辽宁省大连市普兰店区第三十八中学2018-2019高一下学期第二次考试化学试卷word版

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2019-2020学年辽宁省大连市普兰店第三十八中学高三化学下学期期末试卷含解析

2019-2020学年辽宁省大连市普兰店第三十八中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：CH 2＝CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。

下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是A.合成乙醇的反应一定为吸热反应B.目前工业上采用250～300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大C.目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D.相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案：C略2. 已知NCl3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解：NCl3+ 3H2O = NH3 +3HClO下列说法正确的是A、NCl3是非极性分子B、Cl的化合价为－1价C、非金属性：N ＞ ClD、NCl3与水反应时，NCl3既是氧化剂又是还原剂参考答案：C3. 下列反应所得到的有机产物不是纯净物的是：A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应B．乙烯与水在一定条件下的加成反应C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应参考答案：A略4. (08皖南8校联考)某有机物仅含有C、H、O、N四种元素，下列有关该有机物的说法中不可能正确的是（）A．能与强碱反应发生中和反应B．一定条件下能发生水解反应C．相对分子质量为奇数D．分子中氢原子数与氮原子数之和为奇数参考答案：答案：D解析：该有机物可能是氨基酸、硝酸酯、硝基化合物等，故A、B项均可能正确；H原子数为奇数时，该有机构的相对分于质量为奇数，C正确；由价键理论可知，氢原子数与氮原于数之和必为偶数，故D项不正确．5. 把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，两个实验中，首先观察到溶液变红的区域是（）A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近参考答案：B略6. 在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是① K+、Cl-、NO3-、CO32-② K+、Fe3+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤参考答案：B略7. 实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol·L－1，能达到此目的的是( )A．Al3＋、K＋、SO42－、NO3－B．ClO－、I－、K＋、H＋C．Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－D．Ba2＋、OH－、CO32－、K＋参考答案：C8. 与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是：（）A．提高了原料的原子利用率 B．降低了生产成本C．减少了环境污染 D．减轻了对设备的腐蚀参考答案：答案：B解析:联合制碱法的优点是：1、提高了原料的原子利用率2、减少了环境污染3、减轻了对设备的腐蚀等。

辽宁省大连市普兰店第三十八高级中学高三化学联考试题含解析

辽宁省大连市普兰店第三十八高级中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是( )A．5.6g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3N AB．标准状况下，11.2L己烷含有的碳原子数为3N AC．常温下，28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2N AD．常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有CO32—数为0.1N A参考答案：C略2. 在室温下，1升某气体分别与4升氧气混和，在引燃后将气体通过浓硫酸，剩余气体回复至室温时体积变为2升，则该气体是:①乙烷②乙烯③乙炔④甲烷A. 只有②B. 只有①②③C. 只有④D. 以上均不可能参考答案：D略3. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应参考答案：A略4. 下列有关胶体的说法中正确的是A．胶体都是均匀透明的液体B．丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液C．电泳现象能证明胶体微粒比溶液中溶质微粒直径大D．纳米材料的微粒直径一般在几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体。

参考答案：B5. ．E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：x M(g)M x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。

下列说法正确的是（）A．该反应的化学方程式是2HF(HF)2B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，将增大D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低参考答案：C由图像知反应物和生成物的化学计量数之比为3:1，故其化学方程式为3HF(HF)3，A错。

普兰店区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

普兰店区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是A．11.2L B．5.6L C．4.48L D．2.24L2．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极的是3．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡B. 酸性氧化物：、、、C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D. 同素异形体：、、金刚石4．现要配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是A．称量时，左盘高，右盘低B．定容时俯视容量瓶刻度线C．原容量瓶洗净后没有干燥D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线5．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－6．北京大学教授，著名的化学家和教育家徐光宪教授，是我国理论化学和稀土化学的奠基人之一，2008年获得“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土理论方面作出的贡献。

稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。

已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。

下列说法正确的是A．用Pt作阴极，Fe作阳极，电解熔融CeO2，可在阳极获得铈B．将少量碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，离子方程式为：Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋C．金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源7．将淀粉和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中，完全反应后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu（OH）2（加热）和浓硝酸（微热）作用，其现象分别是A．显蓝色、无现象、显黄色B．显蓝色、红色沉淀、无现象C．无现象、红色沉淀、无现象D．无现象、变黑色、显黄色8．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（）A．7种B．8种C．9种D．10种9．用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[NaOH] C．KCl[H2O] D．CuSO4[CuO]10．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂11．已知: H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=-14.9kJ·mol-1。

2019年辽宁省大连市普兰店第三十八中学高二化学月考试题含解析

2019年辽宁省大连市普兰店第三十八中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某烃的化学式为C4H m，下列关于C4H m的说法中正确的是A．当m＝8时，该烃一定与乙烯互为同系物B．当m＝4时，该烃一定含有碳碳双键C．该烃不可能同时含有碳碳双键和碳碳三键D．1mol C4H m完全燃烧，不可能生成3.5mol H2O参考答案：D2. 下列物质互为同分异构体的一组是A、乙醇和乙酸B、丁烷和异丁烷C、12 C与14 CD、金刚石和石墨参考答案：B略3. 下列叙述正确的是A．离子化合物中不可能有非极性键B．共价化合物分子里一定不含离子键C．非极性键只存于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键参考答案：B4. 化学反应N2＋3H2＝ 2NH3的能量变化如题图所示，该反应的热化学方程式是( )A、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(l)；⊿H ＝—2(c＋b—a)kJ/molB、N2(g)＋3H2(g) ＝ 2NH3(g) ；⊿H ＝ 2(b—a)kJ/molC、N2(g)＋H2(g) ＝ NH3(l) ；⊿H ＝ (b＋c—a)kJ/molD、N2(g)＋H2(g) ＝NH3(g) ；⊿H ＝ (a＋b)kJ/mol参考答案：A5. 有200 ml MgCl2和AlCl3的混合物，其中c(Mg2+)为0．2 mol／L,c(C1－)为1．3 mol/L。

为使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol/L溶液的NaOH体积为A．40ml B．72ml C．80ml D．128ml参考答案：略6. 下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（）A、原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云B、s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C、p能级的原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多D、与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大参考答案：D略7. 诗句“春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别属于A．纤维素、油脂 B．蛋白质、烃类 C．淀粉、油脂 D．蛋白质、硬化油参考答案：B略8. 下列说法正确的是（）A．绿色食品就是指颜色为绿色的食品B．白色污染是指白色的废弃物的污染C．有机食品是指含有有机物的食品D．食盐加碘实质是在食盐中加入KIO3参考答案：略9. 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。

2大连市高一第二学期第二次质量检测化学试题

2大连市高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．标准状况下，使2NO 和2O 按4：1体积比充满干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升，假设烧瓶内溶液不扩散，则最终该溶液中溶质的物质的量浓度为()A ．1mol /L 14B ．4mol /L 5C ．1mol /L 28D ．1mol /L 42【答案】C【分析】设出二氧化氮和氧气的体积，NO 2和O 2按体积比4：1混合后充入一干燥烧瓶中，把烧瓶倒置于水中发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，根据方程式计算．【详解】设混合气体中含有4VLNO 2，1VLO 2，则烧瓶的体积为5VL ，2322+O +2H O =4/22.41/22.44N 4/O 4HNO 22.43422.41=c HN mol/L 528O =（）；故答案为C 。

【点睛】明确二氧化氮与氧气的反应是解题关键，注意掌握物质的量的相关计算公式的运用。

2．锥形瓶内盛有气体x ，滴管内盛有液体y 。

若挤压滴管胶头，使液体y 滴入锥形瓶中，振荡，过一会儿，可见小气球a 鼓胀起来。

气体x 和液体y 不可能是( )x y ANH 3 H 2OBSO 2 KOH 溶液C CO 2 6mol∕L H 2SO 4溶液A．A B．B C．C D．D【答案】C【分析】气球鼓胀起来说明锥形瓶中压强减小。

【详解】A．氨气极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，A正确；B．二氧化硫与氢氧化钾溶液反应使锥形瓶中压强减小，B正确；C．二氧化碳与硫酸不反应且二氧化碳在水中溶解度不大，C错误；D．氯化氢极易溶于水，使锥形瓶中压强减小，D正确。

