福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题

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福建省普通高中高三化学1月毕业班单科质量检查试题(扫描版)(new)

2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题答案及评分说明总说明：1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案,可参照本说明给分.2．化学方程式(包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号写错，不得分；化学式、离子符号书写正确,但未配平、“↑”“↓”未标、必须书写的反应条件未写（或写错）等化学用语书写规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。

3．化学专用名词书写错误均不得分。

第Ⅰ卷一、选择题（每小题3分，共42分）1．D 2．D 3．C 4．C 5．A 6． D 7．C8．C 9．A 10．B 11．D 12．C 13．B 14．B第Ⅱ卷二、非选择题（共4题，共58分）15．(16分）（1）浓盐酸 (1分）（说明:写浓HCl溶液也可得分；只写“盐酸”不得分）除去氯化氢（2分）(2）Cl3CCOOH（2分）(说明：多答“C2H5Cl”不扣分；只答“C2H5Cl”未答“Cl3CCOOH”不得分)水浴（1分）（说明：答“油浴”或“恒温加热仪"等也得分；答“酒精灯"等明火加热方法不得分）(3）Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+H2O H+ + OH－== H2O (各2分，共4分）（4)不行，三氯乙酸可溶于乙醇、三氯乙醛(2分)（说明:只答“三氯乙酸可溶于乙醇”或“三氯乙酸可溶于三氯乙醛”也可得分。

判断正确，理由错误,不得分；答“三氯乙酸的产量少”不得分）(5）88。

5%（2分）（说明：只有前三位数字完全相符才得分;有效数字不规范，暂不扣分）（6）分别测定0.1 mol•L－1两种酸溶液的pH,三氯乙酸的pH较小（2分）（说明：“测定等物质的量浓度的两种酸溶液的pH”、“测定等物质的量浓度的两种酸的强碱盐溶液的pH”等其他合理答案均得分；未说明“等物质的量浓度”不得分；只回答“三氯乙酸与醋酸钠溶液反应生成乙酸”不得分)16．（14分）（1)SiO2（1分）（2）①Fe2+（1分)（说明：答“亚铁离子”也得分）② 3Cl2 + 4I－ + 2Fe2+ == 2 I2 + 6Cl－ + 2 Fe3+（2分）（说明:多写“5Cl2 + I2 + 6H2O == 10Cl－ + 12H+ + 2IO3－”不扣分）(3）①（1分）② 1(2分)（4）①第2周期ⅥA族（1分）(说明：答“第2周期第六主族"或“第2周期Ⅵ族"，不得分）② HSO3－（2分)1.91(2分）③ H2SeO3 + H2O2＝ H2SeO4 + H2O（2分）(说明：答“SeO2 + H2O2＝ H2SeO4"也可得分）17．（14分）（1）① －1625.5kJ·mol－1（2分）（说明:未写单位不得分）②温度过低，反应速率小;温度过高,使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动,脱硝率降低（各1分，共2分）（说明：答“温度过低，催化剂活性降低;温度过高,使脱硝主要反应的平衡向逆反应方向移动，氮氧化物转化率降低”等合理答案也得分）③NH3（1分）正反应（2分）（说明：答“正”、“右"也得分)过量氨气与氧气反应生成NO （2分）(2）①负极（1分)②增大吸收液与电极的接触面积，提高电解反应的效率（2分）③ H2O + HNO2 － 2e－＝ NO3－+ 3H+（2分）(说明:答“NO2－ + H2O － 2e－＝ NO3－+ 2H+"也得分）18．（14分）（1)CrO42－、Cr2O72－（各1分，共2分）(说明：多写“Cr3+”不扣分）(2）5H＋＋ Cr2O72－＋ 3HSO3－== 2Cr3+ + 3SO42－＋ 4H2O（2分）（说明：答“7H＋＋ 2CrO42－＋ 3HSO3－== 2Cr3+ + 3SO42－＋ 5H2O”也得分）(3)32。

2023届福建福州市普通高中毕业班质量抽测答案(化学)

2023年2月福州市普通高中毕业班质量抽测化学答案1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。

2．化学方程式（包括离子方程式、电极反应式等）中的化学式、离子符号答错，不得分；化学式、离子符号书答正确但未配平、“↑”“↓”未标、必须书答的反应条件未答（或答错）、有机反应方程式箭号写成等号等化学用语书答规范错误的，每个化学方程式累计扣1分。

3．化学专用名词书答错误不得分。

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 BACBCDADDC第II 卷（非选择题60分）11.（13分）（1）6InO·xSnO 2+18H ++ClO 3-==6In 3++Cl -+6xSnO 2+9H 2O （2分）增大反应速率，提升酸浸效率（1分） Cl 2或ClO 2（1分）（2）pH=0.5，萃取剂浓度为15%（1分）（3）H 2SO 4（2分）（4）7.7×10-6（2分）（5）3Zn+2In 3+==3Zn 2++2In （2分）取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若没有产生沉淀，则洗净。

（2分） 12.（14分）（1）圆底烧瓶（1分）（2）防止HCl 、NH 3的挥发（2分）（3）烧碱固体容易吸水和CO 2（2分）（4）甲基橙或甲基红（1分）溶液由红色恰好变为橙色，且30s 内不变（1分）（5）268·(C 1V 1-C 2V 2)·10-3/W·100%（2分）（6）①P 2O 5（1分）②通入氢气反应一段时间，冷却后称量A 、B 装置总质量，重复上述操作，直至连续内部使用不得外传两次称量的总质量不变。

（2分）③2NH4ReO4+7H22Re+2NH3+8H2O （2分）13.（13分）（1）+615（2分）（2）A（2分）（3）水蒸气可以降低乙苯的分压，使平衡向正向移动（2分）水蒸气可以与C发生反应，C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)有效降低积碳（2分）（4）①a（1分）②<（2分）③45053（2分）14.（10分）（1）（1分）（2）b（2分）（3）①dsp2（1分）②依据“相似相溶规则”，顺式甘氨酸铜是极性分子，反式甘氨酸铜是非极性分子，H2O为极性溶剂。

