人教版高中化学第一册必修二氧化硫
人教版高中化学必修1课件 二氧化硫的制取
二氧化硫的制取
实验仪器和药品：
仪器：铁架台，试管，橡皮塞，导管，注射器， 棉花 药品：亚硫酸钠，浓硫酸，品红试剂，高锰酸 钾溶液，石蕊试液，硫化钠
二氧化硫的制取
实验装置图：
二氧化硫的制取 说明：
发生装置： 与制取氯化氢气的装置相同。反应开始时不需 要加热，随反应的进行硫酸被冲稀，反应速率 逐渐减慢时，可用酒精灯微热以加快反应速率。 收集装置： SO2易溶于水且密度比空气大，只能用瓶口向上 的排空气法收集。实验过程中注意通风。
过量时SO2+CaSO3+H2O 检测。 Ca(HSO3)2。
CaSO3↓+H2O,
④证明气体中既有SO2又有CO2，首先证明SO2，再除去SO2，防止干扰CO2的
二氧化硫的制取
答案 （1）Na2SO3+H2SO4 (2)①变红 不褪色或不明显 5SO42- +2Mn2++4H+ ②颜色逐渐变淡或紫红色消失 5SO2+2MnO4- +2H2O Na2SO4+SO2↑+H2O
二氧化硫的制取
解析 （2）①SO2通入水中生成H2SO3，H2SO3 H++SO32，溶液呈酸性，遇到石蕊显红色。 H++HSO3- ，HSO3-
②SO2通入紫红色KMnO4溶液中MnO4-氧化SO2，自身被 还原为Mn2+，所以颜色逐渐变淡或紫红色消失。
③SO2通入澄清石灰水中SO2+Ca(OH)2
二氧化硫的制取
【实验探究1】某同学用如图所 示装置探究SO2的性质及其有 关实验。 (1)实验室用亚硫酸钠固体和
一定浓度的硫酸反应制备SO2
气体，写出该反应的化学方程式： 。 （2）分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问 题： ①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是 继续通入过量SO2气体，现象是 ， 。
人教版高一化学课件二氧化硫03
2、与氧气反应
2SO2 + O2
还原; H2O === H2SO4
工业制硫酸
注：SO2还能与Br2水，酸性KMnO4，FeCl3等氧化剂反应。 Br2 + SO2 + 2 H2O === H2SO4 + 2HBr
3、氧化性
SO2 + 2H2S == 3S + 2H2O 小结：+4价S既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。
从各国情况来看，控制酸性污染物排放和酸雨污染的主 要途径有：
1．对原煤进行洗选加工，减少煤炭中的硫含量； 2．优先开发和使用各种低硫燃料，如低硫煤和天 然气； 3．改进燃烧技术，减少燃烧过程中二氧化硫和氮 氧化物的产生量： 4．采用烟气脱硫装置，脱除烟气中的二氧化硫和 氮氧化物； 5．改进汽车发动机技术，安装尾气净化装置，减 少氮氧化物的排放。
一、物理性质
无色，有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大，易液化（沸点-10°C）， 易溶于水（1:40）
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二、化学性质
1、与水反应 SO2+H2O
H2SO3
思考：二氧化硫可与碱反应吗？它属于哪类氧化物？还可 以与哪些物质反应？
SO2+2NaOH == Na2SO3+ H20
SO2+ CaO == CaSO3
谢谢指导
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2H2SO3 + O2 === 2H2SO4 2CaSO3+ O2 === 2CaSO4
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酸雨的危害大致有以下几个方面：
1、对人体健康的直接危害，硫酸雾和硫酸盐雾的毒 性比二氧化硫大的多，可以侵入肺的深部组织引起肺 水肿等疾病还是人致死。 2、引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动 植物的生长。 3、破坏土壤、植被、森林。 4、腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等。
新课标高中化学人教版必修第一册第二册知识解析〖二氧化硫和二氧化碳的净化及检验方法〗
