1滴定分析法要求化学反应必须满足 (1)
分析化学 第二章 滴定分析法概述
基本术语：
滴定：将滴定剂通过滴管滴入待测溶液中的 过程 滴定剂：浓度准确已知的试样溶液 指示剂：滴定分析中能发生颜色改变而指示 终点的试剂 滴定终点：滴定分析中指示剂发生颜色改变 的那一点（实际） 化学计量点：滴定剂与待测溶液按化学计量 关系反应完全的那一点（理论,亦称计量点以sp表示）。
解：设应加入HCl液Vml，根据溶液增浓前后溶质的物 质的量应相当，则 0.5000×V +0.0976×4800=0.1000 ×(4800+V V=28.80ml
例3：将0.2500 g Na2CO3基准物溶于适量水中后，用 0.2 mol/L的HCL滴定至终点，问大约消耗此HCL 溶液多少毫升？ 解： n HCL nNa 2CO3 2
C HCL VHCL 2 n Na2CO3
VHCL
2 mNa2CO3 1000 M Na2CO3
2 0.2500 1000 24(ml ) 0.2 106 .0
例4 用Na2CO3标定0.2mol/L HCl标准溶液时，若 使用22ml滴定管，问应称取基准Na2CO3多少克？
(2) 组成与化学式应完全符合，若含结晶水， 其含量应与化学式相符合。
(3) 试剂应十分稳定，在称量过程中不吸收 水及二氧化碳，在放置、烘干过程中不发 生变化。
(4) 具有较大的摩尔质量，减少称量过程中 的相对误差。
(5) 试剂参加反应时，应按反应式定量进行， 没有副反应。
二、标准溶液的配制
1、直接法 配制方法：用分析天平准确称取一定量的 基准物质，溶解后，转移到容量瓶中定容， 然后算出该溶液的准确浓度。
返滴定法
例：固体CaCO3 + 一定过量HCl标液
分析习题
第一章定量分析化学概论一、选择题1. 下列说法中正确的是（）A．物质的量的单位是摩尔B．摩尔是一物质的量C．摩尔就是摩尔质量D．摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等E．１摩尔等于6.023×1023个基本单元2. 用0.1mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（Ｍ=106）至甲基橙变色为终点，需V HCl（）Ａ．10ml Ｂ．20ml C．30ml Ｄ．40ml Ｅ. 16ml3.基准物质应具备下列哪些条件（）Ａ．稳定Ｂ．最好具有较大的摩尔质量Ｃ．易溶解Ｄ．必须具有足够的纯度E．物质的组成与化学式完全符合5.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。
（）Ａ．KHC8H4O4Ｂ．HNO3Ｃ．H2C2O4·2H2O D．NaOH E．H2SO4二、填空题1. 滴定分析中，可采用的滴定方法有、、和。
2.在滴定分析中，滴定终点与理论上的等当点不可能恰好符合，它们之间的误差称为。
3. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（１）；（2）；（３）。
凡能满足上述要求的反应，都可应用于滴定法。
4. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方法统称为。
滴加标准溶液的操作过程称为。
滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点，称为，亦称为。
三、计算题1.若将H2C2O4.2H2O基准物质长期保存于保干器中.用以标定NaOH溶液的浓度时,结果是偏高还是偏低?分析纯的NaCl试剂若不作任何处理用以标定溶液的浓度,结果会偏离,试解释之。
2.．用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系？什么是化学计量点？什么是滴定终点？3.已知浓硫酸的相对密度为1.84（g/ml），其中含H2SO4约为96%(g/g)，求其浓度为多少？若配制H2SO4液1L，应取浓硫酸多少毫升？5. 欲配制NaC2O4溶液用于标定0.02 mol·L-1的KMnO4溶液(在酸性介质中),若要使标定时两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(mol·L-1 )的NaC2O4溶液?要配制100 ml 溶液,应该称取NaC2O4多少克?6．称取铁矿试样0.3143g，溶于酸并还原为Fe2+，用0.2000mol/L K2Cr2O7溶液滴定消耗了21.30ml。
酸碱滴定法习题
酸碱滴定法习题一、判断题1、滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。
2、能用于滴定分析的化学反应，必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。
3、标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法，后者也称为标定法。
4、常用的一些酸碱如HCl，H2C2O4，H2SO4，NaOH，NaHCO3，Na2CO3都不能用作基准物质。
5、滴定分析中，反应常数k越大，反应越完全，则滴定突越范围越宽，结果越准确。
6、溶液的pH决定比值[In-]/[HIn]的大小，pH=p K(HIn)时，指示剂呈中间色。
7、通常酸碱指示剂要发生明显的颜色变化，需要溶液有1个pH单位的变化。
8、在酸碱滴定中被测物与滴定剂溶液各变化10倍，可使突越范围增加2个pH。
9、失去部分结晶水的硼砂作为标定盐酸的基准物质，将使标定结果偏高。
10、强碱滴定弱酸时，滴定突越范围大小受酸碱浓度和弱酸的p K a o控制。
11、滴定剂体积随溶液pH变化的曲线称为滴定曲线。
12、变色范围在滴定突越范围内的酸碱指示剂也不一定都是能用作酸碱滴定的指示剂。
13、硼酸的K a1o=5.8×10-10，不能用标准碱溶液直接滴定。
14、无论何种酸或碱，只要其浓度足够大，都可被强碱或强酸溶液定量滴定。
15、若一种弱酸不能被强碱滴定，则其共轭碱必定可被强碱滴定。
16、配制NaOH标准溶液时，必须使用煮沸后冷却的蒸馏水。
17、甲醛与铵盐反应生成的酸可用NaOH溶液滴定，其物质的量关系为n(NaOH)∶n(酸)=1:3。
