高中化学专题1化学家眼中的物质世界第1单元丰富多彩的化学物质第2课时物质的量课件苏教版必修1

1m、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项 n＝Mm23由n相M同可时求，相mm对12＝原MM子12；分m子相同质时量，nn12＝MM12
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1N、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求 NNA＝Mm2第该四等项式中一般NA、M为已知，则N与m
3．在14.2 g Na2SO4中： (1)含有的Na＋的数目是____________； (2)含有的SO24－的质量是________； (3)含氧原子的物质的量是________。
【解析】 由化学式Na2SO4可得如下关系式： Na2SO4～2Na＋～SO24－～4O n(Na2SO4)＝14214g.·2mgol－1＝0.1 mol 所以有： (1)n(Na＋)＝2n(Na2SO4)＝0.2 mol，即0.2NA， N(Na＋)＝0.2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1023。 (2)n(SO24－)＝n(Na2SO4)＝0.1 mol， m(SO24－)＝0.1 mol×96 g·mol－1＝9.6 g。 (3)n(O)＝4n(Na2SO4)＝0.4 mol。
【答案】 (1)1.204×1023(或0.2NA) (2)9.6 g (3)0.4 mol
【误区警示】 (1)摩尔质量与物质的质量的区别： ①概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物 质所含物质多少的物理量。 ②单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－1，而物质的质量的单位是g或kg。 不能理解为一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量。当摩尔质量以g·mol －1为单位，质量以g为单位时，二者在数值上相等。
⑥ 利用笔记抓住老师的思路。记笔记不仅有利于理解和记忆，而且有利于抓住老师的思路。
2019/7/11
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编后语
老师上课都有一定的思路，抓住老师的思路就能取得良好的学习效果。在上一小节中已经提及听课中要跟随老师的思路，这里再进一步论述听课时如何 抓住老师的思路。
① 根据课堂提问抓住老师的思路。老师在讲课过程中往往会提出一些问题，有的要求回答，有的则是自问自答。一般来说，老师在课堂上提出的问 题都是学习中的关键，若能抓住老师提出的问题深入思考，就可以抓住老师的思路。
1mol NA、mol－1 6.02×1023 N＝n·NA
(1)NA与6.02×1023 mol－1的关系是什么？ (2)1 mol O2中含氧分子的个数和氧原子的个数相等吗？
【提示】 (1)6.02×1023 mol－1只是阿伏加德罗常数的近似值，适用于有关的 计算。不能说6.02×1023 mol－1就是阿伏加德罗常数。
【提示】 根据N＝n·NA＝150 mol×6.02×1023 mol－1＝9.03×1025。
(2)若一只小鸟每天喝下3.01×1022个水分子，那它每天喝下水的物质的量是多 少？
【提示】 根据n＝NNA＝6.013×.011×0213 0m22ol－1＝0个注意事项 1．物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能理解为“物质的质 量”或“物质的数量”。 2．物质的量的单位是摩尔，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物 质，如1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。 3．在使用物质的量表示物质时，最好用化学式具体指明粒子的种类，如写成1 mol氢，可以理解为1 mol氢原子、也可以理解成1 mol氢离子或1 mol氢分子，因此 该说法是错误的，而1 mol氢分子或1 mol H2的表述是正确的。
(2)不相等。后者是前者的两倍。
[合作·探究] 物质的量与微粒数之间的计算 [探究背景] 水是生命之源，它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿 个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。 为方便计算，引入了物质的量这一物理量。
[探究问题] (1)如果1人一天饮水150 mol，试计算1个人一天喝下的水分子数是多少？
【提示】 由“摩尔质量”的定义可以看出，摩尔质量是一个定值，不会因物 质的量的改变而改变。
3．如何求混合物的摩尔质量？ 【提示】 混合物的摩尔质量是个平均值，根据公式用混合物的总质量除以混 合物的总物质的量即可。 4．化学方程式中的系数与物质的微粒数、物质的物质的量之间有什么关系？ 【提示】 化学方程式中的系数比等于反应的物质的微粒数之比，等于反应的 物质的物质的量之比。
④ 紧跟老师的推导过程抓住老师的思路。老师在课堂上讲解某一结论时，一般有一个推导过程，如数学问题的来龙去脉、物理概念的抽象归纳、语 文课的分析等。感悟和理解推导过程是一个投入思维、感悟方法的过程，这有助于理解记忆结论，也有助于提高分析问题和运用知识的能力。