福建省福州市2023-2024学年高三第一次质量检测化学试卷及参考答案

（在此卷上答题无效）２０２３２０２４学年福州市高三年级第一次质量检测化学试题（完卷时间７５分钟；满分１００分）可能用到的相对原子质量：Ｈ１㊀Ｃ１２㊀Ｏ１６㊀Ｃｏ５９一㊁选择题：本题共１０小题，每小题４分，共４０分㊂在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的㊂１．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择㊂下列说法错误的是Ａ．天和号推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料Ｂ．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体Ｃ．天宫空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝Ｄ．中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵［（ＣＨ３）４ＮＯＨ］，可溶于水２．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是HO NH OC CH3Ａ．分子式为Ｃ８Ｈ８ＮＯ２Ｂ．碳原子杂化轨道类型只有ｓｐ２杂化Ｃ．１ｍｏｌ该有机物最多与２ｍｏｌＮａＯＨ反应Ｄ．能发生氧化㊁还原㊁水解㊁消去反应３．下列有关离子方程式书写正确的是Ａ．明矾净水的原理：Ａｌ３＋＋３Ｈ２ＯＡｌ（ＯＨ）３ˌ＋３Ｈ＋Ｂ．用小苏打治疗胃酸过多：ＣＯ２－３＋２Ｈ＋＝ＣＯ２ʏ＋Ｈ２ＯＣ．用醋酸和碘化钾淀粉溶液检验加碘盐中的ＩＯ－３：ＩＯ－３＋５Ｉ－＋６Ｈ＋＝３Ｉ２＋３Ｈ２ＯＤ．用纯碱溶液浸泡锅炉水垢（ＣａＳＯ４）：ＣａＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ２－３（ａｑ）ＳＯ２－４（ａｑ）＋ＣａＣＯ３（ｓ）４．元素Ｍ㊁Ｗ㊁Ｘ㊁Ｙ㊁Ｚ分别位于３个短周期，原子序数依次增大，Ｘ原子最外层电子数是电子层数的２倍，Ｙ的价电子数是Ｚ价电子数的２倍，Ｚ基态原子的电子占据７个原子轨道，Ｍ㊁Ｗ可以形成的化合物为ＷＭ㊂下列说法正确的是Ａ．离子半径：Ｗ＜Ｙ＜ＺＢ．元素电负性：Ｘ＜Ｙ＜ＺＣ．ＸＹ２分子的空间构型为直线形Ｄ．ＷＭ为共价化合物５．用含Ｃｅ４＋的溶液吸收工业尾气中的ＳＯ２和ＮＯ，获得Ｎａ２Ｓ２Ｏ４和ＮＨ４ＮＯ３产品的工艺流程如下：下列说法错误的是Ａ．装置Ｉ加入ＮａＯＨ溶液是为了吸收ＳＯ２Ｂ．装置ＩＩ中反应后溶液ｐＨ减小Ｃ．装置ＩＩＩ中阴极反应式为２ＨＳＯ－３＋２ｅ－＋２Ｈ＋＝Ｓ２Ｏ２－４＋２Ｈ２ＯＤ．装置Ⅳ中反应的条件是高温㊁高压㊁催化剂６．中国承诺２０３０年前，ＣＯ２的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低㊂其中由ＣＯ２和ＣＨ４制备合成气（ＣＯ㊁Ｈ２），再由合成气制备ＣＨ３ＯＨ的反应转化关系如图所示㊂设ＮＡ为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是Ａ．标准状况下，１１２ＬＣＨ４所含的极性键为２ＮＡＢ．等物质的量的ＣＨ３ＯＨ和ＣＨ４，ＣＨ３ＯＨ的质子数比ＣＨ４多８ＮＡＣ．制备合成气的反应中，若生成１ｍｏｌＣＯ，理论上反应Ⅰ和Ⅱ共转移电子数为３ＮＡＤ．反应ＩＩＩ的化学方程式为ＣＯ＋２Ｈ２一定条件下ңＣＨ３ＯＨ，原子利用率为１００％，符合绿色化学理念７．下列实验能达到实验目的的是Ａ．制取ＳＯ２Ｂ．测定Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液的浓度㊀㊀㊀步骤１㊀㊀㊀㊀步骤２㊀㊀㊀㊀㊀㊀Ｃ．验证相同温度下的溶解度：Ｍｇ（ＯＨ）２＞Ｆｅ（ＯＨ）３Ｄ．检验Ｎａ２ＳＯ３溶液是否变质８．某种含二价铜微粒［ＣｕⅡ（ＯＨ）（ＮＨ３）］＋的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图所示，下列说法错误的是［Cu NO()()NH3+Ⅱ22［Cu OH()()NH］3+ⅡCu OH()()NH］3+Ⅱ3H NNO()()NH］3+Ⅰ22［Cu N()H3Ⅰ2NO,2222312Ａ．［ＣｕⅡ（ＯＨ）（ＮＨ３）３］＋属于中间产物Ｂ．状态②到状态③的过程中Ｎ元素被氧化Ｃ．状态③到状态④的过程中有Ｏ－Ｈ键的形成Ｄ．该脱硝过程的总反应方程式为４ＮＨ３＋２ＮＯ＋２Ｏ２＝６Ｈ２Ｏ＋３Ｎ２９．我国科学家经过研究发明了以下装置从海水中提取锂单质，其工作原理如图所示㊂该装置运行期间电极Ⅱ上产生Ｏ２和气体Ｘ㊂下列说法错误的是Ａ．该装置实现了太阳能ң电能ң化学能的转化Ｂ．电极Ⅰ连接太阳能电池的负极Ｃ．工作时，电极Ⅱ附近溶液的ｐＨ增大Ｄ．实验室检验气体Ｘ可用湿润的淀粉－ＫＩ试纸１０．室温下，将０ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＮａＯＨ溶液滴入１０ｍＬ０ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＨＣｌ和０ｌｍｏｌ㊃Ｌ－１ＨＡ（Ｋａ＝１０－３）的混合溶液，测得混合溶液的ｐＨ随滴加的Ｖ（ＮａＯＨ）的变化关系如图所示㊂下列说法正确的是pHV ()NaOH /mL1412108642Ａ．ａ点时，ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（Ａ－）＞ｃ（ＨＡ）Ｂ．ｂ点时，ｃ（Ｃｌ－）＝００５ｍｏｌ㊃Ｌ－１Ｃ．ｃ点时，ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ａ－）＋ｃ（ＨＡ）Ｄ．ａңｄ过程中，水的电离程度大小关系为：ｃ＞ｂ＞ａ＞ｄ二㊁非选择题：本题共４小题，共６０分㊂１１．