【精品】天津市静海县2017-2018学年高一《化学》10月学生学业能力试题及答案

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天津市静海县第一中学2017-2018学年高一上学期期末终结性检测化学试题+Word版含答案

静海一中2017—2018第一学期高一化学期末终结性检测试卷考生注意：1.本试卷共100分。

2.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对分子质量：Na 23 Fe 56 Cu 64 C 12 H 1 O 16 N 14一、选择题：每小题只有一个选项正确。

（每小题2分，共40分）1. 下列说法中正确的是A. 干冰、液态氯化氢都是电解质B. Na2O、Fe2O3、Na2O2都属于碱性氧化物C. 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体2. 下列物质的使用不涉及化学变化的是A. “雷雨肥庄稼”B. 液氨用作制冷剂C. 酸雨的形成D. 生石灰作干燥剂3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4B. 使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、HCO3－、Na+C. 酸性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-D. 0.1mol/L 的 FeCl3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-4. 鉴别MgSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、(NH4)2SO4四种溶液，最好选择下列试剂中的A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．石蕊试液5. 常温下，下列不发生反应的一组物质是①铜与浓硫酸②二氧化碳与NaOH溶液③铜与浓硝酸④碳与氧气⑤一氧化氮与氧气⑥二氧化锰与浓盐酸⑦铁与液氯⑧H2S与SO2A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑥⑦ D．①②③⑦6. 下列离子方程式书写正确的是A．氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu=Fe2++Cu2+B．将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O7. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是①1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A②常温常压下，22.4L HCl含有N A个HCl分子③标准状况下，7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A④2mol SO2和1mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2N A⑤常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体中含有N的个数为N A⑥含0.4mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.2N AA. ①②④⑤B. ②③⑥C. ②⑤⑥D. ①②③⑥8. 实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中正确的是A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NO等气体9. 实验室需要配制KMnO4溶液，下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是A．用托盘天平称取KMnO4固体时指针偏左B．定容时，观察液面仰视刻度线C．摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线D．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶中10. 下列说法正确的是①NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质②101 KPa、150℃时，a gCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重a g③碱性氧化物一定是金属氧化物④22.4 L的CO气体和28 g N2所含的电子数不一定相等⑤氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A．②③④ B．②④ C．①⑤ D．③⑤11. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl-12.某溶液中含有下列离子Na+、Fe3+．、Cl－、Fe2＋.、NH＋4向其中先加入足量的Na2O2，然后微热并搅拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中离子物质的量基本不变的为A．Na+ B．Fe3+ C．Cl－ D．Fe2+13.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

天津市静海县2017_2018学年高一化学10月学生学业能力调研试题

天津市静海县2017-2018学年高一化学10月学生学业能力调研试题考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 B:11 Na:23 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题（每小题2分，共36分，每小题只有一个正确选项）1.对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。

在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是2.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作分别是A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏3.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是4.进行化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是①不慎将酸溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液③不慎将浓盐酸洒在桌面上，应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗④配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸⑤酒精灯着火时可用水扑灭A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．全部5.下列叙述正确的是A．1 mol H2O的质量为18 g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32 gC．4 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/LD．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L6.下列确定某溶液中一定有SO2－4的方法中，正确的是A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀硫酸沉淀不消失D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀7.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液8.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是A．①④②⑤③ B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．④⑤②①③9.下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡10.下列实验操作中正确的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B．过滤操作时，玻璃棒紧靠三层滤纸处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯D．萃取操作时，萃取剂的密度必须比水大11.下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等的N2O和CO2 B．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2 D．等压、等体积的N2和CO212.在体积为V L 的密闭容器中，通入气体CO a mol 和O 2 b mol ，点燃充分反应后，容器中碳原子数和氧原子数之比为A ．a b B.a2b C.aa ＋2b D.aa ＋b13.下列说法正确的是A ．在常温、常压下，11.2 L N 2含有的分子数为0.5 N AB ．标准状况下，22.4 L H 2和O 2的混合物所含分子数为N AC ．标准状况下，18 g H 2O 的体积是22.4 LD ．1 mol SO 2的体积是22.4 L14. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L 的是A ．将40 g NaOH 溶解在1 L 水中B ．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液C ．将1 L 10 mol/L 浓盐酸加入9 L 水中D ．将10 g NaOH 溶解在水中配成250 mL 溶液 15.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，以任意比例混合的氧气和二氧化碳混合物22.4 L ，所含的分子数为N AB ．标准状况下，1 L 汽油(分子式为C 8H 18)完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为8N A /22.4 C ．标准状况下，1 L 四氯化碳所含分子数为N A /22.4D ．标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L ，所含分子数为0.8 N A 16.下列有关物质的分类正确的是A ．混合物：空气、矿泉水、水银B ．酸性氧化物：、CO 2 、SO 2、 COC ．盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱D ．纯净物：CH 3COOH 、H 2O 、盐酸17.用10 mL 的0.1 mol·L －1BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A ．3∶2∶2 B．1∶3∶3 C．1∶2∶3 D．3∶1∶118.下列描述正确的是A ．胶体粒子大小介于1纳米致100纳米之间，所以纳米材料全部属于胶体B ．两种物质的物质的量相同，则它们在标况下的体积也相同C ．可使用丁达尔效应来区分FeCl 3溶液和Fe(OH)3胶体D ．1 mol 任何物质均含有约6.02×1023个原子二、简答题19. （7分）易混易错题组选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

化学-天津市静海县第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试试题

天津市静海县第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试试题本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，考试时间60分钟，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题部分共30分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Ag 108一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意）1．氘（2H）用于热核反应，聚变时放出大量的能量，被称为“未来的天然燃料”。

下列有关氘说法正确的是（）A．氘原子核内没有中子B．氘原子核外有2个电子C．氘与氚（3H）互为同位素D．氘与氚（3H）互为同素异形体2．根据下图所示实验，判断下列叙述错误．．的是（）A．图1所示实验能够证明碳酸的酸性强于硅酸B．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiC．图1所示实验中没有可以设计原电池的化学反应D．图1实验开始前需要打开分液漏斗的上口瓶塞3．下列说法中，不符合第三周期主族元素性质特征的是（）A．从左到右原子半径逐渐减小B．从左到右非金属性逐渐增强C．从左到右金属元素的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱D．从左到右非金属元素的氧化物的水化物的酸性逐渐增强4．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如（）石，浣衣发面，亦去垢发面。

