初中化学基础知识汇总(一)

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初中化学知识点总结大全(非常全面)

初中化学知识点总结大全（非常全面）

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初中化学必背知识点

一、化学基础知识

1.常见元素符号：氢（H）、氧（O）、氮（N）、碳（C）、金（Au）、铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等。

2.化学中的三大定律：质量守恒定律、气体状态方程、化学反应热力学定律。

3.物质的物态：在常温常压下，物质可以呈现出三种不同的物态，分别是固体、液体和气体。

4.物质的分类：化学中将物质进行分类，包括元素、化合物、混合物等。

5.物质的分离和纯化：物质的分离和纯化方法主要有：过滤、蒸馏、萃取和结晶等。

6.常见化学实验操作：称量、溶解、滤液、蒸发、加热等。

二、化学反应

1.化学反应的三大要素：反应物、生成物、化学反应方程式。

2.反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、加和反应等。

3.化学反应常用小技巧：通过观察单质在常温下的状态、通过物质的颜色变化或成为热量等方法，来判断化学反应的发生。

4.化学反应的化学方程：化学方程式是用分子式来表示化学反应过程的一种方法。

三、物质对人类的影响

1.人类化学环境的危害：空气污染、水污染、噪声污染等。

2.环境保护：环境保护是指通过减少污染、节约能源等措施，保护人类生存环境的方法。

3.节约资源：节约资源是指通过充分利用资源、减少浪费等措施，保护人类生存环境的一种方法。

4.危险物质：危险物质是指对人体具有危害作用的物质，比如有毒物质、易燃物质、放射性物质等。

5.安全生产和保护：安全生产和保护是指在生产过程中，采取措施保护人体健康和生命安全的方法。

四、化学实验

1.实验前的准备工作：实验前必须认真检查仪器、试剂等设备，以保证实验的成功。

初中化学基础知识点总结归纳大全

1.物质的分类：纯物质和混合物。纯物质又可分为单质和化合物。

2.元素：由同种类型的原子组成的物质，具有一定的化学性质。

3.原子结构：原子由原子核和电子构成，核内含有质子和中子，电子

绕核运动。

4.原子序数：元素周期表中，元素按照原子序数的大小排列。

5.化学符号：用来表示化学元素的符号。

6.原子质量：元素的相对原子质量，单位为原子质量单位（u）。

7.摩尔质量：元素的摩尔质量，单位为克/摩尔。

8.同位素：具有相同原子序数但质量数不同的元素。

9.化合价：原子为了达到稳定的电子层结构而与其他原子形成化学键

时所表现出来的价态。

10.化学键：原子之间的相互作用力，有离子键、共价键和金属键等。

11.离子键：金属元素和非金属元素之间的化学键。

12.共价键：两个非金属元素之间的共用电子对构成的化学键。

13.金属键：金属元素之间的化学键。

14.绝缘体：具有良好绝缘性质的物质。

15.电解质：在溶液中或熔融状态下能导电的物质。

16.导体：能够将电流通过的物质。

17.反应物：参与化学反应的物质。

18.生成物：在化学反应中生成的物质。

19.化学方程式：用式子表示化学反应的变化过程。

20.动力学：研究化学反应速率和速率规律的科学。

21.化学平衡：化学反应达到稳定状态的状态。

22.物质的密度：物质的质量与体积的比值。

23.摩尔体积：气体在标准条件下的体积。

24.摩尔浓度：单位体积溶剂中溶质的物质量。

25.平衡常数：在化学平衡条件下，反应物和生成物浓度的比值。

26.物质的容量：溶解物在溶剂中的最大溶解量。

初中化学基础知识总结和常用口诀(1)

中考复习资料总结

初中化学基础知识总结和常用口诀

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

(9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3·10H 2O

(11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O (13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH 3COOH （CH 3COO -

醋酸根离子）具有酸的通性 (17)氨气：NH 3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH 3·H 2O （为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO 2 （工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)