（２０分）钴是生产电池材料㊁高温合金㊁磁性材料及染色剂的重要原料㊂一种以湿法炼锌净化渣（主要含有Ｃｏ㊁Ｆｅ㊁Ｃｕ㊁Ｐｂ㊁ＺｎＯ㊁Ｆｅ２Ｏ３等）为原料提取钴的工艺流程如下：OH ()3已知：常温下，ＫＳＰ（ＣｕＳ）＝８９ˑ１０－３６，ＫＳＰ（ＣｏＳ）＝４０ˑ１０－２１㊂回答下列问题：（１）基态Ｃｏ原子的价电子排布式为㊂（２）浸出过程中，为提高浸出率可采取的措施有（写２种），浸出渣的成分为㊂（３）除铜后溶液中Ｃｏ２＋浓度为０４ｍｏｌ㊃Ｌ－１，为防止除铜时产生ＣｏＳ沉淀，应控制溶液的ｐＨ不超过［已知：常温下，饱和Ｈ２Ｓ水溶液中存在关系式：ｃ２（Ｈ＋）㊃ｃ（Ｓ２－）＝１０ˑ１０－２２（ｍｏｌ㊃Ｌ－１）３］㊂（４）氧化过程中，Ｎａ２Ｓ２Ｏ８与Ｃｏ２＋发生反应的离子方程式为㊂（５）沉铁过程中，Ｎａ２ＣＯ３的作用是㊂（６）沉钴产物可用于制备ＣｏＯ㊂①Ｃｏ（ＯＨ）３在惰性气体中受热分解生成ＣｏＯ的化学方程式为㊂②ＣｏＯ的晶胞结构如图所示，与Ｃｏ２＋距离最近且相等的Ｃｏ２＋有个；设Ｃｏ２＋与Ｏ２－的最近核间距为ｒｎｍ，ＣｏＯ晶体的密度为ｇ㊃ｃｍ－３（设ＮＡ为阿伏伽德罗常数的值，列出计算式）㊂（７）［Ｃｏ（ＮＨ３）５Ｃｌ］Ｃｌ２可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂㊂在该配合物中，Ｃｏ的化合价为，中心原子的配体为，含有的微粒间作用力有㊂ａ．离子键㊀㊀㊀㊀㊀㊀ｂ．配位键㊀㊀㊀㊀㊀㊀ｃ．金属键１２．（１４分）苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精㊂实验室可用苯甲酸与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示（部分装置已省略）㊂已知：物质乙醇苯甲酸乙醚苯甲酸乙酯密度／（ｇ㊃ｃｍ－３）０７８９３１２６５９０７３１８１０５００沸点／ħ７８５２４９０３４５２１２０相对分子质量４６１２２７４１５０Ｉ．合成苯甲酸乙酯粗产品按图甲装置，在仪器Ｃ中加入２４４ｇ苯甲酸㊁１５０ｍＬ乙醇㊁３０ｍＬ浓硫酸㊁适量环己烷（与乙醇㊁水可形成共沸物），控制一定温度加热２ｈ后停止加热㊂（１）仪器Ａ作用是㊂（２）本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为㊂（３）实验时使用过量乙醇的目的是㊂（４）分水器的分水原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是㊂ＩＩ．粗产品的精制将仪器Ｃ中的反应液倒入盛有水的烧杯中，滴加饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液至溶液呈中性，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器Ｄ中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品２４ｍＬ㊂（５）仪器Ｄ的名称是㊂（６）加入Ｎａ２ＣＯ３溶液的作用有㊂ａ．除去硫酸和苯甲酸㊀㊀㊀㊀㊀ｂ．降低苯甲酸乙酯的溶解度（７）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集ħ的馏分㊂（８）该实验中苯甲酸乙酯的产率是（产率＝实际产量理论产量ˑ１００％）㊂１３．（１４分）研究二氧化碳合成甲醇对实现碳中和具有重要意义，二氧化碳加氢制甲醇的过程一般含有以下三个反应：Ⅰ．ＣＯ２（ｇ）＋３Ｈ２（ｇ）ＣＨ３ＯＨ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）㊀ΔＨ１Ｋ１Ⅱ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）㊀ΔＨ２＝＋４１２ｋＪ㊃ｍｏｌ－１Ｋ２Ⅲ．ＣＯ（ｇ）＋２Ｈ２（ｇ）ＣＨ３ＯＨ（ｇ）㊀ΔＨ３＝－９０６ｋＪ㊃ｍｏｌ－１Ｋ３（１）ΔＨ１＝；反应Ⅰ在（填高温㊁低温或任意温度）下可自发进行㊂（２）一定温度下，向盛有催化剂的恒容密闭容器中按初始进料比ｎ（ＣＯ２）ʒｎ（Ｈ２）＝１ʒ１投入反应物，发生反应Ｉ㊂下列不能说明该反应一定处于平衡状态的是（填字母）㊂ａ．容器内气体的压强不再发生改变㊀㊀㊀ｂ．ＣＯ２的体积分数不再变化ｃ．１ｍｏｌＨ－Ｈ键断裂的同时１ｍｏｌＣ－Ｈ键断裂ｄ．反应的焓变ΔＨ不再变化（３）向恒容密闭容器中按初始进料比ｎ（ＣＯ２）ʒｎ（Ｈ２）＝１ʒ３投入反应物，只发生反应Ｉ和ＩＩ㊂在不同温度下达到平衡，体系中ＣＨ３ＯＨ㊁ＣＯ的选择性和ＣＯ２的平衡转化率［α（ＣＯ２）］与温度的关系如图所示㊂（已知：ＣＨ３ＯＨ的选择性＝生成的ＣＨ３ＯＨ的物质的量转化的ＣＯ２的物质的量ˑ１００％）①图中表示ＣＨ３ＯＨ选择性变化的曲线是（填ａ或ｂ），其原因是㊂②当Ｔ＝２５０ħ，平衡时ＣＨ３ＯＨ的体积分数φ（ＣＨ３ＯＨ）＝（答案保留两位有效数字）㊂（４）５００ħ时，已知Ｋ１＝２５，Ｋ２＝１０，则Ｋ３＝㊂该温度下，往２Ｌ恒容密闭容器中充入１ｍｏｌＣＯ和２ｍｏｌＨ２发生反应ＩＩＩ㊂测得某时刻ｔ２，ＣＯ的转化率为５０％，则此时该反应的ｖ（正）ｖ（逆）（填＞㊁＜或＝）㊂１４．（１２分）芳香族化合物Ａ（Ｃ９Ｈ１２Ｏ）常用于药物及香料的合成，Ａ有如下转化关系：C H O 9A 12CGC H O 9E 10HOOH On322F已知：Ａ在铜的作用下不能与Ｏ２发生催化氧化反应回答下列问题：（１）Ａ的结构简式为㊂（２）ＣңＤ的反应类型为㊂（３）ＤңＥ的化学方程式是㊂（４）Ｆ的官能团名称为㊂（５）Ｅ的同分异构体中符合以下条件的有种㊂①含有一个苯环②苯环上只有两个取代基③能发生水解反应④能发生银镜反应其中核磁共振氢谱含有５种氢，且峰面积比为３ʒ２ʒ２ʒ２ʒ１的结构简式为（任写一种）㊂2023~2024学年福州市高三年级第一次质量检测化学答案1．本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若答出其他正确答案，可参照本说明给分。