”下列说法错误．．的是A．“石碱”中含有离子键B．“石碱”中含有极性共价键C．“石碱”是离子化合物D．“石碱”中含有非极性共价键5．有关右图装置的叙述正确的是（）A．溶液中Na+向Fe极移动B．该装置中Pt为正极，电极反应为：O2 ＋2H2O＋4e－4OH－C．该装置中Fe为负极，电极反应为：Fe－2e－Fe2+D．该原电池装置最终的产物是Fe(OH)26．在2A(g) + B(g) 3C(g) + 4D(g)反应中，下面表示的反应速率最快的是（）A．v (A)=0.5mol/(L∙s) B．v (B)=1.8 mol/(L∙min)C．v (C)=0.8mol/(L∙s) D．v (D)=1.0 mol/(L∙s)7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

2017-2018学年天津市六校(静海一中、杨村一中、宝坻一中等)高一上学期期末联考化学试题(解析版)

天津市六校（静海一中、杨村一中、宝坻一中等）2017-2018学年高一上学期期末联考化学试题1. 关于合金的说法不正确．．．的是A. 青铜是我国使用最早的合金B. 钢是用量最大、用途最广的合金C. 古代常用金属铁铸造货币D. 焊锡中加入铅是为了降低熔点【答案】C【解析】A. 青铜是我国使用最早的合金，A正确；B. 钢是用量最大、用途最广的合金，B正确；C. 铁是活泼的金属，不易冶炼，古代常用金属铜铸造货币，C错误；D. 焊锡中加入铅是为了降低熔点，D正确，答案选C。

2. 做化学实验必须注意实验安全。

下列做法正确的是A. 金属钠保存在四氯化碳中B. 制氯气在通风橱中进行C. 金属钠着火用小苏打干粉灭火D. 发生火灾拨打110报警电话【答案】B【解析】A. 钠的密度小于四氯化碳，金属钠保存在煤油中，A错误；B. 氯气有毒，制氯气在通风橱中进行，B正确；C. 钠燃烧产生的过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，金属钠着火不能用小苏打干粉灭火，C错误；D. 发生火灾拨打119报警电话，D错误，答案选B。

点睛：解答化学实验安全问题时要注意：①点燃可燃性气体，是否做到防爆炸。

②加热液体混合物，是否做到防暴沸。

③制取有毒气体，是否做到防中毒。

④排水法收集气体或用水吸收气体，是否做到防倒吸。

⑤制取对环境有污染的物质，是否做到防污染。

3. 学习化学能培养科学、严谨的习惯，有助于提高我们的幸福指数。

实验桌上部分药品的摆放如图所示。

某同学取用KOH溶液以后应把它放回A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】KOH是强碱，取用KOH溶液以后应把它放回D处，答案选D。

4. 利用海水制取淡水的传统方法是A. 蒸发B. 过滤C. 分液D. 蒸馏【答案】D【解析】利用海水制取淡水的传统方法是蒸馏，答案选D。

5. 下列有关物质用途的叙述不正确．．．的是A. 单质硅可以做光导纤维B. 明矾可用作净水剂C. 氧化铝可用来制耐火坩埚D. 二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒【答案】A【解析】A. 二氧化硅可以做光导纤维，单质硅由于半导体，A错误；B. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂，B正确；C. 氧化铝熔沸点高，可用来制耐火坩埚，C正确；D. 二氧化硫可在某些行业用于杀菌消毒，D正确，答案选A。

2018年天津市普通高中学业水平合格性考试化学试题及答案

机密＊启用前2018年天津市普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间：60分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

考生注意：1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。

2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。

在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56第Ⅰ卷(选择题共76分)一、选择题(本题共38小题，每小题2分，共76分。

每小题只有一个选项符合题意)1．为保障生态环境可持续发展，下列措施正确的是A．改进汽车尾气净化技术B．直接排放工业废气C．过度开采和使用化石燃料D．直接用工业废水灌溉农田2．下列原子的最外层电子数最多的是A．Mg B．S C．Si D．Ne3．某血液化验单中，甘油三酯的含量为0．52mmol/L。

该体检指标所采用的物理量是A．物质的量浓度B．溶解度C．质量分数D．摩尔质量4．下列元素不属于主族元素的是A．铜B．锂C．磷D．碘5．下列关于氯元素的两种核素35Cl、37Cl的说法正确的是A．质量数相同B．互为同位素C．质子数不同D．中子数相同6．在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志是A B C D 7．下列化合物中仅含有极性共价键的是A．H2O B．H2O2C．NaOH D．N2 8．下列物质属于电解质的是A．HCl B．NaCl溶液C．蔗糖D．Ag 9．下列气体不能用排空气法收集的是A．H2B．SO2C．NO2D．NO 10．下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是A．H+、Fe2+、NO－3、SO2－4B．Na+、Ca2+、Cl－、NO－3C．Mg2+、Ba2+、NO－3、CO2－3D．K+、H+、MnO－4、NO－311．生活离不开化学，下列日常生活中用到的物质其主要成分不正确的是A．纯碱－Na2CO3B．发酵粉－NaHCO3C．食用白醋－CH3COOH D．食用白糖－C6H12O612．下列仪器能用于加热的是A．试管B．容量瓶C．量筒D．胶头滴管13．分类法是学习和研究化学的一种重要方法。

天津市静海县六校2017-2018学年高一化学上学期期中联考试题

2017～2018学年度第一学期期中联考高一化学试卷可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 CI 35.5 Fe 56第Ⅰ卷选择题共60分注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考生号涂写在答题卡上。

2．选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂。

其他答案，写在答题卡上，不能答在试卷上。

本题20个小题，每题3分，每題只有一个选项符合题意，共60分1．2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水B．四氯化碳和水C．汽油和植物油D．碘和四氯化碳3．经分析，某物质只含有一种元素，则该物质A．一定是纯净物 B．可能是化合物C．一定是混合物 D．可能是纯净物，也可能是混合物4．进行化学实验必须注意安全。

