第二次大学化学习题课
大学化学课后习题参考答案
第1章 化学热力学参考答案：（一）选择题１.Ａ 2.A 3.C 4.B 5.D 6.C 7.C 8.C 9. A 10. C 11. A 12.C （二）填空题1．40；2．等温、等容、不做非体积功，等温、等压，不做非体积功； 3．＞，＜，＝，＞ 4．增大、不变 5．不变 6．3.990 kJ·mol －1（三）判断题1. ×2. ×3. ×4. ×5. √6. ×7. ×8. ×9. × 10. × （四）计算题1．解：(g)O N (l)H 2N 4242+O(l)4H (g)3N 22+(l)H N 42摩尔燃烧热为2．解：)mol ·(kJ 28.254166.963.502)84.285(401f B r --=-⨯--⨯+=∆=∆∑HH ν)mol ·(kJ 14.627211r-Θ-=∆=H Q pK1077.3109.9824.37333mr r ⨯=⨯--=∆∆=-S T 转)mol ·(kJ 78.34357.86)15.137(36.3941f B r --=---=∆=∆∑G ν)K ·mol ·(J 9.9865.21056.1975.191216.21311B r ---=--⨯+==∆∑νNO(g )CO(g )+(g)N 21(g)CO 22+)mol ·(kJ 24.37325.90)52.110(5.3931f B r --=----=∆=∆∑H ν此反应的 是较大的负值，且)(,)(-∆-∆S H 型反应，从热力学上看，在 T 转的温度以内反应都可自发进行。
3．解：外压kPa 50e =p ，11p nRT V =，22p nRTV =，2e p p = 系统所做功：定温变化，0=∆U0=+=∆W Q U ，所以Q =1 247.1（J ） 定温过程pV =常数 ∆(pV )=0 所以 0)(=∆+∆=∆pV U H 4．解：查表知CaO(s) + SO 3(g) = CaSO 4(s)求得同理求得 因为 所以根据经验推断可知，反应可以自发进行。
大学基础化学课后习题解答完整版
大学基础化学课后习题解答HUA system office room 【HUA16H-TTMS2A-HUAS8Q8-HUAH1688】大学基础化学课后习题解答第一章 溶液和胶体溶液第二章 化学热力学基础2-1 什么是状态函数它有什么重要特点2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、H 、S 、G 、θf m H ∆、θc m H ∆、θf m G ∆、θr m H ∆、θm S 、θr m S ∆、θr m G ∆各代表什么意义2-3 什么是自由能判据其应用条件是什么2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）指定单质的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 皆为零。
（2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ∆、θr m H ∆、θr m S ∆分别等于SO 2(g)的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 。
（3）θr m G ∆＜0的反应必能自发进行。
2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg（l ）50.10g ，求该反应的θr m H ∆。
若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热多少？解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g)θr m H ∆=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1 Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -12-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下 正 向自发。
2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。
此关系只适用于：A.理想气体；B.封闭系统；C.孤立系统；D.敞开系统2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是：A.蒸气压；B.汽化热；C.熵；D.吉布斯自由能2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ∆＜0则标准状态下该反应A.任何温度下均自发进行；B.任何温度下均不能自发进行；C.高温自发；D.低温自发2-10 298K ，标准状态下，1.00g 金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热24.7kJ 。
大学有机化学课后习题答案
徐寿昌编《有机化学》第二版习题参考答案第二章烷烃1、用系统命名法命名下列化合物（1）2，3，3，4-四甲基戊烷（2）3-甲基-4-异丙基庚烷（3）3，3，-二甲基戊烷（4）2，6-二甲基-3，6-二乙基辛烷（5）2，5-二甲基庚烷（6）2-甲基-3-乙基己烷（7）2，2，4-三甲基戊烷（8）2-甲基-3-乙基庚烷2、试写出下列化合物的结构式(1) (CH3)3CC(CH3)2CH2CH3(2) (CH3)2CHCH(CH3)CH2CH2CH2CH3(3) (CH3)3CCH2CH(CH3)2(4) (CH3)2CHCH2C(CH3)(C2H5)CH2CH2CH3（5）(CH3)2CHCH(C2H5)CH2CH2CH3(6)CH3CH2CH(C2H5)2(7) (CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3(8)CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5)C(CH3)33、略4、下列各化合物的系统命名对吗？如有错，指出错在哪里？试正确命名之。
均有错，正确命名如下：（1）3-甲基戊烷（2）2，4-二甲基己烷（3）3-甲基十一烷（4）4-异丙基辛烷（5）4，4-二甲基辛烷（6）2，2，4-三甲基己烷5、（3）＞（2）＞（5）＞(1) ＞(4)6、略7、用纽曼投影式写出1，2-二溴乙烷最稳定及最不稳定的构象，并写出该构象的名称。
交叉式最稳定重叠式最不稳定8、构象异构（1），（3）构造异构（4），（5）等同）2），（6）9、分子量为72的烷烃是戊烷及其异构体(1) C(CH3)4(2) CH3CH2CH2CH2CH3 (3) CH3CH(CH3)CH2CH3(4) 同(1)10、分子量为86的烷烃是己烷及其异构体(1)(CH3)2CHCH(CH3)CH3(2) CH3CH2CH2CH2CH2CH3 , (CH3)3CCH2CH3(3)CH3CH2CH(CH3)CH2CH3(4)CH3CH2CH2CH(CH3)214、(4)＞（2）＞（3）＞(1)第三章 烯烃1、略2、（1）CH 2=CH — （2）CH 3CH=CH — （3）CH 2=CHCH 2— CH 2CH CH 3MeH H i-PrEt Men-PrMe Me Et i-Prn-Pr (4)(5)(6)(7)3、（1）2-乙基-1-戊烯 (2) 反-3,4-二甲基-3-庚烯 (或(E)-3,4-二甲基-3-庚烯 (3) (E)-2,4-二甲基-3-氯-3-己烯 (4) (Z)-1-氟-2-氯-2-溴-1-碘乙烯(5) 反-5-甲基-2-庚烯 或 (E)-5-甲基-2-庚烯 (6) 反-3,4-二甲基-5-乙基-3-庚烯 (7) (E) -3-甲基-4-异丙基-3-庚烯 (8) 反-3,4-二甲基-3-辛烯 4、略 5、略 6、CH 3CH 2CHCH 2CH 3CH 3CH 2CCHCH 3CH 3CH 3CH 2CCHCH 3CH 3CH 3CH 2C CHCH 3CH 3CH 3CH 