福建省泉州市2024届高三1月单科质量检查化学试题-含答案

泉州市2024届一般中学毕业班单科质量检查化学试题（满分：100分考试时间：90分钟）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共22题，共100分，共8页。

考试结束后将本试卷和答题卡一并交回。

留意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清晰，将条形码精确黏贴在条形码区域内。

2．选择题必需运用2B铅笔填涂；非选择题必需运用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清晰。

3．请根据题号依次在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准运用涂改液、修正带、刮纸刀。

相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5Cu 64第Ⅰ卷(42分)一、选择题：本题共12小题，每小题2分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．明崇祯年间《徐光启手迹》记载：“绿矾五斤，硝(硝酸钾)五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，……锅下起火，取气冷定，开坛则药化为强水。

五金入强水皆化，惟黄金不化强水中，加盐则化。

”以下说法不正确的是A．“强水”主要成分是硝酸B．“将矾炒去，约折五分之一”是指绿矾脱水C．“锅下起火，取气冷定”描述了蒸馏的过程D．“五金入强水皆化”过程产生的气体都是H22．下列事实不能说明氯的非金属性强于硫的是A．酸性：HClO3＞H2SO3B．稳定性：HCl ＞H2SC．3Cl2＋2Fe2FeCl3和S＋Fe FeS D．Cl2＋H2S ＝S↓＋2HCl3．下列有关叙述或推断错误的是A．Ca(ClO)2可用作饮用水的消毒剂B．BaCO3可用作肠胃检查的内服剂C．锅炉中的CaSO4水垢可用Na2CO3溶液处理D．ZnCl2浓溶液可用于去除待焊金属表面的氧化物4．下列说法不正确的是A．石油裂解可制取乙烯、丙烯B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯C．植物油氢化过程中发生了加成反应D．煤经过气化和液化等物理变更可以转化为清洁燃料5．以下有关物质分类的说法正确的是A．胶体与溶液的本质区分是分散质粒子直径的大小B．SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物C．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质D．H2SO4、NaOH、K2CO3在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物6．下列有关叙述正确的是A．1.6 g O2和O3的混合物含有的分子数目为0.1N AB．足量的Mg与0.1 mol CO2充分反应，转移的电子数目为0.4N AC．25℃时，pH=2的H2SO3溶液中含有的H+数目为0.02 N A D．标准状况下，1.12 L三氯甲烷（CHCl3）含有的化学键数目为0.2N A7．下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是A．制取Cl2B．探究漂白性C．收集Cl2D．尾气处理8．下列叙述不正确的是A．欲实现铁上镀锌，用锌作阴极B．电解精炼铜，若转移2mol电子，阴极质量增加64g C．硫酸工业中采纳沸腾炉的工艺增大固气接触面积，加快反应速率D．镁的提取工业中MgCl2•6H2O脱水采纳在HCl气流中进行的工艺防止MgCl2水解9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图。

2024届福建省泉州市普通高中毕业班质量监测(三)化学含

泉州市2024届高中毕业班质量监测(三) 3.2024.03高三化学满分100分.考试时间75分钟。

注意事项：1.考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14016 Na 23 S32 C135.5 Sr 88一、选择题(本题共10小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.“燕山雪花大如席，纷纷吹落轩辕台”(李白《北风行》),描写了雪景的壮观。

下列说法错误的是A. 水转化为雪的过程是放热过程B. 雪花和竹席的主要成分都属于高分子化合物C.往积雪上撒盐是为了降低水的凝固点，使雪融化D. 雪花的形状受水分子结构和分子间作用力的影响2. 以4乙烯基吡啶(X) 为原料合成某药物，部分路线如图X Y Z M下列说法正确的是A.X 存在顺反异构体B.Y 的水解产物都能发生聚合反应C.Z 中所有碳原子一定处于同一平面D.M 能发生氧化反应和消去反应高三化学试题第1页(共8页)MgClz ·6H ₂OHCl3. 设NA 为阿伏伽德罗常数的值。

钛镍记忆合金用于制造神舟十四号飞船的天线。

钛酸亚铁(FeTiO ₃) 通过以下反应转化为Ti, 用于冶炼钛：下列说法错误的是A.0.1 mol TiCl 中含有的σ键为0.4NAB. 标准状况下1.12LCO 含有质子数为0.7NAC. 每生成1 mol TiCl ₄转移电子数为6NAD.1L0.1 mol-L-¹的FeCl ₃溶液中，阳离子数目大于0.1NA 4.进行下列实验，装置或试剂选用错误的是除去Fe(OH)₃胶体中的NaCl 溶液制取无水MgCl ₂制备乙酸乙酯制取并收集氨NH ₄Cl 和Ca(OH)₂ 棉花A B C DA.Al(OH)₃ 胶体具有吸附性，可用于除去水中的悬浮颗粒物B.N —H 键的极性大于C —H 键的极性，NH ₃ 分子的极性大于CH ₄C.C —F 的键能大于C —H, 聚四氟乙烯的稳定性高于聚乙烯D.Cr²+存在3d 、4s 、4p 等多个空轨道，可形成多种配位化合物6. 短周期主族元素M 、E 、X 、Y 、Z 原子序数依次增大，其中M 、E 、Z 位于同一主族，X 原子最外层电子数比次外层的多1,Y 元素的第一电离能比周期表中位置相邻元素的大。

2020年福建省普通高中毕业班质量检查高中化学

2020年福建省普通高中毕业班质量检查高中化学化学试题〔总分值：100分考试时刻：90分钟〕本卷须知：本试卷分第一卷和第二卷两部分。

第一卷4页为选择题，第二卷4页为非选择题。

相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5第一卷〔选择题共45分〕一、选择题〔此题包括15小题，每题3分，共45分。

每题只有一个选项符合题意〕1．以下变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是〔〕A．铝热反应B．金属钝化C．燃放爆竹D．干冰气化2．以下讲法正确的选项是〔〕A．Na+、NO3－、SO42-、Ba2+在水溶液中能大量共存B．12C和14C 互为同位素C．NH3分子呈正四面体空间构型D．C〔石墨，s〕= C〔金刚石，s〕；ΔH＞0，讲明金刚石比石墨稳固3．以下物质的溶液经加热蒸干并充分灼烧，最终只得到该物质固体的是〔〕A．氯化铵B．氯化铜C．碳酸氢钠D．硫酸钾4．实验室中，有关试剂的储存方法错误的选项是〔〕A．烧碱溶液储存在带玻璃塞的试剂瓶中B．液溴用水封储存C．少量金属钠储存在煤油中D．浓硝酸储存在棕色细口瓶中5．N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是〔〕A．2.24 L CO2中含有的原子总数为0.3N AB．0.5 mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5 N A个Cu2+C．一个Cl原子的质量是71/N A gD．Al与NaOH溶液反应，每生成1mol H2 ，Al失去2 N A个电子6．分不往含有以下离子的溶液中通入氯气，离子浓度可不能减少的是〔〕A．H+B．HCO3-C．Fe2+D．Ag＋7．日常生活中常用到化学知识，以下讲法不正确的选项是〔〕A．赤潮、白色污染、绿色食品中的〝赤〞〝白〞〝绿〞均指相关物质的颜色B．聚氯乙烯塑料有毒，不可用于制食品包装袋C．明矾溶于水生成的Al 〔OH〕3胶体，可除去水中的悬浮颗粒等杂质D．新制的Cu〔OH〕2能够测定糖尿病患者尿中萄葡糖的含量8．以下离子方程式正确的选项是〔〕A．电解饱和食盐水：Cl-+ H2O == OH-+ H2↑+ Cl2↑B．用食醋除去热水瓶胆水垢：2H+ + Mg〔OH〕2 == Mg2+ + 2H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++ Cu == Fe2++ Cu2+D．用胃舒平Al 〔OH〕3治疗胃酸〔含盐酸〕过多症Al 〔OH〕3 + 3H+ ==Al3++ 3H2O 9．以下有关比较中，错误的选项是〔〕A．热稳固性：NH3＞PH3＞H2SB．熔点：石英＞食盐＞冰C．酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D．分散质粒子的直径：Fe〔OH〕3悬浊液＞Fe〔OH〕3胶体＞FeCl3溶液10．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为：2KMnO4 + 3H2SO4+ 5H2C2O4 == K2SO4 + 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O 不能使反应速率加大的措施是〔〕A．增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B．增大草酸溶液的浓度C．增大压强D．升高温度11．以下实验方案不合理的是〔〕A．用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B．用焰色反应鉴不NaCl和KClC．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D．用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质12．以下各组物质发生反应时，生成物不因反应条件〔浓度、温度或催化剂〕的不同而不同的是〔〕A．Cu与HNO3B．C2H5OH与O2C．Na与O2D．SO2与O213．黄磷〔P4〕与浓氢氧化钾溶液反应的化学方程式为：P4 + 3KOH + 3H2O PH3↑+ 3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为〔〕A．1∶2 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶314．如以下图所示，试管①中盛有96℃的水，试管②中充满气体B，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开夹子K，发觉试管①中的水赶忙沸腾。