下列做法不正确．．．的是A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液5．下列叙述正确的是A．1mol H2O的质量为18g/molB ．一个水分子的质量约等于g 1002.61823C ．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量D ．氧的摩尔质量为32g/mol 6．下列说法正确的是A ．反应中，被氧化的物质是氧化剂B ．氧化还原反应的本质是电子的转移C ．某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D. 离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应 7．下列叙述中，正确的是A ．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B ．在标况下，l mol 任何物质的体积都约是22.4LC ．25℃和101kP 的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD ．22.4L 气体所含的分子数一定大于11.2L 气体所含的分子数 8．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH 4ClO 4=== N 2↑+Cl 2↑+2O 2↑+4H 2O 。

天津市静海县第一中学2017-2018学年高一上学期12月学生学业能力调研考试化学试题含解析

天津市静海县第一中学2017-2018学年高一12月学生学业能力调研考试化学试题考生注意：本试卷共100分.试卷书写规范工整，卷面整洁清楚,酌情减2-3分，并计入总分。

相对分子质量:H1 C12 O16 Na23 Al27 Fe56 Cu 64 Zn 65第I卷基础题(共80分）一、选择题:每小题2分,共44分，每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是A. 金属钠与O2反应,条件不同，产物不同B。

钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠C. 少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中D. 1molNa2O2与足量水反应，转移1mol电子【答案】C【解析】A。

金属钠与O2反应,条件不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A正确;B. 钠、氧化钠、过氧化钠暴露在空气中最终都会转化为碳酸钠，B正确;C。

钠的密度小于四氯化碳，少量的钠可保存在煤油中，不能保存在有机溶剂CCl4中，C 错误；D。

1molNa2O2与足量水反应生成0。

5mol氧气,氧元素化合价从－1价升高到0价,因此转移1mol电子，D正确，答案选C。

2。

下列反应中,水只作还原剂的是A。

2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ B. 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑C. 2F2 + 2H2O = 4HF + O2D. 2H2O2H2↑+O2↑【答案】C【解析】A。

反应2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中的氧元素化合价发生变化，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂，也不是还原剂，A错误；B. 反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中氢元素化合价降低,水是氧化剂,B错误;C. 反应2F2 + 2H2O = 4HF + O2中氧元素化合价升高，水是还原剂，C正确；D。

反应2H2O2H2↑+O2↑是分解反应，水既是氧化剂，也是还原剂，D错误，答案选C。

3。

下列物质中，不能使有色布条褪色的是A. Cl2B. 氯水C. NaClO溶液D. Na2O2与水反应后的溶液【答案】A【解析】A。

天津市静海县17学年高一化学下学期期末终结性检测附加题试题(含解析)

天津市静海县2016-2017学年高一下学期期末终结性检测附加题化学试题本试卷共30分，考试时间为30分钟1. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置：（用化学用语作答回答下列问题：（1）②③④的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为___________________；（2）⑤-⑨的简单离子半径由大到小的顺序为：______________________；（填离子符号）（3）用电子式表示②的最高价氧化物的形成过程：____________；（4）请设计实验比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱：_________________；（5）用由①、②两种元素组成的空间构型为正四面体结构的有机物A与④元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，将多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液中，在甲极通入A，乙极通入④的单质，则甲极的电极反应式为：_______________________，一段时间后KOH的浓度将_________（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）。

【答案】 (1). H2O>NH3>CH4 (2). S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+ (3). 略 (4). 取大小相同的镁条和铝条分别投入到浓度相同的盐酸溶液中，镁条反应更剧烈，则证明金属性：Mg>Al (5). CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O (6). 变小【解析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、N、O、Na、Mg、Al、S、Cl。

则（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则②，③，④的气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O>NH3>CH4；（2）电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+；（3）CO2是共价化合物，用电子式表示其形成过程为；（4）金属性越强，与酸反应越剧烈，则比较元素⑥与⑦金属性的相对强弱的实验方案可设计为：取大小相同的镁条和铝条分别投入到浓度相同的盐酸溶液中，镁条反应更剧烈，则证明金属性：Mg>Al；（5） X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。

天津市静海一中2018届高三化学上学期期末终结性检测化学

静海一中2017-2018第一学期高三化学期末终结性检测试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写要求规范工整，卷面整洁清楚，如不符合要求酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 S：32第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题（每小题6分，共42分。

每小题只有一个正确选项。

）1．化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A．PM2.5是指颗粒直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从头上消除或减少生产活动对环境的污染C．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料D．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放2．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SiO2硬度大，可用于制造光导纤维B．氢氧化铝胶体具有吸附性，可用于自水的杀菌消毒C．水玻璃耐热性能好，可制木材防火剂D．NH3易溶于水，可用作制冷剂3．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子B．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A4溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解氧化C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D 向某黄色溶液中加入淀粉I溶液，溶液呈蓝色溶液中含Br25a a3b3210−5，下列说法正确的是A．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等B．浓度均为0.1 mol·L−1的HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者小于后者C．0.2 mol·L−1 HCOOH与0.1 mol·L−1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO−) + c(OH−) = c(HCOOH) + c(H+)D．0.2 mol·L−1CH3COONa 与0.1 mol·L−1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO−) > c(Cl−) > c(CH3COOH) > c(H+)6．金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能汽车和移动设备的电。

【月考试卷】天津市静海县第一中学2017-2018学年高一10月学生学业能力调研生物试题Word版含答案

静海一中2017-2018学年度第一学期高一生物（10月）学生学业能力调研试卷考生注意：试卷要求书写规范工整，卷面整洁清楚，若不符合要求，酌情减2-3分，并计入总分。

