[初中化学]酸和碱的中和反应学案 人教版
初中化学人教版教学方案〖酸和碱的中和反应 第一课时 示范教案2〗
《酸和碱的中和反应》第一课时一、教学目标1．知道酸和碱之间发生中和反应，并从微观粒子的角度初步了解中和反应发生的原理。
2．了解中和反应在实际中的应用。
二、教学重难点教学重点：1．设计实验验证酸和碱发生反应。
2．初步领会中和反应的实质。
教学难点：设计实验验证酸和碱发生反应。
三、教学用具盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸、石蕊、酚酞、碳酸钙、氧化铜、锌粒、硫酸铜、温度计、试管、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、火柴等。
四、相关资源《酸和碱的中和反应（微观）》视频资源、《放热反应——氢氧化钠与盐酸反应》视频资源等。
五、教学过程【课堂引入】【展示】图片胃酸如果胃酸过多该怎么办呢？一般我们可以用复方氢氧化铝片治疗，其中的原理涉及到本节课所学的酸碱中和反应。
下面，我们就开始本节课的学习吧。
【新知讲解】一、中和反应【过渡】酸有相似的化学性质，碱也有相似的化学性质，那么酸和碱能否发生反应呢？一部分同学说能反应，一部分同学说不能反应，还有另外一些同学说不知道。
那下面就从老师提供的药品中选择，设计方案证明氢氧化钠与盐酸发生了反应。
【提供的药品】NaOH溶液、盐酸、无酚酞试液、紫石蕊试液。
【方案设计】（1）在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜恰好变成无为止。
（2）在烧杯中加入约5 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴石蕊溶液，用滴管逐滴加入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成紫为止。
（3）在烧杯中加入约5 mL稀盐酸，滴入几滴酚酞溶液，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成红为止。
（4）在烧杯中加入约5 mL稀盐酸，滴入几滴石蕊溶液，用滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌溶液，至溶液恰好变成紫为止。
【强调】用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，并且还要边滴边搅拌，以便观察实验现象。
【提问】在上述实验中，什么时候酸与碱恰好完全反应？【讲解】在上面的实验中，氢氧化钠和盐酸发生反应，生成了氯化钠和水。
人教版初中化学九下10.2 酸和碱的中和反应 导学案
课题2 酸和碱的中和反应导学案（第一课时）【学习目标】：1.酸和碱之间会发生中和反应2.从微观角度领会中和反应的实质3.了解中和反应在实际中的应用【重点】：中和反应的概念及其应用。
【难点】：中和反应的实质温故知新1、酸和碱分别与指示剂反应酚酞遇酸，遇碱；石蕊遇酸，遇碱。
2、HCl在水中会解离出和；NaOH在水中会解离出和；酸→+酸根离子碱→金属离子+【预习案】（一）中和反应1、概念：与作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2、盐：由和构成的化合物叫做盐。
3、NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式：4、Ba(OH)2溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式：5、KOH溶液与稀硫酸发生中和反应的化学方程式：（二）中和反应在实际中的应用1、农业上，用中和酸性土壤。
2、工业上，用熟石灰中和硫酸厂的废水，写出化学方程式3、医药上，用含的药物中和过多的胃酸。
4、生活中，蚊虫叮咬后涂一些含有性物质的溶液减轻痛痒。
情境导入：杭金衢高速公路发生两车追尾，造成浓硫酸泄露，现场消防用洒石灰的方式来处理。
消防员用熟石灰的目的是什么？这样处理有什么好处？为了弄清楚在这些问题，这节课我们一起学习酸和碱的中和反应。
【探究案】活动一：酸和碱会发生反应吗？提出假设：。
根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应。
我们设计的方案是[注意事项]：（1）用滴管滴入盐酸时要缓慢，逐滴加入，以便观察实验现象。
（2）在向氢氧化钠溶液中滴稀盐酸时，要边滴边搅拌实验现象及结论实验步骤实验现象实验结论氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸1.氢氧化钠溶液中滴酚酞溶液2.再慢慢滴入稀盐酸，边滴边搅拌溶液呈色；溶液变成色；3、取2滴反应后的无色溶液在玻璃片上，使液体蒸发。
玻璃片上得色固体结论：（1）生成物：在玻璃片上蒸发所得溶液，得 色固体，该固体是 ，氢氧化钠溶液跟稀盐酸反应的化学方程式为： （2）酸和碱作用生成 和 的反应,叫做 。
人教版九年级化学教案：10.2酸与碱的中和反应
人教版九年级化学教案：10.2 酸与碱的中和反应一、教学目标1.理解酸与碱的中和反应概念；2.掌握酸与碱的中和反应的化学方程式；3.了解酸碱指示剂的基本原理和使用方法；4.能够设计简单的实验，观察和验证酸碱中和反应。
二、教学重点1.酸与碱的中和反应的概念和特点；2.酸碱指示剂的基本原理和使用方法。
三、教学内容1.酸与碱的中和反应概念–酸与碱的定义；–酸与碱的中和反应的定义和特点。
2.酸碱中和反应的化学方程式–酸与碱中和生成盐和水的化学方程式；–酸碱中和反应的离子方程式。