二氧化硫和二氧化碳的净化及检验方法典型例题CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是A．①NaOH溶液；②浓硫酸B．①浓硫酸；②NaOH溶液C．①饱和NaHCO3；②浓硫酸D．①浓硫酸；②Na2CO3溶液【答案】C【解析】CO2和SO2都是酸性氧化物，通过NaOH溶液，全部被吸收，无法得到CO2，A、B错误；亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，然后利用浓硫酸的吸水性干燥CO2，C正确；碳酸钠与CO2反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，会吸收CO2，D错误。
解题必备一、除去CO2中的SO22易被氧化的性质进行除杂：如通入高锰酸钾溶液中，SO2被氧化成SO3而CO2不反应。
2利用复分解反应进行除杂：通入碳酸氢钠溶液中，SO2溶于水生成亚硫酸并与碳酸氢钠反应生成CO2。
二、检验CO2、SO2同时存在的实验设计流程设计检验SO2→除去SO2→检验SO2是否被除尽→检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水强化训练1．检验SO2中是否含有CO2，应采用的方法是A．通过澄清石灰水B．先通过品红溶液，再通过澄清石灰水C．通过品红溶液D．先通过溴水，再通过澄清石灰水2．下列实验能证明是SO2而不是CO2的是①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaC2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加BaNO32溶液有白色沉淀生成A．①②③④⑤B．③⑤C．③④⑤D．无3．下列实验能证明二氧化硫存在的是①能使澄清石灰水变浑浊②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红③能使品红溶液褪色④通入足量的氢氧化钠溶液再加BaC2溶液有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水能使溴水褪色，再滴加BaC2溶液有白色沉淀产生A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤能证明D．只有⑤能证明4．下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：1浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为______________________________。
人教版化学必修一硫和氮的氧化物二氧化硫-授课课件
结论：二氧化硫具有漂白性。来自思考：（1）二氧化硫的漂白性与氯气漂白性是否相同？
（2）二氧化硫使品红褪色与二氧化硫使溴水褪色 原理是否相同？
（3）将等体积的氯气和二氧化硫同时通入品红溶 液中，能否增强其漂白效果？
实验探究一：
向集满二氧化硫的试管中迅速倒入品红的无水乙醇 溶液，塞紧橡胶塞，充分振荡，观察现象。
结论：
1. ① Cl2 和SO2本身并无漂白作用，真正起 漂白作用的是Cl2 和SO2分别与水反应的产物。
实验探究二：
将褪色后的品红溶液在酒精灯上加热，观察 现象。
结论：
1. ① Cl2 和SO2本身并无漂白作用，真正 起漂白作用的是Cl2 和SO2分别与水反应的产 物。
氧化性②，C是l2长的期漂的白；性而是S由O于2的其漂与白水性产则物是的由强于 与有色物质化合生成了不稳定的无色物质，是 暂时的。
思考：酸性氧化物还有哪些性质？
1.与水反应：
SO2 + H2O 2.与碱反应：
H2SO3
SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O(吸收尾气)
3.与碱性氧化物反应：
SO2+CaO = CaSO3（钙基固硫）
思考：酸雨是如何形成的？
SO2 + H2O 2H2SO3 + O2
H2SO3 2H2SO4
❖
8.对传统生物学过分强调个体行为和 动物本 能的观 点进行 了反思 ，也对 人类盲 目自大 、不能 充分认 识自身 生存危 机作出 了警示 。
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9. 人类虽然最终脱颖而出，主宰了这 个世界 ，但人 类的行 为方式 还具有 和其他 社会性 生物相 类似的 特点， 还需要 联合， 需要团 结，才 能源源 不断地 产生智 慧，克 服自身 发展面 临的种 种困境 ，推动 社会进 步。
人教版高一化学必修①《二氧化硫》
回顾SO2的用途和对环境的污染，
探讨其防治方法。
使学生形成用化学知识应用于实际生活解决实际社会问题的意识，培养了学生的环境保护意识和社会责任感，体现了促进社会可持续发展的科学观。
板书设计（需要一直留在黑板上主板书）
二氧化硫的性质与作用
1、物理性质：
2、化学性质
（1） 酸性氧化物：
（2） 漂白性：
（3） 还原性：
（4） 氧化性：