答案选C。

3．将一定质量的镁、铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产全部是NO）。

向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列叙述中正确的是A．当生成沉淀达到最大值时，消耗NaOH溶液的体积一定为100mLB．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4molC．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为2.24LD．参加反应的金属的总质量一定是6.6g【答案】B【解析】【分析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解，发生反应为3Mg+8HNO3（稀）=3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应为Mg（NO3）2+2NaOH=Mg （OH）2↓+2NaNO3、Cu（NO3）2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为5.1g÷17g/mol =0.3mol。

辽宁省大连市高一下学期期中化学试卷(II)卷(新版)

辽宁省大连市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列做法符合“绿色化学”思想的是（）A . 回收利用废旧电池B . 用燃气热水器代替太阳能热水器C . 将实验室的有机废液直接倒入下水道D . 在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气2. （2分） (2016高一下·辽宁期中) 简单原子的原子结构可用下图的表示方法形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子，则有关①②③的叙述正确的是（）A . ①②③是化学性质不同的粒子B . ①不是核素，②③才是核素C . ①②③具有相同的质量数D . ①②③互为同位素3. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . H2O2的电子式：B . CO2分子的结构式：O═C═OC . 原子核内有8个中子的碳原子：D . 氯化钾的分子式：KCl4. （2分）短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。

下列判断正确的是（）A . 原子半径：丙<丁<戊B . 金属性：甲>丙C . 氢氧化物碱性：丙>丁>戊D . 最外层电子数：甲>乙5. （2分）下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是（）A . C+H2O CO+H2B . 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC . Zn+2H+=Zn2++H2↑D . Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O6. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列说法中，正确的是（）A . 物质的化学反应与体系的能量变化不是同时发生的B . 化学键可以使离子相结合，不可以使原子相结合C . 在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同数目的原子D . 金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体7. （2分） (2018高二上·滦县期中) 已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ，下列关系式中正确的是（）A . 2a=b<0B . b>d>0C . a<c<0D 2c=d>08. （2分）运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（）A . 氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B . 砹(At)为有色固体，HAt不稳定C . 硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D . 硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体9. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1﹣xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6（x＜1），下列关于该电池的说法不正确的是（）A . 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B . 放电时，负极的电极反应式为LixC6﹣xe﹣═xLi++C6C . 充电时，若转移1mol e﹣，石墨（C6）电极将增重7x gD . 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2﹣xe﹣═Li1﹣xCoO2+xLi+10. （2分）下列说法正确的有几个：①反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，则用A表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•min﹣1②升高温度一定能增大化学反应速率，但不改变活化分子的百分数③在固定体积的密闭容器中进行反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），当反应体系的颜色不再变化，说明反应已达平衡④升高温度，化学平衡常数增大，说明该反应的正反应为放热反应⑤△H＞0，△S＜0的反应在所有温度下都不能自发进行（）A . 1个B . 2C . 3D . 4二、不定项选择题 (共5题；共11分)11. （2分）100 mL 2 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（）A . 硝酸钠溶液B . NaCl固体C . 硫酸铵固体D . 硫酸钾溶液12. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A . 热稳定性：NH3＞PH3＞SiH4B . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 氢键的作用能F﹣H…F＞O﹣H…O＞N﹣H…ND . 电负性：F＞N＞O＞C13. （2分） (2018高二上·武清期中) 在温度不变的条件下，恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是（）A . 容器中SO2、O2、SO3共存B . 单位时间内生成2molSO2的同时消耗2molSO3C . 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为1:1:1D . 反应容器中压强不随时间变化14. （3分）(2018·海南) 一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH 浓溶液。

辽宁省大连市高一下学期期中化学试卷 (II)卷

辽宁省大连市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题： (共16题；共32分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 任何化学反应都伴随能量变化B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C . CH4的完全燃烧过程中放出热量，属于放热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，属于吸热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量2. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质．氟元素原子的核外电子排布示意图为．下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是（）A .B .C .D .3. （2分）某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（）A . 在周期表中处于第三周期ⅦA族B . 在周期表中处于第二周期ⅤA族C . 氢化物比H2O稳定D . 常见化合价只有-3、+2、+3、+5价4. （2分）在一个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到反应限度时可能的数据是（）A . c（SO3）=0.4 mol/LB . c（SO2）=c（SO3）=0.15 mol/LC . c（O2）=0.35 mol/LD . c（SO2）+c（SO3）=0.4 mol/L5. （2分） (2019高三上·武威期末) 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。