2、KClO

3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色

3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色

化学初中一单元知识点总结

一、物质的分类

1. 物质的分类

(1) 按照物质的性质可以分为纯净物和混合物。

(2) 纯净物又可以分为元素和化合物。

(3) 混合物又可以分为均相混合物和非均相混合物。

二、固体的性质

1. 固体的性质

(1) 固体的形状和体积是固定不变的。

(2) 固体的分子之间的距离较小，分子间受到的相互作用力较大。

(3) 固体有硬度和弹性。

三、液体的性质

1. 液体的性质

(1) 液体的形状不固定，但体积是固定不变的。

(2) 液体的分子之间的距离较大，分子间受到的相互作用力较小。

(3) 液体具有流动性，粘度较大。

四、气体的性质

1. 气体的性质

(1) 气体的形状和体积都不固定。

(2) 气体的分子之间的距离很大，分子间受到的相互作用力几乎可以忽略不计。

(3) 气体具有弹性和可压缩性。

五、物质的分离

1. 物质的分离

(1) 物理方法分离物质，不改变物质的性质。

(2) 包括过滤、蒸发、结晶、析出、沉淀、蒸馏等方法。

六、物质的变化

1. 物质的变化

(1) 化学变化：物质组成、性质发生变化，新物质产生。

(2) 物理变化：物质组成和性质没有改变，只是形状、大小、状态的变化。

七、化学元素

1. 化学元素

(1) 由具有相同原子序数的原子组成，具有相同的化学性质。

(2) 目前已知的元素有118种。

八、原子

1. 原子的结构

(1) 由质子、中子和电子组成。

(2) 质子和中子位于原子核内，电子绕核运动。

2. 质子、中子和电子的作用

(1) 质子：正电荷，决定原子的元素符号和原子序数。

(2) 中子：中性，稳定原子的核。

初中化学基础知识汇总

一、物质和分类

物质是组成物质世界的基本单位，可以被分为纯物质和混合物两大类。纯物质又包括化合物和元素。

1.元素：由只含有同一种原子所组成，不能通过化学反应分解成其他

物质的物质。如氢气(H2)、氧气(O2)。

2.化合物：由不同种类的原子通过化学反应结合而成的物质。如水

(H2O)、二氧化碳(CO2)。

3.混合物：由不同种类的物质混合在一起组成的物质。可以通过物理

方法分离。如空气、盐水。

二、常见物质的性质和分类

1.酸、碱、盐：根据物质在水中溶解时的离子性质，可以将物质分为酸、碱、盐。

-酸：酸溶液味酸，能够与金属反应产生气体，并与碱反应生成盐和水。如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)。

-碱：碱溶液味苦，可以与酸中和生成盐和水。如氢氧化钠(NaOH)、

氢氧化钙(Ca(OH)2)。

-盐：盐溶液味咸，由酸与碱中和生成。如氯化钠(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)。

2.氧气、水、二氧化碳：这些是生活中最为常见的物质。

-氧气(O2)：无色、无味、无臭的气体，是燃烧的必要条件。

-水(H2O)：无色、无味、无臭，是生命的重要组成部分，也是许多化学反应中的溶剂。

-二氧化碳(CO2)：无色、无味、无臭的气体，是植物进行光合作用的重要原料。

三、化学反应和化学方程式

1.化学反应：物质之间发生的原子重新组合的过程称为化学反应。常见的化学反应有：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。

-合成反应：两个或更多的物质反应生成一种新物质。如

2H2+O2→2H2O。

-分解反应：一种物质在一定条件下分解成两个或更多的新物质。如2H2O→2H2+O2

初中化学基础知识总结和常用口诀(1)

初中化学基础知识总结和常用口诀

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C ⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO 2

(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H 2SO 3 (7)氢硫酸：H 2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na 2CO 3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na 2CO 3·10H 2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO 3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO 4·5H 2O

(13)铜绿、孔雀石：Cu 2(OH)2CO 3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH 3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C 2H 5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH 3COOH （CH 3COO -

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO 、P 2O 5、CaO 、 NaOH 、Ca(OH)

2、KClO

3、KCl 、Na 2CO 3、NaCl 、无水CuSO 4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO 、MnO 2、Fe 3O 4▲KMnO 4为紫黑色

