•酸、碱的体积比和计算方法•盐酸和氢氧化钠的滴定方法及应用结束语初三化学知识的系统性和科学性，为高中化学的学习打下了基础。