第Ⅰ卷基础题（共80分）一．选择题(每小题只有一个正确选项，1-20每题1分，21-35每题2分共50分)1. 下列有关“细胞学说”建立过程的顺序中，正确的是（） ①显微镜下的重大发现（虎克——发明显微镜）②理论思维和科学实验的结合（施旺——《关于动植物的结构和一致性的显微研究》） ③细胞学说在修正中前进（德国魏而肖——提出“细胞通过分裂产生新细胞”） ④人体的解剖和观察（比利时维萨里——《人体构造》） A ．①②③④ B ．①③②④ C ．④①③② D ．④①②③ 2. 下列有关概念图的叙述,正确的是( ) ①+②糖+③磷酸→④→⑤DNA A.①表示的碱基有5种 B.②表示的是核糖 C.④表示脱氧核苷酸D.④表示核糖核苷酸3. 若下图代表与生命系统相关概念的范围，其中正确的是( )4. 模型作为一种认识手段和思维方式，是科学认识过程中抽象化与具体化的辩证统一。

下列选项中各种概念之间的关系，表述正确的是( )5. 下列不具有细胞壁的生物有( )①金黄色葡萄球菌②蓝藻③支原体④醋酸杆菌⑤乳酸菌⑥人口腔上皮细胞⑦噬菌体A．①②④⑤B．⑥⑦C．②③④⑥⑦D．③⑥⑦6. 关于DNA和RNA特点的比较,下列叙述正确的是 ( )A.在细胞内存在的主要部位相同B.构成的五碳糖不同C.核苷酸之间的连接方式不同D.构成的碱基相同7.下面的例子中属于生命系统种群层次的是( )A．一棵月季花 B．一片花园内的月季花C．栽有月季花的一片花园 D．一片花园内的月季花、蝴蝶等生物8.研究表明缺硒可导致克山病。

克山病是一种地方性心肌病，急重症病人可发生猝死。

营养学和流行病学界专家认为，成人每天硒的摄取量约在40～100 μg就可满足人体需要。

根据资料，下列解释不正确的是( )A．硒是人体必需的化学元素 B．硒在人体生长发育过程中的作用不可替代C．硒的作用重大，只要有了硒，人体就能正常生长发育D．硒是人体必需的微量元素9.小芬利用显微镜观察人的血细胞，使用相同的目镜，但在两种不同的放大倍数下，所呈现的视野分别为甲和乙(如图所示)，下列相关叙述正确的是( )A．若使用相同的光圈，则甲比乙亮B．在甲中观察到的细胞，在乙中均可被观察到C．若玻片右移，则甲的影像会右移而乙的影像左移D．若在甲中看到的影像模糊，则改换成乙就可以看到清晰的影像10.下列细胞中，与小球藻细胞结构最相似的是( )A．酵母菌细胞B．蓝藻细胞C．水绵细胞 D．神经元11. 细胞学说的建立过程是一个科学家探究、开拓、继承、修正和发展的过程，充满了耐人寻味的曲折。

天津市静海县高二化学10月学生学业能力调研试题(附加题)

天津市静海县2017-2018学年高二化学10月学生学业能力调研试题（附加题）相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 P ：31 S ：321.（6分）在一定条件下，S 8(s)和O 2(g)发生反应依次转化为SO 2(g)和SO 3(g)。

反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中ΔH 表示生成1 mol 产物的数据)。

(1)写出表示S 8燃烧热的热化学方程式(2)写出SO 3分解生成SO 2和O 2的热化学方程式(3)若已知1个S 8分子中有8个硫硫键，硫氧键的键能为d kJ·mol－1，氧氧键的键能为e kJ·mol －1，则S 8分子中硫硫键的键能为____________。

2．（8分）白磷、红磷是磷的两种同素异形体，在空气中燃烧得到磷的氧化物，空气不足时生成P 4O 6，空气充足时生成P 4O 10。

(1)已知298 K 时白磷、红磷完全燃烧的热化学方程式分别为 P 4(s ，白磷)＋5O 2(g)===P 4O 10(s) ΔH 1＝－2 983.2 kJ·mol －1P(s ，红磷)＋54O 2(g)===14P 4O 10(s) ΔH 2＝－738.5 kJ·mol －1则该温度下白磷转化为红磷的热化学方程式为________________________ (2)已知298 K 时白磷不完全燃烧的热化学方程式为 P 4(s ，白磷)＋3O 2(g) == P 4O 6(s) ΔH 2＝－1638 kJ·mol －1在某密闭容器中加入62 g 白磷和50.4 L 氧气(标准状况)，控制条件使之恰好完全反应。

则所得到的P 4O 10与P 4O 6的物质的量之比为________，反应过程中放出的热量为________。

(3)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol －1)：P —P 198，Cl —Cl 243，P —Cl 331。

天津市静海县2017_2018学年高一物理10月学生学业能力调研试题

天津市静海县2017-2018学年高一物理10月学生学业能力调研试题考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减3-5分，并计入总分。

第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题:（每小题4分，共60分. 可能存在多选）1．两物体都做匀变速直线运动，在给定的时间间隔内A．加速度大的，其位移一定也大B．初速度大的，其位移一定也大C．末速度大的，其位移一定也大D．平均速度大的，其位移一定也大2、下列说法正确的是A、“北京时间10点整”，指的是时间，一节课是40min，指的是时刻B、列车在上海站停了20min，指的是时间C、在有些情况下，时间就是时刻，时刻就是时间D、电台报时时说：“现在是北京时间8点整”，这里实际上指的是时刻3．甲、乙二人同时观察同一个物体的运动．甲说：“它是静止的．”乙说：“它做匀速运动．”下列说法正确的是A．甲判断正确B．乙判断正确C．甲、乙二人不可能都正确D．甲、乙可能都正确4．关于位移和路程，下列说法正确的是A．沿直线运动的物体，位移和路程是相等的B．质点沿不同的路径由A到B，路程可能不同而位移一定相同C．质点通过一段路程，其位移可能为零D．质点运动位移的大小可能大于路程5.下列关于矢量和标量的说法中正确的是A．矢量和标量没有严格的区别，同一个物理量可以是矢量，也可以是标量B．矢量都是有方向的C．时间、时刻、路程都是标量D．初中学过的电流是有方向的量，所以电流是矢量6.物体做直线运动时可以用坐标轴上的坐标表示物体的位置，用坐标的变化量表示物体的位移。