3、红色固体：Cu 、Fe 2O 3 、HgO 、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu 2(OH)2CO 3为绿色

初中化学基础知识点汇总

化学是一门研究物质的性质与变化的科学，涉及到我们日常生活中各个方面。初中化学是学生初步接触化学的阶段，掌握一些基础知识对于学习后续的高中化学以及日常生活都有很大的帮助。本文将对初中化学的基础知识点进行汇总，帮助学生进行复习和巩固。

1. 元素与化合物

1.1 元素：构成物质的基本组成单位，目前已知的元素有118种。元素可以通过化学符号来表示，比如氧元素为O，氢元素为H。

1.2 化合物：由不同种类元素以一定的比例组合而成的。化合物可以通过化学式来表示，比如水的化学式为H2O。

2. 原子结构和元素周期表

2.1 原子结构：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。原子核包含质子和中子，电子带有负电荷，质子带有正电荷，中子不带电荷。

2.2 元素周期表：将元素按照原子序数排列，相同元素周期的元素具有相似的性质。周期表包含水平周期和垂直周期，元素周期表的基础单元是一个个元素的原子核构成的。

3. 化学反应和反应速率

3.1 化学反应：物质之间的变化过程。化学反应可以通过化学方程式来表示，左边为反应物，右边为生成物。

3.2 反应速率：反应物消耗或生成物增加的速度。反应速率受到温度、浓度、表面积、催化剂等因素的影响。

4. 溶液和离子

4.1 溶液：固体、液体或气体可以与液体混合形成的均匀混合物。溶液由溶质

和溶剂组成，溶质是被溶解的物质，溶剂是溶解溶质的物质。

4.2 离子：在溶液中，某些物质可以解离成带电粒子，称为离子。正离子带正

电荷，负离子带负电荷。离子可以通过离子方程式表示。

5. 酸碱和中和反应

初中化学基础知识要点总结

总结就是把⼀个时段的学习、⼯作或其完成情况进⾏⼀次全⾯系统的总结，写总结有利于我们学习和⼯作能⼒的提⾼，快快来写⼀份总结吧。总结怎么写才不会千篇⼀律呢？以下是店铺为⼤家收集的初中化学基础知识要点总结，欢迎阅读，希望⼤家能够喜欢！

初中化学基础知识要点总结1

⼀、加热器⽫——酒精灯

（1）酒精灯的使⽤要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；

②⽤⽕柴从侧⾯点燃酒精灯，不可⽤燃着的酒精灯直接点燃另⼀盏酒精灯；

③熄灭酒精灯应⽤灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的⽕焰分为三层，外焰、内焰、焰⼼。⽤酒精灯的外焰加热物体。

（4）如酒精灯在燃烧时不慎翻倒酒精在实验台上燃烧时，应及时⽤沙⼦盖灭或⽤湿抹布扑灭⽕焰，不能⽤⽔冲。

⼆、夹持器——铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管⼝近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管⼝近1/3处；⽤⼿拿住。

三、分离物质及加液的仪器——漏⽃、长颈漏⽃

过滤时，应使漏⽃下端管⼝与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏⽃的下端管⼝要插⼊液⾯以下，以防⽌⽣成的⽓体从长颈漏⽃⼝逸出。

初中化学基础知识要点总结2

固体的.颜⾊

1、红⾊固体：Cu（亮红⾊）、Fe2O3（红棕⾊）、红磷（暗红⾊）

2、绿⾊固体：碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]

3、蓝⾊固体：氢氧化铜Cu（OH）2，硫酸铜晶体CuSO4"5H2O

初中化学必背知识点归纳

初中化学必背知识点归纳初中化学必背知识点归纳

化学作为一门基础学科，是与人类日常生活息息相关的科学知识。初中化学是打好化学基础的重要阶段，它的重要性不言而喻。在初中化学学习的过程中，有一些知识点是必须掌握的，下面是初中化学必背知识点的归纳。