3、二氧化硫的用途
4、二氧化硫对环境的污染及防治
学生学习活动评价设计
1．往BaCl2溶液中通SO2气体是否有沉淀产生；若无沉淀，则可采用哪此措施，使沉淀产生？
命题目的：此题可使学生从SO2的酸性氧化物的性质，还原性的二个角度进行分析，很好地复习了课堂所学的知识。
2．SO2的漂白原理与Cl2（HClO）、活性炭的漂白原理有何不同。请查资料并填表：
教师对学生提出的可行的实验方案加以肯定和表扬，对学生提出的不够严密的实验方案给予一定的鼓励，这将更好的保持学生学习的积极性。在检出SO2—后推出颜色变化的原因是发生氧化还原反应。
三、提出问题，实验探究：
问题六：紫色的高锰酸钾溶液中加入SO2水溶液，褪色了，是漂白吗？请设计实验证明你的结论。
对前面所学的氧化还原知识进行巩固和应用。
三、提出问题，实验探究：
问题八：根据提供的试剂设计实验对烟花、爆竹引爆后的气体产物中二氧化硫进行检测？
引导学生对二氧化硫性质进行归纳总结，增加环保意识，并筛选出检验二氧化硫的最佳方案。
通过以上SO2性质实验的探究，培养了学生的实验探究精神和团队合作精神，能主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。通过对SO2性质进行分类归纳，让学生养成了从物质类别、氧化还原和特性三个宏观角度分析探讨物质性质的思维习惯。
人教版高中化学必修一课件第三节第1课时二氧化硫和三氧化硫
三、＋4价硫元素的化合价变化 亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性，
现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH
溶液、氨水。 (1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有 ________，看到的现象是________，反应的化学方程式为 _____________________________________________。 (2)要证明Na2CO3具有氧化性，应选用的试剂有 ________看到的现象是________，反应的化学方程式为 ____________________________________________。
(3)与碱反应生成盐和水：SO3＋Ca(OH)2_____ === ＋_____。
2．预防硫化氢中毒 硫化氢(H2S)是无色、有______气味的气体，有____，是一种 大气污染物，工业废气，硫矿物遇酸时产生硫化氢，腐败的动物 体和粪池内也产生硫化氢。 1.酸 (1)H2SO4 2．臭鸡蛋 毒 (2)CaSO4 (3)CaSO4 H2O
尝试应用 1．下列反应中，SO2表现氧化性的是( A．2SO2＋O22SO3 B．SO2＋H2OH === 2SO3 C．2H2S＋SO22H === 2O＋3S↓ D．SO2＋2H2O＋Cl2H === 2SO4＋2HCl )
解析：A项中的反应为，硫的化合价升高； B项中的 S O2―→ S O3 反应为，硫的化合价未变； C 项中的反应为，硫的化合价 SO 2―→H2 S O3 降低；D项中的反应为，硫的化合价升高，只有 C项符合 S O2―→S 要求。
水平测试 1．下列变化中，不属于化学变化的是( C ) A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色 C．活性炭使红墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色
高中化学第一册必修二氧化硫人教版
二氧化硫一、教学目标1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和防止污染。
二、教学重点二氧化硫的化学性质。
三、教学过程复习旧知识 1、完成下列反应⑴S＋Fe ⑵S＋Cu ⑶H2O22MnO ===⑷H2S ＋O2完全燃烧======⑸ H2S ＋O2不完全燃烧======⑸实验室制H2S：________________________________________________________________ 新课一、二氧化硫的性质1、物理性质：颜色_____,气味______,毒性______,状态______，密度与空气相比________，是否易液化________，水溶性1：____(常温、常压）。
2、化学性质⑴与水反应［实验6－1］现象①_____________________________②___________________________。
产生现象①的原因____________________________________________________________。