如图所示，一个物体从A运动到C，它的位移＝－4 m－5 m＝－9 m；从C运动到B，它的位移为＝l m－(－4 m)＝5 m。

下列说法中正确的是A．C到B的位移大于A到C的位移，因为正数大于负数B．A到C的位移大于C到B的位移，因为符号表示位移的方向，不表示大小C．因为位移是矢量，所以这两个矢量的大小无法比较D．物体由A到B的合位移7．下列关于速度的说法中正确的是A．速度是表示物体运动快慢的物理量，它既有大小，又有方向，是矢量B．平均速度就是速度的平均值，它只有大小没有方向，是标量C．瞬时速率有时简称速率，它表示瞬时速度的大小，是标量D．若物体在某段时间内的平均速度等于零，则它在这段时间内任一时刻的瞬时速度一定等于零8．下列说法中正确的是A．平均速度为瞬时速度的平均值B．火车以速度v经过某一段路程，v是指瞬时速度C．瞬时速率即瞬时速度的大小D．子弹以速度v从枪口射出，v是平均速度9．某中学正在举行班级对抗赛，张明明同学是短跑运动员，在百米竞赛中，测得他在5 s末的速度为10.4 m/s，10 s末到达终点时的速度为10.2 m/s，则他在全程中的平均速度为A. 10.4 m/s B 10.3 m/s C 10.2 m/s D 10m/s10．下列关于轨迹的说法，正确的是A．信号弹在夜空划出的痕迹就是信号弹运动的轨迹B．画出信号弹的s－t图线，此图线就是信号弹的运动轨迹C．运动物体的s－t图线是曲线，则运动物体的轨迹也是曲线D．匀速直线运动的位移一时间图象就是运动物体的轨迹11．下面的几个速度中表示平均速度的是A．子弹射出枪口的速度是800 m/s，以 790 m/s的速度击中目标。

天津市静海一中2017-2018学年高一(上)期中化学试卷(解析版)

