物质的变化和性质知识点

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人教版九年级上册第一单元课题一物质的变化和性质知识点

课题一物质的变化和性质

知识点一：物质的变化分为物理变化和化学变化

1.物理变化

①定义：没有生成其他物质的变化叫物理变化。

例如：冰融化为水，水蒸发变成水蒸气，胆矾的研碎，汽油挥发，碘升华，蜡烛融化等

②特征：没有新物质生成。

③本质：构成物质的粒子本身没有变，主要是指形状改变或三态变化。

④伴随现象：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、

升温、发光、活性炭吸附等都是物理变化。

2.化学变化

①定义：生成了其他物质的变化叫化学变化，又叫化学反应。

②特征：有新物质生成。

③本质：分子或粒子本身被破坏，分裂成原子，原子又重新组合成新物

质的分子或粒子。

④伴随现象：颜色改变、放出气体、生成沉淀等

3.化学变化与物理变化的区别与联系

4.特别提醒

①爆炸有可能是物理变化，也可能是化学变化。

如：火药的爆炸属于化学变化，因为生成了新物质。

瓦斯爆炸、轮胎爆炸属于物理变化。

原子弹爆炸既不是物理变化也不是化学变化。

②发光、放热的变化不一定是化学变化。

如：电灯通电发光放热不是化学变化。

③有沉淀生成的变化不一定是化学变化。

如：浑浊的泥浆水放置较长的时间会产生沉淀。

④有变色的变化不一定是化学变化。

如：红墨水加水稀释后颜色变浅。

⑤产生气体的变化不一定是化学变化。

如：干冰升华、碘升华。

知识点二：物质的性质分为物理性质和化学性质

1.物理性质

①定义：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

②性质的确定：由感觉器官直接感知或由仪器测知。

③内容：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、

挥发性、导热性、导电性等。

2.化学性质

化学物质及变化知识点总结

化学物质及变化是化学的基本概念，它涉及了化学物质的性质、组成、结构以及化学

变化的规律。以下是化学物质及变化的一些基本知识点总结：

1. 化学物质的分类

化学物质可以根据其组成、性质和结构进行分类。常见的分类包括元素、化合物和混

合物。

- 元素：由具有相同原子数目的原子组成，不能被常规化学方法分解为其他物质。

- 化合物：由两种或更多种不同元素的原子以固定的比例组成。化合物可以通过化学反应进行分解。

- 混合物：由两种或更多种不同物质的组合而成，各组分维持各自原有的性质。

2. 物质的性质

化学物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

- 物理性质：可以通过观察和测量而不改变物质的组成和结构。如颜色、硬度、密度等。

- 化学性质：只有在发生化学变化时才会表现出来的性质。如燃烧、腐蚀、氧化等。

3. 原子与分子

化学物质的基本单位是原子和分子。

- 原子：构成化学物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

- 分子：由两个或更多原子以共用电子方式结合而成的粒子。

4. 元素周期表

元素周期表是由一系列化学元素按照原子序数排列而成的表格。它按照元素的物理性质、化学性质和元素构造进行分类，有助于理解元素之间的关系和规律。

5. 化学反应

化学反应是化学物质发生转化的过程。在化学反应中，原有化学物质被转化为新的化学物质，其特征是化学键的形成和断裂。

- 反应物：参与反应的起始物质。

- 生成物：在反应过程中形成的新物质。

- 化学方程式：用化学式和符号表示化学反应。

6. 化学平衡

化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物浓度保持稳定的状态。在化学平衡中，正向反应和逆向反应以相同的速率进行，达到一种动态平衡状态。化学平衡可以用化学方程和反应物浓度表示。

化学知识点总结之物质的变化和性质

在我们平凡无奇的学生时代，大家都背过不少知识点，肯定对知识点非常熟悉吧！知识点就是掌握某个问题/知识的学习要点。相信很多人都在为知识点发愁，下面是店铺精心整理的化学知识点总结之物质的变化和性质，仅供参考，大家一起来看看吧。

化学知识点总结之物质的变化和性质1

物质的变化和性质

1. 物理性质与化学性质的范畴及关系：

物理性质：

颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等

化学性质：

氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性等

2. 确切地说，凡是发光放热的、剧烈的化学反应都可以叫做燃烧（可燃物燃烧一定有发光发热的现象）（发光不等于有火焰，燃烧不一定产生火焰，例如铁丝在氧气中燃烧）。燃烧不一定有氧气参加，例如黑火药燃烧发生爆炸就不需要氧气参加反应。