产生现象②的原因____________________________________________________________。
反应方程式：____________________________________。
亚硫酸可被空气中的氧气氧化生成硫酸，反应方程式为______________________。
【复习】1、可逆反应的概念。
2、酸性氧化物(酸酐)概念。
【说明】非金属氧化物大多是酸性氧化物。
酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸，例如，二氧化碳溶于水生成碳酸，三氧化硫溶于水生成硫酸。
等等。
【讨论】SO2是酸性氧化物吗？怎样证明？【判断】1、非金属氧化物都是酸性氧化物。
( )2、酸性氧化物都能溶于水，形成酸性溶液。
化学人教版高中必修1新课程高中化学必修一模块《二氧化硫》教学设计
新课程高中化学必修一模块《二氧化硫》教学设计玉山县六都中学郑佳俊一、指导思想与理论依据1. 认知——发现学习理论学习的实质是主动形成的认知结构。
布鲁纳认为学习是一个积极主动地认识过程，学习者不是被动地接受知识，而是主动地获取知识，并通过把新获得的知识和已有的认知结构联系起来，积极地建构其知识体系。
2．情境认知学习理论情境是一切认知和学习活动的基础。
创设问题情境，充分利用学生的好奇心和求知欲，设置容易引发学生认知冲突的学习情境，把学生引入问题求解的课堂教学中，激发学习动机。
3．建构主义理论建构主义学习理论强调以学生为中心，学生是认知的主体，是知识意义的主动建构者，因此，化学教学不再仅仅是授予——接受的过程而是在一定社会环境中学生主动建构知识的过程。
在整个教学过程中教师起促进者、组织者、指导者和帮助者的作用，利用情境、协作、会话等学习环境要素，关注学生已有生活经验和知识背景，关注学生的实践活动和直接经验，关注学生的自主探索与合作交流，充分激发学生的学习主动性、积极性，最终达到使学生有效地实现对所学知识建构的目的。
4．新课标新理念（1）新课程下的学生观：学生是发展的人，各自独立的个体，对世界有自己的理解。
（2）新课程下的教学观：以人为本，坚持可持续发展观的教学观，尊重和满足不同学生需要，建设和开发多样化的教学。
（3）新课程下的学习观：自主参与、乐于探究、交流与合作。
（4）新课程下的评价观：坚持评价主体多元化，评价目标多维化，评价方式多样化。
根据课程模块的特点选择有效的评价策略。
二、教学背景分析1. 学习内容分析本节内容是典型的元素化合物知识，包括硫和氮的氧化物的性质和二氧化硫二氧化氮对大气的污染两部分内容。
在本章前，学生已学过二氧化碳等一些元素化合物知识和氧化还原反应等一些基本理论知识，已具一定的分析、推理和判断能力。
本节的知识点都可通过实验导出和验证，通过本节的学习，可使学生初步学会对所学知识进行迁移，扩展的能力（如二氧化碳是酸性氧化物的知识迁移到二氧化硫，得出二氧化硫也应该具有酸性氧化物的通性），所以本节课的教学主要是引导学生通过自主探究，进行实验现象的观察和分析，做出正确的推理和判断，目的是为了让学生对二氧化硫的性质能认识的更深入、更透彻，同时提高他们分析问题和解决问题的能力。
人教版高中化学第一册必修二氧化硫
二氧化硫教学目标知识技能：了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
能力培养：培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
科学思想：结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风；通过观看中国内外环境污染的惨痛教训的录像，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。
科学品质：通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
科学方法：使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
重点、难点二氧化硫的化学性质；研究某物质的方法。
二氧化硫的氧化性和还原性；可逆反应的概念。
教学过程设计教师活动学生活动设计意图【引入】板书：今天我们要学习的是SO2。
【板书】第二节二氧化硫【引路】要想学习二氧化硫，应从哪几方面入手？【讲解】首先来研究其物理性质：让学生观察试管中的二氧化硫，并任意指定两名同学闻气味（注意操作方法）。
回忆，进入情境。
回答：组成、结构、性质、用途、制法。
（每个同学一试管二氧化硫）观察：二氧化硫的色、态，两名同学闻气味，并概括二氧化硫的物理性质。
让学生对全章的知识体系有一个整体认识，且知道自己学习到什么地方了。