2CH CHCH 3CH 3CH 3CH 2COCH 3CH 3CHOCH 3CH 2CH CHCH 3CH 3(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)7、活性中间体分别为：CH 3CH 2+ CH 3CH +CH 3 (CH 3)3C + 稳定性: CH 3CH 2+ ＞ CH 3CH +CH 3 ＞ (CH 3)3C + 反应速度: 异丁烯 ＞ 丙烯 ＞ 乙烯8、略9、（1）CH 3CH 2CH=CH 2 (2)CH 3CH 2C(CH 3)=CHCH 3 (有顺、反两种) （3）CH 3CH=CHCH 2CH=C(CH 3)2 (有、反两种)用KMnO 4氧化的产物: (1) CH 3CH 2COOH+CO 2+H 2O (2)CH 3CH 2COCH 3+CH 3COOH (3) CH 3COOH+HOOCCH 2COOH+CH 3COCH 310、（1）HBr ，无过氧化物 （2）HBr ，有过氧化物 （3）①H 2SO 4 ，②H 2O （4）B 2H 6/NaOH-H 2O 2 （5）① Cl 2，500℃ ② Cl 2，AlCl 3（6）① NH 3，O 2 ② 聚合，引发剂 （7）① Cl 2，500℃，② Cl 2，H 2O ③ NaOH 11、烯烃的结构式为：（CH 3）2C=CHCH 3 。
高考总复习课程--2018年高考化学第二轮复习课后练习册子第19讲工业流程问题经典精讲
第19讲工业流程问题经典精讲题一：废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法可回收WC和Co。
工艺流程简图如下：(1)电解时废旧刀具做阳极，不锈钢做阴极，HCl溶液为电解液。
阴极主要的电极反应式为。
(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是。
回收的洗涤液代替水配制电解液，目的是回收利用其中的。
(3)溶液Ⅰ的主要成分是。
洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响，但焙烧时会造成环境污染，原因是。
(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为。
题二：以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其工作流程如下：(1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。
(2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：SO = 2Fe3+ + PbSO4 + 2H2Oi：2Fe2+ + PbO2 + 4H+ + 24ii：……①写出ii的离子方程式：________________。
②下列实验方案可证实上述催化过程。
将实验方案补充完整。
溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。
4b.______________。
(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+ NaOH(aq)NaHPbO 2(aq)，其溶解度曲线如图所示。
①过程Ⅱ的目的是脱硫。
滤液Ⅰ经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。
A．减少PbO的损失，提高产品的产率B．重复利用氢氧化钠，提高原料的利用率C．增加Na2SO4浓度，提高脱硫效率②过程Ⅲ的目的是提纯，综合上述溶解度曲线，简述过程Ⅲ的操作_________________。
题三：钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO•TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。
利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工艺流程如图1所示：TiOCl-+ 2H2O。
大学化学课后习题答案
⼤学化学课后习题答案第⼀章化学反应热教学内容1.系统、环境等基本概念; 2、热⼒学第⼀定律; 3、化学反应得热效应。
教学要求掌握系统、环境、功、热(恒容反应热与恒压反应热)、状态函数、标准态、标准⽣成焓、反应进度等概念;熟悉热⼒学第⼀定律;掌握化学反应标准焓变得计算⽅法。
知识点与考核点1．系统(体系)被划定得研究对象。
化学反应系统就是由⼤量微观粒⼦(分⼦、原⼦与离⼦等)组成得宏观集合体。
2．环境(外界)系统以外与之密切相关得部分。
系统与环境得划分具有⼀定得⼈为性,划分得原则就是使研究问题⽐较⽅便。
系统⼜可以分为敞开系统(系统与环境之间既有物质交换,⼜有能量交换);封闭体系(系统与环境之间没有．．能量交换);．．物质交换,只有孤⽴系统(体系与环境之间没有物质交换,也没有能量交换) 系统与环境之间具有边界,这⼀边界可以就是实际得相界⾯,也可以就是⼈为得边界,⽬得就是确定研究对象得空间范围。
3．相系统中物理性质与化学性质完全相同得均匀部分。
在同⼀个系统中,同⼀个相可以就是连续得,也可以就是不连续得。
例如油⽔混合物中,有时⽔就是连续相,有时油就是连续相。
4．状态函数状态就是系统宏观性质(T、p、V、U等)得综合表现,系统得状态就是通过这些宏观性质描述得,这些宏观性质⼜称为系统得状态函数。
状态函数得特点:①状态函数之间往往相互制约(例如理想⽓体状态⽅程式中p、V、n、T之间互为函数关系);②其变化量只与系统得始、末态有关,与变化得途径⽆关。
5*.过程系统状态得变化(例如:等容过程、等压过程、等温可逆过程等)6*.途径完成某过程得路径。
若系统得始、末态相同,⽽途径不同时,状态函数得变量就是相同得。
7*.容量性质这种性质得数值与系统中得物质得量成正⽐,具有加合性,例如m(质量)V、U、G等。
8*.强度性质这种性质得数值与系统中得物质得量⽆关,不具有加合性,例如T、(密度)、p(压强)等。
9.功(W)温差以外得强度性质引起得能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。
大学化学2练习题及答案.doc
大学化学2练习题及答案、选择题1. • . . 5... .. 10. 11. 12.13. 1415.16. 17. 18. 19. 0. 1. 2. 3. 4.5. 6. 7. 8. 29. 30. 1.. 3. ... 37. . 39. 0. 41.. 3.4. 5. .7.48. .50.1. . 3..5. . 7. . . 0. 1. 2. 3. 4. 5.6.7. 68.9. 0. 1.- ----- 填空题1. 增加不变减小减小.增大，变小，变大,不变.5. ? 10-mol4. Ag+ + e? - Ag AgBr + e? - Ag + Br? Ag+ + Br? -AgBr. > > >6.因为Fe3+具有氧化性，而I?具有还原性，所以Fe3+ 和 I?不能共存。
. . ? 105mol - dm-38. 碱的强度减小顺序：02?, OH?, S2?, HS?, NH3, H20 ?酸的强度减小顺序：H30+, NH4, H2S, HS?, H20 9. Ni3 + e?二 Ni + OH Cd +0H = CdO + HO +e7+ uw 0H+ +H+^OS-S£7 ISOSH+^OW 6 £—mp ・lomj-oi 6• 'OS09 ,8 ‘990 P ,61 却，巍剧 ,81 EHN9H9。
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大学化学普通化学习课后题答案
普通化学 马家举 第一章 物质结构基础习题4 假定有下列电子的各套量子数，指出哪几套不可能存在，并说明原因。
（1）3，2，2，1/2；（2）3，0，-1，1/2；（3）2，2，2，2；（2）当角量子数l 取0时，磁量子数m 不能取-1。