2023年4月福州市普通高中毕业班质量检测化学试题与答案

2023 年 4 月福州市普通高中毕业班质量检测
化学参考答案及评分细则
说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错
误扣 1 分，气体或沉淀符号未标扣 1 分，以上扣分不累计。
一、选择题（1-5 小题每题 3 分，6-12 题每题 4 分，共 43 分）
(2 分)
(2 分)
③30.00%
14．（15 分）
(1) MnCO3＋H2SO4===MnSO4＋H2O+CO2↑
(2 分)
(2) MnO2＋2Fe2++4H2O===2Fe(OH)3↓＋Mn2++2H+（多写 H2S 氧化不扣分）
(2 分)
(3)CaSO4、Al(OH)3
(2 分)
(4)①
（不写共轭，只写出 C-S 单、双键交替亦可） (1 分)
②不易过滤（或造成 Mn 吸附损失）
2+
(5) Mn2+＋2HCO3- === MnCO3↓＋H2O+CO2↑
(NH4)2SO4
(2 分)
(1 分)
(6) 放电
(1 分)
Mn0.61□0.39O+xZn2++2x e === ZnxMn0.61□0.39O
-
15．（14 分）
(1)﹣1838
(2) <
(2 分)
(2 分)
(2 分)
(1 分)
(3)①催化剂活性下降（或副反应增多）
②W
(2 分)
(1 分)
(2 分)
(2 分)
(2 分)
③结晶覆盖活性位点，降低催化剂活性或催化剂硫中毒
(4)① C

2024-2025学年福建省福州市高三上学期第一次质量检测化学试题

2024～2025学年高三年级第一次质量检测化学试题（完卷时间75分钟；满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1− C 12− O 16− Zn 65−一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．福建舰拥有世界上最先进的雷达系统，其雷达射频微波器件所用的碳化硅材料能实现电信号的可控改变。

下列关于碳化硅的说法错误的是（）。

A ．C 原子的杂化类型为3sp B ．属于高分子化合物 C ．熔点高、硬度大D ．属于半导体材料2．“扑热息痛”是重要的解热镇痛药，其结构如下。

下列有关该物质的说法正确的是（）。

A ．分子式为872C H NOB ．含有2种官能团C ．所有原子可能处于同一平面D ．能与溴水发生加成反应3．寿山石的主要成分为()44108Z W Y YX ，X 、Y 、Z 、W 为四种原子序数递增的短周期不同族元素，X 是周期表中半径最小的原子，基态Y 原子有2个未成对电子，W 的L 层电子数是M 层的2倍。

下列说法正确的是（）。

A ．原子半径Z ＜W B ．简单氢化物的稳定性Y ＜W C ．电负性Z ＞XD ．Z 最高价氧化物的水化物呈两性4．乙烯在Ag 的催化作用下可发生反应：Ag2222CH CH O 2=+ →，下列说法错误的是（）。

A ．2211.2L CH CH =所含的原子数目为A 3NB ．221.4g CH CH =中所含的电子数目为A 0.8NC ．1mol 环氧乙烷中含有σ键的数目为A 7ND ．常温常压下，216g O 发生反应时，转移电子的数目为A 2N5．利用绿矾()42FeSO 7H O ⋅制备电极材料4LiFePO 的前驱体4FePO 的流程如下：下列说法正确的是（）。

A ．溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解 B ．可以用KSCN 溶液判断反应是否完全C ．过滤需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、分液漏斗D ．反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:16．我国科研团队研究发现GaZrO x 双金属氧化物可形成氧空位，具有催化性能，实现2CO 加氢制甲醇，其反应机理如图所示。