3.酸碱指示剂–酸碱指示剂的作用和原理；–常用的酸碱指示剂和其颜色变化；–使用酸碱指示剂判断酸碱溶液的酸碱性。
四、教学过程1. 导入（5分钟）通过提出问题的方式，激发学生对酸与碱的认知和兴趣，如“你们都吃过柠檬吗？柠檬是酸性的还是碱性的？”引导学生思考，并简要复习酸和碱的定义。
2. 学习与讨论（30分钟）酸与碱的中和反应概念1.酸与碱的定义–酸的定义：能够释放出H+离子的化合物；–碱的定义：能够接受H+离子的化合物。
2.酸与碱的中和反应的定义和特点–中和反应的定义：酸和碱反应生成盐和水的化学反应；–特点：反应产生盐和水，pH值接近中性，有放热现象。
酸碱中和反应的化学方程式1.酸与碱中和生成盐和水的化学方程式–酸的通式：H+ + 阴离子→ 盐 + H2O；–碱的通式：OH- + 阳离子→ 盐 + H2O。
2.酸碱中和反应的离子方程式–离子方程式：H+ + OH- → H2O。
酸碱指示剂1.酸碱指示剂的作用和原理–作用：用于酸碱溶液的测定和判断；–原理：酸碱指示剂的颜色在不同酸碱溶液中发生变化，通过观察颜色可判断溶液的酸碱性。
2.常用的酸碱指示剂和其颜色变化–酚酞：酸性溶液为无色，碱性溶液为粉红色；–甲基橙：酸性溶液为红色，碱性溶液为黄色；–酸性紫：酸性溶液为红色，碱性溶液为蓝色。
3.使用酸碱指示剂判断酸碱溶液的酸碱性–取少量酸碱指示剂滴于待测溶液中；–根据颜色的变化判断溶液的酸碱性，如颜色变化为酸性则为酸性溶液，颜色变化为碱性则为碱性溶液，颜色无变化则为中性溶液。
10.2酸和碱的中和反应教学设计-2023-2024学年九年级化学人教版下册
答案：
1.盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
硫酸和氢氧化钾反应：H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
课后作业
1.请用化学方程式表示下列酸碱中和反应：
-盐酸和氢氧化钠反应
-硫酸和氢氧化钾反应
-醋酸和氢氧化钙反应
2.请判断下列反应是否为酸碱中和反应，并说明原因：
-氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
-硫酸与氢氧化钡反应
3.请解释为什么酸碱中和反应的生成物是水，并给出相应的化学方程式。
4.请设计一个实验方案，验证某溶液是否为酸溶液或碱溶液，并说明实验原理。
5.实验操作技能：培养学生进行酸碱中和反应实验的操作能力，包括正确使用实验仪器、观察实验现象、分析实验结果等。
教学目标：通过本节课的学习，使学生掌握酸碱中和反应的概念、实质、判断方法及应用，培养学生的实验操作技能和观察分析能力。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括以下几个方面：
1.科学探究能力：通过实验观察和分析，让学生学会使用科学方法探究酸碱中和反应的原理和过程。
2.作业评价：
在作业评价方面，我对学生的作业进行了认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果。通过批改作业，我能够了解学生对酸碱中和反应概念、实质、判断方法等知识点的掌握程度，及时发现并解决学生存在的问题。同时，通过点评作业，我能够给予学生鼓励和指导，帮助他们改进学习方法和提高学习效果。此外，我还鼓励学生继续努力，通过完成更多的作业和进行深入的学习，进一步提高他们对酸碱中和反应的理解和掌握。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
人教版九年级化学下册《10.2酸和碱的中和反应》教学设计 (版)
人教版九年级化学下册《10.2酸和碱的中和反应》教学设计（版）一、教学目标1.理解酸和碱的中和反应的基本概念；2.掌握酸和碱的中和反应的化学方程式的写法；3.能够进行酸和碱的中和反应的计算题。
二、教学重点1.酸和碱的中和反应的基本概念；2.酸和碱的中和反应的化学方程式的写法。
三、教学准备1.教师准备：课件、实验器材、草图、实验记录表等；2.学生准备：课本、笔记、实验报告册等。
四、教学过程步骤一：导入新课1.教师通过一个小实验引入新课：在实验室中准备一些酸性溶液和碱性溶液，分别用滴定管向酸性溶液中滴入碱性溶液，观察反应后液体的酸碱性质的变化；2.引导学生观察实验现象，思考是什么原因导致酸和碱的中和反应后溶液的酸碱性质变化。
步骤二：讲解酸和碱的中和反应的基本概念1.通过课件，教师讲解酸和碱的定义、性质以及中和反应的概念；2.引导学生回顾化学方程式的写法，特别是酸碱反应的化学方程式的写法；3.学生根据教师的引导，一起总结酸和碱的中和反应的基本特征。
步骤三：探究酸和碱的中和反应1.将学生分成小组，每个小组在实验室中进行以下实验：–实验一：将酸性溶液和碱性溶液按1:1的体积比例混合，观察反应后液体的变化；–实验二：将酸性溶液和碱性溶液按不同体积比例混合，观察反应后液体的变化。
2.学生根据实验现象，总结出酸和碱的中和反应能够产生中性物质的特点。
步骤四：酸和碱的中和反应的化学方程式1.通过课件，教师讲解酸和碱的中和反应的化学方程式的写法，并和学生一起练习写酸和碱中和反应的化学方程式；2.引导学生理解化学方程式中的物质的摩尔比和体积比的关系。
步骤五：应用模拟计算题1.教师给出几个实际问题，并引导学生运用所学知识进行计算和解答；–例题一：如果有10mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要将其完全与25mL0.2mol/L的HCl溶液进行中和反应，需要多少mL的HCl溶液？–例题二：如果有20mL0.05mol/L的HCl溶液，需要将其完全与15mL0.1mol/L的KOH溶液进行中和反应，需要多少mL的KOH溶液？2.学生独立完成实例计算题，并在实验报告册中进行记录和汇总。