下列说法正确的是（）A . 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B . 充电时，电解质溶液中c(OH－) 逐渐减小C . 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－D . 放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6. （2分）在四个相同的容器中，在不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（）A . v（NH3）=0.1 mol/（L•min）B . v （N2）=0.6 mol/（L•min）C . v （N2）=0.02mol/（L•s）D . v （H2）=0.3 mol/（L•min）7. （2分）下列电子式书写正确的是（）A .B .C .D .8. （2分）下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A . CaCl2B . KOHC . H2OD . HF9. （2分） (2017高二上·天津期末) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）⇌Si （s）+4HCl（g）△H=+QkJ/mol（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（L•min）D . 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应10. （2分） (2016高二上·武清期中) 当增大压强时，下列化学反应速率不会变大的是（）A . 碘蒸气和氢气化合生成碘化氢B . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应C . 二氧化碳通入澄清石灰水D . 氨的催化氧化反应11. （2分） X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子比X元素原子的最外层电子数多2．则X与Y所形成的化合物为（）A . X3Y2B . X2YC . XY2D . XY312. （2分） (2019高二上·浦东期末) 含氧酸中酸性最弱的是（）A . H4SiO4B . H3PO4C . H2SO4D . HClO413. （2分）用于飞机制造业的重要材料是（）A . Mg－Al合金B . Cu－Sn合金C . Al－Si合金D . 不锈钢14. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列说法正确的是（）A . 将某无色气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该气体一定是二氧化碳B . 硫酸工业生产中，用水吸收二氧化硫C . 检验溶液中存在，应先向溶液中滴加适量新制氯水，再滴入溶液D . 样品与浓溶液混合共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该样品中含有15. （2分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-B . 在无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、SO42-C . 含有0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－D . 室温下，pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-16. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 常温下，在10mL 0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1 HCl 溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（）A . 在0.1 mol•L﹣1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO ）+c（HCO ）+c（OH﹣）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D . 在A点所示的溶液中：c（CO ）=c（HCO ）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、非选择题 (共4题；共23分)17. （9分）实验室用如图所示装置进行苯与溴反应的实验，请回答下列问题．（1）写出其反应的化学方程式：________．（2）若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，理由是：________．（3）反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢．可通过以下操作除去：①水洗；②碱洗；③水洗；④干燥；⑤…．其中，操作②碱洗的目的是________，完成操作④干燥后，接下来的操作⑤是________（填操作名称）（4）如果省略（2）中的操作①，一开始就进行碱洗，会对后面的操作造成什么影响？（简要说明理由）．18. （3分）硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）．某同学设计了如图1方案，分离样品中各种金属元素．请回答下列问题．（1）写出溶液B的溶质是________．（2）参照如图2形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）________．（3）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定．写出反应的离方程式：________．19. （4分） (2016高一下·宁夏月考) 主族元素A，B，C，D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C 在同一周期，A，D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A，B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．回答下列问题：（1）写出B元素位于周期表中的位置________．（2）写出CB2与D2B2反应的化学方程式________．（3）用电子式表示化合物 A2B2 的形成过程：________（4）由A，B，C，D组成的一种化合物既可与盐酸反应又可与氢氧化钠反应，请写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________．20. （7分）(2017高一下·赣州期中) 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素对反应速率的影响．【实验设计】甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小．实验装置如图所示，25℃时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中．实验编号A溶液B溶液①2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液②2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________．（2）该实验探究的是________对反应速率的影响．实现该实验目的还欠缺的仪器：________．比较①、②两组化学反应速率大小的方法是________．乙组方案：用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响．具体实验如下：（3）若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验________（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验________．（4）对比实验I和实验Ⅳ，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是________．参考答案一、选择题： (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共4题；共23分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、第11 页共11 页。