福建省漳州市2024-2025学年高三上学期第一次质量检测化学试题含答案

福建省漳州市2025届高三毕业班第一次教学质量检测化学试题（答案在最后）本试题卷共6页，14题．满分100分，考试用时75分钟．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”．下列说法错误的是（）A ．“薪柴”主要含纤维素等有机物B ．“薪柴之灰”可用作农用肥，但不宜与铵态氮肥混用C ．“以灰淋汁”涉及的分离操作有溶解、分液D ．“取碱浣衣”与水解反应有关2．对乙酰氨基酚是一种用于治疗疼痛与发热的药物，其分子结构如图示．下列有关对乙酰氨基酚的说法错误的是（）A ．分子式为882C H NO B ．能发生氧化反应和取代反应C ．分子中所有原子不可能共平面D ．1mol 对乙酰氨基酚最多能与2molNaOH 发生反应3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道半充满，Z 元素的一种单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同主族．下列说法正确的是（）A 、元素的第一电离能：Z>YB ．简单氢化物的键角：Y<ZC ．简单氢化物的沸点：Z>WD ．由X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性4．侯氏制碱法制取3NaHCO 的反应原理为23234NaCl CO NH H O NaHCO NH Cl +++=↓+．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．30.1molNaHCO 晶体中含离子数目为A 0.3NB ．标准状况下，22.24LCO 含σ键数目为A 0.2NC ．142L0.5mol L NH Cl -⋅溶液中，4NH +数目为AN D ．21molN 与足量2H 充分反应生成3NH ,转移电子数目为A6N5．关于反应24Cu 2H SO +（浓）422CuSO 2H O SO ∆++↑，下列说法正确的是（）A ．该反应中浓硫酸仅体现强氧化性B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1C ．浓硫酸的氧化性强于硫酸铜D ．110.0mL18.4mol L -⋅浓硫酸与足量Cu 反应，转移0.184mol 电子6．下列离子方程式正确的是（）A ．Na 与2H O 反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑B ．3FeCl 溶液与Cu 反应：323Cu 2Fe3Cu 2Fe+++=+C ．3CaCO 与3CH COOH 溶液反应：2322CO 2H H O CO -++=+↑D ．4CuSO 溶液与过量浓氨水反应：23224Cu 2NH H O Cu(OH)2NH +++⋅=↓+7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．pH 1=的溶液：224Na Mg ClO SO ++--、、、B ．120.1mol L BaCl -⋅溶液：3K Na OH NO ++--、、、C ．含大量4NH +的溶液：3Na K OH NO ++-、、、D ．无色溶液：324Fe K SCN SO ++--、、、8．下列装置能达到实验目的的是（）A ．制备乙酸乙酯B ．验证3NH 溶解性C ．证明苯与溴发生取代反应D ．验证乙烯具有还原性9．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下，下列说法错误的是（）A ．物质X 常选用生石灰B ．工业上常用电解熔融2MgCl 制备金属镁高温C ．“氯化”过程发生的反应为22MgO C Cl MgCl CO+++高温D ．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸干也可得到无水2MgCl 10．常温下，用10.10mol L NaOH -⋅溶液滴定1320.00mL0.10mol L CH COOH -⋅溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（）A ．滴定时用酚酞作指示剂B ．a 点溶液中：()()()332c Nac CH COOH c CH COO +-=+C ．b 点溶液中：()()3c Nac CH COO +-=D ．c 点溶液中：()()()()3c CH COONa c OH c H c --++>>>二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）碳酸锰()3MnCO 是制造高性能磁性材料的主要原料．工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe Al Zn Ni Si 、、、、等元素）制备，工艺如下图所示．已知：①25℃时，2521sp sp K (ZnS) 2.910,K (NiS) 1.010--=⨯=⨯；②相关金属离子()n+10c M0.1mol L-⎡⎤=⋅⎣⎦形成氢氧化物沉淀的pH 范围如下：金属离子n+M3Al +3Fe+2Fe+2Zn +2Ni+2Mn +开始沉淀的pH 3.4 1.5 6.3 6.2 6.98.1沉淀完全的pH 4.72.88.38.28.910.1回答下列问题：（1）基态锰原子的价电子排布式为___________,23CO -的空间构型为___________．（2）硫化锰矿预先粉碎的目的是___________．（3）“氧化”中2MnO 将2Fe +氧化成3Fe +的离子方程式为___________．（4）“调pH ”除铁、铝元素，溶液的pH 范围应调节为：___________pH 6.2≤<,滤渣2的主要成分是___________（填化学式）．（5）“除杂”的目的是除去2Zn+和2Ni+,若“除杂”后滤液中()251c Ni 1.010mol L +--=⨯⋅，则()2c Zn +=___________1mol L -⋅．（6）“沉锰”中发生反应的离子方程式为___________．（7）锰可与CO 形成金属羰基配合物210Mn (CO)（熔点154℃）．其结构如图所示．则210Mn (CO)晶体中微粒间作用力有___________（填标号）．a ．配位键b ．极性键c ．范德华力d ．离子键12．（14分）苯胺广泛应用于医药和染料行业．实验室制备苯胺的反应原理为,实验装置如图所示（部分夹持、加热装置省略）．已知相关物质的信息如下：物质相对分子质量沸点/℃密度3/g cm-⋅部分性质硝基苯123210.9 1.23难溶于水，易溶于乙醚苯胺931841.02微溶于水，易溶于乙醚；易被氧化实验步骤：①组装好实验装置，并检查装置气密性；②___________；③___________；④___________；⑤反应结束后，关闭活塞K,向三颈烧瓶中加入生石灰；⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182~186℃的馏分，得到苯胺粗品．回答下列问题：（1）试管中发生反应的离子方程式为___________．（2）仪器a 的名称是___________．（3）以苯为原料合成硝基苯的化学方程式为___________．（4）实验步骤②③④依次为___________、___________、___________（填标号）．A ．利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃左右B ．向三颈烧瓶中依次加入沸石及10.0mL 硝基苯C ．向试管中加入锌粒，打开活塞K,往长颈漏斗中加入稀硫酸，通入2H 一段时间（5）苯胺粗品中含有少量硝基苯，提纯苯胺、回收硝基苯的流程如下：①步骤Ⅰ中混合物的分离方法为___________．②请从物质结构角度分析苯胺能与盐酸反应的原因___________．③步骤Ⅱ中，水相中的与NaOH 溶液反应的化学方程式为___________．④本实验中苯胺的产率为___________（计算结果精确到0.1%）．13．（14分）化合物I 是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如下：回答下列问题：（1）A 中电负性最大的元素为___________，D 中碳原子的杂化轨道类型为___________．（2）B 在水中溶解度比C 大，原因是___________．（3）B C →的反应类型为___________．（4）E 的化学名称为___________，H 的官能团名称为___________．（5）F G →的化学方程式为___________．（6）D+H I →的制备过程中，23K CO 可以提高原料利用率，原因是___________．（7）J 为B 的同分异构体，写出满足下列条件的J 的结构简式___________（任写一种）．①含有苯环；②能与3FeCl 溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱为四组蜂，峰面积比为6:2:2:1．14．（18分）氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢和储氢组成．回答下列问题：Ⅰ．甲醇水蒸气重整制氢过程主要发生的反应有：i ．1321CH OH(g)CO(g)2H (g)H 90.6kJ mol -+∆=+⋅ ii ．12222CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H 41.2kJ mol -++∆=-⋅ iii ．32223CH OH(g)H O(g)CO (g)3H (g)H ++∆ （1）3H ∆=___________1kJ mol -⋅（2）恒温恒容的密闭容器中，假设只发生反应i,下列选项能表明反应i 达到平衡状态的是___________（填标号）．A ．()()32v CH OH 2v H =正逆B ．容器内的压强不再变化C ．容器内混合气体的密度不再变化D ．单位时间内，断裂3molC H -键的同时生成2molH H -键（3）实验室模拟甲醇水蒸气重整制氢，若只考虑反应iii ，当合成气组成()()32n CH OH :n H O 1:1=时，体系中3CH OH 的平衡转化率随温度和压强的变化如图所示．①图中的压强由大到小的顺序是___________,理由是___________．②温度为250℃、压强为2p 时，该反应的平衡常数p K =___________（p K 为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．Ⅱ．氢气的安全储存是氢能应用的关键．（4）铁镁合金是储氢密度较高的储氢材料，其立方晶胞结构如图所示．①晶胞中与Fe 距离最近且等距离的Mg 的个数为___________．②若该晶胞参数为anm ,设阿伏加德罗常数的值为A N ,则该晶体的密度为___________3g cm -⋅（列出计算式）．③若该晶体储氢时，2H 分子位于晶胞的体心和棱的中点位置，则含48gMg 的铁镁合金可储存标准状况下2H 的体积约为___________L ．（5）右图所示电解池装置可实现有机物的电化学储氢．①电极B 为电解池的___________（填“阴极”或“阳极”）．②电解池工作时+H 向___________移动（填“电极A ”或“电极B ”）．③电极A 的电极反应式为___________．福建省漳州市2025届高三毕业班第一次教学质量检测化学参考答案评分说明：1．考生若写出其它合理答案，可参照评分标准给分2．化学方程式和离子方程式未正确配平、未正确标注反应条件、“↑”“↓”等总扣1分．一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．题号12345678910答案CACBCABBDD二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）（1）523d 4s （1分）平面三角形（1分）（2）增大接触面积，加快溶浸速率（1分）（3）22322MnO 2Fe 4H Mn 2Fe 2H O ++++++=++（2分）（4）4.7（1分）33Fe(OH)Al(OH)、（2分）（5）92.910-⨯（2分）（6）23322Mn 2HCO MnCO H O CO +-+=↓++↑（2分）（7）a b c （2分）12．（14分）（1）22Zn 2H Zn H +++=+↑（2分）（2）直形冷凝管（1分）（3）（2分）（4）B C A （2分）（5）①分液（1分）②苯胺分子中的N 原子有孤电子对，可与提供空轨道的+H 形成配位键（2分）③（2分）④60.2%（2分）13．（14分）（1）O （或氧）（1分）3sp sp 、（2分）（2）B 分子含羟基，与水分子之间形成氢键，使其溶解度大于C （2分）（3）消去反应（1分）（4）邻二甲苯（或1,2-二甲苯）（1分）酮羰基（或羰基）（1分）（5）（2分）（6）D 和H 反应生成23HCl,K CO 与HCl 反应，促进平衡向产物方向移动（2分）（7）（2分）14．（18分）（1）49.4+（2分）（2）B （2分）（3）①321p >p >p （1分）该反应为气体分子数目增大的反应，在相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，3CH OH 的转化率减小（2分）②2264p 3（2分）（4）①8（1分）②321A 564248N a 10-⨯+⨯⨯⨯（2分）③22.4（2分）（5）①阳极（1分）②电极A （1分）③（2分）。