1．让学生对二氧化硫有一个感性认识，并学会观察方法。
【板书】一、二氧化硫的物理性质无色、有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化（沸点：-100C）【引导】（1）为什么只让两名同学闻气味？（2）以前闻过二氧化硫的味道吗？（3）那么二氧化硫的溶解性如何？怎样通过实验说明？【提问】为什么开始水并没有顺利上升，振荡后水却迅速充满试管？【板书】易溶于水，1：40。
人教版高中化学第一册必修二氧化硫2
二氧化硫教学目标：1、使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。
2、使学生掌握二氧化硫的化学性质。
3、使学生了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治，加强环保意识，做珍爱家园——地球的主人。
教学重点：二氧化硫的化学性质教学难点：二氧化硫的漂白作用。
知识体系：本节是典型的元素化合物知识学习。
学生已经知道S与O2生成SO2，SO2有难闻的刺激性气味，但并不知道SO2还有哪些性质，有什么用途。
本节介绍了SO2的物理性质和化学性质，介绍了它能溶于水，水溶液呈酸性，以及SO2和O2的反应和它的漂白性。
教学用品：1、学生用品：（两人一组）盛有SO2的试管（用胶塞塞好），水槽，石蕊试液。
2、教师用品：除学生用品外，需品红、试管、导管、酒精灯、火柴、投影仪、SO2发生装置。
教学方法：启发式教学法，讨论法，实验法。
学法引导：1、做好几个实验，引导学生分析、归纳。
2、SO2的氧化还原性，通过分析硫元素的化合价来理解。
3、SO2的漂白性关键在于做好演示实验，并与氯水、过氧化钠的漂白作用比较。
4、引导学生评价SO2的利弊，想办法来变害为利。
教学过程：【引入】初中学生学习了S与O2反应生成具有刺激性气味的SO2，我从复习这个反应入手引入本节的教学。
本节内容分为两大部分，第一部分是SO2的性质，其中化学性质是本节的教学重点；第二部分是介绍SO2的污染。
【板书】第二节二氧化硫一、二氧化硫的性质1、物理性质：为学生了解内容，学生已知其颜色、状态、气味。
【投影】：SO2：无色，有刺激性气味，有毒，易溶于水。
学生观看后基本了解其物理性质。
2、化学性质：此部分为本节的教学重点，为引起学生的兴趣，我采用了边讲边实验的方法，充分调动学生的积极性，使学生能主动学习，从而打开学习SO2化学性质的突破口。
1）二氧化硫与水的反应2）把盛有SO2的试管发给学生，要学生按课本P130页的[实验6-1]操作进行实验。
首先，指导学生观察实验现象，并分析现象发生原因，从而培养学生自己动手解决问题的能力，使学生能充分开动脑筋，培养学生理论联系实际的能力。
化学人教版高中必修1二氧化硫的性质和作用 教案(教学设计方案),
[投影]（ppt 6—8）酸雨的危害。
[课堂练习1]（ppt 9）某校化学兴趣小组同学在某城市采集了酸雨样品，每隔一段时间用pH计测该雨水样品的pH，所得数据如下：
测定时间
0
1小时
2小时
3小时
4小时
雨水pH
4.73
4.62
4.56
4.56
4.56
（ppt 10）防治方法:①用新型的能源（氢能、太阳能、核能）；
②对含硫燃料进行脱硫处理；
SO2+ CaO==CaSO3+H2O
③对释放出SO2废气进行处理回收利用；等等
[讲述]可见虽然酸雨可怕，只要我们掌握一定的知识，运用适当的方法，酸雨是能够防治的。
[过渡]二氧化硫的作用是否就一无是处了呢？
[实验探究3]（ppt 11） （教材88页实验2，也可参考本课实验研究3）向一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加品红溶液，振荡，然后加热试管，观察加热前后溶液颜色的变化。
四、教学过程
[投影]重庆酸雨录像（ppt 2）（见资料）。
[过渡]从录像中可以看出酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。
[板书]一、二氧化硫的性质
（学生观察现象，讨论得出结论，教师板书）
2.漂白性，有漂白作用。
[讲述]SO2能漂白某些有色物质（如品红），生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会分解，恢复原来的颜色。
（学生讨论SO2漂白性的应用：漂白草帽、报纸等）
人教版高中化学必修一课件第二节 二氧化硫
灿若寒星整理制作
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化 (沸点是-10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个 体积的二氧化硫).