（3）当主量字数取2时，角量子数不能取2；自旋量子数不能取2，只能取+1/2或-1/2。
5写出原子序数为47的银原子的电子分布式，并用四个量子数表示最外层电子的运动状态。
Ag ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 64d 105s 1 5,0,0,+1/2。
试用杂化轨道理论解释：（1） H 2S 分子的键角为920，而PCl 3的键角为1020。
（2） NF 3分子为三角锥形构型，而BF 3分子为平面三角形构型。
（1） H 2S 分子与H 2O 分子一样，中心原子采取sp 3不等性杂化，在两个孤电子对的作用下，两个H-S键键角减小。
之所以键角小于H 2O 分子中两个H-O 键的键角104045’，是因为H-S 键的成键电子对更靠近H 原子，两个H-S 键之间的斥力小，被压缩的程度更大。
PCl 3分子与NH 3分子一样，也是中心原子采取sp 3不等性杂化，同理Cl-P 键的成键电子对更靠近Cl 原子，所以两个P-Cl 键的键角小于NH 3分子中两个N-H 键的键角。
（2） NF3分子与NH 3分子一样中心原子采取sp 3不等性杂化，使分子产生三角锥形构型；BF 3分子中心原子B 采用sp 2等性杂化，使分子产生平面三角形构型。
7 为什么（1）室温下CH 4为气体，CCl 4为液体，而CI 4为其固体？（2）水的沸点高于H 2S ，而CH 4的沸点低于SiH 4？（1） 从CH 4→CCl 4→CI 4分子量增加，分子间色散力增大，而色散力在范德华力中占较大比例，即分子间力是增大的，而分子间力越大，熔沸点越高。
（2） H 2O 分子与H 2S 分子相比，水中H 2O 分子之间存在氢键，虽然H 2O 分子间的色散力较小，氢键的存在却使沸点更高一些。
大学化学课后习题答案第123章
第1章化学反应基本规律习题及详解一．判断题1. 状态函数都具有加和性。
（×）2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。
（√）3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。
（×）4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。
(×)5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。
（×）6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。
（×）7. 凡ΔG大于零的过程都不能自发进行。
（×）8. 273K，下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0。
(√)9.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为。
（√）10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:，该反应一定是基元反应。
（×）二．选择题1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ）A.因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等B.ΔH相等C.系统与环境间的热交换不相等D.以上选项均正确2. 已知CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) Δr H mΘ(1) =170KJ?mol-1Cu(s)+Cl2(g) → CuCl2(s) Δr H mΘ(2) =-206KJ?mol-1则Δf H mΘ（CuCl,s）应为（ D ）B. -363. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的Δf H mΘ的是( B )A.Ag(s)+1/2Br2(g)→ AgBr(s)B.Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)C.2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s)D.Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s)4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ）A.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝0B.Δf H mΘ≠0，Δf G mΘ≠0，S mΘ≠0C.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ≠0D.Δf H mΘ＝0，Δf G mΘ＝0，S mΘ＝05. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ）A.ΔH>0, ΔS<0 ；B. ΔH>0,ΔS>0C.ΔH<0, ΔS<0 ；D.ΔH<0, ΔS>06. 1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )9 97. 400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝×10-4。
《大学化学》课后习题答案大全
第一章课后作业答案1-4．判断下列几种说法是否正确，并说明理由。
（1）原子是化学变化中最小的微粒，它由原子核和核外电子组成；正确原子是化学变化中的最小粒子。
原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子两种粒子构成的。
构成原子的基本粒子是电子、质子、中子。
（2）相对原子质量就是一个原子的质量；错误相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值。
（3）4g H2和4g O2所含分子数目相等；错误4g H2含有2mol氧气分子。
氢气相对分子质量2，4g/(2g/mol)=2mol。
4g O2含有0.125mol氧气分子。
氧气相对分子质量32，4g/(32g/mol)=0.125mol。
所以分子数目不相等。
（4）0.5mol的铁和0.5mol的铜所含原子数相等；正确铁和铜都是由原子构成的金属，摩尔是物质的量的单位，物质的量相同，即摩尔数相同，就表示原子数相同。
（5）物质的量就是物质的质量；错误物质的量：表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol。
物质的质量：质量不随物体的形状和空间位置而改变，是物质的基本属性之一，通常用m表示物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（6）化合物的性质是元素性质的加合。
错误化合物的性质是由组成该化合物的微观结构决定的，例如CO和CO2，组成元素相同，性质却不同。
1-5．硫酸铵(NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3和尿素CO(NH2)2三种化肥的含氮量各是多少？哪种肥效最高？答：①硫酸铵(NH4)2SO4，含氮量为（14*2）/（14*2+1*8+32*1+16*4）≈0.212②碳酸氢铵NH4HCO3,含氮量为14/(14+1*5+12+16*3)≈0.177③尿素CO(NH2)2,含氮量为（14*2）/(12+16+14*2+1*4)≈0.467综上，0.177＜0.212＜0.467，这三种肥料中，尿素的含氮量最高，所以尿素的肥效最高。
大学基础化学II课程教学大纲
大学基础化学II课程教学大纲一、课程说明（一）课程名称、所属专业、课程性质、学分；大学基础化学II——有机化学；物理学院材料化学专业，主干基础课；4学分；（二）课程简介、目标与任务；有机化学是化学学科的一个重要分支，是研究有机化合物的组成、结构、性质、相互转化、合成以及与此相关的理论问题的学科，是一门理论性和实践性并重的课程。