3. 原子团在化学反应中不一定不变。如分解KClO3的反应，氯酸根经化学反应后就不复存在了。

4. 碘（I）不溶于水，但溶于酒精。

希望上面对物质的变化和性质知识的总结学习看，同学们对此知识能很好的掌握，相信同学们会学习的很好的。

化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路

同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

实验室制取气体的思路

（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：

反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：

初中化学知识点总结(完整版)

初中化学知识点总结完全版1

一、基本概念

1.物质的变化及性质

（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。（4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2.物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。

3.物质的分类

（1）混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质。常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

①宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子；

初中化学物质的性质与变化知识点梳理

化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其与能量之间关系的科学。

在初中化学教学中，学生需要了解不同物质的性质以及它们可能发生的变化过程。本文将对初中化学中重要的物质性质与变化知识点进行梳理。

1. 物质的性质

物质的性质是指物质固有的属性和特点。常见的物质性质可以分为物理性质和

化学性质两类。

1.1 物理性质

物理性质是研究物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质。常见的物

理性质包括：

- 密度：物质的质量与体积的比值，用来描述物质的紧密程度。

- 熔点和沸点：物质从固态到液态的温度称为熔点，物质从液态到气态的温度

称为沸点。

- 导电性：物质导电的能力，可以分为导体、绝缘体和半导体。

- 磁性：物质对磁场的吸引或排斥程度，可以分为铁磁性、顺磁性和抗磁性。

1.2 化学性质

化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质。常见的化学性质包括：

- 反应性：物质与其他物质发生化学反应的倾向性。

- 酸碱性：物质在水溶液中的氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的浓度来描述，酸性溶液中H+浓度高于OH-浓度，碱性溶液中OH-浓度高于H+浓度。

- 氧化性和还原性：物质对其他物质的氧化或还原能力。

- 燃烧性：物质在氧气中燃烧的能力。

2. 物质的变化

物质的变化可以分为物理变化和化学变化两类。

2.1 物理变化

物理变化是指物质发生变化后，并不改变其组成和性质的变化过程。常见的物理变化包括：

- 相态变化：物质由一个相态转化为另一个相态，如固态变液态、液态变气态等。

- 溶解：固体或气体在液体中形成溶液的过程。

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课题1 物质的变化和性质

考点一化学变化和物理变化

◆ 知识归纳◆

1、物理变化

没有生成其他物质的变化叫做物理变化。

2、化学变化

生成其他物质的变化叫做化学变化，又叫化学反应。

3、化学变化的特征及伴随现象

化学变化的特征是有其他物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等，同时还伴随着能量的变化，这种能量变化常表现为吸热、放热、发光等。

★考点总结★

1、化学变化的判断依据

要判断一个变化是物理变化还是化学变化，关键看是否有新物质生成。在化学变化过程中常伴随着发光、发热、变色、生成沉淀或气体等现象。但有此现象的不一定是化学变化。如电灯通电会发光发热，但这一变化过程中无新物质生成，只能将电能转化为光能和热能，停止通电后还是原来的灯丝。

2、物理变化和化学变化的联系

在化学变化中一定伴随着物理变化，但在物理变化中不一定有化学变化。如水结冰只能有物理变化，而蜡烛燃烧既有物理变化也有化学变化。

考点二物理性质和化学性质

◆知识归纳◆

1、物理性质

物质不需要经过化学变化表现出来的性质叫做物理性质。如颜色、状态、气味、熔点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电性、导热性、延展性等。

2、化学性质

物质需要化学变化而表现出来的性质叫做化学性质。如可燃性、助燃性、氧化性、抗氧化性、还原性、活泼型、稳定性、酸性、碱性等。

★考点总结★

1、物理性质和化学性质的区别

物质的性质是否需要通过化学变化才能表现出来是二者的本质区别。

物质的有些性质中，如颜色、气味、味道、是否易升华、挥发等，都可以利用人们的眼、耳、鼻、舌等感官感知；还有些性质，如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性等，可以利用仪器测知；还有些性质，如溶解性等，可以通过实验获得的数据计算得知，这些性质都属于物理性质。

《物质的变化和性质》知识点归纳

一、物质的变化

世界是由物质组成的，物质是不断运动和变化的。物质的变化分为物理变化和化学变化。

1、物理变化

实质：从宏观上看，是物质的____________________发生改变，从微观上看，是构成物质的粒子（分子、原子或离子）之间的_____________发生了改变。而粒子本身没有改变。