18、草酸作为二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。
二、选择题1、有下列水溶液：(1)0.01 mol·L-1CH3COOH；(2)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1HCl 溶液混合；(3)0.01 mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaOH溶液混合；(4)0.01mol·L-1CH3COOH溶液和等体积0.01 mol·L-1NaAc溶液混合。
分析化学试题1
1．指出在下列情况下，各会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法减免？（1） 砝码被腐蚀；（2） 天平的两臂不等长； （3） 容量瓶和移液管不配套；（4） 试剂中含有微量的被测组分；（5） 天平的零点有微小变动； （6） 读取滴定体积时最后一位数字估计不准；（7） 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液； （8） 标定HCl 溶液用的NaOH 标准溶液中吸收了CO 2。
答:（1）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（2）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（3）系统误差中的仪器误差。
减免的方法：校准仪器或更换仪器。
（4）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
（5）随机误差。
（6）系统误差中的操作误差。
减免的方法：多读几次取平均值。
（7）过失误差。
（8）系统误差中的试剂误差。
减免的方法：做空白实验。
2．如果分析天平的称量误差为±0.2mg ，拟分别称取试样0.1g 和1g 左右，称量的相对误差各为多少？这些结果说明了什么问题？解：因分析天平的称量误差为mg 2.0±。
故读数的绝对误差g a 0002.0±=E根据%100⨯TE =E ar可得 %2.0%1001000.00002.01.0±=⨯±=E g gg r%02.0%1000000.10002.01±=⨯±=E ggg r这说明，两物体称量的绝对误差相等，但他们的相对误差并不相同。
也就是说，当被测定的量较大时，相对误差就比较小，测定的准确程度也就比较高。
一、选择题1. 下列说法中正确的是（ ）A ．物质的量的单位是摩尔B ．摩尔是一物质的量C ．摩尔就是摩尔质量D ．摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等E ．１摩尔等于6.023×1023个基本单元2. 用0.1mol/L HCl 溶液滴定0.16g 纯Na 2CO 3（Ｍ=106）至甲基橙变色为终点，需V HCl （ ）Ａ．10ml Ｂ．20ml C ．30ml Ｄ．40ml Ｅ. 16ml 3.基准物质应具备下列哪些条件（ ）Ａ．稳定 Ｂ．最好具有较大的摩尔质量 Ｃ．易溶解 Ｄ．必须具有足够的纯度 E ．物质的组成与化学式完全符合 4.已知mL g T SO HNaO H /0100.042/=, 则c NaOH 应为多少mol/L （ ）Ａ．0.1020 Ｂ．0.2039 Ｃ．0.05100 Ｄ．0.10 Ｅ．0.20 5.下列物质中哪些只能用间接法配制一定浓度的溶液，然后再标定。
药本-《分析化学》(本)期末复习资料
分析化学（本）形考任务（一）（请学习完第1~3章后完成本次形考作业）一、单项选择题（每题2分，共80分）1、在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（精密度是保证准确度的前提）2、从精密度好即可推断分析结果可靠的前提是（系统误差小）3、下列叙述错误的是（偶然误差影响分析结果的准确度）4、下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（增加平行试验的次数）5、下列对提高分析结果准确度方法的叙述，正确的是（作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差）6、2.050×10-2有几位有效数字（四位）7、按有效数字修约规则，以下测量值中可修约为2.01的是（2.006 ）8、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取试样时至少应该称取的质量是（0.2g）9、滴定反应式t T + b B = c C + d D达到化学计量点时，T的物质的量与B的物质的量的关系是（ t:b ）10、下列关于滴定突跃范围的叙述不正确的是（滴定反应的平衡常数越大，突越范围越大）11、定量分析中，基准物质的含义是（纯度高、组成恒定、性质稳定且摩尔质量较大的物质）12、强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍时，则滴定突跃范围将（增大2个pH单位）13、t mol的滴定剂T与b mol的被测物质B完全反应的点是（化学计量点）14、选择指示剂时可以不考虑（指示剂相对分子质量的大小）15、某酸碱指示剂的K HIn=1×10−5，其理论变色范围为（4~6 ）16、用NaOH溶液（0.1mol/L）滴定同浓度的甲酸（K a=1.8×10−4）溶液，应选用的指示剂是（酚酞（pK In=9.1））17、下列滴定的终点误差为正值的是（蒸馏法测NH4+时，用HCl吸收NH3，以NaOH标准溶液返滴定pH=7.0 NaOH滴定H3PO4至pH4.0时）18、 NaOH溶液的标签浓度为0.3000mol/L，该溶液在放置中吸收了空气中的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液标定，其标定结果比标签浓度（低）19、下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是（水杨酸钠）20、当HCl溶于液氨时，溶液中的最强酸是（ NH4+）21、下列对苯甲酸的说法不正确的是（冰醋酸可用于苯甲酸的非水酸滴定的溶剂）22、下列关于αY（H）值的叙述正确的是（αY（H）值随溶液酸度增高而增大）23、在Ca2+、Mg2+共存时，可不加掩蔽剂用EDTA滴定Ca2+的pH条件是（ pH12 ）24、使用铬黑T指示剂的合适的pH范围是（7~10 ）25、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ 1:1 ）26、αM（l）=1表示（ M与L没有副反应）27、使用EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE<0.1）的条件是（ lgcK’MY≥6 ）28、指出下列叙述错误的结论（羟基配位效应使配合物的稳定性降低）29、用相关电对的电极电位不能判断（氧化还原反应的速度）30、影响氧化还原反应速度的因素不包括（环境湿度的改变）31、影响条件电位的因素不包括（催化剂）32、既能用滴定剂本身作指示剂，也可用另一种指示剂指示滴定终点的方法不包括（重氮化滴定法）33、下列不属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（沉淀的摩尔质量大）34、下列不符合或违反无定型沉淀生成条件的是（沉淀宜放置过夜，使沉淀陈化）35、在重量分析法中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（含沉淀剂的稀溶液）36、用洗涤的方法可除去的沉淀杂质是（吸附共沉淀杂质）37、在沉淀滴定中，与滴定突跃大小无关的是（指示剂的浓度）38、溶液pH测定时，需要用pH已知的标准溶液定位，目的是（消除酸差影响）39、玻璃电极使用前，需要进行的处理是（在水中浸泡24小时）40、双液接甘汞电极中硝酸钾溶液的主要作用是（盐桥）41、电子捕获检测器对下列哪类化合物具有选择性响应（有机氯农药）下列样品不能用冰酷酸■高飯酸体系滴定的是：苯酚1、核磁共振氢谱主要是通过信号特征提供分子结构的信息，以下选项中不是信号特征的是（C）。
滴定分析法对化学反应的要求
滴定分析法对化学反应的要求
任何滴定分析法都基于特定的化学反应，大多数情况下所谓特定的化学反应是滴定剂与被测物质之间的反应，这样的反应必须满足如下几点要求：
1、反应具有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行，这是定量计算的基础。
2、反应的平衡常数足够大，如此才能保证滴定曲线具有足够大的突跃范围
3、反应速度快。
否则分析过程时间长，甚至出现其他不利的反应，如指示剂的分解。
4、凡能满足上述要求的反应，加上具有确定化学计量点的适当方法，都可用于直接滴定法，即用标准溶液直接滴定待测物质，直接滴定法准确度高、简便，是滴定分析中基本和常用的滴定方法。
5、但是，有些反应不能完全符合上述要求，因而不能采用直接滴定法，不能采用直接滴定法测定的物质，可以采用返滴定法、置换滴定法及间接滴定法中的一种方法进行测定。
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滴定分析概述
2. 返滴定法(back titration) 返滴定法(back
返滴定法：先准确加入过量滴定剂，待反应完 返滴定法 全后，再用另一种标准溶液滴定剩余滴定剂； 根据反应消耗滴定剂的净量就可以算出被测物 质的含量。 使用条件： 反应速率较慢，或反应物 使用条件：当滴定反应速率较慢 反应速率较慢 反应物 是固体，或没有合适的指示剂 没有合适的指示剂时，选用返滴 是固体 没有合适的指示剂 定法。
3.滴定误差 (end point error) 滴定误差 滴定终点与化学计量点不一致，由此所 造成的误差。 4.指示剂 指示剂(indicator) 指示剂 为了能比较准确地掌握化学计量点的 达到，在实际滴定操作时，常在被测物质的 溶液中加入一种辅助剂，借助于它的颜色变 化作为化学计量点到达的信号，这种辅助试 剂称为指示剂。
例如，欲配制 0.01000mol/LK2Cr2O7 溶液1升 时，首先在分析天平上精确称取2.9420 克 K2Cr2O7 置于烧杯中，加入适量水溶解后， 定量转移到1000mL容量瓶中，再定容即得。
2.间接配制法 即先配成近似所需浓度的溶液，再 用基准试剂或另一种物质的标准溶液来 标定，然后计算出它的准确浓度。
nB = n A
二、滴定分析中确定基本单元的原则和步骤 确定基本单元的步骤： 确定基本单元的步骤 （1）写出有关方程式，将其配平。 （2）确定标准溶液的基本单元。 （3）根据计量关系，确定被测物的基本 单元，使之符合等物质的量反应规则。
对于任一滴定反 应 tT +aA
P
T为滴定剂，A为待测物质，P为生成物。
滴定分析法的特点： 滴定分析法的特点： 1）用于常量组分的测定; ）用于常量组分的测定 2）仪器简单、操作简便; ）仪器简单、操作简便 3）快速准确; ）快速准确 4）应用广泛； ）应用广泛； 5）与仪器分析法相比，灵敏度较低。 ）与仪器分析法相比，灵敏度较低。
滴定分析法要求化学反应必须满足 (1)
1 滴定分析法要求化学反应必须满足：1反应必须定量的完成，在化学计量点反应的完全程度一般在99.9%以上。
2 反应必须有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行。
3 反应能迅速的完成，否则可加适当催化剂或加热来加快反应的进行。
3 必须有较方便，可靠的方法确定滴定终点。
2 水质标准：生活饮用水，工农业用水及各种受污染水中污染物质的最高容许浓度或限量阈值的具体限制和要求。
3 水样为何要保存，其保存技术要点？水样采集后若放置过久，会发生物理，化学，生物化学的变化，改变水样的组成，影响检测分析结果。
保存要点：减慢化学反应速度，防止组分的分解和沉淀产生，减慢化合物或络合物的水解和氧化还原作用，减少组分的挥发溶解和物理吸附，减慢生化作用。
4 水中碱度有哪些，碱度的测定有何意义，碱度测定的基本原理？水中碱度有强碱，弱碱，强碱弱酸盐；碱度的测定在水处理工程实践中应用很普遍，碱度又常做混凝效果，水质稳定和管道腐蚀控制的依据以及废水好氧处理设备良好运行的条件；用酸碱指示剂法测定碱度。
5 什么是酸碱滴定的突跃范围，影响因素，如何选择指示剂？滴入一滴标准溶液，PH从一个值变为另一个值，形成滴定曲线中的突跃部分，它所包括的PH范围即为突跃范围；与滴定液浓度有关；所选择的指示变色范围必须处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围。