⑤ 搁置问题抓住老师的思路。碰到自己还没有完全理解老师所讲内容的时候，最好是做个记号，姑且先把这个问题放在一边，继续听老师讲后面的 内容，以免顾此失彼。来自：学习方法网
6．在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间的微粒个数关 系，还表示物质的量的关系。
[题组·冲关] 1．下列说法正确的是( ) 【导学号：16380013】 A．摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有6.02×1023个微粒 B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子 C．1 mol氯含有6.02×1023个微粒 D．阿伏加德罗常数数值约为6.02×1023
【答案】 B
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA B．2 g氢气中含有的原子数为NA C．3.01 ×1023个氮分子中含有的原子数为2NA D．17 g氨气中含有的电子数为10NA
【解析】 2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2＋时失去2 mol 电子，所以2.4 g Mg应失去0.1×2 mol电子，即为0.2NA，故A项错误；H2为双原子 分子，2 g氢气，即1 mol H2，应含有2 mol H，原子个数为2NA，故B项错误；N2为 双原子分子，3.01×1023个氮分子中所含原子数应为2×3.01×1023，即NA，故C项 错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D项正确。
② 根据自己预习时理解过的逻辑结构抓住老师的思路。老师讲课在多数情况下是根据教材本身的知识结构展开的，若把自己预习时所理解过的知识 逻辑结构与老师的讲解过程进行比较，便可以抓住老师的思路。
③ 根据老师的提示抓住老师的思路。老师在教学中经常有一些提示用语，如“请注意”、“我再重复一遍”、“这个问题的关键是····”等等，这些 用语往往体现了老师的思路。来自：学习方法网
【解析】 摩尔是物质的量的单位，而不是物理量，A不正确；0.5 mol H2O中 含有1 mol H原子和0.5 mol O原子共1.5 mol原子，即1.5NA，B正确；2 mol氧未指明 微粒种类，C不正确；1 mol任何物质不一定含有6.02×1023个原子，如1 mol O2，D 不正确。
可互求
[题组·冲关] 1．关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( ) A．质量为44 g B．有4 mol原子 C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44 g·mol－1 【解析】 CO2的摩尔质量为44 g·mol－1,2 mol CO2的质量为2 mol×44 g·mol－1 ＝88 g，含有6 mol原子，其分子数为2×6.02×1023，D正确。 【答案】 D
(2)摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量的关系： 摩尔质量的单位用g·mol－1表示时，其数值与相对原子质量或相对分子质量相 等。不能理解为摩尔质量与相对分子(或原子)质量相等。 (3)阿伏加德罗常数与6.02×1023的关系： 阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol－1，不能忽视阿伏加德罗常数的单位 mol－1。
4．微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合 体，其数值可以是整数，也可以是小数，如5 mol H2O、0.5 mol H2O。
5．对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在 联系，如1 mol Al2(SO4)3中含2 mol Al3＋和3 mol SO24－。
2．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是( )
【导学号：16380014】
A．16 g
B．32 g
C．64 g·mol－1
D．32 g·mol－1
【解析】 n(X)＝3.01N×A1023＝0.5 mol，M(X)＝0.156mgol＝32 g·mol－1。 【答案】 D
知 识 点
1
第2课时 物质的量
学 业
分
层
测 评
知
识
点
2
1．了解物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的概念及应用。(重点) 2．掌握物质的量、微粒数、质量之间的相互换算。(重难点)
物质的量、阿伏加德罗 常数
[基础·初探] 教材整理1 物质的量
微观粒子 宏观物质
摩尔(mol)
0.012kgC-12
教材整理2 阿伏加德罗常数
【解析】 摩尔是物质的量的单位，A错；2H中的2只表示氢原子个数，B 错；1 mol氯指代不明，C错。
【答案】 D
2．下列说法中正确的是( ) A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5NA C．64 g氧相当于2 mol氧 D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
【答案】 D
【误区警示】 (1)阿伏加德罗常数不是一个简单的数，其单位为mol－1。 (2)1 mol任何微粒都含有阿伏加德罗常数个是不正确的，没指明哪种微粒。 如1 mol CO2中含原子数为3 mol。
摩尔质量
单位物质的量
M g·mol－1 M＝mn