注意：扩散、聚集、膨胀、压缩、挥发、升华、摩擦生热、铁变磁铁、通电升温发光、活性炭吸附等都是物理变化，但石墨在一定条件下变成金刚石就不是物理变化，而是化学变化；

2、化学变化

实质：发生变化时，构成物质的粒子重新组合成其它物质。

注意：化学变化常伴有_________________________________________等，可参照这些现象来判断有无化学变化发生。

3、物理变化与化学变化的区别和联系

二、物质的性质

1、物理性质和化学性质

物理性质：____________________________________________________。如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等。

化学性质：____________________________________________________。如物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等，或指能否与氢气、氧气、金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等发生化学反应。

2、区别物质的性质和变化

物质的性质和变化是两组不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如“硫在氧气中燃烧”表述的是化学变化；而“硫能在氧气中燃烧”表述的是硫的化学性质——可燃性。

化学初中物质的变化知识点总结

化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。在初中化学学习中，我们探索了物质的变化过程和相关知识点。以下是对化学初中物质的变化知识点进行的总结。

一、物质的变化分类

物质的变化可以分为化学变化和物理变化两种。

1. 物理变化：物质在物理条件下发生的变化，不改变原物质的组成和性质。例如：物质的相变（如水的沸腾和凝固）、物质形状的改变（如纸张的折叠）等。

2. 化学变化：物质在化学条件下发生的变化，会改变原物质的组成和性质。例如：金属铁生锈、纸张燃烧产生灰烬等。

二、化学反应基本概念

1. 反应物：参与反应的物质，化学方程式中的反应物位于箭头的左侧。

2. 生成物：反应物经过化学反应转化而成的新物质，化学方程式中的生成物位于箭头的右侧。

3. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的方式。

4. 反应热：化学反应伴随的热能变化。

5. 反应速率：化学反应进行的快慢程度。

三、常见的化学反应类型

1. 酸碱反应：当酸与碱反应时，会生成盐和水。如：HCl + NaOH → NaCl +

H2O。

2. 氧化还原反应：指物质与氧化剂之间的反应。氧化剂接受电子，而物质则失去电子。如：2Na + Cl2 → 2NaCl。

3. 燃烧反应：有机物与氧气反应，释放出大量热能。如：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

4. 酸碱中和反应：当酸与碱按摩相等物质量混合反应时，会生成盐和水。如：HCl + NaOH → NaCl + H2O。

5. 沉淀反应：在两种溶液反应时，产生的某些物质生成不溶于溶液中的固体，称为沉淀。如：Na2SO4 + CaCl2 → 2NaCl + CaSO4↓。

人教版化学九年级上册第一单元课题1《物质的变化和性质》知识点

课题1 物质的变化和性质

一、物质的变化

1.探究实验

(1)水的沸腾:对水进行加热,液态的水经过沸腾变成水蒸气,水蒸气遇冷的玻璃片液化形成液态的水,该过程中没有新物质生成。

(2)硫酸铜晶体俗称胆矾或蓝矾,呈蓝色,放在研钵内研磨,固体由块状变为粉末状,该过程中没有新物质生成。将研磨后的硫酸铜晶体溶于水,得到澄清的蓝色硫酸铜溶液,该过程中没有新物质生成。向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成蓝色的氢氧化铜沉淀,该过程中有新物质生成。

(3)在盛有少量石灰石(或大理石)的试管里加入适量稀盐酸,石灰石表面有气泡产生(该过程中有新物质二氧化碳生成),且石灰石固体逐渐溶解,烧杯中的澄清石灰水变浑浊。

2.化学变化和物理变化的区分

名师点拨

物理变化与化学变化的辨别

唯一的判断依据:是否有新物质生成。

(1)化学变化常伴随一些现象,如发光、放热(或吸热)、颜色改变、放出气体、生成沉淀等,这些现象只能帮助我们判断某一反应是否发生,但不能作为判断物理变化或化学变化的依据。如电灯通电时发光、放热,该过程发生的是物理变化;而有的化学变化则无明显现象,如缓慢氧化。(2)爆炸不一定都是化学变化,如气球爆炸、车胎爆炸等是物理变化。