6 金属指示剂：在络合滴定中，滴定剂滴定至计量点前后PM发生突跃，能够指出在这一突跃范围内发生颜色变化和滴定终点的试剂。
7 金属指示试剂应具备的条件1 金属指示剂本身的颜色与显色络合物颜色应显著不同2 金属指示剂与金属离子形成的显色络合物的稳定要适当。
3 指示剂与金属离子形成的络合物应易于溶于水4 金属指示剂与金属离子的显色反应必须灵敏迅速，并有良好的可逆性。
5 金属指示剂要有一定的选择性。
8 封闭现象：当金属指示剂与金属离子形成的络合物不能被ＥＤＴＡ置换，则加入大量ＥＤＴＡ也得不到终点的现象。
水分析化学知到章节答案智慧树2023年厦门理工学院
水分析化学知到章节测试答案智慧树2023年最新厦门理工学院第一章测试1.滴定分析法要求化学反应必须具有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行。
（）参考答案:对2.水分析化学是以水为研究对象，综合应用分析化学的理论知识和方法，研究与分析水体系中物质的组成、性质、含量的科学。
（）参考答案:对3.水质指标和水污染物是一样的含义（）参考答案:错4.水体有自净功能，所以水不容易被污染（）参考答案:错5.水质标准是表示生活饮用水、工农业用水及各种受污染水中污染物质的最高容许浓度或限量阈值的具体限制和要求。
（）参考答案:对6.浊度、色度和电导率属于水体的化学指标。
（）参考答案:错7.以化学反应为基础的分析方法称为化学分析方法。
（）参考答案:对8.化学分析方法包括哪些方法？（）参考答案:重量分析法 ;滴定分析法9.水分析化学的四大经典滴定是（）参考答案:酸碱滴定 ;氧化还原滴定;沉淀滴定 ;络合滴定10.水的微生物指标包括哪几类？（）参考答案:总大肠菌群 ;细菌总数 ;二氧化氯;游离性余氯第二章测试1.系统误差是可测误差，因此总能用一定的方法加以消除。
（）参考答案:对2.精密度是指测定值与真实值之间的符合程度。
（）参考答案:错3.0.06080有4位有效数字（）参考答案:对4.滴定分析对化学反应的要求是反应必须有确定的化学计量关系，反应必须完全且速度要快。
（）参考答案:对5.下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）参考答案:准确度高则要求精密度一定要高；6.在滴定分析测定中，属偶然误差的是（）参考答案:滴定管最后一位估读不准确7.下列不属于典型的四大化学滴定分析法的是（）参考答案:电位滴定法8.可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?（）参考答案:增加平行试验的次数。
9.已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：TB/A=（）。
分析化学 课后答案 第二章
第二章：思考题１．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。
精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。
偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。
２．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？（1）砝码被腐蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（4）重量分析中杂质被共沉淀；（5）天平称量时最后一位读数估计不准；（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：（1）引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
３．用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理？答：用标准偏差表示更合理。
因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
４．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
５．某铁矿石中含铁39.16%，若甲分析得结果为39.12%，39.15%和39.18%，乙分析得39.19%，39.24%和39.28%。
试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。
解：计算结果如下表所示由绝对误差E可以看出，甲的准确度高，由平均偏差d和标准偏差s可以看出，甲的精密度比乙高。
化学检验工题库
题干一、基础知识1. ISO9000系列标准是关于( )方面的标准。
2. 根据《中华人民共和国标准化法》规定，我国标准按层次分类法可分为( )3. 下面给出各种标准的代号，属于国家标准的是( )。
4. 我国企业产品质量检验可以采取下列哪些标准?( )5. 对下列需要统一的技术要求，应当制定标准的是( )。
6. 计量法规有( )。
7. 对于产品质量法下列表述正确的是( )。
8. 根据标准的审批和发布的权限及适用范围，下列哪些是正规的标准?( )9. 下列关于标准的叙述中，不正确的是( )。
10. 下列标准必须制定为强制性标准的是( )。
11. 标准化工作的任务是( )。
12. 我国国家标准G 8978-1996《污水综合排放标准》中，把污染物在人体中13. 国家标准的制定对象包括( )。
14. 下列属于分析方法标准中规范性技术要素的是( )。
15. 我国标准采用国际标准的程度，分为( )。
16. 标准物质最显著的特点是( )。
17. 用于统一量值的标准物质，包括( )。
18. 下列属于标准物质特性的是( )。
19. 标准物质的主要用途有( )。
20.标准物质可用于( )。
21. 化学分析中选用标准物质应注意的问题是( )。
22.《计量法》是国家管理计量工作的根本法，共6章35条，其基本内容包括(23. 计量检测仪器上应设有醒目的标志，分别贴有合格证、准用证或停用证，24. 计量器具的标识有( )。
25. 化验室检验质量保证体系的基本要素包括( )。