课题2__酸和碱的中和反应导学案
课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。
3、了解盐的定义。
课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。
如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。
2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。
其反应的化学方程式为。
酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。
3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。
NaOH + H2SO4 = 。
4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。
(2)处理工厂的废水硫酸厂的污水可以用进行中和处理，化学方程式：_____________________ 。
(3)用于医药胃酸过多可以服用某些性物质的药物，以中和过多的胃酸。
人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________ 。
课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-8】：向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。
为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。
人教版九年级化学下 课题2 酸和碱的中和反应 学案
课题2 酸和碱的中和反应学习目标1、知道酸和碱之间发生的中和反应；2、了解盐的定义，以及中和反应在实际中的应用。
重点、难点重点：中和反应的概念及其应用。
难点：中和反应的实质。
情境导入1、常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。
2、酸和碱分别与指示剂反应酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。
学习研讨【自主学习】(一)中和反应[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。
取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。
完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl =NaOH + H2SO4 =以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。
请列举以前见过的盐（写化学式），看谁列举的多：【归纳】的反应，叫做中和反应。
中和反应不是四大基本反应类型之一，前面我们学过的基本反应类型有哪些？并举例说明。
（二）中和反应的应用1、改变土壤的酸碱性酸性土壤中含有H2SO3，应该用哪种物质来改良该酸性土壤？写出相关化学方程式。
2、处理工厂的废水写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式：3、用于医药用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al(OH)3和NaHCO3等物质，请写出胃酸（HCl）与这两种成分反应的化学方程式：【交流讨论】①皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。
②被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？③醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，原理是什么。
④早晨空腹时，为什么要少吃苹果（或酸性食物）？凉胃后医生建议吃的药丸主要药物应该是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？学情分析1、往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是（）2、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加2滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈（）A、红色B、蓝色C、紫色D、无色3、下表为家庭中一些常见物质的pH。
人教版九年级下册化学《酸和碱的中和反应》教案
人教版九年级下册化学《酸和碱的中和反应》教案下面是小编为大家整理的人教版九年级下册化学《酸和碱的中和反应》教案，欢迎大家阅读。
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人教版九年级下册化学《酸和碱的中和反应》教案教学目标1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;2.会使用pH试纸测溶液的pH;3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。