辽宁省大连市普兰店第三十八中学2022年高一化学期末试题含解析

A.立即补加 B.冷却后补加 C.不需补加D.重新配料
(2)B装置的作用是_____________________________________。
(3)在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是______________。
a.水b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
参考答案：
略
三、综合题（本题包括
17.用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？
国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？
参考答案：
煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。
氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。
18.（11分）每空一分
略
10.下列说法正确的是（）
A．SiH4比CH4稳定
B．O2―半径比F―的小
C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强
D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
参考答案：
C
略
11.已知由盐酸、氯化铜、氯化铁组成的混合溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，氯离子的总物质的量浓度为6mol/L，则该100mL混合溶液最多可以溶解铁粉的质量为
A. 5.6g B. 16.8gC. 11.2g D. 33.6g
参考答案：
C
溶液中各阳离子物质的量浓度相等，设均为xmol/L，氯离子总物质的量浓度为6 mol/L，则x+2x+3x=6mol/L，解得x=1 mol/L，混合溶液100mL，则盐酸、氯化铜、氯化铁的物质的量均为0.1mol，由Fe～2HCl、Fe～CuCl2、Fe～2FeCl3可知，此溶液中最多可以溶解铁粉的质量为(0.05mol+0.1mol+0.05mol)×56g/mol=11.2g，答案选C.

辽宁省大连市普兰店区第三十八中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题含解析

15。有关下图所示化合物的说法不正确的是
A。既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B。 1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应
C. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
故合理选项为D。
7.关于下列物质的用途的说法错误的是
A。酚类化合物有毒，不能用于杀菌消毒B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液
C。部分卤代烃可用作灭火剂D. 甲醛的水溶液(福尔马林)可用于防腐
【答案】A
【解析】
【详解】A. 苯酚有毒，但是苯酚广泛应用于医药领域，医学上使用1％～5%的苯酚水溶液进行器械消毒排泄物处理，苯酚还可以用于皮肤的杀菌(香皂用品中往往含有苯酚钠）,A错误；
A。取代加成水解B。消去加成取代
C。水解消去加成D。消去水解取代
【答案】B
【解析】
【详解】由溴乙烷制取乙二醇,需要先将溴乙烷得到二溴乙烷,再水解得到乙二醇,反应如下：消去反应：；加成反应: ；水解反应: ，故选B.
10。在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
A. B。 C。 D。
B．HOCH2CH2CH2OH ＋H2O属于取代反应，B错误；
C．H2C=CHCH=CH2＋Cl2→CH2ClCH=CHCH2Cl属于加成反应,C正确；
D．ClCH2CH3＋CH3NH2→CH3NHCH2CH3＋HCl属于取代反应，D正确;
故选B。
6。下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：
A。 2，2,3,3-四甲基丁烷B。 2，3，4—三甲基戊烷C。 3,4—二甲基己烷D. 2，5—二甲基己烷

辽宁省大连市人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题

辽宁省大连市人教版高一第二学期第二次质量检测化学试题一、选择题1．某溶液X中仅可能含有K＋、Na＋、Fe2＋、Fe3＋、NH4+、SO42-、SO32-、CO32-、I－、Cl－中的一种或多种，且溶液中各离子浓度相同。

现进行下列实验，下列说法正确的是 ()A．该溶液X中可能有Fe3＋、Na+B．取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-、SO32-中的某一种C．该溶液可能由是硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的D．如果气体Y能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有NH4+【答案】C【分析】由题给实验现象可知，向溶液X中加入过量氯水和四氯化碳后，溶液分层，下层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，一定不含Fe3＋；向上层一份溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，此时不能确定是否含有Cl－，向另一份中加入氢氧化钠溶液共热，生成红褐色沉淀，说明溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-和CO32-；有气体生成，说明溶液中一定有NH4+；溶液Z的焰色反应为黄色火焰，此时不能确定是否含有Na＋，透过蓝色钴玻璃片，火焰为紫色，说明溶液中一定含有K＋，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒可知，溶液中含有SO42-和Cl－，综上可知，溶液X中一定含有K＋、Fe2＋、NH4+、I－、SO42-和Cl－，一定不含有Fe3＋、SO32-、CO32-和Na＋。