2017-2018学年天津市静海一中高一（上）期中化学试卷一、本题20个小题，每题3分，每題只有一个选项符合题意，共60分1．（3分）2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．四氯化碳和水C．汽油和植物油D．碘和四氯化碳3．（3分）经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物4．（3分）进行化学实验必须注意安全．下列做法不正确的是（）A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液5．（3分）下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．一个水分子的质量约等于gC．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量D．氧的摩尔质量为32g/mol6．（3分）下列说法正确的是（）A．反应中，被氧化的物质是氧化剂B．氧化还原反应的本质是电子的转移C．某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应7．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B．在标况下，l mol任何物质的体积都约是22.4LC．25℃和101KP的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数8．（3分）飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（）A．该反应属于分解反应、氧化还原反应B．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D．在反应中NH4ClO4只作氧化剂9．（3分）根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（）A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质10．（3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+11．（3分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+612．（3分）关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的NaCl晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤13．（3分）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+═Al3++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O14．（3分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/LC．10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同D．50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl﹣物质的量浓度相等15．（3分）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．K+、OH﹣、CO32B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．Cu2+、H+、Cl﹣16．（3分）对下列实验的评价，正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣17．（3分）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100 g•mol﹣1 B．108 g•mol﹣1C．55 g•mol﹣1D．96 g•mol﹣118．（3分）在溶液配制过程中，下列操作正确且对配制结果没有影响的是（）A．将药品放入容量瓶中加蒸馏水溶解B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线19．（3分）在标准状况下，称量一个充满氧气的容器，质量为66.4g，若改充氮气，其质量为66g，则容器的容积为（）A．4.48 L B．2.24 L C．11.2 L D．5.6 L20．（3分）对某次酸雨成分的分析数据如表，此次酸雨中c（H+）约为（）SOA．1×10﹣3 B．1×10﹣4C．1×10﹣5D．1×10﹣6二、非选择题共40分21．（5分）以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称物质质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热⑧用98%的浓硫酸配制2mol/L的硫酸时，稀释浓硫酸后先放置至室温后转移到容量瓶中．22．（11分）用N A表示阿伏伽德罗常数的数值．请回答下列问题：（1）0.5mol SO2共含有约个原子，它与g SO3所含硫原子数相等．（2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号）．（3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣，则ACl2的摩尔质量是；（4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是．23．（13分）（1）按如图所示操作，充分反应后：①Ⅰ中发生反应的离子方程式为；②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是；③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2+、Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为．（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O．该反应物中还原产物是；若反应中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是g．（3）将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl ﹣，这个事实说明FeBr2的溶液中具有还原性粒子的还原性强弱为．（4）黑火药爆炸时发生反应：2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，2mol KNO3氧化碳的物质的量为．24．（11分）为了将混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固体提纯，制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计了如图所示的实验方案：已知碳酸氢钠在加热条件下能分解成碳酸钠、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固体加热时不发生化学变化．请回答下列问题：（1）操作①盛放药品可选用（填仪器名称）．（2）操作②为什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是：．（3）进行操作②后，判断SO42﹣已除尽的方法是：．（4）操作③的目的是：．（5）此设计方案是否严密（填“是”或“否”）理由．2017-2018学年天津市静海一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、本题20个小题，每题3分，每題只有一个选项符合题意，共60分1．（3分）2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是（）A．B．C．D．【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，题干图标属于放射性物品标志的D 选项即为答案．【解答】解：A．为爆炸品标志，故A错误；B．为氧化剂标志，故B错误；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为以及放射物品，为放射性标志，故D正确．故选D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．（3分）下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．四氯化碳和水C．汽油和植物油D．碘和四氯化碳【分析】分层的液体混合物，能用分液漏斗进行分离，反之不能，以此来解答．【解答】解：A、C、D中混合物不分层，应选蒸馏法分离，只有B中四氯化碳与水分层，可选分液漏斗进行分离，故选B．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握有机物的溶解性、混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意分液、蒸馏的应用，题目难度不大．3．（3分）经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（）A．一定是纯净物B．可能是化合物C．一定是混合物D．可能是纯净物，也可能是混合物【分析】本题考查了混合物、纯净物、化合物、单质、同素异形体的概念．【解答】解：一种元素可构成不同的单质，它们互为同素异形体，如由碳元素形成单质有金刚石和石墨以及无定形的碳．由磷元素形成的单质有红磷和白磷．由氧元素形成的单质有氧气和臭氧．因此含有一种元素的不一定是纯净物，可能是由几种单质混合在一起的混合物．化合物是指由不同元素组成的纯净物，至少有两种元素，所以只含有一种元素一定不是化合物．故选：D．【点评】本题考查了一些基本概念，比较简单，只要理解了基本概念，就能很好的解决这类题目．4．（3分）进行化学实验必须注意安全．下列做法不正确的是（）A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C．配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液【分析】从实验事故的处理方法和实验操作的基本要求等方面回答．【解答】解：A．洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑盖，可以有效的隔绝空气、灭火，故A正确；B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故B正确；C、配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，而不是在量筒中，故C错误．D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故D正确．故选C．【点评】本题考查了化学实验安全及事故处理，难度不大，易错选项是D，注意：量筒不能配制溶液只能量取溶液．5．（3分）下列叙述正确的是（）A．1mol H2O的质量为18g/molB．一个水分子的质量约等于gC．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量D．氧的摩尔质量为32g/mol【分析】A．质量的单位为g/mol；B．1mol水的质量为18g，1mol水含有分子数约为6.02×1023，据此计算出一个水分子的质量；C．摩尔质量与质量的单位不同；D．没有指出是氧气分子还是氧原子．【解答】解：A．1mol H2O的质量为：18g/mol×1mol=18g，故A错误；B．一个水分子的质量为：=g，故B正确；C．铁的摩尔质量为56g/mol，铁的相对原子质量为56，二者单位不同，故C错误；D．氧气的摩尔质量为32g/mol，必须指明氧原子还是氧气分子，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量的关系即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．6．（3分）下列说法正确的是（）A．反应中，被氧化的物质是氧化剂B．氧化还原反应的本质是电子的转移C．某物质的元素在反应中失去电子，则此物质是氧化剂D．离子反应可能是复分解反应，但离子反应一定不是氧化还原反应【分析】A．氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；B．氧化还原反应的本质是电子的转移；C．失电子的物质是还原剂；D．有的离子反应中存在化合价的变化．【解答】解：A、氧化还原反应中还原剂被氧化，发生氧化反应；被氧化的物质是还原剂，故A错误；B．氧化还原反应的特征是存在化合价的变化，氧化还原反应的本质是电子的转移，故B正确；C．失电子的物质是还原剂，得电子的物质是氧化剂，故C错误；D．有的离子反应中存在化合价的变化，如铁离子与Cu反应生成亚铁离子和铜离子，是离子反应，也是氧化还原反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握氧化还原反应基本概念及判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B．在标况下，l mol任何物质的体积都约是22.4LC．25℃和101KP的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD．22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数【分析】A．摩尔只是物质的量的单位；B．应该指出物质的状态为气态；C．升高温度后气体摩尔体积增大；D．温度和压强影响气体体积．【解答】解：A．物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，摩尔为物质的量的单位，故A错误；B．