【思考】
溶1于、水实所验对室应制的S酸O2是气什体么，?应这注说意明什它么是？什该么如氧何化收物集? ？SO2
2：具有还原性
（1）、2SO2+O2
2SO3
SO3是一种无色固体，熔点（-16.8。C），沸点（44.8。 C），SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。 工业上常用这两个反应制造硫酸。
*可逆反应 【思考】2H2O
2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
是可逆反应吗？
（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
*钙基固硫：
CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 （CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4·2H2O）
小结
1、物理性质
酸性氧化物的通性
SO2
还原性
2、化学 性质
氧化性
漂白性
*SO2的污染
说明：SO2可以使氯水、溴水、2H2S=3S+2H2O 4、具有漂白性——能使品红褪色
SO2的漂白性与氯气不同 【思考】氯水和SO2都具有漂白作用，则将1molSO2通入含 1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用强吗？ 提示：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 二、二氧化硫的污染——空气中的二氧化硫主要来自于化 石燃料（如煤与石油）的燃烧。
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+NaOH=NaHSO3 实验室制取SO2，可选择碱液吸收尾气，防止空气污 染。 SO2与澄清石灰水反应，有与CO2类似的现象。 【思考】 SO2与CO2怎样区别？ (3)、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
人教版高一化学教学课件二氧化硫19
1、SO2的物理性
质
无色气体、
有刺激性气味、
有毒、 易溶于水（1：40）、 易液化（沸点为-10℃）、
ρ二氧化硫>ρ空气
2、SO2的化学活性炭 潮湿氯气 臭氧 过氧化钠 二氧化硫
漂白原理
发生物理 变化还是 化学变化
吸附色素
物理 变化
氧化漂白
化学 变化
氧化 漂白
化学 变化
氧化漂白
化学 变化
化合漂白
化学 变化
思考 题
1.SO2与CL2分别通入到紫色石蕊试 液中，紫色石蕊试液各自有何变化？
2.把SO2与CL2混合在一起通入有色 溶液中，漂白能力会增强吗？
3.SO2的用途
(1)用于漂白纸浆、毛、丝、草编制品等；
(2)能杀灭霉菌和细菌，作食物和干果 的防腐剂；
“空中死神”——酸 雨1.正常雨水的PH值是多少？
2.什么叫酸雨？酸雨是怎样形成的？ 空气中二氧化硫的来源？
3.酸雨有什么危害？ 4.如何减少酸雨的产生？
减少酸雨的产生：
（1）对煤、石油等传统能源进行预处理： ——钙基固硫法
（2）对SO2等进行回收利用；
（3）开辟新能源代替传统的燃煤；
（4）大力提倡植树造林，尤其栽种吸收 SO2较多的柳杉、银槐、银杏等。
(3)工业制硫酸的一个重要中间物。
·白木耳又叫银耳，属真菌类食品，具有生津、止咳、 降火等功效。但一些不法生产者，为了得到更白的 银耳，在大棚内放置了硫磺，采用这种传统的“硫 黄熏蒸”工艺生产出来的银耳往往会残留一定量的 二氧化硫。目前，上海质监部门对银耳产品进行了 一次专项抽查，结果发现被抽检的21种银耳产品居 然全部存在二氧化硫残留量超标的现象。部分银耳 产品的二氧化硫残留量居然高达2.83g/kg，最低的 二氧化硫残留量也有0.125g/kg。我国《食品添加剂 使用卫生标准》对食品中二氧化硫的允许残留量做 了强制性的规定，根据这一标准，银耳产品中不得 含有二氧化硫残留。因此银耳并非越白越好。
人教版高中化学第一册必修二氧化硫1
第六章氧族元素环境保护第二节二氧化硫一、二氧化硫结构1．化合价：(1)SO2分子中S元素的化合价为___价，处于硫元素各种化合价的____价态，所以SO2在氧化还原反应中硫元素的化合价既可___，又可___，即SO2既可___电子表现___性，又可___电子表现___性。
(2) SO2中的硫元素失去电子得到产物中硫元素的化合价为___价，产物表示形式一般为___或___。
(3)根据化合价变化规律，写出下列有关SO2参加的氧化还原反应方程式：① SO2和H2S：②SO2通入溴水中使其褪色：③ SO2和O2：。
2．SO2是__性氧化物，能跟___或____性物质发生反应。