【详解】A项、溶液X中一定没有Fe3＋、Na+，故A错误；B项、因溶液X中一定含有Fe2＋，一定不含有SO32-，若取样溶液Z，滴加氯化钡溶液出现沉淀，可推出X中一定存在SO42-，故B错误；C项、由以上分析可知，溶液X可能由是等物质的量的硫酸亚铁、碘化钾和氯化铵溶于水后得到的，故C正确；D项、氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故D错误；故选C。

【点睛】根据实验现象和离子共存是解答的突破口，由溶液中各离子浓度相同，结合电荷守恒是判断的关键所在。

精选大连市高一下学期第二次月考化学试卷

故合理选项是C。
7．下列反应在指定条件下能实现的是
A．HClO HClB．Fe Fe2O3C．S SO3D．S Fe2S3
【答案】A
【详解】
A．HClO在光照条件下能发生分解，生成HCl和O2，A正确；
B．Fe与水蒸气在高温条件下反应，生成Fe3O4和H2，B不正确；
C．S在O2中点燃，只能生成SO2，不能生成SO3，C不正确；
②Mg是先从海水中分离出MgCl2，然后熔融电解获得；
③Na是先从海水中提取食盐，然后熔融电解获得；
④NaOH是电解饱和食盐水获得；
⑤I2是从海藻类植物中提取的；
⑥Cu是采用高温氧化铜矿石的方法获得；
⑦Si是在高温条件下，用焦炭还原二氧化硅获得；
综合以上分析，①⑥⑦不是以海水或海洋资源为主要原料获得，故选A。
精选大连市高一下学期第二次月考化学试卷
一、选择题
1．在1L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol·L-1和1.5 mol·L-1，
现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是
A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol
B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）
D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D不正确；
故选B。
4．工业上获得下列物质不是以海水或海洋资源为主要原料的是( )
①Fe②Mg③Na④NaOH⑤I2⑥Cu⑦Si
A．①⑥⑦B．①②⑦C．⑤⑥⑦D．①④⑥
【答案】A
【详解】
①Fe是用CO还原铁矿石制得；
C．玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，因此都属于传统硅酸盐产品，C正确；

辽宁省大连市普兰店区第三十八中学2018_2019学年高二化学下学期第二次月考试题含解析.doc

辽宁省大连市普兰店区第三十八中学2018-2019学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）一、选择题(每题3分，共18小题54分)1.化学与生产生活、社会密切相关。

下列说法中错误的是A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B. 乙醇是可再生能源，作为燃料的优点是完全燃烧的产物的产物无污染C. 煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃D. 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性【答案】C【解析】【详解】A．乙烯具有催熟作用，乙烯能被酸性高锰酸钾氧化，则可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，A正确；B．乙醇是一种可再生能源，可由淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖发生酒化反应生成乙醇，乙醇燃烧产物为水，对环境无污染，B正确；C．煤中不含苯、甲苯和二甲苯等芳香烃，这些芳香烃是经过煤的干馏获得的，C错误；D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，乙醇具有还原性，酸性重铬酸钾能与乙醇发生氧化还原反应，所以用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性，D正确；故选C。

2.下列有机物中，不属于烃的衍生物的是A. 醋酸B. 邻二甲苯C. 四氯化碳D. 酒精【答案】B【解析】【分析】烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物，据此判断。

【详解】A．醋酸的结构简式为CH3COOH，含有官能团羧基，属于烃的衍生物，A错误；B．邻二甲苯中只含有C、H元素，属于芳香烃，不属于烃衍生物，B正确；C．四氯化碳为甲烷的氯代产物，含有官能团氯原子，属于烃的衍生物，C错误；D．酒精的结构简式为CH3CH2OH，乙醇含有官能团羟基，属于烃的衍生物，D错误；故选B。