一、化学元素和化合物

1. 化学元素

元素是一种不能进一步分解成其他物质的物质。元素按照其在化学上的性质可分为金属元素、非金属元素和半金属元素。

在初中化学中我们需要掌握一些重要金属元素和非金属元素的化学符号、名称及其一些性质。

举例说明：

金属元素：铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）等；

非金属元素：氢（H）、氧（O）、碳（C）等。

您可以通过查看元素周期表学习其他元素及其周期性性质。

2. 化合物

化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质。化合物也可分为离子化合物和分子化合物。我们需要掌握离子化合物和分子化合物的字符式、名称等。

举例说明：

离子化合物：氯化钠（NaCl）、氧化铁（Fe2O3）等；

分子化合物：二氧化碳（CO2）、水（H2O）等。

二、化学反应

1. 化学方程式

化学方程式是化学反应所需表示的式子，其中包含反应物和生成物之间的反应关系。我们需要了解如何写出化学方程式以及方程式中反应物和生成物之间的化学变化。

举例说明：

硫酸与铜的反应可以写为：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2。

2. 化学反应分类

化学反应的发生和反应后产物的性质可以划分为五类，包括：

酸碱中和反应；

氧化还原反应；

还原反应；

水解反应；

加和反应。

我们需要掌握这五类反应的分类标准、过程和应用。

初中化学知识点汇总(1-8单元)

化学使世界变得更加绚丽多彩

1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。

2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立，奠定了近代化学的基础。——物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、1869年，俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。物质的种类繁多（达2000多万种），但组成它们的基本成分——元素只有100多种。水、氧气、二氧化碳的一个共同点：都含有氧元素。

4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。

第一章走进化学世界

课题1 物质的变化和性质

考点要求：认识化学变化的基本特征；理解反应现象和本质之间的联系

考点一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

考点二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

初中化学知识点汇总(超完整)

初中化学知识点汇总(超完整)初中化学知识点汇总

化学是一门研究物质组成、性质、变化和应用的科学。作为初中学习的一部分，学生们需要掌握一些基本的化学知识。本文将对初中化学的知识点进行汇总，以便学生们能够更好地理解和掌握化学的基础知识。

一、物质与能量

1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。纯物质包括元素和化合物，而混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成。

2. 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是不改变物质本质的性质，如颜色、形状、密度等；而化学性质则是可以发生化学变化的性质，如燃烧、腐蚀等。

3. 能量与物质的转化：能量在物质中可以以化学能和物理能的形式存在，物质的变化常常伴随着能量的转化。

二、物质的组成与结构

1. 原子：物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。其中，质子带正电，中子中性，电子带负电。

2. 元素和化合物：由同一种原子组成的物质称为元素，而由不同种原子以一定比例组成的物质称为化合物。

3. 元素周期表：元素周期表按照原子序数和元素性质的规律排列，

可以方便地查找元素的信息。

4. 分子：由原子通过化学键结合而成的粒子。分子的化学式可以用

来表示化合物的化学组成。

三、化学反应

1. 反应物和生成物：参与化学反应的物质称为反应物，而产生的新

物质称为生成物。

2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的过程。化学方程式可以

表示反应物的摩尔比例和生成物的量。

3. 反应类型：常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换

反应和氧化还原反应等。

4. 反应速率：化学反应的进行速度。影响反应速率的因素有温度、

初中化学第一单元必背知识点总结

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

我们可以通过下面的表格对物质的变化和物质的性质进行总结。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：

相同点：人体在吸入和呼出气体时都有水、氧气、二氧化碳参与。

不同点：在吸入气体的过程中使用的氧气多;在呼出气体的过程中产生的二氧化碳和水多。

结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

6、各种常见仪器：

(1)固体药品的取用：

①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽(一倾二送三直立)

块状—镊子(一横二放三慢滑)

(2)液体药品的取用：

①存放：使用的仪器是：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放;标签朝手心;口对口紧挨着慢倒;试管略倾斜

(3)量筒：①无‘0’刻度;②正确读数：视线与凹液面下端平视(否则俯大仰小)

(4)酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精;禁止“灯对灯”点燃酒精灯;必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰(温度最高)、内焰、焰心(温度最低)。对物质加热用外焰