26. 下列哪几个单位名称属于SI国际单位制的基本单位名称?( )27. 物质的量浓度的单位名称是“摩尔每升”，其符号可允许的写法(非运算28. 使用国内不能生产的进口标准物质时，必须满足以下条件( )。
29. 以下有关化学试剂的说法正确的是( )。
30 下列适合作为标定标准溶液的试剂是( )。
31. 仪器分析一般用( )试剂。
32. 引起化学试剂变质的原因主要有( )。
分析化学填空题题库及答案(最新整理)_1
1.定量分析的一般步骤是、、、。
（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价）2.化学分析法主要用于组分的测定，组分质量分数在以上；仪器分析法通常适于组分的测定，组分质量分数在以下。
（常量；1%；微量或痕量；1%）3.已知黄铁矿中硫含量约为30 % , 为获得约0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样g。
[M r(BaSO4)=233.4, A r(S)=32.06]（0.2g）4.分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是。
（HCl；HNO3）5.偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是和，它们分别表示测量结果的和。
（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度）6. 系统误差的特点是：1. ；2. ；3. 。
（重复性；单向性；可测性）7.校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。
(仪器；空白；对照；校正)8.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。
（1）称量时，试样吸收了空气中的水分。
（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。
（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全。
（系统误差，偶然误差，系统误差）9.判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于误差；（系统误差；过失误差）10.判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定EDTA 溶液的浓度，属于误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于误差。
（系统误差；偶然误差）11.在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动。
（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准。
（3）分析用试剂含有微量待测组分。
（偶然误差，偶然误差，系统误差）12.由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于误误差。
滴定分析法概论
（2)佛尔哈德法 佛尔哈德法 指示剂， 为标准溶液， 以NH4Fe(SO4)2为 指示剂，NH4SCN为标准溶液， 为标准溶液 离子等。 直接滴定Ag 返滴定Cl 直接滴定 +，返滴定 -、Br-、I-离子等。终点颜色血 红色 滴定条件（ 酸度控制在 酸度控制在0.1～ 滴定条件（1)酸度控制在 ～1.0mol/L (2)指示剂用量 3+的浓度在 指示剂用量Fe 的浓度在0.015mol/L以上 指示剂用量 以上
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2 Mn2+ +10CO2+ 8H2O
酸碱滴定基本原理
滴定曲线（ ）：以溶液的 为纵坐标， 滴定曲线（titration curve）：以溶液的 为纵坐标， ）：以溶液的pH为纵坐标 所滴入的滴定剂的物质的量或体积为横坐标作图。 所滴入的滴定剂的物质的量或体积为横坐标作图。 突跃范围（ ）：α 1.001之间 突跃范围（titration jump）：α在0.999 至1.001之间 ）： 时的pH pH值 pKa应落在突跃范围内 应落在突跃范围内， 时的pH值。指示剂的 pKa应落在突跃范围内，此时滴定 误差在±0.1%。 误差在±0.1%。 用浓度为0.1000 mol/LNaOH溶液滴定相同浓度的 NaOH溶液 用浓度为 NaOH溶液滴定相同浓度的 20.00mL HCl。 。
（一）直接滴定: 用标准溶液直接滴定被测物质 直接滴定
凡能满足滴定分析对化学反应要求的化学反应都可用此法
（二）返滴定法( 又称剩余量滴定法或回滴法 )： 返滴定法 ：
在被测物质中加入已知量且过量的标准溶液, 待与被测物质 在被测物质中加入已知量且过量的标准溶液 反应完全后, 再用另一种标准溶液返滴剩余的前一种标准溶液. 反应完全后 再用另一种标准溶液返滴剩余的前一种标准溶液 被测物质: 标准溶液:( 如: 被测物质 CaCO3 (s) 标准溶液 HCl ) 、NaOH CaCO3+HCl( 定量 1V1 ,过量 →H+( 剩余量 ) 定量c 过量) 过量 ↑ NaOH( c2V2)
滴定分析法
V nC A A =第三章 滴定分析法滴定分析法是目前完成化学分析任务最常用的一类分析方法，由于这类方法主要测量的是溶液的容积，故又称“容量分析法”。
本章内容包括：滴定分析法概论、酸碱滴定法、非水酸碱滴定法、沉淀滴定法、配位滴定法和氧化还原滴定法。
基本要求：一、滴定分析法概论1．掌握滴定分析对化学反应的要求。
适用于滴定分析的化学反应必须具备的条件是：（1）反应必须定量完成；（2）反应必须迅速完成；（3）必须有适宜的指示剂或其它简便可靠的方法确定滴定终点。
2．掌握滴定分析中常用的滴定方式（直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法）的含义。
3．掌握标准溶液的配制和基准物质应符合的条件。
标准溶液的配制方法：直接法、间接法。