有机化学课程是高等学校化学、材料、生物专业教学计划中一门必修的基础课程。
《有机化学（第二版）》共17章，按照以官能团分章的方式编排，每章最后都设置了相应的习题。
教材内容精练，重点突出。
在选材和举例方面，注重实用性和前沿性，许多实例都来自于科研。
在内容设置上，在教授基础知识的同时，注重培养学生的思考和探究能力，几乎每个章节都设立了思考、引导和探究项目，可供学生讨论。
还设置了拓展阅读部分，以拓展学生的知识面。
《有机化学（第二版）》的另一特色是，引入理论计算，对每种官能团的代表化合物都拟合出形象的电子分布密度图，便于读者形象地理解化合物结构与反应性的关系。
课程任务：要求学生通过理论学习和实验能够掌握并运用一些常见重要有机物的化学性质，掌握有机化学的基本理论、基本知识和基本技能，了解本学科范围内重大的科学技术新成就，培养学生具有分析和解决有机化学一般问题的初步能力，为学习后续课程和培养造就应用型人才打好一定基础。
（三）先修课程要求，与先修课与后续相关课程之间的逻辑关系和内容衔接；无机化学与化学原理。
先修课程对学生在掌握学习有机化学结构理论和立体化学、反应动力学和化学平衡等化学理论方面具有重要的学习意义。
可通过前期的基本了解学习，为后续学习奠定良好的理论基础。
（四）教材与主要参考书。
教材：李艳梅等，有机化学（第二版），科学出版社，2014.参考资料：高坤、李瀛等，有机化学（第二版），科学出版社，2011.李瀛等，有机化学质疑暨考研指导，兰州大学出版社，2011.古练权等，有机化学，高等教育出版社，2008.伍越寰等，有机化学，中国科学技术大学出版社，2010.邢其毅等编著，基础有机化学(第三版)，高等教育出版社，2005.二、课程内容与安排第一章绪论第一节有机化合物和有机化学第二节有机化合物的特征第三节共价键第四节分子间相互作用力第五节有机反应中的酸碱概念第六节有机化合物的分类第七节有机化合物构造式的写法第八节有机化合物命名的基本原则第九节有机化学的研究方法第二章饱和烃：烷烃和环烷烃第一节通式、同系列和同分异构第二节烷烃的命名第三节烷烃的结构第四节烷烃的物理性质第五节烷烃的化学反应第六节环烷烃的命名第七节环烷烃的结构与构象第八节环烷烃的物理性质第九节环烷烃的化学反应第十节烷烃和环烷烃的制备第三章不饱和烃：烯烃、炔烃和二烯烃第一节烯烃的结构第二节烯烃的异构和命名第三节烯烃的物理性质第四节烯烃的化学反应第五节炔烃的结构第六节炔烃的命名第七节炔烃的物理性质第八节炔烃的化学反应第九节二烯烃的分类和命名第十节共轭二烯烃的结构和共轭效应第十一节共轭二烯烃的化学反应第十二节烯烃和炔烃的制备第四章芳烃第一节芳烃的分类、异构和命名第二节苯的结构第三节芳烃的物理性质第四节单环芳烃的化学性质第五节芳烃亲电取代反应的定位规律第六节稠环芳烃第七节非苯芳烃第八节芳烃的来源及煤炭产业第五章对映异构第一节手性和对称性第二节含一个不对称碳原子的化合物第三节含两个及多个不对称碳原子的化合物第四节环状手性化合物第五节其他不含不对称碳原子的手性化合物第六节前（潜）手性碳和分子的前（潜）手性第七节不对称合成与拆分第八节手性与药物第九节异构体的分类第六章卤代烃、金属有机化合物第一节卤代烃的分类、异构、命名和结构第二节卤代烃的物理性质第三节卤代烃的化学反应第四节饱和碳原子上的亲核取代反应第五节影响亲核取代反应的因素第六节消除反应历程第七节影响消除反应发因素第八节取代反应与消除反应的竞争第九节其他卤代烃第十节卤代烃的制备第七章波谱分析在有机化学中的应用第一节电磁辐射第二节红外光谱第三节核磁共振第四节紫外光谱第五节质谱第八章醇、酚、醚第一节醇的分类、命名和结构第二节醇的物理性质与波谱特征第三节一元醇的化学性质第四节多元醇的特殊反应第五节醇的制备第六节酚的分类和命名第七节酚的物理性质与波谱特征第八节酚的化学性质第九节酚的制备第十节醚的分类和命名第十一节醚的物理性质和波谱特性第十二节醚的化学反应第十三节醚的制备第十四节环醚第十五节冠醚第九章醛、酮、醌第一节醛和酮的分类和命名第二节醛和酮的结构第三节醛和酮的物理性质和波普特性第四节醛和酮的亲核加成反应第五节醛和酮的α-H的反应第六节醛和酮的氧化和还原反应第七节 Cannizzaro反应第八节α,β-不饱和醛、酮第九节醛、酮的制备第十节醌的结构第十一节醌的化学性质第十二节醌与染料第十章羧酸及其衍生物第一节羧酸的分类、命名和结构第二节羧酸的物理性质和波谱特征第三节羧酸的化学性质第四节羧酸衍生物的命名第五节羧酸衍生物的物理性质和波谱特征第六节羧酸衍生物的化学性质第七节羟基酸的分类和命名第八节羟基酸的化学反应第九节β-二羰基化合物第十节羧酸的制备第十一章含氮化合物第一节硝基化合物的分类、命名和结构第二节硝基化合物的物理性质和波谱特征第三节硝基化合物的化学性质第四节胺的分类、命名和结构第五节胺的物理性质和波谱特征第六节胺的化学性质第七节季铵盐和季铵碱第八节胺的制备第九节芳香族重氮和偶氮化合物第十节腈和异腈第十二章含硫、含磷及含硅有机化合物第一节含硫有机化合物第二节含磷有机化合物第三节含硅有机化合物第十三章杂环化合物第一节杂环化合物的分类、命名和结构第二节五元杂环化合物第三节六元杂环化合物第四节杂环类药物第十四章类脂化合物第一节油脂第二节蜡第三节磷脂第四节萜类化合物第五节甾族化合物第十五章碳水化合物第一节碳水化合物的分类第二节单糖第三节二糖第四节多糖第十六章氨基酸、多肽、蛋白质及核酸第一节氨基酸第二节多肽第三节蛋白质第四节酶第五节核酸第六节生物技术和生物技术药物第十七章周环反应第一节前线轨道理论第二节电环化反应第三节环加成反应第四节 -迁移反应（一）教学方法与学时分配采用课堂多媒体讲授的方式开展教学活动。
第二次大学化学习题课
223. 5 分 (6533) 6533焙矿炉中铁按下述反应进行还原：FeO(s) + CO(g)−→−Fe(s) + CO 2(g) 已知1120℃下：(1) 2CO 2(g)2CO(g) +O 2(g) 1K = 1.4 ⨯ 10-12 (2) 2FeO(s)2Fe(s) + O 2(g)2K = 2.47 ⨯ 10-13 试问同温下还原1 mol FeO 时，需要多少CO ？223. 5 分 (6533)(1) 2CO 2(g)2CO(g) + O 2(g) 1K = 1.4 ⨯ 10-12(2) 2FeO(s)2Fe(s) + O 2(g)2K = 2.47 ⨯ 10-1321⨯ (2) –21⨯ (1)：FeO(s) + CO(g)Fe(s) + CO 2(g)此反应的K=121312104.11047.2--⨯⨯=K K = 0.42设 1.0 mol CO 还原 x mol FeO 时： =-xx0.1 K42.010.1=-x x4.30.1=x即还原1.0 mol FeO 需3.4 mol CO 。
224. 10 分 (6534) 6534将氨气装入1 dm 3 的容器里，直到容器内温度为20℃，压力为1.48 kPa 。
在催化剂存在下，氨一部分分解为氮和氢，这时容器内压力为5.05 ⨯ 103 kPa ，温度350℃。
问：(1) 氨的解离度为多少？(2) 各组分气体的摩尔分数及分压为多少？ 224. 10 分 (6534)(1) 开始时 NH 3 的物质的量为： n =)20273(431.8 1.00)8(1.4+⨯⨯= 0.608 (mol)2NH 3(g)N 2(g) + 3H 2(g) 开始时物质的量/ mol n 0 0 平衡时物质的量/ mol n (1-α) 21n α23n α平衡时总和：n (1-α) +21n α +23n α = n (1+α) 在350℃时：pV = n (1+α)RT5.05 ⨯ 103 ⨯ 1.00 = 0.608 ⨯ (1+α ) ⨯ 8.314 ⨯ 623 α = 0.60(2) 各组分气体的摩尔分数为：x NH 3=-+=11αα0.25x N 2()=+=αα210.19x H 2()=+=321αα0.56225. 5 分 (6535) 6535反应 ZnSO 4·7H 2O(s)ZnSO 4·6H 2O(s) + H 2O(l)，在18℃时m r G ∆= 1.48 ⨯ 103J ·mol -1 ，相同温度下水的蒸气压为2.06 kPa ，求算在18℃下与ZnSO 4·6H 2O 相平衡的ZnSO 4·7H 2O 的蒸气压。