3.只需用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、四氯化碳、己烯、甲苯五种无色液体区分开来，该试剂是( )A. FeCl3溶液B. 金属钠C. 酸性KMnO4溶液D. 溴水【答案】D【解析】【详解】A．加入FeCl3溶液，不能鉴别己烯和甲苯，与二者不反应，且二者不溶于水、密度比水小，A错误；B．加入金属钠，不能鉴别四氯化碳、己烯、甲苯，都不反应，B错误；C．加入KMnO4溶液，酒精、苯酚、己烯和甲苯都发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液都褪色，不能鉴别，C错误；D．加入溴水，酒精与溴水互溶；苯酚溶液中加溴水产生白色沉淀；四氯化碳中加入溴水发生萃取，有色层在下层；己烯中加入溴水褪色；甲苯中加入溴水发生萃取，有色层在上层，可鉴别，D正确；故选D。

2019年辽宁省大连市普兰店第三十八高级中学高一化学下学期期末试卷含解析

2019年辽宁省大连市普兰店第三十八高级中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有关药品的保存和使用正确的是：A. 溴水存放在橡胶塞的细口试剂瓶中B. 新制的氯水存放在棕色瓶中C. 盛放烧碱的试剂瓶应用玻璃塞D. 金属钠保存在乙醇中参考答案：B【详解】A.溴单质能与橡胶塞反应，腐蚀橡胶塞，应用玻璃塞，故A错误；B．氯水中的次氯酸见光容易分解，所以新制的氯水需要保存在在棕色试剂瓶中，故B正确；C.氢氧化钠溶液能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，保存氢氧化钠溶液不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，故C错误；D.钠性质活泼，需要隔绝空气密封保存，钠能够与乙醇反应，不能保存在乙醇中；由于钠密度大于煤油和石蜡，所以金属钠可以保存在煤油和石蜡中，故D错误。

故选B。

2. 阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L的SO3中含有的SO3分子数为N AB. 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A。

C. 50 mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45N A。

D. 含1 mol FeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于N A。

参考答案：D【分析】A. 标况下，三氧化硫为固体；B. 1 mol氯气发生歧化反应时，转移的电子数并不是2 mol；C. 随着反应的进行，浓硫酸的浓度会下降，铜只能和浓硫酸共热条件下反应生成SO2，不能和稀硫酸反应生成SO2；D. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体。

【详解】A. 标况下，三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 项错误；B. 1 mol氯气与氢氧化钠溶液的反应中，转移的电子为1 mol，故B项错误；C. 铜只能与浓硫酸反应生成二氧化硫，当硫酸变稀后与铜不反应，故浓硫酸不能完全反应完，故生成的二氧化硫的分子个数小于0.45 N A个，故C项错误；D. 一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，则1 mol氯化铁形成的胶粒的个数小于N A个，故D项正确；故答案选D。

大连市重点名校2018-2019学年高一下学期期末教学质量检测化学试题含解析

大连市重点名校2018-2019学年高一下学期期末教学质量检测化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．氯气和液氯是两种不同的物质B．NH3是电解质，所以氨水能导电C．氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥D．新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色【答案】D【解析】A. 氯气和液氯是同一种物质，A错误；B. NH3不能电离，是非电解质，氨气溶于水生成的一水合氨电离出离子，氨水可以导电，B错误；C. 氨不能用浓硫酸干燥，也不能用无水CaCl2干燥，C错误；D. 新制的氯水呈酸性，同时还具有强氧化性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色，D正确，答案选D。

点睛：选项C是解答的易错点，注意判断化合物是不是电解质时必须根据溶于水或在熔融状态下能否自身电离，导电只是现象，不能作为判断依据。

2．下列有关能源的说法不正确的是A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛B．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径D．煤、石油、天然气、氢能中，天然气、氢能是可再生能源【答案】D【解析】分析：A、光电转换的基本原理是光电效应；B．氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，水可以在光能作用下分解成氧气和氢气；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源。

详解：A. 光电转换的基本装置就是太阳能电池，它的基本原理是光电效应，应用相当广泛，选项A正确；B、氢气燃烧放出大量的热量，且燃烧产物是水没有污染，所以氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能，选项B正确；C．气体难贮存和运输，将其转化为固态易贮存和运输，所以贮氢合金的应用，是解决氢气贮存、运输难题的新途径，选项C正确；D、化石燃料包括，煤、石油和天然气，不能再生，而氢能是可以再生的能源，选项D不正确。