基准物质应符合的条件：试剂组成和化学式完全相符；试剂的纯度一般应在99.99%以上，且稳定，不发生副反应；试剂最好有较大的摩尔质量，可减少称量误差。
4．掌握物质的量浓度和滴定度的含义及其有关计算。
物质的量浓度：1升溶液（1毫升）溶液中所含溶质的物质的量（mol 或mmol ），称为该物质的物质的量浓度。
计算公式为：（1）物质的量浓度（2）物质的量与质量的关系滴定度：有两种表示方法。
（1）每毫升标准溶液中所含溶质的质量，用符号T T 表示。
（2）每毫升标准溶液所能滴定的被测物质的质量，用符号T T/A 表示。
T 表示滴定剂（标准溶液），A 表示被测物质。
例如T NaOH/HCl =0.003646g/ml ，表示每毫升NaOH 标准溶液恰能与0.003646gHCl 反 应。
物质的量浓度与滴定度之间的换算： 1000A T ATM C t aT ⋅⋅=1000//A A T T M T a tC ⋅=5．掌握用反应式中系数比的关系解决滴定分析中试样或基准物质称取量的计算；标准溶液浓度的计算；各种滴定分析结果的计算。
其步骤一般为：（1）正确书写反应方程式；（2）求出反应物之间的化学计量关系——摩尔比 （3）列出有关公式，正确计算。
分析化学历年期末考试真题
2008年A一、选择题1．下列各组物质中可用作标准缓冲溶液的是( C )(A) HAc-NaAc (B) 六次甲基四胺(C) 硼砂(D) NH4Cl-NH32．当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差( D)(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V3. 配位滴定中，出现指示剂的封闭现象的原因是（D ）（A）指示剂与金属离子生成的络合物不稳定（B）被测溶液的酸度过高（C）指示剂与金属离子生成的络合物翁定性小于MY的稳定性（D）指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性4.下列说法中违背非晶形沉淀条件的是-( D )(A) 沉淀应在热溶液中进行(B) 沉淀应在浓的溶液中进行(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化5. 符合比尔定律的有色溶液,浓度为c时,透射比为T0,浓度增大一倍时,透射比的对数为( D)(A) T0/ 2 (B) 2T0(C) (lg T0)/2 (D) 2lg T06. 下列有关置信区间的描述中，正确的有：（ A）（A）.在一定置信度时，以测量值的平均值为中心的包括真值的范围即为置信区间(B) 真值落在某一可靠区间的几率即位置信区间(C) 其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽(D)平均值的数值越大，置信区间越宽7. 用Zn2+标准溶液标定EDTA时，体系中加入六次甲基四胺的目的是（ B ）（A）中和过多的酸（B）调节pH值（C）控制溶液的酸度（D）起掩蔽作用8．用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-( C )(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-](B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]二、填空题1.为扩大滴定分析的应用范围，除直接滴定方式外，还有⎽返⎽滴定、⎽置换⎽滴定、⎽间接⎽滴定。
[暨南大学考研复试资料]分析化学简答题
![[暨南大学考研复试资料]分析化学简答题](https://img.taocdn.com/s3/m/998ee5bcd5bbfd0a795673c2.png)
1．正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。
答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。
精密度是指在确定条件下，将测试方法实施多次，所得结果之间的一致程度。
精密度的大小常用偏差来表示。
误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。
偏差是指个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差别，其大小可用绝对偏差和相对偏差表示，也可以用标准偏差表示。
2．下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？(1)砝码被腐蚀；(2)天平两臂不等长；(3)容量瓶和吸管不配套；(4)重量分析中杂质被共沉淀；(5)天平称量时最后一位读数估计不准；(6)以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：(1)引起系统误差，校正砝码；（2）引起系统误差，校正仪器；（3）引起系统误差，校正仪器；（4）引起系统误差，做对照试验；（5）引起偶然误差；（6）引起系统误差，做对照试验或提纯试剂。
3．用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一种更合理？答：用标准偏差表示更合理。
因为将单次测定值的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。
4．如何减少偶然误差？如何减少系统误差？答：在一定测定次数范围内，适当增加测定次数，可以减少偶然误差。
针对系统误差产生的原因不同，可采用选择标准方法、进行试剂的提纯和使用校正值等办法加以消除。
如选择一种标准方法与所采用的方法作对照试验或选择与试样组成接近的标准试样做对照试验，找出校正值加以校正。
对试剂或实验用水是否带入被测成分，或所含杂质是否有干扰，可通过空白试验扣除空白值加以校正。
5. 质子理论和电离理论的最主要不同点是什么?答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同；电离理论只适用于水溶液，不适用于非水溶液，而质子理论适用于水溶液和非水溶液。
6. 可以采用哪些方法确定酸碱滴定的终点?试简要地进行比较。
答：可以用酸碱指示剂法和电位滴定法确定酸碱滴定的终点。
化工分析习题