大学化学课后习题1,2,3答案
大学化学课后习题1,2,3答案大学化学课后习题答案(吉林大学版)第1_2_3_章第1章化学反应基本规律1.2 习题及详解一．判断题1. 状态函数都具有加和性。
（×） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。
（√） 3. 由于CaCO3固体的分解反应是吸热的，故CaCO3的标准摩尔生成焓是负值。
（×） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。
(×) 5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的ΔS大大增加。
（×）6. ΔH, ΔS受温度影响很小，所以ΔG受温度的影响不大。
（×） 7. 凡ΔG大于零的过程都不能自发进行。
（×） 8. 273K，101.325KPa下，水凝结为冰，其过程的ΔS<0, ΔG=0 。
(√)?KT??(pH2O/p?)4(pH2/p?)49.反应Fe3O4(s)+4H2(g) → 3Fe(s)+4 H2O(g)的平衡常数表达式为10．反应2NO+O2→2NO2的速率方程式是:v?kc2(NO)?c(O2)。
（√），该反应一定是基元反应。
（×）二．选择题1. 某气体系统经途径1和2膨胀到相同的终态，两个变化过程所作的体积功相等且无非体积功，则两过程（ B ）A. 因变化过程的温度未知，依吉布斯公式无法判断ΔG是否相等B. ΔH相等C. 系统与环境间的热交换不相等D. 以上选项均正确 2. 已知CuCl2(s)+Cu(s)→2CuCl(s) ΔrHmΘ(1) =170KJ?mol-1 Cu(s)+Cl2(g) →CuCl2(s) ΔrHmΘ(2) =-206KJ?mol-1 则ΔfHmΘ（CuCl,s）应为（ D ）KJ.mol-1A.36B. -36C.18D.-183. 下列方程式中,能正确表示AgBr(s)的ΔfHmΘ的是( B ) A. Ag(s)+1/2Br2(g)→AgBr(s) B. Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s) C. 2Ag(s)+Br2(l)→ 2AgBr(s) D. Ag+(aq)+Br-(aq)→ AgBr(s)4. 298K下，对参考态元素的下列叙述中，正确的是（ C ） A. ΔfHmΘ≠0，ΔfGmΘ＝0，SmΘ＝0 B. ΔfHmΘ≠0，ΔfGmΘ≠0，SmΘ≠0 C. ΔfHmΘ＝0，ΔfGmΘ＝0，SmΘ≠0 D. ΔfHmΘ＝0，ΔfGmΘ＝0，SmΘ＝05. 某反应在高温时能自发进行，低温时不能自发进行，则其（ B ）A. ΔH>0, ΔS<0 ；B. ΔH>0, ΔS>0C. ΔH<0, ΔS<0 ；D.ΔH<0, ΔS>06. 1mol气态化合物AB和1mol气态化合物CD按下式反应:AB(g)+CD(g)→AD(g)+BC(g),平衡时,每一种反应物AB 和CD都有3/4mol转化为AD和BC,但是体积没有变化,则反应平衡常数为( B )A.16B.9C.1/9D.16/9 7. 400℃时，反应3H2(g)＋N2(g)→2NH3(g)的K673Θ＝1.66×10-4。
《大学化学》课后习题答案
第一章化学反应热教学内容1．系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。
教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热）、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。
知识点与考核点1．系统（体系）被划定的研究对象。
化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。
2．环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。
系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。
系统又可以分为敞开系统（系统与环境之间既有物质交换，又有能量交换）；封闭体系（系统与环境之间没有．．能量交换）；．．物质交换，只有孤立系统（体系与环境之间没有物质交换，也没有能量交换）系统与环境之间具有边界，这一边界可以是实际的相界面，也可以是人为的边界，目的是确定研究对象的空间范围。
3．相系统中物理性质和化学性质完全相同的均匀部分。
在同一个系统中，同一个相可以是连续的，也可以是不连续的。
例如油水混合物中，有时水是连续相，有时油是连续相。
4．状态函数状态是系统宏观性质（T、p、V、U等）的综合表现，系统的状态是通过这些宏观性质描述的，这些宏观性质又称为系统的状态函数。
状态函数的特点：①状态函数之间往往相互制约（例如理想气体状态方程式中p、V、n、T之间互为函数关系）；②其变化量只与系统的始、末态有关，与变化的途径无关。
5*．过程系统状态的变化（例如：等容过程、等压过程、等温可逆过程等）6*．途径完成某过程的路径。
若系统的始、末态相同，而途径不同时，状态函数的变量是相同的。
7*．容量性质这种性质的数值与系统中的物质的量成正比，具有加合性，例如m（质量）V、U、G等。
8*．强度性质这种性质的数值与系统中的物质的量无关，不具有加合性，例如T、 （密度）、p（压强）等。
9．功（W）温差以外的强度性质引起的能量交换形式[Ｗ＝Ｗ体+Ｗ有]。
2021 大二轮专题复习与测试 化学 (新高考版)课件专题八
化 学 第一部分 专题八 分三步突破化学工艺流程综合大题
大二轮专题复习与测试
第一步
第二步
专题集第训三步
二、五年高考经典化工流程鉴赏 1．(2020·全国卷Ⅰ，26)钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以＋3、＋4、 ＋5 价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及 SiO2、Fe3O4。采用 以下工艺流程可由黏土钒矿制备 NH4VO3。
化 学 第一部分 专题八 分三步突破化学工艺流程综合大题
大二轮专题复习与测试
第一步
第二步
专题集第训三步
2．(2019·全国卷Ⅰ)一种以硼镁矿(含 Mg2B2O5·H2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
化 学 第一部分 专题八 分三步突破化学工艺流程综合大题
化 学 第一部分 专题八 分三步突破化学工艺流程综合大题
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第一步
第二步
专题集第训三步
专题八 分三步突破化学工艺流程综合大题
化 学 第一部分 专题八 分三步突破化学工艺流程综合大题
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第二步
专题集第训三步
第一步 核心排查·体系构建
化 学 第一部分 专题八 分三步突破化学工艺流程综合大题
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第一步
第二步
专题集第训三步
[涉及反应] ①在 95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方 程式为 NH4HCO3＋NH3==== (NH4)2CO3 ②在“沉镁”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的离子方程式为 2Mg2＋ ＋3CO23－ ＋2H2O====Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO－ 3 [或 2Mg2＋＋3CO23－ ＋H2O====Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑]