标况下1mol气体的体积约为22.4L，非气体不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故B错误；C．25℃和101KP时的温度大于标况下的温度，其气体摩尔体积大于22.4L/L，故气体的摩尔体积约为24.5L/mol，故C正确；D．没有告诉气体摩尔体积，无法比较两种气体的物质的量及含有分子数，故D 错误；故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．8．（3分）飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（）A．该反应属于分解反应、氧化还原反应B．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应D．在反应中NH4ClO4只作氧化剂【分析】2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O中Cl元素化合价由+7价变为0价、N元素化合价由﹣3价变为0价、O元素化合价由﹣2价变为0价，则反应中N、O元素被氧化，Cl元素被还原，NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂．【解答】解：A．反应的特点为一种物质生成多种物质，为分解反应，反应中N、O、Cl化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．推动飞船飞行的主要因素生成气体，故B正确；C．铝粉在点燃条件下剧烈反应放出大量的热，可作为反应的引发剂，故C正确；D．反应中N、O元素被氧化，Cl元素被还原，NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D错误．故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，注意从元素化合价变化分析解答，题目难度不大．9．（3分）根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是（）A．虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B．实验测定NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．实验测定液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D．蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质【分析】根据非电解质的前提条件、定义及电解质与溶液导电的关系判断．【解答】解；A、非电解质必须是化合物，故A错误．B、NH3、CO2的水溶液均能导电，溶液中的离子是氨水、碳酸电离的，不是NH3、CO2电离的，所以NH3、CO2是非电解质，故B错误．C、液态HCl、固体NaCl均不能导电，但它们在水溶液里能电离出自由离子，所以它们是电解质，故C错误．D、蔗糖（纯净物）在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质、非电解质的概念及其与导电的关系，要注意的是：导电的物质不一定是电解质，如铜；电解质不一定导电，如液态氯化氢；不是电解质的物质就是非电解质，如石墨．10．（3分）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．滴加石蕊试液显红色的溶液：：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣C．含有0.1mol•L﹣1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、Cl﹣D．无色透明的酸性溶液中：MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+【分析】A．强碱性溶液含大量的氢氧根离子；B．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性；C．离子之间结合生成沉淀；D．MnO4﹣为紫色．【解答】解：A．强碱性溶液含大量的氢氧根离子，与Mg2+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．滴加石蕊试液显红色的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．CO32﹣、Ca2+结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．11．（3分）已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n ﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价．【解答】解：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D．【点评】本题以氧化还原反应为载体考查元素化合价判断，根据电荷守恒、离子中各元素化合价的代数和分析解答即可，侧重考查分析计算能力，题目难度不大．12．（3分）关于粗盐提纯的下列说法正确的是（）A．溶解粗盐时，应多加水尽量使溶液稀些，防止食盐溶解不完全B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的NaCl晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤【分析】A．溶解粗盐时，要适量加水；B．加热浓缩应在蒸发皿中进行；C．蒸发时，蒸发皿中出现大量固体时，停止加热；D．用少量水洗涤制得的晶体．【解答】解：A．溶解时不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸发时就要消耗很长时间才能蒸干，故A错误；B．滤液应该移至蒸发皿加热浓缩，不能在坩埚中进行，故B错误；C．蒸发时，当有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干滤液，以免晶体受热后飞溅出来，不仅造成损失，而且可能因此发生意外事故，故C正确；D．晶体应该用少量水洗涤，加水浸没晶体即可，否则制得的晶体会有很多溶于水，故D错误；故选C．【点评】本题考查粗盐提纯，为高频考点，把握溶解、过滤、蒸发等混合物分离方法的应用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意晶体的洗涤为易错点，题目难度不大．13．（3分）下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A．铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+═Al3++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C．氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD．碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；C．氢氧化铜溶解，溶液变蓝；D．碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水．【解答】解：A．铝片插入硝酸银溶液中，发生置换反应，有银析出，正确的离子方程式为：Al+3Ag+═Al3++3Ag，故A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，有白色沉淀生成，正确的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．氢氧化铜加到盐酸中，二者反应生成氯化铜和水，会观察到氢氧化铜溶解、溶液变蓝，反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O，故C错误；D．碳酸钡中加入稀盐酸中发生反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，则反应现象为：固体溶解、生成无色无味气体，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．14．（3分）下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.2mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.6molB．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1mol/LC．10g 98%的硫酸（密度为1.84g•cm﹣3）与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度相同D．50mL 2mol/LNaCl溶液和100 mL 0.5mol/LMgCl2溶液中，Cl﹣物质的量浓度相等【分析】A．溶液体积不知，不能计算微粒数；、B．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）所得盐酸溶液体积不是1L；C．据c=来计算；D．结合各选项中化学式判断溶液中氯离子浓度，注意离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关．【解答】解：A.0.2mol•L﹣1 Na2SO4溶液体积不知不能计算微粒数，故A错误；B．用1L水吸收22.4L氯化氢（标况下）物质的量为1mol，所得盐酸溶液体积不是1L，所得溶液的浓度小于1mol•L﹣1，故B错误；C．据c=可知，98%硫酸（密度为 1.84g•cm﹣3）的物质的量浓度c==18.4mol•L﹣1，与10mL 18.4 mol•L﹣1硫酸的浓度是相同的，故C正确；D．50mL 2mol•L﹣1的NaCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，100 mL L 0.5mol•L﹣1MgCl2溶液中，Cl﹣的物质的量浓度位0.5mol/L×2=1mol/L，Cl﹣的物质的量浓度不相等，故D错误．故选C．【点评】本题考查的是物质的量浓度和离子数目的相关计算、物质的量浓度和溶质质量分数换算，注意物质的量公式的相关应用，题目难度中等．15．（3分）在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣六种离子中的三种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（）A．K+、OH﹣、CO32B．CO32﹣、OH﹣、Cl﹣C．K+、H+、Cl﹣D．Cu2+、H+、Cl﹣【分析】甲溶液呈蓝色，应含有Cu2+，则与Cu2+反应的离子应存在于乙中，结合溶液的电中性原则及离子共存的条件进行解答．【解答】解：甲溶液呈蓝色，应含有Cu2+，因CO32﹣、OH﹣可与反应生成沉淀，则只能存在于乙中，乙中含有CO32﹣、OH﹣，则一定不存在H+，阳离子只能为K+，则乙中含有的离子为：CO32﹣、OH﹣、K+，甲中含有的离子为：Cu2+、H+、Cl﹣，故选A．【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，题目难度中等，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，注意把握离子之间发生复分解反应的特点．16．（3分）对下列实验的评价，正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣B．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稍过量的稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有Cl﹣【分析】A．加入氯化钡溶液生成的不溶于盐酸的白色沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子；B．该气体可能为二氧化碳、二氧化硫，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，不一定含有碳酸根离子；C．能够与碳酸钠生成的溶于盐酸的白色沉淀不一定为碳酸钡，可能为碳酸钙，原溶液中可能含有钙离子；D．根据AgCl不溶于硝酸的性质判断．【解答】解：A．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故A错误；B．将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，生成的气体可能为二氧化硫、二氧化碳，原溶液中可能存在HCO3﹣、SO32﹣等离子，不一定含有碳酸根离子，故B 错误；C．碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ca2+，不一定含有Ba2+，故C错误；D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加过量的稀硝酸除去OH﹣，AgCl不溶于硝酸，如有白色沉淀生成，证明含Cl﹣，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，侧重于物质的检验和鉴别的考查，解答该类题目要注意排除离子的干扰的现象，注意实验的严密性，把握物质的性质，题目难度中等．17．（3分）20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（）A．100 g•mol﹣1 B．108 g•mol﹣1C．55 g•mol﹣1D．96 g•mol﹣1【分析】根据质量守恒可计算E的质量，结合M=计算摩尔质量．【解答】解：化学反应遵循质量守恒定律，则应有m（A）+m（B）=m（C）+m （D）+m（E），则m（E）=20g+14g﹣8.8g﹣3.6g=21.6g，M（E）==108g/mol，故选B．【点评】本题考查物质的量的计算，题目难度不大，本题注意从质量守恒定律的角度解答该题．。