第一单元绪论第一学时绪论课堂练习一、选择题1．定量分析的全过程一般包括A．称量、溶解、对指定成分进行测定B．称量、对指定成分进行测定、计算和报告分析结果C．取样、样品处理、对指定成分进行测定、计算和报告分析结果D．取样、对指定成分进行测定、报告分析结果2．样品溶解时常用某些无机酸，则下列不是常用酸的是A．硝酸B．高氯酸C．氢氟酸D．碳酸3．定量分析的方法，按样品用量不同可分为A．化学分析法和仪器分析法B．主成分分析、微量成分分析C．常量分析、微量分析、超微量分析D．称量分析法、滴定分析法4．使用分析天平进行称量过程中，加减砝码或取放物体时应把天平托起是为了A．称量迅速B．减少玛瑙刀口的磨损C．防止天平的摆动D．防止天平架的弯曲二、填空题1．样品溶解时常用试剂有________、________、________、________。
2．仪器分析法是以________________的分析方法。
根据测定原理不同，可分为__________、__________、_________等。
3．化学分析法又可分为________和_________。
其中__________法具有操作简单、快速，测定结果准确度较高的特点。
4．分析天平称量时，判断两盘轻重的方法：“指针总是偏向__________盘，光屏上的光标总是向__________盘方向移动。
”5．根据化学反应类型和操作方法不同，化学分析分为_________、__________和__________。
三．简答题1．化工分析在化工生产中有着重要意义？2．简述四分法缩分固体试样的过程。
3．采集固体“粗样”时，如果物料在流动，应如何采集？课后练习一、选择1．下列有关分析天平的灵敏度的说法正确的是A．分析天平的灵敏度是指填加的小砝码的质量与指针偏转分度数之比B．分析天平的灵敏度越高越好，称量就越准确C．可以通过调节平衡螺丝来调节分析天平的灵敏度D．感量是灵敏度的倒数，感量越小，分析天平越灵敏2．天平及砝码应定时检定，一般规定检定时间间隔不超过A．半年B．一年C．二年D．三年3．用双盘天平称量时，设试样和砝码密度相同，则下列不影响称量准确度的因素有A．试样的温度与砝码不同B．天平室内气流较大C．试样吸潮D．空气浮力变化二、填空题1．采取气体试样时，必须注意：①_____________________________；②_____________________________；③_____________________________；④_____________________________；⑤_____________________________。
化验员读本第七八九章
第七章化学分析法基础一、分析化学的任务和作用分析化学是化学学科的一个重要分支，它主要包括定性分析和定量分析。
定性分析的任务是确定物质是由哪些元素、离子、官能团和化合物组成；定量分析的任务是测定物质中有关组分的相对含量。
现代分析化学定义为：研究物质组成、含量、结构及其它多种信息的一门科学。
二、分析方法分类1、无机分析和有机分析无机分析的对象是无机物。
他们大多是电解质，因此一般都是测定其离子或官能团来表示各组分的含量。
有机分析的对象是有机物。
它们大都是非电解质，因此一般是测定其元素或官能团来确定组分的含量。
但也经常通过测定物质的某些物理常数如沸点、冰点及沸程等来确定其组成及含量2、化学分析及仪器分析由于反应类型不同，操作方法不同，化学分析法又分成：重量分析法，滴定分析法，气体分析法。
仪器分析法有：光学分析法，电化学分析法，色谱分析法和其它分析法仪器分析法的特点是快速，灵敏，能测低含量组分及有机物结构等。
化学分析法的特点是所用仪器简单、方法成熟、适合常量分析。
3、例行分析和仲裁分析例行分析是指一般化验室配合生产的日常分析，也称常规分析。
为控制生产正常进行需要迅速报出分析结果。
这种例行分析成为快速分析也称为中控分析。
仲裁分析（也称裁判分析）在不同单位对分析结果有争议时，要求有关单位用指定的方法进行准确的分析，以判断原分析结果的可靠性。
三、滴定分析法的要求和分类滴定分析法是化学分析法中最主要的分析方法。
进行分析时，先用一个已知准确浓度的溶液做滴定剂，用滴定管将滴定剂滴加到被测物质的溶液中，直到滴定剂与被测物质按化学计量关系定量反应完全为止。
然后根据滴定剂的浓度和滴定操作所好用的体积计算被测物的含量。
1、滴定分析中的名词术语标准溶液已知准确浓度的溶液滴定将标准溶液通过滴定管滴加到被测物质溶液中的操作。
化学计量点在滴定过程中，滴定剂与被测组分按照滴定反应方程式所示计量关系定量地完全反应时称为化学计量点指示剂指示化学计量点到达而能改变颜色的一种辅助试剂滴定终点因指示剂颜色发生明显改变而停止滴定的点终点误差滴定终点与化学计量点不完全吻合而引起的误差，也称滴定误差2、滴定分析法的要求和分类可作为滴定分析基础的化学反应滴定分析法是以化学反应为基础的分析方法，但是并非所有的化学反应都能作为滴定分析方法的基础，作为滴定分析基础的化学反应必须满足以下几点①反应要有确切的定量关系，即按一定的反应方程式进行，并且反应进行的完全②反应迅速完成，对速度慢的反应，有加快的措施③主反应不受共存物质的干扰，或有消除的措施④有确定化学计量点的方法综上所述可知进行滴定分析，必须具备以下3个条件：（1）要有准确称量物质质量的分析天平和测量溶液体积的器皿（2）要有能进行滴定的标准溶液（3）要有准确确定化学计量点的指示剂3、滴定分析法分类滴定分析法一般分为四类：酸碱滴定法，配位滴定法，氧化还原滴定法，沉淀滴定法。
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1 滴定分析法要求化学反应必须满足：
1反应必须定量的完成，在化学计量点反应的完全程度一般在99.9%以上。
2 反应必须有确定的化学计量关系，即反应按一定的反应方程式进行。
3 反应能迅速的完成，否则可加适当催化剂或加热来加快反应的进行。
3 必须有较方便，可靠的方法确定滴定终点。
2 水质标准：生活饮用水，工农业用水及各种受污染水中污染物质的最高容许浓度或限量阈值的具体限制和要求。
3 水样为何要保存，其保存技术要点？
水样采集后若放置过久，会发生物理，化学，生物化学的变化，改变水样的组成，影响检测分析结果。
保存要点：减慢化学反应速度，防止组分的分解和沉淀产生，减慢化合物或络合物的水解和氧化还原作用，减少组分的挥发溶解和物理吸附，减慢生化作用。