2018版高考化学大二轮总复习(经典版)课件3a
专题经典训练
1
大二轮 ·化学（经典版）
1．NaClO2 可用作造纸的漂白剂，它由 H2O2＋2ClO2 ＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2 制得，下列说法正确的 是( )
A．H2O2 是氧化剂，H2O2 中的氧元素被还原 B．每生成 1 mol O2 转移电子的物质的量为 4 mol C．ClO2 中的氯元素被氧化 D．ClO2 是氧化剂，H2O2 是还原剂
8
大二轮 ·化学（经典版）
解析 用浓盐酸与 MnO2 反应制取少量氯气，反应的离
子方程式为
MnO2
＋
4H
＋
＋
2Cl
－
△ =====
Mn2
＋
＋
Cl2↑
＋
2H2O，A 错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合反应的离子
方程式为 2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，
B 错误；C 正确；FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3
20
大二轮 ·化学（经典版）
(2)根据－P3 H3得―到―3→e－P0 4失―去―2→e－Ba(H2＋P1O2)2，PH3 和 Ba(H2PO2)2 的化学计量数为 2 和 3，然后再结合原子守恒写 出 反 应 的 方 程 式 ： 2P4 ＋ 3Ba(OH)2 ＋ 6H2O===2PH3↑ ＋ 3Ba(H2PO2)2。
3
大二轮 ·化学（经典版）
2．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是 ()
A．含有大量 Fe2＋的溶液：Na＋、SO24－、NH＋4 、Fe(CN)36－ B．使甲基橙变红的溶液：NH＋4 、CH3COO－、SO24－、 Mg2＋ C．某无色溶液：OH－、K＋、ClO－、Ba2＋ D．含有大量 NO－3 的溶液：K＋、I－、NH＋4 、H＋
大学化学课本习题答案
2-
21.（1）CH4 是非极性分子晶体，熔化时只需克服色散力； （2）CaCl2 为离子晶体，必须克服 其间作用的库仑力； （3）BN 为共价型的原子晶体，要克服其共价键力，因此需很高的温度 方可实现； （4）CO2 干冰，非极性分子晶体，其中只存在极弱的色散力，很容易分开，这表 现为干冰的升华性； （5）Ag，金属晶体，破坏金属键力，需较高的能量； （6）Ar，非极性分 子晶体，只存在微弱的色散力，故常温下即为气态； （7）NH3，极性分子晶体，三种分子间 力外，还存在氢键； （8）CuF2，离子晶体，克服其正、负离子间的库仑作用力。 22.（1）X 为 Si，原子晶体，熔点、沸点高，脆性，硬度大，机械加工性差，晶体中电子跃 迁较易，是典型的半导体元素； （2）XY—Si3P4,近于原子晶体，熔、沸点较高，脆性，硬度 大，机械加工性差； （3）XZ—SiCl4，非极性分子晶体，熔、沸点较低，不导电，导热性差， 不能机械加工。
4. 比较下列各组物质的焓变情况： （1）273K 1mol CO(g)和 373K 的 1mol CO(g) H 高温物>H 低温物 ； H 0 ； （2）1mol C6H6（l）和 1mol C6H6 (g) ； H 0 ； H 气>H 液>H 固， （3）1mol 反应 CaCO3（s）→ CaO（s）+ CO2(g)的生成物和反应物 此反应为吸热反应， ； H 0 ； （4）1mol 反应 I2（g）+H2（g）→2 HI(g) 的生成物和反应物 此反应为放热反应， ； H 0 。
2+ 42+ －
粒子间作用力 库仑力 （离子键） 色散力 共价键 三种分子间力 加氢键 离子型 共价键 库仑力
主要物理性质 硬度较大，脆性，熔、沸点较高， 熔化或水溶液导电，机加工性差 质软，熔、沸点极低，导热性差， 绝缘性好，机加工性级差 硬度大，脆，熔、沸点高，导热性 差，室温绝缘，高温半导体 与 O2 大致相同 硬度大，脆性，熔、沸点高，导电 性差，耐热性好，机加工性差 与 MgCl2 大致相同
大学基础化学课后习题解答
⼤学基础化学课后习题解答⼤学基础化学课后习题解答第⼀章溶液和胶体溶液第⼆章化学热⼒学基础2-1 什么是状态函数？它有什么重要特点？2-2 什么叫热⼒学能、焓、熵和⾃由能？符号H 、S 、G 、?H 、?S 、?G 、θf m H ?、θc m H ?、θf m G ?、θr m H ?、θm S 、θr m S ?、θr m G ?各代表什么意义？ 2-3 什么是⾃由能判据？其应⽤条件是什么？2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。
（1）指定单质的θf m G ?、θf m H ?、θm S 皆为零。
（2）时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ?、θr m H ?、θr m S ?分别等于SO 2(g)的θf m G ?、θf m H ?、θm S 。
（3）θr m G ?＜0的反应必能⾃发进⾏。
2-5 和标准状态下，HgO 在开⼝容器中加热分解，若吸热可形成Hg （l ），求该反应的θr m H ?。
若在密闭的容器中反应，⽣成同样量的Hg （l ）需吸热多少？解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g)θr m H ?=×= kJ·mol -1 Qv=Qp-nRT= kJ·mol -1 2-6 随温度升⾼，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯⾃由能升⾼的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，⾦属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在⾼温条件下正向⾃发。
2-7 热⼒学第⼀定律说明热⼒学能变化与热和功的关系。
此关系只适⽤于：A.理想⽓体；B.封闭系统；C.孤⽴系统；D.敞开系统2-8 纯液体在其正常沸点时⽓化，该过程中增⼤的量是：A.蒸⽓压；B.汽化热；C.熵；D.吉布斯⾃由能2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ?＜0则标准状态下该反应A.任何温度下均⾃发进⾏；B.任何温度下均不能⾃发进⾏；C.⾼温⾃发；D.低温⾃发2-10 298K ，标准状态下，⾦属镁在定压条件下完全燃烧⽣成MgO(s),放热。
大学化学习题课2
解H2S(aq) + H2O(l) HS-(aq) + H3O+(aq)
初始浓度/(mol·L-1) 0.10
平衡浓度/(mol·L-1) 0.10-x≈0.10（ ）xx
(aq) + H2O(l) (aq)+ H3O+(aq)
Ka( )=Ka2(H3PO4)=6.1×10-8
(aq) + H2O(l) H3PO4(aq) + OH-(aq)
Kb( )=Kw/Ka1(H3PO4)=1.0×10-14/(6.9×10-3)=1.4×10-12
由于Ka( )>Kb( )，H2PO4-给出质子的能力大于其接受质子的能力，因此NaH2PO4水溶液呈弱酸性。
解：
PH=2.45，[H3O+]=10-2.45
15.正常成人胃液的pH值为1.4，婴儿胃液pH值为5.0。问成人胃液中的H3O+浓度是婴儿胃液的多少倍？
解成人胃液的pH值为1.4，则[H3O+]成人=0.040 mol·L-1
婴儿胃液pH值为5.0，则[H3O+]婴儿=1.0×10-5mol·L-1
Ka2= ，[H3O+]= 6.1×10-8mol·L-1，pH=7.21
（2）HCl(aq) + Na2CO3(aq) = NaHCO3(aq)
初始时：V×0.10 mol·L-1V×0.20 mol·L-1
反应后：V×0.10 mol·L-1V×0.10 mol·L-1
溶液中[Na2CO3]= [NaHCO3] =(V/2V)×0.10 mol·L-1= 0.050 mol·L-1