天津市静海县2017_2018学年高二化学10月学生学业能力调研试题2017101801145

天津市静海县2017-2018学年高二化学10月学生学业能力调研试题考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情减2-3分，并计入总分。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 S：32知识技能习惯养成总分内容化学能与热能化学反应速率与平衡卷面整洁100分数60 40 2-3第Ⅰ卷基础题（80分）一、选择题: （每小题2分，共36分。

每小题只有一个正确选项。

）1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法正确的是O的分解反应是放热反应A．HB．氢能源已被普遍使用C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)3A．S(s)＋O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)2B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O ΔH＝－1 368.8 kJ·mol－1(反应热)D．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1(反应热)3．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH22②S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH41③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH62④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8A．①B．④C．②③④D．①②③4．下列关于化学反应速率的说法中正确的是A．决定化学反应速率的主要因素是温度B．反应速率用于衡量化学反应进行快慢C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0D．增大反应物的量或提高反应温度一定能增大反应速率5．某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是A．两步反应均为吸热反应B．三种化合物中C最稳定C．加入催化剂会改变反应的焓变D．整个反应的ΔH＝E1－E26．对于可逆反应A(g)＋2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下其中表示的反应速率最快的是A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－17．少量铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，若想减慢此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦加NaNO3溶液A．①⑤⑦B．③⑥C．①②⑤D．①④⑤8．在密闭容器中进行X2（g）+2Y2（g）Z（g）的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是A．c（Z）＝0.45mol/L B．c（X2）＝0.3mol/L c（Z）＝0.1 mol/LC．c（X2）＝0.5mol/L D．c（Y2）＝0.5mol/L9．下列方法中可以证明A(s) + 2B2(g) 2C2(g) +D2(g)已经达到平衡状态的是①单位时间内生成了2molC2的同时也生成了1molA②一个B — B键的断裂的同时有一个C — C键的生成③反应速率v(B2)=v(C2)=1/2v(D2) ④c(B2):c(C2): c (D2) = 2:2:1⑤温度、体积一定时，B2、C2、D2浓度不再变化⑥温度、体积一定时，容器内的压强不再变化⑦在绝热装置中，体系的温度不再变化⑧温度、体积一定时，混合气体的密度不再变化⑨百分组成B2% = C2% = D2%A．①③⑥⑨B．②④⑦⑧C．①⑤⑥⑦⑧D．①⑤⑦⑧10．下列说法正确的是A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4(g)＋6O2(g)===4CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－4b kJ·mol－1B．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270 k J·mol－1，则1mol氢气与1mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－38.6 kJ·m ol－1D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，金刚石)===C(s，石墨)ΔH＝－1.5 kJ·mol－111．在100 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积且C(s) +1/2O2(g) = CO(g)ΔH = －110.35 kJ/mol ；CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)ΔH = －282.57 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A.392.92 kJB. 2489.44 kJC. 784.92 kJD. 3274.3 kJ12．室温下,将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）XC（g），经2 s后反应达平衡, 测得C 的浓度为0.6mol/L，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：①用物质A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1③2 s 时物质A的转化率为30％④X=2其中正确的是A．①③④B．①④C．②③D．③④13．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A．CO 2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH<0B．CO 2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH>0C．CH 3CH2OH(g) CH2==CH2(g)＋H2O(g) ΔH>0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g) 2C6H5CH==CH2(g)＋2H2O(g) ΔH<014．在298K、1.01×105Pa下，将32 g S O2通入750 m L 1m ol·L－1 KOH溶液中充分反应。

天津市静海县第一中学2017_2018学年高一化学6月学生学业能力调研试题合格20180704011

静海一中2017-2018第二学期高一化学(6月合格)学生学业能力调研试卷第Ⅰ卷(共76分)相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Na 23一、单项选择题（共38小题，每小题2分，共76分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1．实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是A．向稀硫酸中加水B．增加锌粒的量C．用锌粉代替锌粒D．升高反应温度2．在一定条件下，反应N2+3H2⇌2NH3 在10L 恒容密闭容器中进行，测得2min内氮气的物质的量由20mol 减少到8mol，则2min 内氮气的化学反应速率为﹣1﹣1 A．1.2mol•L•min﹣1 ﹣1 B．0.8mol•L•min﹣1 ﹣1 C．1.0mol•L•min﹣1•min﹣1 D．0.6mol•L3．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对2min内此反应的平均速率的表示正确的是A．用A 表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1B．分别用B、C、D 表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min 末的反应速率，用B 表示是0.3 mol•L-1•min-1D．B 和C 表示的反应速率的值相等4．恒温条件下，可逆反应：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是A.单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NOB.用NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为2：2：1 的状态C.混合气体的密度不再改变的状态D.混合气体的压强不再改变的状态5．下列说法中正确的是A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是一次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．氢氧燃料电池中氢气在正极失电子发生氧化反应6.下列说法正确的是A. 由H原子形成1 mol H﹣H键要吸收能量B. 所有燃烧的反应都是放热反应C. NaOH溶于水是放热反应D. 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应7．下列说法正确的是A．干冰升华吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象B．CO2与CaO化合是放热反应，CaCO3分解是吸热反应C．木炭在常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的8．在盛有H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是A．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出9．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中，组成原电池。

天津市静海县第一中学2017-2018学年高一12月学生学业能力调研考试化学试卷 Word版含解析

天津市静海县第一中学2017-2018学年高一12月学生学业能力调研考试化学一、单选题：共16题1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，可用适当方法在包装袋中装入A.无水硫酸铜、蔗糖B.生石灰、硫酸亚铁C.食盐、硫酸亚铁D.生石灰、食盐【答案】B【解析】本题考查化学与生活。

为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，就是要除去包装袋内的水分及氧气，生石灰可以吸收水分，硫酸亚铁可以与氧气反应，故选B。

2．钠在空气中发生变化的过程是A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3D.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→NaHCO3【答案】B【解析】本题考查了钠及钠的化合物的性质。

据钠的化学性质知，Na被空气中的O2氧化成Na2O，而Na2O是一种碱性氧化物，易与水反应生成NaOH，NaOH易潮解，在其表面形成溶液，吸收空气中的CO2，从而变成Na2CO3·10H2O晶体；失水后风化变为Na2CO3粉末，故该题选B。

3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al ⑤NaAlO2A.③④B.②③④C.①②③④D.全部【答案】C【解析】本题考查了两性物质和弱酸酸式盐的性质。

既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是两性物质或是弱酸酸式盐。

①为弱酸酸式盐，2NaHCO3＋H 2SO4Na2SO4＋2CO2↑＋2H2O、NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O，②③④均为两性物质，②Al 2O3：Al2O3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2O、Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O，③Al(OH)3：2Al(OH)3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋6H2O、Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O，④Al是活泼金属能与酸反应，又因为Al(OH)3的两性缘，故能与强碱溶液反应：2Al＋3H 2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑，故该题选C。