(完整版)初中化学知识点总结归纳

初中化学知识点总结归纳为题

化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量之间的关系的科学学科。在初中化学学习中，我们涉及了许多基础的化学知识点，下面总结归纳了一些重点内容。

一、物质的组成和性质

1. 物质的组成：物质由原子或分子组成，不同的原子或分子组合形成不同的物质。

2. 物质的性质：物质的性质可以通过观察其化学性质和物理性质进行分类，化学性质是指物质发生化学变化时的性质，物理性质是指物质在受力作用下发生的物理变化。

二、常见物质的学习

1. 元素：元素是指由相同类型的原子组成的物质，常见的元素有氧、氢、碳、金、铁等。

2. 混合物：混合物是由多种不同种类的物质混合而成，混合物可以通过物理手段进行分离。

3. 化合物：化合物是由两种或两种以上的不同元素组成，化合物的性质与其组成元素不同。

三、化学方程式

1. 化学方程式：化学方程式用化学符号和化学式表示反应物和生成物的化学变化过程。

2. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和还原反应等。

3. 平衡反应：在一些反应中，反应物和生成物的物质量保持不变，称为平衡反应。

四、酸碱与盐

1. 酸和碱：酸是产生H+离子的物质，碱是产生OH-离子的物质，当酸和碱混合时会发生中和反应。

2. 酸碱指示剂：酸碱指示剂可用来检测物质是酸性、碱性还是中性。

3. 盐：盐是由酸和碱中和反应得到的化合物，盐可以溶解于水形成溶液。

五、常见气体的学习

1. 氧气：氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是人类和动物进行呼吸的必需气体。

初中化学基础知识点汇总

化学是一门研究物质及其变化的科学，对于初中学生来说，掌握一些基础的化

学知识是非常重要的。本文将对初中化学的一些基础知识点进行汇总，帮助学生系统地学习化学知识。

1. 元素和化合物：

- 元素是构成物质的基本单位，由原子组成。元素按照原子序数排列形成元

素周期表。

- 化合物由两种或更多种元素以固定比例组成，可以通过化学反应进行分解

或合成。

2. 原子和分子：

- 原子是构成元素的最小单位，具有特定的质量和化学性质。

- 原子由质子（正电荷）、中子（中性）和电子（负电荷）组成。

- 分子是两个或多个原子以化学键相连形成的，具有独特的化学性质。

3. 反应和物质变化：

- 化学反应是物质发生变化的过程，在反应中，原有物质消失，新的物质生成。

- 化学反应可以通过化学方程式表示，化学方程式中的反应物在箭头的左侧，产物在右侧，通过化学符号和系数表示物质的种类和数量。

4. 酸、碱和盐：

- 酸具有酸味，可以腐蚀金属、改变指示剂的颜色等性质。酸通常含有氢离

子（H+）。

- 碱有苦味，可以中和酸，通常含有氢氧根离子（OH-）。

- 盐是酸和碱反应产生的物质，由阳离子和阴离子组成。常见的盐包括氯化钠、硫酸盐等。

5. 氧化还原反应：

- 氧化还原反应是指物质失去或获得电子的过程。

- 氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。

- 氧化剂是能够接受电子的物质，而还原剂是能够提供电子的物质。

6. 难溶溶液和沉淀反应：

- 难溶溶液是指在常温常压下，溶解度较低的溶液。

- 沉淀反应是指两种溶液混合后，生成的产物不能再溶解，而沉淀下来。

初中化学基础知识归纳

初中化学基础知识归纳大全

初中的化学学习是很关键的，如何学好化学也是每一位即将面临化学学习的同学所关心的。其实在初中阶段，我们要重视的是化学基础知识的巩固。下面是店铺为大家整理的初中化学基础知识归纳大全，希望对大家有用!

初中化学基础知识归纳1

化学实验反应

1、基本反应类型：

化合反应：多变一

分解反应：一变多

置换反应：一单换一单

复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价(正价)：

一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁;

可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性

“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台

“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体

“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热;

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气;“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女(氧、硅、铝)

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价;原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价;得或失电子数=电荷数=化合价数值。