福建省2023届高中毕业班单科质量检查化学理试题含答案

福建省2023届高中毕业班单科质量检查化学理试题含答案第一部分：选择题1. 下列物质中，不属于单质的是（）A. 氮B. 氧C. 氢D. 氢氟酸答案：D2. 非金属元素很少显示也很不稳定的单质状态是因为（）A. 非金属元素一般原子量较小B. 非金属元素电子亲和能较大C. 非金属元素一般得到电子形成负离子D. 非金属元素一般形成气体答案：A3. 高锰酸钾溶液，使用时应避免碰上有机物，否则就会起火或爆炸的主要原因是（）A. 高锰酸钾本身有腐蚀性B. 高锰酸钾与有机物能发生氧化还原反应C. 高锰酸钾是很强的氧化剂D. 高锰酸钾分解生成氧气答案：C4. 下列做法中，纯净的硝酸加入铜粉生成一种无机化合物的现象属于（）A. 沸点升高B. 密度增大C. 颜色变深D. 起火答案：C5. 某垃圾堆产生大量的硫化氢气体致使生活状况恶化，下列几种解决办法中，有效的是（）A. 增加空气流通性B. 用草堵住已经腐烂的垃圾C. 喷洒加有薄荷香精的清洁剂D. 增加垃圾产生的速度答案：A第二部分：填空题1. 饲料中常用的矿物质有： __(1)__ 、磷、__(2)__ 等。

答案：(1) 钙 (2) 铁2. 化学反应式CO(g) + H2O(l) → __(1)__ + __(2)__ ，其中__(1)__ 是一种不稳定的气体。

答案：(1) CO2 (2) H23. 金属中除了两种最常见的晶体结构：面心立方和密堆积外，还有一种晶体结构是 __(1)__ ，而 __(2)__ 是最稳定的晶体结构。

答案：(1) 体心立方 (2) 密堆积结构第三部分：解答题1. 金刚石具有很大的硬度和热导率，请解释该现象。

答案：金刚石由碳原子构成，每个碳原子与周围四个碳原子形成很强的共价键，使其晶格十分坚固结实，因此具有很大的硬度。

同时，由于碳原子的紧密排列，导致热在晶体中传导速度很快，所以金刚石具有很高的热导率。

2. 请解释为什么某些金属在空气中会发生氧化。

福建泉州2024届高中毕业班高三第二次市质检化学试卷及参考答案

泉州市2024届高中毕业班质量监测（二）高三化学2024.01满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1．考试前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确黏贴在条形码区域内。

2，选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。

下列说法错误的是（） A ．葡萄酒中加适量2SO 起到抗氧化的作用 B ．利用Na 的强还原性冶炼钛、钻等稀有金属 C ．耐高温碳化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 D ．利用FeS 的还原性将废水中的2Cu +转化为沉淀2．烯烃与醛在酸催化下发生反应生成1，3-二醇或环状缩醛。

下列说法错误的是（）A ．甲、乙都能发生聚合反应B ．丙与互为同系物C ．丙、丁分子都有手性碳原子D ．可用红外光谱仪鉴别丙和丁 3．2XeF 与水反应较为温和，反应为：2222XeF 2H O 4HF O 2Xe ++↑+↑。

设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A ．20.1molXeF 中含有的σ键为A 0.2NB ．当有20.1molH O 发生反应时，转移电子数为A 0.2NC ．11L0.1mol L −⋅的HF 溶液中含有的F −离子数为A 0.1N D ．标准状况下，生成0.1molXe ，同时收集到1.12L 的2O4．利用下列实验装置（部分夹持装置略）进行的实验，能达到实验目的的是（）A ．用图①装置验证铁的吸氧腐蚀B ．用图②装置验证溴乙烷发生了消去及应C ．用图③装置灼烧碎海带D ．用图④装置配制10.1000mol L NaOH −⋅溶液5．次磷酸钠()22NaH PO 可溶于水，常用于化学镀铜。

福建省福州市2023届普通高中毕业班5月质量检测化学试题

福建省福州市2023届普通高中毕业班5月质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、未知1．国内科学家将添加琥珀酸甲铵的钙钛矿材料平铺在PEN 塑料上制成柔性薄膜，应用于新型太阳能电池，创造同类产品光电转换效率的世界纪录。

下列说法错误的是 A ．琥珀酸甲铵是离子化合物 B ．塑料是天然高分子化合物 C ．该柔性薄膜属于复合材料D ．该电池将光能转化为电能2．设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．32g 肼(24N H )分子中含σ键数目为5A N B ．标准状况下，11.2L 3SO 所含分子数为0.5A NC ．1mol 铜铝合金与足量稀3HNO 充分反应，转移的电子数小于2A ND ．室温时，1.0L pH 12=的()2Ba OH 溶液中含有的OH -数目为0.2A N 3．下列离子方程式错误的是A ．实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备()3Al OH ：()33243Al 3NH H O=Al OH 3NH +++⋅↓+ B ．碱性亚硫酸钠溶液处理纸浆中的残氯：222324H O SO Cl =SO 2Cl 2H ---+++++ C ．用醋酸清洗水壶中的水垢：2333222CH COOH CaCO =2CH COO Ca CO H O -++++↑+ D ．用酸性重铬酸钾溶液检测乙醇：232725322Cr O 3C H OH 16H =4Cr 3CH COOH 11H O -++++++4．采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。

以黄铜矿(含2CuFeS 、2FeS ，少量的2SiO 等)为原料制备铜粉的流程如图：以下说法错误的是 A ．“废气”成分中含2SOB ．“沉铁”时加入CuO 的目的是调节pHA ．E 的结构简式为B ．F 的同分异构体有6种(不考虑立体异构)A ．AB ．BC ．CD ．D8．铁碳微电池在弱酸性条件下处理含氮废水技术的研究取得突破性进展，其工作原理如图所示。

福建省泉州市普通高中毕业班2024届高三质量检测(一)(8月)化学试题

福建省泉州市普通高中毕业班2024届高三质量检测（一）（8月）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺，下列有关说法错误的是 A ．“惟以粳米或大麦蒸熟”，该过程不涉及化学变化 B ．“和曲酿瓮中七日”，其中的“曲”为催化剂 C ．“以甑蒸取”，其中“甑”的作用类似于蒸馏烧瓶 D ．“凡酸坏之酒…”，可能是乙醇被氧化成乙酸2．拉贝洛尔(W)是一种甲型肾上腺受体阻断剂，常用于治疗高血压，可通过以下反应合成：以下说法正确的是 A ．X 分子式为1014C H NB ．Y 能发生水解反应和消去反应C ．W 分子中所有碳原子可能共平面D ．W 可与HCl 反应生成盐酸盐3．化学可以提高人们的生活质量。

下列相关方程式错误的是 A ．氢氟酸雕刻玻璃：242SiO 4HF SiF 2H O +=↑+B ．泡沫灭火器：()3232232Al 3CO 3H O 3CO 2Al OH +-++=↑+↓C ．制镜：()34322RCHO 2Ag NH OH RCOONH 2Ag 3NH H O +−−−−→+↓++水浴加热D ．管道疏通剂(苛性钠、铝粉)：2222Al 2OH 2H O 2AlO 3H --++=+↑4．有一种离子液体电解液，有望提高某离子电池的安全性，其结构如图所示。