教学重难点【教学重点】用pH试纸检验溶液的酸碱性。
【教学难点】区分溶液的酸碱性与酸碱度。
教学过程学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——pH【自主练习】阅读书本61-62页的有关内容,完成下列问题：1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。
指示剂只能检测溶液的酸碱性,而不能检测溶液的酸碱度。
溶液的酸碱度常用pH来表示,pH 的范围通常在0~14之间。
2.酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。
当pH<7时,pH越小,酸性越强;当pH>7时,pH越大,碱性越强。
【跟踪练习】1.以小组为单位,在组与组之间展开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。
2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。
苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。
3.下列各pH表示溶液酸性最强的是(D)A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=04.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。
(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。
(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊试液显红色。
(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。
学习指导二：使用pH试纸【自主练习】阅读书本62-63页的有关内容,完成下列问题：1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。
2.使用pH试纸测定溶液的酸碱度的方法?(简记：一放、二滴、三色、四照、五读)【小组讨论】1.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸伸入待测溶液中会带来什么后果?2.测量溶液的酸碱度时,将pH试纸润湿会带来什么后果?用润湿的pH试纸检测酸溶液或碱溶液的酸碱度时,pH会怎样变化?(最好用图表)3.用pH试纸检验酸性或碱性气体时,pH试纸用蒸馏水润湿再用,还是使用干燥的pH试纸?【教师点拨】用pH试纸检验酸性或碱性气体时,这些气体不能使试纸显示不同的颜色,只有这些气体溶于水后,生成酸性物质或碱性物质才能使pH试纸变色,我们才能判断该气体是酸性或碱性气体。
人教版九年级下册(新)第十单元课题2《酸和碱的中和反应》教学设计
1.教学活动：教师通过展示一些生活中的酸碱中和现象，如柠檬汁中和碱性胃药、肥皂水清洗油渍等，引发学生对酸碱中和反应的好奇心和探究欲望。
2.提出问题：为什么柠檬汁能中和碱性胃药？肥皂水为什么能清洗油渍？这些现象背后隐藏着什么化学反应？
3.导入新课：通过以上生活实例，引出本节课的主题——酸和碱的中和反应。
（四）课堂练习
1.设计练习题：针对本节课所学内容，设计不同难度的练习题，让学生进行巩固。
2.学生练习：学生在课堂上独立完成练习题，巩固所学知识。
3.答疑解惑：教师针对学生在练习过程中遇到的问题进行解答，帮助学生理解和掌握。
（五）总结归纳
1.课堂小结：教师引导学生回顾本节课所学内容，总结酸碱中和反应的概念、实质、化学方程式等。
（二）过程与方法
1.通过引导学生进行实验探究，培养学生观察、分析、解决问题的科学思维方法。
2.引导学生通过小组合作学习，培养学生的团队协作能力和交流表达能力。
3.利用多媒体教学手段，丰富教学形式，提高学生的学习兴趣，帮助学生形成直观的认识。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生学习化学的积极性。
4.预习作业：
（1）让学生预习下一节课的内容，了解酸碱指示剂及其在酸碱中பைடு நூலகம்反应中的应用。
（2）预习课本中有关酸碱中和反应的实验步骤，了解实验注意事项，为课堂实验操作做好准备。
作业布置要求：
1.学生应在规定时间内完成作业，注意书写的规范性和准确性。
2.家长应协助监督学生完成实践作业，关注学生在实验过程中的安全。
6.教学策略：
（1）运用多媒体教学手段，如动画、视频等，展示酸碱中和反应的微观过程，帮助学生形成直观的认识。
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课题2酸和碱的中和反应一．学习目标1、通过酸碱中和反应的探究实验，理解酸碱之间能发生化学反应2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，了解pH值的含义3、通过微观模型演示中和反应的实质，从微粒观理解中和反应。
4、通过酸碱中和反应的探究实验，知道化学反应的实质，学会借助其它物质来判断反应的发生5、学会运用中和反应的原理，解决实际问题二、重难点提示重点：知道酸和碱之间发生的中和反应，学会运用中和反应的原理，解决实际问题难点：了解中和反应的实质，学会借助其它物质来判断反应的发生1．中和反应：活动1：情境创设，提出问题---视频欣赏[播放视频]新闻：一辆满载浓硫酸的槽车与一小车追尾，大量浓硫酸流入下水道，向山下水库流去，情况十分危急，政府相关部门紧急抢险。