(1)写出SO2跟NaOH溶液、CaO反应的化学方程式：(2) SO2通人澄清石灰水中产生的现象跟CO2通入澄清石灰水中产生的现象相同，都是先____，继续通入_______，试写出SO2发生的有关反应的离子方程式。
二、二氧化硫的物理性质1．颜色____，常温常压下的状态_____，气味______ 。
2．密度：①SO2的密度比空气____，原因是_____。
标准状况下SO2的密度为______。
②实验室制取SO2气体要用向____排空气法收集。
3．沸点：SO2的沸点为___－10℃，这个温度我国大部分地区在冬季很容易达到，因此SO2易___。
4．溶解性：(1) SO2___溶于水，在常温常压下1体积水大约能溶解___体积的SO2。
因此实验室制取SO2气体___用排水法收集。
(2)下列气体在水中的溶解性(相同条件)由大到小的顺序为___。
SO2、CO2、HCl、H2S、C12、O2(3)课本实验6—1中，水进入盛SO2气体的试管的原因是___。
5．毒性：SO2是一种___毒的气体。
三、化学性质1．二氧化硫与水的反应：(1)[实验6－1]的现象为___(2)实验说明___；事实体现的原理：___。
(3)亚硫酸的特点为：___(4) SO2溶于水后其水溶液能够导电，则说明SO2是电解质。
高中教育化学人教版必修1 二氧化硫
C. ①④⑤
D.全部
本课小结
本课主要分析和研究了SO2 的物理性质和化学性质，其中 SO2与水的反应及其漂白性是本 课的重点。
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如何通过实验证明SO2易溶于水。
实验操作：向装有气 体的矿泉水瓶中加入 五分之一的水，立即 旋紧好瓶盖，振荡。 现象：矿泉水瓶被压扁
如何通过实验证明SO2易溶于水。
高一化学备课组
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一、SO2的物理性质
状态： 颜色： 气味： 密度： 溶解性：
气体 无色 有刺激性，有毒 比空气大 易溶于水
2011年10月28日媒体报导： 贵州玉铜公路二氧化硫泄漏事故
Байду номын сангаас
实验探究一：
1、如何通过实验证明SO2易溶于水。
2、如何通过实验证明SO2溶于水后的溶 液呈酸性。
二、SO2的化学性质
或“否”）达到类似的效果？
说明原因
。
思考与讨论
❖初中采用什么方法检验CO2？ ❖SO2的存在对CO2的检验是否有干扰？ ❖如何区分CO2和SO2？
探究实验二：二氧化硫的漂白性
1、分别向集满SO2的两支试管中滴 加品红和石蕊试剂（注意滴加试剂之后 马上塞上橡皮塞），观察现象。
现象 1、品红溶液褪色。 2、石蕊溶液变红色。
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探究实验三：二氧化硫和氯水的漂白原理不同
1、分别向装有氯水的两只试管中滴加 品红和石蕊试剂，观察现象。
2、然后将实验中褪色的溶液加热（注 意防止污染空气），观察现象并思考原因。
现象
1、石蕊溶液先变红后褪色。 2、品红溶液褪色。 3、加热后褪色试管均未恢复红色。
如何区分co褪色的溶液又变成红色品红被so漂白后生成的是无色但不稳定的物质so的漂白性具有不稳定性二氧化硫对食品有漂白和防腐作用使用二氧化硫能够达到使产品外观光亮洁白的效果是食品加工中常用的漂白剂和防腐剂但必须严格按照国家的有关标准使用
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二氧化硫
教学目标
知识技能：了解二氧化硫的物理性质；掌握二氧化硫的化学性质；了解二氧化硫对空气的污染和污染的防治。
能力培养：培养学生用新概念重新理解旧知识的能力（可逆反应的概念）；培养学生设计实验、动手实验、观察现象，并根据实验现象得出可能的规律的能力。
科学思想：结合二氧化硫的组成、结构和性质关系的教学过程，对学生进行事物联系和发展的普遍规律的观点的教育；通过动手实验，使其体会理论上的理解和亲手实验的不同，而且实验不总是每次都能成功，分析教训、总结经验，培养学生科学研究的态度，认真仔细、实事求是的作风；通过观看中国内外环境污染的惨痛教训的录像，对学生进行防止环境污染、保护环境的教育，使其意识到自己的义务和责任。
科学品质：通过SO2的结构和价态，分析其可能有的性质，并设计实验来证明，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。
科学方法：使学生初步掌握研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辩证地分析结论的适用范围。
重点、难点二氧化硫的化学性质；研究某物质的方法。
二氧化硫的氧化性和还原性；可逆反应的概念。
气体，在工业上用此法漂白纸浆、。