高考化学大二轮复习第Ⅱ部分考前一个月增分方案3拉开分五道压轴题很重要压轴题2化工流程题课件
好选用(xuǎnyòng)的试剂为________。
• A．KSCN溶液
B．NaOH溶液
• C．KMnO4溶液 D．苯酚溶液
第十六页，共32页。
• (2)操作Ⅱ中，通入硫化氢至饱和的目的是 ________；
• 在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是 ________。
• (3)操作Ⅳ的顺序依次为________、冷却结晶、 ________。
• (4)CaSO4、KNO3、(NH4)2SO4(3分) • (5)4HNO3＋3KCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋
3KNO3＋2H2O(2分) • 2NOCl＋O2===Cl2＋2NO2(2分)
第二十四页，共32页。
• 评分细则: (1)少“↓”“↑”不得分。 • (2)按照标准答案评分。 • (3)必须强调(qiáng diào)Ba(NO3)2溶液过量否
则扣1分。 • (4)答对一个给1分，不倒扣分。 • (5)“↑”不计分，少“浓”字扣1分。
第二十五页，共32页。
• 类型四 化学工艺流程与实验技术 • 4．(15分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含
氯消毒剂，主要用于水的消毒以及(yǐjí)砂糖、 油脂的漂白与杀菌。以下是以过氧化氢法生 产亚氯酸钠的工艺流程图:
• (3)Cl2(1分) 湿润的淀粉－KI试纸和玻璃棒(1 分)
• (4)2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2===2Ni(OH)3＋2Cl －(2分)
第四页，共32页。
• 评分细则: (1)写成名称不得分，“<”写成 “小于”不得分。
• (2)漏写“↓”不扣分，少写一种扣1分，少写 两种不得分。原因按标准答案评分。
标准答案: (1)过滤(1 分) 玻璃棒(1 分) (2)Cu(OH)2、Fe(OH)3(2 分) 氨水(2 分) (3)将 Fe2＋氧化成 Fe3＋(2 分) (4)AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－(2 分) (5)不能(2 分) 因阳极产生的 Cu2＋不能还原 Cr2O27－(2 分) (6)336(2 分)
大学化学第二版部分习题参考答案
lgKө =
-ΔrGmө=(1500K)
- (-74.32)
=2.588
2.303RT
2.303×8.314×10-3×1500
∴ Kө = 102.588 = 3.87×102
大学化学第二版部分习题参考答案
【P33: 第5题】解题思路
解: 查附录4可知：
CuO(s) +CO(g)＝Cu(s) +CO2(g)
lgKө = -ΔrGmө(T) 2.303RT
- (-130.31)
=
= 9.75
2.303×8.314×10-3×698.15
∴ Kө = 109.75 = 5.62×109
与(1)比较: 表明温度不同, ΔrGmө(T)不同, 平衡常数也不同。
大学化学第二版部分习题参考答案
第二章部分习题参考答案
(1) 在标准态下自发进行的温度T的计算：
△rHmө(298.15K)＝∑vi△fHmө(生成物)-∑vi△fHmө(反应物) ＝ [1×(-1433)] – [1×(-635.09)+1×(-296.83) +1×0] ＝-500.08 kJ·mol-1
大学化学第二版部分习题参考答案
△rSmө(298.15K) ＝∑viSmө(生成物) -∑viSmө(反应物) ＝[ 1×106.7] –[1×39.75 + 1×248.22 + 1/2×205.14] ＝ -283.84J·mol-1·K-1
的水溶液, 逐步加入0.100mol·dm-3 HCl 溶液, 试计算:
(1) (2)
当加入10.00cm3 当加入20.00cm3
HCl后, HCl后,
混合液的pH; 混合液的pH;
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285. 10 分 (6662)在含有CrO 42-及SO 42-、离子的浓度皆为0.10 mol ·dm -3的水溶液中逐滴加入Pb 2+ 离子溶液时，通过计算说明哪种离子先沉淀？ 两种离子达到何种比例时才能同时沉淀？ 此时最先沉淀的离子浓度降为多少？(已知：K sp (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14，K sp (PbSO 4)= 1.8 ⨯ 10-8) 285. 10 分 (6662)使PbCrO 4沉淀所需 c (Pb 2+) >K c sp 442PbCrO CrO ()()..--=⨯181001014= 1.8 ⨯ 10-13 (mol ·dm -3)使PbSO 4沉淀所需 c (Pb 2+) >K c sp 442PbSO SO ()()..--=⨯18100108= 1.8 ⨯ 10-7 (mol ·dm -3)所以CrO 42-先沉淀。
当c (Pb 2+) > 1.8 ⨯ 10-7mol ·dm -3时， 两种离子开始同时沉淀，此时溶液中[][]()()..CrO SO PbCrO PbSO 42-42sp 4sp 4---==⨯⨯K K 181018101414= 1.0 ⨯ 10-6 后沉淀的SO 42-开始沉淀时，[SO 42-] = 0.10 mol ·dm -3先沉淀的 [CrO 42-] = [SO 42-] ⨯ 1.0 ⨯ 10-6 = 1.0 ⨯ 10-7 (mol ·dm -3)286. 5 分 (6663)试计算0.13 mol ·dm -3 H 2C 2O 4溶液变为pH = 5.00的缓冲溶液时[H 2C 2O 4]、[HC O 24-]、[C O 242-]分别是多少？(H 2C 2O 4 ：p K a1 = 1.27，p K a2 = 4.27)286. 5 分 (6663) H 2C 2O 4H + +HC O 24-p K a1 = 1.27 K a1 = 5.4 ⨯ 10-2HC O 24-H + +CrO 42- p K a2 = 4.27 K a2 = 5.4 ⨯ 10-5[H 2C 2O 4] + [HC O 24-] + [C O 242-] = 0.13 mol ·dm -3设 [HC O 24-] = x [C O 242-] = y [H 2C 2O 4] = 0.13 - x - y(.)(.)10100135⨯---x x y = 5.4 ⨯ 10-2(.)10105⨯-y x= 5.4 ⨯ 10-5x = 2.0 ⨯ 10-2 mol ·dm -3 = [HC O 24-]y = 1.1 ⨯ 10-1 mol ·dm -3 = [C O 242-][H 2C 2O 4] =(.)..101020105410522⨯⨯⨯⨯---= 3.7 ⨯ 10-6 (mol ·dm -3)287. 5 分 (6670)在25℃ 时反应HC 2H 2ClO 2(aq)H +(aq) + C H ClO 222-(aq) 的平衡常数为K a =1.35 ⨯ 10-3，计算其m r G ∆值。
在 [HC 2H 2ClO 2] = [H +] = [C 2H 2ClO 2-] = 1.00 mol ·dm -3时，氯乙酸自发地解离吗？在[C H ClO 222-] = 0.0010 mol ·dm -3，[H +] = 1.0 ⨯ 10-5 mol ·dm -3，[HC 2H 2ClO 2] = 0.10mol ·dm -3 时呢？ 287. 5 分 (6670)因为m r G ∆= -RT ln K a所以 m r G ∆= -2.30 ⨯ 8.31 ⨯ 10-3 ⨯ 298 ⨯ lg K a = 16.4 (kJ ·mol -1) > 0 在 [HC 2H 2ClO 2] = [C H ClO 222-] = [H +] = 1.0 mol ·dm -3时 Δr G m = m r G ∆+ 2.30 ⨯ RT lg Q = m r G ∆> 0 不自发解离。