学生观看视频，并思考以下问题：1、视频中提到了哪两种物质？分别属于物质的哪种类别？2、加入的熟石灰是否真的与硫酸发生了反应？发生了怎样的反应？3、如果你是政府分析员，你如何证明河水中硫酸已经被彻底清除？4、熟石灰是否是越多越好？如何才能把握其用量？提出要求，组织分组讨论。
活动2：实验探究：酸与碱是否发生了反应？提出问题：1.如果你是政府分析员，你如何证明河水中硫酸已经被彻底清除？2.在浓硫酸泄露的事故中，氢氧化钙的量是否越多越好？如何才能有效地控制其用量？组织学生进行讨论分析，形成最佳实验方案活动3：提供实验方案和实验所需要的药品和仪器，指导学生进行实验探究。
（要求：第一归纳总结：了解指示剂在反应中的”裁判“作用，明白探究反应没有明显现象的实验的一般方法。
2．中和反应的实质：活动4：播放flash动画：氢氧化钙、稀硫酸在水中的离解、反应的微粒变化过程，以及反应生成物的探究。
带着以下问题，欣赏动画：1.氢氧化钙、稀硫酸溶液中存在哪些粒子？2.在反应前后，哪些粒子的种类和数量都没有改变？哪些粒子发生了变化？3.反应后溶液中存在哪些物质？组织讨论，引导试写化学方程式。
提出中和反应和盐的概念。
4.拓展延伸：盐酸和氢氧化钠能发生化学反应吗？如何证明，请简述实验过程。
5.归纳总结：酸碱之间发生化学反应的规律;中和反应的实质.3.中和反应在实际中的应用：活动5：多媒体课件展示：中和反应在生产生活中的广泛用途。
我们怎样应用①解释“向土壤中洒熟石灰”的秘密。
②一些工厂排出的污水中含有酸，要除去它，加什么物质最合适？③皮蛋味涩，如何做可除去涩味，亲自动手试试看。
④被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质（如NH3·H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？⑤醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，说明去垢的原理是什么。
一想主要药物的化学性质是酸性还是碱性？治疗胃病的反应原理是什么？活动6：【随堂练习】下列药品中，均能治疗胃酸过多症，试说明其反应原理，将化学方程式写出来。
（1）铁（2）碳酸钠溶液（3）碳酸钙（4）氢氧化铝（5）氢氧化镁4.溶液酸碱度的表示法——pH活动7：阅读课本了解pH的含义、范围、测定方法活动8：测定活动3反应后的溶液的pH活动9：测定生活中一些物质的pH一、指示剂的“裁判”作用例1、小华用下图所示装置进行中和反应实验时，发现忘记了滴加指示剂，因而无法确定硫酸与氢氧化钠是否恰好完全反应。
为了确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）写出该中和反应的化学方程式： 。
（2）小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性。
这种可能性是 。
（3）请你另外设计实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。
【参考答案】(1) H 2SO 4+2NaOH===Na 2SO 4+2H 2O 。
(2)稀硫酸过量；(3)甲：取少许反应后的溶液，向其中滴加紫色石蕊；溶液不变色。
乙：取少许反应后的溶液，向其中加入锌粒或镁粉；有气泡产生。
或取少许反应后的溶液，向其中加入碳酸钠；有气泡产生。
二、“捕捉”pH 图像的信息例2、（2011?山西）已知M 、N 分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。
某化学兴趣小组同学在一定量的M 中不断滴加N ，并测定所得溶液的pH ，如图所示。
（2）反应过程中，老师取a 、b 、c 三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不用测定溶液pH ，用其它实验方法对三种溶液进行探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入 溶液，观察到有蓝色沉淀生成，结论：是a 处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到，结论：是b 处或c 处溶液。
为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：剩余一种为b 处溶液。
通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中pH 的变化和用不同方法确定溶液成分。
【答案赏析】：（1）氢氧化钠溶液呈碱性，其pH ＞7；硫酸溶液呈酸性，其pH ＜7。
根据图像，开始时溶液的pH ＞7，可以确定是向氢氧化钠溶液中滴加硫酸，所以M 是氢氧化钠溶液，N 是稀硫酸。
氢氧化钠由显+1价的钠元素和显-1价的氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式为：NaOH ；反应的化学方程式为：H 2SO 4+2NaOH===Na 2SO 4+2H 2O 。
（2）氢氧化钠溶液和硫酸溶液发生中和反应生成硫酸钠和水，恰好反应时其pH 等于7，氢氧化钠过量时显碱性，硫酸溶液过量时显酸性。
由题意可知，反应后的溶液加入一种溶液生成了蓝色沉淀，蓝色沉淀是氢氧化铜，加入的溶液是可溶性的铜盐，例如：CuSO 4或CuCl 2或Cu(NO 3)2等，可以推出原溶液有剩余的氢氧化钠，溶液应是a 处溶液；根据结论：b 处或c 处的溶液，溶液的pH 等于7和小于7，溶液呈中性和酸性，当加入无色酚酞试液时，酚酞不变色。