二、物质的性质和用途

1.化学性质和物理性质

知识拓展

化学性质和化学变化的区别

化学性质是物质的根本属性,在描述的语句中常有“会、可以、能”等词语;化学变化描述发生变化的过程,如木炭燃烧,是化学变化;而木炭可以燃烧,则是物质的化学性质。

2.物质的性质和用途的关系

物质的性质物质的用途

初中化学：物质与变化知识点整理

1. 物质的分类

- 纯物质: 由同种类型的粒子组成，可以进一步分为元素和化合物两种。

- 混合物: 由两种或更多种类型的粒子组成，可以进一步分为均匀混合物和非均匀混合物两种。

2. 物质的性质

- 物质的物理性质: 包括颜色、形状、硬度、密度、溶解性等。

- 物质的化学性质: 包括燃烧性、氧化性、还原性等。

3. 物质的变化

- 物理变化：物质的性质发生改变，但其组成不发生变化，如溶解、融化等。

- 化学变化：物质的组成发生改变，形成新的物质，如燃烧、酸碱中和等。

4. 元素和化合物

- 元素：由同种类型的原子组成的物质，不能被化学方法分解成其他物质。

- 化合物：由两种或更多种不同元素的原子组成的物质，可以被化学方法分解成其他物质。

5. 反应物和生成物

- 反应物：参与化学反应的起始物质。

- 生成物：化学反应后生成的新物质。

6. 化学方程式

- 化学反应可以用化学方程式表示，反应物写在反应箭头的左侧，生成物写在右侧，并用化学式表示。

7. 变化中的能量

- 化学反应过程中，可以产生或吸收能量，称为化学反应的放热和吸热。

8. 酸和碱

- 酸：具有特定酸性的化合物，可以与碱反应生成盐和水。

- 碱：具有特定碱性的化合物，可以与酸反应生成盐和水。

9. 氧化和还原

- 氧化：物质失去电子的过程。

- 还原：物质获得电子的过程。

10. 燃烧

- 燃烧是一种强烈的氧化反应，有燃烧物质、助燃剂和火焰三个要素。

11. 相对分子质量和摩尔质量

- 相对分子质量是化合物分子相对于碳-12同位素的质量的相对值。

九年级化学第一单元课题1物质的变化和性质知识点

课题1物质的变化和性质

作者肇东十一中艾华盈 2013.7

一、物质的变化

1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发

化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸

2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。有则是化学变化，无则是物理变化

3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

二、物质的性质

物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来

三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

联系：在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。

四、物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。

例如：1、不粘锅的材料应具有那些性质？

2、印染衣服的颜料应具有那些性质？

五、根据物质的性质鉴别物质。如糖和盐（味道）、水和氧气（状态）、铁丝和铜丝（颜色）

六、闻气体气味的方法：移开集气瓶上的玻璃片少许，用手在瓶口轻轻煽动，使极少量的气体飘进鼻孔。

初中化学第一章知识点梳理和总结

第一章走进化学世界

知识点梳理和总结

一、物质的变化和性质

【知识点网络】

1.物质的变化

（1）物理变化：没有生成其他物质的变化。

（2）化学变化：生成了其他物质的变化。

物理变化和化学变化的辨析：从宏观看，要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观看，构成物质的粒子是否发生了变化。如果变化时没有新物质生成，或构成物质的粒子没有变化，就是物理变化，否则就是化学变化，而伴随变化产生的现象：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等只能作为判断的辅助依据，而不能作为判断化学变化的标准。

如一些同学错误地认为冰融化成水是化学变化，原因是固态冰和液态水是两种物质。同学们应该注意，一种物质的三种状态就其本质而言，仍属同一种物质。绿色的碱式碳酸铜粉末在加热条件下逐渐变为黑色粉末，试管口有水珠生成，同时从试管中导出的气体使澄清石灰水变浑浊，证明其中一定含有二氧化碳。显然碱式碳酸铜已转变为其他三种物质，这一变化属于化学变化。

我们不妨记住物理变化的四种常见形式：状态的改变（固、液、气，即物理所学的物态变化）；形态的改变（如矿石的粉碎）；某些能量形式的改变（如电灯通电后发光、放热，电能转变成光能和热能）；位移的改变（物体从甲地转移到乙地）。熟悉了物理变化，就不难判断化学变化。

2.物质的性质

（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、延展性等。

（2）化学性质：物质在化学变化中才能表现出来的性质。主要包括：可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、毒性等。

物质的变化和性质知识点

上学的时候，是不是听到知识点，就立刻清醒了？知识点是指某个模块知识的重点、核心内容、关键部分。还在苦恼没有知识点总结吗？以下是小编收集整理的物质的变化和性质知识点，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