4 水中碱度有哪些，碱度的测定有何意义，碱度测定的基本原理？
水中碱度有强碱，弱碱，强碱弱酸盐；碱度的测定在水处理工程实践中应用很普遍，碱度又常做混凝效果，水质稳定和管道腐蚀控制的依据以及废水好氧处理设备良好运行的条件；用酸碱指示剂法测定碱度。
5 什么是酸碱滴定的突跃范围，影响因素，如何选择指示剂？
滴入一滴标准溶液，PH从一个值变为另一个值，形成滴定曲线中的突跃部分，它所包括的PH范围即为突跃范围；与滴定液浓度有关；所选择的指示变色范围必须处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围。
6 金属指示剂：在络合滴定中，滴定剂滴定至计量点前后PM发生突跃，能够指出在这一突跃范围内发生颜色变化和滴定终点的试剂。
7 金属指示试剂应具备的条件
1 金属指示剂本身的颜色与显色络合物颜色应显著不同
2 金属指示剂与金属离子形成的显色络合物的稳定要适当。
3 指示剂与金属离子形成的络合物应易于溶于水
4 金属指示剂与金属离子的显色反应必须灵敏迅速，并有良好的可逆性。
5 金属指示剂要有一定的选择性。
8 封闭现象：当金属指示剂与金属离子形成的络合物不能被ＥＤＴＡ置换，则加入大量ＥＤＴＡ也得不到终点的现象。
9 僵化现象：当金属指示剂与金属离子生成的显色络合物为胶体或沉淀，使滴定时与EDTA 的置换作用缓慢，而使终点延长的现象。
10解释微溶化合物活度积、溶度积、条件活度积的概念及相互关系。
微溶化合物MA在饱和溶液中的平衡可表示为MA===M（阳离子）+A（阴离子），在一定温度下当微溶化合物MA沉淀溶解平衡时，其活度积一定为常数Ksp=a（M阳离子）*（A 阴离子），Ksp为MA的活度积，Ksp=[M阳离子][A阴离子]，Ksp即为水中微容物MA的溶度积常数，称为容积度。
在一定温度下，微溶电解质MA在纯水中其容积度Ksp也是一定的，它的大小是有微溶电解质本身的性质决定的，外界条件变化也会使沉淀溶解平衡中除主反应外还有副反应发生，考虑这些影响时的容积度常数称为条件容积度常数，简称条件容积度。
11欲使铬酸钾沉淀完全为什么要控制溶液PH在5.6至10.0之间？
在铬酸钾溶液中存在下列平衡2CrO4(2-)+2H（-）=Cr2O7(2-)+H2O当PH值减小呈酸性时平衡向右移动，[CrO4(2-)]减少，为达到Ksp就必须加过量的银离子才会有铬酸银沉淀，导致终点拖后而引起的滴定误差较大，当PH值增加呈碱性时，银离子将生成氧化银沉淀，所以要使铬酸银沉淀必须控制PH在6.5至10.5之间。
12什么是分级沉淀和沉淀的转化，对水质分析和水处理有何意义？
利用容积度Ksp大小不同进行先后沉淀的作用称为分步沉淀，凡是先达到溶度积的先沉淀
后达到容积度的后沉淀，将微溶化合物转化为更难溶的化合物叫做沉淀的转化，测定水样中的氯离子佛尔和德法就是利用沉淀的转化原理，在工业水处理中用于硬水的转化。
13 DO的测定原理
水样中加入硫酸锰MnSO4和NaOH，水中的O2将锰离子氧化成水合氧化锰棕色沉淀，将水中全部溶解氧固定起来；在酸性条件，水合氧化锰与KI作用，释放出等化学计量的I2；然后，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定至蓝色消失，指示终点到达，根据硫代硫酸钠标准溶液的耗量，计算水中DO的含量。
14.简述发射吸收光谱法定量水中金属元素的基本原理
答：金属盐中金属元素变成的基态原子吸收火焰的热能或适当波长的辐射能处于激发态。
激发态原子又很快回到基态，以光的形式放出能量。
放出了共振发射线。
原子从基态到第一激发态所吸收的谱线称为共振吸收线。
原子吸收光谱法主要应用的是共振吸收线。
符合朗伯比尔定律，A=KC是原子吸收光谱法的定量依据。
15.色谱流出曲线：水样中各组分从色谱流出进入检测器时，其物质的量变化转变为电信号变化，并被记录器记录下来，得到一系列电信号随时间变化的呈正态分布的色谱图。
16.保留时间：流动相携带组分穿过柱长所需的时间。
17.峰高：色谱峰顶到基线的垂直距离。
色谱柱：是液相色谱的心脏部件，通常用直形的内部抛光的不锈钢管。
18.气相色谱法分离原理：利用不同的物质在两相间具有不同的分配系数，当两相做相对运动时，水样中的各组份就在两相中反复多次分配，使得原来的分配系数只有微小差别的各组分产生很大的分离效果，从而将各组分分离开来。
19气相色谱法的定性分析方法：采用已知纯物质对照法判别各色谱峰代表什么组分，解决未知的定性问题。
20.气相色谱法的定量分析方法：一定条件下，将一系列不同浓度的标准溶液以一定体积进样，并从色谱图上测出峰高或峰面积，以标准溶液的浓度或含量为横坐标，以A或h为纵坐标，绘制标准曲线，然后根据测出的h或A查出水样中的被测组分的浓度或含量。
21朗伯比尔定律：研究光的吸收与溶液浓度和液层厚度的关系，当入射光的波长与溶液温度一定时，溶液的吸光度与溶液浓度和液层厚度之积成正比。
22.特征吸收曲线：吸收光谱曲线上有起伏的峰谷时称.特征吸收曲线。
常作为定性的依据。
23.吸收光谱（曲线）：以不同波长的光依次射入被测溶液，并测出不同波长时溶液的透光率或吸光度，然后以波长为横坐标，以透光率或吸光度为纵坐标作图，所得的曲线为吸收光谱。
用于样品溶液的测定。
24 分光光度法的特点。
1采用棱镜或光栅等分光器将复合光变为纯度较高的单色光，灵敏度，准确度都较高2测量范围扩大了3 由于可任意选取某种波长的单色光，在一定条件下，利用吸光度的加和性，可同时测定水样中两种或两种以上物质组分的含量。
25最大吸收峰：吸收曲线上最大吸收峰所对应的波长。
是定量分析的依据，常被作为测定水样中某种组分的工作波长。
24.标准曲线：以吸光度A为纵坐标，以浓度C为横坐标作图，得到一条通过原点的直线。
用于查处水样中组分的含量
25原子吸收：气态自由原子对于同种原子发射出的特征波长光的吸收现象。
高锰酸盐指数：在一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/L 。
COD：在一定条件下，水中能被重铬酸钾氧化的有机物的总量，以mgO2/L表示。
BOD：在有溶解氧的条件下，可分解有机物被微生物氧化分解所需的氧量。
TOC：水中有机物的总的含碳量，mgC/L。
TOD：水中有机物和还原性无机物在高温下燃烧生成稳定的氧化物所需的氧量以mgO2/L表示。