由该溶液，可向其中滴加石蕊溶液，溶液变红；或者取少许反应后的溶液，向其中加入锌粒；有产生气泡；可知，溶液呈酸性，可知加入的酸是过量的，能把氢氧化钠全部反应掉，而且还有剩余，溶液中的溶质有硫酸钠和硫酸，电离的离子有Na+、H+、SO42-。
总之，中和反应中指示剂的“裁判”作用相当重要。
如果没有它或是过量，都影响实验进行程度的判断。
若碱过量(有OH-)，最简单的判断方法有：①滴加酚酞试液，试液变红；②加入有色溶液，会生成有色沉淀。
若判断酸过量(有H+)，最简单的方法有：①滴加紫色石蕊试液，试液变红；②加入活泼金属镁、锌等，会有气泡产生。
③加入碳酸盐，会有气泡。
如果没有上述所有现象(酸碱均无过量)，则发生恰好中和反应，反应后的溶液为中性。
【易错指津】1、pH=0的溶液显中性分析：pH越小酸性越强，pH=0的溶液显酸性2、用pH试纸测定溶液的酸碱性时，将pH试纸润湿会使pH减小分析：用pH试纸测定溶液的酸碱性时，将pH试纸润湿会使溶液的酸碱性减弱。
但pH的变化有三种，酸性pH越大，碱性酸性pH越小，而中性pH不变。
【综合拓展】小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。
于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈性，还可能呈性。
【分析与思考】（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入，溶液由色刚刚变为色时，则为中性。
该过程涉及的化学方程式为。
（2）若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钙粉末，若观察到，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为；若无明显现象，则呈中性。
答案、酸性中性变红中性或酸性OH- 稀盐酸红无HCl+NaOH==NaCl+H2O 有气泡Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑。
一、选择题：1．北京大学的两位教授发现人体心肺血管中存在微量的硫化氢（H2S），它对调节心血管功能有重要作用。
硫化氢能溶于水，其水溶液显酸性，称为氢硫酸。
下列叙述不正确的是（）A．硫化氢由2种元素组成B．硫化氢中硫元素的化合价为－2价C．氢硫酸能使紫色石蕊试液变蓝D．氢硫酸能与NaOH溶液发生中和反应2．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
下列应用与中和反应原理无关的是（）A．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液B．服用含Mg（OH）2的药物治疗胃酸过多C．施用熟石灰改良酸性土壤 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3．下列关于物质用途的描述不正确的是（）A．食盐可用作调味品 B．熟石灰可用于改良碱性土壤C．干冰可用于人工降雨 D．盐酸可用于金属除锈4．下列反应属于中和反应的是（）A．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑B．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OC．SO2+2NaOH==Na2SO3+ H2O D．Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu5．鉴别下列各组物质，括号中选用的试剂或方法，不合理的是（）A．C2H5OH和NaCl溶液（闻气味） B．NaOH溶液和稀H2SO4（酚酞试液）C．Ca（OH）2溶液和NaOH溶液（稀盐酸）D．KMnO4和KClO3（观察颜色）6．下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（）A．在C a（O H）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在C a（O H）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成7．下列实验方法无法达到实验目的的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C．用熟石灰中和废液中的盐酸 D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水8．以下两幅微观示意图揭示了化学反应的微观实质。
下列相关说法错误的是（）A．图①表示的是化合反应B．图①表示的反应中元素的化合价没有改变C．图②说明酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2OD．上述两图说明化学反应前后原子的种类、数目都不会发生变化二、填空题9．小天同学在做中和反应实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸后，发现忘了滴加指示剂。
为确定稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应，设计如下实验：（1）从烧杯中取出少量反应后的溶液于试管中，向其中滴加酚酞试液，振荡观察到酚酞试液不变色，可以得出的结论是。
（2）欲选用两类不同的试剂进一步探究，他可以选择的试剂：①；②。
如果氢氧化钠溶液与稀盐酸没有恰好完全反应，而是酸过量加入试剂①观察到的现象应是。