在 [HC 2H 2ClO 2] = 0.10 mol ·dm -3，[C H ClO 222-] = 0.0010 mol ·dm -3，[H +] = 1.0 ⨯ 10-5 mol ·dm -3时Δr G m ' =mr G ∆+ 2.30 ⨯ RT lg ..101011001035⨯⨯⨯--= 16.4 + (-39.9) = -23.5 (kJ ·mol -1) < 0所以解离过程是自发的。
288. 5 分 (6688)已知： AgBr(s) AgI(s) Ag +(aq) Br - (aq) I - (aq)m f G ∆/kJ ·mol -1 -96.9 -66.2 77.1 -104.0 -51.9试计算AgBr 和AgI 的K sp 。
288. 5 分 (6688)AgX(s)−→−Ag +(aq) + X - (aq) K SP 对于AgBrm r G ∆= -RT ln K SP= m f G ∆(Ag +, aq) + m f G ∆(X -, aq) – m f G ∆(AgX, s)= 77.1 + (-104.0) - (-96.9) = 70.0 (kJ ·mol -1) K SP (AgBr) = 5.4 ⨯ 10-13AgIm r G ∆= -RT ln K SP= 77.1 + (-51.9) - (-66.2) = 91.4 (kJ ·mol -1) K SP (AgI) = 9.5 ⨯ 10-17 289. 5 分 (6693) 6693已知H 2S 的K a1 = 9.1 ⨯ 10-8，K a2 = 1.1 ⨯ 10-14，请通过计算说明，在1.0 ⨯ 10-5 mol ·dm -3的溶液中持续通入H 2S ，能使M 2+沉淀完全的K sp (MS)的条件。
M 2+(aq) + H 2S(aq) = MS(s)↓ + 2H +(aq) c / mol ·dm -3 1.0 ⨯ 10-5 0.10 0.20K =K K K a1a2SP = [H ][M ] [H S]+22+2=10.0100.120.052⨯⨯-K SP =2514825a2a120.010.0100.1101.1101.920.010.0100.1⨯⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⨯⨯----K K = 2.5 ⨯ 10-26290. 5 分 (6695) 6695某溶液中含有Fe 2+和Fe 3+，浓度均为0.500 mol ·dm -3，若要求只沉淀完全Fe(OH)3而不产生Fe(OH)2沉淀，问溶液的pH 应控制在什么范围？已知：K SP (Fe(OH)3) = 2.64 ⨯ 10-39，K SP (Fe(OH)2) = 4.87 ⨯ 10-17。
290. 5 分 (6695)Fe(OH)2刚开始沉淀时， Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2↓ 0. 500 ⨯ ([OH -])2 = 4.87 ⨯ 10-17[OH -] = 9.87 ⨯ 10-9 mol ·dm -3 pH = 5.99Fe(OH)3沉淀完全时，Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH)3↓1.0 ⨯ 10-5 ⨯ ([OH -])3 =2.64 ⨯ 10-39 [OH -] = 6.42⨯ 10-12 pH = 2.80溶液的pH 应控制在2.8～5.99范围291. 10 分 (6696) 6696溶液中含有的Mn 2+、Cu 2+、Bi 3+ 浓度皆为0.10 mol ·dm -3，控制溶液 pH = 0.50，并不断通入H 2S ，使沉淀反应充分发生，并保持H 2S 饱和，求溶液中剩余的Mn 2+、Cu 2+、Bi 3+浓度，哪种离子最先沉淀？H 2S K a1 = 1.0 ⨯ 10-7 K a2 = 1.1 ⨯ 10-13 K SP (MnS) = 4.7 ⨯ 10-14 K SP (CuS) = 1.3 ⨯ 10-36 K SP (Bi 2S 3) = 1.1 ⨯ 10-99291. 10 分 (6696) 6696pH = 0.50 [H 3O +] = 0.32 mol ·dm -3 [S 2-] =K K a1a232[0.10][H O ]+-=⨯⨯=1110010032202... 1.1 ⨯ 10-20 (mol ·dm -3)所以[Mn 2+] = 0.10 mol ·dm -3，不沉淀。
[Cu 2+] = 131011103620..⨯⨯--= 1.2 ⨯ 10-16 (mol ·dm -3) [Bi 3+] =32099)10(1.1101.1--⨯⨯= 2.9 ⨯ 10-20 (mol ·dm -3) 开始沉淀Cu 2+时，[S 2-] = 1.3 ⨯ 10-36 / 0.10 = 1.3 ⨯ 10-35 (mol ·dm -3) 开始沉淀Bi 3+时，[S 2-] = 329910.0/101.1-⨯= 4.8 ⨯ 10-33 (mol ·dm -3)所以Cu 2+离子最先沉淀，其次为Bi 3+离子，Mn 2+不沉淀。
293. 5 分 (6699) 66990.20 mol ·dm -3 H 3PO 4水溶液的pH 是多少？PO 43-浓度是多少？H 3PO 4 ：K a1 = 7.52 ⨯ 10-3，K a2 = 6.23 ⨯ 10-8，K a3 = 2.2 ⨯ 10-13 293. 5 分 (6699)H 3PO 4 + H 2OH 3O + +H PO 24-平衡浓度/ mol ·dm -3 0.20-x x xx x2020.-= 7.52 ⨯ 10-3x = [H 3O +] = 0.035 mol ·dm -3 pH = 1.45H 3PO 4 + 3H 2O3H 3O + +PO 43-[P O ]0.035433-⨯0165.= 7.52 ⨯ 10-3 ⨯ 6.23 ⨯ 10-8 ⨯ 2.2 ⨯ 10-13[PO 43-] = 4.0⨯10-19mol ·dm -3294. 5 分 (9600) 960018℃盐酸的中和热为-57.53 kJ ·mol -1，氢氟酸的中和热为-68.07 kJ ·mol -1，反应： F - (aq) + H +(aq)HF(aq)的反应热是多少？ 294. 5 分 (9600) 9600H +(aq) + OH -(aq) = H 2O(l)m r H ∆1 = -57.53 kJ ·mol -1+ F -(aq) + H 2O(l) = HF(aq) +OH -(aq)m r H ∆2 = 68.07 kJ ·mol -1F -(aq) + H +(aq) = HF(aq)m r H ∆3 = 10.54 kJ ·mol -1295. 5 分 (9601) 9601用0.0200 mol 丙酸和0.0150 mol 丙酸钠溶解在纯水中配成1.00 dm 3缓冲溶液，精确计算以下各溶液pH （小数点后两位）：(1) 该缓冲溶液pH 是多少？(2) 向10.0 cm 3该缓冲溶液加入1.00⨯10-5 mol NaOH ，溶液pH 是多少？ (3) 取10.0 cm 3该缓冲溶液稀释至1000 cm 3，溶液pH 是多少？ 丙酸 K a = 1.34 ⨯ 10-5 295. 5 分 (9601) 9601(1) pH = p K a +lg0.01500.0200= 4.87 - 0.12 = 4.75(2) pH = 4.87 +lg 0.0150+0.00100.0200+(-0.0010)= 4.80(3) CH 3CH 2COOH + H 2O CH 3CH 2COO - + H 3O +平衡浓度/ mol ·dm -30.000200 - x 0.000150 - x x x xx -+000200.0)000150.0(= 1.34 ⨯ 10-5pH = 4.82296. 10 分 (9602) 9602牙齿有一个大约2 mm 厚的珐琅防护层，由Ca 5(PO 4)3OH 材料组成，食品在细菌作用下易变成有机酸，可促进其溶解，损坏牙齿。