物质的变化和性质知识点篇1

一、基本概念

1、物质的变化

(1)物理变化：没有生成其他物质的变化。

(2)化学变化：生成了其他物质的变化。

物理变化和化学变化的辨析：从宏观看，要抓住变化时是否有其他物质生成;从微观看，构成物质的粒子是否发生了变化。如果变化时没有新物质生成，或构成物质的粒子没有变化，就是物理变化，否则就是化学变化，而伴随变化产生的现象：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等只能作为判断的辅助依据，而不能作为判断化学变化的标准。

我们不妨记住物理变化的四种常见形式：状态的改变(固、液、气);形态的改变(如矿石的`粉碎);某些能量形式的改变(如电灯通电后发光、放热，电能转变成光能和热能);位移的改变(物体从甲地转移到乙地)。熟悉了物理变化，就不难判断化学变化。

2、物质的性质

(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如：

高中化学物质的变化知识点

1.物质的变化：

物理变化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。

2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

化学反应类型

1.基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

2.氧化反应：物质与氧发生的反应。

(1)剧烈氧化：如燃烧。

(2)缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等。

他们的共同点：①都是氧化反应;②都发热。

基础学习方法

1、预习，听课，笔记

想要学好高中化学，必须完全的了解下节课所讲的内容，所以需要在上课之前进行预习，在预习的时候要将下节课所学的内容自己的阅读以便，在不懂的地方画上记号，可以试着做一些练习题，带着疑问进行听课，这样可以使学习的效率提升，高中化学的内容非常多知识非常散，老师在讲课的时候会围绕重点进行，所以需要集中精神来听课，认真的做笔记，这样可以完全的理解重点并且还有助于回家之后的复习，还可以有效的防止上课当中‘溜号’的问题，在记笔记的时候需要注意，在听清老师讲课的基础之上，将难点，重点统统都记下来。

物质极其变化知识点总结

一、物质的基本性质

1. 物质的宏观性质

宏观上，物质的性质主要表现为颜色、形状、硬度、密度、熔点、沸点等，这些性质可以

直接通过肉眼观察或者简单的实验测定来获取。

2. 物质的微观性质

微观上，物质由分子、原子或离子等微小粒子组成，它们之间通过化学键相互结合。这些

微观结构和相互作用决定了物质的一些特殊性质，如化学稳定性、导电性、热膨胀系数等。

3. 物质的化学性质

物质的化学性质指的是物质在发生化学反应时所表现出的性质，如发生燃烧、与其他物质

发生化学反应等。化学性质是由物质的微观结构和化学键特性决定的。

二、物质的组成

1. 元素

元素是由相同类型的原子组成的物质，它是化学上的基本单位。目前已经确认的元素有118种，它们的原子具有不同的电子排布和物质性质。

2. 化合物

化合物由两种或两种以上不同元素的原子以一定的比例结合而成。化合物具有独特的化学

性质和物理性质，如水、二氧化碳、硫酸等。

3. 混合物

混合物是由两种或两种以上的物质以不固定的比例混合而成，它的物理性质可以保留每种

组分的特性。混合物的组成可以通过物理手段进行分离，如过滤、蒸馏、萃取等。

三、物质的变化

1. 物理变化

物理变化指物质在不改变化学组成的情况下发生的变化，如固液相变、液气相变、物质的

形状变化等。物质的物理性质在物理变化中得以保持。

2. 化学变化

化学变化指的是物质在发生化学反应时发生的变化，原始物质转化为新物质。化学变化伴

随着吸热、放热、气体的释放、沉淀的生成等现象。

3. 核反应

核反应是指原子核内部的核子重组所引起的反应，它是能量变化最为显著的一种化学变化。核反应在核能利用和核武器研发中具有重要作用。

初中化学知识点

初中化学知识点总结：

一、基本概念

1. 物质的变化及性质

（1）物理变化：没有新物质生成的变化.

①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成.

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等.

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等.

（2）化学变化：有新物质生成的变化,也叫化学反应.

①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成.

②化学变化常常伴随一些反应现象,例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等.有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质.

（3）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质.

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；例如：木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来.

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等.

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等. （4）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质.

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等.

2. 物质的组成

原子团：在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团.

离子：带电荷的原子或原子团.

元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称.

3. 物质的分类

（1）混合物和纯净物

混合物：组成中有两种或多种物质.常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液.

纯净物：组成中只有一种物质.

①宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子；

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