X 、Y 、Z 、M 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，X 、Y 、Z 同周期，下列说法正确的是A ．元素第一电离能：X<Y<ZB ．M 与Z 可形成离子化合物C ．简单氢化物沸点：Z>Y>XD ．WY 3分子的空间构型为三角锥形5．A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是 A ．标准状况下，2411.2LC H 含有σ键数目为A 2.5N B ．1833.4gCH OH 中含有的中子数为A 1.6NC ．10.1mol L -⋅酸性227K Cr O 溶液中，227Cr O -数目小于A 0.1ND ．常温下，27.1gCl 与足量NaOH 溶液反应转移的电子数为A 0.1N 6．一种水系的锌可充电超级电池放电时原理如图所示，下列说法错误的是A ．放电时，电解质中的()OH c -保持不变B ．放电时，电极a 为正极C ．充电时，消耗()241molZn OH -电路中转移电子数为A 2ND ．充电时，阳极反应式：()MX OH e MX OH --+-=7．2NaClO (亚氯酸钠)是造纸工业中常见的漂白剂，与可燃物接触易爆炸。

福建省高三化学毕业班单科质量检查试题

2016年福建省普通高中毕业班单科质量检查化学试题(满分：100分考试时间：90分钟)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共18题。

共100分，共8页。

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35．5 Cr :52第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题：本题共14小题，每小题3分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列过程中，一定需要通电才能实现的是( )A．电解质电离 B．电化学防腐 C．蓄电池放电 D．电解精炼铜2．下列说法正确的是( )A．乙醇制乙醛、乙酸制乙酸乙酯均为取代反应B．乙烯制聚乙烯、苯制硝基苯均发生加聚反应C．蛋白质盐析、糖类水解均为化学变化D．石油分馏、煤干馏均可得到烃3．7瓶分别含有Ca2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的溶液，只用一种试剂即可鉴别，该试剂是( )A．KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．NH3·H2O溶液4．N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A．标准状况下，1 1．2 L苯含有的分子数为0．5N AB．3．2 g CH4含有的化学键数为0．4N AC．足量的O2与1 mol Na充分反应，转移的电子数为N AD．25℃时，1．0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH—数为0．2N A5．洗涤下列仪器时，选用的试剂(括号中的物质)不正确．．．的是( )A．做过木炭还原氧化铜实验的硬质玻璃管(盐酸)B．长期存放氯化铁溶液的试剂瓶(稀硫酸)C．做过碘升华实验的试管(酒精)D．沾有油污的烧杯(纯碱溶液)6．青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如下图所示，下列说法正确的是( )青蒿素双氢青蒿素A．双氢青蒿素属于酯类物质B．青蒿素的分子式为C15H21O5C．青蒿素环上的一氯取代物有11种D．青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素7．下列操作正确且能达到实验目的的是( )A ．验证化学能转化为电能B ．制备无水氯化镁C ．制备Fe(OH)2D ．配制一定物质的量浓度的溶液8．短周期主族元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的相对位置如右下图所示。

福建省福州市2023年4月普通高中毕业班质量检测化学试题(含答案解析)

福建省福州市2023年4月普通高中毕业班质量检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________A ．含有羧基和碳碳双键B ．可与H 2发生加成反应C ．碳原子的杂化方式有sp 2和sp 3D ．无论该补铁剂的稳定常数多大，均不能与磷酸盐类药物同服4．下列处理方法对应的反应方程式一定错误的是A ．利用沉淀剂NaHS 除去废水中的B ．加碘食盐中碘元素的检验：3IO -C ．用生物质热解气CO 将2SO 还原为D ．用双氧水擦拭变黑的白色油画：5．设A N 是阿伏加德罗常数的值，催化氧化脱硫的工作原理：(224FeS 6H O 3O 4S 4Fe OH +++催化剂A ．烧瓶中的反应为：()2Ca ClO +B ．浸有NaOH 溶液的棉花起吸收尾气的作用C ．4CCl 可用淀粉溶液替换D ．试管下层出现紫红色，可证明氧化性：7．242H SO SiO -法生产多晶硅的流程如下。

下列说法错误的是A ．合成1反应中2H 作氧化剂B ．合成2的反应为：4444SiF NaAlH =SiH NaAlF ++C ．上述流程说明2SiO 可溶于24H SO D ．净化、热解中生成的多晶硅为还原产物8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，Y 比X 原子的核外电子数多个，X 与Z 原子最外层电子数之比为2:3。

下列说法错误的是A ．X 、Y 一定位于同一周期，Y 、Z 可能不位于同一周期B ．X 气态氢化物分子的空间构型一定是正四面体C ．Y 最高价氧化物对应的水化物可能是强电解质D ．若Y 、Z 、W 位于同一周期，则电负性：W Z Y>>9．Adv.Mater 报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，光照时，光催化电极产生电子()e -和空穴()h +。

下列有关说法正确的是A ．光催化装置中溶液的pH 减小B ．离子交换膜为阴离子交换膜C ．电催化装置阳极电极反应式：224OH 4h 2H O O -++=+↑D ．整套装置转移0.01mole -，光催化装置生成33.81gI -10．2022年诺贝尔化学奖授予了生物正交反应和点击化学的开拓者。

2024福建省福州市高三下学期4月末质量检测化学试题及答案

(在此卷上答题无效)2023-2024学年福州市高三年级4月末质量检测化学试题(完卷时间75分钟；满分100分)友情提示：请将所有答案填写到答题卡上！请不要错位、越界答题！可能用到的相对原子质量: H1 C 12 O16 P31 S32 Ti 48一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.科技创新是新质生产力的核心要素。

下列说法错误的是A.制造C919飞机的材料——氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料B.开启航运氢能时代——氢氧燃料电池放电时可将热能转化为电能C. 打造北斗卫星系统——85Rb 与星载铷钟所用⁸⁷Rb的物理性质不同D.突破量子通信技术——作为传输介质的光纤其主要成分为二氧化硅2.盐酸洛非西定可用于减轻阿片类药物的戒断综合症，其结构如图所示。

下列说法错误的是A.能发生取代、加成、氧化反应B. 氮原子杂化方式有sp²和sp³C.含有2个手性碳原子D.含有极性键、非极性键、配位键3.过量 NaOH 浓溶液和白磷加热煮沸可发生反应：P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑∘N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 46.5 g P₄所含σ键数为9 NAB. H₃PO₂为一元酸, NaH₂PO₂为酸式盐C. 生成0.2m ol PH₃时, 转移电子数为0.6 NAD.10mol⋅L⁻¹的 NaOH 溶液所含 OH⁻的数目为10 NA4.下列化学用语解释事实或过程正确的是A. 用含 Al粉和 NaOH疏通剂疏通管道:2A1+2OH⁻+2H₂O=2Al OH₃↓+H₂↑B.用FeCl₃溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：Cu+Fe³⁺=Fe²⁺+Cu²⁺C.用石灰乳制漂白粉：Cl+2OH―=Cl―+ClO―3+H2O2D. 用 NaOH 溶液吸收NO:2NO2+2OH―=NO―2+NO―3+H2O2高三化学— 1— (共8页)5.某离子液体结构如下图所示。